专题02 第二章 微粒的模型与符号 重难点突破-2024-2025学年浙教版八年级下册科学

专题02 第二章 微粒的模型与符号 重难点突破 一、微观粒子模型与结构 1．（2025七下·瑞安期中）甲醛是室内装修时产生的主要污染物之一，其分子结构模型如图所示。下列有关甲醛的说法，正确的是(　　)。 A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B．甲醛由一个碳元素、两个氢元素、一个氧元素组成 C．甲醛由一个碳原子、两个氢原子、一个氧原子构成 D．甲醛是由多种元素组成的混合物 【答案】A 【解析】A、 甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 ，符合题意； B、 甲醛由碳元素、氢元素、氧元素组成，元素不论个数，只论种类，不符合题意； C、 甲醛由甲醛分子构成，一个甲醛分子由一个碳原子、两个氢原子、一个氧原子构成 ，不符合题意； D、 甲醛是由多种元素组成的化合物 ，不符合题意； 故选A。 2．（2025八下·瑞安期中）科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，如图是其装置和反应的微观示意图，下列说法错误的是 （　　） A．该过程中原子的种类和数量没有发生变化 B．氧原子是保持物质丙化学性质的最小微粒 C．该反应中的各物质都是由分子构成的 D．一个乙分子由两个氧原子和一个碳原子构成 【答案】B 【解析】A.在化学变化中，原子的种类和数量保持不变，故A正确不合题意； B.物质丙为氧气，而氧分子是保持氧气化学性质的最小微粒，故B错误符合题意； C.根据图片可知，该反应中各种物质都是由分子构成的，故C正确不合题意； D.乙为二氧化碳，它的分子由两个氧原子和一个碳原子构成，故D正确不合题意。 3．（2024八下·杭州期中） 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　) A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子 C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定 【答案】B 【解析】A、根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，元素的种类由 质子数决定，可知①④中的质子数相同，因此属于同种元素；故A正确； B、根据当核电荷数＝质子数＝核外电子数，为原子；故②为原子；当核电荷数＝质子数＞核外电子数，为阳离子；当核电荷数＝质子数＜核外电子数，为阴离子；可知③中核电荷数＝质子数＝11＞核外电子数10，为阳离子；④中核电荷数＝质子数＝9＜核外电子数＝10，为阴离子；故B错误； C、根据原子结构示意图的特点：稀有气体元素，原子最外层电子数为8（氦为2 ）；金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子；非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴离子；粒子结构示意图由可知⑤属于金属元素，易失去最外层电子形成阳离子；故C正确； D、根据原子结构示意图的特点，①易得到电子，形成阴离子，⑤易失去最外层电子形成阳离子，因此说结构不稳定；故D正确； 4．（2025八下·路桥期中）臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）等物质都是生产生活中常用的消毒剂，这三种物质都含有 A．氧气 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素 【答案】D 【解析】由化学式可知这三种物质都是由分子构成的，而分子是由原子构成的，故三种物质的分子都含有氧原子或说这三种物质都含有氧元素。 5．（2025七下·北仑期中）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电、质量比电子大得多)轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（　　） A．金原子核外电子带负电 B．金原子核带正电 C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多 【答案】A 【解析】A.无法确定核外电子是否带负电； B.由 α粒子偏转可知，其带正电； C.原子内部空旷。故其体积很小； D.撞击后有部分反弹回去，故原子核的质量比α粒子大得多。 6．（2025八下·越城期中）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。 （1）反应的NH3和O2的分子个数比是 　 　。 （2）左边第一个方框中的物质属于 　 　（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。 （3）下列说法正确的有 ____（填字母）。 A．该反应中分子发生了改变 B．该反应中原子可以再分 C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒 【答案】（1）4：3（2）化合物（3）A；C 【解析】 由NH3在纯氧中燃烧的微观示意图可知，氨气燃烧生成了氮气和水，反应的方程式是：。 （1）由方程式的意义可知，反应的NH3和O2的分子个数比是4：3。 （2）左边第一个方框中的物质是由一种分子构成的，分子又是由不同种原子构成的，属于化合物。 （3）A.由微粒的变化可知，该反应中分子发生了改变，故A正确； B.由微粒的变化可知，该反应中原子没有再分，只是发生了重新组合，故B错误； C.由分子的定义可知，分子是保持物质化学性质的最小微粒，故C正确。 7．（2025八下·青田期中）用“◯”“●”分别表示不同种类的原子。请分析下列微观示意图回答问题： （1）以上表示混合物的是　 　，表示单质的是　 　。 （2）若“◯”表示一个氢原子，C装置中保持其化学性质的最小粒子是　 　(填化学式)。 【答案】（1）AD；C（2）H2 【解析】（1）图AD中四个分子构成不同，均属于混合物；图C中四个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；且该分子是由同种原子构成的，所示物质为单质。 （2）若“ ◯ ”表示一个氢原子，C图表示的是氢分子，保持其化学性质的最小粒子是H2。 8．（2025七下·越城期中）探究原子结构的奥秘，19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ 【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，如图甲。 实验说明： ①放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍； ②金箔—作为靶子， 厚度1μm， 重叠了3000层左右的原子； ③荧光屏—α粒子打在上面发出闪光； ④通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。 【收集证据】如图乙，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°。 【猜想假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释结论】 （1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子的　 　。 （2）1μm金箔包含了3000层金原子，从【收集证据】中的　 　现象可以说明原子内部绝大部分空间是空的。 （3）在卢瑟福之前，科学家对原子结构的探究总结为甲、乙两个原子模型。请你根据α粒子散射实验，在答题卷的丙方框中简要画出卢瑟福建构的原子模型。 【答案】（1）原子核 （2）实验中的绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进（3） 【解析】（1）极少数α粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力，这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的；若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就不会发生大角度散射，卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的原子核； （2）【收集证据】实验中的绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的； （3）由α粒子散射实验可推断，原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，卢瑟福建构的原子模型如下图所示：。 9．（2025八下·舟山期中）探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)时，发现大多数a粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分a粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就会发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的a粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来”中的“质点”指的是　 　。 （2）绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明____(填字母)。 A．原子内部绝大部分空间是空的 B．原子的质量是均匀分布的 （3）金原子的中子数为　 　。 （4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现____(填字母)。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 【答案】（1）原子核（2）A（3）118（4）A；B；D 【解析】（1）由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小，则“质点”为原子核。 （2）绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子核外有很大的空间，故选A； （3）金原子的核电荷数为79，即核外带负电的电子数和核内带正电的质子均为79，相对原子质量为197，则中子数=197-79=118； （4）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故ABD正确，而C错误。 二、元素、同位素、元素周期表 10．（2024七下·余姚期中）如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（　　） A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同 B．图甲、丙代表的原子为同一种原子 C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素 D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子 【答案】C 【解析】A、“"“O”和“●"分别表示质子、中子和电子。图甲、丙代表的原子的核内质子数均为1，核电荷数=核内质子数，图甲、丙代表的原子的核电荷数相同，不符合题意； B、图甲、丙代表的原子的中子数不同，不是同一种原子，不符合题意； C、图乙、丁代表的原子的核内质子数相同，为同一种元素，符合题意； D、图甲、乙代表的原子的质子数不同，不属于同位素，不符合题意； 11．（2024七下·余姚期中）一副用元素符号写的春联，上联Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新纳福家和美），下联：Re、Sg、Tc、Au、As；Sc、Ti（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（　　） A．Ag，Zn、Na、Au均为金属元素 B．F位于元素周期表的左侧 C．Zn、Mg元素在同一周期 D．Ca元素是地壳中含量最多的金属元素 【答案】A 【解析】A、Ag、Zn、Na、Au分别是银、锌、钠、金，均属于金属元素，符合题意； B、元素周期表的左侧是金属元素，F属于非金属元素，位于元素周期表的右侧，不符合题意； C、Zn、Mg元素不在同一周期，镁位于第三周期，锌位于第四周期，不符合题意； D、铝元素是地壳中含量最多的金属元素，不符合题意； 12．（2025八下·浙江期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　 　。 （2）下列说法正确的是____（填字母）。 A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 （3）世界上的物质都是由　 　组成的。 【答案】（1）原子（2）A（3）元素 【解析】（1） 物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是 原子，原子得失电子变成离子，原子可以构成分子； （2） 下列说法正确的是 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 ； （3） 世界上的物质都是由元素组成的。 13．（2025八下·萧山期中）右图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，三者的核电荷数从大 到小排列依次为　 　(用相应字母与“>”或“<”相连)，三者中具有相似化学性质的是　 　，图中Z 元素组成的单质的化学式为　 　。 【答案】Z>Y>X；X 和Y；Cl2 【解析】（1）观察元素周期表部分图，X、Y、Z 在同一周期，且位置关系为 Z 在最右，Y 在中间，X 在左，根据同一周期从左到右核电荷数依次增大，所以核电荷数Z>Y>X。 （2）X 和 Y 位于同一主族，同一主族元素原子最外层电子数相同，因为元素的化学性质主要由最外层电子数决定，所以具有相似化学性质的是 X 和 Y 。 （3）根据元素周期表位置，与He同主族且在其下方的是Ne ，再结合位置关系可推测 Z 为Cl元素，氯元素组成的单质是氯气，一个氯气分子由两个氯原子构成，化学式为Cl2 。 14．（2025八下·萧山期中）图甲表示R 原子转变为离子的过程，请分析回答下列问题： （1）图乙表示元素周期表的一部分，请分析R元素在其中对应的位置是　 　(填序号)，R离子的符号为　 　； （2）某原子A 其形成的离子A2+和Cl-具有相同的核外电子数，则A2+和 Cl-所形成的化合物的化学式为　 　。 【答案】（1）①；Li+（2）CaCl2 【解析】（1）从图甲可知，R 原子失去 1 个电子形成离子，说明 R 原子最外层电子数为 1，在元素周期表中位于第 Ⅰ 主族。观察图乙，①位置处于第 Ⅰ 主族 ，所以 R 元素对应位置是①。R 原子失去 1 个电子形成带 1 个单位正电荷的阳离子，若 R 为锂元素（从周期表位置及常见元素推测），离子符号为Li+ 。 （2）Cl−是氯原子得到 1 个电子形成的，氯原子核外电子数为 17，Cl−核外电子数为 18 。 离子 A2+和Cl−具有相同核外电子数，即A2+核外电子数为 18，那么 A 原子的核外电子数为18+2=20 ，质子数等于核外电子数，所以 A 是钙元素。钙元素化合价为+2价，氯元素化合价为−1 价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，二者形成化合物的化学式为CaCl2 。 15．（2025八下·南湖期中）几种主族元素在周期表中的位置如表所示，根据下表回答下列问题： 周期 族 1A 　 0 1 ④ ⅡA ⅢA IVA VA. VIA VIA 　 2 　 　 　 ⑤ ⑥ 　 　 　 3 ① 　 3 　 　 　 ⑦ 　 4 ② 　 　 　 　 　 ⑧ 　 （1）①②元素在同一列，属于同一族，　 　相同，化学性质相似。 （2）⑤⑥元素属于同一周期，从左到右　 　数逐渐增加。 （3）③⑦两种元素形成的化合物的化学式为　 　。 【答案】（1）最外层电子数（2）质子（3） 【解析】（1）最外层电子数决定元素的化学性质，同一族元素的最外层电子数相同，所以化学性质相似。 （2）同一周期，从左到右，原子序数逐渐增大，可知原子的质子数逐渐增大。 （3） ③是铝元素，化合价为+3价，⑦是氯元素，化合价为-1价，化合物的化学式为。 16．（2025八下·新昌期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ① 　 He Li Be B ② N ③ F Ne ④ Mg Al Si P S ⑤ Ar K ⑥ 　 　 　 　 　 　 （1）①和②是不同种元素，它们之间最本质的区别是　 　（选填“质子数”、“中子数”或“电子数”）不同。 （2）②和③处于同一个　 　（选填“周期”或“族”）。 （3）④和⑤组成的物质是由　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （4）①、③和⑥组成的物质的化学式为　 　。 【答案】（1）质子数（2）周期（3）离子（4）Ca(OH)2 【解析】（1）不同元素之间最本质的区别是质子数不同，所以①和②是不同种元素，它们之间最本质的区别是质子数不同。 （2）元素周期表中同一横行的元素处于同一周期，②和③在同一横行，所以处于同一个周期。 （3）④是 Na（钠元素），⑤是 Cl（氯元素） ，它们组成的物质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 （4）①是 H（氢元素） ，③是 O（氧元素） ，⑥是 Ca（钙元素） ，它们组成的物质是氢氧化钙，钙元素显+2价，氢氧根显−1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为Ca(OH)2。 17．（2024八下·东阳期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题。 （1）A属于　 　元素（填元素种类）； （2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为　 　； （3）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为　 　； （4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是____。 A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z的化学性质相似 【答案】（1）非金属（2）3）（4）A 【解析】（1）A为硅元素，属于非金属元素。 （2）B元素为镁元素，D为氯元素，二者形成化合物化学式为 。 （3） E粒子带1个单位正电荷，则该粒子质子数为11，为钠离子，符号为 。 （4）由元素周期表同一周期元素从左向右原子序数递增的排列规律可知，原子序数Z>Y，A正确；原子中质子数＝电子数，则核外电子数X>Y，B错误；Y和Z在同一周期不同族，化学性质不相似，C错误。 三、化学用语 18．（2025八下·路桥期中）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，则高铁酸钠中铁元素的化合价为 （　　） A．+2 B．+4 C．+6 D．+8 【答案】C 【解析】高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，化合物中元素化合价代数和为0，设高铁酸钠中铁元素的化合价为x，则（+1）×2+x+（－2）×4＝0，x＝+6.故选C。 19．（2025八下·杭州期中） X、Y两种元素可组成化合物甲和乙，甲的化学式为 其中Y 元素的质量分数为50%，乙中 Y 元素的质量分数为60%，则乙的化学式为(　　) A．XY B．XY3 C． D．X3Y 【答案】B 【解析】因甲的化学式为XY2，其中Y元素的质量分数为50%， 且甲中Y与X的原子个数之比为2：1， 而乙中Y元素的质量分数为60%， 则乙中Y与X的原子个数之比应大于2：1， 只有B项的化学式中Y与X的原子个数之比3：1＞2：1， 20．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化销的化学式为（　　） A．EuO B．Eu2O3 C．Eu3O2 D．EuO3 【答案】B 【解析】根据在化合物中，各元素正、负化合价代数和为0的原则，可以由氯化铕的化学式确定铕元素化合价为+3，则氧化铕的化学式为Eu3O3。故选B。 21．（2025八下·柯桥期中）已知氮的氧化物有①NO②NO2③N2O3④N2O⑤N2O5（下面两小题均填序号）。 （1）请将以上5种氮的氧化物按照氮元素的化合价从高到低的顺序排列为　 　； （2）请将以上5种氮的氧化物按照含氮量从高到低的顺序排列为　 　。 【答案】（1）⑤②③①④（2）④①③②⑤ 【解析】（1）NO中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）=0，则x=+2． N2O5中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是y，据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得：2y+（-2）×5=0，则y=+5． N2O中氧元素显-2价，设氮元素的化合价是z，据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得：2z+（-2）=0，则z=+1． 同理，N2O3，NO2，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，N2O3，NO2中氮元素的化合价分别为+3、+4． 氮元素化合价由低到高的顺序排列为：N2O5 NO2 N2O3 NO N2O； （2）首先将氮的五种氧化物N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5进行变形，得到N2O、N2O2、N2O3、N2O4、N2O5，变形后氮原子个数相等，氧原子个数依次增加，含氮量低高到低的顺序排列为：N2O NO N2O3 NO2 N2O5。 22．（2025八下·南湖月考）水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。 （1）明矾 可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氮氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式：　 　. （2）火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)]，证明火星表面曾经存在过水。FeO(OH)中铁元素的化合价为　 　价，已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则 中n的值为　 　. 【答案】（1）Al（OH）3（2）+3；6 【解析】（1）氢氧化铝中，铝元素显+3价，氢氧根显-1价，故填：Al（OH）3； （2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氢氧根显-1，氧元素显-2，设铁元素的化合价为x，可知针铁矿[FeO（OH）]中铁元素的化合价为：x+（-2）+（-1）=0，则x=+3。钾元素是+1价，铁元素是+3价，硫酸根是-2价，氢氧根是-1价，利用化合价规则由（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）n=0，得到n=6。 23．（2025八下·义乌月考）在习总书记亲自指挥和部署下，我国抗疫斗争取得了重大战略成果。84消毒液在整个抗疫斗争中起到了一定作用。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClQ)，请回答： （1）次氯酸钠由　 　种元素组成： （2）次氯酸钠中氯元素的化合价为　 　； （3）在 Cl2、 Ca(ClO)2、HClO4、CaCl2、KClO3五种物质中，按氯元素的化合价最高的物质是　 　。 【答案】（1）三（2）-2（3）HClO4 【解析】（1）次氯酸钠的化学式为NaClO，该物质是由钠元素、氯元素、氧元素三种元素组成； （2）化合物中各元素的化合价代数和为0，次氯酸钠中，钠元素为+1价，氯元素为+1价，所以氧元素的化合价为-2价； （3）根据化合价法则可知，Cl2中氯元素化合价为0；Ca（ClO）2中氯元素为+1价；HClO4中氯元素化合价为+7价；CaCl2中氯元素化合价为-1价；KClO3中氯元素为+5价；按氯元素的化合价由高到低排列依次为 HClO4、KClO3、Ca（ClO）2、Cl2、CaCl2； 24．（2025八下·青田期中）含义丰富的化学符号是独特的化学语言。请用化学符号填空： ①2个氧原子　 　； ②氩气：　 　； ③5个铵根离子　 　；④硫酸钠：　 　；⑤氧化铝中铝元素的化合价为+3价：　 　。 【答案】2O；Ar；5NH4+；Na2SO4； 【解析】（1）2个氧原子写作2O； （2）氩气为稀有气体，由原子直接构成，写作Ar； （3）铵根离子带1个单位的正电荷，写作NH4+，在左边写5表示离子个数，即5NH4+； （4）硫酸钠由钠离子和硫酸根离子构成，写作：Na2SO4； （5） 氧化铝中铝元素的化合价为+3价 ，写作：。 25．（2025八下·玉环期中）用化学符号表示： （1）3个氢氧根离子 　 　； （2）硫酸亚铁　 　； （3）6个二氧化碳分子　 　； （4）氧化镁中镁元素的化合价为正2价 　 　。 【答案】（1）3OH-（2）FeSO4（3）6CO2（4） 【解析】（1）氢氧根离子符号为OH-，3 个氢氧根离子表示为3OH- 。 （2）硫酸亚铁中，亚铁离子显+ 2价，硫酸根离子显-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，其化学式为FeSO4 。 （3）二氧化碳分子化学式为CO2，6 个二氧化碳分子表示为6CO2。 （4）氧化镁中镁元素化合价为+ 2价，应表示为。 26．（2025八下·温岭期中）按要求完成下列问题： （1） 说出下列符号中2表示的意义： 2Ag　 　2SO3　 　N2　 　CuO　 　SO42-　 。 （2）用元素符号表示： 3个二氧化碳分子　 　 硫酸铁　 　氦气　 　石墨　 　水　 　。 【答案】（1）2个银原子；2个三氧化硫分子；一个氮分子中含有2个氮原子；氧化铜中铜元素的化合价为+2价；1个硫酸根离子带2个单位负电荷 （2）3CO2；Fe2(SO4)3；He；C；H2O 【解析】（1） 2Ag中的数字“2”表示2个银原子； 2SO3中的数字“2”表示表示2个三氧化硫分子； N2表示中的数字“2”表示一个氮分子中含有2个氮原子 中的数字“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价； SO42-中的数字“2”表示1个硫酸根离子带2个单位负电荷。 （2） 3个二氧化碳分子写作：3CO2； 硫酸铁写作：Fe2(SO4)3； 氦气写作：He； 石墨写作：C； 水写作：H2O。 27．（2025八下·杭州期中）分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是　 　(填字母)。经科学测定C瓶中( 与CO的氧元素的质量相等，则瓶中CO2与CO的质量比为　 　；若G瓶中 CO2与CO的质量相等，则瓶中与CO的氧元素的质量比为　 　保持D 瓶中物质化学性质的最小粒子是　 　。 (写名称) 【答案】BCE；11：14；14：11；水分子 【解析】氧气和液氧均是由氧元素组成的纯净物，均属于单质； 氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水等都是由两种或两种以上物质组成的混合物； 冰水共存物是由两种元素组成的纯净物，属于化合物。 由化学式可知，CO2和2CO中，氧元素的质量相等，则瓶中CO2与CO的质量比为：44：（28×2）=11：14； 设CO2 与CO质量都为m 。CO2中氧元素质量为 ， CO中氧元素质量为​ ， 则CO2与CO中氧元素质量比为 。 冰是由水分子构成的，分子是构成物质的基本粒子，所以D瓶中保持冰化学性质的最小粒子是水分子。 28．化合价是一个重要的化学概念。对元素化合价的部分探究过程如下。 【提出问题一】元素正、负化合价有何规律? 推测一：金属元素在化合物中都显正价； 推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 （1）【举例及分析一中金属元素化合价分别为，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是　 　。 中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为，说明推测二　 　（填“成立”或“不成立”）。 金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显　 　价。 （2）【提出问题二】一种元素在化合物中只有一种化合价吗? 推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价； 推测二：　 　。 （3）【举例及分析二】 （1）由等物质中钠元素都显+1价，得出推测一成立。 由等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为、　 　，得出推测二成立。 （4）【结论】通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价可知： 　。 【答案】（1）金属元素原子在形成化合物时只能大去电子而不能得到电子；不成立；负 （2）一种元素在化合物中可有多种化合价（3）+4 （4）在化合物中，一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价 【解析】（1）金属元素原子在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价。推测二为非金属元素在化合物中只有负价，而H2O、SO2、CO2中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为+1、-2、+4、+4，说明非金属元素在化合物中既有负价也有正价，即推测二不成立。金属元素在形成化合物时只能失去电子而不能得到电子，因此金属元素在化合物中都显正价，金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显负价。 （2）根据【提出问题二】及推测一可知推测二为种元素在化合物中可有多种化合价。 （3）化合物中各元素的化合价代数和为0，氢元素显+1价、氧元素显-2价，所以由H2S、SO2、SO3、H2SO3等物质中硫元素化合价分别为-2、+4、+6、+4，得出推测二成立。 （4）通过题述举例分析及结合教材上所给元素的化合价可知，在化合物中，一些元素只有一种化合价，一些元素有多种化合价。 四、化学计算 29．（2023八下·下城期中）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（　　） A． B． C． D．m+1 【答案】A 【解析】在化学式 Cam（PO4）nOH 中，Ca的化合价为+2，磷酸根的化合价为-3，氢氧根的化合价为-1，那么得到：（+2）m+（-3）n+（-1）=0，解得：n=。故选A. 30．（2025八下·玉环期中）已知n个银原子的质量为m千克。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为b千克，则银原子的相对原子质量为(　　) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 已知a个碳原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量是bkg，n个银原子的质量是mkg。以碳原子质量的为标准，银原子的相对原子质量为。 31．（2025八下·柯桥期中）实验测得某硫酸铵[(NH4)2SO4]样品中氮元素的质量分数为20%，则期中可能混入了下列哪种物质（　　） A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．NH4NO3 【答案】A 【解析】硫酸铵氮元素的质量分数为：，硫酸铵样品中氮的质量分数为20%，则含有的另外一种物质中氮元素的质量分数小于20%。 A、NH4HCO3中氮元素的质量分数为：，故A符合题意； B、CO（NH2）2中氮元素的质量分数为：，故B不合题意； C、 NH4Cl 中氮元素的质量分数为：，故C不合题意。 D、NH4NO3中氮元素的质量分数为：，故D不合题意； 32．（2025八下·义乌期中）由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下六个量中：①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数， 的质量分数， 的质量分数， ⑥Na2CO3和CaCO3和的质量比。能确定的是 (　　) A．只有③能确定 B．只有③⑥能确定 C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定 【答案】D 【解析】根据分子式可知，碳原子和氧原子的个数比为1：3，则碳元素和氧元素的质量比为碳的质量分数为11.65%，则氧的质量分数为。设碳酸钠的质量为x，碳酸钙的值为y，则，解出x和y，即为碳酸钠和碳酸钙的质量比，根据质量比可求出碳酸钠、碳酸钙以及碳元素和该元素的质量分数。 33．（2025八下·杭州期中）由 和 组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下六个量中：①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数， 的质量分数， 的质量分数， 和 和的质量比.能确定的是(　　) A．都不能确定 B．只有③能确定 C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定 【答案】D 【解析】碳酸钠中碳元素的质量分数为； 设质量为aNa2CO3和质量为100CaCO3混合，那么由题意，， 由此可以解出a的值，进而计算出Na2CO3和CaCO3的质量比，进一步可计算出Na元素的质量分数、Ca元素的质量分数、CaCO3的质量分数、Na2CO3的质量分数，结合以上分析，全部都能确定。 34．（2025八下·杭州期中） （1）已知铁的氧化物中通常只有+2、+3两种化合价，氧元素在化合物中通常显-2价，测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25，则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比为　 　。 （2）如图所示是四位同学替4种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。 ①选择上述4种元素中的两种，写出所选两种元素组成物质的化学式　 　。 ②上述4种元素的根本区别是　 　不同。 （3）在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，测定样品中钙元素的质量分数为 36%，则样品中碳酸钙(CaCO3)的质量分数为　 　。 （4） 已知有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质的混合物100g，测得硫的质量分数为32%，则混合物中含氧元素的质量为　 　。 【答案】（1）19：4（2）Al2O3；质子（3）90%（4）22g 【解析】（1） Fe23O25由FeO和Fe2O3组成，设有FeOxmol 有Fe2O3ymol 则两中化合物中Fe与O比为23：25 即（x+2y）：（x+3y）=23：25 解得x：y=19：2 则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比为19：（2×2）=19：4 （2）①若选氧元素O和铝元素Al ，铝元素显+3价，氧元素显−2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，组成物质的化学式为Al2O3。 元素的根据区别是质子数不同； （3）某石灰石样品中含有不含钙元素的杂质，测得该石灰石样品中含钙的质量分数为36%，该样品中碳酸钙的质量分数为 （4） Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质中，钠原子和硫原子的个数比始终是2：1，也就是说不论Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质以任意质量比混合，混合物中钠元素与硫元素的质量比都是定值，则混合物中钠元素与硫元素的质量比为（23×2）：（32×1）=46：32。 测得硫的质量分数为32%，则混合物中钠元素的质量分数为46%，则混合物中氧元素的质量分数为1-46%-32%=22%。 则混合物中含氧元素的质量为100g×22%=22g. 35．（2025八下·路桥期中） 若使和中含有相同质量的氧元素，则和的质量比是　 　。 若使和中含有相同质量的氢元素，则和的分子个数比为　 　。 【答案】18：17；1：1 【解析】根据题意，氧元素质量相等，则氧原子个数也相等； 一个H2O与H2O2的分子中氧原子个数比为1： 2，要氧原子个数相等，所需H20与H2O2的分子个数比为2： 1， 用2： I分别乘以H2O与H2O2的相对分子质量比18： 34， 则有36： 34=18： 17； 由于氢元素质量相等，则氢原子个数也相等，一个H2O与H2O2的分子中氢原子个数比为1： I， 要氢原子个数相等，所需H2O与H2O2的分子个数比为1： 1。 36．（2025八下·杭州期中）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式 回答： （1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为　 　，　 　； （2） 500g硝酸铵中含氮元素　 　g； （3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等? （4）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为多少? 【答案】（1）−3；+5。（2）175 （3）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60， 设质量为x的硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[CO（NH2）2]中所含氮元素的质量相等；， 解得x=160g。 （4）硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%， 化肥中硝酸铵的含量为90%， 则该化肥中氮元素的含量为35%×90%=31.5%。 【解析】（1）在硝酸铵中，铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价为x，根据原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价，则x+（+1）×4=+1，解得x=−3。 硝酸根显−1价，氧元素显−2价，设硝酸根中氮元素的化合价为y，根据原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价，则y+（−2）×3=−1，解得y=+5。 （2）硝酸铵的相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80， 500g硝酸铵中含氮元素的质量，。 （3）尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60， 设质量为x的硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[CO（NH2）2]中所含氮元素的质量相等；， x=160g。 （4）硝酸铵中氮元素的质量分数为×100%=35%， 化肥中硝酸铵的含量为90%， 则该化肥中氮元素的含量为35%×90%=31.5%。 37．（2019八下·金华期中）俗话说“骨头的精髓在汤里”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚，骨头汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋 70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。 查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。 （1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）； A．钙离子 B．单质钙 C．钙元素 D．羟基磷酸钙 （2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　价 ； （3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L 骨 头 汤 ； （4）某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片　 　片。 【答案】（1）C（2）+5（3）40（4）2 【解析】（1） “骨头汤能补钙”中的钙是指 钙元素； （2） 羟基磷酸钙中钙元素为+2价，氢氧根为－1价，根据化合价代数和为0则 PO4 为－3价，设磷元素的化合价 为x，则x+（－2）×4＝－3，x=+5； （3） 每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙 ， 人体平均每天需要补钙 800mg， 假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 40L骨头汤； （4）钙片每片含碳酸钙 1000mg ，则钙元素质量为1000mg×40%＝400mg，则需补钙800mg 需要2片。 38．（2025八下·杭州期中）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(化学式 ），氯仿均可有效灭杀病毒。 （1）在过氧乙酸分子中，碳、氢、氧三种原子个数之比为　 　；碳、氢、氧三种元素的质量之比为　 　。 （2）过氧乙酸与乙酸(化学式CH3COOH)相比，　 　中碳的质量分数大(填“过氧乙酸”或“乙酸”)。 （3）求乙酸中氧元素的质量分数?(保留到1%)(写出计算过程) 【答案】（1）2：4：3；6：1：12（2）乙酸（3）乙酸中，氧元素的质量分数为 【解析】（1）由化学式可知，在过氧乙酸分子中，碳、氢、氧三种原子个数之比为2：4：3；过氧乙酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12； （2）过氧乙酸中碳元素的质量分数为； 乙酸中碳元素的质量分数为， 比较可知，乙酸中碳元素的质量分数较大； （3）乙酸中，氧元素的质量分数为； 39．（2025八下·杭州期中）3月22日是第18届“世界水日”，3月22 日至28日是第23届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日“的宣传主题是“健康用水，清洁世界”，我国确定的宣传主题是“严格水资源管理，保障可持续发展”。明矾 就是一种常用于水净化的物质，请回答下列问题： (列式计算) （1）明矾的相对分子质量是多少? （2）明矾中K元素的质量分数是多少? (计算结果精确到0.1%) （3）258克明矾与多少克 H2O 所含的氧元素质量相等? 【答案】（1）明矾的相对分子质量为：39+27+32×2+16×20+1×24=474 （2）K元素的质量分数为： （3）设与质量为x的水所含的氧元素质量相等， 根据题意有：，x=195.9g， 答：明矾的相对分子质量是474，明矾中各元素的质量比是39：27：64：320：24，明矾中K元素的质量分数是8.2%，258g明矾与195.9gH2O所含的氧元素质量相等． 40．（2025八下·萧山期中）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式回答： （1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为　 　，　 　； （2）500g硝酸铵中含氮元素　 　g； （3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等？ （4）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为，则该化肥中氮元素的含量为多少？ 【答案】（1）−3；+5 （2）175 （3）解：尿素的相对分子质量为12+16+（14+1×2）×2=60， 设质量为x的硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[CO（NH2）2]中所含氮元素的质量相等； ， 解得：x=160g。 （4）解：硝酸铵中氮元素的质量分数为， 化肥中硝酸铵的含量为90%， 则该化肥中氮元素的含量为35%×90%=31.5%。 【解析】（1）在硝酸铵中，铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价为x，根据原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价，则x+（+1）×4=+1，解得：x=−3。 硝酸根显−1价，氧元素显−2价，设硝酸根中氮元素的化合价为y，根据原子团中各元素化合价代数和等于原子团的化合价，则y+（−2）×3=−1，解得：y=+5。 （2）硝酸铵的相对分子质量为：14×2+1×4+16×3=80， 500g硝酸铵中含氮元素的质量：。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题02 第二章 微粒的模型与符号 重难点突破 一、微观粒子模型与结构 1．（2025七下·瑞安期中）甲醛是室内装修时产生的主要污染物之一，其分子结构模型如图所示。下列有关甲醛的说法，正确的是(　　)。 A．甲醛由碳、氢、氧三种元素组成 B．甲醛由一个碳元素、两个氢元素、一个氧元素组成 C．甲醛由一个碳原子、两个氢原子、一个氧原子构成 D．甲醛是由多种元素组成的混合物 2．（2025八下·瑞安期中）科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，如图是其装置和反应的微观示意图，下列说法错误的是 （　　） A．该过程中原子的种类和数量没有发生变化 B．氧原子是保持物质丙化学性质的最小微粒 C．该反应中的各物质都是由分子构成的 D．一个乙分子由两个氧原子和一个碳原子构成 3．（2024八下·杭州期中） 下列粒子结构示意图得出的结论中，错误的是(　　) A．①④ 属于同种元素 B．②③④ 属于离子 C．⑤ 易失去电子成为阳离子 D．①⑤ 的结构不稳定 4．（2025八下·路桥期中）臭氧（O3）、二氧化氯（ClO2）、双氧水（H2O2）等物质都是生产生活中常用的消毒剂，这三种物质都含有 A．氧气 B．氧分子 C．氧离子 D．氧元素 5．（2025七下·北仑期中）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(带正电、质量比电子大得多)轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（　　） A．金原子核外电子带负电 B．金原子核带正电 C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多 6．（2025八下·越城期中）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。 （1）反应的NH3和O2的分子个数比是 　 　。 （2）左边第一个方框中的物质属于 　 　（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。 （3）下列说法正确的有 ____（填字母）。 A．该反应中分子发生了改变 B．该反应中原子可以再分 C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒 7．（2025八下·青田期中）用“◯”“●”分别表示不同种类的原子。请分析下列微观示意图回答问题： （1）以上表示混合物的是　 　，表示单质的是　 　。 （2）若“◯”表示一个氢原子，C装置中保持其化学性质的最小粒子是　 　(填化学式)。 8．（2025七下·越城期中）探究原子结构的奥秘，19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。 【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？ 【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验，如图甲。 实验说明： ①放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍； ②金箔—作为靶子， 厚度1μm， 重叠了3000层左右的原子； ③荧光屏—α粒子打在上面发出闪光； ④通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。 【收集证据】如图乙，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°。 【猜想假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。 【解释结论】 （1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子的　 　。 （2）1μm金箔包含了3000层金原子，从【收集证据】中的　 　现象可以说明原子内部绝大部分空间是空的。 （3）在卢瑟福之前，科学家对原子结构的探究总结为甲、乙两个原子模型。请你根据α粒子散射实验，在答题卷的丙方框中简要画出卢瑟福建构的原子模型。 9．（2025八下·舟山期中）探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)时，发现大多数a粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分a粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。 （1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就会发生大角度散射。卢瑟福所说的“极少数的a粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来”中的“质点”指的是　 　。 （2）绝大多数a粒子穿过后方向不变，说明____(填字母)。 A．原子内部绝大部分空间是空的 B．原子的质量是均匀分布的 （3）金原子的中子数为　 　。 （4）从原子结构模型建立的过程中，我们发现____(填字母)。 A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B．模型在科学研究中起着很重要的作用 C．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质 二、元素、同位素、元素周期表 10．（2024七下·余姚期中）如图表示四种原子的结构模型（“"“O”和“”分别表示质子、中子、电子），下列说法正确的是（　　） A．图甲、丙代表的原子的核电荷数不同 B．图甲、丙代表的原子为同一种原子 C．图乙、丁代表的原子属于同一种元素 D．图甲、乙代表的原子互为同位素原子 11．（2024七下·余姚期中）一副用元素符号写的春联，上联Ag、Zn、Na、F、Ga、Hf、Mg（迎新纳福家和美），下联：Re、Sg、Tc、Au、As；Sc、Ti（来喜得金身康泰）。下列说法正确的是（　　） A．Ag，Zn、Na、Au均为金属元素 B．F位于元素周期表的左侧 C．Zn、Mg元素在同一周期 D．Ca元素是地壳中含量最多的金属元素 12．（2025八下·浙江期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是　 　。 （2）下列说法正确的是____（填字母）。 A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 （3）世界上的物质都是由　 　组成的。 13．（2025八下·萧山期中）右图为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，三者的核电荷数从大 到小排列依次为　 　(用相应字母与“>”或“<”相连)，三者中具有相似化学性质的是　 　，图中Z 元素组成的单质的化学式为　 　。 14．（2025八下·萧山期中）图甲表示R 原子转变为离子的过程，请分析回答下列问题： （1）图乙表示元素周期表的一部分，请分析R元素在其中对应的位置是　 　(填序号)，R离子的符号为　 　； （2）某原子A 其形成的离子A2+和Cl-具有相同的核外电子数，则A2+和 Cl-所形成的化合物的化学式为　 　。 15．（2025八下·南湖期中）几种主族元素在周期表中的位置如表所示，根据下表回答下列问题： 周期 族 1A 　 0 1 ④ ⅡA ⅢA IVA VA. VIA VIA 　 2 　 　 　 ⑤ ⑥ 　 　 　 3 ① 　 3 　 　 　 ⑦ 　 4 ② 　 　 　 　 　 ⑧ 　 （1）①②元素在同一列，属于同一族，　 　相同，化学性质相似。 （2）⑤⑥元素属于同一周期，从左到右　 　数逐渐增加。 （3）③⑦两种元素形成的化合物的化学式为　 　。 16．（2025八下·新昌期中）元素周期表是学习和研究科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题： ① 　 He Li Be B ② N ③ F Ne ④ Mg Al Si P S ⑤ Ar K ⑥ 　 　 　 　 　 　 （1）①和②是不同种元素，它们之间最本质的区别是　 　（选填“质子数”、“中子数”或“电子数”）不同。 （2）②和③处于同一个　 　（选填“周期”或“族”）。 （3）④和⑤组成的物质是由　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。 （4）①、③和⑥组成的物质的化学式为　 　。 17．（2024八下·东阳期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是学习化学的一种重要思维方式。如图是元素周期表中部分元素的原子结构模型图，根据所学知识回答下列问题。 （1）A属于　 　元素（填元素种类）； （2）由B元素和D元素组成的化合物的化学式为　 　； （3）E粒子带1个单位正电荷，则该粒子的符号为　 　； （4）F为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是____。 A．原子序数Z＞Y B．核外电子数：X＝Y C．Y和Z的化学性质相似 三、化学用语 18．（2025八下·路桥期中）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的水处理剂。高铁酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧的化合价为-2价，则高铁酸钠中铁元素的化合价为 （　　） A．+2 B．+4 C．+6 D．+8 19．（2025八下·杭州期中） X、Y两种元素可组成化合物甲和乙，甲的化学式为 其中Y 元素的质量分数为50%，乙中 Y 元素的质量分数为60%，则乙的化学式为(　　) A．XY B．XY3 C． D．X3Y 20．稀土元素铕（Eu）是激光及原子能应用的重要材料。已知氯化铕的化学式为EuCl3，则氧化销的化学式为（　　） A．EuO B．Eu2O3 C．Eu3O2 D．EuO3 21．（2025八下·柯桥期中）已知氮的氧化物有①NO②NO2③N2O3④N2O⑤N2O5（下面两小题均填序号）。 （1）请将以上5种氮的氧化物按照氮元素的化合价从高到低的顺序排列为　 　； （2）请将以上5种氮的氧化物按照含氮量从高到低的顺序排列为　 　。 22．（2025八下·南湖月考）水是生命之源，是生物生存所必需的最基本物质之一。 （1）明矾 可用于净水，其原因是明矾溶于水形成氮氧化铝胶体，从而吸附水中杂质，写出氢氧化铝的化学式：　 　. （2）火星上存在针铁矿[FeO(OH)]和黄钾铁矾[KFe3(SO4)2(OH)]，证明火星表面曾经存在过水。FeO(OH)中铁元素的化合价为　 　价，已知黄钾铁矾中铁元素的化合价与针铁矿中铁元素的化合价相同，则 中n的值为　 　. 23．（2025八下·义乌月考）在习总书记亲自指挥和部署下，我国抗疫斗争取得了重大战略成果。84消毒液在整个抗疫斗争中起到了一定作用。84消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClQ)，请回答： （1）次氯酸钠由　 　种元素组成： （2）次氯酸钠中氯元素的化合价为　 　； （3）在 Cl2、 Ca(ClO)2、HClO4、CaCl2、KClO3五种物质中，按氯元素的化合价最高的物质是　 　。 24．（2025八下·青田期中）含义丰富的化学符号是独特的化学语言。请用化学符号填空： ①2个氧原子　 　； ②氩气：　 　； ③5个铵根离子　 　；④硫酸钠：　 　；⑤氧化铝中铝元素的化合价为+3价：　 　。 25．（2025八下·玉环期中）用化学符号表示： （1）3个氢氧根离子 　 　； （2）硫酸亚铁　 　； （3）6个二氧化碳分子　 　； （4）氧化镁中镁元素的化合价为正2价 　 　。 26．（2025八下·温岭期中）按要求完成下列问题： （1） 说出下列符号中2表示的意义： 2Ag　 　2SO3　 　N2　 　CuO　 　SO42-　 。 （2）用元素符号表示： 3个二氧化碳分子　 　 硫酸铁　 　氦气　 　石墨　 　水　 　。 27．（2025八下·杭州期中）分类是研究物质及其变化的一种常用方法，分类有一定的标准。下列盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是　 　(填字母)。经科学测定C瓶中( 与CO的氧元素的质量相等，则瓶中CO2与CO的质量比为　 　；若G瓶中 CO2与CO的质量相等，则瓶中与CO的氧元素的质量比为　 　保持D 瓶中物质化学性质的最小粒子是　 　。 (写名称) 28．化合价是一个重要的化学概念。对元素化合价的部分探究过程如下。 【提出问题一】元素正、负化合价有何规律? 推测一：金属元素在化合物中都显正价； 推测二：非金属元素在化合物中只有负价。 （1）【举例及分析一中金属元素化合价分别为，其他金属在化合物中也都显正价，推测一正确。金属都显正价的可能原因是　 　。 中氢、氧、硫、碳元素的化合价分别为，说明推测二　 　（填“成立”或“不成立”）。 金属元素与非金属元素形成化合物时，非金属元素显　 　价。 （2）【提出问题二】一种元素在化合物中只有一种化合价吗? 推测一：一种元素在化合物中只有一种化合价； 推测二：　 　。 （3）【举例及分析二】 （1）由等物质中钠元素都显+1价，得出推测一成立。 由等物质中硫元素化合价不同，硫元素化合价分别为、　 　，得出推测二成立。 （4）【结论】通过上述举例分析及结合教材上所给元素的化合价可知： 　。 四、化学计算 29．（2023八下·下城期中）随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（PO4）nOH]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织．HAP的化学式中n等于（　　） A． B． C． D．m+1 30．（2025八下·玉环期中）已知n个银原子的质量为m千克。质子数为6、中子数为6的a个碳原子的质量为b千克，则银原子的相对原子质量为(　　) A． B． C． D． 31．（2025八下·柯桥期中）实验测得某硫酸铵[(NH4)2SO4]样品中氮元素的质量分数为20%，则期中可能混入了下列哪种物质（　　） A．NH4HCO3 B．CO(NH2)2 C．NH4Cl D．NH4NO3 32．（2025八下·义乌期中）由Na2CO3和CaCO3组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下六个量中：①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数， 的质量分数， 的质量分数， ⑥Na2CO3和CaCO3和的质量比。能确定的是 (　　) A．只有③能确定 B．只有③⑥能确定 C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定 33．（2025八下·杭州期中）由 和 组成的混合物中，经测定其中碳元素的质量分数为11.65%，则在以下六个量中：①Na元素的质量分数，②Ca元素的质量分数，③氧元素的质量分数， 的质量分数， 的质量分数， 和 和的质量比.能确定的是(　　) A．都不能确定 B．只有③能确定 C．只有④⑤⑥能确定 D．都能确定 34．（2025八下·杭州期中） （1）已知铁的氧化物中通常只有+2、+3两种化合价，氧元素在化合物中通常显-2价，测得铁的某种氧化物晶体的化学式为Fe23O25，则其中Fe2+、Fe3+的粒子个数比为　 　。 （2）如图所示是四位同学替4种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。 ①选择上述4种元素中的两种，写出所选两种元素组成物质的化学式　 　。 ②上述4种元素的根本区别是　 　不同。 （3）在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，测定样品中钙元素的质量分数为 36%，则样品中碳酸钙(CaCO3)的质量分数为　 　。 （4） 已知有Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质的混合物100g，测得硫的质量分数为32%，则混合物中含氧元素的质量为　 　。 35．（2025八下·路桥期中） 若使和中含有相同质量的氧元素，则和的质量比是　 　。 若使和中含有相同质量的氢元素，则和的分子个数比为　 　。 36．（2025八下·杭州期中）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式 回答： （1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为　 　，　 　； （2） 500g硝酸铵中含氮元素　 　g； （3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的质量相等? （4）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为90%，则该化肥中氮元素的含量为多少? 37．（2019八下·金华期中）俗话说“骨头的精髓在汤里”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚，骨头汤必然钙含量很高，是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、食用醋 70mL，加热煮沸后维持 70 分钟，得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。 查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，该物质难溶于水。人体平均每天需要补钙 800mg。 （1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）； A．钙离子 B．单质钙 C．钙元素 D．羟基磷酸钙 （2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是　 　价 ； （3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝　 　L 骨 头 汤 ； （4）某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片　 　片。 38．（2025八下·杭州期中）国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(化学式 ），氯仿均可有效灭杀病毒。 （1）在过氧乙酸分子中，碳、氢、氧三种原子个数之比为　 　；碳、氢、氧三种元素的质量之比为　 　。 （2）过氧乙酸与乙酸(化学式CH3COOH)相比，　 　中碳的质量分数大(填“过氧乙酸”或“乙酸”)。 （3）求乙酸中氧元素的质量分数?(保留到1%)(写出计算过程) 39．（2025八下·杭州期中）3月22日是第18届“世界水日”，3月22 日至28日是第23届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日“的宣传主题是“健康用水，清洁世界”，我国确定的宣传主题是“严格水资源管理，保障可持续发展”。明矾 就是一种常用于水净化的物质，请回答下列问题： (列式计算) （1）明矾的相对分子质量是多少? （2）明矾中K元素的质量分数是多少? (计算结果精确到0.1%) （3）258克明矾与多少克 H2O 所含的氧元素质量相等? 40．（2025八下·萧山期中）硝酸铵是农业生产中广泛使用的化肥，根据硝酸铵化学式回答： （1）硝酸铵中氮元素的化合价分别为　 　，　 　； （2）500g硝酸铵中含氮元素　 　g； （3）多少克硝酸铵中所含氮元素的质量和120g尿素中所含氮元素的质量相等？ （4）已知所购买的化肥中硝酸铵的含量为，则该化肥中氮元素的含量为多少？ 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$