精品解析：广东省惠州市第八中学2024-2025学年高一下学期5月期中化学试题

惠州市第八中学2024~2025学年第二学期高一期中考 化学试题 可能会用到的相对原子质量： H1 O16 Na 23 Cl 35.5 说明：1、本卷总分100分，考试时长75分钟。 2、考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题卷指定范围内作答，答在试题卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共18题共48分， 第1-10小题， 每题2分； 第11-17题， 每题4分。) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．四羊方尊青铜礼器 B．陶熏炉 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．四羊方尊青铜礼器是由金属材料青铜制成的，故A不符合题意； B．陶熏炉是由无机非金属材料硅酸盐制成的，故B符合题意； C．金漆木雕如意是由主要成分为纤维素的木质材料制成的，故C不符合题意； D．船纹铜提筒由金属材料铜合金制成的，故D不符合题意； 故选B。 2. 下列变化属于固氮的是 A. NO与O2反应生成NO2 B. NH3催化氧化生成NO C. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 【答案】C 【解析】 【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，游离态是指氮气单质，据此分析判断。 【详解】A．NO和O2反应生成NO2，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故A不选； B．NH3催化氧化为NO，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故B不选； C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，故C选； D．由NH3制NH4Cl、(NH4)2SO4等，是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故D不选； 故选：C。 3. 下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A. SiO2 B. KCl C. Na2O2 D. Ba(OH)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是由硅原子和氧原子通过共价键形成的原子晶体，属于共价化合物 ，不存在离子键，也没有非极性键，A错误； B．KCl是由和通过离子键形成的离子化合物，只含有离子键，不存在非极性键，B错误； C．Na2O2是离子化合物，由和通过离子键结合而成，中两个氧原子之间存在非极性共价键(O-O)，C正确； D．Ba(OH)2是离子化合物，由和通过离子键形成，中O和H之间是极性共价键，不存在非极性键，D错误； 故选C。 4. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A. 冬奥会“战袍”内层添加的石墨烯片——石墨烯为无机化合物 B. 高速列车外壳使用的硬铝——属于金属材料 C. 天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷——属于新型无机非金属材料 D. 卫星芯片使用的高纯硅——硅可做半导体材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯是由碳元素组成的单质，不是化合物，A错误； B．硬铝属于铝合金，为金属材料，B正确； C．氮化硅为新型无机非金属材料，C正确； D．高纯硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，D正确； 故选A。 5. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 可在馒头加工过程中添加碳酸氢铵，使馒头更加松软 B. 由于浓硫酸具有脱水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 C. BaCO3不溶于水，在医疗上被用作“钡餐” D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢铵受热分解会产生氨气、二氧化碳和水，这些气体在面团中形成气孔，从而使馒头更加松软，A正确； B．浓硫酸具有脱水性，能将蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使蔗糖碳化变黑，同时浓硫酸的强氧化性会与生成的碳反应产生气体，使固体膨胀，所以可用来与蔗糖反应做 “黑面包” 实验，B正确； C．BaCO3虽不溶于水，但能与胃酸（主要成分是盐酸）反应生成可溶于水的BaCl2，Ba2+是重金属离子，会使人中毒。在医疗上用作 “钡餐” 的是BaSO4，它既不溶于水也不溶于酸，C错误； D．二氧化硫具有杀菌消毒的作用，可用于抑制酒类中细菌的生长，所以可在葡萄酒中微量添加，D正确； 故选C。 6. 下列化学用语正确的是 A. H2O2的电子式： B. 双线桥表示： C. 14C、14N、14Si互为同位素 D. 碳酸氢钠溶液中电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2为共价化合物，其电子式为：，故A错误； B．硫酸中S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，硫化氢中S元素化合价从-2价升高为0价，失去电子，最小公倍数为2，转移2e-，，故B错误； C．同位素是质子数相同而中子数不同的原子，14C、14N、14Si质子数不同，因此三者不是同位素，故C错误； D．碳酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，故电离方程式为，故D正确； 故选D。 7. 硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是 A. Ba是第五周期第ⅡA族元素 B. 碱性：Ba(OH)2 < Mg(OH)2 C. 金属性：Ca > Ba D. 原子半径：Cs > Ba 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba是第56号元素，位于第六周期第ⅡA族，A错误； B．同主族从上到下，金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，则碱性：Ba(OH)2 > Mg(OH)2，B错误； C．同主族从上到下，金属性依次增强，则金属性：Ca< Ba，C错误； D．Cs与Ba同周期，Cs、Ba的电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，Cs > Ba，D正确； 故选D。 8. 金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属-空气电池的工作原理如图所示。该电池以金属M为负极，碳材料为正极，放电时下列说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 负极上发生还原反应 C. 空气中的氧气在正极上得电子 D. 外电路电子由碳材料电极流向金属M电极 【答案】C 【解析】 【分析】由示意图中离子的移动方向可知，金属M电极为原电池的负极，M失去电子发生氧化反应生成M2+，碳材料电极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子。 【详解】A．该结构为原电池，将化学能转化为电能，故A错误； B．原电池中负极失去电子发生氧化反应，故B错误； C．该电池中，空气中的氧气在正极上得电子生成OH-，故C正确； D．原电池工作时，外电路电子由负极流向正极，则放电时，外电路电子由M电极流向碳材料电极，故D错误； 故选C。 9. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证的漂白性 D．验证与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．较强酸制较弱酸，75%的硫酸可与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，A能达到目的； B．浓硫酸不能氧化二氧化硫，可以用来干燥二氧化硫，B能达到目的； C．二氧化硫能使品红褪色，验证的是漂白性，C能达到目的； D．试管液面上升，可以验证二氧化硫能溶于水，要验证同时与水反应还需进一步测定溶液的pH值，D不能达到目的； 故选D； 10. 下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. X元素只有一种氢化物 B. 原子半径：W>Z C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D. 单质的沸点：Y>R 【答案】C 【解析】 【分析】根据短周期元素化合价与原子序数的关系图，X常见化合价为-2，X是O元素；Y常见化合价为-1，Y是F元素；Z常见化合价为+1，Z是Na；W常见化合价为-2和+6，W是S元素；R常见化合价为-1和+7，R是Cl元素。 【详解】A．O元素有H2O、H2O2两种氢化物，故A错误； B．同周期元素从左到右半径依次减小，原子半径：Na>S，故B错误； C．最高价氧化物的水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故C正确； D．单质的沸点：Cl2>F2，故D错误； 选C。 11. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A. b在空气中燃烧可以生成d B. 附着有b的试管常用酒精清洗 C. c因漂白作用可以使KMnO4溶液褪色 D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减少 【答案】D 【解析】 【分析】根据价类二维图可知：a是H2S，b是S单质，c是SO2，d是SO3，e是H2SO4，f是亚硫酸盐，g是硫化盐，据此解答。 【详解】A．S在O2空气中燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，A错误； B．b是S，S难溶于水，微溶于酒精，则附着有b的试管不能用酒精洗涤，B错误； C．SO2可以使KMnO4溶液褪色，是因为SO2具有还原性，不是SO2的漂白作用，C错误； D．e的浓溶液为浓硫酸，因为浓硫酸具有吸水性，长时间暴露在空气中会吸收水分，导致其溶液质量增大，质量分数减小，D正确； 故选D。 12. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 在稀氨水中通入少量二氧化碳： B. 二氧化硫与水反应： C. 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体： D. 氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合： 【答案】A 【解析】 【详解】A．在稀氨水中通入少量二氧化碳反应生成碳酸氢铵，A正确； B．二氧化硫与水反应生成弱酸亚硫酸：，B错误； C．硝酸具有强氧化性，氧化硫化亚铁生成铁离子和硫单质，同时生成NO：，C错误； D．氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合生成硫酸钡沉淀和水：，D错误； 故选A。 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100mL12mol/L浓盐酸和足量MnO2反应转移电子数为0.6NA B. 20gH218O和20gD2O中含有的质子数均为10NA C. 2.24L 乙醇在标况下是0.1mol D. 0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl⁻数目为0.4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．，MnO2只和浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，所以1.2mol的盐酸反应不完，就不能转移0.6NA的电子，故A错误； B．，每个H218O中含有10个质子，所以1molH218O中含有的质子数为10NA，，每个D2O中含有10个质子，所以1molD2O中含有的质子数为10NA，故B正确； C．乙醇在标准状况下不是气体，无法计算2.24L乙醇的物质的量，故C错误； D．BaCl2溶液的体积未知，所以无法计算BaCl2的物质的量，所以无法计算Cl⁻的数目，故D错误； 答案为：B。 14. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中没有发生电子转移 B. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成 C. 反应③可能有氧气参与 D. 等量NO参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为2：3 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中化合价未发生改变，不是氧化还原反应，没有电子转移，A正确； B．反应②中NH2OH反应生成N2H4，N-O极性键断裂，有N-N非极性键生成，B正确； C．反应③N2H4中-2价氮变为0价，化合价升高，是还原剂，必然有氧化剂参与反应，可能有氧气参与反应，C正确； D．反应④中+3价氮变为−1价氮，转移电子数为4，反应⑤中+3价氮变为0价氮，转移电子数为3，故等量NO参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为4：3，D错误； 故答案为：D。 15. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用T.F菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程需要不断添加溶液 B. 反应ⅱ的离子方程式为： C. 该脱硫过程可在高温条件下进行 D. 该脱硫过程消耗22.4LO2理论上可产生2moLS 【答案】B 【解析】 【分析】反应i是与H2S反应生成S、和H2O；反应ⅱ是O2把氧化为，先消耗、后生成，是催化剂。 【详解】A．根据分析，是催化剂，不需要不断添加溶液，A错误； B．根据图示，反应ⅱ是氧气把硫酸亚铁氧化为硫酸铁，反应的离子方程式为：，B正确； C．T.F菌在高温条件下变性失活，该脱硫过程不能在高温条件下进行，C错误； D．未说明标况，不可计算，D错误； 故选B。 16. 在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)⇌2C(g) B. t1s时该反应一定恰好达到平衡状态，该反应已停止 C. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率不变 D. t1s时， 反应物A的转化率为25% 【答案】C 【解析】 【详解】A．，A的浓度减小了0.8mol∙L-1-0.2mol∙L-1=0.6mol∙L-1，B的浓度减小了0.5mol∙L-1-0.3mol∙L-1=0.2mol∙L-1，C的浓度增大了0.4mol∙L-1-0=0.4mol∙L-1，根据改变量之比等于化学计量系数比，该反应的化学方程式为，A错误； B．时，反应达到平衡状态，正、逆反应速率相等，但反应并没有停止，该反应是动态平衡，B错误； C．恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，但是反应物和产物浓度不变，则反应速率不变，C正确； D．由图可知，t1s时， 反应物A的转化率，D错误； 故选C。 17. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有 B 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为H2S) 非金属性：Cl>S C 向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含有 D 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，排除碳酸根离子和银离子的干扰，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀，该溶液中一定有，故A正确； B．向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为H2S)，说明酸性：HCl＞H2S，但HCl不是Cl元素的最高价含氧酸，无法比较Cl、S的非金属性，故B错误； C．向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明气体或溶于水后显酸性，故C错误； D．也可能浓硝酸分解生成二氧化氮，红棕色的NO2不一定是由木炭和浓硝酸反应生成的，故D错误； 答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 18. 宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有 下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。 （1）中H-O共价键的类型是____________(填“极性键”或“非极性键”)。 （2）下列比较 Cu、Al金属性强弱的方案合理的是____________(填序号)。 a．比较 Cu、Al分别与酸反应的难易程度 b． 比较 Cu、Al的密度 c．将打磨过的铝片放入 CuSO4溶液，观察是否有红色固体生成 （3）P与②、⑦是同主族元素，气态氢化物的稳定性：_____________>___________>____________(填化学式)。 （4）④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式：___________________________，⑧原子结构示意图是_____________________。 （5）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找 (填序号)。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 农药 【答案】（1）极性键 （2）ac （3） ①. NH3 ②. PH3 ③. AsH3 （4） ①. ②.  （5）B 【解析】 【分析】由图可知，①为C，②为N，③为O，④为Al，⑤为Si，⑥为P，⑦为As，⑧为Br，以此解题。 【小问1详解】 中，H、O元素的非金属性不同，共用电子对偏向于O原子而偏离于H原子，则共价键的类型是极性键； 【小问2详解】 a．金属性越强，金属单质与酸反应越剧烈，则比较Cu、Al分别与酸反应的难易程度，可推出Cu和Al的金属性强弱，a符合题意； b．金属单质的密度与相对原子质量、原子半径、原子间的距离等因素有关，不能决定金属元素的金属性强弱，则比较Cu、Al的密度不能推出Cu、Al的金属性强弱，b不符合题意； c．将打磨过的铝片放入CuSO4溶液，若有红色固体生成，则说明Al置换出了Cu，Cu的金属性比Al弱，c符合题意； 故选ac； 【小问3详解】 元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，N、P、As是同主族元素，且非金属性N>P>As，则气态氢化物的稳定性：NH3>PH3>AsH3； 【小问4详解】 ④为Al，与同周期金属性最强元素Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；⑧是Br，原子结构示意图是：； 【小问5详解】 在金属和非金属的分界线附近可以寻找半导体材料(如锗、硅、硒等)，故选B。 19. 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和 其反应的化学方程式为 请回答下列问题： （1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是 。 A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与 的反应 C. 锌片与稀硫酸的反应 D. 钠与冷水的反应 （2）能使该反应速率加快的措施有_________________________(任写一点) 。 （3）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是 。 A. 说明反应达到平衡状态 B. 容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态 C. 混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态 D. 容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1时，说明反应达到平衡状态 （4）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示： ①甲容器中，0~1min内的平均反应速率 _______。 ②甲容器中，A点正反应速率_______B点的逆反应速率 (填“>”、 “<”或“=”)。 ③反应过程中， 两个容器温度： 甲_______乙(填“>”、 “<”或“=”)。 【答案】（1）B （2）提高温度 (使用催化剂等) （3）ABC （4） ①. 0.75 mol·L⁻¹·min⁻¹ ②. > ③. > 【解析】 【小问1详解】 由能量变化图像可知该反应为吸热反应； A．铝热反应为放热反应，A不合题意， B．NH4Cl与Ba(OH)2•8H2O的反应为吸热反应，B符合题意； C．活泼金属与酸反应为放热反应，C不合题意； D．活泼金属与酸反应为放热反应，D不合题意； 故答案为：B； 【小问2详解】 从反应速率的影响因素考虑，能使该反应速率加快的措施有提高温度 (使用催化剂等)； 【小问3详解】 A．说明正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A正确； B．反应未平衡时容器中焦炭的质量不断变化，当其质量不变，反应达到平衡，B正确； C．反应过程中混合气体总质量不断变化，体积一定条件下，混合气体密度在反应过程中不断变化，混合气体密度不变，说明反应达到平衡，C正确； D．容器中水蒸气与氢气的体积比为时，不能判断浓度是否发生改变，反应不一定达到平衡状态，D错误； 答案选ABC； 【小问4详解】 ①根据反应速率之比等于化合计量系数之比，===0.75mol•L-1•min-1，故答案为：0.75mol•L-1•min-1； ②由图可知A没有达到平状态，随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，B处于平衡状态，所以A点正反应速率大于B点的逆反应速率，故答案为：＞； ③由图可知，甲容器中反应速度大于乙容器中，故T甲＞T乙，故答案为：＞。 20. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。现有反应①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。试回答下列问题： （1）两反应中属于吸热反应的是_______(填序号，下同)，能设计成原电池的是_______。 （2）化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。 ①溶液中的H+向_______(填“锌”或“铜”)电极方向移动。 ②正极的电极方程式为_______。 ③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______ L。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是_______。(填“正极”或“负极”) ②电极b的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ① ②. ② （2） ①. 铜 ②. ③. 2.24L （3） ①. 负极 ②. 【解析】 【分析】铜-锌-稀硫酸原电池，锌作负极，铜片为正极，电极方程式；液氨-液氧燃料电池氨气失去电子，所以电极a是负极，电极反应式为，电极b氧气得电子，电极反应式为，据此作答。 【小问1详解】 ①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑是吸热反应，非氧化还原反应，②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑是放热反应，氧化还原反应，两反应中属于吸热反应的是①，能设计成原电池的是②，答案：①、②； 【小问2详解】 铜-锌-稀硫酸原电池，锌作负极，铜片为正极，电极方程式，①溶液中的H+向正电极方向移动，即铜电极，②正极的电极方程式为，③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，即生成0.1 mol氢气，则生成的氢气在标准状况下的体积为2.24L，答案：铜、、2.24L； 【小问3详解】 液氨-液氧燃料电池①氨气失去电子，所以电极a是负极，②电极b氧气得电子，电极反应式为，答案：负极、。 21. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。 （2）实验过程中，装置C，D内产生的现象分别说明了具有的性质是_______，______。若加热装置D，可观察到的现象是__________________。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A 处仍有气体产生，此时装置B中的现象是 ________________。 （4）装置B中应放置的液体是____________(填字母)。 a． 水 b．酸性 溶液 c．浓溴水 d．饱和 溶液 （5）某小组利用下列装置测定空气中 的含量。 装置中 与碘(I2)溶液发生反应的离子方程式为：_________________________。 【答案】（1） （2） ①. 还原性 ②. 漂白性 ③. 品红溶液恢复原色 （3）集气瓶中液面下降，长颈漏斗液面上升 （4）d （5）SO2+I2+2H2O=SO+2I⁻+4H⁺ 【解析】 【分析】A中铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，B中可以储备二氧化硫，盛放饱和亚硫酸氢钠溶液，C中二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D中二氧化硫能使品红溶液褪色，体现漂白性，棉花浸润氢氧化钠溶液，吸收二氧化硫，防止污染空气。 【小问1详解】 A中铜和浓硫酸反应制备二氧化硫，发生反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 根据分析，实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了具有的性质是还原性、漂白性。的漂白效果不稳定，若加热装置D，可观察到的现象是：品红溶液恢复原色。 【小问3详解】 当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。 【小问4详解】 根据分析，装置B中应放置的液体是饱和亚硫酸氢钠溶液，故选d。 【小问5详解】 装置中 与碘(I2)溶液发生氧化还原反应生成HI和H2SO4，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：SO2+I2+2H2O=+2I⁻+4H⁺。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市第八中学2024~2025学年第二学期高一期中考 化学试题 可能会用到的相对原子质量： H1 O16 Na 23 Cl 35.5 说明：1、本卷总分100分，考试时长75分钟。 2、考生必须用黑色钢笔或签字笔在答题卷指定范围内作答，答在试题卷上无效。 第Ⅰ卷(选择题) 一、单选题(本题共18题共48分， 第1-10小题， 每题2分； 第11-17题， 每题4分。) 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．四羊方尊青铜礼器 B．陶熏炉 C．金漆木雕如意 D．船纹铜提筒 A. A B. B C. C D. D 2. 下列变化属于固氮的是 A. NO与O2反应生成NO2 B. NH3催化氧化生成NO C. N2和H2在一定条件下反应生成NH3 D. 由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4 3. 下列物质属于离子化合物且含有非极性键的是 A. SiO2 B. KCl C. Na2O2 D. Ba(OH)2 4. 我国在材料的开发和应用方面取得了举世瞩目的成就。下列说法错误的是 A. 冬奥会“战袍”内层添加的石墨烯片——石墨烯为无机化合物 B. 高速列车外壳使用的硬铝——属于金属材料 C. 天和核心舱电推进系统中使用的氮化硼陶瓷——属于新型无机非金属材料 D. 卫星芯片使用的高纯硅——硅可做半导体材料 5. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 可在馒头加工过程中添加碳酸氢铵，使馒头更加松软 B. 由于浓硫酸具有脱水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 C. BaCO3不溶于水，在医疗上被用作“钡餐” D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加 6. 下列化学用语正确的是 A. H2O2的电子式： B. 双线桥表示： C. 14C、14N、14Si互为同位素 D. 碳酸氢钠溶液中电离方程式： 7. 硫酸钡(BaSO4)是一种用于胃肠道造影检查的辅助用药。钡(56Ba)与镁(12Mg)是同族元素，关于钡的性质的判断正确的是 A. Ba是第五周期第ⅡA族元素 B. 碱性：Ba(OH)2 < Mg(OH)2 C. 金属性：Ca > Ba D. 原子半径：Cs > Ba 8. 金属-空气电池可用作电动车动力来源，某金属-空气电池的工作原理如图所示。该电池以金属M为负极，碳材料为正极，放电时下列说法正确的是 A. 将电能转化为化学能 B. 负极上发生还原反应 C. 空气中的氧气在正极上得电子 D. 外电路电子由碳材料电极流向金属M电极 9. 某化学兴趣小组进行相关实验，下列实验装置不能达到预期实验目的的是 A．制备气体 B．干燥气体 C．验证的漂白性 D．验证与水反应 A. A B. B C. C D. D 10. 下图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A. X元素只有一种氢化物 B. 原子半径：W>Z C. 最高价氧化物的水化物的酸性：R>W D. 单质的沸点：Y>R 11. 部分含硫物质的类别与相应化合价及部分物质间转化关系如图。下列说法正确的是 A. b在空气中燃烧可以生成d B. 附着有b的试管常用酒精清洗 C. c因漂白作用可以使KMnO4溶液褪色 D. e的浓溶液长时间暴露在空气中，质量增大，质量分数减少 12. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 在稀氨水中通入少量二氧化碳： B. 二氧化硫与水反应： C. 用稀硝酸溶解硫化亚铁固体： D. 氢氧化钡溶液与等物质的量稀硫酸混合： 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 100mL12mol/L浓盐酸和足量MnO2反应转移电子数为0.6NA B. 20gH218O和20gD2O中含有的质子数均为10NA C. 2.24L 乙醇在标况下是0.1mol D. 0.2mol/L的BaCl2溶液中含有的Cl⁻数目为0.4NA 14. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①中没有发生电子转移 B. 反应②中有极性键断裂和非极性键生成 C. 反应③可能有氧气参与 D. 等量NO参与反应④与反应⑤，转移电子数之比为2：3 15. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量等气体。在酸性溶液中利用T.F菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该脱硫过程需要不断添加溶液 B. 反应ⅱ的离子方程式为： C. 该脱硫过程可在高温条件下进行 D. 该脱硫过程消耗22.4LO2理论上可产生2moLS 16. 在某温度和容积不变的密闭容器中，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是 A. 该反应的化学方程式为A(g)+3B(g)⇌2C(g) B. t1s时该反应一定恰好达到平衡状态，该反应已停止 C. 恒温恒容条件下充入氩气，使容器压强增大，则反应速率不变 D. t1s时， 反应物A的转化率为25% 17. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中先加入盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，有白色的沉淀 该溶液中一定有 B 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，生成臭鸡蛋气味气体(经检验为H2S) 非金属性：Cl>S C 向某溶液中加入浓溶液，加热产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中一定含有 D 向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体 红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸反应生成的 A. A B. B C. C D. D 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题(本题共4小题，共52分) 18. 宋代《千里江山图》所用矿物颜料绿松石中含有 下图呈现其部分元素在元素周期表所在位置，虚线为分界线。 （1）中H-O共价键的类型是____________(填“极性键”或“非极性键”)。 （2）下列比较 Cu、Al金属性强弱的方案合理的是____________(填序号)。 a．比较 Cu、Al分别与酸反应的难易程度 b． 比较 Cu、Al的密度 c．将打磨过的铝片放入 CuSO4溶液，观察是否有红色固体生成 （3）P与②、⑦是同主族元素，气态氢化物的稳定性：_____________>___________>____________(填化学式)。 （4）④的单质与同周期金属性最强元素的最高价氧化物对应的水化物反应离子方程式：___________________________，⑧原子结构示意图是_____________________。 （5）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找 (填序号)。 A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 农药 19. 工业上，常用水蒸气通过炽热的焦炭制得水煤气(主要成分为CO和 其反应的化学方程式为 请回答下列问题： （1）上述反应的能量变化图像如图所示。下列反应的能量变化与上述反应相同的是 。 A. 铝粉与氧化铁的反应 B. 氯化铵与 的反应 C. 锌片与稀硫酸的反应 D. 钠与冷水的反应 （2）能使该反应速率加快的措施有_________________________(任写一点) 。 （3）一定条件下，焦炭和水蒸气在体积一定的密闭容器中进行反应，下列有关说法正确的是 。 A. 说明反应达到平衡状态 B. 容器中焦炭的质量不再变化，说明反应达到平衡状态 C. 混合气体的密度不再发生改变时，反应达平衡状态 D. 容器中水蒸气与氢气的体积比为1：1时，说明反应达到平衡状态 （4）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和2.8mol水蒸气，在不同温度下反应的过程如下图所示： ①甲容器中，0~1min内的平均反应速率 _______。 ②甲容器中，A点正反应速率_______B点的逆反应速率 (填“>”、 “<”或“=”)。 ③反应过程中， 两个容器温度： 甲_______乙(填“>”、 “<”或“=”)。 20. 到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。现有反应①Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。试回答下列问题： （1）两反应中属于吸热反应的是_______(填序号，下同)，能设计成原电池的是_______。 （2）化学课外活动小组设计的用铜-锌-稀硫酸原电池使LED灯发光的装置示意图。 ①溶液中的H+向_______(填“锌”或“铜”)电极方向移动。 ②正极的电极方程式为_______。 ③若反应过程中有0.2 mol电子的转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为_______ L。 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示： ①电极a是_______。(填“正极”或“负极”) ②电极b的电极反应式为_______。 21. 某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。 （2）实验过程中，装置C，D内产生的现象分别说明了具有的性质是_______，______。若加热装置D，可观察到的现象是__________________。 （3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A 处仍有气体产生，此时装置B中的现象是 ________________。 （4）装置B中应放置的液体是____________(填字母)。 a． 水 b．酸性 溶液 c．浓溴水 d．饱和 溶液 （5）某小组利用下列装置测定空气中 的含量。 装置中 与碘(I2)溶液发生反应的离子方程式为：_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $