贵州省贵阳市第一中学2025届高三下学期高考适应性月考卷（八）化学试题

化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16S一32C1一35.5K一39 Ca-40C0-59Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.奋进中的贵州取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是 A.“中国桥梁看贵州”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料 B.“县县通高速”，高速路面使用的改性沥青是有机材料 C.铜仁大峡谷玻璃栈道依山势而造，是目前贵州最长的峡谷玻璃栈道，生产普通玻 璃的主要原料是黏土和石灰石 D.贵阳奥体中心场馆膜顶采用了耐腐蚀性能更好的PT℉E(聚四氟乙烯)膜，该膜是 一种合成有机高分子材料，不能使溴水褪色 2.下列化学用语或表述正确的是 A.[Co(NH3)sH20]Cl3中Co为+2价 B.聚丙烯的链节：一CH一CH一CH2一 C.晶体Si02的微观投影图： D.COg的VSEPR模型：o8 化学·第1页（共10页） ▣ C扫描全能王 亿人在用的扫描A 3.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.136gKHS04晶体与CaS04晶体混合物中离子总数为2N B.标准状况下，22.4LC4Hg中σ键数目为11N C.0.1ml环氧乙烷(8)中含有的σ键数目为0.3N, D.等物质的量的氨基（一NH2)和羟基（一OH)所含电子数均为9N, 4.下列反应方程式正确的是 A.乙酰胺在盐酸中发生反应的化学方程式：CH,CONH2+HCl→CH,CONH CI B.Na2C03溶液中滴加少量氯水：2C0号+Cl2+H20=CI+C10+2HC0 C.用氢氟酸刻蚀玻璃：Si0}+4F+6H=SiF4↑+3H,0 D.联氨（N2H4)是一种二元弱碱，NH,Cl在水溶液中发生水解的离子方程式： N2H;+H2ON2H+OH 5.天冬氨酰苯丙氨酸甲酯是一种具有甜味的食品添加剂，又称阿斯巴甜，其稀溶液的甜 度约为蔗糖的100~200倍，结构如图1所示，下列关于阿斯巴甜的说法不正确的是 A.阿斯巴甜可溶于水和乙醇，原因是其易与水和乙醇形成氢键 HO B.阿斯巴甜含有三种含氧官能团 H.N C.阿斯巴甜适用于碱性条件下烘焙的食品 阿斯巴甜 D.阿斯巴甜可在体内代谢为天冬氨酸（H0 0H)、苯 图1 丙氨酸和甲醇 6.某国外期刊报道了我国科学家设计的一种聚合物微粒电池，其工作原理如图2所示， 已知该电池在放电过程中产生聚对苯二酚。下列说法正确的是 半透膜 图2 ▣▣▣G8 化学·第2页（共10页） CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A A.充电时，b电极的电势要高于a电极 B.放电时，聚对苯二酚可以通过电池中间的半透膜 C.充电时，b电极的电极反应方程式为 HO OH ho D.放电时，a电极附近的pH减小 7.R、X、Y和Z为短周期元素，XY,ZR的分子结构如图3所示。R中电子只有一种自 旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的空间运动状态数为3。下列说法正确的是 R YX-Z-R 图3 A.原子半径：Z<X B.简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z C.氢化物的沸点：X<Y D.该物质极易溶于水，是因为X原子电负性很大，易与水形成氢键 8.下列有关实验装置和操作的说法正确的是 气体 NH- 饱和 I2(g)+H2(g) Na S 无水 溶液 、=2Ⅲ(g）加 压颜色加深 A.除去H2S气体 C.验证平衡移 D.滴定时，滴加液体和 B.干燥NH 中的HCl杂质 动原理 摇动锥形瓶同时进行 9.硫酸工业尾气中S02可用C0处理并回收S,涉及的反应有： 反应I:S02(g)+3C0(g)=C0S(g)+2C02(g)△H1 反应Ⅱ：C0S(g)S(g)+C0(g)△H2>0 恒压条件下，按n(S02):n(C0)=1:3充人原料，其中S02的平衡转化率以及 C0S和S的平衡选择性随温度的变化如图4所示。已知曲线a表示S02的平衡转化 生成X的物质的量 率。(X的平衡选择性= 转化的S02的物质的量 ×100%,X为C0S或S)。 化学，第3页（共10页） CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A 80 1400 图4 下列说法不正确的是 A.曲线c表示S的平衡选择性 B.△H1<0 C.其他条件不变，反应达到平衡后，再向体系加入n(S02):n(C0)=1:3的原料， 达到平衡后，S02的转化率增大 D.1400K下，反应S02(g)+2C0(g)S(g)+2C02(g)的平衡常数K=5.12 10.在水溶液中，CN可分别与Ag、Ni2+反应形成[Ag(CN)nm]m-)、[Ni(CN).]a。 (配离子)与-lBc(CN)的关系如图5。已知：K,（AgC)=1.8x10。 达平衡时，g(金属离子) 下列说法正确的是 1gc配离子 c(金风离子) 31.6 21 7.910.5-lge(CN- 图5 A.m:n=2:1 B.将少量氯化银固体加入足量0.lmol·L的NaCN溶液中，氯化银不会溶解 C.S点所示溶液中，两反应均向形成配离子方向进行 D.向T点两种配合物的混合液中加少量NaCN,达平衡时(Ag配离子】 c(Ag") c(Ni配离子) c(Ni2) ▣口▣G8 化学·第4页（共10页） C扫描全能王 】亿人在用的扫描 11.物质结构决定性质，性质决定用途。下列有关事实解释正确的是 选项 事实 解释 A 碱性：NH3>NF3 成键元素的电负性 B H20的热稳定性强于H,S H,0分子间可形成氢键 O3在CCl4中的溶解度大于 “相似相溶原理”：O是非极性共价键形 C 在H20中的溶解度 成的非极性分子，易溶于非极性的CCL D 某些金属灼烧时有特征焰色 核外电子受热吸收能量跃迁至较高能级 12.从锂离子电池电极材料LiCo02(含少量金属Cu)中提取Co(0H)2和Li,C03的回收 工艺流程如图6所示，得到的Co(0H)2和i,C0,在空气中煅烧，可实现LiCo02的 再生。下列说法错误的是 H,S0+H,02 NaOH NaOH 正极 材料 浸取 沉铜池液L沉箱滤液2…一L,c0, 气体 Cu(OH) Co(OH)2 图6 A.为加快“浸取”的反应速率，可不断对溶液进行加热 B.由图示过程可以得出Kp[Co(OH)2]>K[Cu(OH)2] C.“浸取”反应中，H202实际消耗量超过理论用量可能与C2*有关 D.LiCo02再生：4Co(0H)2+2Li,C0,+0,商温4LiCo0,+2002↑+4H,0 13.具有双钙钛可矿型氧化物通过掺杂改性可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结 构单元如图7所示，但真实的晶体中存在5%的0空位缺陷，导电时0空位的存在 有利于02的传导。下列说法正确的是 Ni(II) 图Ma(Ⅲ) a pm ●La(Ⅲ或V) 00 a pm 图7 A.该晶体的一个完整晶胞中含有3个0 B.不考虑晶体缺陷，La填充在由Ni或Mn构成的八面体空隙内 C.导电时，空位移动方向与电流移动方向相反 D.考虑晶体缺陷，该晶体中+3价与+4价La原子个数比为4：1 化学·第5页（共10页） C扫描全能王 亿人在用的扫描A 14.甲苯与浓硝酸反应可生成2,4,6-三硝基甲苯(TT)。三氟甲苯（CF3)与浓 CF CF: HNO,反应可生成邻硝基三氟甲苯 NO,)和间硝基三氟甲苯 N02 该反应历程中生成两种中间体的能量变化示意图如图8。下列说法正确的是 十能量 过渡态1 历程 CF, NO H 过波态2 中间体1 历程2 CF, HNO, CF, @ 中间体2 J+NO; 反应历程 图8 A.高温条件下邻硝基三氟甲苯为主要产物，低温条件下间硝基三氟甲苯为主要产物 B.反应历程中碳原子的杂化方式没有变化 CF, C.中间体1是由N0;进攻处的邻位碳而形成的 D.一CH3比一CF,更易使苯环上的间位氢原子活化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)三水合硝酸铜[Cu(N03)2·3H20,M=242g·mol1]是一种重要的无机试 剂，常用作搪瓷着色剂，也用于镀铜、制氧化铜及农药等。回答下列问题： I.三水合硝酸铜[Cu(N03)2·3H20]的制备。 实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出剩余铜屑，再经蒸发浓缩、 冷却结晶、过滤、乙醇洗涤后得到三水合硝酸铜晶体。 (1)制备硝酸铜时反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 (2)若废铜屑中含有杂质铁，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁元素的最佳试剂为 (填名称)。 G8 化学·第6页（共10页） C扫描全能王 亿人在用的扫描A Ⅱ.Cu(NO3)2溶液的配制。 (3)实验室里需要400mL0.1mol·LCu(N03)2溶液。用三水合硝酸铜 [Cu(NO,)2·3H20]配制该溶液时，下列仪器不需要的是 (填仪器名称)。 B E (4)若用上述所给仪器称量，应称三水合硝酸铜晶体 go Ⅲ.测定产品中Cu(NO,)2的含量 (5)准备称量ag产品，溶于水后加人过量KI溶液(2Cu2++4I=2Cul↓+L2),充 分反应后，以淀粉溶液为指示剂，用cmol·L1Na2S203标准溶液滴定(12+2S20 —S,O后+2I),达到滴定终点时消耗标准液的体积为VmL。 ①达到滴定终点的现象为 ②产品中Cu(N03)2的质量分数为 %(用含a、c、V的代数式表示)。 ③若所用I溶液中部分KI被空气氧化，会导致所测结果 (填“偏高” “偏低”或“无影响”)。 固体质量/g 24.2 V.三水合硝酸铜[Cu(N03)2·3H20]热分解实验。18.8 (6)将24.2gCu(N03)2·3H20样品置于瓷坩埚中 缓慢加热，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲 7.2 线)如图9所示，则由T,℃升温至T3℃时发生反 温度/℃ 应的化学方程式为 图9 16.(14分)CoC2·xH20广泛用于生产、生活等方面。以含钴废液（主要含C02+，还 含少量Fe2+、Cu2+、Ca2+、Mg2+等)为原料制备CoCL2·xH20的工艺流程如图10 所示： NaC1O,Na,CO,Na,S,O, NaF NaOH 原料一电解一除钥一 除铜一除钙国一远筋一Co(Om.盐酸coCl溶液coc,·H,0 操作X Cu Na,Fe (SO)(OH)n Cu CaF,MgF 图10 已知：常温下，Kp(MgF2)=9.0×10",Kp(CaF2)=5.3×109,Kp(AgC)=1.8×10-o, Km(Ag2Cr04)=1.12×10-2。 回答下列问题： 化学·第7页（共10页） CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A (1)基态C02*离子的价电子排布式为 (2)“电解”中阴极产物的化学式为 (3)“除铁”时，生成1mol Na,Fe6(S04)4(0H)2时，反应中转移的电子数 目为 、0 (4)“除铜”时还原剂为 (填试剂的名称)；已知“除铜”后滤液中 c(Mg2+)=0.01mol·L,c(Ca2+)=0.1mol·L,在“除钙镁”中，先生成的沉淀 是 (填化学式)。 (5)“沉钴”时分离C0(OH)2操作要快，否则Co(0H)2在潮湿空气中易被氧化成 Co(OH)3。写出Co(0H)2在潮湿空气中发生反应的化学方程式： ；从CoCl2溶液中获得CoCl2·xH20晶体的操作是 (6)测定CoCl2·xH20样品中结晶水。准确称取1.66gCoC2·xH20样品溶于水配 制成250mL溶液，准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴2~3滴Na2Cr04溶液 作指示剂，用0.1mol·L'的标准AgNO,溶液滴定至终点，平均消耗滴定液 20.00mL。则x= 17.(14分)甲烷是重要的化工原料，C02甲烷化是目前研究的热点之一。 (1)工业上可利用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生反应： i.CH,(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g)△H1=+206.2k灯·mol i.C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g）△H2 ①在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下有利于反应自发 进行。 ②已知：25℃、101kPa时，部分化学键的键能数据如下表： 化学键 C=0(C0) C=0 H一0 H-H 键能/(kJ·mol) 1072 803 464 436 请根据提供的键能数据，计算△H2= kJ.mol-。 (2)C02甲烷化是实现“双碳”目标的重要途径。已知合成塔内发生的反应有： I.4H2(g)+C02(g)=CH4(g)+2H20(g)△H, Ⅱ.H2(g)+C02(g)、C0(g)+H20(g)△H2>0 Ⅲ.4H2(g)+C02(g)=CH4(g)+2H20(g)△H3<0 保持C02和H2体积比1：4向合成塔内投料，发生反应I、Ⅱ、Ⅲ。 ①若塔内气体的总流量控制在60mL·min,300℃测得C02的转化率为80%，则 C02反应速率为 ml·min'。 1▣▣G8 化学·第8页（典10页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描A ②不同压强时，反应塔内C02的平衡转化率随温度变化曲线如图11所示。压强P1、 P2、P3由大到小的顺序为 温度为T℃时，三条曲线几乎交于一点 的原因是 P P 20040060080010007温度/℃ 图11 ③反应Ⅱ的正、逆反应速率可分别表示为 目2.0 H,0 v正=k正c(C02)c(H2),"逆=k递c(C0)c(H20)(k正、k逆分 1.5 别为正、逆反应速率常数)。T℃，在一恒容密闭容器中加 1.0 M 05 人等物质的量的CO2(g)和H2(g)只发生反应Ⅱ，测得 0 15 30 45 时间/min H20(g)和H2(g)的物质的量随时间变化如图12，则M点 图12 时，正："逆= (3)用惰性电极(Pt)电解CO2吸收液（假设溶液成分为饱和NaHCO,.溶液），阴 极区通入CO2可以制得HCOONa,请写出阴极的电极反应式： 18.(15分)一种治疗哮喘的药物，其合成过程如图13： CH. NO:KMnO C CH,OH D Fe E (C,H, 酸性溶液 (C,H,N0)浓HS0, (C,H,N0)209%HC(C,H,N0) CHO COOH CH,I OH NaoHLK CH,一C0OH OH CH, HO CH.H' 0 药物利喘贝 图13 化学·第9页（共10页） CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A QH OCH, 已知：1.C+CH,I+Na0H一0 +Nal+H,0。 i.R-CH0+H00C-CH2-C00H→R-CH=CHC00H+C02↑+H20。 回答下列问题： (1)C的化学名称为 (2)E中所含官能团的名称为 (3)D+E的反应类型是 (4)J→K的化学反应方程式是 (5)写出满足下列条件的K的结构简式： ①能与FeCl,发生显色反应 ②能发生水解反应和银镜反应 ③核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积之比为6：2：1：1 (6)己-3-烯二酸(H00C入入C00H)是目前国际上应用广泛的防腐剂。请结 合相关已知以乙醇与CH2(C00H)2为有机原料制备己-3-烯二酸的合成路线如图14 所示。 CH,CH,0H系列反应0HC一-CH0cGHC00DH00C今今CO0H H00C入 Ha C00H催化剂 图14 ①结合所学的知识分析，系列反应包括 步反应。 ②写出由H00C入入C00H在一定条件下发生加聚反应的产物的结构 简式： ▣口 口 G8 化学·第10页（共10页) C3扫描全能王 亿人在用的扫描A 化学评分细则·第 1 页（共 9 页） 贵阳第一中学 2025 届高考适应性月考卷（八） 化学评分细则 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 C C A B C C A 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C D A A D C 【解析】 1．水泥属于硅酸盐材料，为无机非金属材料，A 正确。改性沥青为石油炼制产品，是有机材 料，B 正确。生产普通玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，C 错误。聚四氟乙烯是合 成塑料，是合成有机高分子材料，但不含碳碳不饱和键，不能使溴水褪色，D 正确；故合 理选项是 C。 2． 3 5 2 3[Co(NH ) H O]Cl 为离子化合物，有 3 个氯离子，故Co 为+3 价，A 错误。聚丙烯的链节： —CH2—CH(CH3)—，B 错误。晶体 SiO2 中，一个 Si 周围连接四个 O 原子，一个 O 原子 周围连接 2 个 Si 原子，12 个原子构成一个环，形成离子网状结构，微观投影图为 ， C 正确。 23CO  中心原子价层电子对数为 3+ 1 (4+2 2 3) 2    =3，VSEPR 模型为平面三角形， D 错误；故选 C。 3．KHSO4 与 CaSO4 的摩尔质量均为 136g/mol，KHSO4 晶体由钾离子和硫酸氢根离子构成， CaSO4 晶体由钙离子和硫酸根离子构成，故 136g KHSO4 晶体与 CaSO4晶体混合物中离子 总数为 2NA，A 正确。不知道 C4H8的结构，若是烯烃，1 个 C4H8 分子中含 11 个 σ键，若 是环烷烃，1 个 C4H8 分子中含 12 个 σ 键，因此无法确定标准状况下，22.4L C4H8中 σ 键 数目，B 错误。环氧乙烷中的 C—O 键、C—C 键、C—H 键均为 σ键，0.1mol 环氧乙烷（ ） 中含有 0.7mol σ 键，数目为 0.7NA，C 错误。1 个氨基（—NH2）和羟基（—OH）所含电 子数均为 9 个，则 1mol 氨基（—NH2）和羟基（—OH）所含电子数均为 A9N ，但是不确 定氨基和羟基的物质的量，不确定电子的量，D 错误；故选 A。 4．乙酰胺在盐酸中会发生水解，生成乙酸和氯化铵，A 错误。氯水中含有氯气、盐酸、次氯 酸等， 2 3Na CO 溶液中滴加少量氯水： 2 3 2 22CO Cl H O    = 3Cl ClO 2HCO     ，B 正 确。氢氟酸刻蚀玻璃的反应物应为 2SiO ，且 HF 为弱酸，在离子方程式中不能拆分，正确 化学评分细则·第 2 页（共 9 页） 反应方程式为 2SiO 4HF = 4 2SiF 2H O  ，C 错误。 2 5 2N H H O    22 6N H OH  为 电离方程式，水解的离子方程式： 2 5N H   2 4N H H ，D 错误；故选 B。 5．阿斯巴甜分子中含有羧基和氨基，它们都能与水分子和乙醇分子间形成氢键，所以它既可 溶于水，也可溶于乙醇，A 正确。阿斯巴甜分子中含有羧基、酯基、酰胺基，共含有三种 含氧官能团，B 正确。阿斯巴甜分子中含有羧基、酰胺基和酯基，羧基能与碱性物质反应， 酰胺基和酯基在碱性条件下水解，则它是不适合碱性条件下烘焙的食品，C 不正确。阿斯 巴甜分子中含有酯基和酰胺基，可在体内发生水解，生成天冬氨酸（ ）、 苯丙氨酸和甲醇，D 正确；故选 C。 6．工作原理如图所示，已知该电池在放电过程中产生聚对苯二酚（ ），根据图中信 息， 变为 是还原反应，说明 a 电极为正极，b 为负极，图中 到 是氧化反应，则 a 电极为阳极。根据图中信息和前面分析，放电过程中产生聚对 苯二酚， 变为 是还原反应，则 a 电极为正极。充电时，a 电极为阳极，b 电极为阴极，因此充电时 b 电极的电势要低于 a 电极，A 错误。聚对苯二酚是高分子，不 能透过半透膜，B 错误。充电时， b 电极为阴极，则 b 的电极反应方程式为 ，C 正确。放电时，a 电极为正 极，则 a 电极 和水生成聚对苯二酚与OH ，则 a 电极附近的OH 浓度增大，pH 升高，D 错误。综上所述，答案为 C。 化学评分细则·第 3 页（共 9 页） 7．R、X、Y 和 Z 为短周期元素，R 中电子只有一种自旋取向，R 为 H 元素；X、Y 和 Z 处于 同一周期，X 的空间运动状态数为 3，XY3ZR3 的分子中 X、Z 均形成 4 个共价键，则 X 为 B 元素、Z 为 N 元素；Y 只形成 1 个共价键，结合位置可知 Y 为 F 元素，以此来解答。X 为 B 元素、Z 为 N 元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，A 正确。Y 为 F 元素、Z 为 N 元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性： Y＞Z，则简单气态氢化物的热稳定性：Y＞Z，B 错误。未说简单氢化物，无法比较，C 错误。该物质极易溶于水，是因为 Z 原子电负性很大，易与水形成氢键，D 错误；故选 A。 8． 2H S 和HCl都能与饱和 2Na S溶液反应，不能用饱和 2Na S溶液除去 2H S 气体中的HCl杂质， 应使用饱和 NaHS 溶液，A 错误。氨气与氯化钙反应，不能干燥氨气，B 错误。 2 2I (g)+H (g)  2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的反应，加压平衡不移动。颜色 加深是因为加压后容器体积减小， 2I 的浓度增大，不能验证平衡移动原理，C 错误。滴定 时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，D 正确；答案选 D。 9．升温，反应Ⅱ平衡正移，所以 S(g)的平衡选择性增大，A 正确。升温，SO2 的平衡转化率 减小，反应Ⅰ平衡逆移，所以 1 0H  ，B 正确。反应是在恒压体系中进行，反应达到平衡 后，再向体系加入 2(SO ) (CO) 1 3n n ∶ ∶ 的原料，相当于原投料的等效平衡，达到平衡后 SO2 的转化率不变，C 错误。设起始 n(SO2)=1mol，n(CO)=3mol，在 1400K 下，SO2 平衡转化 率 为 80% ， 则 转 化 的 n(SO2)=0.8mol ， COS 平 衡 选 择 性 为 50% ， 则 生 成 n(COS)=0.8mol×50%=0.4mol，生成 n(S)=0.4mol。根据反应Ⅰ生成 n(CO2)=0.8mol×2=1.6mol， 剩余 n(CO)=3mol−0.8mol×3+0.4mol=1.0mol。对于反应 SO2(g)+2CO(g) S(g)+2CO2(g)， 平衡时 n(SO2)=1mol−0.8mol=0.2mol ， n(CO)=1.0mol ， n(S)=0.4mol ， n(CO2)=1.6mol ， n(COS)=0.4mol 。 设 平 衡 时 总 体 积 为 Ⅴ ， 根 据 平 衡 常 数 表 达 式 2 2 2 2 2 2 (CO )(S) × 0.4 1.6 = = =5.12 0.2 1.0(SO ) (CO) × nn V V K n n V V             ，D 正确；故选 C。 化学评分细则·第 4 页（共 9 页） 10 ．由 CN Agm    ( 1)[Ag(CN) ] mm   可知 ( 1) (Ag ) (CN ) {[Ag(CN) ] } m m mK c c c     ，两边取对数得 ( 1){[Ag(C lg lg (Ag ) (CN ) N) ] }m m mcK c c     ， ( ) Ag 1{[ ] } lg lg [ lg (CN )] (A Ag( g ) CN) mmc K m c c        ， 则 Ag21 lgK ，0 lg 10.5K m   ，解得 m=2，同理，n=4， 1 2m n ∶ ∶ ，A 错误。将少量氯 化 银 固 体 加 入 足 量 10.1mol L 的 NaCN 溶 液 中 ， 存 在 反 应 AgCl 2CN  2[ ( ) ]Ag CN Cl  ， 该 反 应 的 平 衡 常 数 21 102 2 sp2 2 Ag (Cl ) (Cl ) (Ag ) (AgCl) 10 1.8 10 (CN ) (C {[Ag(CN) ] } {[A N ) (A g( g ) CN) ] }c c c K K c c c K c c                 111.8 10  ，平衡常数很大，可以完全反应，B 错误。S 点在表示 Ni2＋关系的曲线的上方， 则此时反应 2CN i4 N   24Ni(CN)[ ]  的 Q＞K，平衡逆向移动，即向着生成金属离 子 的 方 向 移 动 ， C 错 误 。 T 点 时 + 2+ (Ag ) (Ni ) = (Ag ) (Ni ) c c c c 配离子 配离子 ， Ag+ 2(Ag ) = (CN ) (Ag ) c c K c 配离子 = Ni2+ 4(Ni ) = (CN (Ni ) ) c K c c  配离子 ，所以 Ag Ni 2 4(CN ) (CN )K cKc   ， 两种配合物的混合液中加少量 NaCN 后， (CN )c  增大，则 Ag Ni 2 4(CN ) (CN )K cKc   ，则 + 2+ (Ag ) (Ni ) (Ag ) (Ni ) c c c c  配离子 配离子 ，D 正确；故选 D。 11．电负性：F＞H，导致 3NF 分子中电子偏向氟，氮原子上的孤电子对对氢离子吸引力减弱， 碱性： 3 3NH NF ，A 正确。热稳定性是化学性质，取决于共价键的强弱，H2O 的热稳定 性强于 H2S 是因为 H—O 键的稳定性大于 H—S 键，B 错误。 3O 是极性共价键形成的极 性分子，但极性较弱，C 错误。焰色试验是电子从高能级到低能级释放能量所发出的光波， D 错误；故选 A。 12．正极材料 LiCoO2（含少量金属 Cu）中加入 H2SO4、H2O2，Co 3+ 被还原为 Co2+，同时生成 O2；Cu 与 H2O2、H2SO4 作用转化为 CuSO4；将反应后的溶液中加入 NaOH 溶液沉铜，Cu 2+ 转化为 Cu(OH)2 沉淀，过滤后，往滤液中继续加入 NaOH 溶液沉钴，此时 Co 2+ 转化为 Co(OH)2 沉淀；将滤液 2 经过一系列操作，最后制得 Li2CO3。H2O2 受热易分解，为加快 “浸取”的反应速率，可将溶液适当加热，但不能长时间加热，A 不正确。由图示过程可 知，加入 NaOH 溶液过程中，先生成 Cu(OH)2 沉淀，后生成 Co(OH)2 沉淀，则表明沉淀 Co2+时，所需 c(OH−)大，所以 sp 2 sp 2[ ]Co(OH) C )[ ]u(OHK K＞ ，B 正确。“浸取”反应中， 由于 Cu2+可催化 H2O2 分解，所以 H2O2 实际消耗量超过理论用量可能与 Cu 2+ 有关，C 正 化学评分细则·第 5 页（共 9 页） 确。LiCoO2再生时，将 Co(OH)2、Cu(OH)2 混合后高温，此时 Co 2+ 被空气中的 O2 氧化为 Co3+ ， 依 据 得 失 电 子 守 恒 和 质 量 守 恒 ， 可 得 出 反 应 的 化 学 方 程 式 为 22 2 34Co(OH) 2Li CO O ===== 高温 2 2 24LiCoO 2CO 4H O   ，D 正确；故选 A。 13．该结构单元不是该晶体的晶胞，该晶体的晶胞是由 8 个结构单元组成的正方体，所以一 个完整的晶胞中含有 24 个 O，A 错误。由题图可知，不考虑晶体缺陷，La 填充在由氧原 子构成的八面体空隙内，B 错误。因为 2O  带负电荷，所以导电时电流方向与 2O  的传导 方向相反，与空位移动方向相同，C 错误。考虑晶体缺陷，利用“均摊法”，Ni 原子和 Mn 原子均位于顶点，个数均为 1 1 4 8 2   ，La 原子位于内部，个数为 1，O 原子位于面心， 个数为 1 6 3 2   ，晶体的化学式为 2 6La NiMnO ，真实的晶体中存在 5%的 O 空位缺陷，晶 胞中 O 原子的实际数目为 6 (1 5%) 5.7   ，则该晶体的化学式为 2 5.7La NiMnO ，设+3 价 La 有 x个，+4 价 La 有 y个，则 2x y  ，3 4 2 3 5.7 2 11.4x y      ，解得 1.6x  ， 0.4y  ，该晶体中+3 价与+4 价 La 原子个数比为 4∶1，D 正确；故选 D。 14．高温条件下，反应遵循生成热力学产物，即能量更低的产物；低温条件下，反应遵循生 成动力学产物，即能垒更小的产物，故高温和低温主要产物均为间硝基三氟甲苯，A 错误。 反应历程中苯环变成 ，碳的杂化方式从 sp2 变为 sp3，B 错误。观察图片发现中间体 1 是由 2NO 进攻 的邻位碳而形成的，C 正确。甲苯与浓硝酸反应生成邻位和对位的 2，4，6−三硝基甲苯（TNT），而三氟甲苯与浓硝酸反应除生成邻硝基三氟甲苯外，还生 成间硝基三氟甲苯，生成间硝基三氟甲苯所需能量较低，表明以间硝基三氟甲苯为主，说 明 3CF— 比 3CH— 更易使苯环上的间位氢原子活化，D 错误；答案选 C。 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）2∶3 （2）铁氰化钾或六氰合铁（Ⅲ）酸钾或赤血盐（填化学式不给分） （3）100mL 容量瓶、分液漏斗（各 1 分，容量瓶不注明体积不给分） （4）12.1 （5）①滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 ② 18.8cV a ③偏高（1 分） 化学评分细则·第 6 页（共 9 页） （6）4CuO===== 高温 2 2Cu O +O2↑（化学式对 1 分，配平 1 分） 【解析】实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，将溶液蒸发浓缩制备 3 2 2[Cu(NO ) 3H O] ，用 3 2 2[Cu(NO ) 3H O] 配制 400mL 0.1 1 3 2mol L Cu(NO )  溶液，需要用 500mL 容 量瓶， 测 定样品 的 纯度， 铜 离子具 有 氧化性 可 以氧化 碘 离子， 2 42Cu I  = 22CuI +I ， 用 1 2 2 3Na Omol L Sc  滴 定 碘 单 质 ， 根 据 关 系 式 2+ 2 2 2 32Cu I 2S O   计算出铜离子的量，进而计算出样品的纯度。 （ 1 ） 实 验 室 常 用 废 铜 屑 与 稀 硝 酸 反 应 制 备 硝 酸 铜 溶 液 ， 离 子 方 程 式 为 38Cu H N3 2 O    = 2 23 2NC 4u O H O     。 （2）若废铜屑中含有杂质铁，实验室常用废铜屑与稀硝酸反应制备硝酸铜溶液，过滤出 剩余铜屑，含有的铁元素应该以亚铁离子的形式存在，则检验所得硝酸铜溶液中含有铁 元素的最佳试剂为 3 6K Fe(CN)[ ]。 （3）实验室里需要 400mL 0.1 1 3 2mol L Cu(NO )  溶液需要 500mL 容量瓶，配制该溶液时需 要进行计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀装瓶等步骤，故不需要的仪器是 100mL 的容量瓶和分液漏斗。 （4）实验室里需要 400mL 0.1 1 3 2mol L Cu(NO )  溶液，需要 500mL 容量瓶，所需三水合硝 酸铜固体的质量为 0.5×0.1×242=12.1g。用托盘天平称 12.1g。 （5）①产品 3 2Cu(NO ) 与过量 KI 溶液发生反应 2 42Cu I  = 22CuI +I ，生成碘单质， 以 淀 粉 溶 液 为 指 示 剂 ， 用 c 1 2 2 3mol L Na S O  标 准 溶 液 滴 定 ， 发 生 反 应 2 2 2 3I 2S O  = 24 6S O 2I   ，达到滴定终点时溶液由蓝色变为无色，故滴定终点的现象 为当滴入最后半滴标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色； ②根据关系式可知 2+ 22 2 32Cu I 2S O   ，产品中 3 2Cu(NO ) 的质量分数为 18.8cV a %； ③若所用 KI 溶液中部分 KI 被空气氧化，会生成碘单质，会导致硫代硫酸钠标准液用量 升高，所测结果偏高。 （6）根据热重中金属元素质量守恒，将 24.2g 3 2 2Cu(NO ) 3H O 样品为 0.1mol，置于瓷坩 埚中缓慢加热，其中铜元素的质量为 6.4g，升温至 T2℃时质量为 8.0g，其中氧元素的质 量为 1.6g，固体化学式为 CuO；升温至 3T℃时质量为 7.2g。其中氧元素的质量为 0.8g， 固体产物为 2Cu O ；化学方程式为 4CuO===== 高温 2Cu2O+O2↑。 16．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）3d7 （2）Cu（1 分）（答名称不给分） 化学评分细则·第 7 页（共 9 页） （3） A6N （答 6 或者 6mol 不给分） （4）硫代硫酸钠（1 分）（答化学式不给分） 2MgF （答名称不给分） （5） 2 2 24Co(OH) O 2H O  = 34Co(OH) （化学式对 1 分，配平 1 分） 向溶液中通入氯化氢气体，蒸发浓缩、冷却结晶（通入氯化氢气体或加盐酸给 1 分，蒸 发浓缩、冷却结晶给 1 分。只答蒸发结晶不得分） （6）2 【解析】（1）Co2+离子的价电子排布式为 3d7。 （2）阴极发生还原反应，析出铜： 2Cu 2e  =Cu。 （3）生成 2 6 4 4 121mol Na Fe S ) (OH)O( ， 2Fe  失去 6mol电子，转移电子数目为 A6N 。 （4）铜离子变为铜单质，硫代硫酸钠作还原剂；根据离子浓度、溶度积计算，生成 2CaF 时 需要 2 8F 5.3 0( ) 1c  ≥ ，生成 2MgF 时需要 2 9F 9.0 0( ) 1c  ≥ ，故先生成 2MgF 沉淀。 （5）类似 2Fe(OH) 在空气中反应， 2Co(OH) 在潮湿空气中发生反应的化学方程式： 2 2 24Co(OH) O 2H O  = 34Co(OH) ；为了抑制氯化钴水解，向溶液中通入氯化氢气体， 同时进行蒸发浓缩、再进行冷却结晶。 （ 6 ）根据反应式，原样品的物质的量： 3 2500.1 20 10 25.00 mol 0.01mol 2 n      ， 1 2 2 1.66g CoCl H O 166g mol 0.01 ( ) mol M x    ， 166 (59 35.5 2) 2 18 x      。 17．（每空 2 分，共 14 分） （1）①高温 ②−42 （2）①9.6 ②p1＞p2＞p3 T℃时以反应Ⅱ为主，反应Ⅱ前后气体分子数相等，压强改 变对平衡没有影响 ③9 （3）CO2+HCO − 3+2e −=HCOO−+CO2−3 【解析】（1）①因为反应ⅰ为吸热反应，所以在高温条件下有利于反应ⅰ自发进行；②根 据表中提供的键能数据，计算∆H2=(1072+2×464−2×803−436) kJ·mol −1=−42kJ·mol−1。 （2）①塔内气体的总流量控制在 160mL min ，1min 内总气体量为 60mL，CO2 与 H2 体 积比为 1∶4，CO2 的体积为 60mL× 1 5 =12mL，转化率为 80%，因此反应的 CO2的体积为 12mL×80%=9.6mL，反应速率为 9.6mL 1min =9.6mL/min； 化学评分细则·第 8 页（共 9 页） ②对反应Ⅰ和Ⅲ，压强增大，平衡正向移动，CO2 平衡转化率增大，即 p1＞p2＞p3；当温 度到了 T℃时，主要进行反应Ⅱ，此时反应前后系数和不变，压强的变化不会引起平衡的 移动，故三条曲线几乎交于一点。 ③根据图示可知，平衡时 n(H2O)=1.5mol，n(H2)=0.5mol，列出三段式： CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) 开始(mol) 2 2 0 0 转化(mol) 1.5 1.5 1.5 1.5 平衡(mol) 0.5 0.5 1.5 1.5 设体积为 V，平衡常数 K= 2 2 2 (CO) (H O) (CO ) (H ) c c c c = 1.5 1.5 0.5 0.5 V V V V   =9，此时 v 正=v 逆，k 正c(CO2)c(H2)=k 逆 c(CO)c(H2O)，故 k k 正 逆 = 2 2 2 (CO) (H O) (CO ) (H ) c c c c =K=9，M 点时 n(H2O)=n(H2)，设反应的 CO2 的物质 的量为 x，列出三段式： CO2(g) + H2(g)  CO(g) + H2O(g) 开始(mol) 2 2 0 0 转化(mol) x x x x 平衡(mol) 2−x 2−x x x 2−x=x，解得 x=1mol， 2 2 2 (CO ) (H ) = =9 (CO) (H O) v k c c v k c c 正 正 逆 逆 。 （3）阴极的电极反应式为 CO2+HCO − 3+2e −=HCOO−+CO2−3 。 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）邻硝基苯甲酸或 2−硝基苯甲酸（1 分） （2）酯基、氨基 （3）还原反应 （4） （5） （6）①4 ② 化学评分细则·第 9 页（共 9 页） 【解析】由 B 的结构简式，可逆推出 A 为 ；B 被 KMnO4 酸性溶液氧化生成 C 为 ，与 CH3OH 发生酯化反应生成 D 为 ；被 Fe、20%HCl 反应产物还原 生成 E 为 ；依据信息ⅰ可得出 K 为 ；依据信息ⅱ可得出 L 为 ；E 与 L 发生取代反应生成 G 为 。 （1）C 为 ，化学名称为邻硝基苯甲酸或 2−硝基苯甲酸。 （2）E 为 ，所含官能团的名称为酯基、氨基。 （3）D→E 的反应类型是还原反应。 （ 4 ） 由 信 息 ⅰ 可 得 J→K 的 化 学 反 应 方 程 式 为 （5）符合条件的同分异构体共有 2 种，分别为 和 。 （6）①由 CH3CH2OH→OHC—CHO，需经过消去、加成、取代、氧化 4 步反应； ②由 结构中的碳碳双键发生加聚反应得到 。