安徽省蚌埠市A层高中2024-2025学年高二下学期第六次联考化学试题

2024-2025 学年第二学期蚌埠市 A 层高中第六次联考 高二化学试卷 一、选择题（每题 3 分，每题只有一个选项符合题意，共 14 题） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C C B D C D C C C D B A C A 二、非选择题（本题共 4 小题，共 58 分） 15．（每空 2分，共 14 分） (1) 10 1[Ar]3d 4s Ga、Br (漏写、错写不给分） (2)7:6 (3) 3 238 ��� ×107 (4) ①BDF(漏写、错写不给分） ②电负性：O>N，配位键强度：O→Cu2+<N→Cu2+ (合理即可） ③   22 3 2 3 24Cu(OH) 4NH H O Cu NH 2OH 4H O         16、（每空 2 分，共 14 分） (1) 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 (2) CH3CH2CH(CH3)2 4 (3) CH3CHO CH≡CH 催化剂 ∆ →CH2=CHCl（反应条件写“一定条件 ” 也给分，不写反应条件不给分） (4) 、 、 (漏写、错写不给分） 17、（每空 2 分，共 16 分） (1)分液漏斗 (2)将 CO转化成 CO2，确保实验数据的准确性(合理即可） (3)碱石灰可以同时吸收水蒸气和二氧化碳(合理即可） (4)C4H10O (5) 74 醚键 CH3CH2OCH2CH3 (6)防止空气中的水和二氧化碳进入 E，影响测定准确性(合理即可） 18、（每空 2 分，共 14 分） (1) A (2)260 (3)乙苯与催化剂的接触时间短，反应不充分(合理即可） (4)①及时将氢气从反应器中分离，提高乙苯转化率 (合理即可） ②4� 21 （写 0.19p也给分） 9:8（写 1.125也给分） (5)更换适宜的催化剂(合理即可） 2024-2025学年第二学期蚌埠市A层高中第六次联考 高二化学试卷 命题单位：怀远一中 审题单位：蚌埠二中 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ti48Fe56 一、选择题（每题3分，每题只有一个选项符合题意，共14题） 1.2025年巴黎AI峰会上，DeepSeek创始人梁文峰通过量子全息投影技术远程 参会。全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列相关说法错误的 是() A.聚四氟乙烯可以做全息投影光敏胶片的片基，具有耐酸碱的特性 B.全息投影技术常用卤化银做光敏材料，利用了光照时卤化银可分解产生Ag 原子的特点 C.空气显示影像时通过电激发氧气发光，该过程属于化学变化 D.全息投影技术的光电器件所用材料氮化镓为新型无机非金属材料 2.下列反应不属于加成反应的是() A.CHsCHO+-HCN催化剂→ OH CH,CH-CN COOH COOH B. -CH,CHk→ H D + HN C NH.HCH 3.已知2-丁烯顺反异构体互转反应：=(g,反-2-丁烯)、加三(g, 顺-2-丁烯)，lnk=lnA-号(k为速率常数，A为定值，R为常数)，lnk和lnke 随温度变化的曲线如图。下列有关说法错误的是() A.顺-2-丁烯可发生加聚反应 lnk个 B.升高温度，k增大，k减小 C.反-2-丁烯分子的核磁共振氢谱有2组峰 Ink D.E。正〉Ea逆 RT 第1页共8页 4.精细化学品Z是X与HBr反应的主产物，X→Z的反应机理如下： 21 CHCH-CH; +HBr +Br X 下列说法不正确的是(） A.X与 互为顺反异构体 B.X的核磁共振氢谱中有6个吸收峰 C.X与HBr反应有副产物 生成 D.Z分子中含有2个手性碳原子 5.下列实验装置及相应说法正确的是() 漫射日光 浓硫酸 浓硝酸 CH和C 混合气体 一稀硫酸 苯 棉花 饱和 酸性高锰 。食盐水 酸钾溶液 一电石 B A.图A中甲烷和氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变 红，说明CHC1是酸性气体 B.图B用于实验室制备硝基苯，实验观察到烧杯底部有黄色油状物质生成，是 因为硝基苯是黄色油状液体 C.图C用于除去甲烷中的二氧化硫杂质 D.图D中收集的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 阅读下列材料，完成6~7小题。 河南大学时新建、吕鹏，斯坦福大学郑晓琳等人设计了一种原位电化学技术，将 尿素[CONH)h](M=60gmol)转化为过碳酰胺[CO(NH2)2H2O]。该技术使用 了改性石墨碳基催化剂，固化过氧化氢并加速尿素转化，为大规模尿液处理提供 了一个可扩展的解决方案，具有重要的经济和环境价值。 6.设N为阿伏伽德罗常数的值，在利用原位电化学技术将尿素转化为过碳酰胺 的反应中，下列说法正确的是() A.6g尿素中含有的σ键数目为0.6NA B.1.6g某氨基(-ND2)中含有的电子数为0.9NA C.1L1molL1双氧水溶液中含有的氧原子数为2NA D.30g[CONH2)2]和C3HsO的混合物含氧原子数为0.5NA 第2页共8页 7.下列关于改性石墨碳基催化剂及相关物质结构与性质的说法不正确的是() A.石墨中每个碳原子仅与相邻的3个碳原子形成共价键，未参与成键的电子形 成了离域大π键，故石墨能导电 B.尿素分子之间存在氢键，所以其熔、沸点较高 C.过氧化氢是既有极性键又有非极性键的非极性分子 D.过碳酰胺分子中C、N、O的第一电离能大小顺序为N>O>C 8.苯在浓NO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下（部分物 质未标出)。下列说法不正确的是() 能 过渡态1 过渡态21 过被态2-2 中间体 0,N 反应物 0,N、H 产物HO,S0 +HO SO +NO,+HO,SO 产物 M 反应进程 A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ的 生成 B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 C.由苯得到M时，苯中的大π键没有变化 D.对于生成Y的反应，浓HSO4作催化剂 9.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子核外电子的运 动状态有5种，Z的核外成对电子数与未成对电子数之比为4：3。由X、Y、Z组 成的某分子的结构模型如图甲，由Y、Z组成的化合物晶胞结构如图乙（球的相 对大小不代表原子半径的相对大小)。下列说法正确的是() OZ ●Y 甲 A.该分子中不含有配位键 B.同周期电负性在Y与Z之间的元素有3种 C.晶胞中Y原子与Z原子的杂化方式均为sp D.若晶胞参数为anm, 则Y与Z的最短核间距为acm 第3页共8页 10.双膜碱性多硫化物空气液流二次电池可用于再生能源储能和智能电网的备用 电源等，电极I为掺杂Na2S2的电极，电极I为碳电极。电池工作原理如图所示。 下列说法错误的是() 用电器 储液器 82 0 NaOH 溶液 OH 电极泵离子交 离子交 电极川 g→ 换膜a 换膜h A.离子交换膜a为阳离子交换膜，离子交换膜b为阴离子交换膜 B.放电时，中间储液器中NaOH的浓度不断变大 C.充电时，电极I的电极反应式为：S+2e=2S D.充电时，电路中每通过1mol电子，阳极室溶液质量理论上减少8g 11.某工厂煤粉灰的主要成分为SiO2、Al2O3、Fe0、Fe2O3、Mg0、TiO2等。 研究小组对其进行综合处理的流程如下。 H,S0,铁粉 →T0,H,01)酸洗 Ti0, 2)水洗 煤粉灰酸浸一反应结晶迷液水解 3千燥、煅烧 双氧水 滤渣1 FeS0,·7H,0 →滤液2-氧化调p一滤液3→→MgC4,·6H0 滤渣2 己知：Kp[A1(OD3]=1.0×10-34、Kp[Fe(OHD3]=4.0×10-38、 1g2=0.3: “酸浸”后钛主要以TOSO4形式存在，强电解质TiOSO4在溶液中仅能电离出S0 和一种阳离子，该阳离子会水解。下列说法正确的是() A.滤渣1的主要成分是SO2,可以用其制太阳能电池板 B.若滤液1中.A13+浓度为0.4mol/L,则“水解”调pH不应高于2.8 C.T02·xH20失去2个结晶水质量减少19.1%，则x=4 D.“氧化步骤中也可使用稀硝酸，目的是将微量的F2+氧化为Fe3+ 12.合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，实现了人类“向空气中要面包”的梦 想。N2和H生成NH3的反应为： N2(g）+3H2(g)=2NH(g)△H(298K)=-92.4kJ·mol1,△S(298K)=-200J·K-1·mol-1 某工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K,压强3.0×105Pa,原料中N2和H2 物质的量之比为1：2.8，速率方程v=k·c(N2)·c15(H2)·c-1(NH3)(k为速率 常数)。下列关于合成氨工艺的理解正确的是() A.常温下，合成氨反应能自发进行 B.恒温、恒容条件下，当气体密度不变时，合成氨反应达到平衡 C.该工艺中及时分离出NH3,提高反应物的平衡转化率，减慢化学反应速率 D.控制温度(773K)高于室温，能用勒夏特列原理解释 第4页共8页 13.观察下图中有机物的结构简式，下列说法不正确的是() HC≡C CH-CHCH-CH, A.该化合物所有原子可能位于同一平面内 B.该化合物中至多有5个碳原子位于同一直线上 C.1mol该物质与1 mol Br2发生加成反应，可以得到3种不同产物（不考虑立体 异构) D.1mol该物质最多可以与7molH2发生加成反应 14.常温下，H2A溶液中含A粒子分布系数6[如8(H,A)= e(H2A) (H,A)+e(HA)+e(A5]与 pH的关系如图1所示。难溶盐MA和NA在0.01 mol-L-H2A饱和溶液中达沉 淀溶解平衡时，lgc与pH的关系如图2所示(c为金属离子M和N2*的浓度)。 西 20 (9,23 (6,20) 0.8 15 -gc 0.6 10 (914) 0.4 ② (6,8) 0.2 0 0 13 45678910 PH pH 图1 图2 下列说法正确的是() A.NA能溶解在H2SO4溶液中 B.直线①表示的是-lgc(N2+)与pH的关系 C.K3p(M2A)=10-48 D.12A=10-6 Ka2(H2A) 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)铜是重要的过渡金属元素，铜被广泛应用于电子工业和航天领域中。 回答下列问题： (1)基态铜原子的简化电子排布式为 同周期与铜原子未成对电 子数相同的p区元素原子为 (填元素符号)。 (2)我国科学家制取了一种铜的配合物如下图1所示，该配合物中$p杂化的碳 原子与$p杂化的碳原子个数比为 第5页共8页 ●Fe(Ⅲ) OFe(Ⅱ) ON C(CH) C(CH:) 图1 图2 图3 (3)一种铁氮化合物具有高磁导率，可用于制电子元件，其晶胞结构如图2所示。 已知该晶体的密度为pgcm3,阿伏加德罗常数的值为N,则其晶胞边长是 nme (4)向CuSO4溶液中滴加氨水可以得到1：1型离子化合物，其阳离子结构如图3 所示，阴离子为正四面体结构。 ①该阳离子中存在的化学键类型为 (填选项字母)。 A.离子键B.极性键C.非极性键D.σ键E.π键F.配位键G.氢键 ②该化合物加热时首先失去的组分是H2O,原因是 ③在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色 溶液.写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： 16.(14分)有机化合物是构成生命的基础物质。因此，对有机化合物的结构、 性质、制备以及应用的研究显得尤为重要。根据要求回答下列问题： (1)烃A的键线式为 用系统命名法命名烃A: (2)某烃C的相对分子质量为72，其结构中含有三个甲基，则该烃的结构简式 为 该烃的一氯代物有 种。 (3)如图是有关乙炔的转化图，回答下列问题：聚氯乙烯(PVC)是生活中常用的塑 料。 乙烯 ②H2 催化剂 PVC+ 甲←HC 溴水 ① 乙炔 ③ →丙 ④H,O、催化剂、 ↓加热、 加压 第6页共8页 实验室制备乙炔常用电石，其主要成分的电子式为 丁的结构简式为 反应①的化学方程式为 CH, CHCH-CH-C-CH,-CH (4)高聚物 的单体是 CN 17.(16分)如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电 炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列 问题： 电炉 0到 样品CuO 浓硫酸 无水CaCl, 碱石灰 B C D E (1)A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称： (2)C装置中CuO的作用是 (3)D和E中的试剂不可调换，理由是 (4)若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74g样 品，经充分反应后，D管质量增加0.90g,E管质量增加1.76g。则该样品中有机 物的最简式为」 (5)通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的 相对分子质量为 官能团是 结构简式为 质谱 红外光谱 00 核磁共振氢谱 相 80 丰 1% 40 过率 收强度 20 烧基C-H醚键C-O 10 30 50 74 400030002000 1000 10 质荷比 波数/em (6)某同学认为在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管，会减少测定误差，你认 为这样做的理由是 第7页共8页 18.(14分)苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡 胶。工业常采用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯，其原理如下： C6Hs-C2Hs(g)C6Hs-CH=CH2(g)+H2(g) △H=+130kmol-1 回答下列问题： (1)有利于提高乙苯平衡转化率的条件是 (填选项字母)。 A.高温低压 B.高温高压 C.低温高压 D.低温低压 (2)已知键能：E(C-HD=413k·mol-1,E(H-HD=436k·mol-1,由此计算生 成1mol碳碳π键放出的能量为 kJ. (3)100kPa,乙苯通过催化剂反应相同的时间，在不同的流速下，乙苯的转化率 随着温度的变化如图1所示，流速大而转化率低的原因可能是 100 N 80 ·流速1.8h■流速3.6h N,和H 乙苯 60 % 把膜 20 脱氢催化剂 01 ·尾气 540550560570580590600 温度℃ 图1 图2 (4)一种提高乙苯转化率的催化剂钯膜（只允许H2透过）反应器，其工作原理如 图2所示。 ①该系统中持续通入N2的作用为 ②T℃和pkP条件下，一定量的乙苯通入无钯膜反应器，若乙苯的平衡转化率 为40%，该反应的压强平衡常数K, kPa;(已知：K,是以分压代替平 衡浓度计算的平衡常数)在相同条件下，若换成上图“钯膜反应器”，乙苯的平 衡转化率提高到50%，则出口a和b的氢气质量比为 (⑤)乙苯脱氢过程容易产生苯和甲苯等副产物，为了提高苯乙烯的选择性，可采 取的措施是 第8页共8页