专题七 实验探究题-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学精练本

专题七 实验探究题 川试题演练挖规律川 有 命题方式1生活中物质的组成、性质探究 关：对此，甲同学补充说明，通过曲线d可知， 1.(2024·长春改编)自热食品中的发热包浸泡 反应Ⅲ是发热包温度达到72℃以上的主要 在水中即可发热。同学们开展了“探秘发热 原因，请说明他得出此结论的理由 包”实践探究活动。 【查阅资料】资料一：发热包发热温度能保持 问题2：能否只用Al粉和NaOH作发热粉？ 在72℃以上1015分钟。 【分析讨论】大家认为，可从经济、安全、发热 资料二：发热包中发热粉的主要成分为A1 效果等视角进行分析。 粉、CaO及Naz CO3,加水后发生反应的化学 (3)经调查，CaO一420元千克，NaCO3 方程式为 450元千克，NaOH-1130元千克。 反应I:CaO+H2O=Ca(OH)2; 根据NaOH的来源不同，计算可知：若直接用 反应Ⅱ： 8千克NaOH作发热粉原料，成本为9040元。 若用CaO和NaCO3原料制取8千克NaOH, 反应Ⅲ：2A1+2NaOH+6HO 理论上，所需CaO的成本为2352元，则CaO和 元，成本更低。 2Na[AI(OH)]+3H2↑。 NaCO3的总成本为 问题1：上述哪个反应是使发热包温度达到 (4)针对问题2，请你先做出判断，再分别从物 质性质和曲线变化趋势两个角度说出判断理 72℃以上的主要原因？ 由 【进行实验】分别取3g不同样品，各加10mL 水，其温度与时间变化的曲线如下图。 问题3：发热粉能持续发热10~15分钟的原 山线a发热粉(A1粉 +温度℃ Ca0、NaC0) 因是什么？ 108 山发b:Ca0 曲线A粉、V(OT 【分析讨论】 曲线t1粉、CaOH.、a,CO [d(0H,和N,C(),样品与 (5)对比曲线a、c、d可知，发热粉持续发热的 水混合后、温度变化不明 显，未在图小呈现」 原因可能是反应 (填序号)能够逐渐地 0100200300400.500600时间/s 3g不同样品10m.水混合 产生NaOH,产生的NaOH再与Al粉反应， 其温度与时问的变化关系 持续放出热量。 【分析讨论】 (6)曲线a对应样品比曲线d对应样品先开始 (1)通过曲线b可知，反应 (填序号)不 发热的原因是 能使温度达到72℃以上。 【拓展延伸】 (2)甲同学认为，通过曲线c可知，主要是反 (7)使用发热包时，撕开外包装塑料袋，检查 应Ⅲ使发热包温度达到72℃以上：乙同学认 装有发热粉的无纺布袋无破损后，放入凉水 为此结论不准确，曲线℃对应实验中使用了 中。试推测无纺布应具备的性质 NaOH固体，温度较高的原因也可能与 (答一条即可)。 152中考复习指南·化学 命题方式2实验原理、实验异常探究 (填“>”“<”或“=”)V(乙)，也得出 2.(2024·内江)浓盐酸敞口放置在空气中溶质 了与实验I相同的结论。 质量分数会减小，那么稀盐酸敞口放置在空 【微观探析】 气中溶质质量分数是否减小？对此问题，某 (4)稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微 兴趣小组进行了下列实验探究： 观原因是在该条件下水分子与氯化氢分子相 注射器 注射器 比，运动速率更快的是 乙2mL 【实验再探】 稍过量 (5)加热稀盐酸，在试管口放置紫色石蕊溶液 NaHCO. 浸泡后干燥的纸花。纸花变红，说明稀盐酸 图 图2 【提出猜想】 中的HCI和H2O不断扩散。那么导致实验 (1)猜想一：溶质质量分数减小； I、Ⅱ中结果的原因是逸出HC1和H2O的 猜想二：溶质质量分数增大； 组分之比 (填“>”“<”或“=”)原溶液 猜想三：溶质质量分数 中组分之比。 【查阅资料】pH计可较精确地测定溶液的 命题方式3反应后物质成分的探究 pH;NaHCO3属于碳酸盐，能与稀盐酸反应 3.(2024·陕西)某化学兴趣小组的同学，用下 生成CO2。 面实验“DY”的形式探究酸、碱、盐的化学 【试剂准备】备好NaHCO,粉末；取适量稀盐 性质。 酸分为两等份（如图1），一份密封保存（下称 活 甲)，另一份敞口放置15天（下称乙）。 【实验求证】兴趣小组按照两种方案进行了探 锳带和 居盐 少量碳 氢氧化 澄清 究实验。 酸钙 钠溶液 石灰水 实验I:用pH计测两份稀盐酸的pH(结果 内 步骤I试剂“DY”) 如下表)。 试样 甲 乙 pH 0.6 0.5 (2)上表数据说明敞口放置的稀盐酸酸性较 (填“强”或“弱”)，也说明猜想 内 步骤Ⅱ仪器“TDT了”) 成立。 【学习交流】 实验Ⅱ：用图2装置和试剂分别测定两份稀 (1)步骤I是向镁带和少量碳酸钙的混合物 盐酸与NaHCO3粉末反应产生CO2的体积 中加入稀盐酸后关闭分液漏斗的活塞，如上 (结果如表)。 图所示。实验中，观察到甲中镁带逐渐减少， 试样 甲 乙 碳酸钙逐渐消失，乙和丙中始终只有无色气 V(CO,) V(甲) V(乙) 泡，再无其他明显现象。则气体X是 (3)实验Ⅱ中反应的化学方程式为 乙中反应的化学方程式为 :测得V(甲) 第二部分 专题突破153 (2)步骤Ⅱ是在甲中碳酸钙完全消失后，将 酸，并记录收集到100mL二氧化碳气体所需 甲、乙、丙的导管接口重新进行了连接，如上 要的时间，下表是实验的记录。 图所示。实验中，当观察到乙中液面下降时， 颗粒 实验 稀盐酸的 加入稀 编号 时间 丙中同时产生 随后结束实验。 大小 温度 质量分数 盐酸体积 【提出问题】实验结束后，丙中溶液的溶质成 ① 粗颗粒 20℃ 7.3% 25 133 分是什么？ ② 粗颗粒 20℃ W 25 126 【做出猜想】 ③ 粗颗粒 35℃ 7.3% 25 61 猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、NaCO ④ 细颗粒 20℃ 14.6% 25 79 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 (1)实验②和④研究了某因素对反应速率的 猜想四：NaOH、Ca(OH)2、NaCO 影响，则W= ,分析数据可知 (3)小组讨论后，确定只有猜想四不合理。你 因素对反应速率的影响最大。 认为理由是 (2)从实验①②得出的探究结论是 【实验验证】 (4)小王同学认为选择无色酚酞溶液、 (3)为完成上述探究实验，需要用14.6%的盐酸 Na2CO3溶液、稀盐酸即可验证以上三种合 (密度p=1.1g/ml)去配制7.3%的稀盐酸 理猜想。你认为不用上述试剂中的 120g,需要量取14.6%的盐酸 ml(结 也能达到实验目的。 果精确到0.1)。 小王同学用三支试管各取少量实验后丙中的 (4)为完成上述探究实验，从下图A~D装置 溶液，并分别做如下实验： 中选出最适宜的发生装置 (填字母)。 滴圳无色酚欧液 滴圳Na,(CO溶液 滴州稀盐梭 有破洞的试管 B (5)实验中观察到A中溶液颜色变红，B中无明 显现象，C中有气泡生成，则证明猜想 Ⅱ.CO2性质探究： 10. 沉 成立。 Na(H 溶液 【拓展反思】 留水 (6)实验结束后，将甲、乙、丙中的溶液倒入废 CO. 传感2器 液缸中，测得废液的pH=2,则废液中溶质的 时问 1 图2 成分除HCI外，还有 种。 用如图1装置实验，测得三颈烧瓶内气压变 命题方式4化学反应的调控 化情况如图2所示。 4.某实验小组进行影响化学反应速率因素的探 (5)首先注入瓶中的试剂是 究及二氧化碳性质的探究。 (填“水”或“氢氧化钠溶液”)。 【.影响化学反应速率因素的探究：每次都加 (6)对比曲线中“ ”段和“ ”段，可 人相同质量的大理石（足量）和25mL的稀盐 证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化学反应。 154中考复习指南·化学 命题方式5数字化可视实验 如图3。 5.(跨学科融合)数字传感器在化学实验中的应 +温度℃ 压强kPa 用极大地方便了化学实验研究。现用如图1 装置进行系列化学实验探究，请回答下列 4时间/s t,时间/s 问题。 图3 (4)据图3，铁生锈的时间段是 器 传感器 (5)据图3分析t3~t,压强突然变大的原因 是 (填化学 传感器 数据采集器 方程式)。 500mL三颈烧瓶 |素养提升赋新能 图1 6.(2024·安微预测)钢铁是用量最大、用途最 温度/℃ ph 广的合金，钢铁的腐蚀是重要研究课题 【知识回顾】用如图1所示五组实验进行铁钉 20 4060时问s 40 60时间 腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉 图2 几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试 实验一：检查装置的气密性 管D、E中铁钉严重锈蚀。 (1)若传感器I、Ⅱ分别是温度传感器和压强 传感器。用注射器吸取20mL空气，将空气 全部推入三颈烧瓶并压住活塞，若传感器 表面 棉花 蒸馏水 沾行 (填“I”或“Ⅱ”)读数增大且保持不 盐酸 变，则装置气密性良好。 图1 实验二：探究稀盐酸与NaOH溶液能否发生 (1)由五组实验中的 (填实验组序 反应 号)现象可知，铁的锈蚀是铁跟氧气和水作用 若传感器I、Ⅱ分别是温度传感器和pH传 的过程。 感器。用图1装置探究稀盐酸和NaOH溶 (2)试管B中使用“蒸馏水”为防止溶解的氧 液能否反应，实验过程中测得温度和pH随 气对实验造成干扰，应对其进行的处理 是 时间变化数据如图2。 【实验探究】向试管D中（含生锈铁钉）加入过 (2)从图像上看，稀盐酸与NaOH溶液恰好 量10%稀盐酸浸泡。可观察到铁锈逐渐消 完全反应的时间点大约在 点。 失，铁钉表面有气泡产生，溶液先呈黄色，一 实验三：定量探究影响铁锈蚀的因素 段时间后黄色变为浅绿色 已知：碳粉可加快铁锈蚀，碳粉不与盐酸反应。 (3)铁钉表面有气泡产生的原因是 (3)若传感器I、Ⅱ分别是温度传感器和压强 (用化学方程式表示)。 传感器，将5g某型号铁粉和2g碳粉加入三 (4)推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可 颈烧瓶，t1时加入2mL饱和NaCl溶液后， 能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。 再将一支装有5mL稀盐酸的注射器插到烧 现进行表中的3个实验（持续10小时，已知 瓶上（此时没有推动注射器活塞），采集数据 氢气不影响该反应)。 第二部分专题突破155 序号 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 7.在进行金属与酸反应的分组实验中，各小组 5mT10% 5ml.水 ↓5mI.10x 同学将用砂纸打磨过的镁条放入试管中，加 实验 稀盐搜 稀盐酸 入适量稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发 内容 尤锈铁 儿优锈饮 0.1g氯化铁 01g氯化铁 L0.1氯化铁 热。但部分小组的同学还发现：试管中出现 白色不溶物。请你一起完成下列相关实验探 溶液颜色 产生红 溶液逐渐由 现象 究过程。 始终呈黄色 褐色沉淀 黄色变浅绿色 【探究一】为什么有的小组会出现白色不 ①设计实验I的目的是 溶物？ ②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由 【实验1】将同一卷镁条打磨后剪成相同长度 黄色变为浅绿色的原因是 的5段，分别装入5支试管中，再分别加入不 同体积的溶质质量分数相同的稀盐酸。实验 【拓展延伸】研究水样的pH、水中溶解氧浓度 记录如下表： 与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到 试管 A B C D E 如下资料。 加入稀盐 腐蚀速率 1 mL 2 mI 3 mI. 4 mL. 5 mL 氧含量6ml·1 酸的体积 温度22℃ 白色不溶物 较多 较少 很少 无 无 【实验结论】 (1)通过上表可知，出现白色不溶物与 34567891011121314 pIT 有关。 图2 【探究二】白色不溶物是什么？ 腐↑相当于溶解空气达饱和 【查阅资料】 pH=7 率 ①在MgCL2溶液中，MgCL2能与水发生微弱 温度22℃ 的反应，生成Mg(OH)2或Mg(OH)Cl:加热 能促进反应的进行。 20 溶解氧浓度ml.·I. ②Mg(OH)C1为白色不溶于水的固体，能与 图3 酸反应。 (5)图2表示水样温度22℃、氧含量 【猜想】 6mL·L1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的 I.是没有参加反应的镁； 关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大 Ⅱ.是生成的MgC12过多而析出晶体： 的原因是 Ⅲ.是生成的Mg(OH)2白色沉淀； (6)图3表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀 V.是生成的Mg(OH)CI白色沉淀。 速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧浓 【实验2】 度超过20mL·L1时，钢铁腐蚀速率明显 (2)将【实验1】A试管中的物质过滤后，取部 下降的原因可能是 分白色不溶物分成4份，分别进行下列实验： 156中考复习指南·化学 实验 (1)在氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应中应用了 编号 实验操作 实验现象 实验结论 这个方法。在氢氧化钠溶液中滴人酚酞溶液， 固体溶解， 然后滴入稀盐酸，当观察到 加人适量的稀 没有 猜想I不 时，说明二者发生了反应。 盐酸 成立 产生 【任务二】证明反应物之一消失 加入适量蒸馏 不溶物没 猜想 (2)在氢氧化钠溶液中滴入足量稀硫酸后再 2 水，充分振荡 有减少 不成立 滴入氯化铁溶液，未观察到 将固体不溶物 的现象，说明氢氧化钠消失了，即与稀硫酸发 用蒸馏水洗涤 生了反应。 几次后，加入适 猜想Ⅲ不 出现白色 【任务三】证明有新物质生成 3 量稀盐酸至全 成立；猜想 沉淀 溶，再向所得溶 V成立 (3)同学设计如图1装置进行实验。 液中滴入几滴 实验 AgNO3溶液 步骤 操作 现象 结论 加入适量稀硝 将氢氧化钠 溶液一次性 未观察到明 不能判断是 酸至全溶，再向 猜想Ⅲ不 ① 出现白色 推入，振荡 显现象 否反应 所得溶液中滴 沉淀 成立；猜想 入几滴AgNO IV成立 打开装有某 观察到生成 溶液 步骤①中有 ② 试剂注射器 大量气泡， 注射器活塞 (填 请你完善表中实验编号1的实验现象及实验 的弹簧夹 上移 名称)生成 编号2的实验结论。 T某 【实验反思】 氢氧 ↑压强kPa 化钠 试 (3)请你分析：实验编号3设计方案 溶液 剂 帅铁夹 (填“正确”或“错误”)。 (4)老师指出实验编号4所得结论不可靠，理 0 to ,:时问/s 由是 图 图2 【讨论分析】同学们就如何证明步骤①②都发 在老师的指导下，实验小组最终确定白色不 生反应，且能观察到反应过程的问题展开讨 溶物为Mg(OH)Cl。 论，并继续探究。 (5)在试管内进行镁与稀盐酸反应时，为避免 【任务四】数字化实验 生成Mg(OH)C,请你提出合理化建议： (4)将所设计装置与压强传感器密封连接后 重复【任务三】操作，锥形瓶内压强随时间变 8 薯要舞初中化学涉及化学变化的一些实 化曲线如图2。t1前发生反应的化学方程式 验无明显现象，验证无明显现象反应确实发 是 生的途径可以通过加指示剂、检验反应物之 时加入物质的名称是 (写一种)。 一消失、检验有新物质生成及进行数字化实 【反思交流】 验等途径。 (5)所设计装置中的某试剂换为 为此同学们开展项目式学习活动。 (填化学式，要求与步骤②物质类别不同)，也 【任务一】借助指示剂等证明反应确实发生 能证明图1装置内有新物质生成。 第二部分专题突破157 9.(2024·宜宾)某实验小组将稀盐酸逐滴加入 10.(2024·武汉)暖宝宝是常见的局部取暖贴 NaCO3溶液中，观察到先无气泡，过一段时 剂，使用后的固体中含Fe2O3、Fe(OH)3、 间后产生气泡。 NaCl、铁粉、碳粉和蛭石。为探究其中各组 【问题提出】为什么滴入稀盐酸没有立即产生 分的性质和含量，化学项目小组进行如下实 气泡？ 【实验探究】借助数字化实验进行探究。一定 验。（已知：蛭石呈黄褐色，不溶于水，不参 温度下，用1.825%的稀盐酸与20mL.饱和 加反应，Cu+Fe2(SO,)3—CuSO4十 Na2CO3溶液反应，装置如图1所示。随稀盐 2FeSO:) 酸逐滴加入，充分搅拌，采集到溶液的pH随 (1)取出使用后暖宝宝中的固体，观察到部 滴入稀盐酸体积的变化关系如图2所示。实 分呈黑色。呈黑色的物质是 验中发现A一B段对应烧杯中无气泡产生，B (2)称取15.00g样品，加入足量水，充分搅 点后逐渐有气泡冒出，C点后几乎无气泡。 拌，过滤得到14.00g滤渣甲。向滤渣甲中 加入过量的硝酸铜溶液，充分反应后过滤， 稀盐酸 H传感器 关 得到15.20g滤渣乙。铁与硝酸铜反应的 液滴数 传芯器 数据采集器 化学方程式为 滴有粉帐的 他和aCO溶液 磁力搅件器 (3)向滤渣乙中加入稀硫酸至过量，充分反 应后过滤，得到滤液和10.18g滤渣丙，滤 12 渣丙中有红色固体。所得滤液中的阳离子 是 (填离子符号)。 (4)将滤渣丙放入硬质玻璃管中，用如图所 示装置继续实验（装置中试剂均足量）。 稀盐俊休ml 一过氧化氢溶液 滤清内 50 100 150 2 【查阅资料】NaHCO3溶液的pH约为8.2。 化钠 了化锰 溶液 酸 【实验分析】 B (1)图2中A点对应溶液的颜色是 加热硬质玻璃管中的固体至恒重，其质量为 (2)“液滴数传感器”采集的坐标数据是 11.06g。装置D的质量增加4.40g。 ①滤渣丙中铜的质量为 (结果精确 (3)随着稀盐酸滴入，溶液pH (填 “增大”“不变”或“减小”)。 到0.01g)。 (4)图2中D点对应溶液中含有的溶质有 ②若所测样品中Fe(OH)3的质量分数偏 (填化学式)。 大，可能的原因是 (填标号)。 【实验结论】 A.没有连接装置E (5)稀盐酸滴入Na2CO3溶液，反应分两段 B.点燃酒精灯前未先通入一段时间氧气 进行。 C.硬质玻璃管中产生的气体未被完全吸收 A~B段：反应的化学方程式是 D.实验结束硬质玻璃管中仍有红色固体 BC段：A~B段的生成物继续与稀盐酸反 残留 应转化为CO2逸出。 158中考复习指南·化学3.(1)②红③pH试纸 海水稻(2)①NaHCO3+ 专题七 实验探究题 HCI—NaC+H2O+CO2↑（或Na2CO3+ 1.Ca(OH)2+Na2 CO -CaCO,+2NaOH 2HCl一2NaCl+H2O+CO2↑)②足量或过量 (I)I(2)NaOH固体溶解时放出大量的热通过 的CaCl2溶液 曲线d可知，与A1粉反应的氢氧化钠是由氢氧化钙 改良方法 改良原理 与碳酸钠反应生成的，与NaOH固体溶解时放出热 (3) 用沙士掩埋覆盖 与碱性物质反应 淡水浇灌排盐碱 限制盐分的上移 量无关(3)7122(4)氢氧化钠具有强烈的腐蚀 混用南方酸性土 降低盐分的浓度 性，使用不当，发生危险：通过曲线c变化趋势可以 4.(1)可回收垃圾 (2)颜色 (3)氧气不充足，燃烧不 看出，发热包温度达到72℃以上后，持续时间较短， 充分，生成了一氧化碳 (4)有利于微生物发酵 温度下降快，发热包发热温度不能保持在72℃以上 防止异味飘出 10~15分钟(5)Ⅱ(6)氧化钙先与水反应放出大 5.(1)不可再生(2)分子之间的间隔变小(3)机械 量热(7)导热性好 能(4)1：2 2.(1)不变(2)强 二 (3)NaHCO HCI- 6.(1)AC(2)臭氧(3)t1~t2(4)血红蛋白 NaC+H2O+CO2个<(4)水分子(5)< 7.(1)用自来水溶解土样(2)8(3)H2O(4)A13+ 3.(1)H2 2NaOH+CO2-Na2 CO3+H2O 8.(1)变小(2)化学能转化为电能(3)①> (2)白色沉淀(3)Naz CO3、Ca(OHD2能发生反应，不 ②离子浓度 能共存(4)无色酚酞溶液(5)二(6)3 9.(1)吸附(2)盐酸（或HC)(3)久置的氯水不可 4.(1)14.6%实验温度(2)其他条件相同时，稀盐 以用于消毒杀菌(4)HClO+NaOH一NaClO十 酸的质量分数越大，反应速率越大(3)54.5(4)B H2O(5)自来水中的OH和H结合生成了水分子 (5)水(6)bcde 10.(1)①氢气②CH+50,点脑300，十4H,0 5.(1)Ⅱ(2)b(4)t1t3 (2)石油(3)①D②H2SO3+Ca(OH)2 (5)Fe++2HCI-FeCl2 +H2 CaSO3￥+2H2O③氮 6.(1)ABC(2)煮沸并迅速冷却(3)Fe+2HCl 11.(1)Mg(OH)2(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 FCl2十H2个(4)①探究氯化铁是否与盐酸反应 (3)碳(4)过滤(5)稀盐酸 ②酸性条件下，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁 (5)强酸性条件下，钢铁与氢离子发生反应 (6)2Mg十TiCL,-定条件Ti+2MgC, (6)钢铁表面生成的氧化膜阻止反应的发生 12.(1)①液氮的沸点低，先从液态空气中扩散出来，且 7.(1)稀盐酸的用量(2)气泡Ⅱ(3)错误(4)固 氮气不能助燃②氧气(2)大于(3)ABC 体不溶物没有洗涤，表面残余的MgC12溶液会干扰 13.(1)水分子(2)B(3)植物光合作用 实验(5)使用足量的盐酸，并将试管放在冷水中 (4)CO2+2NaOH-NazCO+H2O 8.(1)溶液由红色变为无色(2)红褐色沉淀(3)碳 专题九主题情境题 酸钠(4)CO2十2NaOH一NaC0,十H2O稀盐酸 (或稀硫酸)(5)CaCl2(或BaCl2) 1.D2.D3.(1)D(2)A(3)B4.C5.D6.B 9.(1)红色(2)稀盐酸体积(3)减小(4)HCL、 7.A8.C9.A10.(1)A(2)C11.D12.(1)B NaCl (5)Na,CO,+HCI=NaCl+NaHCO (2)D 10.(1)铁粉、碳粉(2)Fe+Cu(NO3)2一Cu+ 13.(1)+3(2)4 NaCuO2+6H20—4Cu(OHD2￥+ Fe(NO)2(3)Cu2+,Fe2+、Ht(4)①8.32g O2个+4NaOH ②AB 14.(1)2H,0通电2H2个+02个氢元素和氧元素 专题八跨学科实践活动 水分子分裂成氢原子和氧原子，氢、氧原子分别重 新组合成氢分子和氧分子(2)化学(3)小 1.(1)①二氧化锰能加快过氧化氢的分解 (4)无污染（合理即可） MnO2 ②2H2O2 2H2O+O2◆(2)ABC(3)①过 15.(1)①大于②C+H,0高温C0+H2置换反应 氧化钙（或CaO2)②3.2g (2)①蒸发②氯化钠溶解度受温度的影响不大， 2.(1)①电②CH,十H,0-定条件3H,十C0 刮南风（热风）时水蒸发快，氯化钠蒸发结晶析出， 硫酸镁的溶解度受温度的影响大，刮东北、西风等 (2)①金属②Sn(OH), 冷风时温度迅速降低，硫酸镁降温结晶析出 16·