2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷01（春季高考适用）

2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列做法不值得提倡的是 A．大量使用食品添加剂 B．选乘公共交通工具出行 C．将生活垃圾进行分类处理 D．选用回收废纸制造的纸箱 2．下列物质中，互为同素异形体的是 A．碳素钢和合金钢 B．H和D C．甲烷和乙烷 D．氧气和臭氧 3．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是 A．N、Si B．Mg、Al C．H、Na D．O、Cl 4．下列元素的原子半径最大的是 A．Si B．P C．S D．Cl 5．为维护国家安全和利益，我国自2023年8月1日起对镓、锗相关物项实施出口管制，氧化镓(Ga2O3)是其中之一。氧化镓中Ga的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 6．下列属于电解质的是 A．锌 B．硫酸钠 C．葡萄糖 D．二氧化碳 7．胶体与溶液的本质区别是 A．分散系的颜色 B．分散系的密度 C．分散质粒子直径的大小 D．分散质的摩尔质量 8．将二氧化硫通入品红溶液中，观察到溶液褪色。这一现象说明二氧化硫具有 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性 9．下列物质所含化学键的类型为离子键的是 A．N2 B．CH4 C．H2 D．KCl 10．下列气体有颜色的是 A．NO2 B．O2 C．NH3 D．SO2 11．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 12．下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．金属钠很软，密度比水小 B．钠着火时，立即用水扑灭 C．过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂 D．加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 13．下列试剂能检验溶液中Fe3+的是 A．KSCN溶液 B．稀硝酸 C．CuSO4溶液 D．KCl溶液 14．是我国研发的第四代半导体材料。属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 15．下列仪器为分液漏斗的是 A． B． C． D． 16．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．将氯化钠固体放在容量瓶中加水溶解 C．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃 17．化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列说法正确的是 A．凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害 B．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 C．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害 D．药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用 18．海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以、等氯化物的形式存在。海水中氯元素主要存在的形态为 A． B． C． D． 19．下列为乙烯分子结构模型的是 A． B． C． D． 20．的电子式为 A． B． C． D． 21．对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1 C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1 22．下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 A． B． C． D． 23．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零 24．下列装置能构成原电池的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 25．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．石灰石与稀盐酸反应： B．用铁片与稀硫酸制取： C．向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液； D．氧化铜与盐酸反应： 26．合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是 A．氨是一种极易溶于水的气体 B．液氨可用作制冷剂 C．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 D．氨的水溶液显酸性 27．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Al B．Fe C．Pt D．Ag 28．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解 C．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 29．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A．加入稀盐酸，有无色气体产生，证明一定含 B．进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na+ C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 D．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Fe2+ 30．宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．含有的原子总数约为 C．标准状况下，水含有的分子总数约为 D．溶液中，的物质的量为 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 31．（14分）下表为元素周期表的一部分，回答以下问题： C N F (1)与的原子半径大小关系是： (填“＞”或“＜”)。 (2)F与的非金属性强弱顺序是：F (填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是 (填化学式)。 (4)与组成所含的化学键类型为 (填“离子键”或“共价键”)。 (5)地壳中含量最高的金属元素是 ，能用来做光导纤维的是 元素的氧化物(填元素符号)。 (6)C位于元素周期表中第 周期第 族，易以碳碳键和碳氢键形成甲烷、乙烷、乙烯等烃类化合物。甲烷与乙烷属于 (填“同系物”或“同分异构体”)；乙烷与乙烯可相互转化，如： 生成的反应类型为 32．（15分）物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图中X、Y、Z三种物质均含有Na元素。 回答下列问题： (1)X的化学式为 ，X与水反应生成Z和，该反应的氧化剂是 。 (2)钠长期置于空气中，最后形成的物质是 (填化学式)，通常将钠保存在 中。 (3)钠与水反应的离子方程式为 。 (4)写出淡黄色固体Y与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (5)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，某同学设计如下几组实验方法鉴别纯碱和小苏打。 ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 。 ②乙和丙两组实验对比，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中B处盛放的物质应为 (填化学式)。 (6)取10g 和固体混合物充分加热，质量减少3.1g，则原混合物中的质量为 g。 33.（11分）化学兴趣小组同学将土豆丝放入盛有水的烧杯中，浸泡，发现水变浑浊；取少量该浊液于试管中，滴加碘水，浊液变蓝；由此推测浊液中含有机物A。按要求回答下列问题。 （1）有机物A的名称是___________。 （2）已知在一定条件下A可与水发生反应，最终生成葡萄糖，葡萄糖的分子式为_____。葡萄糖________（填“能”或“不能”）发生银镜反应。 （3）葡萄糖可以在酶的催化下生成一种液体燃料B，在汽油中加入适量B作为汽车燃 料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。 ① B分子中的官能团名称为___________。 ② B能使酸性重铬酸钾（）溶液褪色，曾用这一反应原理检查是否酒后驾车，此原理中B发生化学反应的类型为_________（填“氧化反应”或“还原反应”）。 （4）工业上生产B主要有如下两种途径： 【途径1】以乙烯和水为原料在催化剂、加热、加压条件下合成B； ①写出途径1相关反应的化学方程式：__________________________________。 【途径2】以富含A的农产品为原料，通过发酵法合成B。传统米酒的制作过程也是利用这一原理，将A水解成的葡萄糖在酶的催化下转变为B和。 ②某同学欲用可密封的容器制作米酒，依据途径2信息所示反应原理，写出一项制作米酒过程中的操作建议：__________________________________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C A C B C C D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B A A A B C D B A 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C C C B C D A A B D 31． （14分）除备注外，每空1分 (1)> (2) > HF（2分） (3)H3PO4（2分） (4)离子键 (5) Al Si (6) 二 IVA 同系物 取代反应（2分） 32． （15分）除备注外，每空1分 (1) NaH （2分） (2) （2分） 石蜡油或煤油（2分） (3) （2分） (4) （2分） (5) 试管b中产生气体速度快，气球较大（2分） （2分） (6)1.6 33．（11分） （1）淀粉 （2分） （2） 能 （每空1分，共2分） （3）①羟基 （2分） ②氧化反应 （2分）催化剂 加热、加压 （4）①=+ （2分） ②制作米酒过程中适当放气 （1分） 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 11 2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷01·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共30个小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 21.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 22.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 23.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 24.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 25.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 26.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 27.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 28.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 29.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 30.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共40分。 31.（14分） (1) ； (2) ； ； (3) ； (4) 。 (5) ； 。 (6) ； ； 32．（15分） (1) ； ； (2) ； ； ； (3) ； 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 32. （15分） (1) ； ； (2) ； ； (3) ； (4) ； (5) ； 。 (6) ； 33．（11分） (1) ； (2) ； ； (3) ； 。 (4) ； ； 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 29． (1) ； (2) ， ， ； (3) ； (4) 。 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年7月天津市普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷01 注意事项： 1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共30小题，每小题2分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列做法不值得提倡的是 A．大量使用食品添加剂 B．选乘公共交通工具出行 C．将生活垃圾进行分类处理 D．选用回收废纸制造的纸箱 【答案】A 【详解】A．大量使用食品添加剂不利于人体健康，A符合题意； B．骑自行车或选乘公共交通工具出行可以减少二氧化碳的排放，缓解温室效应，B不符合题意； C．进行垃圾分类处理收集可以减少垃圾处理量和处理设备，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益，C不符合题意； D．选用回收废纸制造的纸箱，有利于减少树木的砍伐，D不符合题意； 答案选A。 2．下列物质中，互为同素异形体的是 A．碳素钢和合金钢 B．H和D C．甲烷和乙烷 D．氧气和臭氧 【答案】D 【详解】A．根据钢的化学成分，可将钢分为碳素钢和合金钢，两者都是混合物，故A错误； B．H和D质子数相同，中子数不同，属于同位素，故B错误； C．甲烷和乙烷结构相似、通式相同，相差1个CH2原子团，互为同系物，故C错误； D．O2和O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D正确； 故选：D。 3．在周期表中，下列各组元素位于同一主族的是 A．N、Si B．Mg、Al C．H、Na D．O、Cl 【答案】C 【详解】A．N、Si分别是第VA元素和IVA元素，所以不属于同一主族，故A错误； B．Mg、Al分别属于第三周期ⅡA和ⅢA元素，不属于同一主族，故B错误； C．H、Na都是第ⅠA族，属于同一主族，故C正确； D．O、Cl分别是VIA和VIIA元素，所以不属于同一主族，故D错误； 故选：C。 4．下列元素的原子半径最大的是 A．Si B．P C．S D．Cl 【答案】A 【详解】同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增强，原子半径减小，Si、P、S、Cl同周期，核电荷数依次增大，原子半径依次减小，故Si原子半径最大； 故选A。 5．为维护国家安全和利益，我国自2023年8月1日起对镓、锗相关物项实施出口管制，氧化镓(Ga2O3)是其中之一。氧化镓中Ga的化合价是 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】C 【详解】氧化镓中氧为-2价，结合化合价代数和为0，则镓化合价为+3；故选C。 6．下列属于电解质的是 A．锌 B．硫酸钠 C．葡萄糖 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】A．锌是单质，则不属于电解质，故A错误； B．硫酸钠固体在水溶液中或熔化状态下能电离出自由移动的阴阳离子，导致溶液导电，则属于电解质，故B正确； C．葡萄糖在水溶液中和熔化状态下都不能电离出自由移动的阴阳离子，只有葡萄糖分子，不能导电，属于非电解质，故C错误； D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化碳的水溶液导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质，故D错误。 故选：B。 7．胶体与溶液的本质区别是 A．分散系的颜色 B．分散系的密度 C．分散质粒子直径的大小 D．分散质的摩尔质量 【答案】C 【详解】根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，故答案为：C。 8．将二氧化硫通入品红溶液中，观察到溶液褪色。这一现象说明二氧化硫具有 A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性 【答案】C 【详解】二氧化硫使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，故选C。 9．下列物质所含化学键的类型为离子键的是 A．N2 B．CH4 C．H2 D．KCl 【答案】D 【详解】A．氮气是由两个氮原子利用共用电子对，通过共价键形成的单质，A不符合题意； B．甲烷是由碳和氢原子利用共用电子对，通过共价键形成的化合物，B不符合题意； C．氢气是由两个氢原子利用共用电子对，通过共价键形成的单质，C不符合题意； D．氯化钾是由钾离子和氯离子，通过离子键结合形成的离子化合物，D符合题意； 故选D。 10．下列气体有颜色的是 A．NO2 B．O2 C．NH3 D．SO2 【答案】A 【详解】A．二氧化氮为红棕色气体，A符合题意； B．氧气为无色气体，B不符合题意； C．氨气为无色气体，C不符合题意； D．二氧化硫为无色气体，D不符合题意； 故选A。 11．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【详解】A．、、相互不反应，能大量共存，A符合题意； B．铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 12．下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A．金属钠很软，密度比水小 B．钠着火时，立即用水扑灭 C．过氧化钠可作为呼吸面具的供氧剂 D．加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠 【答案】B 【详解】A．金属钠硬度小，质地很软，密度比水小，A正确； B．钠能与水剧烈反应，生成易燃气体氢气，金属钠着火时，若用水灭火，则燃烧更旺，甚至可能发生爆炸，B错误； C．过氧化钠能与二氧化碳、水反应，同时生成氧气，所以可作为供氧剂，C正确； D．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故加热可除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠，D正确； 故选B。 13．下列试剂能检验溶液中Fe3+的是 A．KSCN溶液 B．稀硝酸 C．CuSO4溶液 D．KCl溶液 【答案】A 【详解】铁离子与稀硝酸、KCl溶液和CuSO4溶液均不反应，铁离子能和KSCN溶液反应使得溶液呈血红色，故可以用KSCN溶液检验 Fe3+，故选A。 14．是我国研发的第四代半导体材料。属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 【答案】A 【详解】Ga2O3由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素，故Ga2O3为氧化物； 故选A。 15．下列仪器为分液漏斗的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 A．是分液漏斗，故A选； B．是烧杯，故B不选； C．是蒸馏烧瓶，故C不选； D．是蒸发皿，故D不选； 答案选A。 16．下列操作不符合实验安全要求或实验操作规范的是 A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭 B．将氯化钠固体放在容量瓶中加水溶解 C．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖 D．点燃氢气前，先验纯，确认氢气纯净后再点燃 【答案】B 【详解】A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，起到隔绝氧气的作用，A正确； B．容量瓶不能作溶解的容器，将氯化钠固体放在烧杯中加水溶解，恢复至室温后再转移入容量瓶中，B错误； C．钠与水反应生成氢气，钠着火时，不能用水灭火，应该用干燥的沙土覆盖，C正确； D．氢气是可燃性气体，点燃前必须验纯，D正确； 故选B。 17．化学品的正确使用，关乎人体健康与环境保护。下列说法正确的是 A．凡是含有添加剂的食品均对人体健康有害 B．一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 C．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害 D．药物在促进人类健康的同时，不会产生任何副作用 【答案】C 【详解】A．食品中的添加剂在规定范围内合理使用，对人体健康不会产生不良影响，违反规定使用或超量使用对人体健康有害，A错误； B．一次忘记服药，下次不可以增加一倍剂量服用，用药必须在医生、药师指导下合理服用，B错误； C．化肥和农药施用不当会给人类和环境带来危害，C正确； D．药物在促进人类健康的同时，可能对机体产生与用药目的无关的有害作用，D错误； 答案选C。 18．海水中蕴含丰富的氯元素，它主要以、等氯化物的形式存在。海水中氯元素主要存在的形态为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．原子，无法稳定存在于水中，A不符合题意； B．需通过氧化反应生成，并非海水中的主要形态，B不符合题意； C．化学性质活泼，在海水中不会大量存在，C不符合题意； D．海水中的氯元素，主要以、等氯化物形式存在，所以海水中氯元素的主要形态为，D符合题意； 故选D。 19．下列为乙烯分子结构模型的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】已知乙烯的结构简式是：，据此作答。 【详解】A．根据其球棍模型可知该物质为乙烷：，A不符合题意； B．根据其球棍模型可知该物质为乙烯，B符合题意； C．根据其球棍模型可知该物质为乙醇：，C不符合题意； D．根据其球棍模型可知该物质为乙酸：，D不符合题意； 故选B。 20．的电子式为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】氧化钠是和形成的离子化合物，钠离子是简单阳离子，直接写离子符号即可B、D错误；氧离子是阴离子，需要用右上角带电荷符号的中括号表示，且相同离子不能合并，C错误； 故本题答案为A。 21．对于反应3A(g)+B(s)2C(g)+2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1 B．v(B)=6mol·(L·min)-1 C．v(C)=8mol·(L·min)-1 D．v(D)=4mol·(L·min)-1 【答案】C 【分析】同一化学反应中，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率再进行比较，且要统一单位，本题可统一转化成物质C表示的反应速率，据此分析解题。 【详解】A．v(A)=0.1mol·(L·s)-1=0.160=mol/(L·min)=6 mol/(L·min) B．B是固体，固体的浓度视为常数，故不能用固体的浓度变化来表示反应速率，故B错误； C．v(C)=8mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 8mol·(L·min)-1=12mol·(L·min)-1； D．v(D)=4mol·(L·min)-1，对应的v(A)== 4mol·(L·min)-1=6mol·(L·min)-1； 综上所述，C项换算成A表示的反应速率最快，符合题意。 故选C。 22．下列反应或过程中能量的变化如图所示的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】根据图形可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，据此信息解答。 【详解】A．一氧化碳与氧化铜共热反应生成铜和二氧化碳的反应为吸热反应，A不符合题意； B．碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳的反应为吸热反应，B不符合题意； C．稀硫酸和氢氧化钠溶液生成硫酸钠和水的中和反应为放热反应，C符合题意； D．氯化铵与八水氢氧化钡反应生成氯化钡、氨气和水的反应为吸热反应，D不符合题意； 故答案为：C。 23．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为。若该反应已达到化学平衡状态，则下列叙述正确的是 A．、完全转化为 B．、、的浓度一定相等 C．的浓度保持不变 D．正、逆反应速率相等且等于零 【答案】C 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全进行，所以氮气和氢气不可能完全转化为氨气，故A错误； B．反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，但三者的浓度不一定相等，故B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，氮气、氢气和氨气的浓度保持不变，故C正确； D．化学平衡为动态平衡，所以反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误； 故选C。 24．下列装置能构成原电池的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．两个电极都是铜电极，电极材料相同，不符合构成原电池的条件，该装置不是原电池，故A错误； B．锌和铜是活动性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，两电极用导线相连，插入稀硫酸里，构成闭合回路，符合原电池构成条件，该装置属于原电池，故B正确； C．酒精不属于电解质，不能自发进行氧化还原反应，不符合原电池构成条件，该装置不属于原电池，故C错误； D．不是闭合回路，该装置不属于原电池，故D错误； 故选B。 25．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．石灰石与稀盐酸反应： B．用铁片与稀硫酸制取： C．向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液； D．氧化铜与盐酸反应： 【答案】C 【详解】A．石灰石与稀盐酸反应,正确的离子方程式为，A错误； B．铁片与稀硫酸制取，Fe被氧化为Fe2+，正确的离子方程式为，B错误； C．向硫酸钠溶液中滴入氯化钡溶液，生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，C正确； D．氧化铜与盐酸反应，CuO不能拆成离子形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 26．合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。下列关于氨的叙述错误的是 A．氨是一种极易溶于水的气体 B．液氨可用作制冷剂 C．实验室常用铵盐与强碱反应制取氨 D．氨的水溶液显酸性 【答案】D 【详解】A．氨气极易溶于水，1体积水可以溶解700体积氨气，A正确； B．氨气的熔、沸点极低，液氨可以做制冷剂，B正确； C．氨气可以挥发，可以利用氯化铵和氢氧化钙混合共热得到氨气，C正确； D．氨气溶于水得到一水合氨，一水合氨电离得到铵根和氢氧根，溶液呈碱性，D错误； 故答案选D。 27．工业上常用电解法冶炼的金属是 A．Al B．Fe C．Pt D．Ag 【答案】A 【分析】根据金属的活泼性不同采用不同的方法，电解法用于冶炼活泼金属，如K、Ca、Na、Mg、Al等；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有(C、CO、H2等)；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得；据此分析。 【详解】A．Al属于活泼金属，工业上采用电解熔融氧化铝的方法冶炼，故A正确； B．Fe属于较不活泼，工业上采用热还原法冶炼，故B错误； C．Pt的活泼性差，可用物理分离的方法制得，故C错误； D．Ag的活泼性比较差，工业上采用热分解法冶炼，故D错误； 故选：A。 28．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是 A．碳酸钠是难溶于水的白色粉末 B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解 C．钠着火时，需要用干燥的沙土灭火 D．过氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 【答案】A 【详解】A．碳酸钠在25℃时的溶解度为33g，为可溶性白色粉末，A错误； B．碳酸氢钠不稳定，高温下可以分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，B正确； C．钠的化学性质非常活泼，容易与水、二氧化碳发生反应，因此钠着火时需要用干燥的沙土灭火，C正确； D．过氧化钠可以与二氧化碳反应放出氧气，可以用来做呼吸面具的供氧来源，D正确； 故答案选A。 29．下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是 A．加入稀盐酸，有无色气体产生，证明一定含 B．进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na+ C．加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明一定含 D．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，证明一定含Fe2+ 【答案】B 【详解】A．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，该气体可能是二氧化碳、二氧化硫等，原溶液中可能含有、、、等，不一定有，故A错误； B．钠的焰色为黄色，进行焰色试验时，观察到黄色火焰，证明一定含Na+，故B正确； C．向某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡、碳酸钡、氯化银，所以不能说明一定含有，故C错误； D．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可能是Mg(OH)2等沉淀，不能证明一定含Fe2+，故D错误； 故选B。 30．宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。下列说法正确的是 A．的摩尔质量为 B．含有的原子总数约为 C．标准状况下，水含有的分子总数约为 D．溶液中，的物质的量为 【答案】D 【详解】A．的摩尔质量应为，单位错误，A错误； B．1个NH3分子中含有4个原子，则含有的原子总数约为，B错误； C．水在标准状况下不是气体，不能利用Vm=22.4L/mol计算11.2L水的物质的量，则标准状况下，水含有的分子总数不是约为，C错误； D．溶液中，的物质的量浓度为0.2mol/L，其物质的量为0.2mol/L×1L=，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共3小题，共40分。 31．（14分）下表为元素周期表的一部分，回答以下问题： C N F (1)与的原子半径大小关系是： (填“＞”或“＜”)。 (2)F与的非金属性强弱顺序是：F (填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。 (3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是 (填化学式)。 (4)与组成所含的化学键类型为 (填“离子键”或“共价键”)。 (5)地壳中含量最高的金属元素是 ，能用来做光导纤维的是 元素的氧化物(填元素符号)。 (6)C位于元素周期表中第 周期第 族，易以碳碳键和碳氢键形成甲烷、乙烷、乙烯等烃类化合物。甲烷与乙烷属于 (填“同系物”或“同分异构体”)；乙烷与乙烯可相互转化，如： 生成的反应类型为 【答案】(1)> (2) > HF (3)H3PO4 (4)离子键 (5) Al Si (6) 二 IVA 同系物 取代反应 【详解】（1）同周期从左向右，原子半径逐渐减小，故Na>Al； （2）同主族从上往下，非金属性逐渐减弱，故F>Cl；非金属性越强，简单氰化物的稳定性越强，故HF的稳定性强； （3）P、S的最高价氧化物的水化物为H3PO4和H2SO4，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性弱的是H3PO4； （4）NaCl为离子化合物，故NaCl的化学键类型为离子键； （5）地壳中含量最高的金属元素是Al；能用来作光导纤维的是SiO2，是Si元素的氧化物； （6）C原子位于第二周期IVA族元素，甲烷与乙烷组成上相差一个CH2，属于同系物；乙烷生成溴乙烷的反应类型为取代反应。 32．（15分）物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图中X、Y、Z三种物质均含有Na元素。 回答下列问题： (1)X的化学式为 ，X与水反应生成Z和，该反应的氧化剂是 。 (2)钠长期置于空气中，最后形成的物质是 (填化学式)，通常将钠保存在 中。 (3)钠与水反应的离子方程式为 。 (4)写出淡黄色固体Y与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (5)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，某同学设计如下几组实验方法鉴别纯碱和小苏打。 ①甲组实验能鉴别纯碱和小苏打的实验现象是 。 ②乙和丙两组实验对比，丙组能更便捷的验证两者的热稳定性，丙组实验中B处盛放的物质应为 (填化学式)。 (6)取10g 和固体混合物充分加热，质量减少3.1g，则原混合物中的质量为 g。 【答案】(1) NaH (2) 石蜡油或煤油 (3) (4) (5) 试管b中产生气体速度快，气球较大 (6)1.6 【分析】根据价类二维图可判断物质X是NaH，物质Y为淡黄色固体，是Na2O2，Z为NaOH，结合物质的性质，装置特点分析解答； 【详解】（1）由分析可知，X为Na的氢化物NaH；X与水反应方程式为NaH+H2O=NaOH+H2，该反应的氧化剂是H2O。 （2）金属钠在空气中会发生一系列的化学反应，首先金属钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳生成碳酸钠晶体，最后碳酸钠晶体失去结晶水，变成粉末状的碳酸钠；金属钠易与空气中的氧气和水反应，通常将金属钠保存在石蜡油或煤油中。 （3）钠与水反应的离子方程式为。 （4）黄色固体Y为Na2O2，与CO2反应化学方程式为。 （5）纯碱为Na2CO3,，小苏打为NaHCO3，①相同质量的Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3的物质的量小于NaHCO3，根据C元素守恒，Na2CO3反应产生的CO2的量小于NaHCO3。碳酸钠与盐酸分两步反应产生CO2，先发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而碳酸氢钠与盐酸只发生一步反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此碳酸氢钠反应产生气体速度快，气球较大。 ②乙、丙两组实验中，丙组将两个实验合成一个实验，能更便捷的验证两者的热稳定性；丙组实验中A处盛放的物质应为Na2CO3，B处盛放的物质应为NaHCO3，小试管中的NaHCO3不靠近火源，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管中的Na2CO3靠近火源温度较高，而澄清石灰水却没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好。 （6）加热时碳酸氢钠固体分解反应式为2 NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，由方程式可知，当有168g碳酸氢钠发生分解时，固体的质量减少62g，则当固体的质量减少3.1g时，参与反应的碳酸氢钠质量为，所以碳酸钠的质量为。 33.（11分）化学兴趣小组同学将土豆丝放入盛有水的烧杯中，浸泡，发现水变浑浊；取少量该浊液于试管中，滴加碘水，浊液变蓝；由此推测浊液中含有机物A。按要求回答下列问题。 （1）有机物A的名称是___________。 （2）已知在一定条件下A可与水发生反应，最终生成葡萄糖，葡萄糖的分子式为_____。葡萄糖________（填“能”或“不能”）发生银镜反应。 （3）葡萄糖可以在酶的催化下生成一种液体燃料B，在汽油中加入适量B作为汽车燃 料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。 ① B分子中的官能团名称为___________。 ② B能使酸性重铬酸钾（）溶液褪色，曾用这一反应原理检查是否酒后驾车，此原理中B发生化学反应的类型为_________（填“氧化反应”或“还原反应”）。 （4）工业上生产B主要有如下两种途径： 【途径1】以乙烯和水为原料在催化剂、加热、加压条件下合成B； ①写出途径1相关反应的化学方程式：__________________________________。 【途径2】以富含A的农产品为原料，通过发酵法合成B。传统米酒的制作过程也是利用这一原理，将A水解成的葡萄糖在酶的催化下转变为B和。 ②某同学欲用可密封的容器制作米酒，依据途径2信息所示反应原理，写出一项制作米酒过程中的操作建议：__________________________________________。 解析： （1）淀粉是植物细胞中常见的储能多糖，其特征反应为遇碘水变蓝（碘分子嵌入淀粉螺旋结构中形成蓝色配合物）。土豆富含淀粉，浸泡后释放到水中形成浊液，滴加碘水变蓝，故 A 为淀粉。 （2）分子式：葡萄糖是单糖，分子中含 6 个碳原子、12 个氢原子和 6 个氧原子，分子式为 C₆H₁₂O₆。 银镜反应：葡萄糖分子含醛基（-CHO），在碱性条件下可被银氨溶液氧化，醛基被氧化为羧基，同时生成银单质附着在试管壁形成银镜，故葡萄糖能发生银镜反应。 （3）① 官能团名称：葡萄糖发酵生成乙醇（CH₃CH₂OH），其官能团为 羟基（-OH），羟基决定了乙醇的化学性质（如与金属钠反应、氧化反应等）。 ② 反应类型：酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）具有强氧化性，乙醇被氧化为乙酸，Cr₂O₇²⁻（橙红色）被还原为 Cr³⁺（绿色），故乙醇发生氧化反应。 （4）由于反应生成 CO₂气体，密封容器内压强会增大，故操作建议为：定期打开容器排气（或 “使用带气阀的容器”），防止容器因压强过大破裂；同时，酶的活性受温度影响，需控制发酵温度在适宜范围（如 25~30℃）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$