广西南宁市部分学校联考2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

2025年广西普通示范性高中5月高一联合测试 化学试卷 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1,答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号码填写在答题卡规定的位置上，并将条形码准确粘贴 在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹 清楚。 3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试 卷上答题无效。 4,保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16A1-27Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的。 1.“一碗老友粉见真情”，南宁老友粉原料包括米粉、肉类、酸笋和食用油等，其独特风味源自酸笋、豆豉 等发酵食材。下列相关描述正确的是 A.米粉遇到碘化钾溶液变蓝，说明含有淀粉 B.高温烹煮肉类时，蛋白质发生盐析，易被人体消化 C.酸笋中的乳酸[CH,CH(OH田COOH刊易溶于水 D.食用油（油脂）属于高分子化合物，可用于肥皂生产 2.下列化学用语表达错误的是 A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.一COOH的名称：羧基 C.四氯化碳的空间填充模型： D.HClO结构式：H一OCl 3.新戊烷( )具有多种功效和作用，已被广泛应用于医药、美容、食品和环境领域。下列说法 正确的是： A.新戊烷能与C2发生加成反应 B.该物质有2种同分异构体 C.该物质的沸点高于正戊烷 D.该物质的结构简式CHCH2CH(CH)2 4.在一定条件下，S(s)、O2(g)、SO2(g入、S03(s)的能量关系如图所示，下列说法错误的是 A,S02(g)与02(g)反应生成S03(s)風于放热反应 能量 ↑2mols()3molO,(8) B.硫酸工业中用98.3%的浓硫酸吸收S0, C.1mol硫粉在足量的02中燃烧，能一步生成S03(s)并 2molS0,®、1mol0,g) 放出(a-c)kJ能量 -2mols0,间) D,S02和S0,均属于酸性氧化物 反应进程 2025年广西普通示范性高中5月高一联合测试·化学第1页共6页 回巴 5.下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是 CaCl, 稀盐酸 NH 、浓氨水 S02 饱和 碱石灰 NaHCO, Na,SiO, 溶液 饱和食盐水 溶液 NaCo为 一冷水 生石灰 A.除去SO,中的HClB.验证非金属CI>C>SiC. 模拟侯氏制碱法制备NaHCO D.制备纯净的氨气 A.A B.B C.C D.D 6.一种碱性纸电池如图所示，薄层纸片的两面分别附着锌和二氧化锰， 电池总反应：Zn+2MnO2+2H,0=Za(OH)2+2MmO(OH)。下列 包装材料 有关说法错误的是 正极 A.Z如为电池的负极，发生氧化反应 薄层纸片 B.正极电极反应式为MmO2+e+Ht=MmO(OH) 一负极 C.外电路每转移2mol电子，正极材料质量增加2g 包装材料 D.与传统电池相比，纸电池轻薄柔软，方便折叠，所占空间较小 7.抗坏血酸即维生素C的结构简式如下图所示，它具有促进抗体形成以及铁的吸收等功效。下列关于抗坏 血酸的说法中，错误的是 A.维生素C的分子式为CHO。 CH2一CH-CH B.维生素C不能被催化氧化得到醛基 OH OH C.维生素C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 HO OH D.1mol维生素C与足量的金属钠反应可生成2molH2 抗坏血酸（维生素C) 8.下列推理结果正确的是 AH,S与SO2能反应生成S,故NH3与NO2也能在一定条件下反应生成N2 B.CH能使溴的四氯化碳溶液褪色，故CH,也能使溴的四氯化碳溶液褪色 C.Mg、A]与稀硫酸构成的原电池中较活泼的Mg作负极，故Mg、A1与NaOH溶液构成的原电池中 也是Mg作负极 D.SO2有漂白性能使品红溶液褪色，故S02也能使紫色石蕊溶液褪色 9.根据下列实验操作和现象及所得结论均正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 的溶液中倒人适量蒸馏水，溶液变蓝 向溶液X中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸凿于试 溶液X中无NH 管口，试纸不变蓝 用铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液中可能有K+ D 两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和某溶液，相互靠近时产生大量白烟该溶液一定是浓盐酸 A.A B.B C.C D.D 2025年广西普通示范性高中5月高一联合测试·化学第2页共6页 露® 10.下列离子方程式的书写正确的是 A.C02通人BaCl2溶液中：Ba2+C02+H20=BaC03↓+2H B.将少量SO2通入冷氨水中：S02+NHH20=HS03+NH C.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+2NO,ˉ+8H=3Fe2+2NO↑+4H20 D.个NH)2SO,溶液和Ba(OH)2溶液混合：NH*+OH=NH↑+H2O 11.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素分布在三个不同周期，Y、W为同主族元 素，且常温下，X、Y可形成两种不同的液态化合物；Z在同周期中原子半径最大。下列说法错误的是 A.四种元素中，离子半径最大的是W B.X、Y形成的化合物中不含非极性键 C.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强 D.Y、Z组成的化合物阴、阳离子个数比均为1：2 12.某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量Cu,0和SiO2。利用该固体废渣制取CuNO)2溶 液的工艺流程如下图所示，下列说法错误的是 稀硝酸 Cu(OH)2 固体废渣→酸溶→过滤→中和→过滤→CNO32溶液 No 废渣1 废渣2 A.“酸溶”时，反应温度不宜过高 B.“中和”可选用CuO代替Cu(OH田2 C.“废渣2”的主要成分是Cu(OH)2 D.“酸溶”时，Cu,0与硝酸的反应中，每消耗0.3 mol Cu,0时生成0.1 mol NO 13.神舟二十号载人航天飞船使用的是液体燃料偏二甲肼[(CH)2N-NH,],点燃时发生的反应是： CHN,+2N,0点燃N,个+4H,0+2C0,1。设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25℃、101kPa下，92gN204中含有的原子数为6W B.1moN2中含有的共用电子对数为2N C.标准状况下，11.2LCHN2中所含氢原子数为4W D.1molC02溶于水所得溶液中含H2CO3分子数为1N 14.在一定温度下，在密闭容器中投人X(g)和Y(g),发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图 所示。下列说法错误的是 0. A,a点时正反应速率大于逆反应速率 0.5 B.b点时，容器内气体的压强与开始时压强比为13：9 3 C.10min时，2v正(Yv地(Z) D.反应开始至10nmin时，X的平均速率为0.06mol/Lmin t/min 2025年广西普通示范性高中5月高一联合测试·化学第3页共6页 器®■： 二、非选择题：共58分。 15.(14分)铁黄FeOOH)是一种重要的化工原料，一种以硫酸渣（含Fe0、FeO4、SiO2、CuO)为原料生 产铁黄的工艺流程如下图所示： H,SO 过量X NH,HCO,空气 硫酸渣→酸溶 过滤1 还原→过滤2→沉铁一→氧化一→过滤3→铁黄 滤渣1 滤渣2 C0, (1)“酸溶”时为了加快化学反应的速率，可采取的措施是」 (任举一例)。 (2)铁黄(Fe0O也可用xFeO,·yH,0表示，则x:y=一。 (③)“还原”过程中所加的试剂X最适宜的是_（填标号)， A.铁粉 B.硫化钠 C.氨水 D.氯气 加人X后发生反应的离子方程式为 “滤渣2”的主要成分为_（填化学式)。 (④“沉铁”过程生成Fe(O四2，则反应的化学方程式为」 (⑤)“过滤3”操作后对沉淀进行洗涤、干燥可得到铁黄，判断沉淀洗涤干净的操作是 16.(15分)氨化铝(AN)是一种综合性能优良的陶瓷材料，能缓慢与水发生反应。某实验兴趣小组用如图 所示装置在实验室制备AN(加热或夹持装置已略去)。 耐高温陶瓷管 碱石灰 之人☑ 裹有铝粉的 石绒布 NaOH溶液 M A 0 已知：①没食子酸为除氧剂；②AN与HO反应仅得到一种白色固体和一种碱性气体。 回答下列问题： ()装置B中仪器a的名称为」 (2)方框M是获取纯净干燥N2的装置，可由下图所示方法获得。 尖验室用洱，C溶液和NaNO,溶液共热制备N2 方法1： 方法2： NaOH溶液游液I溶液2 2025年广西普通示范性高中5月高一联合测试·化学第4页共6页 霸国三 ①若用方法1获取纯净干燥的N2,则溶液1应盛放 其作用是 ②若用方法2获取N2,则生产N2的化学方程式为. 可选用上图装置中的（填“K、L、P或Q”)装置制备N2 (3)实验结束后，该实验兴趣小组有同学提出装置C是多余的，判断的理由为】 (4)若除去装置B和C,装置A中可能发生的反应为 (写化学方程式)。 (⑤)反应完毕后，取装置A中固体，加入足量水中，充分反应后过滤、洗涤、干燥，将所得固体高温灼烧 后冷却、称量得到5.1g固体，则AN的产量为g。 17.（14分) ()化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下四个常见的化学反应，不能用下图表 示其能量变化的是一（填标号）： 生成物 总 反应物 反应历程 A.丙烷的燃烧 B.盐酸与碳酸氢钠反应 C.灼热的碳与二氧化碳反应 D.Ba(OH田28HO晶体与NH,C1晶体反应 (2)目前，丙烷脱氢生产丙烯是一项富有前景的技术。在一定条件下，丙烷(CH,CH,CH)脱氢反应原理为 CH(g)三CH(g)+H2(g(正反应为吸热反应)。 ①一定条件下，在2L的恒容密闭容器中加人5 molC,H,发生上述反应。 反应30min时，测得n(CH)1.2mol,则0-30min内平均反应速率vH)厂 此时丙烷的转化 率= 转化的两烧×100%行 九起始的两烧 ②下列选项能说明以上反应达化学平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的平均密度不再变化 B.混合气体的总质量不再变化 C.混合气体的分子总数不再变化 D.V(C,Hs)=v(CH) ③下列措施中，对以上反应速率的影响是（填“增大”、“减小”或“不变”）。 A.保持容器体积不变，充人一定量He气使压强增大一； e用电器e B.保持容器体积不变，充人一定量CH6一； (3)某CH碱性燃料电池的工作原理如图所示 Y极为极（填“正”或“负”）， 气体2 -气体1 2mol/L的 X极的电极反应式为， KOH溶液 2025年广西普通示范性高中5月高一联合测试·化学第5页共6页 餐DE 18.(15分) 已知①用土豆丝做菜时，一般先将其放人水中泡一下，我们会发现水变浑浊，并产生白色沉淀。已知其主 要成分是有机物A,遇碘水后显蓝色，在一定条件下可与水发生反应，最终生成B。B能发生银镜反应， 还可以在酶的催化下生成一种液体燃料C。 ②丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原 料合成丙烯酸乙酯，下图是有关物质的转化和合成路线。 有机物A 水上一定条件 有机物B 酶催化 CH2=CH,无机催化的有机物C7 反应I 催ACH,=CHCOOCH,CH, 反应II 02 丙烯酸乙酯 CH,=CHCH, →有机物N」 催化剂 回答下列问题 (I)有机物B中所含官能团的名称是 有机物C的名称是 (2)反应Ⅱ的化学方程式为」 反应类型为 (③)丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系： 途径2 回 HO催化剂/△ 包PC0-c-C化公向 名 途径1 D(高分子材料) ①写出F可能的结构简式 F与有机物C的关系是互为 ②E还可以由G与 (填反应物和反应条件)通过途径2反应得到，判断通过哪一种途径合成 E更好，并说明理由 ③写出由丙烯合成高分子材料D的化学方程式 2025年广西普通示范性高中5月高一联合测试·化学第6页共6页 翼巴1 高一化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C B C D B B A C C 题号 11 12 13 14 答案 B D A B 15.（14分）参考答案． (1) 将硫酸渣粉碎、适当增大硫酸的浓度或升高反应温度等(写出任意一点合理的即可给 1分)； (2) 1:1 (2分) (3) A(1分) ；Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋ (2分) 、Fe＋Cu2+=Fe2＋＋Cu(2分) ； Fe 和 Cu(2分) (4) FeSO4＋2NH4HCO3=Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4＋2CO2↑(2分) (5) 取最后一次洗涤液于试管中，先加入稀盐酸，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生则说明已洗干净， 反之则未洗干净(2分) 16.(15分)参考答案 （1）球形干燥管(2分) （2）①没食子酸(2分),除去空气中的氧气(2分) ②NH4Cl+NaNO2==N2+NaCl+2 H2O(2分), P(1分) （3）尾气为 N2，对环境无污染(2分) （4）AlN+3H2O═Al(OH)3+NH3↑(2分) （5）4.1(2分) 17.（14分）参考答案 (1) A(1分) (2)①0.02mol/(L•min)(2分), 24%(2分), ②CD(2分),③不变(2分)，增大(2分) (3)负(1分)， O2+4e-+2H2O=4OH-(2分) 18.（15分）参考答案 (1) 羟基(1分)、醛基(1分)；乙醇(2分)、 (2) CH3CH2OH+CH2=CHCOOH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O(2分) ；酯化或取代(1分) (3) ①CH3CH(OH)CH3(1分)、CH3CH2CH2OH(1分)；同系物(1分) ② Br2,光照(1分)；途径 1更好，因为途径一产物单一、原子利用率高(2分)。 ③ nCH3CH=CH2 (2分)。