专题六 流程图题-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学精练本

专题六 流程图题 |试题演练挖规律‖ CaSO,+2HCI=CaCl2 +SO2+H2O (1)大气中二氧化硫含量过高会导致的环境 命题方式1工业生产与制备工艺流程： 问题是 溶解、除杂、提纯、反应 (2)“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属 1.(2024·眉山)陶瓷是火与土的结晶，是化学 于 (填字母)。 与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜 A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的 (3)“吸收-氧化”过程包括①CaCO3吸收SO 红渣块（主要成分为Fe2O3和SiO2,SiO2不 反应生成CaSO3;②CaSO3转化为CaSO。 溶于水和常见的酸)为原料制备颜料铵铁蓝 该过程中反应产物无污染，其总反应化学方 的工艺流程如图。 程式为 足量的稀硫酸 适量的金属 红溢块一酸浸一过滤谜液还原→铵铁蓝 (4)“吸收-氧化”的脱硫率 滤渣 被吸入氧化的SO2质量 已知：①Zn+2FeCl3一ZnCl2+2FeCl2: 通入烟气中的SO2质量 ×100%)受多种因 ②Fe+2FeCl -=3FeCl2;③Cu+ 素影响。 2FeCla=CuCl,+2FeCl, ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式 (1)为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施 (如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓 是 (任写一种)。 入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 鼓人的含 SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因 (3)“滤渣”主要成分的化学式为 是 (4)“适量的金属”最佳的选择是 (填 石灰石浆液 字母)。 净烟气 A.Zn B.Fe C.Cu 命题方式2 回收与利用，环保处理：废气 ←空气 吸收、贵重金属回收 图1 2.(2024·苏州节选)燃煤烟气中含二氧化硫， 971脱硫% 石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO,)的主要流 95 程如图。 H.0 含s0,烟气 93 →浆液p川 石灰石一制浆 (CaCO.) 一调州一吸收氧化一育 5.0 5.4 5.8 (Caso.) ↑ 图2 空气 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的 如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率 溶解度减少；b.脱硫过程中，其他条件相同时， 随pH升高而下降，其原因是 随浆液酸性增强，CaC),溶解的质量增加，SO2 吸收的质量减小：c.CaS)3能与稀盐酸反应 148中考复习指南·化学 命题方式3海洋资源开发与利用：氯化钠 (3)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，写出该过 提纯、制碱、制镁 程的化学反应方程式 3.(2024·广元)通过海水晒盐可以得到粗盐。 粗盐中除NaC外，还含有CaCl2、MgCl2、 素养提升赋新能[ Na2SO,以及泥沙等杂质。以下是一种由粗 5.(2024·连云港)一种以黄铜渣（含Zn、Cu、 盐制备较纯净NaCI晶体的实验方案，请回答 ZnO、CuO)为原料获取Cu和ZnSO溶液的 下列问题。 祖盐溶解过量的过的过量的 实验流程如下。下列说法正确的是( 操作X 甲溶液乙溶液丙溶液 含CuS0、 汇淀， 黄钥法1S0厂7m、0的溶液过量7aZmS0溶液 过滤 过滤 aC品休操作适量的滤液 C →Cu、Zm 稀盐酸 A.加入H2SO,生成H2的化学方程式为 (1)操作X是 在操作Y中，用玻 Cu+H2SO=CuSO+H2 璃棒不断搅拌的目的是 B.根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu 的强 (2)甲、乙、丙分别是①NaCO3、②NaOH C.判断加入的Zn已过量的依据是溶液中有 ③BaCL2三种试剂中的一种。请你写出一组 固体剩余 合理的试剂添加顺序 (填序号)。 D.流程中涉及的化学反应类型均为置换反应 (3)加入适量的稀盐酸，目的是除去滤液中的 6.(2024·河南模松)2024年2月，几场大雪给 (填化学式)。 人们的生活带来一些不便，为防止道路结冰， 命题方式4传统文化、古法工艺 可向路面撒融雪剂，一种以“氯盐”又称“化冰 4.《梦溪笔谈》中记载了制铜的方法：“信州铅山 盐”为主要成分的无机融雪剂，常用工业碳酸 县有苦泉，流以为涧，挹其水熬之，则成胆矾， 钙（含少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产 烹胆矾则成铜，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。” 融雪剂，主要生产流程如下图。 文中描述的制铜工艺如图。 圳活品 加活量 加过量 步骤① 步骤 矾 烹（炭火烧） 铜 盐酸 苦泉水 盐酸 (硫酸铜品休 业碳酸钙 溶液A然七灰广帘波B 溶 硫酸铜 襟作I 尚体甲 液 化铁釜) C的尚体 铜 操作n僻液C (1)步骤①的操作名称是 实验 有关此流程的说法正确的是 室进行其操作使用的仪器有铁架台、酒精灯、 A.操作I和操作Ⅱ相同 玻璃棒和 B.固体甲和固体C都是纯净物 (2)步骤②“烹”与实验操作 相同，反 C.加过量熟石灰可将Fe3+全部转化为沉淀物 应原理为 D.溶液B无需加盐酸，直接进行操作Ⅱ也能 ①)2CuS0,·5H,0商温2Cu0十2S0,++ 得到C的固体 7.由制铝工业废渣（主要含Fe2O3、FeO O2↑+10HO,该反应的基本反应类型 Al2O3、SiO2等)制取聚合硫酸铁铝净水剂的 是 流程如图（已知：SO2不溶于水，也不与酸反 (i)2Cu0+C商温2Cu+C0,+,该反应一旦 应，HO2具有氧化性，可以将Fe2+氧化成 发生，就不需要再加热，原因是 Fe3+)。下列说法不正确的是 ( 第二部分专题突破149 过量稀H,S) Ca(OH) \H,(GO溶液 10%H,0,溶液 浓箔后 的盐湖除杂滤液除杂2过滤逃液2 废渣一→浸取→过滤→滤液 加热 聚合硫 浆合 广酸铁铝 卤水 滤渣 Caco 滤清 盐酸 A.滤渣中含有SiO 保堡包 B.滤液中主要存在的阳离子有A+、 饱和Na,C0,溶液 Fe3+、H Ti.C0,固体沉弹滤液3 C.废渣浸取时要不断搅拌，提高铁、铝浸 滤液4 回答下列问题。 取率 (1)浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子 D.浸取过程发生了2个化学反应 除L外，还有 (填离子符号)。 8.(2024·宜宾)二水合氯化钙(CaCl2·2H2O) (2)“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO 可用于食品加工、制药等领域。工业上以石 外，还有 (3)“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是 灰石（主要成分为CaCO3,含少量Fe2O3和 MgCO3等杂质)为原料生产CaCl2·2H2O (4)“滤液2”显 性（填“酸“中”或“碱”）。 的主要流程如下图。 (5)结合下图分析。 浓盐酸 石灰乳 120 石灰石→粉碎→酸溶+满H95-10.0过滤 100 80 滤液 滤渣 液 60 CCL,·2H,0系列操作 40 NaCl 已知：pH>9.5时，Fe3+和Mg2+完全转化为 20 七i0H 沉淀。 0 20 40 60 80 100 问答下列问题。 温度/个 (1)将石灰石粉碎的目的是 ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”， 析出的NaCI固体中可能含有LiOH,原因是 (2)“酸溶”时，CCO3发生的反应属于 (填基本反应类型)。 (3)“滤渣”的成分有Mg(OHD2和 (6)“滤液3”一定是 (填化学式)的饱 (填化学式)。 和溶液。 (4)“系列操作”依次为蒸发浓缩、 (7)“沉锂”时发生反应的化学方程式为 过滤，得到CaC2·2HO晶体。 10.(2024·长沙模拟)碲(Te)广泛用于彩色玻 (5)若用10t36.5%的浓盐酸制得6.615t 璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要 CaCl2·2H2O,则浓盐酸中HC1的利用率是 含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质 %。 碲的一种工艺流程如下。 NaOH H.SO, 9.(2024·广州)碳酸锂(Li2C03)广泛应用于电 阳极泥做浸操作们沉稀操作2T0 池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖 滤渣 滤液 卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO,和MgCl2)制 50, HCI 备Li2CO3的工艺流程如下。 碗还原酸溶 150中考复习指南·化学 已知：①TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸 某酸 操作 和强碱：②Ag、Au不与碱反应。 NaOH 尚体A MS0尚休 工■ 溶液 川热 (1)操作1的名称是 废水两节口 固休B 'e0, (2)“碱浸”时TeO2与氢氧化钠反应，该反 操作①L辩液a 应与二氧化碳、氢氧化钠之间的反应类似， (1)加入氢氧化钠溶液得到固体A,该反应 “碱浸”的反应化学方程式为 的化学方程式为 ,进行操作②时，当 (3)“沉碲”时，缓慢加入硫酸，发生反应 时即可停止 Na2 TeO3+H2SO =Na2 SO+H2O+ 加热。 TeO2￥，为生成TeO2沉淀需控制溶液的 (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物， pH在4.5~5.0之间，其原因是 则另一种氧化物的化学式为 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定 含有的溶质是 (填化 (4)“酸溶”后，在TCl,溶液中通入SO2,反 学式)。 应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸， 13.(2024·武汉模拟)镁、纯碱在工业生产中有 则该反应的化学方程式是 广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含 MgCO3及少量FeCO3、Al2O3和SiO2,以 (5)整个工艺流程中可以循环使用的物质有 菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如 图。请回答下列问题。 11.用X射线检查肠胃病时，常常让病人服用的 NH. “钡餐”，就是硫酸钡的悬浊液。从氯碱工业 过tCo 饱和食盐水 碳酿2纯吸 氢 产生的盐泥中可回收硫酸，其主要工业流 菱镁 盐酸 sio. D 足量 程如图。 a溶液（含Mg 空 溶液 I 过量稀盐酸 Fe、A等) 泥→酸斋相2号槽-沉淀物选涤、燥S0 Fe(OH) 沉淀 Al(OH), 溶液4 …+MgCl,溶液 已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、 (1)需将菱镁矿固体粉碎进行实验①，目的 Mg(OH)2和CaCO;②CaSO,微溶于水。 ,写 (1)除去NaC,利用的性质是 出菱镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程 式 (2)“酸溶槽”中发生中和反应的化学方程式 (2)向饱和食盐水中通入NH、CO2气体 为 时，需加压通入的气体是 ;在反 不能用稀硫酸代替稀盐酸的原因： 应②③中均发生 反应（填化学反应 基本类型)。 (3)此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀 (3)“2号槽”中的操作是 BaSO 完全时的pH如下表所示。 中的阴离子是 金属离子 Mg' AF+ Fe+ (4)溶液A中的溶质有 开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5 12.某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技 术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的 沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8 pH,先后分离出两种沉淀，并通过系列处理 向b溶液中加MgO调节溶液pH,调pH范 得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 围为 第二部分 专题突破151Na2 CO,+2HCI=2NaCl+H,O+CO, 8.(1)抽水蓄能(2)化学(3)S、V升高(4)D 117 44 (5)反应速率快（或调节能力强） y 4.4g 9.(1)十4价(2)B(3)涂料(4)①1.2②在研究的 117 y 材料用量范围内，在其他条件相同时，CuTO2复合 444.4g 材料对该污染物的降解率比TO2高 y=11.7g 10.7g-10.6g+11.7g×100%=11.8% (5)2H0 cuT02H2*+0,↑ 光照 106.3g-6.3g 10.(1)PM2s(或氯氧化物或二氧化碳) (2)化学 答：氯化钠的质量分数为11.8%。 (3)2H,0通电2H,++0,+ (4)HO (5)ABD 16.(1)302.64 (2)解：设该样品中碳酸钙的质量为x, 专题六 流程图题 CaCO3+2HCI—CaCl2+HO+CO2↑ 100 44 1.(1)将红渣块粉碎（合理即可） 2.64g (2)Fe2 O:+3H2 SO,-Fe2 (SO)+3H2O 100 (3)SiO2(4)B 442.64g 2.(1)酸雨(2)B x=6g (3)2CaCO+2S02+02=2CaSO+2CO2 6g×100%=60% (4)①增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 10g 温度过高，SO2溶解度降低②随pH升高，浆液酸 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 性减弱，CaCO溶解质量减少，导致脱硫率下降； (3)二氧化碳有少部分溶于水 SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大 专题五科普阅读题 于后者的程度 3.(1)过滤防止局部温度过高，造成液体飞溅 1.(1)电压高、比能量大、循环寿命长或安全性能好 (2)②③①（或③②①或③①②） (2)钴镍锰酸锂生产成本（或环境友好程度，安全 (3)NaOH、Na2CO 性等)(3)A(4)对电池进行充分放电 4.(1)蒸发结晶蒸发皿(2)蒸发()分解反应 2.(1)化合反应(2)CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+ (i)反应放热(3)Fe+CuSO,一FeSO,十Cu H,CN(3)2(4)2C0,+2H,0通电2CH,0,+0, 5.B6.C7.D 8.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 3.(1)储能(2)① (2)复分解反应(3)Fe(OH)1(4)降温结晶 ②Ca(OH)2= 410-550℃ CaO十H2O个分解 (5)90 9.(1)Na、Mg+(2)Mg(OH)2(3)除去“除杂1”中 ③变大化学(3)储热密度大(4)A(5)BC 加入过量的C(OH)2(4)碱(5)①过滤②溶液 4.(1)光电活性(2)HS+2Na(OH—NaS+2H2O (3)质量和体积都很小或总在不断地运动着 中含OH(LiOH),LiOH溶解度小于NaCI溶解度 (4)ABC (6)NaCl (7)Na CO,+2LiCl=Li2 CO+2NaCl 10.(1)过滤(2)TeO2+2 NaOH -Na2TeO3+ 5.(1)金属材料(2)铝在常温下能与空气中的氧气反 H)(3)防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应 应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进 一步被氧化(3)锂的密度比镁、铝的密度小、质轻 (4)TeCl +2S02 +4H2O Te+4HCI+ 钛合金(4)Ti02+2C+2C12 800-1000 2H2SO,(5)HCl、H2SO -TiCl+ 11.(1)氯化钠易溶于水(2)Mg(OH)2十2HC1 2CO (5)AC MgCL2十2HO稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙， TiO. 硫酸钙微溶于水，会使所得的硫酸钡中混有硫酸钙 6.1)+4价（②）化合物(3)2H.0光2H,↑+0，↑ (3)过滤SO(4)NaCl,MgCl2、CaCl2、HCl 节约能源(4)CD 12.(1)MgSO,+2NaOH-Mg(OH)2+Na2 SO 7.(1)玻璃纤维(2)碳原子排列方式不同(3)石墨 大部分固体析出(2)HO 烯的用量在1~2份时，随着石墨烯的用量增大，橡 (3)NaCl、Naz SO 胶复合材料热导率增大：石墨烯的用量大于2份时， 13.(1)增大与反应物的接触面积，加快反应速率 随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 MgCO3+2HC1—MgC12+HO+CO2↑(2)二氧 (4)AB 化碳分解(3)4.7≤pH<8.9 ·15·