江苏省连云港市灌云县县级部分学校2024-2025学年高二下学期5月联考化学试题

2025年5月高二年级阶段检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1O一16S—32C1一35.5Ni一59Zn65 一、单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2025央视春晚舞台上，创意融合舞蹈《秧B0T》,不仅仅是一场视觉盛宴，更是科技与传统文化的完 美结合。下列说法错误的是 A.为机器人提供续航的锂电池，轻便稳定，比能量较低 B.机器人穿着喜庆的红色棉袄，其中棉花属于天然有机高分子 C.机器人的机身应用了碳纤维，是一种含碳量在90%以上的高强度纤维 D,铝合金和钛合金也是制造机器人的重要原材料，钛合金强度高耐腐蚀，铝合金轻质成本低，都是极为 重要的金属材料 2.下列化学用语表述不正确的是 A.次氯酸钠的电子式：NaO:C] B.固体HF中的链状结构： C.基态Fe2+的电子排布式：[Ar]3d4s D.SO32的VSEPR模型 3.实验室制备水合肼QN2H4HzO)溶液的反应原理为NaC1O+2NH一NH4H2O+NaCl,N2H4H2O能与 NaCIo发生剧烈反应。下列装置和操作能达到实验目的的是 一浓盐酸 C12 NH- NaOH NaClo -MnO: 溶液 溶液 甲 乙 丙 A.用装置甲制取C2 B.用装置乙制备NaClo溶液 C.用装置丙制备水合肼溶液 D.用装置丁分离水合肼和NaCI混合溶液 4.黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭。下列说法正确的是 A.半径：rK)>(S2) B.稳定性：H2S>H2O C.电负性：x(C)>x(O) D.第一电离能：CN)>(S) 阅读下列材料，完成5~7题。 许多物质都以配合物的形式存在，如[Ag(NH2JOH、[Pt(NH)zCl],血红素(Fe+的配合物等。配离子在水 中存在解离平衡，如[Cu(NH)42(aq)亡Cu2(aq)+4NH(aq),改变条件可破坏配离子的稳定性。有些配 1 扫描全能王创建 离子呈现特殊颜色，如[Cu(H2O42+为蓝色、[CuC2为黄色、[Cu(NH)4+为深蓝色。配合物在离子检验、 物质制备、生命活动等方面应用广泛，如提炼黄金时可用王水（浓硝酸与浓盐酸的混合溶液）将A山转化为 H[AuCl溶液。 5.下列说法正确的是 A.1mol[Ag(NH2]24中含有6molo键 B.[Pt(NH3)2C2]中配位体是Ct和NH C.降低溶液pH能增强[Cu(NH)4]2+在水中的稳定性 D.浓HNO3一NaCI的混合溶液不能溶解Au 6.下列化学反应表示不正确的是 A.AgC沉淀溶于氢水：AgC+2NH3=[AgNH2]CI B.CuS04溶液中加入饱和NaC1溶液后变绿：[Cu(H2O)a]2++4Cr→[CuCl4]2-+4HzO C.[Cu(NH)]SO4溶液与NaS溶液反应生成黑色沉淀：Cu2++S2=Cu5↓ D.银氨溶液氧化乙醛：CH,CHO+2[Ag(NH,)2]OHA→CH,COONH4+2Ag↓+3NH3+H,0 7.下列有关描述或解释正确的是 A.向[Cu(NH3)4SO4溶液中加入乙醇，增大溶剂极性，析出深蓝色晶体 B.向FeCl溶液中加入过量铁粉，充分振荡，再滴2滴KSCN溶液，溶液变红 C.c0与血红素中F2+形成配位键的强度小于O2,因而c0过多会导致人体中毒 D.银镜反应中，将Ag转化为[AgNH2能降低Ag析出速率，有利于形成银镜 8.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.N2中化学键非常牢固，可用作保护气 B.乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌 C.浓硫酸具有强氧化性，可用于与CF2反应制HFD.SO2是极性分子，可用于漂白纸浆 9.化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：下列说法正确的是 1)CH3MgBr 2)H20 0 HO 水 A.X转化为Y的过程中只发生加成反应 B.X转化为Y的过程中， 与CH3MgBr反应生成BrMB OCH C.Y与B2以物质的量1：1发生加成反应时可得3种产物（不考虑立体异构） D.X、Y可用酸性KMnO4溶液进行鉴别 扫描全能王创建 10.丹皮酚具有显著的药理活性，其中间体Y可由X与甘氨酸反应获得：下列说法正确的是 A.X分子中所有原子共平面 CH OH OH1)甘氢酸，KOH B.X能与甲醛发生缩聚反应 2)H C.1molY最多能与5molH2反应 CH CH, D,1molY最多能与3 molNaOH反应 11.某医药中间体Z的合成路线如下，有关物质说法正确的是 反应 A. 若将一了替换X发生反应1，所得产物中可能含有 B.反应1和Ⅱ的反应类型均属于消去反应 C.物质X、Y、Z分子中原子杂化类型有SP2、SP3、SP D.物质Z与足量H2的加成产物中含有5个手性碳 12.丙烷的一溴代反应产物有两种：CH3 CH2CH2Br和CHaCHBrCH3,部分反应过程的能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 能量 CH2CH-CH,+HBr A.稳定性：CH(CH,)2>CH2CH2CH3 CH(CH,)+HBr B.CHg与B2的反应涉及极性键和非极性键的断裂 C.CH,CHCH3+Br·=CH,CH,CH+HBr是吸热反应 CHCH,CH+Br· D.生成CHCH2CH2Br的速率大于生成CH3CHBrCH的速率 部分反应过程 13.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 制备溴苯的过程中将尾气通入硝酸银溶液，发现产生淡黄色沉淀。 该反应为取代反 A 应 将卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却后，取出少量溶液，加入硝酸 该卤代烃不含 B 酸化，再加入AgNO,溶液，不产生淡黄色沉淀。 有溴原子 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加 蔗糖在酸性条 C 热，观察是否出现银镜。 件下能水解 将乙醇和浓硫酸在170℃时共热所得气体通入酸性KMnO4溶液 乙烯具有还原 D 中，观察现象。 性 扫描全能王创建 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14.(15分)一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如下：回答下列问题： CH; COOH 浓硝酸 KMnO/H+ CzHsOH Zn C,H,浓破酸△ 浓硫酸△ CH COOH NO, NO B D E N H: Ho H 俄化剂 C Hs ONa HN HN F G H (1)C中所含官能团的名称为 (2)D中碳原子的杂化方式有 (3)G→H的另一种产物为 (4)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式： ①能发生银镜反应：②能发生水解反应，其水解产物之一能与FCl溶液发生显色反应： ③分子中只有4种不同化学环境的氢。 (5)设计以甲苯和乙烯为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任 用，合成路线流程图示例见本题题干)。 15.(16分)从某铜镍矿（主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、Mg0、SiO2等）中回收Cu、Ni的流程如图。 Na SO O2、H2S04 Mgo Mgo 氧压 萃余液 滤液 铜镍矿 浸出 萃铜 沉铁 沉镍 →Ni(OHD2-→Ni 滤渣 萃取液…Cu NaFe,(SO2(OH) 母液 黄钠铁矾 (1)基态Cu2+外围电子的轨道表达式为 (2)“氧压浸出"过程中，加压的目的是 (3)“萃铜"时发生的反应为C2+(水相)十2HR(有机相)一CR2十2H(水相)，适当增大溶液pH有利于 铜的萃取，其原因是 (4)“沉铁"“过程生成黄钠铁矾沉淀的离子方程式为 扫描全能王创建 (5)单质镍与碳、镁形成某晶体的晶胞结构如图所示，该晶体中化学式可表示为 Ni ●C (6)“沉镍"时为确保N沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥ 。(已知：25℃时，KpNi(OH)n]= 4×1015:lg2=0.3:当溶液中cNi2+≤1.0×105molL时，可认为N2+沉淀完全). (7)测定NiSO47HO粗品的纯度。取3.000gNiS04·7Hz0粗品溶于水（滴加几滴稀硫酸）配成100.00mL 溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用0.1000moL的NaH2Y标准溶液滴定，平均 消耗标准溶液25.00mL。计算确定粗品中NiSO47H0的纯度（结果保留四位有效数字）。（已知：N2++ HY2-=NiY2-+2H*,写出计算过程)。 16.(15分)化合物F是一种可以保护胃黏膜的新药，其一种合成路线如下： COOCH,NaNO2ON- COOC2Hs Zn COOC2Hs X HN CO0C2H,① COOC,H,AcOH "H.N- COOC,Hs ② ③ C,HOOC COOC,Hs A B D HN C2H,ONa C2H,00C- 1)KOH,H2O COOC,Hs 2)H* COOH ④ ⑤ F (1)C中含有的官能团名称为 (2)D→E的反应类型为 (3)C→D的转化中，X的分子式为(CHO2C),则X的结构简式为 Br (4)D→E转化中有机物 的溴原子被OH取代可得到化合物Y,写出满足下列条件的Y的 一种同分异构体的结构简式 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②分子中含有硝基； ③苯环上一氯取代物只有一种，核磁共振氢谱中有3个峰。 5 扫描全能王创建 R (0)0 (5)己知： R一cH=C-R'(2)ZH,0 →RCHO+O=C 请写出以 和CH,CH,ONa为原料制备 COOH合成路线流程图（无机试剂及有 ℃00C,H5 机溶剂任选) 17.(15分)以方铅矿（主要成分为PbS,含少量FS)和软锰矿（主要成分为MnO2)为原料制备电池材料 PbSO4和Mn3O4,过程可表示为 盐酸、NaC MnCO; H2SO4 获馨哥一协同浸取 →除杂分离 →沉降分铅一 转化 PbSO4 Fe(OH)3 含Mn2的滤液--+MnO4 已知：①Pb2*(aq)+4C1(aq)片PbC1(aq)K=31.25 cI ②PbC1z(s片Pb2+(aq)+2CI(aq)Ksp(PbC)=1.6×10 (1)70℃时，“协同浸取”生成PbC和S的离子方程式为 “协同浸取”时加 入NaCl可避免生成PbCh沉积在矿石表面，其原因是 (2)“沉降分铅”的目的是将滤液中的PbC沉降为PbC2沉淀。 沉降反应PbCl(aq)÷PbC1(s)+2CI(aq)的平衡常数K= (3)络合萃取剂全氟聚醚二（甲基吡啶）胺通过氮原子与Pb2+形成配位键的方式萃取铅。已知氮原子的电子 云密度越大配位能力越强，全氟聚醚二（甲基吡啶）胺中氮原子和含氟基团相连使得配位能力下降，若在氮 原子和含氟基团间引入“CH2CH2CH2一”基团配位能力会增强，其原因分别是 (4)制备MnO4。Mn3O4(难溶于水的黑色晶体)可通过空气氧化Mm2*制得， 2580DH85 9.0 90 8 制备时溶液的温度和pH对MO4的产率影响如图所示。请补充完整由净 0 60 化后含Mn2+的滤液制备较纯净的Mn3O4的实验方案：取一定量含Mn2的 0 40 滤液于三颈烧瓶中，将三颈烧瓶水浴加热并保温在℃，不断搅拌下， 20 40 60 80 温度/℃ 通入并滴加氨水调节溶液的pH并维持在左右，直至有大量黑 色沉淀生成时，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀至 最后真空40℃千燥得产品Mn3O4。 (须使用的试剂：空气、蒸馏水、氨水、稀硝酸、AgNO,溶液)。 6 扫描全能王创建