精品解析：吉林省长春外国语学校2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

长春外国语学校2024-2025学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Nb-93 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共15小题，每题3分 ，共45分。在每小题列出的选项中，选出符合题目的一项)。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统非金属材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料，而非传统非金属材料（如玻璃、水泥等硅酸盐材料），A错误； B．太阳能电池帆板的核心材料是晶体硅，因其具有半导体性质，可将太阳能转化为电能，B正确； C．光导纤维主要成分为二氧化硅，属于新型无机非金属材料，而玻璃、水泥属于硅酸盐材料，C错误； D．酸雨的pH需小于5.6，而非7。正常雨水因溶解CO2，pH约为5.6，pH<5.6才定义为酸雨，D错误； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 甲基的电子式为 C. 和是同一种物质 D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷的空间构型为正四面体形，球棍模型为，故A错误； B．甲基的结构简式为CH3—，电子式为，故B错误； C．和的分子式相同，结构相同，是同一种物质，故C正确； D．乙烯的官能团为碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，故D错误； 故选C。 3. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L1mol/L的氨水中含有NH3•H2O分子的数目为NA B. 0.1mol的Cu与足量的浓硝酸反应，转移电子的数目等于0.2NA C. 标准状况下，22.4LSO3所含的原子总数为4NA D. 1molN2与3molH2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．由NH3•H2O+OH-可知，1L1mol/L的氨水中含有NH3•H2O分子的数目小于NA，A错误； B．已知Cu与浓硝酸反应时转化为Cu2+，1个Cu失去2个电子，故0.1mol的Cu与足量的浓硝酸反应，转移电子的数目等于0.2NA，B正确； C．已知标准状况下SO3为固体，故无法计算22.4LSO3所含的原子总数，C错误； D．已知N2+3H22NH3是一个可逆反应，故1molN2与3molH2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数小于2NA，D错误； 故答案为：B。 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb - 2e- = Pb2+ B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C. 与足量稀硝酸反应： D. 向硅酸钠溶液中通入少量气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb-2e-+SO = PbSO4，A错误；  B．次氯酸具有氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸钙，正确的离子方程式为Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，B错误；  C．与足量稀硝酸会发生氧化还原反应，故正确的反应方程式为3Fe(OH)2+10H++ NO=3Fe3++NO↑+8H2O，C错误；  D．向硅酸钠溶液中通入少量CO2气体生成硅酸沉淀和碳酸钠，D正确；  故选D。 5. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于制取并收集氨气 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置①将浓氨水加到生石灰中可以快速的制取氨气；因氯化钙与氨气反应，不能用氯化钙干燥氨气；氨气密度小于空气，收集氨气时导气管应接近试管的底部，A错误； B．装置②构成原电池，若锌的表面有气泡生产，说明锌是正极，则X的活泼性大于Zn；若X的表面有气泡生产，说明X是正极，则X的活泼性小于Zn；所以可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱， B正确； C．装置③铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，不能用排水法收集二氧化氮， C错误； D．装置④，铁常温下遇浓硫酸发生钝化，没有明显的实验现象，不能用于探究浓度对化学反应速率的影响，D错误； 故答案为：B。 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入KCl固体 血红色溶液变浅 增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动 B 向具支试管中加入2 mL浓硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触 剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，产生红棕色气体 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮 C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体为SO2 D 密闭容器中发生反应，压缩容器体积 气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中存在平衡体系，KCl的浓度不影响反应平衡的移动，A错误； B．铜丝逐渐变细，溶液变绿，产生红棕色气体，说明铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，B正确； C．氯气等气体也能使品红溶液褪色，故气体不一定是二氧化硫，C错误； D．反应为气体分子数不变的反应，增大压强，平衡不移动，但是物质浓度变大，气体颜色加深，D错误； 故选B。 7. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示氢气还原氧化铜反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(d)图可知，A比C的能量高 D. 由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气还原氧化铜是吸热反应，对应图中生成物能量高于反应物，A正确； B．能量越低越稳定，石墨的能量低于金刚石，因而更稳定，B正确； C．由(d)图可见A的能量高于C，C正确； D．由图(c)可知，2SO2(g)+O2(g)=SO3(g)为放热反应，不是吸热反应，D错误； 故选D。 8. 将3molA 和 2.5molB 混合于2L 的恒容密闭容器中发生反应： 3A(g)+B(g) ⇌ aC(g)+2D(g)，5min后达到平衡，已知v(C)=0.05 mol/(L· min)，生成D为1mol。下列选项正确的是 A. v(A)=0.25 mol/(L· min) B. a=2 C. 平衡时B的转化率为25% D. 平衡时压强为起始时的10/11倍 【答案】D 【解析】 【分析】5min后反应达到平衡时，C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)，则C的物质的量的变化量为0.05mol/(L·min)×5min×2L=0.5mol，生成D为1mol，即D的物质的量的变化量为1mol，根据变化量之比等于化学计量系数之比可知a=1，建立如下三段式： ，据此解答。 【详解】A．由化学反应速率之比等于化学计量系数之比可知，v(A)=3v(C)=0.05mol/(L·min)×=0.15mol/(L·min)，A错误； B．由分析可知，a=1，B错误； C．平衡时B的转化率为20%，C错误； D．恒温恒容下，容器内压强之比等于物质的量之比，即，所以平衡时压强为起始时的10/11倍，D正确； 故选D。 9. 下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂及分离方法 A Cl2(HCl) 将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B Fe2O3(SiO2) 在混合物中加入过量NaOH溶液过滤、洗涤，干燥 C SO2(H2S) 将混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 D 乙烷(乙烯) 将混合气体通入溴的四氯化碳中，洗气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢溶于水得到盐酸，盐酸和碳酸氢钠生成二氧化碳杂质气体，A错误； B．氧化铁和氢氧化钠不反应，二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠人，过滤，分离出固体氧化铁，洗涤干燥得到氧化铁，B正确； C．二氧化硫、硫化氢均会被酸性高锰酸钾氧化，C错误； D．乙烷会溶于四氯化碳中不合适，D错误； 故选B。 10. 0.5 mol 某气态烃能与0.5 mol氯气完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与3 mol 氯气发生完全取代反应，则此气态烃可能为 A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH2=CHCH=CH2 【答案】B 【解析】 【详解】0.5 mol 某气态烃能与0.5 mol氯气完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与3 mol 氯气发生完全取代反应，则该烃分子中含有1个不饱和的碳碳双键，1个分子含有6个H原子，因此该气态烃结构简式可能为CH3CH=CH2，合理选项是B。 11. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应过程中分解了2 mol水，由图可知，生成了2molH2和1molO2，总反应为：，故A正确； B．过程Ⅰ中断裂了2mol中H-O键，吸收能量(463×2)kJ=926kJ，故B正确； C．过程Ⅱ中生成1mol中O-O键和1mol中H-H键，放出能量(138+436)kJ=574kJ，故C正确； D．由过程Ⅲ可知，H2O2中的O-H键和O-O键断裂，有O=O键和H-H键形成，ΔH=463kJ/mol×2+138kJ/mol-436kJ/mol-496kJ/mol=+132kJ/mol，为吸热反应，故D错误； 故选D。 12. 下列关于有机物说法正确的是 A. 丙烯(CH2=CH-CH3)分子中最多有6个原子在同一平面上 B. 苯乙烯()的加聚产物为 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 D. 聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．丙烯(CH2=CH-CH3)结构中可看作CH2=CH2结构中一个氢原子被甲基所代换，分子中最多有7个原子在同一平面上，A错误； B．苯乙烯()中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成，B错误； C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同时生成二氧化碳气体，不能用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯，会引入二氧化碳杂质，C错误； D．链节主链上只有四个碳原子（无其它原子）且链节无双键的高聚物，其单体必为两种，在正中间画线断开，然后将四个半键闭合即可，所以聚合物（）的单体是CH3CH=CH2和CH2=CH2，D正确； 故选D。 13. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是 A. 盐桥中Cl-向Y极移动 B. 电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L C. 电流由X极沿导线流向Y极 D. 电池总反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，X极氨气失电子发生氧化反应生成氮气，X是负极；Y电极得电子发生还原反应生成氮气，Y是正极，电池总反应为：。 【详解】A．处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阴离子移向负极，所以氯离子向X 极移动，A错误； B．电池总反应为：，该反应转移了15个电子，即转移15个电子生成4个氮气，故电路中流过7.5 mol电子时，产生2mol氮气，标准状况下N2的体积为44.8L，B错误； C．电流由正极流向负极，即电流由Y极沿导线流向X 极，C错误； D．X极氨气失电子发生氧化反应生成氮气，Y电极得电子发生还原反应生成氮气，电池总反应为：，D正确； 故选D。 14. 已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g) ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A. 若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态 B. a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点 C. 25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1 D. 反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知Y是反应物，X是生成物，在0-10 min内该反应达到平衡状态，相同时间内反应物浓度变化量△n(Y)=(0.6- 0.4) mol/L=0.2 mol/L，生成物浓度变化量△n(X)=(0.6-0.2)mol/L=0.4 mol/L，反应物和生成物计量数之比等于其浓度变化量之比=0.2 mol/L：0.4 mol/L=l：2，反应方程式为：Y(g)2X(g)，然后根据用不同物质表示的反应速率关系及影响因素分析。 【详解】A．恒温恒容条件下，混合气体压强与气体物质量成正比，该反应前后气体计量数之和减小，则气体压强减小，则如果混合气体压强不变时，正、逆反应速率相等，反应体系达到平衡状态，A正确； B．各物质的物质的量浓度不变时该反应达到平衡状态，根据图知，只有b点各物质的物质的量浓度不变，反应达到平衡状态，B正确； C．25 ~ 30 min内用X表示的平均化学反应速率v(X)=，C正确； D．25 min时，X的物质的量浓度增大、Y的物质的量浓度不变，所以改变的条件是增大X的浓度，D错误； 故合理选项是D。 15. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程发生的反应为Cu和稀HNO3的反应离子方程式为3Cu＋2＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，故A正确； B．随着反应的进行，溶液里生成硝酸铜，根据氮元素守恒，溶液中c(HNO3)应比原硝酸浓度减小，不会增大，故B错误； C．加入NO2后反应速率加快，说明NO2对该反应具有催化剂，故C正确； D．反应停止后，再抽入空气，空气中的氧气能与一氧化氮,水继续反应生成硝酸，可继续溶解铜，故D正确； 故选B。 二、解答题(本题共4小题，共55)。 16. 完成下列各题： （1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 ①D与T；②O2与O3；③CH4和CH3CH2CH3；④CH2=CHCH3和CH2=CH2；⑤CH3CH2CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥CH3CH2OH和。互为同位素的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同素异形体的是_______。 （2）丙烯(CH2=CHCH3)是一种重要的化工原料，回答下列问题： ①等质量的甲烷、乙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_______。 ②丙烯分子中共平面的原子最多有_______个。 ③丙烯能合成高分子材料聚丙烯，其反应的化学方程式为_______。 （3）某单烯烃与H2加成后的产物为，则该单烯烃可能的结构简式有_______种。 【答案】（1） ①. ① ②. ③④ ③. ⑤ ④. ② （2） ①. 甲烷或CH4 ②. 7 ③. n CH2=CHCH3 （3）3 【解析】 【小问1详解】 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，故互为同位素的是D与T即①，同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相同)组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故互为同系物的是CH4和CH3CH2CH3、CH2=CHCH3和CH2=CH2即③④；同分异构体是指分子式相同结构不同的物质，故互为同分异构体的是CH3CH2CH(CH3) 2和CH3CH2CH2CH2CH3即⑤，同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，故互为同素异形体的是O2与O3即②，故答案为：①；③④；⑤；②； 【小问2详解】 ①等质量的烃燃烧的耗氧量取决于烃中氢元素的含量，氢元素含量越高耗氧量越多，故等质量的甲烷、乙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是CH4，故答案为：CH4； ②根据乙烯中六个原子共平面，甲基上最多增加一个原子与之共平面，故丙烯分子中共平面的原子最多有7个，故答案为：7； ③丙烯含有碳碳双键，能合成高分子材料聚丙烯，其反应的化学方程式为nCH2=CHCH3； 【小问3详解】 某单烯烃与H2加成后的产物为，则该单烯烃可能的结构简式有3种，双键分别放在如图所示：。 17. 减少汽车尾气中氮氧化物NOx的排放，可有效保护环境。 Ⅰ．以液化气(以丁烷计，丁烷的化学式为C4H10)、甲醇代替汽油。 （1）已知1gC4H10完全燃烧生成CO2和液态水，放出50KJ的热量。则C4H10在O2中完全燃烧的热化学方程式为_______。 Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将NOx转化为无污染的N2。 （2）活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。(填字母) A． B．混合气体中N2的体积分数保持不变 C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 （3）含钯(Pd)等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为N2和CO2。若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②实验b从开始至平衡(40min)时NO的反应速率为_______，NO的平衡转化率为_______。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是_______。 【答案】（1） （2）BC （3） ①. ②. ③. 50% ④. 使用了催化剂 【解析】 【小问1详解】 1gC4H10(为)完全燃烧生成CO2和液态水，放出50KJ的热量，则1mol完全C4H10完全燃烧生成CO2和液态水，放出2900KJ的热量，故C4H10在O2中完全燃烧的热化学方程式为。 【小问2详解】 A．反应速率比等于反应中系数比，，不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡； B．混合气体中N2的体积分数保持不变，说明平衡不再移动，反应达到平衡状态； C．恒温、恒容条件下，容器体积始终不变，而反应中气体的质量为变量，则混合气体的密度不变，说明反应已达平衡； 故选BC； 【小问3详解】 ①含钯(Pd)等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为N2和CO2，结合质量守恒，该反应的化学方程式为。 ②由图，实验b从开始至平衡(40min)时，总的物质的量为，总的物质的量减小0.005mol，反应为气体分子数减小1的反应，则反应0.005mol×2=0.01molNO，实验b从开始至平衡(40min)时NO的反应速率为，NO的平衡转化率为。 ③与实验b相比，实验c起始压强相等，平衡时压强相等，但是反应速率更大，则实验c改变的条件是使用了催化剂。 18. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。 I．实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。 （1）装置A中所发生反应化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________，装置E的作用是___________。 （3）S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4价，反应的离子方程式为________。 （4）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。 步骤ⅰ：准确称取7.9 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。 步骤ⅱ：量取含I2溶液20.0 mL，向其中加入步骤ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0 mL。 已知反应为I2+S2O→S4O+I-(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为___________。 II．以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。 实验 序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/ 浓度/ 体积/ 浓度/ 体积/ 体积/ ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a ⅲ 0.1 b 0.1 1.5 9 30 （5）表中，a=___________，b=___________。实验表明，实验ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为___________ 。 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （2） ①. 作安全瓶，防倒吸 ②. 吸收多余的SO2(或尾气处理) （3）3S+6OH-=2S2-++3H2O （4）0.25mol·L-1 （5） ①. 20 ②. 2.5 ③. 实验III中出现浑浊所需时间最短 【解析】 【分析】A装置制取SO2，反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O，B装置起安全瓶的作用，且能防止倒吸；装置C用于制取Na2S2O3，反应分两步，第二步反应的化学方程式为S+Na2SO3═Na2S2O3，第一步是用Na2CO3制取Na2SO3，反应方程式为Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2，装置D能防止倒吸，尾气中SO2有毒，不能直接排入空气中，用碱液吸收。 【小问1详解】 A装置制取SO2，反应方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)═Na2SO4+SO2↑+H2O； 【小问2详解】 装置B的作用是作安全瓶，防倒吸，SO2有毒，不能直接排入空气中，SO2属于酸性氧化物，能和NaOH反应，从而减少污染，所以装置E的作用是吸收多余的SO2(或尾气处理)； 【小问3详解】 S能溶于热氢氧化钠溶液，发生歧化反应，生成Na2S和Na2SO3，反应的离子方程式为：3S+6OH-=2S2-++3H2O； 【小问4详解】 n(Na2S2O3)= =0.05mol,配置的100mL溶液中取20.00mL，20mLNa2S2O3溶液中n(Na2S2O3)0.01mol，根据“I2+2S2O32-=S4O62-+2I-”得n(I2)= n(Na2S2O3)=0.005mol，c(I2)== =0.25mol/L； 【小问5详解】 i与ii的温度相同，只控制浓度不同；ii与iii只有温度不同，可知a=20，b=13-9-1.5=2.5；实验表明，实验iii的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为实验iii溶液中生成黄色沉淀的时间最短。 19. 正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。 I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许通过)。 （1）石墨1为_______(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为_______。 （2）的迁移方向为由_______到_______。(填“左”或“右”) （3）若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移的物质的量为_______。 （4）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有_______。 ①原电池两电极材料活泼性一定不同 ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应 ③Mg-NaOH溶液-Al原电池，Mg是负极 ④原电池是将化学能转变为电能的装置 Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有多种。 （5）某碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______。 （6）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数约为_______。 【答案】（1） ①. 负极 ②. H2O2+2e-+2H+=2H2O （2） ①. 左 ②. 右 （3）1mol （4）①②③ （5）H2-2e-+2OH-=2H2O （6）1.204×1023 【解析】 【分析】据图示可知：石墨1通入SO2失去电子，作负极，负极的电极反应式为；石墨2作正极，H2O2获得电子，发生还原反应，正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O； 【小问1详解】 由分析，石墨1为负极，正极的电极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O； 【小问2详解】 原电池中阳离子向正极迁移，故的迁移方向为由左向右迁移； 【小问3详解】 若11.2L(标准状况，物质的量为0.5mol)SO2参与反应，结合反应，转移1mol电子，则迁移的物质的量为1mol； 【小问4详解】 ①原电池两电极材料活泼性不一定不同，例如图示装置中电极均为石墨，错误； ②原电池负极材料、正极材料可能都不参与反应，例如图示装置中电极均为石墨，均不参与反应，错误； ③Mg-NaOH溶液-Al原电池，Mg和氢氧化钠溶液不反应，铝失去电子和氢氧化钠溶液反应，铝是负极，错误； ④原电池是将化学能转变为电能的装置，提供电能，正确； 故选①②③； 【小问5详解】 碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为氢气失去电子发生氧化反应生成水：H2-2e-+2OH-=2H2O； 【小问6详解】 氢氧燃料电池的总反应方程式为：2H2+ O2=2H2O，根据方程式可知每反应产生2molH2O，转移4mol电子，n(H2O)=1.8g÷18g/mol=0.1mol，转移电子的物质的量为0.2mol，则转移电子的数目约为N(e-)=0.2×6.02×1023=1.204×1023。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2024-2025学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Nb-93 第I卷(选择题) 一、单选题(本题共15小题，每题3分 ，共45分。在每小题列出的选项中，选出符合题目的一项)。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 歼-20战斗机采用大量先进复合材料、石墨烯材料等，其中碳化硅材料属于传统非金属材料 B. “天宫二号”空间运行的动力源泉—太阳能电池帆板，核心材料为晶体硅 C. 玻璃、水泥、光导纤维等均属于硅酸盐材料 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 2. 下列说法正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型： B. 甲基的电子式为 C. 和是同一种物质 D. 乙烯的结构简式：CH2CH2 3. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L1mol/L的氨水中含有NH3•H2O分子的数目为NA B. 0.1mol的Cu与足量的浓硝酸反应，转移电子的数目等于0.2NA C. 标准状况下，22.4LSO3所含的原子总数为4NA D. 1molN2与3molH2一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA 4. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池放电时的负极反应：Pb - 2e- = Pb2+ B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO C. 与足量稀硝酸反应： D. 向硅酸钠溶液中通入少量气体： 5. 用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A. 装置①可用于制取并收集氨气 B. 装置②可用于比较金属X和Zn的金属活动性强弱 C. 装置③可用于实验室制备并收集NO2 D. 装置④可用于探究浓度对化学反应速率的影响 6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固体 血红色溶液变浅 增大KCl的浓度，使得平衡逆向移动 B 向具支试管中加入2 mL浓硝酸，用橡胶塞塞住试管口，使铜丝与硝酸接触 剧烈进行，铜丝逐渐变细，溶液变绿，产生红棕色气体 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮 C 向品红溶液中通入某气体 溶液褪色 该气体为SO2 D 密闭容器中发生反应，压缩容器体积 气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 7. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示氢气还原氧化铜反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(d)图可知，A比C的能量高 D. 由(c)图可知， O2(g)和SO2(g)反应生成SO3(g)是吸热反应 8. 将3molA 和 2.5molB 混合于2L 恒容密闭容器中发生反应： 3A(g)+B(g) ⇌ aC(g)+2D(g)，5min后达到平衡，已知v(C)=0.05 mol/(L· min)，生成D为1mol。下列选项正确的是 A. v(A)=0.25 mol/(L· min) B. a=2 C. 平衡时B的转化率为25% D. 平衡时压强为起始时的10/11倍 9. 下列有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂及分离方法 A Cl2(HCl) 将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 B Fe2O3(SiO2) 在混合物中加入过量NaOH溶液过滤、洗涤，干燥 C SO2(H2S) 将混合气体通入盛有酸性KMnO4溶液洗气瓶 D 乙烷(乙烯) 将混合气体通入溴的四氯化碳中，洗气 A. A B. B C. C D. D 10. 0.5 mol 某气态烃能与0.5 mol氯气完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与3 mol 氯气发生完全取代反应，则此气态烃可能为 A. CH2=CH2 B. CH3CH=CH2 C. CH3CH3 D. CH2=CHCH=CH2 11. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如下图所示。 已知：若键能是断裂1 mol键所吸收的能量或形成1 mol键所放出的能量， 几种物质中化学键的键能如下表所示。 化学键 H2O中H-O键 O2中O=O键 H2中H-H键 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 键能kJ/mol 463 496 436 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是 A. 总反应为 B. 过程Ⅰ吸收了926kJ能量 C. 过程Ⅱ放出了574kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应 12. 下列关于有机物说法正确的是 A. 丙烯(CH2=CH-CH3)分子中最多有6个原子在同一平面上 B. 苯乙烯()的加聚产物为 C. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯 D. 聚合物()可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得 13. 十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如下，当该装置工作时，下列说法正确的是 A. 盐桥中Cl-向Y极移动 B. 电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L C. 电流由X极沿导线流向Y极 D. 电池总反应为： 14. 已知X(g)和Y(g)可以相互转化：2X(g)⇌Y(g) ΔH＜0。现将一定量X(g)和Y(g)的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物及生成物的浓度随时间变化的关系如图所示。则下列说法不正确的是 A. 若混合气体的压强不变，则说明反应已达化学平衡状态 B. a、b、c、d四个点表示的反应体系中，表示化学反应处于平衡状态的只有b点 C. 25~30 min内用X表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L-1·min-1 D. 反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加Y的浓度 15. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应，过程如图，下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式是3Cu＋2＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O B. 过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是NO2溶于水，使c(HNO3)增大 C. 由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 D. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 二、解答题(本题共4小题，共55)。 16. 完成下列各题： （1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。 ①D与T；②O2与O3；③CH4和CH3CH2CH3；④CH2=CHCH3和CH2=CH2；⑤CH3CH2CH(CH3)2和CH3CH2CH2CH2CH3；⑥CH3CH2OH和。互为同位素的是_______；互为同系物的是_______；互为同分异构体的是_______；互为同素异形体的是_______。 （2）丙烯(CH2=CHCH3)是一种重要的化工原料，回答下列问题： ①等质量的甲烷、乙烷和丙烯，完全燃烧时耗氧量最多的物质是_______。 ②丙烯分子中共平面的原子最多有_______个。 ③丙烯能合成高分子材料聚丙烯，其反应的化学方程式为_______。 （3）某单烯烃与H2加成后的产物为，则该单烯烃可能的结构简式有_______种。 17. 减少汽车尾气中氮氧化物NOx的排放，可有效保护环境。 Ⅰ．以液化气(以丁烷计，丁烷的化学式为C4H10)、甲醇代替汽油。 （1）已知1gC4H10完全燃烧生成CO2和液态水，放出50KJ的热量。则C4H10在O2中完全燃烧的热化学方程式为_______。 Ⅱ．安装汽车尾气净化装置，将NOx转化为无污染的N2。 （2）活性炭可对汽车尾气进行处理，原理为：。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。(填字母) A． B．混合气体中N2体积分数保持不变 C．恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变 （3）含钯(Pd)等金属催化剂，可将汽车尾气中CO和NO转化为N2和CO2。若在容积为1.0L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.04molCO、0.02molNO，反应在不同条件下进行，反应体系的总压强随时间的变化如图所示。 ①该反应的化学方程式为_______。 ②实验b从开始至平衡(40min)时NO的反应速率为_______，NO的平衡转化率为_______。 ③与实验b相比，实验c改变的条件是_______。 18. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。 I．实验室制取硫代硫酸钠的装置如图所示。 （1）装置A中所发生反应的化学方程式为___________。 （2）装置B的作用是___________，装置E的作用是___________。 （3）S能溶于热的氢氧化钠溶液，产物中元素的最高价为+4价，反应的离子方程式为________。 （4）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定I2溶液的物质的量浓度。 步骤ⅰ：准确称取7.9 g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。 步骤ⅱ：量取含I2溶液20.0 mL，向其中加入步骤ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液20.0 mL。 已知反应为I2+S2O→S4O+I-(未配平)，则含I2溶液中I2的物质的量浓度为___________。 II．以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。 实验 序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度/ 浓度/ 体积/ 浓度/ 体积/ 体积/ ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a ⅲ 0.1 b 0.1 1.5 9 30 （5）表中，a=___________，b=___________。实验表明，实验ⅲ的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为___________ 。 19. 正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活。 I．电化学法处理SO2是目前研究的热点。利用双氧水氧化吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示(已知石墨只起导电作用，质子交换膜只允许通过)。 （1）石墨1为_______(填“正极”或“负极”)，正极的电极反应式为_______。 （2）的迁移方向为由_______到_______。(填“左”或“右”) （3）若11.2L(标准状况)SO2参与反应，则迁移物质的量为_______。 （4）某同学关于原电池的笔记中，不合理的有_______。 ①原电池两电极材料活泼性一定不同 ②原电池负极材料参与反应，正极材料都不参与反应 ③Mg-NaOH溶液-Al原电池，Mg是负极 ④原电池是将化学能转变为电能的装置 Ⅱ．航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有多种。 （5）某碱式氢氧燃料电池电解质溶液是KOH溶液，则其负极反应为_______。 （6）氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经过冷凝后可用作航天员的饮用水，当得到1.8g饮用水时，转移的电子数约为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $