2025年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02

11 2025年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共9个小题，共50分。 26. 物质 用途 A．乙烯——————— A．制塑料 B．氯气 B．作消毒剂 C．四氧化三铁 C．制漂白剂 D．乙醇 D．作磁性材料 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(1) ； ； (2) ； 28. (1) ；（2） ；（3） ； 29.（1） ； ； ； （2） ； 30．(1) ；（2） ； （3） ；（4） 31．(1) ； （2） ；（3） ；（4） 32．(1) ；（2） ； （3） ；（4） 33．(1) ；（2） ； （3） ；（4） 34．(1) ； ； （2） ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第I卷(选择题 50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是 文物             选项 A．竖线划纹黑陶尊 B．虎形玉佩 C．甲骨片 D．青铜亚长牛尊 A．A B．B C．C D．D 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．NaNO3溶液 D．NaHCO3溶液 3．下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．SO2 C．NaOH D．蔗糖 4．下列元素原子的原子半径最小的是 A．Cl B．Mg C．Na D．S 5．下列分子中，含羧基的是 A．C2H5OH B．C2H4 C．CH3COOC2H5 D．CH3COOH 6．下列化合物中，含共价键的是 A． B．KCl C． D．MgO 7．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（    ） A．H2SO4属于酸 B．Ba(OH)2属于碱 C．SO2属于氧化物 D．氨水属于纯净物 8．甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是 A．分子式为CH4 B．属于烷烃 C．含有碳氢键 D．所有原子在同一平面上 9．下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（    ） A．黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．相同条件下密度比空气的小 D．极易溶于水 10．(中文名“铱”)常用于工业探伤，是铱最稳定的放射性同位素。下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为77 B．中子数为192 C．核外电子数为77 D．质量数为192 11．下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B．实验后，将废液倒入指定容器中 C．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码 12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是(　　) A．该反应已达化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．H2O和CO全部转化为CO2和H2 D．H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等 13．控制变量法是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量的硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 锌的状态 实验温度 A 粉末 20 B 粉末 30 C 块状 20 D 块状 30 A．A B．B C．C D．D 14．下列关于乙烯的说法中，不正确的是 A．官能团为碳碳双键 B．可用于制备聚乙烯 C．能与溴的四氯化碳溶液反应 D．不能与酸性高锰酸钾溶液反应 15．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是P B．属于短周期元素 C．非金属性比硫的强 D．最高正化合价是价 16．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 17．制作豆腐的流程中，属于过滤操作的是 A．泡豆 B．磨浆 C．滤渣 D．煮浆点兑 A．A B．B C．C D．D 18．下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积为 B．1molN2中含有的原子数约为 C．Fe的摩尔质量是 D．溶液中约含有个 19．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．钠与水反应： B．碳酸钙与稀盐酸反应： C．硝酸银溶液与盐酸反应： D．铜与稀硝酸反应： 20．已知：，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．属于吸热反应 B．属于非氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 21．铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．过程I中，铁元素的化合价降低 B．过程II中，只有硫元素被氧化 C．通过过程I和II，硫元素被脱除 D．可以循环利用 22．下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A．白色固体 B．难溶于水 C．受热易分解 D．能与盐酸反应 23．下列反应属于加成反应的是（        ） A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 B．乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷 C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 24．淀粉是人类重要的能量来源。下列关于淀粉的说法中，不正确的是 A．淀粉属于糖类 B．淀粉不能转化为葡萄糖 C．谷类中含淀粉较多 D．常温下，淀粉溶液遇碘变蓝 25．为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A．试剂a可选用BaCl2溶液 B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共9小题，共50分。 26．（3分）补齐物质及其用途的连线 。 物质 用途 A．乙烯——————— A．制塑料 B．氯气 B．作消毒剂 C．四氧化三铁 C．制漂白剂 D．乙醇 D．作磁性材料 27．（4分）《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一：。 (1)作氧化剂的物质是 ，碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (2)反应中每生成1molZn，消耗CO的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。 28．（3分）选择完成下列实验的装置。 (1)用和制取，用 (填序号，下同)。 (2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，用 。 (3)除去粗盐水中的泥沙，用 。 29．（7分）电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 (1)下图所示装置中，Zn片作 (填“正极”或“负极”)。Cu片上发生反应的电极反应式为 ；能证明化学能转化为电能的实验现象是 。 (2)氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，在新能源汽车、航空航天、轨道交通等领域均有应用。某氢氧燃料电池的示意图如下。 下列说法正确的是 (填序号)。 ①b电极是电池的负极 ②该装置实现了将反应释放的能量直接转化为电能 ③电池工作时，电池内部的定向移动 30（4分）．阅读短文，回答问题。 氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素。 氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右。地球上的氢元素主要以水的形式存在，氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。 氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。除此之外，氢气也是多个化工领域的原料。但是，氢气在制备、存储、运输等环节还存在一些有待解决的问题。科学家预测，一旦氢能实现产业化，我们的生活也将随之发生巨大变化。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 (1)氢是宇宙中最轻、含量最多的元素。(___________) (2)燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少。(___________) (3)制取氢气的原料充足，氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。(___________) (4)氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域。(___________) 31．（5分）某小组用MnO2和浓盐酸的混合物制取氯气，并验证其性质。 (1)制取氯气的化学方程式为 。 (2)制取氯气应选用的发生装置是 (填序号)。 (3)下列有关氯气性质的说法中，正确的是 (填字母)。 a．氯气能与水反应 b．氯气能使干燥的红纸条褪色 (4)为防止多余的氯气污染空气，可用 溶液吸收。 32．（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了6种元素在周期表中的位置，其中①~③代表3种元素。 \ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 ① ② 4 ③ (1)①的元素符号是 。 (2)下列能说明比失电子能力强的事实是 (填字母)。 比更容易与水反应置换出氢 是强碱，是中强碱 的密度比的小 (3)非金属性②强于③，用原子结构解释原因：②和③位于同一主族，最外层电子数相同， ，原子半径②小于③，得电子能力②强于③。 (4)依据元素周期律，预测气态氢化物的热稳定性： (填写化学式，一种即可)。 33．（8分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下。 资料：在碱性溶液中的溶解度K2FeO4＜Na2FeO4 (1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 价。 (2)过程Ⅰ中制备NaClO的离子方程式为 。 (3)除Na2FeO4外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为 。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a．过程Ⅱ中生成了Na2FeO4 b．过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是过程Ⅲ 34．（8分）某实验小组探究和的反应。实验操作及现象如下。 实验及试剂 编号 无色NaClO3溶液用量 试管中溶液颜色      1 0.05mL 浅黄色 2 0.02mL 深黄色 3 0.25mL 浅黄色 4 0.30mL 无色 (1)取实验2后的溶液，进行如下实验： ①根据 现象，判断实验2中有I2生成，因此反应后溶液显黄色。 ②经检验，上述白色沉淀是AgCl。补全实验2中发生反应的离子方程式： 。 (2)查阅资料：一定条件下，和I2都可以被氧化成。 作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 。 进行实验： 取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，证实假设成立。 其中试剂X可以是 (填字母)。 a．碘水    b．KMnO4溶液    c．NaHSO3溶液 4 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 （考试时间：60分钟 满分：100分） 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第I卷(选择题 50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是 文物             选项 A．竖线划纹黑陶尊 B．虎形玉佩 C．甲骨片 D．青铜亚长牛尊 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．竖线划纹黑陶尊属于陶瓷，故不选A； B．玉的主要化学成分有二氧化硅、三氧化二铝、氧化钠，故不选B； C．甲骨片的主要成分是钙质物质，故不选C； D．青铜是合金，属于金属材料，故选D； 选D。 2．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．NaNO3溶液 D．NaHCO3溶液 【答案】B 【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应； 【详解】当光束通过胶体时能观察到丁达尔效应，A、C、D为溶液，B为胶体，故通过B时能观察到丁达尔效应；故选B。 3．下列物质中，属于电解质的是 A．Cu B．SO2 C．NaOH D．蔗糖 【答案】C 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质； 【详解】A．铜为金属单质，不是电解质，A不符合题意； B．SO2在水溶液中能导电，但不是自身导电，在熔融状态下不能导电，属于非电解质，B不符合题意； C．氢氧化钠在水溶液中或熔融状态下有自由移动的钠离子和氢氧根离子能导电，是化合物，所以它是电解质，C符合题意； D．蔗糖的水溶液中和熔融状态下均不导电，所以是非电解质，D不符合题意； 答案选C。 4．下列元素原子的原子半径最小的是 A．Cl B．Mg C．Na D．S 【答案】A 【详解】电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径Na> Mg > S > Cl ，原子半径最小的是Cl ，故选A。 5．下列分子中，含羧基的是 A．C2H5OH B．C2H4 C．CH3COOC2H5 D．CH3COOH 【答案】D 【详解】A． C2H5OH属于醇，不含羧基，故A不符； B．C2H4属于不饱和烃，不含羧基，故B不符； C．CH3COOC2H5属于酯类，不含羧基，故C不符； D． CH3COOH属于羧酸，含有-COOH，故D符合； 故选D。 6．下列化合物中，含共价键的是 A． B．KCl C． D．MgO 【答案】C 【详解】A．中钠离子和氧离子之间是离子键，没有共价键，故A错误； B．KCl是钾离子和Cl-离子之间通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故B错误； C．CH4中碳原子和氢原子通过共用电子对形成共价键，含有共价键，故C正确； D．MgO是镁离子和氧离子通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故D错误； 答案选C。 7．下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（    ） A．H2SO4属于酸 B．Ba(OH)2属于碱 C．SO2属于氧化物 D．氨水属于纯净物 【答案】D 【详解】A．H2SO4电离生成的阳离子只有H+，属于酸，A正确； B．Ba(OH)2电离生成的阴离子只有OH-，属于碱，B正确； C．由两种元素组成，且其中一种为O元素的化合物为氧化物，SO2由S和O两种元素组成，属于氧化物，C正确； D．氨水为NH3溶于水形成的混合物，D错误； 答案选D。 8．甲烷分子的球棍模型如下图所示。下列关于甲烷分子的说法中，不正确的是 A．分子式为CH4 B．属于烷烃 C．含有碳氢键 D．所有原子在同一平面上 【答案】D 【详解】A．甲烷的分子式为CH4，A正确； B．甲烷属于最简单的烷烃，B正确；     C．甲烷中仅含有碳氢键，不含其他化学键，C正确；     D．甲烷是正四面体结构，则不能所有原子在同一平面上，5个原子中最多3个原子共平面，D错误； 故答案为D。 9．下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（    ） A．黄绿色气体 B．有刺激性气味 C．相同条件下密度比空气的小 D．极易溶于水 【答案】A 【详解】A．氨气是无色有刺激性气味的气体，A错误； B．氨气是无色有刺激性气味的气体，B正确； C．NH3的相对分子质量是17，空气的平均相对分子质量是29，根据密度ρ=可知：在相同条件下，气体的密度比等于气体的相对分子质量之比，故NH3的密度比空气的小，C正确； D．氨气分子是极性分子，H2O分子是极性分子，氨分子与水分子之间会形成氢键，增加了氨分子与水分子之间的作用，根据相似相溶原理原理可知：NH3气极易溶于水， D正确； 故答案为A。 10．(中文名“铱”)常用于工业探伤，是铱最稳定的放射性同位素。下列关于的说法中，不正确的是 A．质子数为77 B．中子数为192 C．核外电子数为77 D．质量数为192 【答案】B 【分析】原子中，192代表质量数，77代表质子数，中子数=质量数-质子数=115，质子数=核外电子数。 【详解】A．质子数为77正确，故A正确； B．中子数=质量数-质子数=192-77=115，故B错误； C．核外电子数=质子数=77，故C正确； D．质量数为192正确，故D正确； 答案选B。 11．下列操作不符合实验安全或操作规范的是 A．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 B．实验后，将废液倒入指定容器中 C．闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D．使用托盘天平称量药品时，用手直接拿取砝码 【答案】D 【详解】A．水能与钠反应放出氢气，金属钠着火时，要用沙子盖灭，A正确； B．废液可能有毒有害会污染环境，实验结束后，将废液倒入指定容器中，B正确； C．闻气体时，用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，该操作符合实验安全要求，C正确； D．使用托盘天平称量药品时，不能用手直接拿取砝码，应该用镊子夹取，D错误； 故选D。 12．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)⇌CO2(g)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是(　　) A．该反应已达化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零 C．H2O和CO全部转化为CO2和H2 D．H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等 【答案】A 【详解】A．当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确； B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且大于零，故B错误； C．可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故C错误； D．平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误； 答案选A。 13．控制变量法是科学研究的重要方法。相同质量的锌与足量的硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是 选项 锌的状态 实验温度 A 粉末 20 B 粉末 30 C 块状 20 D 块状 30 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】由表中数据可知B、D温度最高，反应速率较大，且B为粉末状，固体表面积较大，反应速率最大，故B正确，故选：B。 14．下列关于乙烯的说法中，不正确的是 A．官能团为碳碳双键 B．可用于制备聚乙烯 C．能与溴的四氯化碳溶液反应 D．不能与酸性高锰酸钾溶液反应 【答案】D 【详解】A．乙烯的官能团为碳碳双键，A正确； B．乙烯可以通过加聚反应生成聚乙烯，所以乙烯可用于制备聚乙烯，B正确； C．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C正确； D．乙烯中含有碳碳双键，可以与酸性高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选D。 15．某元素的原子结构示意图为。下列关于该元素的说法中，不正确的是 A．元素符号是P B．属于短周期元素 C．非金属性比硫的强 D．最高正化合价是价 【答案】C 【分析】 由原子结构示意图为可知，该元素为磷元素。 【详解】A．磷元素的元素符号是P，A正确； B．磷元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，B正确； C．同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，故磷非金属性比硫的弱，C错误； D．主族元素的最高正化合价与主族序数相等，磷元素最外层有5个电子，则磷元素的最高正化合价是＋5价，D正确； 故选C。 16．下列物质的电子式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．氯化钠为离子化合物，电子式为，A错误； B．二氧化碳为共价化合物，电子式，B错误； C．水为共价化合物，电子式，C正确； D．氯气中氯原子为8电子结构，电子式，D错误； 故选C。 17．制作豆腐的流程中，属于过滤操作的是 A．泡豆 B．磨浆 C．滤渣 D．煮浆点兑 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．泡豆是将豆子浸泡吸水的过程，不包含过滤操作，A项不符合题意； B．磨浆是将大豆研磨成碎料的操作，不包含过滤操作，B项不符合题意； C．滤渣是将豆渣与豆将分离的操作，其实就是过滤操作，C项符合题意； D．煮浆是将豆浆加热煮沸的过程，点兑是加入电解质使蛋白质胶体发生聚沉的过程，都不包含过滤操作，D项不符合题意； 答案选C。 18．下列说法正确的是 A．标准状况下，的体积为 B．1molN2中含有的原子数约为 C．Fe的摩尔质量是 D．溶液中约含有个 【答案】C 【详解】A．标况下水不是气体，不确定其体积，A错误； B．1分子氮气中含有2个氮原子，1molN2中含有的原子数约为2×，B错误； C．Fe摩尔质量数值上等于其相对原子质量，Fe的摩尔质量是，C正确； D．没有溶液体积不能计算其钠离子的物质的量，D错误； 答案选C。 19．下列反应的离子方程式书写不正确的是 A．钠与水反应： B．碳酸钙与稀盐酸反应： C．硝酸银溶液与盐酸反应： D．铜与稀硝酸反应： 【答案】B 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确； B．碳酸钙为不溶物不能拆，离子方程式为，B错误； C．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银沉淀：，C正确； D．铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确； 答案选B。 20．已知：，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，正确的是 A．属于吸热反应 B．属于非氧化还原反应 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．能量变化与化学键的断裂和形成有关 【答案】D 【详解】A．溶液温度升高，故为放热反应，A错误； B．锌元素的化合价升高，氢离子的化合价降低，是氧化还原反应，B错误； C．该反应为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误； D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂会吸收能量，化学键形成会放出能量，故能量变化与化学键的断裂和形成有关，D正确； 故选D。 21．铁基脱硫剂常用于水泥、石化领域中硫化物的脱除，其转化关系如下图所示。 下列说法中，不正确的是 A．过程I中，铁元素的化合价降低 B．过程II中，只有硫元素被氧化 C．通过过程I和II，硫元素被脱除 D．可以循环利用 【答案】B 【分析】过程I是H2S与Fe(OH)3反应生成S单质和FeS，过程II是FeS与O2作用生成S单质与Fe(OH)3，Fe(OH)3循环利用。 【详解】A．过程I中，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，故A正确； B．过程II硫元素和铁元素化合价都升高，都被氧化，故B错误； C．通过过程I和II，H2S被氧化为S单质除去，故C正确； D．通过图示得出被循环利用，故D正确； 答案选B。 22．下列关于碳酸氢钠的说法中，不正确的是 A．白色固体 B．难溶于水 C．受热易分解 D．能与盐酸反应 【答案】B 【详解】A．碳酸氢钠白色固体，A正确； B．碳酸氢钠可以溶于水，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生碳酸钠、水、二氧化碳，C正确； D．碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，D正确； 故选B。 23．下列反应属于加成反应的是（        ） A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气 B．乙烯与氯化氢反应生成一氯乙烷 C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水 D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢 【答案】B 【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气属于置换反应，故A不符合题意； B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成一氯乙烷，故B符合题意； C．乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，故C不符合题意； D．甲烷和氯气生成一氯甲烷和氯化氢属于取代反应，故D不符合题意； 故答案为B。 24．淀粉是人类重要的能量来源。下列关于淀粉的说法中，不正确的是 A．淀粉属于糖类 B．淀粉不能转化为葡萄糖 C．谷类中含淀粉较多 D．常温下，淀粉溶液遇碘变蓝 【答案】B 【详解】A．淀粉水解生成葡萄糖，则淀粉属于糖类，A正确； B．淀粉在一定条件下水解转化为葡萄糖，B错误； C．谷类中主要成分是淀粉，C正确； D．常温下，淀粉溶液遇碘单质会变成蓝色，D正确； 故选B。 25．为除去粗盐水中的Ca2+、Mg2+、，某小组同学设计了如下流程。 下列说法不正确的是 A．试剂a可选用BaCl2溶液 B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+ C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序可以互换 D．在第二次过滤前加入盐酸，同样可以达到目的 【答案】D 【详解】A．除杂试剂通常都需过量加入，过量的BaCl2需要使用Na2CO3除去，所以试剂a可选用BaCl2溶液，A正确； B．Ca2+通常用Na2CO3除去，则Mg2+需要使用NaOH溶液除去，B正确； C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入顺序不冲突，先后顺序可以互换，C正确； D．在第二次过滤前加入盐酸，会造成CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2的溶解，不能达到目的，D不正确； 故选D。 第II卷(非选择题 50分) 二、非选择题：本题共9小题，共50分。 26．（3分）补齐物质及其用途的连线 。 物质 用途 A．乙烯——————— A．制塑料 B．氯气 B．作消毒剂 C．四氧化三铁 C．制漂白剂 D．乙醇 D．作磁性材料 【答案】 【详解】乙烯发生加聚反应生成的聚乙烯可用作塑料，氯气可以和碱溶液反应制取漂白剂，四氧化三铁有磁性，可做磁性材料，乙醇可使蛋白质变性，因此75%的酒精可用作消毒剂。 27．（4分） 《天工开物》中记载了以炉甘石为原料炼锌的方法，发生的化学反应之一：。 (1)作氧化剂的物质是 ，碳元素的化合价 (填“升高”或“降低”)。 (2)反应中每生成1molZn，消耗CO的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。 【答案】(1) ZnO 升高 (2) 1 2 【详解】（1）反应中，ZnO中Zn元素化合价降低，作氧化剂的物质是ZnO，CO中C元素化合价为+2，CO2中C元素化合价为+4，碳元素的化合价升高。 （2）根据反应方程式，反应中每生成1molZn，消耗CO的物质的量是1mol，ZnO中Zn元素化合价由+2降低为0，转移电子的物质的量是2mol。 28．（3分）选择完成下列实验的装置。 (1)用和制取，用 (填序号，下同)。 (2)实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气，用 。 (3)除去粗盐水中的泥沙，用 。 【答案】(1)③ (2)① (3)② 【详解】（1）制取氨气用和，和是两种固体加热制取，氨气比空气轻用向下排空气法，固体固体加热制取气体的装置选择③装置； （2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气属于固液加热制取气体，选择装置①； （3）除去粗盐中的泥沙用过滤装置，选择②。 29．（7分）电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。 (1)下图所示装置中，Zn片作 (填“正极”或“负极”)。Cu片上发生反应的电极反应式为 ；能证明化学能转化为电能的实验现象是 。 (2)氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，在新能源汽车、航空航天、轨道交通等领域均有应用。某氢氧燃料电池的示意图如下。 下列说法正确的是 (填序号)。 ①b电极是电池的负极 ②该装置实现了将反应释放的能量直接转化为电能 ③电池工作时，电池内部的定向移动 【答案】(1) 负极 2H+ +2e-=H2↑ 电流表的指针发生偏转 (2)②③ 【详解】（1）装置中发生的总反应为：Zn + 2H+ =Zn2+ + H2↑，锌失去电子发生氧化反应，故锌为负极；氢离子在铜电极表面得电子变成氢气，其电极反应式为：2H+ +2e-=H2↑；化学能转化为电能会有电流产生，因此电流表的指针会发生偏转。 （2）氢氧燃料电池是氢气失电子发生氧化反应，故a电极是电池的负极，故①错误；氢氧燃料电池是原电池，它能将化学能直接转化为电能，故②正确；电池工作时，电池内部的向正极定向移动从而产生电流，故③正确 30．（4分）阅读短文，回答问题。 氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素。 氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右。地球上的氢元素主要以水的形式存在，氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。 氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。除此之外，氢气也是多个化工领域的原料。但是，氢气在制备、存储、运输等环节还存在一些有待解决的问题。科学家预测，一旦氢能实现产业化，我们的生活也将随之发生巨大变化。 请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 (1)氢是宇宙中最轻、含量最多的元素。(___________) (2)燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少。(___________) (3)制取氢气的原料充足，氢气燃烧后的产物是水，绿色环保。(___________) (4)氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域。(___________) 【答案】(1)正确 (2)错误 (3)正确 (4)正确 【详解】（1）氢是宇宙中最轻的元素，同时也是宇宙中含量最多的元素，该说法正确。 （2）氢气蕴含的能量非常高，燃烧氢气释放的能量是相同质量化石燃料的3倍左右，因此“燃烧相同质量的氢气和化石燃料，氢气释放的能量少”说法错误。 （3）氢气可以由水制取，原料充足。氢气燃烧后的产物是水，绿色环保，因此说法正确。 （4）氢能源可以广泛应用在交通运输、发电等领域，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，说法正确。 31．（5分）某小组用MnO2和浓盐酸的混合物制取氯气，并验证其性质。 (1)制取氯气的化学方程式为 。 (2)制取氯气应选用的发生装置是 (填序号)。 (3)下列有关氯气性质的说法中，正确的是 (填字母)。 a．氯气能与水反应 b．氯气能使干燥的红纸条褪色 (4)为防止多余的氯气污染空气，可用 溶液吸收。 【答案】(1) (2)② (3)a (4)NaOH 【分析】实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气，选择固液加热型发生装置，氯气不具有漂白性，次氯酸才有漂白性，且用NaOH溶液吸收有毒的氯气。 【详解】（1）MnO2和浓盐酸反应制取氯气和氯化锰，反应的化学方程式为； （2）制取氯气的原理是固液加热型，应选用的发生装置是②； （3）a．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，a正确； b．氯气不具有漂白性，则氯气不能使干燥的红纸条褪色，b错误； 故选a； （4）氯气是有毒气体，能与强碱溶液反应，为防止多余的氯气污染空气，可用NaOH溶液吸收。 32．（8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了6种元素在周期表中的位置，其中①~③代表3种元素。 \ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 3 ① ② 4 ③ (1)①的元素符号是 。 (2)下列能说明比失电子能力强的事实是 (填字母)。 比更容易与水反应置换出氢 是强碱，是中强碱 的密度比的小 (3)非金属性②强于③，用原子结构解释原因：②和③位于同一主族，最外层电子数相同， ，原子半径②小于③，得电子能力②强于③。 (4)依据元素周期律，预测气态氢化物的热稳定性： (填写化学式，一种即可)。 【答案】(1)S (2) (3)电子层数②小于③ (4) 【分析】结合元素周期表，①为S，②为Cl，③为Br，据此解答。 【详解】（1）①的元素符号是S。 （2）a.金属性越强，越容易和水反应，Na比更容易与水反应置换出氢，可以说明比失电子能力强，a选； b.、为最高价氧化物的水化物，是强碱，是中强碱，可以说明比失电子能力强，b选； 的密度比的小，为物理性质，不可以说明比失电子能力强，c不选； 故选ab； （3）非金属性②强于③，用原子结构解释原因：②和③位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数②小于③，原子半径②小于③，得电子能力②强于③。 （4）根据同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强，气态氢化物的热稳定性。 33．（8分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型净水剂，制备流程如下。 资料：在碱性溶液中的溶解度K2FeO4＜Na2FeO4 (1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为 价。 (2)过程Ⅰ中制备NaClO的离子方程式为 。 (3)除Na2FeO4外，过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质，该物质的化学式为 。 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 a．过程Ⅱ中生成了Na2FeO4 b．过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是过程Ⅲ 【答案】(1)+6 (2) (3)Fe(OH)3 (4)a 【分析】氢氧化钠和氯气生成次氯酸钠，次氯酸钠将铁离子氧化为Na2FeO4，加入氢氧化钾生成溶解度更小的K2FeO4晶体； 【详解】（1）K2FeO4中钾、氧化合价分别为+1、-2，则根据化合价代数和为零可知，其中铁元素的化合价为+6； （2）过程Ⅰ中氯气和氢氧化钠生成次氯酸钠和水、氯化钠，； （3）碱性条件下铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀，故过程Ⅱ中还可能生成一种含铁元素的难溶性杂质为Fe(OH)3； （4）a．次氯酸钠具有强氧化性，过程Ⅱ中次氯酸钠将铁离子氧化为Na2FeO4，a正确； b．过程Ⅰ~Ⅲ中，需要进行过滤操作的是过程Ⅱ、Ⅲ均涉及分离固液的操作，均涉及过滤，b错误； 故选a。 34．（8分）某实验小组探究和的反应。实验操作及现象如下。 实验及试剂 编号 无色NaClO3溶液用量 试管中溶液颜色      1 0.05mL 浅黄色 2 0.02mL 深黄色 3 0.25mL 浅黄色 4 0.30mL 无色 (1)取实验2后的溶液，进行如下实验： ①根据 现象，判断实验2中有I2生成，因此反应后溶液显黄色。 ②经检验，上述白色沉淀是AgCl。补全实验2中发生反应的离子方程式： 。 (2)查阅资料：一定条件下，和I2都可以被氧化成。 作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是 。 进行实验： 取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，证实假设成立。 其中试剂X可以是 (填字母)。 a．碘水    b．KMnO4溶液    c．NaHSO3溶液 【答案】(1) 下层溶液为紫色 (2) 过量的氯酸钠将碘氧化为无色的 c 【分析】通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比； 【详解】（1）①碘单质的四氯化碳溶液为紫色，根据下层溶液为紫色的现象，判断实验2中有I2生成； ②经检验，上述白色沉淀是AgCl，则氯酸根离子和碘离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质和水、氯离子，氯元素化合价由+5变为-1、碘元素化合价由-1变为0，根据电子守恒配平：； （2）一定条件下，和I2都可以被氧化成；则作出假设：NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是：过量的氯酸钠将碘氧化为无色的； 中碘处于高价态，具有氧化性，加入还原剂可以将碘还原为碘单质，故选c。 14 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A D C D D A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D A B D C C C C B D 题号 21 22 23 24 25 答案 B B B B D 26．（3分，每空1分） 27．（4分，每空1分）(1) ZnO 升高 (2) 1 2 28．（3分，每空1分）(1)③ (2)① (3)② 29．（7分，除标注外，每空2分）(1) 负极（1分） 2H+ +2e-=H2↑ 电流表的指针发生偏转 (2)②③ 30．（4分，每空1分）(1)正确 (2)错误 (3)正确 (4)正确 31．（5分，除标注外，每空1分）(1)（2分） (2)② (3)a (4)NaOH 32．（8分，每空2分）(1)S (2) (3)电子层数②小于③ (4) 33．（8分，每空2分）(1)+6 (2) (3)Fe(OH)3 (4)a 34．（8分，每空2分）(1) 下层溶液为紫色 (2) 过量的氯酸钠将碘氧化为无色的 c 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$