2025年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03

2025年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第I卷(选择题 50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．陶瓷烧制 B．古代炼丹 C．粮食酿酒 D．鲁班枕雕刻 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．制陶瓷的原料是黏土，发生化学变化生成硅酸盐产品，属于化学反应，故A不选； B．古代炼丹是企图把矿物、金属炼成“长生药”，发生了化学反应，故B不选； C．粮食酿酒是用淀粉水解制得葡萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下分解得到乙醇，发生了化学反应，故C不选； D．雕刻鲁班枕只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故D选； 答案选D。 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液 B．NaNO3溶液 C．Fe(OH)3 胶体 D．Na2CO3 溶液 【答案】C 【分析】丁达尔效应是胶体特有的性质，只有胶体分散系才能产生丁达尔效应。 【详解】只有胶体具有丁达尔效应，而溶液和浊液都不具有此性质，KCl溶液、NaNO3溶液、Na2CO3 溶液分散系中分散质微粒直径小于1nm，均属于溶液，不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3 胶体为胶体，所以能产生丁达尔效应，故选C。 3．下列物质中，属于电解质的是 A．H2 B．NaCl C．Cu D．N2 【答案】B 【详解】电解质是在水溶液或者熔融状态能导电的化合物，只有NaCl是化合物，属于电解质，H2、 Cu和N2都是单质，不属于电解质；故答案为B 4．下列元素的原子半径最大的是 A．Na B．Al C．S D．Cl 【答案】A 【详解】Na原子序数是11，Al原子序数是13，S原子序数是16，Cl原子序数是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子核对核外电子的吸引力越大，原子半径越小，所以原子半径最大的是Na，故选A。 5．下列物质中，含共价键的是 A．HCl B．NaCl C．KCl D．CaCl2 【答案】A 【分析】未达稳定结构的非金属元素（或金属与非金属）的原子间通过电子对的共用形成的相互作用为共价键，共价键一般形成于非金属元素的原子间。 【详解】A． HCl为共价化合物，H与Cl原子间为共价键，故A正确； B． NaCl为离子化合物，Na+和Cl-间为离子键，故B错误； C． KCl为离子化合物，K+和Cl-间为离子键，故C错误； D． CaCl2为离子化合物，Ca2+和Cl-间为离子键，故D错误； 故选A。 6．下列分子中，含有羟基的是 A．CH4 B．C3H8 C．C2H5OH D．C2H5Br 【答案】C 【详解】A．CH4为甲烷，不含官能团，A错误； B．C3H8为丙烷，不含官能团，B错误； C．C2H5OH为乙醇，官能团为-OH，分子中含有羟基，C正确； D．C2H5Br为溴乙烷，官能团为-Br，D错误； 故选C。 7．下列球棍模型中，能表示乙烯分子的是 选项 A B C D 球棍 模型 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】乙烯分子式为CH2=CH2，分子中含有双键； 故答案为：B。 8．下列关于氨的性质的描述中，不正确的是 A．有刺激性气味 B．难溶于水 C．常温常压下密度比空气的小 D．遇HCl时产生大量白烟 【答案】B 【详解】A．氨气为无色，有刺激性气味气体，A正确； B．氨气与水分子之间会形成氢键，极易溶于水，B错误； C．氨气相对分子质量17，空气的平均相对分子质量29，氨气的密度比空气小，C正确； D．氨气为碱性气体，遇HCl时产生大量白烟，发生反应NH3+HCl=NH4Cl，D正确； 故选B。 9．稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为66 B．中子数为90 C．核外电子数为222 D．质量数为156 【答案】C 【分析】中A代表质量数，Z代表质子数，中子数N=A-Z。 【详解】A．中质子数为66，A正确； B．中中子数为156-66=90，B正确； C．原子核外电子数等于质子数，故核外电子数为66，C错误； D．中质量数为156，D正确； 故答案为：C。 10．下列化合物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A．CH2=CH2 B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3 D． 【答案】D 【详解】分子式相同而结构不同的物质互为同分异构体，题干中物质为正丁烷，分子式为C4H10，选项中只有D选项的异丁烷符合要求； 故答案为：D。 11．下列元素中金属性最强的是（    ） A．K B．Na C．Al D．Mg 【答案】A 【详解】Na、Mg、Al属于同一周期，同周期元素从左到右，元素的金属性依次减弱，金属性Na＞Mg＞Al，Na、K属于同一主族，同主族元素从上到下，元素的金属性依次增强，金属性K＞Na，故金属性K＞Na＞Mg＞Al，答案选A。 12．实验室中，下列操作不正确的是 A．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃 B．进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中 C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠直接放在天平的托盘上 【答案】D 【详解】A．可燃气体在点燃前需验纯，防止气体不纯点燃时发生爆炸，A正确； B．化学实验过程中产生的废液都应按照要求倒入指定容器，B正确； C．闻气体时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，防止吸入过多有毒气体，C正确； D．氢氧化钠具有极强的腐蚀性，并容易潮解，因此称量氢氧化钠时应将氢氧化钠放在烧杯等玻璃器皿中，D错误； 故选D。 13．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当、、CO、的浓度不再改变时，下列说法正确的是 A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．和全部转化为CO和 D．、、CO、的浓度一定相等 【答案】A 【详解】A．当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确； B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错误； C．可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故C错误； D．平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误； 答案选A。 14．已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 温度/℃ /(mol·L)     /(mol·L) A 25 0.1 0.1 B 25 0.5 0.5 C 50 0.1 0.1 D 50 0.5 0.5 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】浓度越大、温度越高则反应速率越快，由图表可知，D所给条件中温度最高、浓度最大，则反应速率最快； 故选D。 15．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．官能团为-OH B．难溶于水 C．能与钠反应 D．能与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】B 【详解】A．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为-OH，故A正确； B．乙醇与水以任意比例互溶，故B错误； C．乙醇能与钠反应生成乙醇钠和氢气，故C正确；     D．乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，故D正确； 选B。 16．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是P B．属于短周期元素 C．非金属性比硫的强 D．最高正化合价是价 【答案】C 【分析】 由原子结构示意图为可知，该元素为磷元素。 【详解】A．磷元素的元素符号是P，A正确； B．磷元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正确； C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，故磷非金属性比硫的弱，C错误； D．主族元素的最高正化合价与主族序数相等，磷元素最外层有5个电子，则磷元素的最高正化合价是＋5价，D正确； 故选C。 17．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】 A．N2中N原子间共用3对电子，且最外层达到8电子结构，其电子式为，故A错误； B．氯化氢为共价化合物，氢原子与氯原子共用一对电子，其电子式为，故B正确； C．CO2分子中碳原子与每个氧原子共用两对电子，其电子式为 ，故C错误； D．氯化钠为离子化合物，其电子式为，故D错误； 故答案为：B。 18．下列反应属于加成反应的是（        ） A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 B．乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷 C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 【答案】B 【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气属于置换反应，故A不符合题意； B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，故B符合题意； C．乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，故C不符合题意； D．甲烷和氯气生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，故D不符合题意； 故答案为B。 19．氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．属于吸热反应 B．不属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 【答案】D 【详解】A．燃烧放热，该反应属于放热反应，A错误； B．氢、氯元素存在化合价的升降，是氧化还原反应，B错误； C．该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，C错误；   D．化学键的断裂和形成是该反应中能量变化的主要原因，断键要吸热，形成化学键要放热，D正确； 故选D。 20．淀粉是人类重要的能量来源。下列关于淀粉的说法中，不正确的是 A．淀粉属于糖类 B．淀粉不能转化为葡萄糖 C．谷类中含淀粉较多 D．常温下，淀粉溶液遇碘变蓝 【答案】B 【详解】A．淀粉水解生成葡萄糖，则淀粉属于糖类，A正确； B．淀粉在一定条件下水解转化为葡萄糖，B错误； C．谷类中主要成分是淀粉，C正确； D．常温下，淀粉溶液遇碘单质会变成蓝色，D正确； 故选B。 21．下列说法中，正确的是（    ） A．56gFe的物质的量为2mol B．常温常压下，1molO2的体积是22.4L C．0.5mol•L-1MgCl2溶液中含有0.5molMg2+ D．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023 【答案】D 【详解】A．根据n=可知，56gFe的物质的量为，A错误； B．常温常压下气体摩尔体积不是22.4L/mol，故1molO2的体积不是22.4L，B错误； C．未指明MgCl2溶液体积，不能计算物质的量，C错误； D．1mol CO2中含有1molCO2分子，分子数约为6.02×1023，D正确； 答案选D。 22．下列方程式书写不正确的是 A．氢氧化钡在水中电离： B．锌与稀硫酸反应： C．碳酸钙与稀盐酸反应： D．铜与浓硝酸反应： 【答案】C 【详解】A．氢氧化钡在水中完全电离成钡离子和氢氧根离子，A正确； B．稀硫酸是强酸可拆成离子形式，锌和氢离子反应生成氢气，B正确； C．碳酸钙是难溶物在写离子方程式时不能拆开，正确的写法是：，C错误； D．浓硝酸是强酸可拆成离子形式，铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，D正确； 故选C。 23．铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．过程I中，铁元素的化合价降低 B．过程II中，只有硫元素被氧化 C．通过过程I和II，硫元素被脱除 D．可以循环利用 【答案】B 【分析】过程I是H2S与Fe(OH)3反应生成S单质和FeS，过程II是FeS与O2作用生成S单质与Fe(OH)3，Fe(OH)3循环利用。 【详解】A．过程I中，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，故A正确； B．过程II硫元素和铁元素化合价都升高，都被氧化，故B错误； C．通过过程I和II，H2S被氧化为S单质除去，故C正确； D．通过图示得出被循环利用，故D正确； 答案选B。 24．为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A．试剂a可选用BaCl2溶液 B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 【答案】D 【详解】A．除杂试剂通常都需过量加入，过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以试剂a可选用BaCl2溶液，A正确； B．Ca2+通常用Na2CO3除去，则Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正确； C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序不冲突，先后顺序可以互换，C正确； D．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能达到目的，D不正确； 故选D。 25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水具有碱性 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 将通入品红溶液，溶液红色褪去 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．酚酞变红说明氨水具有碱性，A正确； B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液也有可能是含有SO42-，B错误； C．遇到KSCN溶液变红说明溶液中含有三价铁，C正确； D．具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确； 故选B。 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 26．（12分）阅读短文，回答问题。 碳纤维又称石墨纤维，是一种含碳量在90%以上的人造无机纤维。 碳纤维具有石墨微晶结构，外形呈纤维状，柔软，主要用途是与树脂、金属、陶瓷等制造复合材料。碳纤维复合材料具有密度低、强度大、弹性高、耐高温、耐腐蚀等优异性能，已成为航空航天等领域的优良材料。 目前我国已用碳纤维复合材料研制出新型地铁车辆。与用钢、铝合金等传统金属材料制造的地铁车辆相比，新型车辆最大的特点是更轻、更节能。虽然新型车辆的制造成本高，但是整车减重13%，也减少了对线路的损害。据测算，新型车辆可综合节能15%以上。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 (1)碳纤维中只有碳元素 。 (2)碳纤维具有石墨微晶结构 。 (3)碳纤维复合材料性能优异，具有广泛的应用前景 。 (4)用碳纤维复合材料制造的新型地铁车辆更轻、更节能 。 【答案】(1)错 (2)对 (3)对 (4)对 【解析】(1) 由短文第一句话可知碳纤维含碳量在90%以上，除此之外还有10%左右的其他元素，故错误； (2) 由短文第二句话可知碳纤维具有石墨微晶结构，外形呈纤维状，故正确； (3) 由短文第三句话“碳纤维复合材料具有密度低、强度大、弹性高、耐高温、耐腐蚀等优异性能”，因此具有广泛的应用前景，故正确； (4) 短文第二段提到新型车辆最大的特点是更轻、更节能，故用碳纤维复合材料制造的新型地铁车辆更轻、更节能，故正确； 27．（14分）有机化合物种类繁多，与生产生活息息相关。 (1)补齐下列有机化合物与其用途之间的连线 。 物质　　　　　　　　　　用途 A．油脂___________a．生产肥皂 B．乙醇　　　　　　b．清除水垢 C．乙酸　　　　　　c．制作医用消毒剂 (2)乙烯是重要的有机化工基础原料。乙烯的分子结构模型如图。 ①乙烯的结构简式为 。 ②乙烯的官能团是 。 ③下列关于乙烯的说法正确的是 (填序号)。 a．无色气体    b．可与酸性溶液反应 ④区分乙烯和甲烷的方法有多种。 方法a：分别在空气中点燃，火焰明亮并伴有黑烟的是乙烯。 方法b：分别通入盛有溴的四氯化碳溶液的两支试管中，使溶液褪色的是 。 ⑤以乙烯为原料可以制备乙酸乙酯，转化关系如图。 a．反应i、ii中，属于加成反应的是 (填序号)。 b．将反应iv的化学方程式补充完整： 。 【答案】(1) (2) 碳碳双键 ab 乙烯 i 【详解】（1） 75%的乙醇溶液能用来杀菌消毒；乙酸酸性比碳酸强，可以与碳酸钙反应，生成二氧化碳，用以清除水垢；故答案为：； （2）①乙烯的结构简式为； ②乙烯的官能团是碳碳双键； ③乙烯是无色稍有气味的气体，含有碳碳双键，能使酸性溶液褪色，故选ab； ④乙烯分子中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色； ⑤乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛发生氧化反应生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应，生成乙酸乙酯； a．反应i是加成反应，反应ii是氧化反应； b．乙醇和乙酸发生酯化反应的化学方程式为：。 28．（12分）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性适中、释氢条件相对温和，是目前最具有潜力的固体储氢材料之一 。 (1)N在元素周期表中的位置是第 周期、第VA族。 (2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。 (3)N的非金属性强于B的，用原子结构解释原因： N和B在同一周期，原子核外电子层数相同， ，原子半径N小于B，得电子能力N强于B。 (4)在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。下列关于 As的推断中，正确的是 (填字母)。 a．原子的最外层电子数为5 b．元素的非金属性： As＞N c．原子半径： As＞N 【答案】(1)2 (2)HNO3 (3)核电荷数N大于B (4)a c 【详解】（1）N为7号元素，位于第2周期、第VA族。 （2）N原子最外层电子数为5，最高正价为+5价，最高价氧化物对应的水化物为HNO3。 （3）N和B在同一周期，原子核外电子层数相同，核电荷数N大于B，原子半径N小于B，得电子能力N强于B，故N的非金属性强于B。 （4）a．砷(As)与N同主族，故原子的最外层电子数为5，对； b．同主族元素，核电荷数越大非金属性越弱，故元素的非金属性： As<N，错； c．同主族元素，核电荷数越大电子层数越多半径越大，故原子半径： As＞N，对； 故选ac。 29．（12分）某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。 【实验操作】 取5块质量均为0.20 g且形状相似的金属钠，分别放入20 mL不同浓度的盐酸中，如图。 【实验现象与数据】 编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(HCl)/(mol·L-1) 0.5 1.0 1.5 3.0 6.0 主要现象 钠浮在液面上，四处游动 钠燃烧。溶液澄清 钠短时燃烧。溶液澄清 钠的表面有火花。溶液澄清 钠的表面。有少量火花。溶液澄清 钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清 钠完全消失所用的时间/s 11 21 37 65 114 经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。 【问题与讨论】 (1)补全钠与盐酸反应的化学方程式： ： (2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密度，依据的实验现象是 。 (3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间 。 (4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的 ，该因素影响了化学反应速率，进而影响了钠完全消失所用的时间。 【答案】(1) (2)钠浮在液面上 (3)越长 (4)接触面积 【分析】钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。 【详解】（1）钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，反应的化学方程式为； （2）钠浮在液面上，说明钠的密度小于盐酸的密度； （3）在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间越长； （4）在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的接触面积，盐酸浓度越大，氯化钠溶解度越小，生成的氯化钠使钠与盐酸接触面积越小，反应速率越慢，钠完全消失所用的时间越长。 2 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B A A C B B C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D A D B C B B D B 题号 21 22 23 24 25 答案 D C B D B 26．（12分，每空3分）(1)错 (2)对 (3)对 (4)对 27．（12分，除标注外，每空2分）(1)（每空1分，共2分） (2) 碳碳双键 ab 乙烯 i 28．（12分，每空3分）(1)2 (2)HNO3 (3)核电荷数N大于B (4)a c 29．（12分，每空3分）(1) (2)钠浮在液面上 (3)越长 (4)接触面积 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共50分。 26. (1) ； （2） ； （3） ；（4） 27.（1） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(2) ； ； ； ； ； 28. (1) ； （2） ； （3） ； （4） 29.（1） ； （2） ； （3） ； （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 第I卷(选择题 50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是 A．陶瓷烧制 B．古代炼丹 C．粮食酿酒 D．鲁班枕雕刻 A．A B．B C．C D．D 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液 B．NaNO3溶液 C．Fe(OH)3 胶体 D．Na2CO3 溶液 3．下列物质中，属于电解质的是 A．H2 B．NaCl C．Cu D．N2 4．下列元素的原子半径最大的是 A．Na B．Al C．S D．Cl 5．下列物质中，含共价键的是 A．HCl B．NaCl C．KCl D．CaCl2 6．下列分子中，含有羟基的是 A．CH4 B．C3H8 C．C2H5OH D．C2H5Br 7．下列球棍模型中，能表示乙烯分子的是 选项 A B C D 球棍 模型 A．A B．B C．C D．D 8．下列关于氨的性质的描述中，不正确的是 A．有刺激性气味 B．难溶于水 C．常温常压下密度比空气的小 D．遇HCl时产生大量白烟 9．稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为66 B．中子数为90 C．核外电子数为222 D．质量数为156 10．下列化合物中，与CH3CH2CH2CH3互为同分异构体的是 A．CH2=CH2 B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3 D． 11．下列元素中金属性最强的是（    ） A．K B．Na C．Al D．Mg 12．实验室中，下列操作不正确的是 A．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃 B．进行粗盐提纯实验时，将产生的废液倒入指定容器中 C．闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．称量氢氧化钠固体时，将氢氧化钠直接放在天平的托盘上 13．一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：。当、、CO、的浓度不再改变时，下列说法正确的是 A．该反应已达到化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．和全部转化为CO和 D．、、CO、的浓度一定相等 14．已知：。在不同温度下，将不同浓度的溶液和溶液等体积混合，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 温度/℃ /(mol·L)     /(mol·L) A 25 0.1 0.1 B 25 0.5 0.5 C 50 0.1 0.1 D 50 0.5 0.5 A．A B．B C．C D．D 15．下列关于乙醇的说法不正确的是 A．官能团为-OH B．难溶于水 C．能与钠反应 D．能与酸性高锰酸钾溶液反应 16．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是P B．属于短周期元素 C．非金属性比硫的强 D．最高正化合价是价 17．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 18．下列反应属于加成反应的是（        ） A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 B．乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷 C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 19．氢气在氯气中燃烧时发生反应：。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．属于吸热反应 B．不属于氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 20．淀粉是人类重要的能量来源。下列关于淀粉的说法中，不正确的是 A．淀粉属于糖类 B．淀粉不能转化为葡萄糖 C．谷类中含淀粉较多 D．常温下，淀粉溶液遇碘变蓝 21．下列说法中，正确的是（    ） A．56gFe的物质的量为2mol B．常温常压下，1molO2的体积是22.4L C．0.5mol•L-1MgCl2溶液中含有0.5molMg2+ D．1molCO2中含有的分子数约为6.02×1023 22．下列方程式书写不正确的是 A．氢氧化钡在水中电离： B．锌与稀硫酸反应： C．碳酸钙与稀盐酸反应： D．铜与浓硝酸反应： 23．铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．过程I中，铁元素的化合价降低 B．过程II中，只有硫元素被氧化 C．通过过程I和II，硫元素被脱除 D．可以循环利用 24．为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A．试剂a可选用BaCl2溶液 B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 25．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水具有碱性 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 将通入品红溶液，溶液红色褪去 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共4小题，共50分。 26．（12分）阅读短文，回答问题。 碳纤维又称石墨纤维，是一种含碳量在90%以上的人造无机纤维。 碳纤维具有石墨微晶结构，外形呈纤维状，柔软，主要用途是与树脂、金属、陶瓷等制造复合材料。碳纤维复合材料具有密度低、强度大、弹性高、耐高温、耐腐蚀等优异性能，已成为航空航天等领域的优良材料。 目前我国已用碳纤维复合材料研制出新型地铁车辆。与用钢、铝合金等传统金属材料制造的地铁车辆相比，新型车辆最大的特点是更轻、更节能。虽然新型车辆的制造成本高，但是整车减重13%，也减少了对线路的损害。据测算，新型车辆可综合节能15%以上。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 (1)碳纤维中只有碳元素 。 (2)碳纤维具有石墨微晶结构 。 (3)碳纤维复合材料性能优异，具有广泛的应用前景 。 (4)用碳纤维复合材料制造的新型地铁车辆更轻、更节能 。 27．（14分）有机化合物种类繁多，与生产生活息息相关。 (1)补齐下列有机化合物与其用途之间的连线 。 物质　　 　　　　　　用途 A．油脂___________a．生产肥皂 B．乙醇　　 　　　b．清除水垢 C．乙酸　　 　　c．制作医用消毒剂 (2)乙烯是重要的有机化工基础原料。乙烯的分子结构模型如图。 ①乙烯的结构简式为 。 ②乙烯的官能团是 。 ③下列关于乙烯的说法正确的是 (填序号)。 a．无色气体    b．可与酸性溶液反应 ④区分乙烯和甲烷的方法有多种。 方法a：分别在空气中点燃，火焰明亮并伴有黑烟的是乙烯。 方法b：分别通入盛有溴的四氯化碳溶液的两支试管中，使溶液褪色的是 。 ⑤以乙烯为原料可以制备乙酸乙酯，转化关系如图。 a．反应i、ii中，属于加成反应的是 (填序号)。 b．将反应iv的化学方程式补充完整： 。 28．（12分）氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性适中、释氢条件相对温和，是目前最具有潜力的固体储氢材料之一 。 (1)N在元素周期表中的位置是第 周期、第VA族。 (2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式： 。 (3)N的非金属性强于B的，用原子结构解释原因： N和B在同一周期，原子核外电子层数相同， ，原子半径N小于B，得电子能力N强于B。 (4)在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。下列关于 As的推断中，正确的是 (填字母)。 a．原子的最外层电子数为5 b．元素的非金属性： As＞N c．原子半径： As＞N 29．（12分）某小组研究钠与不同浓度盐酸的反应。 【实验操作】 取5块质量均为0.20 g且形状相似的金属钠，分别放入20 mL不同浓度的盐酸中，如图。 【实验现象与数据】 编号 ① ② ③ ④ ⑤ c(HCl)/(mol·L-1) 0.5 1.0 1.5 3.0 6.0 主要现象 钠浮在液面上，四处游动 钠燃烧。溶液澄清 钠短时燃烧。溶液澄清 钠的表面有火花。溶液澄清 钠的表面。有少量火花。溶液澄清 钠的周围出现白色浑浊，一段时间后变澄清 钠完全消失所用的时间/s 11 21 37 65 114 经检验，⑤中出现的白色浑浊中的固体为NaCl。 【问题与讨论】 (1)补全钠与盐酸反应的化学方程式： ： (2)小组得出结论：钠的密度小于盐酸的密度，依据的实验现象是 。 (3)在上述实验中，盐酸浓度越大，钠完全消失所用的时间 。 (4)在上述实验中，钠完全消失所用的时间不同。原因可能是：盐酸浓度越大，化学反应越快，但是生成的氯化钠改变了盐酸与钠的 ，该因素影响了化学反应速率，进而影响了钠完全消失所用的时间。 6 / 7 学科网（北京）股份有限公司 $$