福建省龙岩市第一中学2024-2025学年高一下学期第二次月考化学试题

龙岩一中 2027 届高一下学期第二次月考 化 学 试 题 （满分：100分，时间：75分钟， ） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 Cu64 一、选择题（每题 4 分，共 56 分） 1．下列说法正确的是 A．通常可用食醋(主要成分为 CH3COOH)除热水瓶中的水垢 B．煤的干馏、石油的裂化和裂解、焰色反应均属于化学变化 C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，这种电池能将化学能直接转化为电能 D．在元素周期表中金属元素与非金属元素交界处附近寻找优良的催化剂，在过渡元素中寻 找用于制造半导体材料的元素 2．下列化学用语表示不正确．．．的是 A．乙烷的球棍模型： B．羟基的电子式： C．某元素原子的核电荷数为 17，中子数为 18，该核素可表示为 3517Cl D． 可表示原子、阳离子以及阴离子 3．碳元素构建了生命的骨架，也是人类研发新材料的宝藏。下列说法不正确的是 A． 126 C和 14 6 C互为同位素 B． 60C 和 C(石墨)互为同素异形体 C． 和 互为同分异构体 D．CH2=CH2和 CH3-CH=CH2互为同系物 4．X、Y、Z、W是短周期非金属元素，在元素周期表中的位置如图所示。下 列说法一定正确的是 A．简单氢化物的还原性：Z>Y B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>W C．最高正化合价：Y=W>X D．核电荷数：W>Z>Y>X 5．烃的组成元素只有碳、氢两种，但烃的种类多、结构复杂。含 4 个碳原子的烃分子结构 中，碳原子间相互结合的几种方式如图所示，下列有关说法正确的是 A．①属于烷烃，③、④属于烯烃 B．④的分子式为 C4H8 C．①与 Cl2光照下只能生成一种一氯代物 D．用酸性 KMnO4溶液可鉴别①与② 6．研究表明，在一定条件下，气态 HCN(a)与 HNC(b)互变反应过程的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A．1molHCN(g)转化为 1molHNC(g)需要放出 59.3kJ的热量 B．HCN的电子式为 C．加入适当催化剂可加快 HCN(a)与 HNC(b)互变反应的速率 D．HNC比 HCN更稳定 7．下列说法正确的是 A．0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子的数目为 0.1NA B．烷烃 CnH2n+2中含有共价键的数目为 2n+2 C．标准状况下 222.4LCl 与足量乙烷发生取代反应，形成的C Cl 键数为 A2N D．等物质的量的 2D O和 2H O，前者比后者多 A2N 个中子 8．下述实验方案能达到实验目的的是 A．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 B．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷 C．实验室模拟分馏石油获得汽油 D．除去甲烷中少量的乙烯 9．如图是典型微生物燃料电池原理示意图。若用含硝酸盐废水替代图中氧气，可达到废水 处理的目的(已知：a室中微生物降解有机物产生 e、 2CO 和H ,质子交换 膜是允许透过 H+的膜)。关于该电池，下列说法不正确的是 A．H通过质子交换膜从 a室进入 b室 B．a室内发生氧化反应，电极为正极 C．b室内发生的电极反应为： 2 2O 4e 4H 2H O     D．该电池不能在高温环境工作 10．汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气中的主要污染物(NO和 CO)化为无毒的大气循 环物质，其中发生的反应为：2NO＋2CO 2CO2＋N2.下列说法正确的是 A．NO、CO、CO2都属于酸性氧化物 B．当 CO和 CO2的浓度相等时，反应达到化学平衡状态 C．使用催化剂能使 NO和 CO完全转化为 CO2和 N2 D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大 11．根据实验操作和现象得到的结论正确的是 实验操作和现象 实验结论 A 某 Na2SO3溶液中加盐酸酸化，滴加氯化钡溶液后出现白色沉淀 该 Na2SO3溶液已变质 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 一氯甲烷有酸性 C 向 11mL0.1mol L KI 溶液中滴加 1 35mL0.1mol L FeCl  溶液，充分反 应后，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红 Fe3+与 I-的反应有限度 D 向  3 2Fe NO 溶液中滴加酸化的 2 2H O 溶液，溶液变黄 氧化性 32 2H O Fe  12．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在 400mL稀盐酸中加入足量的锌粒 （假设溶液体积不变），用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间 t/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL（标准状况） 105 217 334 410 476 下列说法错误的是 A．1～2min内，用盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为 0.0125mol/(L·min) B．化学反应速率最大时间段为 t2~3 C．根据以上实验数据可以判定该反应为放热反应 D．反应开始时，向盐酸中滴加少量的 4CuSO 溶液，相同时间内产生氢气的体积比未加 4CuSO 溶液时大 13．一定条件下，将 3 mol A气体和 1 mol B气体混合于固定容积为 2 L的密闭容器中，发 生反应：3A(g)+ B(g)  4C(g)+ 2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成 D的物质的量随时 间的变化情况如图所示。下列判断不正确的是 A．到达平衡时 C的物质的量浓度为 0.8 mol·L-1 B．反应过程中 A和 B的转化率之比为 3∶1 C．混合气体的平均相对分子质量随反应进行而减小 D．从开始到平衡，用 D表示的化学反应速率为 0.2 mol·L-1 ·min-1 14．以某冶金工业产生的废渣(含 2 3Cr O 、 2SiO 、 2 3Al O )为原料制备 2 2 7K Cr O 的流程如下图所 示。已知水浸后溶液中主要存在的离子是Na、 24CrO  、 2 3SiO  、 4Al(OH)  。 下列说法正确的是 A．“煅烧”时发生的反应都是氧化还原反应 B．高温“煅烧”时每消耗1mol 2 3Cr O ，则同时消耗33.6L 2O C．“除杂”时反应之一为 2 23 2 2 2 3 3SiO CO H O=H SiO CO      D．“反应”时发生复分解反应，该反应能发生的原因是该条件下 2 2 7K Cr O 的溶解度相对 2 72Na Cr O 和KCl较小，有 2 2 7K Cr O 沉淀析出 二、填空简答：（共 3 大题,共 44 分） 15．Ⅰ. 4CH 、 2H 、 3CH OH都是重要的能源物质，也是重要的化工原料。 (1)下列事实能说明 4CH 分子呈正四面体结构的是_______(填字母)。 A． 4CH 分子的 4个 C—H共价键键长相等 B． 4CH 分子中每个键角都是 109°28′ C． 2 2CH F 没有同分异构体 D． 4CCl 分子的沸点高于 4CH (2)甲烷与下列烃的通式相同的是 (填字母)。 A． B． C． D． (3)向如图的 B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入 C中硬质玻璃管中，夹紧 两个弹簧夹，用光照射硬质玻璃管。 ①D装置中仪器 a的名称是 ，作用是 。 ②写出装置 C中 2 2CH Cl 与 2Cl 反应生成氯仿( 3CHCl )的化学方程式 。 Ⅱ．丙烯（ 3 2CH CH CH  ）在一定条件下有如图所示的转化关系，根据图示完成下列问题。 (4)丙烯与 2Br 的 4CCl 溶液反应生成 A的化学方程式为 ，该反应类型是 。 (5)写出 B中含有官能团的名称： 。 (6)C的一氯代物有 种。 16.有 a、b、c、d 四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实 验现象 a 极质量减小， b极质量增大 b 极有气体产生， c 极无变化 d 极溶解， c 极有气体产生 电流沿外电路从 a 极流向 d 极 （1）装置一中 a为原电池的 极（填“正”或“负”），当转移 1mol电子时，b极增重 g （2）装置二中是否形成了原电池？ （填“是”或“否”） （3）装置三中 c极电极方程式是 ， （4）四种金属的活动性顺序是 。 17．二氧化硫的催化氧化反应为       Δ 2 2 32SO g O g 2SO g  催化剂 ，该反应是工业制硫酸的关 键步骤。回答下列问题： (1)将一定量的 2SO 和 2O 充入一带有活塞的容器中，不能使该反应的化学反应速率增大的措 施是_____（填字母）。 A．固定活塞位置，升高温度 B．选择更高效的催化剂 C．移动活塞，扩大容器体积 D．固定活塞位置，充入更多 2O (2)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的 2SO 和 2O 进行该反应，各物质的浓度随时 间变化如下图所示。 ①图中 2SO 对应的曲线为 （填“曲线 1”“曲线 2”或“曲线 3”）。 ②反应进行到 b点时， 2O 的正反应速率 2O 的逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。 ③反应进行到 a点时， 2SO 的转化率为 %（保留小数点后 1位）。 ④下列物理量不再发生变化时，能够说明反应已达化学平衡状态的是 （填字母）。 A．气体的总质量 B．气体的总物质的量 C．气体密度 D．     2 2 SO O c c (3)研究 2SO 在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知 2SO 在 I的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该 反应速率的因素。 实验 序号 反应温 度 KI溶液 稀 2 4H SO 2H O 2SO 饱和 溶液 / mLV  1/ mol Lc  / mLV  1/ mol Lc  / mLV I 25℃ 0 0.4 0 0.2 a 18mL Il 25℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL III 25℃ 0 0.4 1 0.2 1 18mL IV 50℃ 2 0.4 0 0.2 0 18mL ①写出 2SO 在 I的催化下与水发生反应的化学方程式： 。 ②利用实验 I和实验 II验证 I可催化 2SO 与水发生歧化反应， a 值应为 。 ③验证温度对反应速率的影响，应选择实验 （填实验序号）。 ④利用实验 I和实验 III可探究 对速率是否有影响。 参考答案 1-5ABCDD 6-10CACBD 11-14AABD 15．(1)BC (2)CD (3) 球形干燥管 防倒吸 2 2 2 3CH Cl +Cl CHCl +HCl 光照 （4） 加成反应 (5)羟基 （6） 2 16. （1） 负（1 分） 32 （2）否（1 分） （3） 2H++2e-=H2↑ （4） d＞a＞b＞c 17(1)C (2) 曲线 2 大于 33.3 B (3) I 2 2 2 43SO 2H O 2H SO S      2 II、IV 稀硫酸用量（或H浓度，合 理即可）