广东省广州三中2025届高三下学期三模考试化学试题

广州三中2025届高三级校三模化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Si-28C1-35.5M-55Ag-1081127Na-23 一、选择题（本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每 小题4分。每小题只有一个选项符合题意。) 1,历史文物见证了中华民族共同体在发展中的交往交流交融。下列出土的文物中主要由 天然高分子材料制成的是 文物 图示 B. C. 鹭鸟纹蜡染百褶 D.九风三龙嵌宝 选项 A.战国·水晶杯 三彩骑卧驼陶 俑 裙 石金冠 2.“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界弱目，它们与化学有着密切联系。 下列说法正确的是 A.“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B.“华龙一号”核反应堆采用二氧化轴(UO)陶瓷芯块，U中子数为92 C.“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大 D.“神舟号”载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用活性炭的还原性去除呼吸废气 中的异味 3.化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是 A.铁粉可以用于食品干燥剂 B,青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C,X射线衍射实验可鉴别玻璃仿造的假宝石 D.铅笔芯在纸上留下痕迹，是由于石墨层之间的范德华力较弱 4、下列描述不符合生产实际的是 A,电解熔融的氧化铝制取金属铝时用铁做阳极 B。电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极 C.港珠澳大桥安装铝块是牺牲阳极法 D.在镀件上电镀锌时用锌做阳极 第1页 扫描全能王创建 5。我国科研人员制备了一种镁海水溶解氧电池，以镁合金为负极；碳纤维刷电极为正极， 海水为电解液。适合用于海洋灯塔供电和钢制灯塔防腐蚀等。下列说法不正确的是 A.镁电极Mg化合价升高发生氧化反应J B.电池工作时，海水中的Na+向正极移动 C.正极的电极反应式为：02+4e+2H20=40H D.若用牺牲阳极法进行灯塔防腐蚀，灯塔应作为负极 6.劳动创造幸福未来。下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 用氧化铁调配红色油漆 氧化铁呈红棕色且在空气中性质稳定 B 果农往未成熟水果的包装袋中充入乙烯 乙烯是植物生长调节剂 C 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 D 燃煤脱硫 有利于实现“碳达峰、碳中和” 7.·C6HsNH是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐C6HNH3CI。下列叙述正确的是 A常温下，0.001 mol-L-I CHsNH2水溶液的pH=1I B.0.001molL1 C.HsNH;CI水溶液加水稀释，pH升高 C.C&HsNH;Cl水溶液的电离方程式为C.HsNHCl=CHNH:+HC D.C&HsNH;Cl水溶液中，c(OH+cC)=c(C6HsNH)+c(C.HsNH) 8.某有机分子X结构如图所示，下列说法不正确的是 A.1molX最多能与4moH2发生反应 B.X与足量H2加成后，所得产物官能团的性质与X一致 C.X中所有C原子一定共面，所有原子一定不共面 OH D.C原子和O原子的杂化方式均有2种 9.N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A30gSiO2晶体中Si-0键数目为2N B.1L0.01mol-L硝酸钾溶液中含有的氧原子数为0.03N C.标准状况下，6.72LNO2通入足量水中，转移电子数为0.3N D.等物质的量的乙烯与乙醇分别完全燃烧消耗的氧气分子数均为3N 植？而 】 扫描全能王创建 10,用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 4H0 ①滴加0.mo14 饱和食盐水 aCI浴液至过其、 密袋0mo的 石 酸性 KMnO 溶液 哥岛 A.定量测定化学反应 B制乙炔并检验乙 c. 吸收氨气 D.验证AgCI和Agl 速率 炔具有还原性 的A。大小 11,下列陈述I与陈述Ⅱ没有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 装有NO,的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO,转化为N,O,的反应放热 B 丙三醇可用于制造日用化妆品 丙三醇有很强的吸水能力 C 分子间作用力：HO>HS 稳定性，HO>H2S D 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥出、CO气体 12.如图是原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、W、M组成的化合物的结构 式，已知只有Y、Z、W处于同一周期，图中α、B、Y为键角。下列有关说法错误的是 A.原子半径：Y>Z>W Xx W-X B.键角：a>B>Y 、B Y-M=W C.电负性：W>Z>M X X W-X D.第一电离能：Z>W>Y 13.氯、硫元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是 A.Fe分别与b、g反应，产物中铁元 ◆化合价 素的化合价相同 成元煮 +6 氧元素 B.a+e→b反应的离子方程式为 +2 5C+6H+C1O;=3Cl,↑+3H,0 化 物质类删 8物 物b 钓质类别 C.工业制备得的浓溶液常温下 单氧 氧 化 盐 不与铁反应 物 物 酸 D.d、h的水溶液在空气中久置，溶液酸性均减弱 第3页 扫描全能王创建 14、按下图装置进行实验，两张湿润的试纸贴于广口瓶内壁，先注入浓氨水，一段时间 后再注入浓盐酸，对实验现象的分析合理的是 浓盐酸 浓氨水 气 湿润的红色石荡试纸 湿润的淀粉试纸 浸有地和食盐木灼棉花 KMnO,固体 NaOH图体 A,注入浓氨水，气球膨胀，原因是NaOH過NHg·HzO放热 B.注入浓氨水，红色石蕊试纸变蓝，说明NH3是一种碱 C.注入浓盐酸，淀粉K灯试纸先变蓝后褪色，试纸变蓝说明氯气具有氧化性。 D.注入浓盐酸，出现大量白烟，原因是氨气与浓盐酸辉发出的气体发生了化合反应。 单乙醇胺(MEA)捕获CO2的反应为2MEA+CO2≠MEAC0OMEA,在催化剂I和Ⅱ 的作用下，该反应均需经历“吸附-反应脱附”过程，能量变化如图(*表示吸附态)所示。 下列说法不正确的是 2MEA+CO2 MEACOOMEA A.使用催化剂Ⅱ更有利于捕获CO2 B.除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C.使用催化剂1比使用催化剂Ⅱ放出的热量更多 D.反应达平衡后，升高温度有利于C02的释放 催化和 ·俄化剂如 MEACOOMEA 反应进程 16.据报道，我国已研制出“可充室温钠一二氧化碳电池”。反应： 4Na+3C0,费2Na,C0,+C,其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 负级上 A.放电时，电解质溶液中CO,流向钠箔 B.放电时，产生的Na,CO,固体贮存于多壁 碳纳米管中 Na" 号 C.充电时，多壁碳纳米管上电极反应式为 mol-L"Na0O. 四甘醇二甲慰溶液 2Na,CO,+C-4e"=3CO,+4Na* 多破溪钠米管 D.充电时，当碳纳米管减轻13.2g,钠箔增重9.2g 第4页 扫描全能王创建 二、非选择题，共56分 17.实验小组探究[NH:)2S2O(S为6价)溶液与KI溶液的反应及其速率，实验过程和现 象如表。 已知：i.NH)SOg中，具有强氯化性，能完全电离，SO易被还原为S0: ⅱ淀粉检测I2的灵敏度很高，遇低浓度的h即可快速变蓝： ii.2可与S20}发生反应：2S20}+1=S,0+2I, 编号 2 2滴淀粉落液 2 mL 0.2 mol 1.(NH)SO 和2蒲流粉馆液 实验 操作 2mL0.2mo1-L4K1毫液 2mL02 mol-LK这液 现象 无明显现象 溶液立即变蓝 (1)实验1的目的是 (2)NH)SOg与KI反应的离子方程式为 (3)检验实验Ⅱ中存在S0的试剂为 为了研究测定NH)S2O,与KI反应速率的方法，某小组同学分别向两支试管中依次加入 下列试剂，并记录变色时间，如表。 试验 0.2mol-L-'KI 0.01molL'Na,S,O, 蒸馏水 0.4%的淀 0.2molL'(NH.),S,0, 变色 编号 溶液/mL 溶液/mL /mL 粉溶液 浴液/mL 时间/s Ⅲ 4.0 0 4.0 2滴 2.0 立即 V 4.0 1.0 v 2滴 30 (4)上述实验V中的V= V2= ()实验Ⅲ不能用于测定CNH4)S,O:与KI反应的速率，原因是生成少量2后淀粉立即变 蓝，无法确定S,O与反应的浓度变化。加入NS,O,溶液后溶液变蓝的时间明显增长， 小组同学对此提出两种猜想： 猜想1：CNH2SOs先与NaS,O,反应，Na2S20,消耗完才与厂反应，生成2时，淀粉才 变蓝， 猜想2：依据信息ii推测，个NH4)2S2Os先与KI反应生成h, 继续生成 【2时，淀粉才变蓝。 第5页 扫描全能王创建 (⑥查阅文献表明：猜想2成立。根据猜想2和实验V的数据，计算： ①30s时，混合液中cK=_molL ②30s内的平均反应速率v(S202)= mol.L-I.s(保留三位有效数字)： 18.工业常以黄铁矿（主要成分为FS)和软锰矿（主要成分为MnO,杂质为Po、Mg、Al、 Si等元素的氧化物)为原料制备MnSO,其工艺流程如图所示。 H2SO MnO, 氨水 NHF NHHCO, 黄铁矿 软锰矿 酸漫一化一→调问一一除一沉低 +MnCO,-MnSO 滤渣1 鸿渣2 鸿渣3 滤液1 已知：常温下，gK(NH,H,O)=4.7.相关金属离子[cM)=0.1molL]形成氢氧化物沉 淀的H范围如下表所示： 金属离子 Mn2 Fe2 Fe Mg2 A 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 8.9 3.4 完全沉淀的pH 10.1 8.3 2.8 10.9 4.7 (1)“酸漫”时，滤渣1的成分为S和 (填化学式) (②)“氧化”涉及主要反应的化学方程式为 (3)“调H”的目的是除铁和铝，则调节H的合理范围为 当铁恰好沉淀完全 c(NH)· 时，溶液中 c(NH,-HO). (4)“除镁时，若溶液H太小会导致除镁不完全，试分析原因： ()“沉锰”时，涉及主要反应的离子方程式为 (⑤一定温度下，向MSO,溶液中加入氨水，同时通入空气，可制得某种锰的氧化物，其 立方晶胞结构及小立方体A、B的结构如下图所示，则该氧化物的化学式为 若晶胞密度为Pgcm’,N,为阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为 nm(列出 计算式即可可)。 第6页 扫描全能王创建 19.铁及其化合物化学性质丰富，应用广泛。 (1)基态Fe2+的价电子排布式为 C.H (②)某含铁催化剂可催化苯的羟基化反应，其催化 [Fe(OH)(CH]Z- eN, 机理如图所示： ①上述过程中，催化剂为 [FeO(OHX(CH]Z ②该过程总反应为 -[Feo(C H,OH)]Z C.H,OH (有机物写结构简式，不需注明反应条件) (3)标准摩尔生成焓是指一定温度与标准压强(101kP)下由元素最稳定的单质生成1mol 纯物质时的焓变，已知：常温下，Fe203与Fe304的标准摩尔生成焓分别为ak·mol1与bk: mol-1,则在该条件下，1 molFe203分解转化为Fe30,和02的△H= (用含a、b的 式子表示)。 一定温度下，FCl3与Ⅺ混合溶液存在如下平衡（不考虑碘单质的挥发与阳离子的水解）： 反应i:2Fe3+(aq)+2(aq)=2Fe2+(aq)+l2(aq)△H1>0 反应i:【2(aq)+厂(aq≠5(aq)△H2<0 (④)关于上述平衡体系的说法正确的有 (填标号)。 A.加入CCl4,平衡时c(Fe3+)增大 B.加入I固体，平衡时的值增大 c02) C.升高温度，反应1速率增大，反应ⅱ速率减小 D.加水稀释，溶液中离子总数增大 (5)当co(FeCl3)=co(K①=0：013mol·L-1时(co表示起始浓度，下同)，部分相关微粒的物 质的量浓度随时间变化曲线如图： 0.014 0.012 ①结合图中c5)变化分析，反应1的活化能 (填 0.010 “大于或“小于”)反应ⅱ的活化能。 0.008 百0.006 ②0~90min内，上述体系中厂的平均反应速率 可0.004 0.002 )=mol.L-1·min1(保留两位有效数字)。 0.000 (90,0.0024) 0 20 4060 80100 (保持混合溶液中c(FeCl3)+co)=0.026mol·L-1,平衡时，c平(e3+)、c2)与 c学(，)随起始投料比的变化曲线如图。 0.010 计算反应ⅱ的平衡常数 (写出计算过程， 结果保留三位有效数字)。 号0.005 灯1.0,0.002) 0.000+ 0.0031.0152.025 F cD】 第7页 扫描全能王创建 20.化合物VI是一种重要的药物合成中间体，该物质的合成路线如下： MgBr OMgBr H'/H,O OHK.Cr:O OH 无水乙醚 OH OH EtOH OE 浓整酸/△ 已知：EtOH为乙醇。 回答下列问题： (1)化合物V的名称为 化合物VI中所含官能团名称是 (2)化合物V的某同分异构体含有苯环，在核磁共振氢谱图上只有4组峰，能够发生银 镜反应，不能发生水解反应，其结构简式为 (3)由I和环状有机物A制备I的反应的原子利用率为100%，则A的结构简式为 (4)化合物VI含有 个手性碳原子。 (5)对化合物Ⅲ，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 CH-CH, ① ② 取代反应 (6)根据“V→VⅥ”的反应原理并结合已有知识，以苯甲醇和乙酸为原料合成 基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①相关步骤涉及醇的催化氧化其化学方程式为 ②最后一步的反应原理与“V→V1”相同，其化学方程式如下，请将化学方程式中的反 应物补充完整：十 第8页 扫描全能王创建 广州三中2025届高三级校三模化学答案 迁郊篮 10 13 14 15 16 D B D B B 17.(1)做对厢，抖除O,氧化1的干扰(2分) (2)S,0+21=2S0}+l(2分】 ()稀破，BaC:溶液(2分) (4)3.0(1分) 2.0(1分) ()生成的1，与NauS:O,迅速反应，待NaSO,消托完(2分) (⊙①0.02(2分) ②1.67×105(2分) 18、(1)Si0:(1分) (2)Mh0+2FeS0.+2H,S0,=Mhs0.+Fe:(S0,),+2H,O(2分) )4.7≤H<8!(2分) 10(2分) (4)利用反应Mg+2F=MgF↓除镁，若pH太小，厂+FHF正向移动，c(F)减小，除镤不完 全(2分) ()Mn”+2HCO,=MnCO,↓+Co,↑+H,O (2分) (⑥Mn,0,(1分) 16×32+55×24 }Np10 (2分) OH 19.(1)3d6(1分) (2){Fe0]Z(1分) (2分) (3)(号b-a)k·mo1-1(2分) (4)BD(2分)》 (⑤)大于(1分) 1.3×10-4(2分) (6)667L·mo1(3分) 【详解】(1)铁是第26号元素，基态Fe+的价电子扣布式为3d“:结合价电子排布式，下e3*价层电子 排布3d.Fe2+价层电子排布3d,Fe2·失去一个电子价电子排布会变成3d5,半满结构更稔定： (2)①上述过程中，F0]Z既参与反应，又新生成，则俺化剂为F0Z: (3)①2Fe(s)+0z(g)=Fe20,(s)aH:-+ak·mol1,②3Fe(s)+20z(g)=Fe0,(6)AH,=+bk·mol, 根据盖斯定律，x②-①可得Fez0(S)=Fe0,(6)+0z(g),△H=△H-AH,=(仔b-a)·mol: (4)A,加入CC1,确单质CC1,中溶解度大，由水层进入有机层，则水层碘单质浓度降低，反应i平 衡正向进行.在平衡时c(Fe3+)减小，A错误： 第丙 扫描全能王创建 日，加入灯圈.c(增大，反应n平衡正向移对，甲衡时的值增大，B正确： C.升庶温度，反应1速率谢大，反应山速率增大，C指识： D.如水稀帮，离子总浓皮减小，平衡向苦离了总浓度增大的方向移动，故溶液中离子总数增大，D 正确：故过BD: (5)①图中c()的斜常大于c(2)的需案，故生成的速率快于生成1：的速事，故反应i的活化能大 于反应ⅱ的括化能： 090min内.上述体系中r的平均反应速事)=化-13×10olL-min4: 90min (6)从图中可知.Co(Fe(l,)+co(K)=0.026mol.L1.当cn(Fe3+)=c(0)=0.013mol,L-1,平惫时 c(Fe*)=c()c()=0.C02mol3,设平衡时.反应i和反应i中c(z)的变化量为c(L:)=xmol L.ac(z)-ymol.L1,列=段式，反应i: 2fc3*(aq）+Z1(aq)“2Fc2+(aq)+lz(ag) 转化(molL-1) 2x 2x 2x 反应i: :(a)+【(aq)≠5(aq) 袋化(molL1)y y 可列式，cp(fe3）=(0.013-2xmol1-1,c,()=(0.013-2xy)molL-↓，c.02)=(xy)mol.L-, c=05)=ymol·L-1.解得x-0.005,y=0.002.则c￥(0)=0.001molL',cm(l)=0.003molL-1, c*(05)=0.00 Zmol L↓.反应n的平衡常数K-0,0=0X000,=6671·mo1, 000 20、(1)①(1分)苯乙酸 ②1+1分)能基、酯基 (2)(1分)H,C-0K》 CHO (3)1分)8 (4)(1分)1 (5)(各1分，共4分) B ①浓硫酸，加热 ②消去反应③HBr,加热 CH,OH CHO (6)①(2分)2〔 +0,2C】 +2H.O CHO ②(1+1分) 扫描全能王创建