精品解析：2025届江西省高三下学期普通高中学业水平选择性考试化学模拟试题（九）

2025年江西省普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题(九) 本试卷共100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Sb-122 Cs-133 Ba-137 Ce1-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 唐代诗人陆龟蒙的《秘色越器》中“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”赞誉了越窑秘色青瓷。陶瓷品的制作过程包括练泥、拉坯、成型、干燥和烧成等。下列说法正确的是 A. 诗句里的“翠色”来自氧化铜 B. 制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C. 陶瓷烧制的过程仅发生了物理变化 D. 新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．青瓷的“翠色”主要来源于釉料中的铁元素，在高温还原气氛下，Fe3+被还原为Fe2+，形成氧化亚铁（FeO）或含铁硅酸盐，呈现青色；氧化铜（CuO）在高温氧化环境中呈黑色，并非青瓷颜色的来源，故A错误； B．陶瓷的主要原料是黏土（含铝硅酸盐），而纯碱、石灰石和石英砂是制玻璃的原料，故B错误； C．陶瓷烧制过程中，黏土中的矿物质（如高岭石）在高温下发生脱水、分解及重结晶等化学变化，形成硅酸盐结构，并非仅发生了物理变化，故C错误； D．碳化硅（SiC）属于新型陶瓷，具有高熔点、高硬度及半导体性质，可同时作为耐高温结构材料和耐高温半导体材料，故D正确； 故选D。 2. 下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A. 的空间结构是正四面体形 B. 是由极性键构成的极性分子 C. 和均为离子化合物 D. 的键角比的键角小 【答案】D 【解析】 【详解】A．NCl3的氮原子价层电子对数是，采用sp3杂化，含有一个孤电子对，分子呈三角锥形，而非正四面体形，A错误； B．BF3的B原子价层电子对数是，无孤对电子，为平面三角形结构，B-F键为极性键，但分子中正负电中心重合，为非极性分子，B错误； C．BeF2为离子化合物，但BeCl2中Be与Cl的电负性差异较小、形成共价化合物，C错误； D．中Cl的价层电子对数是，孤电子对数为2，中Cl的价层电子对数是，孤电子对数为1；二者中Cl均为sp3杂化，根据VSEPR理论，孤电子对越多，键角越小；因此的键角比的键角小，D正确； 故选D。 3. 化学是一门以实验为基础的学科。实验室中下列做法正确的是 A. 酸式滴定管用待装液润洗后，溶液从滴定管上口倒出 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释 C. 除去苯中混有的少量苯酚，可滴入浓溴水，然后经过滤进行分离 D. 蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸式滴定管用待装液润洗后，从滴定管下口放出，故A错误； B．氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，可抑制铁离子水解，再加水稀释，故B正确； C．溴、三溴苯酚都溶于苯，应用氢氧化钠溶液除杂，故C错误； D．蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口时，过早结束收集物质的操作，收集的馏分减少，产率偏低，所以蒸馏时水银球不能低于蒸馏烧瓶支管口，故D错误； 答案选B。 4. 国内某大学一课题组已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 甲的同分异构体中含醛基的有2种 B. 乙中所有碳原子均采用杂化 C. 甲、乙分子中所含手性碳原子个数不相同 D. 丙在酸性条件下的水解产物为二氧化碳、水和 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲的分子式为C3H6O，不饱和度为1，甲的同分异构体中含醛基的只有1种：CH3CH2CHO，A错误； B．乙中碳氧双键碳原子采取sp2杂化，其余碳原子采用杂化，B错误； C．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，甲中含有1个手性碳原子，位置为，乙中含有1个手性碳原子，位置为，C错误； D．丙中含有酯基，在酸性条件下的水解产物为H2CO3和HOCH2CH(CH3)OH，H2CO3分解产生二氧化碳、水，D正确； 故选D。 5. 推理或类比法是重要的学习方法，下列推理或类比得出的结论错误的是 选项 已知 推理或类比 A 与反应生成 与反应也可生成 B 溶液显碱性 溶液也显碱性 C 乙醇能被足量酸性溶液氧化为乙酸 乙二醇也能被足量酸性溶液氧化为乙二酸 D 通入紫色石蕊试液中，溶液显红色 通入紫色石蕊试液中，溶液也显红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．有两个-NH2，均可以与H+反应，故与HCl反应可以生成，故A正确； B．的阴离子水解也能生成和OH-，故其水溶液显碱性，故B正确； C．乙二酸具有还原性，被酸性溶液继续氧化为CO2，故C错误； D．通入紫色石蕊试液中也会生成亚硫酸，溶液也显红色，故D正确； 答案选C。 6. 为达实验目的，下列采用的实验方法或试剂合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 制备无水 在坩埚中直接加热晶体 B 除去中混有的 铁粉 C 证明溶液中含有 氨水 D 分离和的混合气体 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．直接加热晶体，会发生水解生成氢氧化铁和HCl，不能得到无水，A错误； B．铁会和铁离子生成亚铁离子、和铜离子生成铜和亚铁离子，B错误； C．铜离子和氨水生成氢氧化铜蓝色沉淀，氨水过量，氢氧化铜沉淀转化四氨合铜离子蓝色溶液，能证明溶液中含有，C正确； D．和的混合气体能与NaOH发生反应，因此不能通过氢氧化钠溶液分离两者，D错误； 故选C。 7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 将通入溶液中： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 用惰性电极电解饱和溶液： D. 溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入溶液中，反应氧化还原反应生成氯离子和硫酸根离子，，A错误； B．为二元弱酸，溶液中滴入少量溶液生成：，B错误； C．惰性电极电解饱和溶液会生成氢气、氯气和氢氧化镁沉淀，，C错误； D．溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液，方程式正确，D正确； 故选D。 8. 被称之为“笑气”，有轻微麻醉作用，同时具有类似于氧气的强氧化性。一种利用乙烷与为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应⑤⑥中均生成含有键的产物 C. 利用乙烷与为原料合成乙醛的反应为 D. 该合成总反应的碳原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①消耗了，反应③和⑥又生成了，故是反应的催化剂，A正确； B．反应⑤中生成了N2，N2中含有氮氮三键，含有键，反应⑥中生成了CH3CHO，CH3CHO含有碳氧双键，含有键，B正确； C．由图可知，乙烷与反应生成CH3CHO和N2、H2O，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：，C正确； D．由图可知，该合成总反应中还有副产物C2H5OH生成，C原子利用率小于100%，D错误； 故选D。 9. 离子液体作为一种绿色溶剂，具有熔点低等独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体(结构式如图)由、、、、五种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，原子比原子多8个电子。 下列说法错误的是 A. 最高价含氧酸的酸性： B. R、X、Y可形成离子化合物 C. 同周期元素中第一电离能小于的有5种 D. 基态原子核外有15种不同运动状态的电子 【答案】A 【解析】 【分析】某离子液体(结构式如图)由、、、、五种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，R形成1个共价键且原子序数最小，R为氢；W形成4个共价键，为碳；X形成3个共价键，为氮，原子比原子多8个电子，Z为磷；Y形成1个共价键，则为氟； 【详解】A．氟电负性太强，不能形成含氧酸，A错误； B．R、X、Y可形成离子化合物NH4F，B正确； C．同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，同周期元素中第一电离能小于N的有Li、B、Be、C、O，5种，C正确； D．在同一原子轨道下最多可以有两个自旋方向不同的电子，自旋方向不同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；基态P原子核外有15种不同运动状态的电子，D正确； 故选A。 10. 资源化利用能有效减少排放，对低碳循环经济的发展具有重要意义。室温下以的溶液吸收捕集烟气中的。通入引起的溶液体积变化和的挥发忽略不计，已知：的电离常数为、，、。 下列说法错误的是 A. 吸收液中时，溶液中 B. 吸收液的时， C. 完全转化为时，溶液中 D. “再生”后过滤，所得滤液中 【答案】D 【解析】 【详解】A．以的溶液吸收捕集烟气中的，当吸收液中时，此时刚好为NaHCO3溶液，的电离常数为，水解常数为，水解常数大于电离常数，故，故A正确； B．，=，故B正确； C．完全转化为时，根据质子守恒，有等式：，故C正确； D．===，故D错误； 答案选D。 11. 某电池的切面结构示意图如图所示，放电时的反应为。下列说法错误的是 A. 该电池工作时，向正极移动 B. 聚合物隔膜为阳离子交换膜 C. 放电时，正极的电极反应为 D. 若初始两电极质量相等，放电转移个电子，则两电极的质量差为 【答案】D 【解析】 【分析】根据电池反应：可知正极反应为：，负极反应为：。 【详解】A．放电时，阳离子向正极移动，则该电池工作时，向正极移动，A正确； B．根据分析可知通过隔膜向正极移动，则隔膜为阳离子交换膜，B正确； C．根据分析可知放电时正极反应为：，C正确； D．放电转移个电子，负极减少了，正极增加了，则两电极的质量差为，D错误； 故选D。 12. 我国在处理柴油车尾气中氮氧化物的排放方面取得突破性进展。一种二氧化铈晶体中，铈元素能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中，位于构成的四面体空隙中 B. 中的最简整数比为 C. 当发生变化时，可吸收标准状况下的体积为 D. 若晶胞边长为，则该晶胞中与的最短距离为 【答案】B 【解析】 【详解】A．晶胞中，与紧邻的有4个，位于构成的四面体空隙中，故A正确； B．根据均摊原则，中Ce个数为、O原子数为7，设个数为a，则个数为(4-a)，根据化合价代数和等于0， ，解得a=2，的最简整数比为，故B错误； C．当发生变化时，失去氧原子0.25mol，可吸收NO物质的量为0.25mol，标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=，故C正确； D．晶胞中与最短距离为体对角线的，若晶胞边长为，则该晶胞中与的最短距离为，故D正确； 选B。 13. 某恒温环境下，体积均为的三个密闭容器甲、乙、丙中，加入催化剂后，与加热至600℃发生反应。三个容器中起始投料如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 1 0 2 2 0 4 0 2 0 A. 三个容器中反应的平衡常数大小不相等 B. 达到平衡时，丙容器中的大于乙容器中的的2倍 C. 后甲容器达到平衡，测得气体压强为反应前的90%，则内的平均反应速率为 D. 若丙容器中的平衡转化率为80%，则丙容器中反应平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．温度相同，则三个容器中反应的平衡常数大小相等，A错误； B．由表，甲乙为等效平衡，丙投料较甲增大一倍，反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，则达到平衡时，丙容器中的小于乙容器中的的2倍，B错误； C．后甲容器达到平衡，测得气体压强为反应前的90%，则此时总的物质的量为3mol×90%=2.7mol，减小0.3mol，反应为气体分子数减小1的反应，则反应0.3mol氧气，内的平均反应速率为，C错误； D．若丙容器中的平衡转化率为80%，则反应1.6mol氧气、3.2mol二氧化硫、生成3.2mol三氧化硫，剩余0.4mol氧气、0.8mol二氧化硫，丙容器中反应平衡常数，D正确； 故选D。 14. 某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、 B. 可能含有 C. 一定含有、、、 D. 含有 【答案】C 【解析】 【分析】pH=0，说明原溶液含有， 不存在，溶液中；加入过量，生成气体，则和与发生氧化还原反应生成NO，说明原溶液含有 ，不含， 发生的反应为，；同时生成沉淀C，则原溶液含，；溶液B加过量氨水，生成沉淀D，沉淀D不溶于NaOH溶液，说明不含，沉淀D为，沉 淀 D 的物 质 的 量 为＞0.03mol，根据Fe守恒，说明原溶液还含有，100mL溶液中阳离子所带正电荷为1mol/L×0.1L×1+0.03mol×2+0.02mol×3=0.22mol，溶液中阴离子所带负电荷为0.12mol×2=0.24mol，由电荷守恒可知，100mL溶液中n()=0.01mol，原溶液一定含、、、、， 一定不含、、 ，据此分析。 【详解】A．由分析可知，原溶液中一定不含有、，含有，A错误； B．由分析可知，原溶液中一定不含有，B错误； C．由分析可知，原溶液一定含、、、，C正确； D．由分析可知，原溶液一定不含，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 六氟锑酸钠()可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、和少量、、等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下： 已知：①的性质与类似；②可溶于溶液；③晶体不溶于冷水，在热水中易发生水解。回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为_______。 （2）经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）“转化”时适当加热可提高反应速率，若只加溶液，将导致_______；分离出的操作是_______(填名称)。 （4）“氟化”反应的化学方程式为_______，此过程不选用玻璃仪器的原因是_______。 （5）“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀时，立即停止加入溶液，测得溶液的，则溶液中残留的_______。{结果保留两位有效数字，已知，} （6）锑可用于制备超亮光电极材料，其晶胞结构如图所示，晶体的化学式为_______，晶体B中与距离最近的的个数为_______。 【答案】（1） （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （3） ①. 不加，则体系不能提供足够的碱性环境，使在热水中发生水解，无法生成沉淀 ②. 过滤 （4） ①. ②. 玻璃的成分中含SiO2，会腐蚀玻璃 （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】锑矿加入硫代硫酸钠做还原剂，在氢氧化钠溶液中将还原，和都溶于氢氧化钠溶液，、不溶，过滤除去；含和的溶液中加入硫酸铜溶液，生成和沉淀，过滤后向滤液中先加入浓氢氧化钠溶液，加热至适当温度后，滴入双氧水溶液，将价的氧化为价，得到沉淀，过滤，向得到的晶体中加入氢氟酸进行氟化，最后为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到。 【小问1详解】 原子序数是，位于第五周期第族，其价电子排布式为。 【小问2详解】 “氟化”得到溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到NaSbF6晶体。 【小问3详解】 “转化”时适当加热可提高反应速率，若只加溶液，而不加，根据已知③，则体系不能提供足够的碱性环境，使在热水中发生水解，无法生成沉淀；将生成的从溶液中分离的操作是“过滤”。 【小问4详解】 “氟化”发生复分解反应，化学方程式为：；之所以不选用玻璃仪器，是因为玻璃的成分中含SiO2，会腐蚀玻璃，发生反应：。 【小问5详解】 当加入溶液至出现蓝色沉淀时，说明溶液中已基本反应殆尽，此时溶液，则。由，可得此时；又，则。 【小问6详解】 根据均摊法，一个晶胞中的个数为，的个数为，的个数为，所以晶胞的化学式为：。由晶胞的结构可知，晶胞中与距离最近的为晶胞顶点上的，个数为。 16. (硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组用与制备硫脲(实验装置如图所示)并测定产品纯度。 已知：①；②150℃时硫脲发生异构化反应生成硫氰化铵()。回答下列问题： （1）装置C的作用是_______。 （2）多孔球泡的作用是_______。 （3）从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是_______。 （4）装置B中反应温度不宜过高或过低的原因是_______。 （5）B中反应完全的标志是_______。 （6）产品纯度测定。称取粗产品，配制成溶液，量取该溶液，用的酸性溶液滴定，滴至终点时消耗酸性溶液的体积为。已知：。 ①硫脲中硫元素的化合价为_______。 ②该实验中盛装酸性标准溶液应选_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ③该产品的纯度为_______(写出计算表达式即可)。 【答案】（1）吸收未反应完的氨气，防止污染空气 （2）增加反应接触面积，加快反应速率 （3）硫脲中存在氨基，可以与水分子间形成氢键 （4）温度过高，硫脲发生异构化反应生成硫氰化铵，温度过低，反应速率太慢 （5）B中液体不再分层 （6） ①. -2价 ②. 酸式 ③. 【解析】 【分析】装置A生成氨气，进入B中发生反应：，装置C用于吸收未反应完的氨气，防止污染空气。 【小问1详解】 装置C的作用是吸收未反应完的氨气，防止污染空气； 【小问2详解】 多孔球泡的作用是增加反应接触面积，加快反应速率； 【小问3详解】 从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是硫脲中存在氨基，可以与水分子间形成氢键； 【小问4详解】 根据已知条件②，装置B中反应温度不宜过高或过低的原因是：温度过高，硫脲发生异构化反应生成硫氰化铵，温度过低，反应速率太慢； 【小问5详解】 不溶于水，B中反应完全的标志是B中液体不再分层； 【小问6详解】 ①电负性：S＞C，硫脲中硫元素的化合价为-2价； ②酸性标准溶液呈酸性，具有强氧化性，应选用酸式滴定管； ③根据关系式：，该溶液中含有硫脲的物质的量为mol，该产品的纯度为=。 17. 丙烯腈是一种无色有刺激性气味的有机液体，作为一种重要的化工原料，在合成纤维领域中有着广泛的应用。回答下列问题： I．以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下： 反应1： 反应2： （1）根据下表数据计算_______。 化学键 键能 351 348 615 413 463 745 II．工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下： 反应1 反应2 （2）首先需合成原料氨气，在反应 中，，，、为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图1所示。表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“”或“”)，℃时，_______。 （3）反应1在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应1，下列能表明反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内混合气体的密度不再变化 B．断裂的同时断裂 C．容器内压强不再变化 D． （4）在温度为和压强为条件下，向恒压密闭容器中充入、和发生上述两个反应，容器内、、的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图2所示。图中表示的曲线是_______(填“I”“II”或“III”)。反应2的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 III．利用电解法由丙烯腈制备己二腈的装置示意图如图3所示。 （5）通电过程中，石墨电极2上的电极反应为_______。 （6）转化为过程中，C原子的杂化轨道类型是否发生变化？_______(填“是”或“否”)。 【答案】（1）+34 kJ•mol-1 （2） ①. L2 ②. 1 （3） ①. 任意温度 ②. CD （4） ①. I ②. （5）2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN （6）是 【解析】 【小问1详解】 焓变=反应物总键能-生成物总键能，ΔH1=(463+413×9+351×3+348×3+745)kJ•mol-1-(413×8+615+745+351×2+348×2+463×2)kJ•mol-1=+34 kJ•mol-1； 小问2详解】 该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应平衡常数增大，则L2表示逆反应的平衡常数与温度变化关系，T0℃时，正逆平衡常数相等，即K(正)=K(逆)=1，平衡时：v正=v逆，即k正•c(N2)•c3(H2)=k逆•c2(NH3)，=K正=1； 【小问3详解】 反应1的，，始终小于0，则在任意温度下都能自发进行； A．容器恒容，密度始终不变，容器内混合气体的密度不再变化不能说明达到平衡，故A不选； B．断裂的同时断裂，正逆反应速率不等，没有达到平衡，应该是断裂的同时断裂，反应才平衡，故B不选； C．该反应是气体分子数变大的反应，如果没有平衡，向右进行时则压强增大，现压强不变可以说明达到平衡，故C选； D．，速率之比等于计量数之比，反应达到平衡，故D选； 答案为CD； 【小问4详解】 根据两个反应方程式： 反应1 反应2 两个反应均正向进行，H2O增加的量最大，即曲线III表示H2O，曲线II表示C3H6，曲线I表示，假设反应1消耗C3H6为xmol，反应2消耗C3H6为ymol，则有： 根据题意有3x+y=1.4，1-x-y=x，解得x=0.4，y=0.2，平衡时n(C3H6)=0.4mol，n(NH3)=1-0.4=0.6mol，n(O2)=4.8-0.6-0.2=4mol，n()=0.4mol，n(H2O)=1.4mol，n()=0.2mol，n总=7.0mol，反应2的压强平衡常数==； 【小问5详解】 根据图示，石墨电极2上CH2=CHCN 发生还原反应生成NC(CH2)4CN，石墨电极2上极反应式为2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN 【小问6详解】 中C原子的杂化类型为sp和sp2，中C原子的杂化类型为sp和sp3，杂化方式发生了变化。 18. 有机物是一种重要的化工原料，在常温下为无色透明液体，也是一种重要的挥发性有机溶剂。以有机物为原料合成高分子化合物塑料和化合物的路线如下： 已知：①有机物的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰；②(、、)代表烃基)。回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）B分子中所有原子能否在同一平面内？_______(填“能”或“否”)。 （3）已知的反应类型为加成反应，则的化学名称为_______。 （4）F分子内含有六元环，F中官能团的名称是_______。 （5）H和I合成PC的反应类型为_______。 （6）A和苯酚反应还可能生成分子式为的，则同时满足以下条件的的同分异构体有_______种；M的同分异构体中，核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为_______(写1种)。 ①该物质能消耗 ②苯环上有3个取代基 （7）以有机物和苯甲醇为原料，设计一条合成的路线_______，其他试剂任选。 【答案】（1） （2）能 （3）乙酸乙酯 （4）羟基和酯基 （5）缩聚反应 （6） ①. 12 ②. 或（任写一种） （7） 【解析】 【分析】A的分子式为C3H6O，只有一种等效氢，结构简式为，B是甲醛，由C可知， C和D发生羰基加成反应，分析C和E的结构可知D为乙酸乙酯，根据已知反应②可推知，E反应生成F()和C2H5OH，H和I发生缩聚反应生成PC； 【小问1详解】 由分析可知，A结构简式为，化学名称为丙酮； 【小问2详解】 B为甲醛，C原子采用sp2杂化，所有原子都在同一平面内； 小问3详解】 C和D发生羰基加成反应，分析C和E的结构简式可知，D为乙酸乙酯； 【小问4详解】 F的结构简式为，官能团的名称羟基和酯基； 【小问5详解】 H和I发生反应生成PC：，反应类型为缩聚反应； 【小问6详解】 M的分子式为，①该物质能消耗 ②苯环上有3个取代基，，则含有的官能团可能是两个酚羟基，另一个取代基为正丙基或异丙基，每种情况有6种位置：即(6种位置)和 (6种位置)，共12种，核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为或； 【小问7详解】 苯甲醇氧化得苯甲醛，2分子苯甲醛与1分子丙酮发生加成反应得到，再发生醇消去反应得，最后与H2加成得到，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年江西省普通高中学业水平选择性考试 化学模拟试题(九) 本试卷共100分，考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Sb-122 Cs-133 Ba-137 Ce1-40 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 唐代诗人陆龟蒙的《秘色越器》中“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”赞誉了越窑秘色青瓷。陶瓷品的制作过程包括练泥、拉坯、成型、干燥和烧成等。下列说法正确的是 A. 诗句里的“翠色”来自氧化铜 B. 制陶瓷的原料为纯碱、石灰石和石英砂 C. 陶瓷烧制的过程仅发生了物理变化 D. 新型陶瓷碳化硅不仅可用作耐高温结构材料，还可用作耐高温半导体材料 2. 下列有关物质结构或性质的说法正确的是 A. 的空间结构是正四面体形 B. 是由极性键构成的极性分子 C. 和均为离子化合物 D. 的键角比的键角小 3. 化学是一门以实验为基础的学科。实验室中下列做法正确的是 A. 酸式滴定管用待装液润洗后，溶液从滴定管上口倒出 B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释 C. 除去苯中混有的少量苯酚，可滴入浓溴水，然后经过滤进行分离 D. 蒸馏时，若温度计水银球低于蒸馏烧瓶支管口，则收集到的馏分产率更高 4. 国内某大学一课题组已成功研究出以为主要原料生产高分子材料的技术，其转化过程如图所示。 下列说法正确的是 A. 甲的同分异构体中含醛基的有2种 B. 乙中所有碳原子均采用杂化 C. 甲、乙分子中所含手性碳原子个数不相同 D. 丙在酸性条件下的水解产物为二氧化碳、水和 5. 推理或类比法是重要学习方法，下列推理或类比得出的结论错误的是 选项 已知 推理或类比 A 与反应生成 与反应也可生成 B 溶液显碱性 溶液也显碱性 C 乙醇能被足量酸性溶液氧化为乙酸 乙二醇也能被足量酸性溶液氧化为乙二酸 D 通入紫色石蕊试液中，溶液显红色 通入紫色石蕊试液中，溶液也显红色 A. A B. B C. C D. D 6. 为达实验目的，下列采用的实验方法或试剂合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 制备无水 在坩埚中直接加热晶体 B 除去中混有的 铁粉 C 证明溶液中含有 氨水 D 分离和的混合气体 氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A. 将通入溶液中： B. 向溶液中滴入少量溶液： C. 用惰性电极电解饱和溶液： D. 溶于氨水形成硫酸六氨合镍溶液： 8. 被称之为“笑气”，有轻微麻醉作用，同时具有类似于氧气的强氧化性。一种利用乙烷与为原料合成乙醛的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应⑤⑥中均生成含有键的产物 C. 利用乙烷与为原料合成乙醛的反应为 D. 该合成总反应的碳原子利用率为100% 9. 离子液体作为一种绿色溶剂，具有熔点低等独特性能，被广泛应用于化学研究的各个领域中。某离子液体(结构式如图)由、、、、五种短周期主族元素组成，它们的原子序数依次增大，原子比原子多8个电子。 下列说法错误的是 A. 最高价含氧酸的酸性： B. R、X、Y可形成离子化合物 C. 同周期元素中第一电离能小于的有5种 D. 基态原子核外有15种不同运动状态电子 10. 资源化利用能有效减少排放，对低碳循环经济的发展具有重要意义。室温下以的溶液吸收捕集烟气中的。通入引起的溶液体积变化和的挥发忽略不计，已知：的电离常数为、，、。 下列说法错误的是 A. 吸收液中时，溶液中 B. 吸收液的时， C. 完全转化为时，溶液中 D. “再生”后过滤，所得滤液中 11. 某电池的切面结构示意图如图所示，放电时的反应为。下列说法错误的是 A. 该电池工作时，向正极移动 B. 聚合物隔膜为阳离子交换膜 C. 放电时，正极的电极反应为 D. 若初始两电极质量相等，放电转移个电子，则两电极的质量差为 12. 我国在处理柴油车尾气中氮氧化物的排放方面取得突破性进展。一种二氧化铈晶体中，铈元素能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物，变化过程如图所示。下列说法错误的是 A. 晶胞中，位于构成的四面体空隙中 B. 中的最简整数比为 C. 当发生变化时，可吸收标准状况下的体积为 D. 若晶胞边长为，则该晶胞中与的最短距离为 13. 某恒温环境下，体积均为的三个密闭容器甲、乙、丙中，加入催化剂后，与加热至600℃发生反应。三个容器中起始投料如表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 1 0 2 2 0 4 0 2 0 A. 三个容器中反应的平衡常数大小不相等 B. 达到平衡时，丙容器中大于乙容器中的的2倍 C. 后甲容器达到平衡，测得气体压强为反应前的90%，则内的平均反应速率为 D. 若丙容器中的平衡转化率为80%，则丙容器中反应平衡常数 14. 某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下： 步骤 实验内容 实验结果 Ⅰ 用计测量溶液的酸碱性 测得 Ⅱ 取原溶液并滴加过量溶液 产生无色气体溶液沉淀C Ⅲ 向溶液中滴入过量氨水 产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E 依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是 A. 一定不含有、、 B. 可能含有 C. 一定含有、、、 D. 含有 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 六氟锑酸钠()可作为新型钠离子电池的离子导体。我国科学家开发的一种以锑矿(主要含、和少量、、等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如下： 已知：①的性质与类似；②可溶于溶液；③晶体不溶于冷水，在热水中易发生水解。回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为_______。 （2）经“转化”得到，再用氢氟酸进行“氟化”得到溶液，经“系列操作”得到晶体，“系列操作”包括_______、_______、过滤、洗涤、干燥。 （3）“转化”时适当加热可提高反应速率，若只加溶液，将导致_______；分离出的操作是_______(填名称)。 （4）“氟化”反应的化学方程式为_______，此过程不选用玻璃仪器的原因是_______。 （5）“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀时，立即停止加入溶液，测得溶液的，则溶液中残留的_______。{结果保留两位有效数字，已知，} （6）锑可用于制备超亮光电极材料，其晶胞结构如图所示，晶体的化学式为_______，晶体B中与距离最近的的个数为_______。 16. (硫脲，白色而有光泽的晶体，溶于水，20℃时溶解度为13.6g)是用于制造药物、染料、金属矿物的浮选剂等的原料。某化学实验小组用与制备硫脲(实验装置如图所示)并测定产品纯度。 已知：①；②150℃时硫脲发生异构化反应生成硫氰化铵()。回答下列问题： （1）装置C的作用是_______。 （2）多孔球泡的作用是_______。 （3）从结构角度分析，硫脲可溶于水的原因是_______。 （4）装置B中反应温度不宜过高或过低的原因是_______。 （5）B中反应完全的标志是_______。 （6）产品纯度测定。称取粗产品，配制成溶液，量取该溶液，用的酸性溶液滴定，滴至终点时消耗酸性溶液的体积为。已知：。 ①硫脲中硫元素的化合价为_______。 ②该实验中盛装酸性标准溶液应选_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ③该产品的纯度为_______(写出计算表达式即可)。 17. 丙烯腈是一种无色有刺激性气味的有机液体，作为一种重要的化工原料，在合成纤维领域中有着广泛的应用。回答下列问题： I．以3-羟基丙酸乙酯()为原料合成丙烯腈的主要反应如下： 反应1： 反应2： （1）根据下表数据计算_______。 化学键 键能 351 348 615 413 463 745 II．工业上还可用“丙烯氨氧化法”制备丙烯腈，以丙烯、氨气和氧气为原料，在催化剂作用下制备丙烯腈的主要反应如下： 反应1 反应2 （2）首先需合成原料氨气，在反应 中，，，、为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图1所示。表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“”或“”)，℃时，_______。 （3）反应1在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行；恒温恒容条件下，若容器内只发生反应1，下列能表明反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内混合气体的密度不再变化 B．断裂的同时断裂 C．容器内压强不再变化 D． （4）在温度为和压强为条件下，向恒压密闭容器中充入、和发生上述两个反应，容器内、、的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如图2所示。图中表示的曲线是_______(填“I”“II”或“III”)。反应2的压强平衡常数_______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 III．利用电解法由丙烯腈制备己二腈的装置示意图如图3所示。 （5）通电过程中，石墨电极2上的电极反应为_______。 （6）转化为过程中，C原子的杂化轨道类型是否发生变化？_______(填“是”或“否”)。 18. 有机物是一种重要的化工原料，在常温下为无色透明液体，也是一种重要的挥发性有机溶剂。以有机物为原料合成高分子化合物塑料和化合物的路线如下： 已知：①有机物的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰；②(、、)代表烃基)。回答下列问题： （1）A的结构简式为_______。 （2）B分子中所有原子能否在同一平面内？_______(填“能”或“否”)。 （3）已知的反应类型为加成反应，则的化学名称为_______。 （4）F分子内含有六元环，F中官能团名称是_______。 （5）H和I合成PC的反应类型为_______。 （6）A和苯酚反应还可能生成分子式为的，则同时满足以下条件的的同分异构体有_______种；M的同分异构体中，核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为_______(写1种)。 ①该物质能消耗 ②苯环上有3个取代基 （7）以有机物和苯甲醇为原料，设计一条合成的路线_______，其他试剂任选。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $