2025年湖南省郴州市学业水平合格性考试第二次模拟化学试题

郴州市2025年高中学业水平合格性考试第二次监测 高中化学参考答案及评分细则 (命题人：谷旺强刘桂吕审题人：方颖吴艳李丽梅) 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有 项是符合题目要求的。) 题号 1 2 3 5 6 8 9 答案 B C C B C D C B D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D A B C C C B B A 二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共36分。）》 19.（1)02 (2)两性 (3)Fe2O3 20.（1)多糖 (2)酸性 (3)Si 21.（1)羧基 （2)同系物 (3)取代反应 22.(1)N (2)< (3)离子 (4)OH+H=H,0 23.(1)d (2)NaHCO (3)0:C:0(4)①0.005 ②= 三、实验题（本题每空2分，共10分。）】 24.(10分) (1)球形干燥管 (2)① (3)2NH,Cl+CaOD2⊥CaCl,+2NH3↑+2H,0 (4)ah (5)8.7 高中化学答案第1页（共1页）郴州市2025年高中学业水平合格性考试第二次监测 高中化学答题卡 姓 名： 准考证号： 1,答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对。 注 2.准考证号及选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净， 不留痕迹： 事 3.非选择题部分请按照题号用0.5毫米黑色堡水签字笔书写，否则作答无效： 条形码粘贴处 4.在草稿纸、试题卷上答题无效： (正面向上，切勿贴出虚线方根) 项 5.保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁、不折叠。 此方框为缺考考生标记，由监考员用2B铅笔填涂。 正确填涂示例 选择题 (请用2B铅笔填涂) 1 23 9 6 7 8 9 10 1112 13 14 15 16 17 I和N AA 和 O 四 I A L B CB B 90 0B B C3 B B B R B CB 哥 I 四 仞 I J a 为 四 1 D 0 CD [D] 可 1D D CD ] 01 OD OD] D 0a 0 D 非选择愿 (请用0,5毫米黑色墨水签字笔书写)》 19.(6分) (1) (2) (3】 20.(6分) (1) (2) (3) 21.(6分) (1) (2) (3) 22.(8分) (1) (2 (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 郴州市教科院监制 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(10分) (1) (2) (3) (4)① ② 24.(10分) Ca(OH) NH.CI MnO D (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 根州市教科院监制郴州市2025年高中学业水平合格性考试第二次监测 化学 (试题卷) 注意事项： 1.本试卷分试题卷和答题卡。试题卷共6页，有三道大题，共24道小题， 满分100分。考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡上，并将准考证条 形码粘贴在答题卡的指定位置。 3.考生作答时，选择题和非选择题均须作答在答题卡上，在本试题卷上答题 无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。 4.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：O:16N:14Mn:55 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) 1.下列变化属于化学变化的是 A.冰雪融化 B.石油的裂化 C.酒精挥发 D.活性炭吸附色素 2.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A.泥水 B.葡萄糖溶液 C.氢氧化铁胶体 D.食盐水 3.下列化学用语表示正确的是 A.H,0的电子式：H[:O:]2H B.S2的原子结构示意图为 C.甲烷的空间填充模型： D.官能团一COOH的名称为酸基 4.研究发现镓(“Ga）在进行肿瘤的早期精准诊断方面有重要的作用。下列关于“G的说 法正确的是 A.中子数为31 B.质子数为31 C.质量数为37 D.核外电子数为68 5.下列行为符合“绿色化学”理念的是 A.大量使用一次性塑料制品 B.将废旧电池随意丢弃 C.对工业废气进行净化处理后再排放 D.过度开采化石燃料 高中化学试题卷第1页（共6页） 6.无机非金属材料在信息科学、航空航天、建筑及能源等领域中得到广泛应用。下列无机非 金属材料不属于含硅材料的是 A.水泥 B.钢化玻璃 C.光导纤维 D.石墨烯 7.下列物质中含有离子键的是 A.H2 B.CO, C.MgCl D.HCI 8.下列烃的球棍模型中，属于“不饱和烃”的是 选项 A B C D 球棍 模型 9.工业上常用电解法冶炼的金属是 A.Cu B.Ag C.Fe D.Al 10.以下性质比较，不能用元素周期律解释的是 A.非金属性O>N B.碱性KOH>LiOH C.热稳定性H,0>HS D.酸性HCl>H,CO 11.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸氢钠溶液加入稀盐酸中：HCO3+H一CO2↑+H,O B.向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H一2Fe“+3H2↑ C.氨水加入稀盐酸中：H+OH一H,0 D.疏酸铜溶液与NaOH溶液混合：CuSO,+20H一Cu(OH2↓+S0? 12.反应2A1+Fe,0,商温A,0,+2Fe中，氧化剂是 A.Al B.Fe2O3 C.ALO D.Fe 13.下列反应属于放热反应的是 A.盐酸与碳酸氢钠的反应 B.浓硫酸溶于水 C.Ca0和H0的反应 D.Ba(OH2·8H0粉末与NH,Cl粉末混合并快速搅拌 高中化学试题卷第2页（共6页） 14.下列各组离子能大量共存的是 AFe3、OH B.C0}、Ca24 C.NH、NO5 D.Ba2、S0 15.对下列家务劳动所涉及原理的解释不正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 餐后将铁锅洗净后擦干 铁在潮湿的空气中易生锈 B 烧鱼时同时加入白酒和红醋 乙醇和乙酸反应生成有香味的酯 C 用“洁厕灵”（主要成分为稀盐酸）清洗马桶 稀盐酸具有强氧化性 D 用温热的碱性溶液清洗餐具油污 油脂在碱性条件下可发生水解反应 16.用锌片、铜片、西红柿等材料可以制作如图所示的西红柿电池。电池工作时，下列有关说 法正确的是 A.一段时间后，锌片质量增大 Cu B.铜片上发生还原反应 C.电子由锌片经西红柿流向铜片 西红柿 D.实现了电能向化学能的转化 17.N,表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.N2的摩尔质量是28g B.0.5molH,0含有的原子数目为1.5N, C.标准状况下22.4LH,0含有的水分子数目为N D.1mol·LKCl溶液中含1molK 18.对于反应，、，(g)十3(g)量2H,(g)在一定条件下达到平衡时.下列说法不 正确的是 A.达到平衡时，N2的转化率为100% B.使用合适的催化剂，可增大反应速率 C.达到平衡时，反应没有停止 D.增加H,的浓度，可增大反应速率 高中化学试题卷第3页（共6页） 二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共36分）。 19.(6分)金属元素在生产、生活中扮演着重要角色。请根据题意填空： (1)过氧化钠是一种淡黄色固体，在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，N,O2所发生 的主要反应的化学方程式为2Na02+2C02一2NaC0,+ (2)铝制易拉罐的表面有一层氧化膜，主要成分是A,03,它能与盐酸和氢氧化钠溶液反 应都生成盐和水，则A103属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。 (3)我国古代建筑红墙碧瓦，庄严巍峨。可用作建筑外墙红色涂料的是 (填 “Fe03”或“FeO,”）。 20.(6分)化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： (1)食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。 从化学成分来看，纤维素是一种 (填“多糖”或“脂肪”)。 (2)取少量新制氯水于试管中，加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生。则说明起作用的成 分是HCl,HCI表现出 (填“氧化性”或“酸性”)。 (3)随着社会发展，现在很多地区都使用太阳能电池，用于制造太阳能电池的芯片是 （填“Si02”或“Si”)。 21.(6分)丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙 烯等石油化工产品为原料进行合成： H2O CH2=CH2 CHCH2OH 定条件 催化剂 CH2=CHCOOCH2CH; 02 △ 丙烯酸乙酯 CH2=CHCH CH2-CHCOOH 定条件 回答下列问题： (1)CH=CHCOOH中含氧官能团的名称是 (填“羟基”或“羧基”）。 (2)CH2=CH2和CH2=CHCH,互为 (填“同系物”或“同分异构体”)。 (3)CH,=CHCOOH+CH,CH,OH雀化剂 CH2=CHCOOCH,CH,+H,O的反应类型 是 （填“取代反应”或“加成反应”)。 高中化学试题卷第4页（共6页）》 22.（8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素， 请根据要求回答问题。 族 LA 0 周期 1 ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIA 2 ① ② Ne 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)②元素符号是 (2)①和⑤两种元素的原子半径大小的关系：① ⑤（填“>”或“<”）。 (3)③和⑥形成的化合物NaS是 (填“离子”或“共价”)化合物。 (4)③的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子 方程式为 23.（10分)工业上以铝土矿（主要成分可表示为Al,03·H,0)为原料生产铝，主要过程包括： 铝土矿H善溶液量四AOH,悬浊液过造，AOH,周体约些，ALO,固体签停铝 (1)实验步骤“灼烧”不会用到下列仪器中 (填字母)。 a.酒精灯 b.泥三角 c.坩埚 d.蒸发皿 (2)流程中，“溶液”通入过量C02后，生成物为 (填“Na,CO”或“NaHCO,”) (3)C02的电子式为 (4)已知20，(g)+0,(g)算20，(g).一定条件下，将02mls0,和02ml0, 通入10L恒容密闭容器中，反应1min后，测得02的物质的量为0.15mol,则： ①用02的浓度变化表示1mim内O2的平均反应速率 mol/(L·min)。 ②反应达到最大限度时，正反应速率 逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。 高中化学试题卷第5页（共6页） 三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分。） 24.为验证干燥、纯净的氨气与氣气的反应，设计装置如图所示。 浓盐酸 Ca(OH). NH,CI MnO (1)仪器a的名称为 (2)D的目的是为了干燥CL,气体，则D中的液体为 (填序号)。 ①浓硫酸②浓NaOH溶液③饱和NaCl溶液④饱和NaHCO,溶液 (3)装置A中发生的化学反应方程式是 (4)如图进行NH的喷泉实验，打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 氨气 烧杯内的酚酞溶液进入烧瓶，形成红色喷泉，说明氨气具有的性质是 (填字母) 酚酞 a.氨气溶于水后溶液呈碱性： 溶液 h.氨气极易溶于水： c.氨气密度小于空气。 (5)若实验过程生成了2.24L(已换算为标准状况下的体积)Cl2,则F中消耗MO2的 质量为 高中化学试题卷第6页（共6页）