专题07 质量守恒定律和化学方程式（全国通用）-【好题汇编】2025年中考化学一模试题分类汇编

专题07 质量守恒定律和化学方程式 考点概览 题型一 质量守恒定律及其应用 题型二 微观反应示意图 题型三 化学式、化学计量数的推断 题型四 化学方程式 基本反应类型 质量守恒定律及其应用 题型一 1．（2025·云南昆明·一模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是    A．参加反应的甲、乙质量比为14∶3 B．该反应为分解反应 C．物质丁一定是该反应的催化剂 D．物质丙可能为单质 2．（2025·云南楚雄·二模）在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列相关说法正确的是 物质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为0 C．反应过程中，物质B与物质D发生变化的质量比为87∶36 D．物质A与C的相对分子质量比为197∶316 3．（2025·云南玉溪·一模）密闭容器内有甲、乙、丙、下四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙一定为该反应的催化剂 C．反应前后甲和乙的质量变化之比为 D．该反应的表达式可能为乙→甲+丁 4．（2025·河南洛阳·一模）实验室有部分被氧化的镁条8g，与300g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为 A．2.4g B．4.8g C．7.2g D．7.8g 5．（2025·江苏南京·一模）丙烷（化学式为）是液化石油气的主要成分之一。现有4.4g丙烷与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气的质量为 A．16g B．14.8g C．11.2g D．8.4g 6．（2025·河南驻马店·模拟预测）一定质量的和16克的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成和10.8克，则生成的质量为 A．1.4克 B．2.8克 C．5.6克 D．11.2克 7．（2025·贵州贵阳·一模）是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中的质量分数，他取样品，用下图实验步骤进行探究（假设样品中除之外的杂质成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中）。下列判断正确的是 A． 加热后的生成物有和两种 B． 加热后固体减少的质量等于产生的质量 C． 固体A中含有的质量为 D． 发酵粉样品中的质量分数为 8．（2025·湖北武汉·模拟预测）固体草酸晶体（H2C2O4·2H2O）呈无色，熔点101℃，易溶于水，受热脱水、升华。170℃以上分解产生三种氧化物。化学兴趣小组为探究草酸晶体分解的气体产物进行了实验探究。 【查阅资料】H2C2O4蒸气可与澄清石灰水反应生成CaC2O4的白色沉淀； 兴趣小组同学设计了如图实验装置： 下列说法正确的是 A．若装置E的质量减少了a克，草酸晶体分解生成的CO的质量b克，则4b≤7a B．实验结束后，先熄灭G处酒精灯，再熄灭E处酒精灯 C．装置A和F中均观察到澄清石灰变浑浊，不能确定草酸晶体分解生成了CO2 D．草酸晶体受热分解的化学反应方程式为：H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+4H2O 9．（2025·江西抚州·一模）根据下列实验，回答相关问题。 (1)实验①：木炭在氧气中燃烧比在空气中要剧烈，说明 。 (2)实验②：该实验中热水的作用是 。 (3)实验③：反应后天平不平衡的原因是(用化学方程式解释) 。 (4)以下关于实验④的说法错误的是______。 A．实验现象可以看到甲烧杯酚酞溶液变红，乙、丙烧杯不变色 B．本实验说明氨气能使酚酞变红 C．丙的作用是对照 (5)根据教材中图标的意义，你认为完成以上四个实验需要选用的图标是 。 10．（2025·陕西西安·模拟预测）为探究某塑料的元素组成，设计了实验一和实验二。回答下列问题： 【实验一】制取氧气 (1)图中标号为①的仪器名称是 。 (2)若利用A装置制取，反应的化学方程式为 。 【实验二】检测塑料组成元素（已知：无水遇水变蓝色） (3)为得到干燥的，需要用C装置除去水蒸气，连接装置时，装置C的 （选填“a”或“b”）端导管与装置J相连。 (4)通入干燥一段时间后，将装置与J相连接，点燃J处的酒精灯，持续通入氧气，塑料燃烧，观察到K处白色固体变蓝色，L处澄清石灰水变浑浊，说明该塑料一定含有 元素。 (5)将装置交换顺序，对塑料组成元素的检测结果 （选填“有”或“无”）影响。 11．（2025·江西抚州·一模）兴趣小组同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他们对该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行了测定。小组同学取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中不断滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，相关数据如图所示。 (1)实验室需用20%的硫酸铜溶液配制150g10%的硫酸铜溶液，则需要加水 g。需要用到的玻璃仪器有 (写一种)。 (2)a点溶质为 。 (3)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 (4)整个实验过程中，烧杯中钠元素的质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。 12．（2025·云南昆明·一模）化学兴趣小组利用高锰酸钾制取氧气，小组同学称量一定量高锰酸钾加热，完全反应后，产生氧气0.32g，剩余10.0g固体，请计算剩余固体中二氧化锰的质量分数（写出具体计算过程）。（提示：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑） 13．（2025·江西抚州·一模）中国新能源汽车引领全世界。问界M9、小米SU7等一经上市，就受到广大市民的追捧。 (1)新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义，中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是 。 (2)电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾(K2FeO4)和锌反应，同时释放出电能，对应的化学方程式为2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+X+ZnO，则X的化学式为 。 (3)新能源汽车在充电过程中的能量转化关系为 。 (4)汽车的钢铁车架都喷了保护漆，喷漆可以防止铁与空气中的 接触。 (5)在问界M9的汽车上，有些零部件还会使用被喻为“太空金属”的钛(Ti)合金，其密度只有钢材的60%。已知金属活动性Ti＜Mg，在稀有气体的保护下，高温熔融状态的Mg和TiCl4发生置换反应，请写出化学反应方程式 。 14．（2025·广东汕尾·一模）甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇可消耗1.375吨二氧化碳，实现对二氧化碳的减排和再生利用。我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程如图1所示。 (1)工业上常用反渗透法制取纯净水，通过半透膜将水中的溶剂与杂质分离，其原理与实验室中常见的 操作类似；实验室制取纯净水则常通过对自来水进行 。 (2)电解水反应前后氧元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)“步骤2”中使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和 不变，其反应的化学方程式为 ；除CuO外，该流程中可循环利用的物质是 。 (4)二氧化碳过量排放可能会导致 增强。除了转化为甲醇外，工业上也常用橄榄石(主要成分为MgSiO4)等富含碱性金属的矿石来固定二氧化碳，其中一步反应的化学方程式为Mg2SiO4+4HCl=2MgCl2+X+2H2O，则X的化学式为 。 (5)研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关(如图2所示)。若其他条件不变，当CuO的质量分数为 时，甲醇的产率最高。 15．（2025·河南周口·一模）质量守恒定律是定量研究物质化学变化的核心理论和根本依据。某同学学习了质量守恒定律后，到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守此定律，实验方法如图所示。 (1)写出实验 1 中发生反应的化学方程式。 (2)相似的实验但得出了不同的结论，请用质量守恒定律解释实验 2 中天平不平衡的原因。 16．（2025·吉林松原·一模）某兴趣小组同学将如图所示装置放在电子天平上称量，再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。请回答下列问题。 (1)该装置用于验证质量守恒定律时，小气球的作用是 ； (2)写出发生反应的化学方程式： 。 17．（2025·山东淄博·一模）化学观念是人类探索物质的组成与结构、性质与应用、化学反应及其规律所形成的基本观念，是解决实际问题的基础。 I．质量守恒是化学观念的核心内容之一，是定量分析的依据。回答下列问题： (1)某科学兴趣小组的同学设计了如下A、B、C三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B，C装置的理由是： 。 (2)在充满氧气的密闭容器中点燃红磷（红磷的着火点是240℃），固体质量随时间的变化关系如图。根据燃烧条件，固体质量在前不变的原因为 。写出红磷燃烧的化学方程式为 ，参加反应的氧气质量为 g。 (3)纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米参与光催化反应，可使吸附在其表面的甲醛被氧化，生成两种无毒的氧化物。该反应的微观示意图如图所示： 试写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．结构决定性质也是化学观念的核心内容。从微观角度解释下列问题： (4)一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，两者组成元素相同但化学性质差异较大的原因是 。 (5)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是 。 微观反应示意图题型二 1．（2025·云南楚雄·一模）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是 A．反应结束时溶液的pH=7 B．氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na+和OH- C．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D．反应前后元素种类不变 2．（2025·河南郑州·模拟预测）某反应的微观示意图如下，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A．图中的单质为氧气 B．反应的化学方程式为 C．反应前后元素的化合价均无变化 D．反应的产物均为无毒物质 3．（2025·湖南怀化·模拟预测）科学家设计了获取氧气等物质的实验，装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A．参加反应的反应物分子个数比为1:2 B．反应前后原子的种类和数目不变 C．对比该反应与，说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同 D．催化剂反应前后的质量和化学性质不变 4．（2025·陕西宝鸡·模拟预测）在高温条件下，甲和乙反应的微观示意图如图所示。以下说法正确的是 A． 图中物质均是由分子构成的 B． 图中物质均具有可燃性 C． 反应中乙、丁的粒子个数比为 D． 该反应属于置换反应 5．（2025·四川宜宾·一模）某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A．对应物质的化学式是NH3 B．该反应前后原子总数不变 C．该反应生成了3种新分子 D．参加该反应的与的个数比为1∶3 6．（2025·湖南常德·一模）微观示意图帮助我们更好地认识化学反应。对于如图所示的反应，下列描述中正确的是 A．该反应中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B．该反应为化合反应 C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 D．除去硫酸中的盐酸，可以加入适量的氢氧化钠溶液 7．（2025·广东广州·一模）如图是CO2转化为甲酸(HCOOH)的微观示意图，以下说法正确的是 A．的化学式为H2 B．该反应属于置换反应 C．整个转化过程共涉及3种氧化物 D．反应中消耗和生成的物个数比为2:1 8．（2025·广东茂名·模拟预测）我国科学家利用新型催化技术实现了绿色制取CH4，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氢原子的个数增多 B．催化剂的化学性质发生改变 C．反应生成c、d的质量比为4：9 D．a、b按分子个数4：1进行该反应 9．（2025·广东茂名·一模）合成氨的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A．上述反应方程式可表示为，则X为NH3 B．NH3与N2、H2具有相同的化学性质 C．铁基催化剂反应前后质量不变 D．参加反应的氮气与氢气的质量比为14:3 10．（2025·吉林通化·模拟预测）构建价类二维图是学习化学元素及其化合物的重要方法。如图①表示的是硫元素的价类二维图，请回答： (1)空气中b点对应物质的含量增加会导致的环境问题是 。 (2)化合物(NH4)2SO4应处于如图中的 点。 (3)价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，如某反应的微粒示意图②，该反应中A、B两种物质的分子个数比是 。 11．（2025·重庆·模拟预测）燃料是人类文明进步的阶梯。 (1)目前，人类所消耗的能源主要来自煤、 和天然气等化石燃料，大量化石燃料的燃烧，对环境造成严重污染，同时过多CO2排放会导致 加剧。 (2)天然气已成为城市居民生活所用燃料，写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 。 (3)“低碳生活”是指生活作息时所消耗的能量要尽力减少，从而降低CO2的排放量。下列生活方式不符合这一理念的是 (填标号)。 a．随手关灯  b．鼓励多开私家车 c．利用和开发太阳能、风能等新能源  d．广泛使用一次性木筷 (4)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现氨气(NH3)燃烧的产物无污染。且释放大量能量，有一定应用前景。反应的微观示意图如图： 该反应的化学方程式为 ，属于 (填基本反应类型)。 12．（2025·云南昆明·一模）某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。 (1)图中单质的化学式是 。 (2)氨气（）中氢元素化合价为＋1价，其中氮元素的化合价为 。 (3)氧化物甲的分子示意图可以表示为________（填序号）。 A． B． C． (4)下列对现象的解释错误的是 （填序号）。 选项 A B C 现象 氨气可压缩储存于钢瓶中 一氧化氮有毒，氮气无毒 乒乓球放入液氨中迅速变瘪 解释 分子之间有间隔 分子不同，化学性质不同 受冷后分子体积变小 (5)以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产的贡献率占50%左右，使人类免受饥荒之苦。下列属于氮肥的是________（填序号）。 A． B． C． D． 13．（2025·湖南郴州·一模）天然气(主要成分是甲烷)不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图： (1)关于上述反应的说法正确的是 ___________。 A．反应前后氢原子个数不变 B．生成的丙、丁的分子个数比为1：3 C．参加反应的甲、乙的质量比为1：1 D．该反应属于化合反应 (2)合成气具有还原性，写出丙物质还原氧化铜的化学方程式 。 (3)用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是___________(填序号)。 A．甲醛(CH2O) B．甲 醇(CH3OH) C．尿 素[CO(NH2)2] (4)丁物质可以作为燃料，其作为燃料的优点是 (写一点即可)。 14．（2025·陕西渭南·一模）制备水煤气反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题。 (1)该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 (2)写出上述反应的化学方程式： 。 (3)反应生成的丙、丁两物质的质量比为 （填最简整数比）。 15．（2025·重庆·模拟预测）水利工程是国民经济基础设施的核心部分。 (1)白鹤滩水电站采用国产百万千瓦级水轮发电机组，其组件使用的磁轭钢属于 （填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 (2)国家地下水监测工程会监测水中的金属元素如钾、钠、钙、铅、汞等，其中属于人体中常量元素的有 种。 (3)水利工程使用了大量的金属。 ①下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是 。 A．①④    B．②④    C．③④    D．①③ ②下图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是 。 16．（2025·河北邯郸·一模）氢能正在获得越来越广泛的应用。氢能在交通领域的应用主要是氢燃料电池汽车。燃料加注时间短、续航里程高等优点。氢能在电力领域的应用主要是通过燃料电池将氢气转化为电能。燃料电池可以直接将氢气和氧气的电化学反应转化为电能，适用于分布式发电和偏远地区的供电。如图是一种获得氢气方法的微观示意图。 (1)反应前后元素化合价一定发生改变的是碳和 元素。（填元素符号） (2)反应的化学方程式为 。 (3)氢能作为理想能源燃烧的化学方程式为 。根据氢能燃烧的化学方程式可以推断出氢能作为理想能源优点是 。 17．（2025·河北邯郸·一模）中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，如图是反应的微观示意图： (1)物质甲、乙、丙、丁中属于单质的是 。 (2)丙分子中原子和原子的个数比为 。 (3)写出图一反应的化学方程式 。在这个反应中乙与丁的质量比为 。(最简整数比) (4)由于物质丁的 ，所以常用来作保护气。 (5)图二为氟原子结构示意图，计算出物质甲中N元素的化合价为 。 18．（2025·四川内江·一模）为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图：    (1)该反应的化学方程式为 。 (2)从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是 。 化学式、化学计量数的推断题型三 1．（2025·山东潍坊·一模）我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，其简化合成路线图如图所示（aox和cat分别代表两种不同的酶）。下列说法不正确的是     A．人工合成的淀粉属于有机高分子化合物 B．若A为，则B的化学式为 C．在“”转化过程中，和反应的化学计量数之比为 D．该转化技术的推广有助于实现“碳中和” 2．（2025·云南昆明·一模）甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法错误的是 A．Fe、FeO可循环使用 B．反应器Ⅰ中，固体质量减少 C．反应器Ⅱ中的反应属于置换反应 D．反应器Ⅰ中，生成CO和的分子个数比为 3．（2025·河南开封·一模）《本草纲目》载：铜得紫阳之气而生绿，绿久则成石绿 用化学方程式表示石绿的形成过程如下， 2Cu+□+H2O+O2=CuCO3·Cu（OH）2，“□”处隐藏的化学式为 A．C B．CO2 C．H2CO3 D．CuCO3 4．（2025·河南周口·一模）“84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠（NaClO）的反应为Cl2+2X═NaCl+NaClO+H2O，则物质X是 A．Na2O2 B．NaOH C．Na2O D．NaClO3 5．（2025·河南南阳·一模）过氧乙酸（C2H4O3）是常用的消毒剂，常温下易分解，分解的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A．X的化学式是O2 B．C2H4O2中碳元素的质量分数最大 C．过氧乙酸的相对分子质量为76g D．过氧乙酸是由C、H、O原子构成 6．（2025·湖南长沙·模拟预测）钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等领域。已知工业上生产钛的反应为。请推导，X的化学式为 A．TiCl B． C． D． 7．（2025·黑龙江牡丹江·一模）交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A． B． C． D． 8．（2025·陕西西安·模拟预测）《天工开物》中记载了我国古代四大发明黑火药：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。此爆炸反应的化学方程式为：，下列说法不正确的是 A．其中X的化学式为，读作硫酸钾 B．“”和“”中钾元素的化合价是相同的 C．“”和“”中的“3”表示含义不相同 D．“”不仅能表示氮气，还能表示一个氮气分子 化学方程式的书写及意义 基本反应类型题型四 1．（2025·江苏徐州·一模）在加热条件下，铜与浓硫酸反应可制取硫酸铜，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．X的化学式为 B．生成的中S元素的化合价为 C．二氧化硫中硫、氧元素的质量比为1：2 D．反应前后溶液的质量保持不变 2．（2025·天津滨海新·一模）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2 +4CO(NH2)2 =4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是 A．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 B．该反应中NO2与CO(NH2)2的质量比为23：30 C．CO(NH2)2的相对分子质量是60 g D．X的化学式为N2 3．（2025·陕西渭南·一模）溶洞中钟乳石的形成是一个漫长的过程，其涉及到的化学反应有：，。下列说法不正确的是 A．X的化学式为 B．中数字“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 C．都属于盐 D．等质量的和中所含钙元素的质量相等 4．（2025·山西太原·一模）我国“长征”系列通讯卫星某火箭使用联氨与四氧化二氮作为火箭动力，其反应为：____，补充完整该反应的化学方程式，横线上应填写 A． B． C． D． 5．（2025·江苏镇江·一模）实验室制备的原理：（浓），下列说法不正确的是 A．为 B．反应中有两种元素化合价改变 C．可用于实验室制氧气 D．反应过程中溶液的增大 6．（2025·江苏南京·一模）尿素[CO(NH2)2]可用来吸收二氧化氮，原理为：。下列说法正确的是 A．尿素是一种复合肥料 B．二氧化氮和二氧化碳均属于空气污染物 C．X的化学式为H2 D．利用该反应吸收空气中的二氧化氮，可减少酸雨的发生 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题07 质量守恒定律和化学方程式 考点概览 题型一 质量守恒定律及其应用 题型二 微观反应示意图 题型三 化学式、化学计量数的推断 题型四 化学方程式 基本反应类型 质量守恒定律及其应用 题型一 1．（2025·云南昆明·一模）在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是    A．参加反应的甲、乙质量比为14∶3 B．该反应为分解反应 C．物质丁一定是该反应的催化剂 D．物质丙可能为单质 【答案】A 【分析】由图中数据可知，反应后乙的质量分数为：1−42%−10%−40%=8%；反应后甲的质量分数减小了70%-42%=28%，则甲是反应物；反应后乙的质量分数减小了14%-8%=6%，则乙也是反应物；反应后丙质量分数增大了40%-6%=34%，则丙是生成物；反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 【详解】A、参加反应的甲、乙质量比为28%：6%=14：3，故选项说法正确； B、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项说法错误； C、反应前后丁的质量分数不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故选项说法错误； D、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙，符合“多变一”的特点，属于化合反应，丙是化合反应的生成物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则丙一定是化合物，故选项说法错误； 故选：A。 2．（2025·云南楚雄·二模）在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列相关说法正确的是 物质 A B C D 反应前质量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/g 待测 17.4 0 3.6 A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质 B．反应后密闭容器中A的质量为0 C．反应过程中，物质B与物质D发生变化的质量比为87∶36 D．物质A与C的相对分子质量比为197∶316 【答案】A 【分析】根据质量守恒定律，则有19.7g+8.7g+31.6g+0.4g=待测+17.4g+0g+3.6g，解得待测=39.4g，反应前后A的质量增加了39.4g-19.7g=19.7g，则A为生成物，反应前后B的质量增加了17.4g-8.7g=8.7g，则B是生成物，反应前后C的质量减少了31.6g-0g=31.6g，则C为反应物，反应前后D的质量增加了3.6g-0.4g=3.2g，则D为生成物，该反应为C在一定条件下反应生成A、B、D，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 【详解】A、该反应为C在一定条件下反应生成A、B、D，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，C作为分解反应的反应物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则C一定是化合物，D是生成物，有可能是单质，故正确； B、待测为39.4g，则反应后密闭容器中A的质量为39.4g，故错误； C、反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为（17.4g-8.7g）：（3.6g-0.4g）=8.7g：3.2g=87：32，故错误； D、不知道A和C的化学计量数，无法计算相对分子质量之比，故错误； 故选A。 3．（2025·云南玉溪·一模）密闭容器内有甲、乙、丙、下四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应遵循质量守恒定律 B．丙一定为该反应的催化剂 C．反应前后甲和乙的质量变化之比为 D．该反应的表达式可能为乙→甲+丁 【答案】B 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由表中数据可知，x=8g+20g+6g+8g-12g-8g-16g=6g；反应后甲质量增加了12g-8g=4g，则甲是生成物；反应后乙质量减少了20g-8g=12g，则乙是反应物；反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质；反应后丁质量增加了16g-8g=8g，则丁是生成物；该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，据此进行分析。 【详解】A、所有化学反应都遵守质量守恒定律，该反应是化学反应，遵循质量守恒定律，故选项说法正确； B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法错误； C、反应前后甲和乙的质量变化之比为（12g-8g）：（20g-8g）=1:3，故选项说法正确； D、该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，该反应的表达式可能为乙→甲+丁，故选项说法正确。 故选：B。 4．（2025·河南洛阳·一模）实验室有部分被氧化的镁条8g，与300g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为 A．2.4g B．4.8g C．7.2g D．7.8g 【答案】C 【详解】盐酸氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为300g×7.3%×=21.3g，生成氯化镁的质量为21.3g÷=28.5g 氯化镁中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为测28.5g-21.3g=7.2g。 故选C。 5．（2025·江苏南京·一模）丙烷（化学式为）是液化石油气的主要成分之一。现有4.4g丙烷与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水，恢复至室温，测得所得气体中氧元素质量分数为70%，则参加反应的氧气的质量为 A．16g B．14.8g C．11.2g D．8.4g 【答案】B 【详解】4.4g丙烷中含碳元素的质量为，含氢元素的质量为4.4g-3.6g=0.8g，丙烷燃烧后恢复至室温所得气体是二氧化碳与一氧化碳的混合物，其中氧元素质量分数为70%，则碳元素的质量分数为1-70%=30%，混合气体的质量为3.6g÷30%=12g，丙烷燃烧生成水的质量为，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量=12g+7.2g-4.4g=14.8g。 故选B。 6．（2025·河南驻马店·模拟预测）一定质量的和16克的混合气体在密闭容器中充分反应后，生成和10.8克，则生成的质量为 A．1.4克 B．2.8克 C．5.6克 D．11.2克 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类和质量不变，甲烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，则参加反应的甲烷的质量为：，则甲烷中碳元素的质量为：4.8g-1.2g=3.6g，根据质量守恒定律， 化学反应前后物质的总质量不变，则生成一氧化碳和二氧化碳的质量和为：4.8g+16g-10.8g=10g，设生成CO的质量为x，则生成二氧化碳的质量为：10.6g-x，甲烷中碳元素的质量与生成一氧化碳和二氧化碳中碳元素的质量和相等，则，则x=5.6g。 故选C。 7．（2025·贵州贵阳·一模）是发酵粉的主要成分，加热后充分分解所得剩余固体为，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中的质量分数，他取样品，用下图实验步骤进行探究（假设样品中除之外的杂质成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中）。下列判断正确的是 A． 加热后的生成物有和两种 B． B．加热后固体减少的质量等于产生的质量 C． 固体A中含有的质量为 D． D．发酵粉样品中的质量分数为 【答案】D 【详解】A、加热后的生成物有、和H2O三种，故错误； B、加热后固体减少的质量等于产生和H2O的质量之和，故错误； C、设加热生成碳酸钠的质量为x。 则固体A中含有Na2CO3的质量为5.3g，故错误； D、分析、、可得，，设原发酵粉样品中的NaHCO3的质量为y，则 解得y=16.8g；原发酵粉样品中的NaHCO3的质量分数为，故正确； 故选D。 8．（2025·湖北武汉·模拟预测）固体草酸晶体（H2C2O4·2H2O）呈无色，熔点101℃，易溶于水，受热脱水、升华。170℃以上分解产生三种氧化物。化学兴趣小组为探究草酸晶体分解的气体产物进行了实验探究。 【查阅资料】H2C2O4蒸气可与澄清石灰水反应生成CaC2O4的白色沉淀； 兴趣小组同学设计了如图实验装置： 下列说法正确的是 A．若装置E的质量减少了a克，草酸晶体分解生成的CO的质量b克，则4b≤7a B．实验结束后，先熄灭G处酒精灯，再熄灭E处酒精灯 C．装置A和F中均观察到澄清石灰变浑浊，不能确定草酸晶体分解生成了CO2 D．草酸晶体受热分解的化学反应方程式为：H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+4H2O 【答案】C 【详解】A、若装置E的质量减少了a克，说明氧化铜中的氧元素质量是a克，则反应的氧化铜质量是：，加热时一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式及其质量关系：，，4b=7a，但是该实验装置G处有尾气处理装置，生成的一氧化碳与氧化铜反应后有剩余，4b＞7a，该选项错误； B、实验结束后，先熄灭E处酒精灯，再熄灭G处酒精灯，以防止一氧化碳污染环境，该选项错误； C、装置A和F中均观察到澄清石灰变浑浊，不能确定草酸晶体分解生成了CO2，是因为草酸蒸气也能和氢氧化钙反应生成白色沉淀草酸钙，该选项正确； D、草酸晶体受热分解的化学反应方程式为：H2C2O4·2H2OCO↑+CO2↑+3H2O，该选项错误。 故选： C。 9．（2025·江西抚州·一模）根据下列实验，回答相关问题。 (1)实验①：木炭在氧气中燃烧比在空气中要剧烈，说明 。 (2)实验②：该实验中热水的作用是 。 (3)实验③：反应后天平不平衡的原因是(用化学方程式解释) 。 (4)以下关于实验④的说法错误的是______。 A．实验现象可以看到甲烧杯酚酞溶液变红，乙、丙烧杯不变色 B．本实验说明氨气能使酚酞变红 C．丙的作用是对照 (5)根据教材中图标的意义，你认为完成以上四个实验需要选用的图标是 。 【答案】(1)氧气浓度越高，燃烧越剧烈 (2)提供热量并隔绝氧气 (3) (4)B (5)①②③④⑤ 【详解】（1）实验①中氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，木炭在氧气中燃烧比在空气中要剧烈，说明氧气浓度越高，燃烧越剧烈； （2）实验②中，热水可提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，同时可隔绝氧气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触，故填：提供热量、隔绝氧气； （3）实验③中反应后天平不平衡，是因为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，该反应的化学方程式为：； （4）A、该实验中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到甲中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，丙烧杯在大烧杯外面，酚酞试液不会变红，故可以看到甲烧杯酚酞溶液变红，乙、丙烧杯不变色，不符合题意； B、本实验中酚酞溶液变红，是因为氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，氨气不能使酚酞变红，符合题意； C、丙的作用是对照，说明空气中的物质不能使酚酞变红，不符合题意。 故选B； （5）实验过程中可能会出现飞溅等情况，需要护目镜，保护眼睛，实验①和②需要点燃，故需要注意明火，实验②中白磷燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，需要排风，实验中需要用到玻璃仪器，需要注意锐器，防止玻璃仪器损坏，发生危险；实验结束后，需要及时洗手。 故选①②③④⑤。 10．（2025·陕西西安·模拟预测）为探究某塑料的元素组成，设计了实验一和实验二。回答下列问题： 【实验一】制取氧气 (1)图中标号为①的仪器名称是 。 (2)若利用A装置制取，反应的化学方程式为 。 【实验二】检测塑料组成元素（已知：无水遇水变蓝色） (3)为得到干燥的，需要用C装置除去水蒸气，连接装置时，装置C的 （选填“a”或“b”）端导管与装置J相连。 (4)通入干燥一段时间后，将装置与J相连接，点燃J处的酒精灯，持续通入氧气，塑料燃烧，观察到K处白色固体变蓝色，L处澄清石灰水变浑浊，说明该塑料一定含有 元素。 (5)将装置交换顺序，对塑料组成元素的检测结果 （选填“有”或“无”）影响。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) (3)b (4)氢、碳 (5)有 【详解】（1）由图可知，仪器①为长颈漏斗； （2）A装置属于固体加热型，且试管口有棉花，适用于高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （3）用浓硫酸干燥氧气时，气体应与浓硫酸成分接触，气体应从长管进短管出，即装置连接顺序：连接装置时，装置C的b端导管与装置J相连； （4）塑料在氧气中燃烧，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，持续通入氧气，塑料燃烧，观察到K中固体变蓝，有水生成，说明含有氢元素，L中澄清石灰水变浑浊，有二氧化碳生成，说明含有碳元素，该塑料一定含有碳元素和氢元素； （5）将装置交换顺序，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，使后续无法准确检验是否有水生成，对塑料组成元素的检测结果有影响。 11．（2025·江西抚州·一模）兴趣小组同学在实验室里发现了一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他们对该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行了测定。小组同学取50g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中不断滴加溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液，相关数据如图所示。 (1)实验室需用20%的硫酸铜溶液配制150g10%的硫酸铜溶液，则需要加水 g。需要用到的玻璃仪器有 (写一种)。 (2)a点溶质为 。 (3)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。 (4)整个实验过程中，烧杯中钠元素的质量 (填“变大”“变小”或“不变”)。 【答案】(1) 75 量筒(或玻璃棒、烧杯) (2)NaOH和CuSO4 (3)由图像分析可知恰好完全反应时消耗硫酸铜溶液的质量为160g。 设50g NaOH溶液中溶质质量为x。 x=8g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 答：该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 (4)不变 【详解】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变。设需要20%的硫酸铜溶液质量为x，则，解得x=75g。需要加水的质量为； 溶液稀释用到的玻璃仪器有量筒（量取水和20%硫酸铜溶液体积）、烧杯（稀释容器）、玻璃棒（搅拌）等，写其中一种即可。 （2）氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为。a点时沉淀质量未达最大值，说明硫酸铜溶液还未滴加至恰好完全反应，氢氧化钠有剩余，此时溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠（Na2SO4）以及剩余的氢氧化钠（NaOH）。 （3）由图可知，恰好完全反应时消耗10%的硫酸铜溶液质量为160g，据此计算，见答案。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变。在整个实验过程中，钠元素始终在烧杯内，没有增加也没有减少，所以烧杯中钠元素的质量不变。 12．（2025·云南昆明·一模）化学兴趣小组利用高锰酸钾制取氧气，小组同学称量一定量高锰酸钾加热，完全反应后，产生氧气0.32g，剩余10.0g固体，请计算剩余固体中二氧化锰的质量分数（写出具体计算过程）。（提示：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑） 【答案】解：设剩余固体中二氧化锰的质量为x。 x=0.87g 剩余固体中二氧化锰的质量分数 答：剩余固体中二氧化锰的质量分数为8.7%。 【详解】见答案。 13．（2025·江西抚州·一模）中国新能源汽车引领全世界。问界M9、小米SU7等一经上市，就受到广大市民的追捧。 (1)新能源汽车的发展对缓解环境污染、实现“碳中和”有着重要的意义，中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是 。 (2)电动汽车中电池的原理之一为高铁酸钾(K2FeO4)和锌反应，同时释放出电能，对应的化学方程式为2K2FeO4+3Zn=2K2ZnO2+X+ZnO，则X的化学式为 。 (3)新能源汽车在充电过程中的能量转化关系为 。 (4)汽车的钢铁车架都喷了保护漆，喷漆可以防止铁与空气中的 接触。 (5)在问界M9的汽车上，有些零部件还会使用被喻为“太空金属”的钛(Ti)合金，其密度只有钢材的60%。已知金属活动性Ti＜Mg，在稀有气体的保护下，高温熔融状态的Mg和TiCl4发生置换反应，请写出化学反应方程式 。 【答案】(1)氢气燃烧只生成水，无污染 (2)Fe2O3 (3)电能转化为化学能 (4)水和氧气 (5)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti 【详解】（1）中国自制氢能源汽车实现交通“零排放”的原因是氢气燃烧只生成水，无污染。 （2）反应前有4K、2Fe、8O、3Zn，反应后（X除外）有4K、5O、3Zn，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为Fe2O3。 （3）新能源汽车在充电过程中的能量转化关系为电能转化为化学能。 （4）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，汽车的钢铁车架都喷了保护漆，喷漆可以防止铁与空气中的水和氧气接触。 （5）在稀有气体的保护下，高温熔融状态的Mg和TiCl4发生置换反应，根据质量守恒定律，反应的化学反应方程式为：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。 14．（2025·广东汕尾·一模）甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨甲醇可消耗1.375吨二氧化碳，实现对二氧化碳的减排和再生利用。我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程如图1所示。 (1)工业上常用反渗透法制取纯净水，通过半透膜将水中的溶剂与杂质分离，其原理与实验室中常见的 操作类似；实验室制取纯净水则常通过对自来水进行 。 (2)电解水反应前后氧元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)“步骤2”中使用CuO作为催化剂，反应前后CuO的质量和 不变，其反应的化学方程式为 ；除CuO外，该流程中可循环利用的物质是 。 (4)二氧化碳过量排放可能会导致 增强。除了转化为甲醇外，工业上也常用橄榄石(主要成分为MgSiO4)等富含碱性金属的矿石来固定二氧化碳，其中一步反应的化学方程式为Mg2SiO4+4HCl=2MgCl2+X+2H2O，则X的化学式为 。 (5)研究发现，甲醇的产率与催化剂的质量分数有关(如图2所示)。若其他条件不变，当CuO的质量分数为 时，甲醇的产率最高。 【答案】(1) 过滤 蒸馏 (2)升高 (3) 化学性质 水 (4) 温室效应 SiO2 (5)50% 【详解】（1）工业上常用反渗透法制取纯净水，通过半透膜将水中的溶剂与杂质分离，其原理与实验室中常见的过滤操作类似；实验室通过对自来水进行蒸馏制取纯净水。 （2）反应前水中氧元素的化合价为-2，反应后氧气中氧元素的化合价为0，则电解水反应前后氧元素的化合价升高。 （3）催化剂改变化学反应的速率，其质量和化学性质在反应前后不变，则反应前后催化剂CuO的质量和化学性质不变。 步骤2中的反应是二氧化碳与氢气在高温、高压、催化剂作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 由图知，该流程中水是步骤1的反应物，又是步骤2的生成物，则可循环利用的物质是水。 （4）二氧化碳过量排放可能会导致温室效应增强。 化学反应前后原子的种类、个数不变，反应前含有镁、硅、氧、氢、氯的原子个数分别为2、1、4、4、4，反应后已有镁、氧、氢、氯的原子个数分别为2、2、4、4，则X中含有1个硅原子、2个氧原子，所以X的化学式为SiO2。 （5）由图2可知，当氧化铜的质量分数为50%时，甲醇的产率最高。 15．（2025·河南周口·一模）质量守恒定律是定量研究物质化学变化的核心理论和根本依据。某同学学习了质量守恒定律后，到实验室想亲自探究其他化学反应是否也遵守此定律，实验方法如图所示。 (1)写出实验 1 中发生反应的化学方程式。 (2)相似的实验但得出了不同的结论，请用质量守恒定律解释实验 2 中天平不平衡的原因。 【答案】(1) (2)装置敞口，碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中烧杯内物质的质量减小，则天平不平衡 【详解】（1）实验1中，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为； （2）实验2中，碳酸钠和稀盐酸生成氯化钠、二氧化碳和水，装置敞口，生成的二氧化碳气体逸出，导致左盘中烧杯内物质的质量减小，则天平不平衡。 16．（2025·吉林松原·一模）某兴趣小组同学将如图所示装置放在电子天平上称量，再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。请回答下列问题。 (1)该装置用于验证质量守恒定律时，小气球的作用是 ； (2)写出发生反应的化学方程式： 。 【答案】(1)缓冲气压，防止胶塞被弹开；并形成密闭体系 (2) 【详解】（1）由图可知，该实验属于密封实验，加热过程中，装置内气体会受热膨胀，压强增大，故小气球的作用是：缓冲气压，防止压强过大，橡皮塞飞出;形成密封状态，防止泄露，影响实验。 （2）由图可知，足量铜粉在加热状态下与空气发生反应，该反应的化学方程式为。 17．（2025·山东淄博·一模）化学观念是人类探索物质的组成与结构、性质与应用、化学反应及其规律所形成的基本观念，是解决实际问题的基础。 I．质量守恒是化学观念的核心内容之一，是定量分析的依据。回答下列问题： (1)某科学兴趣小组的同学设计了如下A、B、C三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。否定B，C装置的理由是： 。 (2)在充满氧气的密闭容器中点燃红磷（红磷的着火点是240℃），固体质量随时间的变化关系如图。根据燃烧条件，固体质量在前不变的原因为 。写出红磷燃烧的化学方程式为 ，参加反应的氧气质量为 g。 (3)纳米材料具有特殊的性质和功能，纳米参与光催化反应，可使吸附在其表面的甲醛被氧化，生成两种无毒的氧化物。该反应的微观示意图如图所示： 试写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．结构决定性质也是化学观念的核心内容。从微观角度解释下列问题： (4)一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火，两者组成元素相同但化学性质差异较大的原因是 。 (5)稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因是 。 【答案】(1)B是物理变化不能用来验证质量守恒定律，C中产生的气体逸出，使总质量减小 (2) 温度没有达到红磷的着火点 8 (3) (4)分子构成不同 (5)溶液中都含有H+ 【详解】（1）质量守恒定律适用于化学变化，B中酒精溶于水属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律；C中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体扩散到空气中，使总质量减小，所以不能用来验证质量守恒定律，故填：B是物理变化不能用来验证质量守恒定律，C中产生的气体逸出，使总质量减小； （2）从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是：温度未达到红磷的着火点，红磷还未燃烧；红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，就是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则就表示参加反应的氧气的质量，故填：温度没有达到红磷的着火点；；8； （3）根据反应的微观示意图可知，该反应为HCHO与氧气在纳米TiO2催化下光照反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故填：； 微观反应示意图题型二 1．（2025·云南楚雄·一模）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是 A．反应结束时溶液的pH=7 B．氢氧化钠溶液中存在的粒子只有Na+和OH- C．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O D．反应前后元素种类不变 【答案】B 【详解】A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知，反应后不存在、，说明氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，故反应结束时溶液的pH=7，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钠溶液中存在的粒子有、和，说法错误，符合题意； C、氢氧化钠和稀盐酸的反应生成氯化钠和水，该反应的实质是和结合生成，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2．（2025·河南郑州·模拟预测）某反应的微观示意图如下，该反应可用于汽车尾气处理。下列说法正确的是 A．图中的单质为氧气 B．反应的化学方程式为 C．反应前后元素的化合价均无变化 D．反应的产物均为无毒物质 【答案】D 【详解】A、图中的单质是氮气，不是氧气，A选项错误； B、由微观示意图可知，该反应的化学方程式为，B选项错误； C、反应前后氮元素的化合价发生改变，反应前氨气中氮元素的化合价是﹣3，一氧化氮中氮元素的化合价是+2，产物氮气中氮元素的化合价是零，C选项错误； D、反应的产物是氮气和水，均为无毒物质，D选项正确。 故选：D。 3．（2025·湖南怀化·模拟预测）科学家设计了获取氧气等物质的实验，装置和反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A．参加反应的反应物分子个数比为1:2 B．反应前后原子的种类和数目不变 C．对比该反应与，说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同 D．催化剂反应前后的质量和化学性质不变 【答案】A 【详解】A、由微观示意图可知，该反应是水和二氧化碳在催化剂和光照条件下反应生成氢气、一氧化碳、氧气，化学方程式为，参加反应的二氧化碳和水分子个数比为，不是，A 错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，B 正确； C、该反应CO2和H2O在催化剂、光照条件下反应生成H2、CO和O2；而，反应物相同，反应条件不同，产物不同，C 正确； D、催化剂能改变化学反应速率，其反应前后的质量和化学性质不变，D 正确。 故选A。 4．（2025·陕西宝鸡·模拟预测）在高温条件下，甲和乙反应的微观示意图如图所示。以下说法正确的是 A．图中物质均是由分子构成的 B．图中物质均具有可燃性 C．反应中乙、丁的粒子个数比为 D．该反应属于置换反应 【答案】A 【分析】由微观示意图可知，该反应是甲烷（CH4）和水（H2O）在高温条件下反应生成一氧化碳（CO）和氢气（H2），化学方程式为。 【详解】A、甲烷、水、一氧化碳、氢气都是分子构成的，该选项正确； B、水不具有可燃性，甲烷、一氧化碳、氢气具有可燃性，该选项错误； C、根据，乙（H2O）和丁（H2）的粒子个数比为1∶3，该选项错误； D、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，该选项错误。 故选A。 5．（2025·四川宜宾·一模）某反应的微观示意图如下、下列说法错误的是 A．对应物质的化学式是NH3 B．该反应前后原子总数不变 C．该反应生成了3种新分子 D．参加该反应的与的个数比为1∶3 【答案】C 【分析】 根据图示，有2个“”和1个“”没有参加反应，实际参加反应的微粒示意图为：； 【详解】 A、1个 是由1个氮原子和3个氢原子构成，对应物质的化学式是NH3，说法正确，不符合题意； B、根据分析可知，反应前每8个原子生成8个原子，反应前后原子总数不变，说法正确，不符合题意； C、根据分析可知，该反应生成了1种新分子，说法错误，符合题意； D、根据分析可知，，参加该反应的与的个数比为1∶3，说法正确，不符合题意。 故选C。 6．（2025·湖南常德·一模）微观示意图帮助我们更好地认识化学反应。对于如图所示的反应，下列描述中正确的是 A．该反应中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 B．该反应为化合反应 C．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 D．除去硫酸中的盐酸，可以加入适量的氢氧化钠溶液 【答案】A 【详解】A、由图可知，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，说法正确，符合题意； B、由图可知，该反应为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水，属于中和反应；该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象，说法错误，不符合题意； D、加入适量的氢氧化钠溶液，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，既除去了杂质盐酸，也除去了原物质硫酸，不符合除杂原则，说法错误，不符合题意。 故选：A。 7．（2025·广东广州·一模）如图是CO2转化为甲酸(HCOOH)的微观示意图，以下说法正确的是 A．的化学式为H2 B．该反应属于置换反应 C．整个转化过程共涉及3种氧化物 D．反应中消耗和生成的物个数比为2:1 【答案】D 【分析】由反应的微观示意图可知，二氧化碳和水在催化剂的作用下生成甲酸和氧气，反应的化学方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2。 【详解】 A、由分子结构模型可知，化学式为O2，故选项说法不正确； B、该反应的反应物均为化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确； C、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则CO2、H2O属于氧化物，整个转化过程共涉及2种氧化物，故选项说法不正确； D、由反应的化学方程式可知，反应中消耗和生成的个数比为2:1，故选项说法正确。 故选D。 8．（2025·广东茂名·模拟预测）我国科学家利用新型催化技术实现了绿色制取CH4，反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A．反应后氢原子的个数增多 B．催化剂的化学性质发生改变 C．反应生成c、d的质量比为4：9 D．a、b按分子个数4：1进行该反应 【答案】C 【详解】A、化学反应前后遵循质量守恒定律，原子的种类和数目均保持不变，A错误； B、催化剂能改变化学反应速率，但其本身的化学性质保持不变，B错误； C、由微观示意图及守恒定律可知，该反应的化学方程式为，c、d分别是甲烷和水，二者的质量之比为，C正确； D、a、b分别是二氧化碳和氢气，二者参加反应的分子个数之比为，D错误。 故选C。 9．（2025·广东茂名·一模）合成氨的微观示意图如图，下列说法不正确的是 A．上述反应方程式可表示为，则X为NH3 B．NH3与N2、H2具有相同的化学性质 C．铁基催化剂反应前后质量不变 D．参加反应的氮气与氢气的质量比为14:3 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应前有2个氮原子和6个氢原子，反应后2X中也应含有2个氮原子和6个氢原子，X中应含有1个氮原子和3个氢原子，所以X的化学式为NH3​，该选项说法正确； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。NH3由氨分子构成，N2由氮分子构成，H2由氢分子构成，分子不同，化学性质不同，该选项说法错误； C、催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不变，铁基催化剂在合成氨反应中起催化作用，反应前后质量不变，该选项说法正确； D、由化学方程式可知，参加反应的氮气与氢气的质量比为，该选项说法正确。 故选B。 10．（2025·吉林通化·模拟预测）构建价类二维图是学习化学元素及其化合物的重要方法。如图①表示的是硫元素的价类二维图，请回答： (1)空气中b点对应物质的含量增加会导致的环境问题是 。 (2)化合物(NH4)2SO4应处于如图中的 点。 (3)价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，如某反应的微粒示意图②，该反应中A、B两种物质的分子个数比是 。 【答案】(1)酸雨 (2)e (3)2:3 【详解】（1）b点对应的物质类别是氧化物，其中硫元素的化合价为+4价，其化学式为SO2，空气中SO2的含量增加会导致的环境问题是酸雨，故填：酸雨； （2）化合物(NH4)2SO4属于盐，其中铵根离子的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有(+1)×2+ x+(-2)×4=0，得x=+6价，因此化合物(NH4)2SO4应处于如图中的e点，故填：e； （3）由反应的微观示意图可知，硫化氢在氧气中燃烧，生成二氧化硫和水，反应的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，因此该反应中A（H2S）、B（O2）两种物质的分子个数比是2:3，故填：2:3。 11．（2025·重庆·模拟预测）燃料是人类文明进步的阶梯。 (1)目前，人类所消耗的能源主要来自煤、 和天然气等化石燃料，大量化石燃料的燃烧，对环境造成严重污染，同时过多CO2排放会导致 加剧。 (2)天然气已成为城市居民生活所用燃料，写出天然气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式 。 (3)“低碳生活”是指生活作息时所消耗的能量要尽力减少，从而降低CO2的排放量。下列生活方式不符合这一理念的是 (填标号)。 a．随手关灯  b．鼓励多开私家车 c．利用和开发太阳能、风能等新能源  d．广泛使用一次性木筷 (4)为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现氨气(NH3)燃烧的产物无污染。且释放大量能量，有一定应用前景。反应的微观示意图如图： 该反应的化学方程式为 ，属于 (填基本反应类型)。 【答案】(1) 石油 温室效应 (2) (3)bd/db (4) 置换反应 【详解】（1）人类所消耗的能源主要来自煤、石油和天然气等化石燃料；过多CO2排放会导致温室效应加剧； （2）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； （3）a、随手关灯可减少电能的消耗，发电过程中可能会涉及到化石燃料的燃烧等产生二氧化碳，减少电能消耗，能降低CO2的排放量，符合 “低碳生活” 理念，不符合题意； b、鼓励多开私家车，汽车燃油燃烧会产生大量的二氧化碳等污染物，增加了CO2的排放，不符合 “低碳生活” 理念，符合题意； c、利用和开发太阳能、风能等新能源，可减少对传统化石能源（燃烧会产生大量CO2）的依赖，从而降低CO2的排放量，符合 “低碳生活” 理念，不符合题意； d、广泛使用一次性木筷，会导致大量树木被砍伐，树木具有吸收二氧化碳的作用，树木减少会使二氧化碳吸收量减少，同时木材加工等过程也会消耗能源产生CO2，不符合 “低碳生活” 理念，符合题意。 故选bd； （4）由图可知，氨气和氧气在点燃条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。 12．（2025·云南昆明·一模）某反应的微观示意图如图，该反应可用于汽车尾气处理。 (1)图中单质的化学式是 。 (2)氨气（）中氢元素化合价为＋1价，其中氮元素的化合价为 。 (3)氧化物甲的分子示意图可以表示为________（填序号）。 A． B． C． (4)下列对现象的解释错误的是 （填序号）。 选项 A B C 现象 氨气可压缩储存于钢瓶中 一氧化氮有毒，氮气无毒 乒乓球放入液氨中迅速变瘪 解释 分子之间有间隔 分子不同，化学性质不同 受冷后分子体积变小 (5)以合成氨为基础的化肥工业对粮食增产的贡献率占50%左右，使人类免受饥荒之苦。下列属于氮肥的是________（填序号）。 A． B． C． D． 【答案】(1) (2)-3 (3)B (4)C (5)AB 【分析】由反应的微观示意图可知，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，所以化学反应方程式为：。 【详解】（1）由分析可知，图中单质是氮气，化学式为：N2； （2）在其中NH3中，由于氢元素的化合价为+1价，则氮元素的化合价为-3； （3）由分析可知，生成的氧化物是水，化学式为：H2O，故选B； （4）A、氨气可压缩储存于钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间的间隔变小，故选项解释正确； B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化氮是由一氧化氮分子构成的，氮气是由氮气分子构成的，不同种分子化学性质不同，因此一氧化氮有毒，氮气无毒，故选项解释正确； C、液氨变成气体过程中会使周围温度降低，分子间的间隔变小，所以乒乓球放入液氨中迅速变瘪，故选项解释错误； 故选C； （5）A、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意； B、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项符合题意； C、中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和磷元素，属于复合肥，故选项不符合题意； D、中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意； 故选AB。 13．（2025·湖南郴州·一模）天然气(主要成分是甲烷)不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图： (1)关于上述反应的说法正确的是 ___________。 A．反应前后氢原子个数不变 B．生成的丙、丁的分子个数比为1：3 C．参加反应的甲、乙的质量比为1：1 D．该反应属于化合反应 (2)合成气具有还原性，写出丙物质还原氧化铜的化学方程式 。 (3)用不同催化剂可使合成气合成不同的物质。下列物质仅以合成气为原料不可能得到的是___________(填序号)。 A．甲醛(CH2O) B．甲 醇(CH3OH) C．尿 素[CO(NH2)2] (4)丁物质可以作为燃料，其作为燃料的优点是 (写一点即可)。 【答案】(1)AB (2) (3)C (4)燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染 【分析】根据图示，甲烷和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。 【详解】（1）A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，故该反应前后氢原子个数不变，故选项说法正确； B、根据化学方程式可知，生成的丙（一氧化碳）、丁（氢气）的分子个数比为1：3，故选项说法正确； C、根据化学方程式可知，参加反应的甲（甲烷）、乙（水）的质量比为16：18=8：9，故选项说法错误； D、该反应的生成物中两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故选项说法错误； 故选AB； （2）丙物质为一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成铜和二氧化碳，化学方程式为； （3）根据图示，天然气重整可以得到合成气（一氧化碳和氢气），合成气中含有碳元素、氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，以合成气为原料可合成甲醛和甲醇，但是合成气中不含有氮元素，则不可能合成尿素，故选C； （4）丁为氢气，作为燃料的优点是氢气燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染。 14．（2025·陕西渭南·一模）制备水煤气反应的微观示意图如图所示，请回答下列问题。 (1)该反应 （填“属于”或“不属于”）置换反应。 (2)写出上述反应的化学方程式： 。 (3)反应生成的丙、丁两物质的质量比为 （填最简整数比）。 【答案】(1)不属于 (2) (3) 【分析】根据反应的微观示意图，该反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。 【详解】（1）由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应，该反应不属于置换反应。 （2）上述反应的化学方程式为：CH4+H2OCO+3H2。 （3）根据化学方程式可知，反应生成的丙、丁两物质的质量比为28：（3×2）=14：3。 15．（2025·重庆·模拟预测）水利工程是国民经济基础设施的核心部分。 (1)白鹤滩水电站采用国产百万千瓦级水轮发电机组，其组件使用的磁轭钢属于 （填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 (2)国家地下水监测工程会监测水中的金属元素如钾、钠、钙、铅、汞等，其中属于人体中常量元素的有 种。 (3)水利工程使用了大量的金属。 ①下列实验组合中，能得出铝、铜、银的金属活动性顺序的是 。 A．①④    B．②④    C．③④    D．①③ ②下图是金属镧和稀硫酸反应的微观示意图，“甲”的离子符号是 。 【答案】(1)金属 (2)3/三 (3) C La3+ 【详解】（1）磁轭钢是铁合金，合金属于金属材料，金属材料包括纯金属以及它们的合金。 （2）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁 。在钾、钠、钙、铅、汞中，钾、钠、钙属于人体常量元素，共 3 种。 （3）A、①中铝丝与稀硫酸反应能判断铝在氢前，④中铜丝与硝酸银溶液反应能判断铜比银活泼，不能得出铝、铜、银的金属活动性顺序，A 错误； B、②中铜丝与稀硫酸不反应能判断铜在氢后，④中铜丝与硝酸银溶液反应能判断铜比银活泼，不能得出铝、铜、银的金属活动性顺序，B 错误； C、③中铝丝与硫酸铜溶液反应，铝能置换出铜，说明铝比铜活泼；④中铜丝与硝酸银溶液反应，铜能置换出银，说明铜比银活泼，能得出铝＞铜＞银的金属活动性顺序，C 正确； D、①中铝丝与稀硫酸反应能判断铝在氢前，③中铝丝与硫酸铜溶液反应能判断铝比铜活泼，不能得出铝、铜、银的金属活动性顺序，D 错误。 故选C。 ②根据微观示意图，2 个La原子与 6 个反应生成 2 个“甲”离子、3 个H2分子，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变，且反应前后电荷守恒，则“甲”的离子符号是La3+。 16．（2025·河北邯郸·一模）氢能正在获得越来越广泛的应用。氢能在交通领域的应用主要是氢燃料电池汽车。燃料加注时间短、续航里程高等优点。氢能在电力领域的应用主要是通过燃料电池将氢气转化为电能。燃料电池可以直接将氢气和氧气的电化学反应转化为电能，适用于分布式发电和偏远地区的供电。如图是一种获得氢气方法的微观示意图。 (1)反应前后元素化合价一定发生改变的是碳和 元素。（填元素符号） (2)反应的化学方程式为 。 (3)氢能作为理想能源燃烧的化学方程式为 。根据氢能燃烧的化学方程式可以推断出氢能作为理想能源优点是 。 【答案】(1)H (2) (3) 清洁无污染 【详解】（1）反应前氢元素存在与化合物中，化合价不为0，反应后氢元素存在于单质中，化合价为0，所以H元素化合价一定发生了改变； （2）由图可知，发生的反应为甲烷与水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，方程式为：； （3）氢气燃烧只生成水，产物清洁无污染，方程式为：，故填：；清洁无污染。 17．（2025·河北邯郸·一模）中国芯片蚀刻技术国际领先。三氟化氮气体进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物，如图是反应的微观示意图： (1)物质甲、乙、丙、丁中属于单质的是 。 (2)丙分子中原子和原子的个数比为 。 (3)写出图一反应的化学方程式 。在这个反应中乙与丁的质量比为 。(最简整数比) (4)由于物质丁的 ，所以常用来作保护气。 (5)图二为氟原子结构示意图，计算出物质甲中N元素的化合价为 。 【答案】(1)乙、丁 (2)1:4 (3) 3：2 (4)化学性质稳定 (5)+3价 【详解】（1）单质是由同种元素组成的纯净物，从微观示意图可知，乙、丁是由同种元素组成的纯净物，是单质。 （2）从微观示意图可知，丙分子中原子和原子的个数比为1:4； （3）该反应是NF3和Si在一定条件下反应生成SiF4和N2，化学方程式为。乙与丁的质量比为（28×3）：（28×2）=3：2； （4）丁是氮气，由于物质丁的化学性质稳定，所以常用量作保护气。 （5）F原子最外层电子数为7，大于4，化学反应中容易得到1个电子形成稳定结构，在化合物中显-1价。化合物中各元素正负化合价代数和为0，设氮元素化合价为x，则x+(-1)×3=0，x=+3。 18．（2025·四川内江·一模）为了减少二氧化碳的排放，可通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸(HCOOH)。该反应的微观示意图如图：    (1)该反应的化学方程式为 。 (2)从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是 。 【答案】(1) (2)化学反应前后，原子种类、数目及其质量不变 【详解】（1）由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与水在通电条件下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为； （2）从微观上解释该化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子种类、数目及其质量不变。 化学式、化学计量数的推断题型三 1．（2025·山东潍坊·一模）我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，其简化合成路线图如图所示（aox和cat分别代表两种不同的酶）。下列说法不正确的是     A．人工合成的淀粉属于有机高分子化合物 B．若A为，则B的化学式为 C．在“”转化过程中，和反应的化学计量数之比为 D．该转化技术的推广有助于实现“碳中和” 【答案】C 【详解】A、淀粉是由葡萄糖聚合而成的高分子化合物，属于有机高分子化合物，故说法正确； B、由图可知，CH3OH和A反应生成HCHO和B，若A为O2，根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应的化学方程式为，则B的化学式为H2O2，故说法正确； C、在“CO2→CH3OH“转化过程中，反应的化学方程式为，CO2和H2反应的化学计量数之比为1：3，故说法错误； D、该转化技术将CO2转化为淀粉，减少了二氧化碳的排放，有助于实现“碳中和”， 故说法正确。 故选C。 2．（2025·云南昆明·一模）甲烷制氢具有广阔的应用前景。以甲烷、水蒸气为原料，一定条件下通过铁基氧载体化学链制氢，过程如图。下列说法错误的是 A．Fe、FeO可循环使用 B．反应器Ⅰ中，固体质量减少 C．反应器Ⅱ中的反应属于置换反应 D．反应器Ⅰ中，生成CO和的分子个数比为 【答案】D 【详解】A、反应器Ⅰ中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，反应器Ⅱ中是铁和水蒸气在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，所以Fe、FeO可循环使用，故选项说法正确； B、反应器Ⅰ中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，化学方程式为，固体氧化亚铁变为固态铁，则反应器Ⅰ中，固体质量减少，故选项说法正确； C、反应器Ⅱ中是铁和水蒸气在一定条件下反应生成氧化亚铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故选项说法正确； D、反应器Ⅰ中是氧化亚铁和甲烷在一定条件下反应生成一氧化碳、氢气和铁，化学方程式为，生成CO和H2的分子个数比为1：2，故选项说法错误； 故选D。 3．（2025·河南开封·一模）《本草纲目》载：铜得紫阳之气而生绿，绿久则成石绿 用化学方程式表示石绿的形成过程如下， 2Cu+□+H2O+O2=CuCO3·Cu（OH）2，“□”处隐藏的化学式为 A．C B．CO2 C．H2CO3 D．CuCO3 【答案】B 【详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目、种类不变，反应前有2个Cu原子，0个C原子，3个O原子，2个H原子，反应后有2个Cu原子，1个C原子，5个O原子，2个H原子，则“□”处共有1个碳原子，2个O原子，化学式为CO2； 故选B。 4．（2025·河南周口·一模）“84”消毒液于1984年研制成功，故此得名。制取其主要成分次氯酸钠（NaClO）的反应为Cl2+2X═NaCl+NaClO+H2O，则物质X是 A．Na2O2 B．NaOH C．Na2O D．NaClO3 【答案】B 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Cl、Na、O、H的个数分别是2、0、0、0，生成物中含Cl、Na、O、H的个数分别是2、2、2、2，故反应物中还应含2个Na、2个O、2个H，故X的化学式为：NaOH。 故选B。 5．（2025·河南南阳·一模）过氧乙酸（C2H4O3）是常用的消毒剂，常温下易分解，分解的化学方程式为。下列有关说法正确的是 A．X的化学式是O2 B．C2H4O2中碳元素的质量分数最大 C．过氧乙酸的相对分子质量为76g D．过氧乙酸是由C、H、O原子构成 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是4、8、6，生成物中含C、H、O的个数分别是4、8、4，故生成物中还应含2个O，故X的化学式为：O2，符合题意； B、C2H4O2中C、H、O元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； C、过氧乙酸的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意； D、由化学式可知，过氧乙酸由C、H、O三种元素组成，过氧乙酸分子由C、H、O原子构成，不符合题意。 故选A。 6．（2025·湖南长沙·模拟预测）钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通信设备等领域。已知工业上生产钛的反应为。请推导，X的化学式为 A．TiCl B． C． D． 【答案】D 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数都不变，前有X和2个镁原子，反应后有2个镁原子，4个氯原子和一个钛原子，故X中含有一个钛原子和4个氯原子，故化学式是，故选：D。 7．（2025·黑龙江牡丹江·一模）交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，反应的化学方程式为：，其中的化学式为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】由C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2（SO4）3+2CO2↑+9X可知， 反应前碳原子是2个，反应后是2个； 反应前氢原子是18个，反应后应该是18个，包含在9X中； 反应前氧原子是37个，反应后应该是37个，其中9个包含在9X中； 反应前铬原子是4个，反应后是4个； 反应前硫原子是6个，反应后是6个； 由以上分析可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式是H2O。 故选A。 8．（2025·陕西西安·模拟预测）《天工开物》中记载了我国古代四大发明黑火药：“凡硫黄配硝而后，火药成声”。此爆炸反应的化学方程式为：，下列说法不正确的是 A．其中X的化学式为，读作硫酸钾 B．“”和“”中钾元素的化合价是相同的 C．“”和“”中的“3”表示含义不相同 D．“”不仅能表示氮气，还能表示一个氮气分子 【答案】A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个K、2个N、3个C、6个O、1个S，反应后有2个N、3个C、6个O，则X中含有2个K、1个S，X的化学式为，读作硫化钾，故错误； B、根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，硝酸钾中硝酸根显-1价，则钾元素显+1价，硫化钾中硫元素显-2价，则钾元素显+1价，即“”和“”中钾元素的化合价是相同的，故正确； C、“”中的“3”表示一个硝酸根中含有3个氧原子，“”中的3表示3个二氧化碳分子，二者“3”表示含义不相同，故正确； D、“”不仅能表示氮气，还能表示一个氮气分子，故正确； 故选A。 化学方程式的书写及意义 基本反应类型题型四 1．（2025·江苏徐州·一模）在加热条件下，铜与浓硫酸反应可制取硫酸铜，反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A．X的化学式为 B．生成的中S元素的化合价为 C．二氧化硫中硫、氧元素的质量比为1：2 D．反应前后溶液的质量保持不变 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前Cu、H、S、O的原子个数分别为1、4、2、8，反应后 Cu、H、S、O的原子个数分别为1、0、1、4，则2X中含有2个H原子和1个O原子，X的化学式为H2O，故选项说法错误； B、CuSO4中Cu元素的化合价为+2，O元素的化合价为-2，设S元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则，x=+6，所以生成的中S元素的化合价为+6价，故选项说法错误； C、二氧化硫中硫、氧元素的质量比为，故选项说法错误； D、根据化学方程式可知，64份质量的铜参加反应生成了64份质量的二氧化硫，其余物质均在溶液中，则反应后溶液的质量保持不变， 故选项说法正确； 故选：D。 2．（2025·天津滨海新·一模）二氧化氮是空气污染物之一，可用尿素[CO(NH2)2]吸收，其反应的化学方程式为：6NO2 +4CO(NH2)2 =4CO2+7X+8H2O。下列说法正确的是 A．二氧化氮是由一个氮原子和两个氧原子构成的 B．该反应中NO2与CO(NH2)2的质量比为23：30 C．CO(NH2)2的相对分子质量是60 g D．X的化学式为N2 【答案】D 【详解】A、二氧化氮是由二氧化氮分子构成的，一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的，故选项说法不正确； B、由化学方程式可知，该反应中NO2与CO（NH2）2的质量比为（46×6）：（60×4）=23：20，故选项说法不正确； C、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，则CO（NH2）2的相对分子质量是12+16+（14+1×2）×2=60，故选项说法不正确； D、根据化学方程式可知，反应前氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、16、4、16，反应后除7X外氮、氧、碳、氢原子个数分别为0、16、4、16，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则7X中含有14个氮原子，所以X的化学式为N2，故选项说法正确； 故选：D。 3．（2025·陕西渭南·一模）溶洞中钟乳石的形成是一个漫长的过程，其涉及到的化学反应有：，。下列说法不正确的是 A．X的化学式为 B．中数字“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子 C．都属于盐 D．等质量的和中所含钙元素的质量相等 【答案】D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，再利用化学方程式，该反应中，生成物中含有1个Ca、6个O、2个H、2个C；反应物中已有1个Ca、5个O、2个C；X中含有2个H、1个O，则X的化学式为H2O，同理根据化学方程式也可得到X的化学式也为H2O，故A正确； B、化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的数目，则中数字“2”表示1个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故B正确； C、都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，都属于盐，故C正确； D、Ca（HCO3）2和CaCO3的相对分子质量不同，故Ca（HCO3）2和CaCO3中钙元素的质量分数不同，等质量的Ca（HCO3）2和CaCO3中所含钙元素的质量不相等，故D错误； 故选：D。 4．（2025·山西太原·一模）我国“长征”系列通讯卫星某火箭使用联氨与四氧化二氮作为火箭动力，其反应为：____，补充完整该反应的化学方程式，横线上应填写 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含N、H、O的个数分别是6、8、4，生成物中含N、H、O的个数分别是6、0、0，故生成物中还应含8个H和4个O，化学计量数为4，则横线处的物质含有2个H和1个O，化学式为H2O； 故选C。 5．（2025·江苏镇江·一模）实验室制备的原理：（浓），下列说法不正确的是 A．为 B．反应中有两种元素化合价改变 C．可用于实验室制氧气 D．反应过程中溶液的增大 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前与1个K、7个Cl、3个O、6个H，反应后有6个Cl、3个O、6个H，则X中含有1个K和1个Cl，化学式为KCl，故正确； B、KClO3中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，KCl中钾元素显+1价，氯元素显-1价，Cl2中氯元素为0价，H2O中氢元素显+1价，氧元素显-2价，故反应中有氯元素一种元素化合价改变，故不正确； C、氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，则可用于实验室制氧气，故正确； D、反应过程中，氯化氢不断被消耗，生成KCl溶液显中性，则溶液的酸性减弱，反应过程中溶液的增大，故正确； 故选B。 6．（2025·江苏南京·一模）尿素[CO(NH2)2]可用来吸收二氧化氮，原理为：。下列说法正确的是 A．尿素是一种复合肥料 B．二氧化氮和二氧化碳均属于空气污染物 C．X的化学式为H2 D．利用该反应吸收空气中的二氧化氮，可减少酸雨的发生 【答案】D 【详解】A、尿素[CO(NH2)2]只含有氮磷钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误； B、二氧化碳无毒不是空气污染物，选项错误； C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目不变。由化学方程式可知，反应前氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、16、4、16，反应后的生成物中氮、氧、碳、氢原子个数分别为14、8、4、0，则8X中含有16个氢原子与8个氧原子，即X的化学式为H2O，选项错误； D、二氧化氮是造成酸雨的物质之一，该反应可以将二氧化氮转化为大气，因此利用该反应可减少酸雨的发生，选项正确； 故选D。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$