2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷02（春季高考适用）

11 2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共30个小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 29.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 30.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 31.（14分） (1) ； 。 (2) ； ； (3) ； ； ； 。 (4) 。 (5) ； 。 (6) ； ； 32．（15分） (1) ； ； (2) ； ； ； (3) ； 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ （5） ； （6） ； 。 32. （16分） (1) ； ； (2) ； (3) ； (4) ； ； ； ； 。 (5) ； 。 33．（10分） (1) ； (2) ； ； (3) ； (4) ； (5) ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．可回收物常指适宜回收再利用的物品。下列不属于可回收物的是 A．废纸张 B．废塑料瓶 C．废金属 D．发霉糕点 2．科学家们通过Ca原子和Bk原子相互轰击得到了第117号元素，元素符号为Ts，其稳定的核素为。核素的中子数为 A．293 B．176 C．117 D．59 3．下列元素中原子半径最小的是 A． B． C． D． 4．钽酸锂具有良好的压电、电光和热释电等性能，已被广泛应用于通信、电子等行业。其中元素的化合价为 A． B． C． D． 5．下列元素中，不属于主族元素的是 A．S B．F C．He D．Br 6．下列物质中属于非电解质的是 A． B． C． D． 7．当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A．雾 B．生理盐水 C．矿泉水 D．白酒 8．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A．HCl B． C． D． 9．下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 10．化学与职业息息相关。通常情况下，下列人员在工作中应用化学知识最少的是 A．水质检验员 B．化工工程师 C．环境保护工程师 D．软件工程师 11．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．、 B．、 C．、 D．、 12．下列关于钠、钾及其化合物的叙述中，正确的是 A．都可以保存在水中 B．原子最外层都有1个电子 C．碱性：NaOH>KOH D．Na2O可在潜水艇中作为O2的来源 13．下列气体不能用排空气法收集的是 A． B． C． D．NO 14．“嫦娥六号”探测器成功从月球带回月壤样本。研究表明月壤中含有。属于 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 15．下列仪器名称为烧杯的是 A． B． C． D． 16．实验室中下列做法正确的是 A．稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中 B．浓的氢氧化钠溶液沾到手上立即用盐酸冲洗 C．点燃氢气前，先检验氢气的纯度 D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线 17．下列做法中不会对人体造成危害的是 A．在某些食品中添加苏丹红(色素)，使食品的色泽更加诱人 B．用福尔马林(35%~40%甲醛水溶液)浸泡海产品，防腐保鲜 C．每天饮食中搭配一定量的蔬菜、水果，以满足人体对维生素C的需要 D．将含有甲醇()的工业酒精兑制成饮用白酒出售，以提高利润 18．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含量较高的离子有 A． B． C． D． 19．下列有机物分子的球棍模型中，表示甲烷分子结构的是 A． B． C． D． 20．下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 21．将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A．1.5 min B．2.5 min C．30 s D．15 s 22．下列反应过程符合图所示能量变化关系的是 A．天然气燃烧 B．稀硫酸反应 C．生石灰与水反应 D．晶体与晶体反应 23．工业制硫酸的一步重要反应是若用标记，则下列说法错误的是 A．反应过程中，、和始终共存 B．达到化学平衡状态时，、和中均存在 C．的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D．和的物质的量之比为，说明该反应达到化学平衡状态 24．下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．是负极，其质量逐渐减小 C．正极反应为 D．电子从锌片通过导线流向铜片 25．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-=2Cl-＋H2O C．Na与H2O反应：2Na+＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ 26．氨气是一种重要的化工原料。下列关于氨气的说法不正确的是 A．液氨可用作制冷剂 B．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体 C．氨气的密度比空气大 D．氨气极易溶于水，能使酚酞溶液变红 27．下列金属中，工业上常采用热还原法冶炼的是 A．Al B．Fe C．Hg D．Ag 28．下列有关物质用途的说法错误的是 A．可用于制作泡沫灭火剂 B．可用于制作烘培食品 C．具有强氧化性，可用于漂白 D．高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明 29．由实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某气体通入澄清石灰水中，溶液出现浑浊 该气体一定含有CO2 B 向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液一定不含Fe2+ C 向某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含有Cl- D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 30．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．16g 所含分子数为 B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D．1mol 中含有的离子数目为 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 31．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对编号①-⑫元素，回答下列有关问题：    (1)在这些元素中，非金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)，最不活泼的元素是 。 (2)写出元素③对应气态氢化物的电子式： 。 (3)在元素⑥和⑪中，单质与水反应较剧烈的是 (填元素符号)，它与水反应的化学方程式是 。这是因为同主族元素，随原子序数逐渐增大，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐 ，元素的金属性逐渐 。 (4)在元素⑥、⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (5)能证明⑨和⑫单质氧化性强弱的实验事实(用离子方程式表示)是 。 (6)①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式： ；    ①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 。 32．（16分）氯是一种重要的“成盐元素”，氯的单质氯气是一种重要的化工原料。 回答下列问题： Ⅰ．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图中A、B、C三种物质均含有氯元素。    (1)A的化学式为 ，C的焰色试验呈紫色，则C的化学式为 。 (2)写出B的电离方程式： 。 (3)在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)会发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因，写出相关的化学方程式： 。 Ⅱ．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。    (4)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，连接上述仪器的正确顺序为E接 (填各接口处的字母，下同)； 接 ； 接H；G接F． (5)产生氯气的化学方程式为 ，如需要11.2L(标准状况下)，理论上需要的质量为 g。 33．（10分）某实验小组为探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验，按要求回答下列问题。 Ⅰ．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：=，其中生成的硫使溶液出现乳白色浑浊。 （1）比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断_______________________________。 （2）浓度或温度对该化学反应速率影响的实验方案如下： 实验 编号 反应体系温度 溶液 加入水的体积 溶液 T/℃ V/mL c/(mol/L) V/mL V/mL c/( mol/L) ⅰ 20 2 0.1 0 2 0.1 ⅱ 20 1 0.1 1 2 0.1 iii 50 2 0.1 0 2 0.1 ①实验ⅰ与实验ⅱ对比，预测得出的结论：其他条件不变时，____________的浓度 越大，反应速率越快。 ②实验ⅰ与实验iii对比，预测得出的结论：其他条件不变时，反应体系的温度越高，反应速率______（填“越快”或“越慢”）。 Ⅱ．在相同条件下，将同样绿豆大的钠，分别放入到盛有等体积乙醇、水的烧杯中，对比观察，发现乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多。已知在钠与乙醇的反应中，钠置换了羟基中的氢。 （3）乙醇的结构式为______________。 （4）乙醇与钠反应的化学方程式为___________________________________________。 （5）由此推断，乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子___________（填“活泼”或“稳定”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．可回收物常指适宜回收再利用的物品。下列不属于可回收物的是 A．废纸张 B．废塑料瓶 C．废金属 D．发霉糕点 【答案】D 【详解】废纸、废塑料、废旧金属都可以回收再利用，发霉糕点因为已经霉变、会危害健康不能食用，不可回收； 故选D。 2．科学家们通过Ca原子和Bk原子相互轰击得到了第117号元素，元素符号为Ts，其稳定的核素为。核素的中子数为 A．293 B．176 C．117 D．59 【答案】B 【详解】核素的质量数为293，质子数为117，则中子数=质量数-质子数=293-117=176，故A、C、D错误，B正确。 3．下列元素中原子半径最小的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】一般来讲，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，据此解答。 【详解】A．依据分析可知，的原子半径大于H，故A不符合题意； B．依据分析可知，的原子半径大于H，故B不符合题意； C．依据分析可知，H的原子半径最小，故C符合题意； D．依据分析可知，的原子半径大于H，故D不符合题意； 答案选C。 4．钽酸锂具有良好的压电、电光和热释电等性能，已被广泛应用于通信、电子等行业。其中元素的化合价为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】钽酸锂中各元素化合价代数和为0。已知：锂的化合价为+1，氧的化合价为-2，设元素的化合价为x，则：，即，故选C。 5．下列元素中，不属于主族元素的是 A．S B．F C．He D．Br 【答案】C 【详解】A． S元素在第ⅥA，属于主族元素，故A不选； B． F在第ⅦA，属于主族元素，故B不选。 C． He是零族，不属于主族元素，故C选； D． Br元素在第ⅦA，属于主族元素，故D不选； 故选C。 6．下列物质中属于非电解质的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物； 【详解】A．本身不能电离，是非电解质，故A选； B．在熔融状态下能电离而导电，是电解质，故B不选； C．在水溶液中或熔融状态下都能电离而导电，是电解质，故C不选； D．在熔融状态下能电离而导电，是电解质，故D不选； 答案选A。 7．当光束通过下列分散系，能产生丁达尔效应的是 A．雾 B．生理盐水 C．矿泉水 D．白酒 【答案】A 【详解】A．雾属于胶体分散系，当光束通过该分散系时，能产生丁达尔效应，故A正确； B．生理盐水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故B错误； C．矿泉水属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故C错误； D．白酒属于溶液分散系，当光束通过该分散系时，不可能产生丁达尔效应，故D错误； 故选A。 8．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 A．HCl B． C． D． 【答案】B 【详解】HCl、CO2、SO2均不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，但NH3属于碱性气体，会与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选B。 9．下列物质中，含有离子键的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】KCl是由钾(K，金属)与氯(Cl，非金属)通过电子转移形成和Cl⁻，以离子键结合，、、：均为非金属原子间通过共用电子形成的共价键，不含离子键。 故选A。 10．化学与职业息息相关。通常情况下，下列人员在工作中应用化学知识最少的是 A．水质检验员 B．化工工程师 C．环境保护工程师 D．软件工程师 【答案】D 【详解】水质检验员、化工工程师、环境保护工程师等均与化学有关系，软件工程师与信息技术有关系，与化学无关，故答案为D。 11．在水溶液中能大量共存的一组离子是 A．、 B．、 C．、 D．、 【答案】C 【详解】A．与可反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故A不选； B．与可反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故B不选； C．与不反应，能大量共存，故C选； D．与可反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，故D不选。 答案选C。 12．下列关于钠、钾及其化合物的叙述中，正确的是 A．都可以保存在水中 B．原子最外层都有1个电子 C．碱性：NaOH>KOH D．Na2O可在潜水艇中作为O2的来源 【答案】B 【详解】A．钠、钾都能与水反应，不能保存在水中，A错误； B．钠、钾都是第一主族元素，最外层只有1个电子，B正确； C．同一主族从上到下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＜KOH，C错误； D．Na2O不能与水、二氧化碳等反应产生氧气，不可在潜水艇中作为O2的来源；在潜水艇中作为O2来源的是过氧化钠，D错误； 故选B。 13．下列气体不能用排空气法收集的是 A． B． C． D．NO 【答案】D 【详解】A．二氧化碳密度大于空气密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，A错误； B．密度比空气略大，可以采用向上排空气法收集，B错误； C．氢气的密度比空气的密度小，可用向下排空气法，C错误； D．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，D正确； 故选D。 14．“嫦娥六号”探测器成功从月球带回月壤样本。研究表明月壤中含有。属于 A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱 【答案】B 【详解】二氧化硅的化学式中含有两种元素，其中一种元素是氧元素，根据物质分类规则，其属于氧化物，故选B。 15．下列仪器名称为烧杯的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．图示为烧杯，故A符合题意； B．图示为胶头滴管，故B不符合题意； C．图示为圆底烧瓶，故C不符合题意； D．图示为试管，故D不符合题意； 答案选A。 16．实验室中下列做法正确的是 A．稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中 B．浓的氢氧化钠溶液沾到手上立即用盐酸冲洗 C．点燃氢气前，先检验氢气的纯度 D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线 【答案】C 【详解】A．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能把水注入浓硫酸中，故A错误； B．氢氧化钠溶液是强碱溶液，碱溶液粘在皮肤或衣物上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，故B错误； C．氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，故C正确； D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时要平视刻度线，俯视刻度线会导致所配溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故D错误； 答案选C。 17．下列做法中不会对人体造成危害的是 A．在某些食品中添加苏丹红(色素)，使食品的色泽更加诱人 B．用福尔马林(35%~40%甲醛水溶液)浸泡海产品，防腐保鲜 C．每天饮食中搭配一定量的蔬菜、水果，以满足人体对维生素C的需要 D．将含有甲醇()的工业酒精兑制成饮用白酒出售，以提高利润 【答案】C 【详解】A．苏丹红不是食品添加剂，食品中加入苏丹红会对人体造成危害，A错误； B．福尔马林不是食品添加剂，用福尔马林浸泡海产品会对人体造成危害，B错误； C．维生素C属于基本营养物质，每天饮食中搭配一定量的蔬菜、水果，以满足人体对维生素C的需要，C正确； D．甲醇对人体有害，不能用于兑制白酒，D错误； 故选C。 18．海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含量较高的离子有 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含有较高的钠和氯元素，故海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中含量较高的离子有Na+，故答案为：B。 19．下列有机物分子的球棍模型中，表示甲烷分子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】球棍模型表示出原子连接方式和空间构型。 【详解】 A．是甲烷的球棍模型，故A符合题意； B．是乙烯的球棍模型，故B不符合题意； C．是正丁烷的球棍模型，故C不符合题意； D． 是异丁烷的球棍模型，故D不符合题意； 故答案选A。 20．下列电子式书写不正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．H2O的电子式为：，A错误； B．NaCl是离子化合物，故其电子式为：，B正确； C．Cl2的电子式为：，C正确； D．HCl的电子式为：，D正确； 故答案为：A。 21．将0.5 mol PCl5充入体积为1 L的密闭容器中发生反应：PCl5⇌PCl3＋Cl2，达到平衡后测得PCl5的浓度为0.3 mol·L-1，而且这段时间内的平均反应速率v(PCl5)=0.4 mol·L-1·min-1，则这段时间为 A．1.5 min B．2.5 min C．30 s D．15 s 【答案】C 【详解】起始时c(PCl5)==0.5 mol·L-1，Δc(PCl5)=(0.5-0.3) mol·L-1=0.2mol·L-1，Δt==0.5 min=30 s； 故选C。 22．下列反应过程符合图所示能量变化关系的是 A．天然气燃烧 B．稀硫酸反应 C．生石灰与水反应 D．晶体与晶体反应 【答案】D 【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，结合常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应(如C和CO2)、碳或氢气作还原剂的氧化还原反应、某些复分解（如铵盐和强碱）等来解答。 【详解】A．天然气的燃烧，属于放热反应，故A错误； B．Al与稀硫酸反应，为放热反应，故B错误； C．生石灰与水反应，为化合反应，属于放热反应，故C错误； D．NH4Cl晶体和晶体反应，为吸热反应，故D正确； 故选：D。 23．工业制硫酸的一步重要反应是若用标记，则下列说法错误的是 A．反应过程中，、和始终共存 B．达到化学平衡状态时，、和中均存在 C．的浓度不再改变，说明该反应达到化学平衡状态 D．和的物质的量之比为，说明该反应达到化学平衡状态 【答案】D 【详解】A．反应是可逆反应，故反应物与生成物共存，反应过程中，、和始终共存，故A正确； B．反应是可逆反应，正逆反应方向同时进行，达到化学平衡状态时，、和中均存在，故B正确； C．的浓度不再改变，则正逆反应速率相等，说明该反应达到化学平衡状态，故C正确； D．和的物质的量之比为，但是下一秒是否会变化无法确定，所以不能说明反应达到平衡，故D错误； 答案选D。 24．下列关于原电池(装置如图所示)的说法错误的是 A．该装置将化学能转化为电能 B．是负极，其质量逐渐减小 C．正极反应为 D．电子从锌片通过导线流向铜片 【答案】B 【分析】该装置是原电池，Zn比Cu活泼，则金属Zn作负极，Cu作正极，以此解题。 【详解】A．该装置是原电池，将化学能转化为电能，A正确； B．根据分析，Zn作负极，Zn被氧化为Zn2+，其质量逐渐减小，B错误； C．正极上H+得电子被还原生成H2，则正极反应为：，C正确； D．Zn作负极，Cu作正极，原电池中，电子从负极流出经导线流向正极，即电子从锌片通过导线流向铜片，D正确； 故选B。 25．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋2H＋=H2O＋CO2↑ B．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-=2Cl-＋H2O C．Na与H2O反应：2Na+＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑ D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ 【答案】C 【详解】A．NaHCO3溶液与稀盐酸反应：＋H＋=H2O＋CO2↑，故A错误； B．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2O，故B错误； C．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑，故C正确； D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式是Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，故D错误； 故选C。 26．氨气是一种重要的化工原料。下列关于氨气的说法不正确的是 A．液氨可用作制冷剂 B．氨气是一种无色、有刺激性气味的气体 C．氨气的密度比空气大 D．氨气极易溶于水，能使酚酞溶液变红 【答案】C 【详解】A．液氨汽化时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，A正确； B．氨气在常温常压下是一种无色、有刺激性气味的气体 ，这是氨气的物理性质，B正确； C．氨气的相对分子质量为17，空气的平均相对分子质量约为29，根据相同条件下，气体密度之比等于相对分子质量之比，可知氨气密度比空气小，C错误； D．氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出氢氧根离子，使溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，D正确； 故选C。 27．下列金属中，工业上常采用热还原法冶炼的是 A．Al B．Fe C．Hg D．Ag 【答案】B 【详解】A．铝性质活泼，通常用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故A不选； B．铁性质较活泼，通常用热还原法冶炼，故B选； C．汞性质稳定，通常用热分解法冶炼，故C不选； D．银性质稳定，通常用热分解法冶炼，故D不选。 答案选B。 28．下列有关物质用途的说法错误的是 A．可用于制作泡沫灭火剂 B．可用于制作烘培食品 C．具有强氧化性，可用于漂白 D．高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明 【答案】A 【详解】A．可用于制作泡沫灭火剂，A错误； B．可用于制作烘培食品，B正确； C．含有过氧键，具有强氧化性，可用于漂白，C正确； D．高压钠灯发出黄光，透雾能力强，常用于道路和广场照明，D正确； 故选A。 29．由实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将某气体通入澄清石灰水中，溶液出现浑浊 该气体一定含有CO2 B 向某溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色 该溶液一定不含Fe2+ C 向某溶液中滴入几滴AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液一定含有Cl- D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液一定含有钠元素 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，因此该气体不一定含有CO2，A错误； B．向某溶液中滴入KSCN，溶液显红色，表明反应生成Fe(SCN)3，则溶液中一定含有Fe3+，可能含有Fe2+，B错误； C．向某溶液中滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，此沉淀可能为AgCl、Ag2CO3等，所以溶液中不一定含有Cl-，C错误； D．钠的焰色试验为黄色，用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠元素，D正确； 故选D。 30．设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．16g 所含分子数为 B．22.4L 与足量的铁反应，转移的电子数为 C．1mol/L的NaCl溶液中含的数目为 D．1mol 中含有的离子数目为 【答案】D 【详解】A．16g氧气的物质的量为0.5mol，分子个数为0.5，A错误； B．没有指明标况，不能计算转移电子数，B错误； C．溶液体积未知，不能计算离子个数，C错误； D．含1个过氧根离子2个钠离子，1mol 中含有的离子数目为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 31．（14分）下表是元素周期表的一部分，针对编号①-⑫元素，回答下列有关问题：    (1)在这些元素中，非金属性最强的元素是 (填元素符号，下同)，最不活泼的元素是 。 (2)写出元素③对应气态氢化物的电子式： 。 (3)在元素⑥和⑪中，单质与水反应较剧烈的是 (填元素符号)，它与水反应的化学方程式是 。这是因为同主族元素，随原子序数逐渐增大，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐 ，元素的金属性逐渐 。 (4)在元素⑥、⑦与⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。 (5)能证明⑨和⑫单质氧化性强弱的实验事实(用离子方程式表示)是 。 (6)①、②、④三种元素形成的有机物的分子结构模型如图所示，写出该有机物的结构简式： ；    ①与②所形成的最简单的烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式： 。 【答案】(1) F Ar (2) (3) K 增大 增强 (4) (5) (6) 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑫依次为H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br元素。 【详解】（1）同周期从左到右主族元素的非金属性逐渐增强、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，这些元素中非金属性最强的元素是F；最不活泼的是Ar； （2）元素③为N，N对应气态氢化物为NH3，NH3的电子式为； （3）元素⑥和⑪依次为Na、K，金属性Na＜K，则单质与水反应较剧烈的是K；K与水反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑，这是因为同主族元素，随原子序数逐渐增大，原子的电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱； （4）元素⑥、⑦、⑧依次为Na、Mg、Al，同周期从左到右主族元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，金属性：Na＞Mg＞Al，则最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3； （5）⑨和⑫依次为Cl、Br元素，要证明Cl2的氧化性强于Br2，可通过卤素单质间的置换反应来证明，如向NaBr溶液中滴加氯水，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2； （6）①、②、④依次为H、C、O，根据该有机物的分子结构模型知，该有机物的结构简式为CH3CH2OH；H和C形成的最简单的烯烃为CH2=CH2，CH2=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成CH2BrCH2Br，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br。 32．（16分）氯是一种重要的“成盐元素”，氯的单质氯气是一种重要的化工原料。 回答下列问题： Ⅰ．物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图中A、B、C三种物质均含有氯元素。    (1)A的化学式为 ，C的焰色试验呈紫色，则C的化学式为 。 (2)写出B的电离方程式： 。 (3)在清洗卫生间时，混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)会发生氯气中毒事件，请从氧化还原的角度分析原因，写出相关的化学方程式： 。 Ⅱ．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。    (4)盛装浓盐酸的仪器名称为 ，连接上述仪器的正确顺序为E接 (填各接口处的字母，下同)； 接 ； 接H；G接F． (5)产生氯气的化学方程式为 ，如需要11.2L(标准状况下)，理论上需要的质量为 g。 【答案】(1) ClO2 KCl (2) (3)NaC1O+2HCl=NaC1+C12↑+H2O (4) 分液漏斗 C D A B (5) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 43.5 【分析】由图知，A为+4价氯的氧化物、为ClO2，B为+7价氯的含氧酸、为HClO4，C为含-1价氯的盐，例如氯化钾等 实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气：盐酸与MnO2在加热的条件下反应生成Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，盐酸具有挥发性，氯气中含氯化氢，应先用饱和食盐水可用于除去Cl2中的HCl，再用浓硫酸除去Cl2中的水蒸气，氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集纯净干燥的氯气，由于Cl2有毒，为防止空气污染，最后用NaOH等吸收多余氯气。 【详解】（1）A的化学式为ClO2，钾的焰色试验呈紫色，C的焰色试验呈紫色，则C的化学式为KCl。 （2）B为HClO4，属于强酸，电离方程式：。 （3）84消毒液含次氯酸钠、洁厕灵含盐酸，二者混用，发生氧化还原反应产生有毒气体氯气，反应中，盐酸中氯元素从-1价升高到0价、次氯酸钠中氯元素从+1价降低到0价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得相关的化学方程式：NaC1O+2HCl=NaCl+C12↑+H2O。 （4）盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗，据分析，连接上述仪器的正确顺序为E接C；D接A；B接H；G接F． （5）产生氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，如需要11.2L即0.5mol(标准状况下)，理论上需要0.5mol，其质量为。 33．（10分）某实验小组为探究化学反应速率的影响因素，设计如下实验，按要求回答下列问题。 Ⅰ．硫代硫酸钠与稀硫酸的反应：=，其中生成的硫使溶液出现乳白色浑浊。 （1）比较浑浊现象出现所需时间的长短，可判断_______________________________。 （2）浓度或温度对该化学反应速率影响的实验方案如下： 实验 编号 反应体系温度 溶液 加入水的体积 溶液 T/℃ V/mL c/(mol/L) V/mL V/mL c/( mol/L) ⅰ 20 2 0.1 0 2 0.1 ⅱ 20 1 0.1 1 2 0.1 iii 50 2 0.1 0 2 0.1 ①实验ⅰ与实验ⅱ对比，预测得出的结论：其他条件不变时，____________的浓度 越大，反应速率越快。 ②实验ⅰ与实验iii对比，预测得出的结论：其他条件不变时，反应体系的温度越高，反应速率______（填“越快”或“越慢”）。 Ⅱ．在相同条件下，将同样绿豆大的钠，分别放入到盛有等体积乙醇、水的烧杯中，对比观察，发现乙醇与钠的反应比水与钠的反应缓和得多。已知在钠与乙醇的反应中，钠置换了羟基中的氢。 （3）乙醇的结构式为______________。 （4）乙醇与钠反应的化学方程式为___________________________________________。 （5）由此推断，乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子___________（填“活泼”或“稳定”）。 【答案】（1）该反应进行的快慢（1分） （2）① Na2S2O3溶液（2分） ② 越快（2分） （3） （1分） （4）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 ↑（2分） （5） 活泼（2分） 解析：（1）溶液出现浑浊的时间越短，说明生成硫单质的速率越快，即反应速率越快。 （2） 实验 ⅰ 中 Na₂S₂O₃溶液体积为 2 mL（未加水），实验 ⅱ 中为 1 mL（加水 1 mL 稀释），两者总体积相同，但 ⅰ 中 Na₂S₂O₃浓度更高，浑浊出现时间更短，故浓度越大反应速率越快。 实验 ⅲ 温度（50℃）高于实验 ⅰ（20℃），其他条件相同，温度升高会加快分子热运动和有效碰撞频率，导致反应速率加快。 （3） 乙醇的结构简式为 CH₃CH₂OH，结构式需展开所有共价键，羟基（—OH）与乙基（—CH₂CH₃）相连。 （4） 钠与乙醇发生置换反应，取代羟基中的氢，生成乙醇钠和氢气，注意配平系数。 （5） 钠与乙醇反应比与水反应缓和，说明乙醇羟基中的氢更难被钠置换，即活泼性更弱。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷02 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C C C A A B A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D B A C C B A A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C D D B C C B A D D 31．（14分）除备注外，每空1分 (1) F Ar (2) (3) K （2分） 增大 增强 (4) (5)（2分） (6) （2分） 32．（16分）除备注外，每空1分 (1) ClO2 KCl (2)（2分） (3)NaC1O+2HCl=NaC1+C12↑+H2O（2分） (4) 分液漏斗 C D A B (5) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分） 43.5（2分） 33．（10分） （1）该反应进行的快慢（1分） （2）① Na2S2O3溶液（2分） ② 越快（2分） （3） （1分） （4）2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 ↑（2分） （5）活泼（2分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$