福建省泉州市南安市侨光中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

1 侨光中学 2025 年春季高一年第 2 次阶段考化学试卷 （考试时间：75分钟 满分：100分） 命题者：陈雪霞 审题者：陈珍珠 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题（本题共 18小题，共 44分，其中第 1-10小题每题 2分，第 11-18小题每题 3分） 1．我国古代的青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是 A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B．《吕氏春秋》记载“金(即铜单质)柔锡柔,合两柔则刚”，说明合金的硬度一般比其组分金属大 C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物,铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜 D．用蜂蜡做出铜器的蜡模,是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机化合物 2．下列说法正确的是 A． 4 10C H 与 6 14C H 一定互为同系物 B． 20Ne、 21Ne、 22Ne是不同种元素 C． 3 2 2 3CH CH CH CH   与 互为同分异构体 D．H2与D2互为同素异形体 3．下列关于金属冶炼的说法正确的是 A．金属的冶炼都是把金属单质从其矿物中分离出来 B．利用该铝热反应 8Al+3Fe3O4 高温 4Al2O3+9Fe 炼铁，1 mol氧化剂参加反应转移 9NA个电子 C．工业上可用电解熔融态的MgCl2、AlCl3来制备Mg、Al D．古代火烧孔雀石炼铜的方法属于热还原法中的焦炭法 4．足球比赛中，当运动员肌肉挫伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂一氯乙烷(沸点 为 12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。那么制取一氯乙烷（ 3 2CH CH Cl）的最好方法是 A．乙烷与氯气发生取代反应 B．乙烯与氯化氢发生加成反应 C．乙烷与氯化氢反应 D．乙烯与氯气发生加成反应 2 5．下列说法正确的是 A．聚氯乙烯能发生加成反应 B．乙醇能使酸性 4KMnO 溶液褪色 C．甲烷能使溴水褪色 D．乙醇能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2 6．某同学为证明苯与液溴的反应为取代反应,设计了如图所示的装置,下列说法不正确的是 A．A装置中发生反应的化学方程式为 +Br2 +HBr B．B装置的作用是吸收 HBr气体中的溴蒸气 C．C装置中可以看到溶液中出现淡黄色沉淀,同时导管口有白雾出现 D．没有 B装置也可以通过 C装置中的现象证明苯与液溴的反应为取代反应 7．有 3种烃的碳骨架如图所示。下列说法正确的是 A．a为 2-甲基丁烷 B．b分子中的所有原子共平面 C．c的二氯代物只有 2种 D．一定条件下，a、b、c均能发生取代反应 8．下列说法正确的是 A．NaCl溶液中的水合离子： B．NaClO中既含离子键又含共价键 C．苯的球棍模型: D．CCl4的电子式:Cl · ·C·· Cl ·· ··Cl Cl 9. 下列说法不符合．．．事实的是 A．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，金属铝熔化而滴落下来 B．浓硝酸常因溶有少量NO2而显黄色 C．制粗硅的化学方程式为： 2SiO 2C Si 2CO   高温 D．烧碱溶液会腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱溶液要盛装在带橡胶塞的玻璃试剂瓶里 3 10．下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是 图1 图2 图3 图4 A．图1制备并较长时间保存Fe(OH)2 B．图2可用于制备金属镁 C．图3进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气 D．图4验证非金属性：C Si 阅读下列材料，回答 11～12 题。 含氮化合物应用广泛。肼(H2N—NH2)又称联氨，是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。叠氮酸(HN3) 是一种弱酸，可通过亚硝酸氧化肼获得。硝酸是一种易挥发的液体，硝酸和纤维素可发生酯化反 应制备硝酸纤维。工业上利用 NH3催化氧化生成 NO，将 NO进一步氧化，用水吸收制备 HNO3。 11．下列有关含氮微粒的说法正确的是 A．NO属于酸性氧化物 B．1mol N2H4中含电子数为 14NA C．N2结构式为 N≡N D．NH3易液化，是因为 NH3与 H2O之间能形成氢键 12．下列说法错误的是 A．N2性质稳定，可用作食品保护气 B．HN3与 NaOH反应的离子方程式为 H＋＋OH－===H2O C．用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D．NH3催化氧化时，每生成 0.1 mol NO，转移电子的数目为 3.01×1023 13. 下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 红外光谱仪测得乙醇中含有—OH 乙醇的水溶液显碱性 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇羟基中的氢与水分子中的 氢具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性强于碳酸的酸性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿 润的蓝色石蕊试纸变红 生成的一氯甲烷具有酸性 4 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和 Y同族，Y的原子序数是W的 2倍，X是地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是 A．非金属性：Y>W B．原子半径：Z>X C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与 Y可形成化合物 2 3X Y 15．有机物 R的结构简式如图所示，下列关于 R的说法正确的是 A．R的分子式为 C13H16O5 B．1 mol Na2CO3最多能消耗 1 mol有机物 R C．1 mol R和足量金属钠反应生成 22.4L气体 D．R能发生取代、氧化、水解、加成和加聚反应 16．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清溶液： + 22+ -4 - 4Cu NH SO Cl、 、 、 B．酸性溶液中：Na+、[Al(OH)4]—、SO42—、K+ C．含有大量Fe3+的溶液： + + - -4NH K SCN Cl、 、 、 D．能与铝反应产生氢气的溶液中：Na+、Fe2+、NO3—、SO42— 17．下列对应的离子方程式正确的是 A．过量铁粉与稀硝酸反应： 33 2Fe 4H NO Fe NO 2H O         B．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+ C．Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2气体：[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO3— D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+ 18．实验室以含锌废液(主要成分为 ZnSO4，含少量的 Fe2+、Mn2+)为原料制备 ZnCO3·2Zn(OH)2 的实验流程如下： 下列说法正确的是 A．溶液中的 Fe2+可以用 KSCN溶液检验 B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO 24  C．调节 pH时试剂 X可以选用 Zn、ZnO、ZnCO3等物质 D．沉锌时的离子方程式为 3Zn2++6HCO 3  = ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O 5 第Ⅱ卷 二、非选择题（共 56 分） 19.(12分)工业上以铝土矿（主要成分为 2 3Al O ，含少量 2 3Fe O 、FeO、 2SiO 等杂质）为主要原 料制备 2 3Al O ，流程如图示。 （1）酸浸：用 2 4H SO 溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，滤渣的成分是 ， 2 4H SO 溶液的用量不宜过量太多，其原因是_____________。 （2）氧化：用 2 2H O 溶液将 2Fe  氧化为 3Fe  ，反应的离子方程式为_____________。 （3）沉淀：用 2 3Na CO 溶液调节 pH，将 3Al 、 3Fe  转化为沉淀。溶液终点 pH对铝、铁沉淀 率的影响如图所示。 ①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液 pH为_____________。 ②检验 3Fe  沉淀完全的操作为_____________。 （4）碱溶：用 NaOH溶液溶解沉淀，分离出 3Fe(OH) ，铝元素主要的存在形式是 。 （5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量 2CO 气体，生成 3Al(OH) 沉淀和 3NaHCO ，该反应 的离子方程式为_____________。 6 20.(10分)某同学设计了如图所示装置(夹持装置已省略)进行乙醇的催化氧化实验。先按图示安装 好实验装置,关闭活塞 a和止水夹 b、c,在铜丝的中间部分加热片刻,然后打开活塞 a和止水夹 b、c,通过控制活塞 a和止水夹 b,有节奏(间歇性)地通入气体。 已知:乙醛可被氧化为乙酸,乙醛的沸点:20.8 ℃,乙酸的沸点:117.9 ℃。 回答下列问题: (1)乙醇中所含官能团名称为 ,在铜催化作用下发生反应的化学方程式 为 。 (2)硬质玻璃管 E中可观察到 的现象,仪器 F的作用是 。 (3)实验中 C和 D均用到了水浴。C的作用是_______，D的作用是_______。 (4)若试管 G中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色,说明液体中还含有 。 (5)该小组同学通过以上实验探究作出了如下猜想,你认为正确的是 (填字母)。 a.若将表面被已被氧化的铜丝置于酒精灯上灼烧，也可以检测到乙醛生成 b.乙醇催化氧化生成乙醛时,乙醇分子中只有 O－H键发生断裂 c.利用金属钠能检验试管 G中是否有乙醇 7 21．（13分）乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，Mr=288}是常用的补铁剂。乳酸亚铁可 由乳酸与 FeCO3反应制得。 Ⅰ.制备碳酸亚铁(FeCO3) (1)仪器 B的名称是 。 (2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作： 第一步：关闭活塞 2，依次打开活塞 3、1，反应一段时间； 第二步：① ，发现 C中有白色沉淀和气体生成。 ②要先进行第一步操作，反应一段时间后才能开始第二步操作的原因是 。 ③C中反应生成白色沉淀的离子方程式是 。 ④仪器 C中的混合物经过滤，洗涤后得到 FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是 (填操作，现象和结论)。 Ⅱ.制备乳酸亚铁晶体和定量测量 制备乳酸亚铁晶体。将制得的 FeCO3加入到乳酸溶液中，加入少量铁粉，在 70 ℃下搅拌使 反应充分进行，静置一段时间后过滤，再经操作 a，得到乳酸亚铁晶体，洗涤，干燥后得到 产品。操作 a的步骤包括(填操作过程) 。 Ⅲ.乳酸分子【CH3CH(OH)COOH】的酯化 两分子乳酸进行酯化反应可形成一个六元环，请写出该六元环的结构简式 。 8 22.（21分）煤和石油化工产品都是重要的工业原料,对二者综合利用可制备出多种有机材料。回 答下列问题: (1)反应ⅰ的现象为 ,反应方程式为 ； 反应ⅱ的反应类型为 。 (2)操作Ⅰ属于 (填“化学变化”或“物理变化”);操作Ⅱ的名称为 。 (3)写出 C发生消去反应后的产物的结构简式 ，写出一种 D的同分异构体的结构简 式: 。 (4)G的结构简式为 ;F中官能团的名称为 。 (5)反应ⅲ的化学方程式为 ; 在实验室中用右图进行该反应时,浓硫酸的作用是 ， 长导管的作用是 ，长导管能否伸入液面下 （填“是” 或“否”），需要使用饱和 Na2CO3溶液收集 H,饱和 Na2CO3溶液的作用 除了可以除去 C和 F外,还有 。 报告查询:登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 侨光中学2025年春季高一年第2次阶段考化学答题卡 姓名：                班级：                 考场/座位号：                 注意事项 1．答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 2．客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 3．主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 4．必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 5．保持答卷清洁、完整。 正确填涂 缺考标记 准考证号                 [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] [0] [1] [2] [3] [4] [5] [6] [7] [8] [9] 单选题 1 [A] [B] [C] [D] 2 [A] [B] [C] [D] 3 [A] [B] [C] [D] 4 [A] [B] [C] [D] 5 [A] [B] [C] [D] 6 [A] [B] [C] [D] 7 [A] [B] [C] [D] 8 [A] [B] [C] [D] 9 [A] [B] [C] [D] 10 [A] [B] [C] [D] 11 [A] [B] [C] [D] 12 [A] [B] [C] [D] 13 [A] [B] [C] [D] 14 [A] [B] [C] [D] 15 [A] [B] [C] [D] 16 [A] [B] [C] [D] 17 [A] [B] [C] [D] 18 [A] [B] [C] [D] 解答题 19. （1） （2） （3）① ② （4） （5） 20. (1) (2) (3) (4) (5) 21. Ⅰ.(1) (2)① ② ③ ④ Ⅱ. Ⅲ. 22. (1) (2) (3) (4) (5) 请勿在此区域作答或 者做任何标记 侨光中学2025年春季高一年第2次阶段考化学参考答案 1-5CADBB 6-10DDBAC 11-15CBCDD 16-18ACD 19.(12分)（1）(1分) 防止增大后续步骤中和NaOH溶液的消耗，造成浪费(2分) （2） (2分) （3）①5.0左右(1分) ②静置，取上层清液于试管中，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，则说明沉淀完全(2分) （4）[Al(OH)4]—(2分) （5）[Al(OH)4]—+CO2=Al(OH)3↓+HCO3—(2分) 20.(10分)(1)羟基(1分)　2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(2分) (2)受热的铜丝交替出现变黑、变红(1分)　检验生成物水(1分) (3)加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集(各1分) (4)乙酸(2分) (5)a(1分) 21（13分）(1)蒸馏烧瓶(1分) (2) ①关闭活塞3，打开活塞2 (2分) ②利用生成的氢气排尽装置内的空气，防止二价铁被氧化 (2分) ③Fe2++2 =FeCO3↓+CO2↑+H2O(2分) ④取少量滤液于试管中，加入适量的铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则说明洗涤不干净，若无明显现象，则说明洗涤干净 (2分) Ⅱ.冷却结晶，过滤(2分) Ⅲ. (2分) 22.(21分)(1)溴水褪色(1分)　 H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分) 取代反应(1分)　 (2)物理变化　裂解　(各1分) (3) CH≡CH 　(各2分) (4) 碳碳双键、羧基(各2分) (5)CH2CHCOOH+HOCH2CH2OHCH2CHCOOCH2CH2OH+H2O　(2分) 催化剂、吸水剂； (1分) 冷凝回流、导气(1分) 否(1分) 降低酯的溶解度,便于酯分层析出(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $$