2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（春季高考适用）

2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列做法值得提倡的是 A．生活垃圾焚烧处理 B．出门乘坐公共交通 C．实验室废水直接倒入下水道 D．为果蔬除虫，大量使用农药 2．氧有三种天然同位素O、O、O，在地球科学、气候研究和考古学中有广泛应用。其中核素O的中子数是 A．8 B．17 C．9 D．25 3．下列属于短周期元素的是 A．Mn B．P C．Ag D．I 4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是 A．+2 B．+3 C．+5 D．+6 5．下列元素的原子半径最大的是 A．C B．Na C．Al D．S 6．下列属于电解质的是 A．氢氧化钠 B．碘酒 C．金属铝 D．饱和食盐水 7．2023年诺贝尔化学奖授予了“量子点”研究的科学家。量子点材料一般是，若将其分散在适当的分散剂中所形成的分散系是 A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 8．浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性 9．下列物质中所含化学键的类型只有共价键的是 A．H2S B．ZnSO4 C．NaNO3 D．KCl 10．水质检验员是指对水质进行检验和评定的专业技术人员，其工作单位可以是 A．图书馆 B．自来水厂 C．博物馆 D．科技馆 11．下列离子能大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 12．实验室金属钠着火，下列灭火方法正确的是 A．用水浇灭 B．用干燥的沙土盖灭 C．用书本扇灭 D．用湿抹布扑灭 13．下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A． B． C．NO D． 14．2024年化学诺贝尔奖授予在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域做出贡献的科学家。蛋白质属于 A．有机物 B．无机物 C．碳酸盐 D．氧化物 15．下列仪器中属于分液漏斗的是 A． B． C． D． 16．下列说法不正确的是 A．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 B．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液 C．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏高 D．如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 17．药物的开发利用提高了人类健康水平，但药物使用必须规范合理。下列用药方法合理的是 A．为快速缓解病情，超量服用药物 B．早上忘记服药，中午加倍用药以弥补疗效 C．医生根据病人体重、年龄等因素调整药物用量 D．家庭成员出现相同症状，成人直接将自己的药物给儿童服用 18．下列物质能从海水中直接获得的是 A．镁单质 B．溴单质 C．钾单质 D．氯化钠 19．下列化学用语表达正确的是 A．原子的结构示意图： B．的电离方程式： C．的空间填充模型： D．的电子式： 20．下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 21．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 22．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征5号遥八运载火箭成功发射。火箭推进剂液态~肼()发生的反应为：，其能量变化如图所示。下列分析错误的是 A．中N显-2价 B．为红棕色气体 C．发生的反应为吸热反应 D．发生的反应为氧化还原反应 23．在某容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列有关说法正确的是 A．再通入一定量H2，化学反应速率减小 B．减少压强，化学反应速率增大 C．达到平衡时，反应停止了 D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再变化 24．某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A．铜是负极 B．化学能转化为电能 C．H+向Zn极移动 D．锌电极上发生的反应是：Zn+2e-=Zn2+ 25．钠及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．用与水反应制： D．用NaOH溶液溶解： 26．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 B．菠菜中富含三价铁离子，可以大量食用 C．氯化铁溶液可以作为印刷电路板的“腐蚀液” D．红热的铁与水蒸气发生反应，生成氢氧化铁和氢气 27．工业上常用电解法冶炼活泼金属。下列金属使用电解法冶炼的是 A．钠 B．铁 C．铜 D．金 28．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．二氧化硅是制造光导纤维的材料 B．氨气是生产硝酸的主要原料 C．可用作焊接金属的保护气 D．单质硅是制造玻璃的主要原料 29．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水具有碱性 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 将通入品红溶液，溶液红色褪去 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol O3中含有的原子数为NA B．1mol NH3中含有的共价键数为3NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D．5．6g Fe与足量硫粉反应，转移电子数为3NA 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 31．（15分）元素周期表和元素周期律对认识元素的结构与性质有着重要作用。结合Cl、S、Br等元素在周期表中的位置及其结构特点，请按要求回答下列问题。 (1)氯元素的原子结构示意图为 ，在元素周期表中的位置为第三周期第 族。 (2)Cl、S的原子半径较大的是 (填元素符号)；二者最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (填化学式)。 (3)Cl2、Br2分别与H2反应生成的氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)使用点滴板进行同主族、同周期元素性质递变规律的实验，如下图所示。 ①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴 (填编号)中溶液颜色变化，可得出氧化性：Cl2>Br2的结论。 ②孔穴4中反应的离子方程式为 。 ③观察到孔穴6中溶液出现淡黄色浑浊，写出其中反应的化学方程式： 。 (5)Cl2和CH4光照条件下反应的装置如图所示。 ①可观察到试管内的现象为 (任写一个)。 ②写出其中生成CH3Cl的化学方程式： ；其反应类型为 反应。 32．（14分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： I．以下是硫元素形成物质的“价类二维图”及含硫物质相互转化的部分信息。 （1）C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是 。 （2）检验H中阴离子的实验试剂为 。 （3）图中物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 （填化学式）。 II．某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液 ②浓硫酸 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4 溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ii ②⑥⑦ （1）实验i选择的试剂是①和 （填序号），证明实现转化的现象是 。 （2）实验ii中发生反应的化学方程式是 ，证明实现转化的现象是 。 33．（11分）下图所示烧瓶中充满了，打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。烧瓶中出现红色喷泉。回答下列问题。 (1)为 气体。 (2)由压力传感器的数据图可知，b点压强最小，烧瓶中压强变小的原因是 。线段cd显示压强不再变化，说明 。 (3)下列方程式中，能解释喷泉呈红色的原因是 （填序号）。 A． B． C． (4)实验室常用加热和混合固体的方法制备，该反应的化学方程式为 。试管A管口略向下倾斜的原因是 。 (5)若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为 。 (6)实验室还可以用下边装置制取氨气，试剂可选用 （填字母）。 A．浓氨水和无水氯化钙   B．浓氨水和生石灰   C．水和氯化铵固体 (7)某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置。 ①在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 （填字母）。 A．与稀盐酸   B．与溶液C．与稀硫酸   D．与稀盐酸 ②在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也可产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 （填字母）。 A．浓硫酸         B．食盐          C．硝酸钾          D．硫酸铜 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B D B A C B A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B A A C C C D C C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C C D B D C A D B B 31．（15分）除备注外，每空1分 (1) VIIA (2) S HClO4 (3)HCl (4) 2 Br2+2I-=2Br-+I2 （2分） Cl2+Na2S=2NaCl+S↓（2分） (5) 试管内气体颜色逐渐变浅(试管壁出现油状液滴或试管内水面上升等)（2分） CH4+Cl2CH3Cl+HCl （2分） 取代 32．（14分） I．（1）SO2+2OH－= SO32−+H2O （2分） （2）盐酸、BaCl2溶液 （2分） （3）H2S （2分） II．（1）⑤ 溶液紫色褪色 （每空2分，共4分） （2）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O 品红溶液褪色 （每空2分，共4分） 33．（11分）除备注外，每空1分 (1) 无色刺激性 (2) 氨气易溶于水，使气体减少，压强减少 氨气全部溶于水，水充满烧瓶 (3)A (4) 2+2↑+CaCl2+2H2O （2分） 反应有水生成，防止水倒流进入试管 (5)有白烟生成 (6)B (7) D A 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷03·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共30个小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 29.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 30.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 31.（15分） (1) ； ； (2) ； ； (3) ； (4) ； ； 。 (5) ； 。 (6) ； ； 32．（15分） (1) ； ； (2) ； ； ； (3) ； 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （5） ； ； 。 32.（14分） Ⅰ(1) ； (2) ； (3) ； Ⅱ(1) ； 。 (2) ； 。 33．（11分） (1) ； (2) ； ； (3) ； (4) ； ； (5) ； (6) ； (7) ； 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列做法值得提倡的是 A．生活垃圾焚烧处理 B．出门乘坐公共交通 C．实验室废水直接倒入下水道 D．为果蔬除虫，大量使用农药 【答案】B 【详解】A．焚烧会产生有害气体和颗粒物，可能造成空气污染，A不符合题意； B．公共交通可减少私家车使用，降低能源消耗和碳排放，符合环保理念，值得提倡，B符合题意； C．实验室废水含化学污染物，直接排放会污染水源，必须经处理后排放，C不符合题意； D．农药残留会危害健康，污染环境，应合理使用或采用生物防治等替代方法，D不符合题意； 故选B。 2．氧有三种天然同位素O、O、O，在地球科学、气候研究和考古学中有广泛应用。其中核素O的中子数是 A．8 B．17 C．9 D．25 【答案】C 【分析】中子数=质量数－质子数，的质量数为17，质子数为8，中子数为9。 【详解】A．的中子数为9，A错误； B．的中子数为9，B错误； C．的中子数为9，C正确； D．的中子数为9，D错误； 故选C。 3．下列属于短周期元素的是 A．Mn B．P C．Ag D．I 【答案】B 【详解】短周期元素是指第一至第三周期的前18种元素包括H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar，只有P属于短周期元素，故选：B。 4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色消毒剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是 A．+2 B．+3 C．+5 D．+6 【答案】D 【详解】已知高铁酸钾(K2FeO4)中K为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为x价，根据化学式化合价的代数和为0可得：2×1+x+4×(-2)=0，解得：x=+6，故答案为：D。 5．下列元素的原子半径最大的是 A．C B．Na C．Al D．S 【答案】B 【详解】同主族元素原子半径从上到下随原子序数递增而增大，同周期元素原子半径从左到右随原子序数递增而减小，又锂和碳同周期，碳原子序数大于锂，则原子半径锂大于碳；锂和钠同主族且钠的原子序数大于锂，即钠的原子半径大于锂；钠、镁、铝同周期且原子序数递增，则原子半径递减，综上，原子半径最大的是钠原子，故选B。 6．下列属于电解质的是 A．氢氧化钠 B．碘酒 C．金属铝 D．饱和食盐水 【答案】A 【详解】A．氢氧化钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以氢氧化钠是电解质，A正确； B．碘酒为溶液属于混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．铝是单质，所以既不是电解质也不是非电解质，C错误； D．饱和食盐水中含有氯化钠和水是混合物，所以既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故选A。 7．2023年诺贝尔化学奖授予了“量子点”研究的科学家。量子点材料一般是，若将其分散在适当的分散剂中所形成的分散系是 A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液 【答案】C 【详解】“量子点”的直径通常在之间，即分散质粒子直径介于1-100nm的分散系为胶体； 故选C。 8．浓硫酸可用来干燥某些气体，说明浓硫酸具有 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．氧化性 【答案】B 【详解】实验室制备的气体中常含有水蒸气，可以用浓硫酸进行干燥，说明浓硫酸具有吸水性，可以吸收气体中含有的水气使气体更纯，故答案选B。 9．下列物质中所含化学键的类型只有共价键的是 A．H2S B．ZnSO4 C．NaNO3 D．KCl 【答案】A 【详解】A．H2S中只含有H和S之间的共价键，A符合题意； B．ZnSO4中含有Zn2+和硫酸根离子之间的离子键，同时含有硫酸根离子中S和O之间的共价键，B不合题意； C．NaNO3中含有Na+和硝酸根离子之间的离子键，同时含有硝酸根离子中N和O之间的共价键，C不合题意； D．KCl只含有K+和Cl-之间的离子键，D不合题意； 故答案为：A。 10．水质检验员是指对水质进行检验和评定的专业技术人员，其工作单位可以是 A．图书馆 B．自来水厂 C．博物馆 D．科技馆 【答案】B 【详解】水质检测的对水体中的色度、浑浊度、臭和味、肉眼可见物、余氯、化学需氧量、细菌总数、总大肠菌群、耐热大肠杆菌等指标进行监测，主要工作地点为：自来水厂、环境局等部门。故答案选B。 11．下列离子能大量共存的是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】D 【详解】A．H+可以与碳酸氢根反应生成水和二氧化碳，故A不能共存； B．Ca2+和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，故B不能共存； C．Ag+与Cl−生成AgCl沉淀，故C不能共存； D．K+与硫酸根不能生成沉淀，故D符合题意； 故答案选D。 12．实验室金属钠着火，下列灭火方法正确的是 A．用水浇灭 B．用干燥的沙土盖灭 C．用书本扇灭 D．用湿抹布扑灭 【答案】B 【详解】A．钠和水生成可燃性氢气，不能用水浇，A错误； B．用干燥的沙土盖灭可以隔绝氧气灭火，B正确； C．用书本扇会提供更多氧气促进燃烧，C错误； D．湿抹布有水，钠和水生成可燃性氢气，D错误； 故选B。 13．下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是 A． B． C．NO D． 【答案】A 【详解】A．的密度比空气大，能用向上排空气法收集，A符合题意； B．CH4密度比空气小，应采用向下排空气法或排水法收集，B不符合题意； C．NO 容易与空气中的氧气反应生成有色的，不宜用该方法收集，C不符合题意； D．的密度远小于空气，且常温下不与空气反应，最适合用向下排空气法或排水法收集，D不符合题意； 故选A。 14．2024年化学诺贝尔奖授予在蛋白质设计和蛋白质结构预测领域做出贡献的科学家。蛋白质属于 A．有机物 B．无机物 C．碳酸盐 D．氧化物 【答案】A 【详解】蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的高分子化合物。氨基酸中含有碳元素(如氨基和羧基)，因此蛋白质属于含碳的复杂化合物。根据化学分类标准，绝大多数含碳化合物(除CO、、碳酸盐等简单物质外)均属于有机物，故本题选A。 15．下列仪器中属于分液漏斗的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．仪器为试管，A不选； B．仪器为量筒，B不选； C．仪器为分液漏斗，C选； D．仪器为漏斗，D不选； 故答案选C。 16．下列说法不正确的是 A．焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色 B．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液 C．配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏高 D．如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸 【答案】C 【详解】A．焰色反应时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，防止杂质离子产生干扰，故A正确； B．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液，防止实验过程中产生漏液，故B正确； C．定容时仰视读数，使得溶液体积增大，导致所配溶液浓度偏低，故C错误； D．碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确； 故选C。 17．药物的开发利用提高了人类健康水平，但药物使用必须规范合理。下列用药方法合理的是 A．为快速缓解病情，超量服用药物 B．早上忘记服药，中午加倍用药以弥补疗效 C．医生根据病人体重、年龄等因素调整药物用量 D．家庭成员出现相同症状，成人直接将自己的药物给儿童服用 【答案】C 【详解】A．超量服用药物对人体有害，A不合理； B．加倍用药对人体产生伤害，B不合理； C．根据病人体重、年龄等因素调整药物用量是合理、规范的药物的使用，C合理； D．成人用药及用药量和儿童均不相同，成人直接将自己的药物给儿童服用会对儿童造成危害，D不合理； 答案选C。 18．下列物质能从海水中直接获得的是 A．镁单质 B．溴单质 C．钾单质 D．氯化钠 【答案】D 【详解】镁、溴、钾元素在海水中以离子形式存在，从海水中不能直接获得其单质，海水中存在大量钠离子和氯离子，通过蒸发海水可以得到氯化钠，所以ABC错误，D正确； 故选D。 19．下列化学用语表达正确的是 A．原子的结构示意图： B．的电离方程式： C．的空间填充模型： D．的电子式： 【答案】C 【详解】 A．表示的是的离子结构示意图，A错误； B．的电离方程式：，B错误； C．甲烷的空间构型为正四面体形，空间填充模型为，C正确； D．为共价化合物，其电子式为：，D错误； 答案选C。 20．下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】 A．氯气分子中存在共价键，电子式为，A正确； B．水为共价化合物，电子式为，B正确； C．二氧化碳是共价化合物，碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对，电子式为，C错误； D．氯化钠是离子化合物，电子式为，D正确； 故选C。 21．可逆反应在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最大的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快， A．X为固体，不能用浓度的变化量表示速率； B．； C．； D．； 显然C中比值最大，反应速率最快，选项C正确，故选：C。 22．2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征5号遥八运载火箭成功发射。火箭推进剂液态~肼()发生的反应为：，其能量变化如图所示。下列分析错误的是 A．中N显-2价 B．为红棕色气体 C．发生的反应为吸热反应 D．发生的反应为氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．中H元素化合价为+1价，N元素为-2价，A正确； B．为一种红棕色易溶于水的有毒气体，B正确； C．该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，C错误； D．该反应中氮元素化合价发生了变化，为氧化还原反应，D正确； 故答案为：C。 23．在某容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，下列有关说法正确的是 A．再通入一定量H2，化学反应速率减小 B．减少压强，化学反应速率增大 C．达到平衡时，反应停止了 D．达到平衡时，反应物和生成物的浓度均不再变化 【答案】D 【详解】A．再通入一定量H2，反应物浓度增大，化学反应速率会增大，A错误； B．对于有气体参与的反应，减小压强，化学反应速率会减小，B错误； C．化学平衡是动态平衡；达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但反应并没有停止，正、逆反应仍在持续进行，C错误； D．当反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的消耗速率和生成速率相等，所以反应物和生成物的浓度均不再变化，D正确； 故选D。 24．某同学设计的原电池装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是 A．铜是负极 B．化学能转化为电能 C．H+向Zn极移动 D．锌电极上发生的反应是：Zn+2e-=Zn2+ 【答案】B 【分析】该装置为锌铜稀硫酸原电池，化学能转化为电能；活泼金属锌为负极，失电子发生氧化反应，铜为正极，溶液中的氢离子得电子产生氢气，发生还原反应，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，铜是正极，A错误； B．原电池是化学能转化为电能的装置，B正确； C．阳离子向正极（Cu）移动，C错误； D．锌为负极，发生氧化反应，电极上发生的反应是：Zn-2e－=Zn2+，D错误； 故选B。 25．钠及其化合物用途广泛。下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A．用NaOH溶液吸收： B．用小苏打治疗胃酸过多： C．用与水反应制： D．用NaOH溶液溶解： 【答案】D 【详解】A．用NaOH溶液吸收生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为：，A错误； B．用小苏打是NaHCO3，治疗胃酸过多时的离子方程式为：，B错误； C．用与水反应制离子方程式为：，C错误； D．Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于NaOH溶液，用NaOH溶液溶解的离子方程式为：，D正确； 答案选D。 26．下列关于铁及其化合物的叙述正确的是 A．四氧化三铁俗称铁红，常用作红色颜料 B．菠菜中富含三价铁离子，可以大量食用 C．氯化铁溶液可以作为印刷电路板的“腐蚀液” D．红热的铁与水蒸气发生反应，生成氢氧化铁和氢气 【答案】C 【详解】A．三氧化二铁为红棕色，俗称铁红；故A错误； B．菠菜中富含二价铁离子；故B错误； C．氯化铁溶液和印刷电路板中的铜发生反应，可以作为印刷电路板的“腐蚀液”，故C正确； D．红热的铁与水蒸气发生反应，故D错误； 答案选C。 27．工业上常用电解法冶炼活泼金属。下列金属使用电解法冶炼的是 A．钠 B．铁 C．铜 D．金 【答案】A 【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法。电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解法制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得，据此判断。 【详解】A．Na是活泼金属，采用电解法冶炼，故A选； B．金属铁应该采用热还原法冶炼，故B不选； C．金属铜应该采用热还原法冶炼，或湿法冶炼，故C不选； D．金在自然界中以游离态存在，可以用物理方法获得，无需电解法冶炼，故D不选； 故选A。 28．下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A．二氧化硅是制造光导纤维的材料 B．氨气是生产硝酸的主要原料 C．可用作焊接金属的保护气 D．单质硅是制造玻璃的主要原料 【答案】D 【详解】A．二氧化硅透明、折射率合适，能发生全反射，是制造光导纤维的材料，故A正确； B．氨气能发生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮再与水反应生成硝酸，是生产硝酸的主要原料，故B正确； C．N2化学性质稳定，可用作焊接金属的保护气，故C正确； D．制造玻璃的主要材料是二氧化硅、碳酸钠和碳酸钙，故D错误； 故选D。 29．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红 氨水具有碱性 B 向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色 该溶液中一定含有 D 将通入品红溶液，溶液红色褪去 具有漂白性 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．酚酞变红说明氨水具有碱性，A正确； B．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，该溶液也有可能是含有SO42-，B错误； C．遇到KSCN溶液变红说明溶液中含有三价铁，C正确； D．具有漂白性，可使品红溶液褪色，D正确； 故选B。 30．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1mol O3中含有的原子数为NA B．1mol NH3中含有的共价键数为3NA C．标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA D．5．6g Fe与足量硫粉反应，转移电子数为3NA 【答案】B 【详解】A．O3中含有3个原子，1mol O3中含有的原子数为3NA，A错误； B．NH3中含有3个共价键，1mol NH3中含有的共价键数为3NA，B正确； C．标准状况下H2O不是气体，22.4LH2O的物质的量不是1mol，C错误； D．Fe与足量硫粉反应生成FeS，Fe元素由0价上升到+2价，5.6g Fe的物质的量为0.1mol，与足量硫粉反应，转移电子数为2NA，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 31．（15分）元素周期表和元素周期律对认识元素的结构与性质有着重要作用。结合Cl、S、Br等元素在周期表中的位置及其结构特点，请按要求回答下列问题。 (1)氯元素的原子结构示意图为 ，在元素周期表中的位置为第三周期第 族。 (2)Cl、S的原子半径较大的是 (填元素符号)；二者最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (填化学式)。 (3)Cl2、Br2分别与H2反应生成的氢化物中稳定性较强的是 (填化学式)。 (4)使用点滴板进行同主族、同周期元素性质递变规律的实验，如下图所示。 ①以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴 (填编号)中溶液颜色变化，可得出氧化性：Cl2>Br2的结论。 ②孔穴4中反应的离子方程式为 。 ③观察到孔穴6中溶液出现淡黄色浑浊，写出其中反应的化学方程式： 。 (5)Cl2和CH4光照条件下反应的装置如图所示。 ①可观察到试管内的现象为 (任写一个)。 ②写出其中生成CH3Cl的化学方程式： ；其反应类型为 反应。 【答案】(1) VIIA (2) S HClO4 (3)HCl (4) 2 Br2+2I-=2Br-+I2 Cl2+Na2S=2NaCl+S↓ (5) 试管内气体颜色逐渐变浅(试管壁出现油状液滴或试管内水面上升等) CH4+Cl2CH3Cl+HCl 取代 【详解】（1） 氯元素的原子序数为17，位于元素周期表第三周期VIIA族；氯原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子的结构示意图为，故答案为：；VIIA； （2）同周期元素，从左到右原子半径依次减小，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则硫原子的原子半径大于氯原子，高氯酸的酸性强于硫酸，故答案为：S；HClO4； （3）同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，所以氯化氢的稳定性强于溴化氢，故答案为：HCl； （4）①新制氯水与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，反应中溶液会由无色变为橙色，所以以孔穴1中溶液为参照，通过观察孔穴2中溶液颜色变化，可得出氯气氧化性强于溴的实验结论，故答案为：2； ②孔穴4中发生的反应为溴水与碘化钠溶液反应生成溴化钠和碘沉淀，反应的离子方程式为Br2+2I-=2Br-+I2，故答案为：Br2+2I-=2Br-+I2； ③观察到孔穴6中发生的反应为新制氯水与硫化钠溶液反应生成氯化钠和硫沉淀，反应的化学方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，故答案为：Cl2+Na2S=2NaCl+S↓； （5）氯气和甲烷光照条件下发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，氯化氢极易溶于水，所以实验中可以观察到的实验现象为试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升； ①由分析可知，实验中可观察到试管内的现象为试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管内水面上升，故答案为：试管内气体颜色逐渐变浅(试管壁出现油状液滴或试管内水面上升等)； ②生成一氯甲烷的反应为氯气和甲烷光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷和氯化氢，反应的化学方程式为CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故答案为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl；取代。 32．（14分）研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题： I．以下是硫元素形成物质的“价类二维图”及含硫物质相互转化的部分信息。 （1）C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是 。 （2）检验H中阴离子的实验试剂为 。 （3）图中物质中的硫元素不能表现出氧化性的是 （填化学式）。 II．某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。 可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液 ②浓硫酸 ③Na2S溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性KMnO4 溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片 实验序号 预期转化 选择试剂 证明实现转化的现象 i ii ②⑥⑦ （1）实验i选择的试剂是①和 （填序号），证明实现转化的现象是 。 （2）实验ii中发生反应的化学方程式是 ，证明实现转化的现象是 。 【答案】 I．（1）SO2+2OH－= SO32−+H2O （2分） （2）盐酸、BaCl2溶液 （2分） （3）H2S （2分） II．（1）⑤ 溶液紫色褪色 （每空2分，共4分） （2）Cu +2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑+2H2O 品红溶液褪色 （每空2分，共4分） 解析：I. 价类二维图相关问题解析 （1）解析： 价类二维图中，C为+4价的硫氧化物，结合“有毒”及能被NaOH吸收的性质，确定C为SO₂。 SO₂与NaOH溶液反应生成亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水，离子方程式中，SO₂为气体不拆分，NaOH和Na₂SO₃拆分为离子，水不拆分。 （2） H位于价类图中+6价的盐类区域，阴离子为SO₄²⁻。 检验SO₄²⁻时，需先用稀盐酸酸化溶液，排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等干扰（如CO₃²⁻与Ba²⁺反应生成BaCO₃沉淀，可溶于酸），再加入BaCl₂溶液，若生成白色沉淀（BaSO₄），则证明存在SO₄²⁻。 （3）解析： 硫元素的最低价态为-2价，此时硫原子只能失去电子（被氧化），无法得到电子（表现氧化性）。 价类图中-2价的硫物质为氢化物或硫化物，如H₂S、Na₂S等。 II. （1）解析： 试剂①为Na₂SO₃溶液（含+4价S：SO₃²⁻），预期转化为+6价S（如SO₄²⁻），需选择氧化剂。 酸性KMnO₄溶液（⑤）是强氧化剂，可将SO₃²⁻氧化为SO₄²⁻，自身被还原为Mn²⁺，溶液颜色由紫红色褪去。 （2）解析： 试剂②（浓硫酸）、⑦（铜片）在加热条件下反应，浓硫酸作为氧化剂，将Cu氧化为Cu²⁺，自身被还原为+4价的SO₂，体现硫元素从+6价到+4价的转化。 化学方程式需标注“浓”和加热条件（△），生成的SO₂能使品红溶液（⑥）褪色，证明反应发生。 33．（11分）下图所示烧瓶中充满了，打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。烧瓶中出现红色喷泉。回答下列问题。 (1)为 气体。 (2)由压力传感器的数据图可知，b点压强最小，烧瓶中压强变小的原因是 。线段cd显示压强不再变化，说明 。 (3)下列方程式中，能解释喷泉呈红色的原因是 （填序号）。 A． B． C． (4)实验室常用加热和混合固体的方法制备，该反应的化学方程式为 。试管A管口略向下倾斜的原因是 。 (5)若甲装置试管B中已集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口的现象为 。 (6)实验室还可以用下边装置制取氨气，试剂可选用 （填字母）。 A．浓氨水和无水氯化钙   B．浓氨水和生石灰   C．水和氯化铵固体 (7)某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图所示的装置。 ①在如图所示的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是 （填字母）。 A．与稀盐酸   B．与溶液C．与稀硫酸   D．与稀盐酸 ②在图示锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精；水槽中加入水后，再加入足量的下列物质，结果也可产生喷泉。水槽中加入的物质可以是 （填字母）。 A．浓硫酸         B．食盐          C．硝酸钾          D．硫酸铜 【答案】(1) 无色刺激性 (2) 氨气易溶于水，使气体减少，压强减少 氨气全部溶于水，水充满烧瓶 (3)A (4) 2+2↑+CaCl2+2H2O 反应有水生成，防止水倒流进入试管 (5)有白烟生成 (6)B (7) D A 【分析】烧瓶中充满了NH3，打开止水夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，氨气易溶于水，使气体减少，压强减少，氨气溶于水显示碱性，会产生红色的喷泉，氨气全部溶于水，水充满烧瓶，压强恢复到1大气压。 【详解】（1）氨气是无色有刺激性气味的气体； （2）烧瓶中压强变小的原因是把胶头滴管的水挤入圆底烧瓶中，氨气溶于水，气体减少，压强减少，b点压强最小；线段cd显示压强不再变化，说明氨气全部溶于水，水充满烧瓶，压强恢复到起始状态； （3）酚酞试液遇碱显示红色，说明氨气溶于水电离出OH-离子，离子方程式为：，答案选A； （4）实验室常用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合固体的方法制备NH3，该反应的化学方程式为： 2+2↑+CaCl2+2H2O，由于生成物有水生成，为防止水倒流进入试管使试管炸裂，应将试管口向下倾斜； （5）甲装置试管B中己集满氨气，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，氨气与挥发的HCl反应生成NH4Cl，在空气中有白雾出现； （6）制取氨气还可以用浓氨水和生石灰制取，利用CaO吸水放热，氯化钙与氨气会反应，不能用氯化钙和氨水制取，也不能用水喝氯化铵，二者不会放出氨气； （7）A．与稀盐酸不反应，不能产生喷泉； B．与溶液反应没有气体生成，也不能产生喷泉； C．与稀硫酸生成硫酸钙、二氧化碳和水，硫酸根微溶于水，会附着在CaCO3表面阻止反应继续进行，最终不会产生喷泉； D．与稀盐酸反应会生成CO2气体，使锥形瓶中压强大，把溶液压入圆底烧瓶中产生喷泉； 答案选D； 浓硫酸加入水中会放出大量的热，使锥形瓶中压强增大，把锥形瓶中的水压入圆底烧瓶中产生喷泉，答案选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $$