精品解析：安徽省蚌埠铁路中学2023-2024学年高二下学期6月月考化学试题

6月份高二月巩固化学试卷 满分100分考试时间：75分钟 一、单项选择题（每小题3分，共54分） 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A. 冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 2. 下列说法中正确的是 A. 金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化 B. H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键 C. ①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强 D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. HClO的电子式： C. 的结构式： D. 质量数为的氯原子： 4. 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法正确的是 A. Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生的相同 B. 反应在Pd和Rh表面进行时均为放热过程 C. HCOOH吸附在催化剂表面的过程 D. 反应对总反应的速率影响相对较大 5. 下列有关描述正确的是 A. 第一电离能：B>Be>Li B. 电负性：F>N>O C. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有5种 D. 与H3O+均为10e-，它们互为等电子体 6. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数总和为24，X原子的价电子数为3。下列有关叙述不正确的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 7. 下表列出了短周期金属元素R的各级电离能数据： 电离能级数 … 电离能/() 578 1817 2745 11575 14830 18376 … 下列有关R元素的说法错误的是 A. R元素的基态原子占据最高能级的原子轨道的形状是哑铃形 B. R元素的基态原子的电子排布式是 C. R元素的第一电离能低于同周期左侧相邻元素 D. R元素在元素周期表中属于p区元素 8. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A. 含有的共价键数目为 B. 完全分解，得到的分子数目为 C. 体积为的溶液中，数目为 D. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 9. 在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 的比较：a点>b点 B. c点： C. 水的电离程度： D. 氨水的浓度等于 10. 某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A. a电极为电池负极 B. 电池工作时透过质子交换膜从右向左移动 C. b电极的电极反应： D. 当外电路中通过电子时，a电极处消耗 11. 人工合成的最长直链烷烃C390H782，作为聚乙烯的模型分子而合成。下列说法正确的是 A. 它名称为正三百九十烷 B. 它一氯代物只有2种 C. 它与新戊烷不属于同系物 D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别C390H782和聚乙烯 12. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是 A. 足量的氯气和溶液反应： B 用惰性电极电解硫酸铜溶液： C. 苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： D. 向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液： 13. 2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸( )是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是 A. 该分子为极性分子 B. 分子中所有原子可能共面 C. 分子中存在手性碳原子 D. 可形成分子内氢键 14. 下列实验操作能达到相应目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明生成乙烯 乙醇、浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 B 除去苯中混有的少量苯酚 向混合物中加入足量的NaOH溶液，振荡，静置分液 C 除去丙烷中混有的丙烯 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后干燥 D 检验溴乙烷中的溴原子 向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 15. 合成药物“异搏定”的一步反应如下，下列说法错误的是 + A. 可用FeC13溶液检验X是否完全反应 B. X能与Na2CO3溶液反应 C. Z存在顺反异构现象 D. Y与浓硫酸共热可发生消去反应 16. 下列反应中，属于醇羟基被取代的是 A. 乙醇和金属钠的反应 B. 乙醇和氧气的反应 C. 由乙醇制乙烯的反应 D. 乙醇和浓氢溴酸溶液的反应 17. 下列物质：①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是 A. ②③④ B. ②③⑤ C. ②③ D. ②③⑤⑥ 18. 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是[提示：尿素的化学式CO(NH2)2] A. 金刚烷胺的分子式是C10H17N B. 金刚烷的一溴代物有两种 C. 上述反应都属于取代反应 D. X的一种同分异构体是芳香烃 二、非选择题（每空2分，共46分） 19. 按要求填空： （1）某烯烃蒸气的密度是同温同压下密度的42倍，该烯烃分子中所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_______。 （2）用甲苯制备的化学方程式为_______。 （3）相对分子质量为58且沸点较低烷烃的结构简式为_______。 （4）某芳香烃的分子式为，若其核磁共振氢谱图上有三组吸收峰且强度之比为，则该烃的结构简式为_____；若其苯环上的一溴取代物只有一种，则该芳香烃的结构简式为：______。 20. 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_____。 （2）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为____________，中心原子的杂化类型为_______________。 （3）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_____nm，与K紧邻的O个数为_____。 （4）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_____________位置，O处于_____位置。 21. 碲被誉为现代工业的维生素，某工艺从精炼铜的阳极泥(主要含有Cu2Te，还有Au、Ag、SiO2等)中分别回收碲和重金属的流程如下图所示： 已知：“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，TeO2溶于强碱生成。 （1）基态Te原子的价电子排布式为___________。 （2）“焙烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是___________；“滤液①”中 的成分为___________(填化学式)。 （3）“氧化”步骤中，双氧水需分批加入的目的是___________。 （4）写出“热还原”时发生反应的化学方程式___________。 （5）滤渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用________浸取(填选项，下同)，“酸浸②”可用______浸取。 A．王水　　　B．稀硝酸　　　C．浓氢氧化钠溶液 　　　D．稀硫酸 （6）粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[ (NH4)2 Fe(SO4)2 ]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 6月份高二月巩固化学试卷 满分100分考试时间：75分钟 一、单项选择题（每小题3分，共54分） 1. 化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A 冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 B. 近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 C. 速滑馆“冰丝带”用干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 D. 焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．碲属于ⅥA族元素，不属于过渡元素，A错误； B．金刚石、石墨烯是碳元素的单质，互为同素异形体，B错误； C．干冰升华过程中，只发生状态的改变，不发生分子的改变，不破坏共价键，C错误； D．焰火、激光的产生与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确； 故选D。 2. 下列说法中正确的是 A. 金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化 B. H2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键 C. ①硫酸比次氯酸稳定；②S2﹣易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强 D. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′ 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子晶体在熔融态时导电是化学变化，发生电解，生成新物质，金属导电是物理变化，故A正确； B．H2O分子很稳定是因为H—O键键能大，与H2O分子间存在氢键无关，故B错误； C．从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、与氢气反应的难易程度、气态氢化物的稳定性等来判断元素非金属性的强弱，对Cl和S来说，可具体为：HClO4的酸性比H2SO4的酸性强、HCl比H2S稳定、氯气的氧化性强于单质S的氧化性，即S2﹣易被氯气氧化，而硫酸比次氯酸稳定不能比较S和Cl非金属性的强弱，故C错误； D．P4和CH4都是正四面体分子，但CH4键角都为109°28′，P4键角都为60°，故D错误； 答案A。 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 的电子式： B. HClO的电子式： C. 的结构式： D. 质量数为的氯原子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳为共价化合物，正确的电子式为： ，故A错误； B．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸正确的电子式为： ，故B错误； C．氯化氢为共价化合物，正确的结构式为：H－Cl，故C错误； D．质量数为37的氯原子可以表示为：，故D正确； 答案选D。 【点睛】书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。 4. 我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生的部分反应过程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法正确的是 A. Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生的相同 B. 反应在Pd和Rh表面进行时均为放热过程 C. HCOOH吸附在催化剂表面的过程 D. 反应对总反应的速率影响相对较大 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂能改变化学反应速率，不改变反应的热效应，因此Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生的ΔH相同，A项正确； B．由图可知，反应在Pd表面进行时为放热过程，而在Rh表面进行时为吸热过程，B项错误； C．HCOOH吸附在催化剂表面是能量降低的过程，因此ΔH<0，C项错误； D．Pd、Rh作催化剂时，反应的活化能均小于反应的活化能，因此后者对总反应的速率影响相对较大，D项错误； 答案选A。 5. 下列有关描述正确的是 A 第一电离能：B>Be>Li B. 电负性：F>N>O C. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有5种 D. 与H3O+均为10e-，它们互为等电子体 【答案】C 【解析】 【详解】A．同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0，d0，f0)、半满(p3，d5，f7)或全满(p6，d10，f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族，Be位于第2周期第ⅡA族，B位于第2周期第ⅢA族，所以第一电离能Be>B，故A错误； B．同一周期，从左到右元素电负性递增，所以电负性：F>O>N，故B错误； C．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素有H、C、O、P、Fe共有五种，故C正确； D．与H3O+均为10电子粒子，但原子个数不等，不是等电子体，故D错误； 综上所述，本题应选C。 【点睛】第一电离能大小比较方法为：同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折，当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0,d0,f0)、半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时，原子的能量较低，元素的第一电离能较大。特例是第二主族的第一电离能大于第三主族，第五主族的第一电离能大于第六主族。 6. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数总和为24，X原子的价电子数为3。下列有关叙述不正确的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D. X的氟化物中原子均为8电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【分析】根据化合物的结构，Z＋带一个单位正电荷，则Z为Na，W形成一个共价键，原子序数最小，为H，Y形成3个共价键，为N，W、X、Y、Z的原子序数之和为24，则W为H，X为B，Y为N，Z为Na。 【详解】A．在化合物中，H、B、N之间形成共价键，A正确； B．Z与水反应生成，与甲醇反应生成甲醇钠、，B正确； C．N的最高价含氧酸为硝酸，是强酸，C正确； D．中B不满足最外层8电子结构，D错误； 故选D。 7. 下表列出了短周期金属元素R的各级电离能数据： 电离能级数 … 电离能/() 578 1817 2745 11575 14830 18376 … 下列有关R元素的说法错误的是 A. R元素的基态原子占据最高能级的原子轨道的形状是哑铃形 B. R元素的基态原子的电子排布式是 C. R元素的第一电离能低于同周期左侧相邻元素 D. R元素在元素周期表中属于p区元素 【答案】B 【解析】 【分析】由电离能数据可知，该元素最外层有3个电子，且总电子数超过7，因此M为Al，其第一电离能比Mg的低； 【详解】A．根据分析，该元素为Al，基态原子的电子排布式是，基态原子占据最高能级的原子轨道为p轨道，形状是哑铃形，A正确； B．根据分析，该元素为Al，基态原子的电子排布式是，B错误； C．同周期左侧相邻元素为Mg，核外电子排布：，处于全充满状态，第一电离能大于Al，C正确； D．根据分析，该元素为Al，基态原子的电子排布式是，基态原子占据最高能级的原子轨道为p轨道，在元素周期表中属于p区元素，D正确； 答案选B。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A. 含有的共价键数目为 B. 完全分解，得到的分子数目为 C. 体积为的溶液中，数目为 D. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵根中存在4个N-H共价键，1mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1mol NaHCO3完全分解，得到0.5molCO2分子，B错误； C．，会发生水解和电离，则1mol NaHCO3溶液中数目小于1NA，C错误； D．NaCl 和NH4Cl的混合物中含1molCl-，则混合物为1mol，质子数为28NA，D正确； 故答案为：D。 9. 在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 的比较：a点>b点 B. c点： C. 水的电离程度： D. 氨水的浓度等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．Kw只受温度影响，a点温度低于b点温度，水的电离吸热，的比较：a点＜b点，故A错误； B．c点溶液呈中性，则c(H+)＝c(OH-)，根据电荷守恒c(Cl-)+ c(OH-)=c()+c(H+)可知c(Cl-)=c()，由于只有很少一部分水解，则c点：，故B正确； C．b点温度最高，说明恰好反应，b点溶质为氯化铵，只有铵根的水解促进水的电离，且温度高，所以b点水的电离程度最大，c点溶液显中性，氨水过量，a、d两点都抑制了水的电离，由于d点混合液的pH不知，则无法判断a、d两点水的电离程度大小，故C错误； D．b点恰好完全反应时所需氨水小于10mL，因而氨水浓度大于1.0mol•L-1，故D错误； 故选B。 10. 某科研机构研发的NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A. a电极为电池负极 B. 电池工作时透过质子交换膜从右向左移动 C. b电极的电极反应： D. 当外电路中通过电子时，a电极处消耗 【答案】C 【解析】 【分析】NO—空气燃料电池的工作原理如图所示，氧气发生还原反应，故a为正极、b为负极； 【详解】A．由分析可知，a电极为电池正极，A错误； B．原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时透过质子交换膜从左向右移动，B错误； C．b电极上NO失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应：，C正确； D．没有标况，不能计算氧气的体积，D错误； 故选C。 11. 人工合成的最长直链烷烃C390H782，作为聚乙烯的模型分子而合成。下列说法正确的是 A. 它的名称为正三百九十烷 B. 它的一氯代物只有2种 C. 它与新戊烷不属于同系物 D. 可用酸性KMnO4溶液鉴别C390H782和聚乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．C390H782表示最长直链烷烃，因此它的名称为正三百九十烷，故A正确； B．该分子有一条对称轴，因此它的一氯代物有195种，故B错误； C．新戊烷属于烷烃，C390H782属于烷烃，结构相似，分子组成相差385个−CH2−原子团，因此C390H782与新戊烷属于同系物，故C错误； D．C390H782不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯不含有碳碳双键，也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能用酸性KMnO4溶液鉴别C390H782和聚乙烯，故D错误； 答案为A。 12. 对于下列实验，描述其反应的离子方程式错误的是 A. 足量的氯气和溶液反应： B. 用惰性电极电解硫酸铜溶液： C. 苯酚钠溶液中通入少量，出现白色浑浊： D. 向氢氧化钙溶液中滴加少量碳酸氢钙溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．足量的氯气会氧化亚铁离子和溴离子，离子方程式为，A错误； B．用惰性电极电解硫酸铜溶液，阳极发生的反应为水失电子生成氧气，阴极发生的反应为铜离子得电子生成铜单质，因此电解反应的总方程式为，B正确； C．由于碳酸酸性强于苯酚，向苯酚溶液中通入，出现白色浑浊，离子方程式为，C正确； D．碳酸氢钙溶液加入是少量，因此以碳酸氢钙配平可得，离子方程式为，D正确； 故选A。 13. 2021年诺贝尔化学奖颁给了“在不对称催化方面”做出贡献的两位科学家，脯氨酸( )是不对称有机催化剂中的一种。下列关于脯氨酸分子的说法错误的是 A. 该分子为极性分子 B. 分子中所有原子可能共面 C. 分子中存在手性碳原子 D. 可形成分子内氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由分子结构可知，该分子结构不对称，所以属于极性分子，故 A正确； B．该分子中含有饱和碳原子，与周围4个原子相连，构成四面体结构，氮原子与周围3个原子相连，构成三角锥形结构，所以该分子中所有原子不可能共面，故B错误； C．若与碳原子相连的4个原子或原子团均不同，则该碳原子为手性碳原子，根据结构可知，分子中存在1个手性碳原子，故C正确； D．由结构可知，脯氨酸分子中同时含有羧基和亚氨基，可形成分子内氢键，故D正确； 答案选B。 14. 下列实验操作能达到相应目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 证明生成乙烯 乙醇、浓硫酸混合加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 B 除去苯中混有少量苯酚 向混合物中加入足量的NaOH溶液，振荡，静置分液 C 除去丙烷中混有的丙烯 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液后干燥 D 检验溴乙烷中的溴原子 向溴乙烷中加入NaOH溶液并加热，冷却后再加硝酸银溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇也可以被高锰酸钾氧化，使其褪色，A错误； B．向混合物中加入足量的NaOH溶液，苯酚和NaOH生成苯酚钠溶于水，和苯分离，B正确； C．.除去丙烷中混有丙烯,通入酸性高锰酸钾溶液，丙烯会生成二氧化碳，应将混合气体通入溴水后干燥，C错误； D．检验溴乙烷中的溴原子，是向溴乙烷中加氢氧化钠溶液并加热，冷却后，先加足量的稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，D错误； 故选B。 15. 合成药物“异搏定”的一步反应如下，下列说法错误的是 + A. 可用FeC13溶液检验X是否完全反应 B. X能与Na2CO3溶液反应 C. Z存在顺反异构现象 D. Y与浓硫酸共热可发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程所涉及的有机物中只有X含有酚羟基，故可以用FeCl3溶液检验X是否完全反应，A正确； B．酚羟基酸性＞，故X可以与Na2CO3反应生成NaHCO3，B正确； C．Z中存在碳碳双键两个C原子连接两个原子（团）都不同的现象，故存在顺反异构，C正确； D．Y中溴原子可发生消去反应，但条件为强碱醇溶液加热，D错误； 故答案选D。 16. 下列反应中，属于醇羟基被取代的是 A. 乙醇和金属钠的反应 B. 乙醇和氧气的反应 C. 由乙醇制乙烯的反应 D. 乙醇和浓氢溴酸溶液的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇和金属钠的反应是醇羟基上的氢原子被取代，A错误； B．乙醇和氧气是发生了氧化反应不是取代，B错误； C．由乙醇制乙烯发生的是消去反应，C错误； D．乙醇和浓氢溴酸溶液生成溴乙烷，是溴原子取代了醇羟基，D正确； 故选D。 17. 下列物质：①乙烷 ②乙烯 ③乙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥聚乙烯，其中既能与溴水反应又能与酸性高锰酸钾溶液反应的是 A. ②③④ B. ②③⑤ C. ②③ D. ②③⑤⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】①乙烷是饱和链烃，和溴水不反应，不能被高锰酸钾氧化；②乙烯的官能团为碳碳双键，可以与溴水发生加成反应，易被高锰酸钾氧化；③乙炔的官能团为碳碳三键，可以与溴水发生加成反应，易被高锰酸钾氧化；④苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，特殊结构决定其既不与溴水反应也不与高锰酸钾反应；⑤甲苯不能与溴水反应，可以被高锰酸钾溶液氧化；⑥聚乙烯是高分子化合物，结构中无不饱和键，不会和溴水、高锰酸钾溶液反应；综上所述只有②③符合，选C。 18. 在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是[提示：尿素的化学式CO(NH2)2] A. 金刚烷胺的分子式是C10H17N B. 金刚烷的一溴代物有两种 C. 上述反应都属于取代反应 D. X的一种同分异构体是芳香烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构可知金刚烷胺的分子式是C10H17N，故A项正确； B．金刚烷中含有2种氢原子，则其一溴代物有2种，故B项正确； C．金刚烷中H原子被溴原子取代生成X，X中溴原子被氨基取代生成金刚烷胺，二者都属于取代反应，故C项正确； D．苯环的不饱和度为4，X的不饱和度为==3，X的一种同分异构体不可能含苯环，故D项错误； 故选D。 二、非选择题（每空2分，共46分） 19. 按要求填空： （1）某烯烃蒸气的密度是同温同压下密度的42倍，该烯烃分子中所有碳原子在同一平面上，则该烯烃的结构简式为_______。 （2）用甲苯制备的化学方程式为_______。 （3）相对分子质量为58且沸点较低的烷烃的结构简式为_______。 （4）某芳香烃的分子式为，若其核磁共振氢谱图上有三组吸收峰且强度之比为，则该烃的结构简式为_____；若其苯环上的一溴取代物只有一种，则该芳香烃的结构简式为：______。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 某烯烃蒸气的密度是同温同压下密度的42倍，结合阿伏加德罗定律的推论“同温同压时，密度比等于摩尔质量比”，即，所以，结合烯烃的通式，计算得到该烯烃的分子式为，再依据题目信息“该烯烃分子中所有碳原子在同一平面上”，推断出该烯烃应为乙烯中的H分别被四个甲基替换后的结构，即； 故答案为：； 【小问2详解】 苯与苯的同系物在浓硫酸且加热的作用下，可与浓硝酸发生硝化反应，而甲苯中由于甲基的影响，导致苯环上甲基邻、对位上的氢较活泼，所以容易发生三取代反应，即； 故答案为； 【小问3详解】 烷烃的通式为，结合相对分子质量为58的烷烃，可列式子，计算得到烷烃的分子式为，碳原子数固定时，支链越多，烷烃的沸点越低，则沸点较低的烷烃的结构简式为； 故答案为； 【小问4详解】 某芳香烃的分子式为，计算其不饱和度为，表明除苯环外，该芳香烃不含有其他的不饱和键；若其核磁共振氢谱图上有三组吸收峰且峰面积之比为，表明该芳香烃对称性较高，苯环上有两个邻位上的甲基，即该烃的结构简式为；若其苯环上的一溴取代物只有一种，表明该芳香烃高度对称，苯环上有两个对位上的甲基，即该芳香烃的结构简式为： 故答案为；； 20. 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1）基态K原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_____，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_____。K和Cr属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸点等都比金属Cr低，原因是_____。 （2）X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I3+离子。I3+离子的几何构型为____________，中心原子的杂化类型为_______________。 （3）KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立体结构，边长为a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为_____nm，与K紧邻的O个数为_____。 （4）在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I处于各顶角位置，则K处于_____________位置，O处于_____位置。 【答案】 ①. ②. 球形 ③. 原子半径较大且价电子较少，金属键较弱 ④. 形 ⑤. ⑥. 0.315 ⑦. 12 ⑧. 体心 ⑨. 棱心 【解析】 【详解】(1)在元素周期表是19号元素，电子排布式为，能层从低到高依次是，，，……；所以占据最高能层符号为；占据该能层的电子轨道为轨道，电子云轮廓图形状为球形；和处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但，且的价电子少于，则的金属键比弱，因此K的熔点、沸点比低； (2)中心原子形成个键，孤电子对数，即中心原子形成个键，还有对孤电子对，故中心原子采取杂化；因为只有三个原子，所以几何构形为形； (3)与的最短距离如图所示，是面对角线的，所以与的最短距离；原子的堆积方式相当于面心立方堆积，所以与原子相邻的原子个数为12个； (4)个，个，个，所以原子处于体心，原子处于棱心。 21. 碲被誉为现代工业的维生素，某工艺从精炼铜的阳极泥(主要含有Cu2Te，还有Au、Ag、SiO2等)中分别回收碲和重金属的流程如下图所示： 已知：“焙烧”后，碲主要以TeO2形式存在，TeO2溶于强碱生成。 （1）基态Te原子的价电子排布式为___________。 （2）“焙烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是___________；“滤液①”中 的成分为___________(填化学式)。 （3）“氧化”步骤中，双氧水需分批加入的目的是___________。 （4）写出“热还原”时发生反应的化学方程式___________。 （5）滤渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用________浸取(填选项，下同)，“酸浸②”可用______浸取。 A．王水　　　B．稀硝酸　　　C．浓氢氧化钠溶液 　　　D．稀硫酸 （6）粗碲粉中碲质量分数的测定步骤如下：取mg粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸(H2TeO3)，配制成100mL 溶液，取25.00mL 于锥形瓶中。向锥形瓶中加入V1mLc1mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液，充分反应使亚碲酸转化为原碲酸(H6TeO6)。用c2mol·L-1硫酸亚铁铵[ (NH4)2 Fe(SO4)2 ]标准溶液滴定剩余的酸性K2Cr2O7溶液，消耗V2mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为___________。 【答案】（1）5s25p4 （2） ①. 使气体与固体充分混合，使反应物充分反应 ②. Na2TeO3、 Na2SiO3 （3）H2O2易分解，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率 （4） （5） ①. D ②. B （6） 【解析】 【分析】阳极泥中含有Cu2Te、Au、Ag；根据题中信息可知，在“焙烧”过程中，主要是Cu2Te被氧化，且生成CuO、TeO2 、SiO2等；经过“碱浸”，TeO2变为, SiO2变为而留在“滤液①”，而“滤渣①”主要含有CuO、Ag、Au；“滤渣①”经过两次酸浸,则“酸浸①”可以使用H2SO4溶解氧化铜，分离出Ag、Au，“酸浸②”可以使用HNO3，溶解Ag分离出Au；向“滤液①”中加入双氧水，将氧化为，得到 Na2TeO4沉淀，再经过“热还原”得到碲粉。 【小问1详解】 基态Te原子的价电子排布式为5s25p4，答案为：5s25p4； 【小问2详解】 “焙烧”时气体与固体原料逆流而行，目的是使气体与固体充分混合，使反应物充分反应，由分析知“滤液①”中 的成分为Na2TeO3、 Na2SiO3，答案为：使气体与固体充分混合，使反应物充分反应，Na2TeO3、 Na2SiO3； 【小问3详解】 “氧化”步骤中，双氧水需分批加入的目的是H2O2易分解，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率，答案为：H2O2易分解，可以降低H2O2分解率，提高H2O2的利用率； 【小问4详解】 “热还原”时+4价的硫被氧化为+6价碲被还原为金属单质，发生反应的化学方程式：； 【小问5详解】 由分析可知滤渣①中含CuO、Au和Ag，“酸浸①”可用浸取稀硫酸浸取，“酸浸②”可用稀硝酸浸取，答案为：D B； 【小问6详解】 根据电子转移守恒可知亚碲酸与酸性K2Cr2O7的物质的量之比是3∶1，硫酸亚铁铵与酸性K2Cr2O7的物质的量之比是6∶1，所以得到=mol，粗碲粉中碲的质量分数为 = 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $