第一章有机化合物的结构特点与研究方法 总结提升——教材基础实验 课件 -2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修3

第一章 有机化合物的结构特点和研究方法 教材基础实验 有机化合物中基团对化学键极性的影响 水和钠 无水乙醇和钠 实验原理 实验现象 现象解释及结论 受乙基推电子效应的影响，乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中氢氧键的极性弱，乙醇比水更难电离出氢离子。故钠的反应剧烈程度：H2O＞CH3CH2OH，且ρ乙醇<ρ钠<ρ水。 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 浮、熔、游、响、红 沉入底部，呈块状不熔化，有气体产生 有机化合物中基团对化学键极性的影响 有机化合物的分离和提纯（教材13-15页） 蒸 馏 1.原理 利用沸点差异，分离液体混合物，将物质以蒸气的形式蒸出，然后冷凝。 2.适用对象及条件 ①液态有机物中含有少量互溶的杂质； ②有机物热稳定性较高； ③有机物与杂质的沸点相差较大(一般约大于30℃)。 有机化合物的分离和提纯（教材13-15页） 蒸 馏 3.实验装置及注意事项 要垫陶土网，瓶内液体体积约为其容积的 ～ 温度计水银球位置：蒸馏烧瓶支管口处 防止液体暴沸 冷凝水下口流入，上口流出 先通冷凝水再加热蒸馏烧瓶 有机化合物的分离和提纯（教材13-15页） 萃取和分液 1.原理 （1）萃取 ①固-液萃取：用溶剂从固体物质中溶解出待分离组分的过程，如泡茶。 ②液-液萃取：利用待分离组分在两种不互溶的溶剂中的溶解度不同，将其从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 （2）分液：将已经分层的液体分开的操作。 有机化合物的分离和提纯（教材13-15页） 萃取和分液 2.对萃取剂的要求 ⇒ 萃取剂与原溶剂不互溶且密度不相等 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 萃取剂与溶质、原溶剂均不发生化学反应 3.常见萃取剂 乙醚、苯、四氯化碳、乙酸乙酯、二氯甲烷等 有机化合物的分离和提纯（教材13-15页） 萃取和分液 4.萃取的主要仪器和操作 活塞 瓶塞(玻璃塞) 凹槽、 小孔 有机化合物的分离和提纯（教材13-15页） 萃取和分液 4.萃取的主要仪器和操作 有机化合物的分离和提纯（教材13-15页） 萃取和分液 检漏 装液 振荡（注意放气） 静置 分液 ①分液时，将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔。②分液时，漏斗下端管口尖嘴部分紧靠烧杯内壁。③分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。 注意事项 典例1 有机化合物的分离和提纯（教材13-15页） 从溴水中提取单质溴，需要先用CCl4萃取溴水中的溴，然后分液。 向100ml溴的饱和溶液中加入5ml 的CCl4 ，充分混合后静置，实验现象为： 液体分层，下层橙红色，上层趋于无色。 有机化合物的分离和提纯（教材13-15页） 重结晶 1.原理 利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。 2.溶剂的选择 ①杂质在此溶剂中溶解度很小或者很大，易于除去。 ②被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大，能够冷却结晶。 杂质在热过滤时成为滤渣被滤去 杂质留在母液中，不析出 典例2 有机化合物的分离和提纯（教材13-15页） 重结晶法提纯苯甲酸 苯甲酸在不同温度的蒸馏水中溶解度不同——提纯原理 典例2 有机化合物的分离和提纯（教材13-15页） 重结晶法提纯苯甲酸 增大溶解度，使溶解充分 防止苯甲酸提前结晶析出 典例2 有机化合物的分离和提纯（教材13-15页） 重结晶法提纯苯甲酸 加热溶解 趁热过滤 冷却结晶 边加热边搅 拌，至固体溶解 一贴，二低，三靠 缓慢冷却结晶 过滤、洗涤晶体 白色片状晶体 有机化合物的分离和提纯（教材16页） 色谱法 色谱法:又称层析法或色层法，是一种利用物质的溶解性、吸附性等特性的物理化学分离方法。其分离原理是根据混合物的各组分在互不相溶的两相（称为固定相和流动相）作用的流速差异作为分离依据的。 有机化合物分子式和分子结构的确定 确定分子式 Mr＝46 相对分子质量＝质荷比最大值＝最右边的分子离子峰 有机化合物分子式和分子结构的确定 确定分子结构 应用：可获得分子中所含有的化学键或官能团的信息 有机化合物分子式和分子结构的确定 确定分子结构 应用：测定有机物分子中氢原子的类型和数目 吸收峰数目＝氢原子的类型数 吸收峰面积之比（强度之比）＝氢原子个数之比 有机化合物分子式和分子结构的确定 确定分子结构 应用：可获得分子结构的有关数据，如键长、键角等，用于有机化合物晶体结构的测定。 Lavf57.83.100 FormatFactory : www.pcfreetime.com $$