专题四 化学计算(物质的组成与转化、质量分数)-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学精练本

专题四 化学计算（物质的组成与转化、 答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为 质量分数) 14g@ (2)① 1.C 12.(1)201(2)H2O 2.(1)159(2)72:7:80(3)16 (3)解：设理论上需要CaH2的质量为x, 3.D4.B CaH2+2H2 O-Ca(OH)2+2H2 5.(1)减少(2)解：设至少需要溶质质量分数为5%的 42 4 过氧化氢溶液的质量为x, x 8 kg MnO. 2H2O2 =2H2O+O2↑ 42_x 4 8kg 68 32 x=84 kg rX5% 3.2g 答：理论上需要CaH2的质量是84kg。 68_xX5% 323.2g 13.(1)0.4 x=136g (2)解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为y, 答：至少需要136g溶质质量分数为5%的过氧化氢 Zn+H2SO,—ZnS0,+H2↑ 溶液。 98 2 6.(1)引流C02 100g×y 0.5g (2C0+H,0日H,+C0, 98100g×y △ 20.5g (3)①8.8 y=24.5% ②解：设样品中碳酸钠的质量为x, 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 Naz CO+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 14.(1)26 106 44 (2)解：由图可知，参加反应的锌的质量为32.5g一 8.8g 26g=6.5g, 106x 设恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量为x,反 448.8g 应生成氢气的质量为y, x=21.2g Zn+H2SO,ZnSO,+H2↑ 答：样品中碳酸钠的质量为21.2g。 65 1612 ③生成的二氧化碳中含有稀盐酸挥发出的氯化氢 6.5g y 气体 65_6.5g 7.C8.A9.D 161x 10.(1)1:2(2)0.2g x=16.1g (3)解：设参加反应的锌的质量为x, 656.5g Zn+H2SO,-ZnSO,+H2↑ 2-y 65 2 y=0.2g x 0.2g 16.1g 65 ×100%=16.1% 6.5g+93.7g-0.2g 20.2g 答：所得溶液的溶质质量分数为16.1%。 x=6.5g 15.(1)检验碳酸钠是否完全反应(2)99.1% 6.5g×100%=65.0% (3)解：根据质量守恒定律，减少的质量为二氧化碳 10.0g 答：样品中Zn的质量分数为65.0%。 气体，故C02的质量为10.7g+50g+50g一 11.(1)解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质 106.3g=4.4g 量为x, 设样品中碳酸钠的质量为x, C2H,+H2O= 定条件C,H,O Naz CO:+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 106 44 28 46 4.4g r 23g 106x 28x 444.4g 4623g x=10.6g x=14g 设生成NaCI的质量为y, ·14 Na-CO,+2HCI=2NaCl+H,O+CO, 8.(1)抽水蓄能(2)化学(3)S、V升高(4)D 117 44 (5)反应速率快（或调节能力强） y 4.4g 9.(1)十4价(2)B(3)涂料(4)①1.2②在研究的 117 y 材料用量范围内，在其他条件相同时，CuTO2复合 444.4g 材料对该污染物的降解率比TO2高 y=11.7g 10.7g-10.6g+11.7g×100%=11.8% (5)2H20 cuT02H++0:↑ 光照 106.3g-6.3g 10.(1)PM2s(或氨氧化物或二氧化碳) (2)化学 答：氯化钠的质量分数为11.8%。 (3)2H,0通电2H,++0,+ (4)HO (5)ABD 16.(1)302.64 (2)解：设该样品中碳酸钙的质量为x, 专题六 流程图题 CaCO+2HCI=CaCl2 +H2O+CO2 100 44 1.(1)将红渣块粉碎（合理即可） x 2.64g (2)Fe2 O+3H2 SO-Fe2 (SO)+3H2O 100 (3)SiO2(4)B 442.64g 2.(1)酸雨(2)B x=68 (3)2CaCO+2S02+02=2CaSO+2CO2 6g×100%=60% (4)①增大SO2与浆液接触面积（合理即可） 10g 温度过高，SO2溶解度降低②随pH升高，浆液酸 答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。 性减弱，CaCO溶解质量减少，导致脱硫率下降； (3)二氧化碳有少部分溶于水 SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大 专题五科普阅读题 于后者的程度 3.(1)过滤防止局部温度过高，造成液体飞溅 1.(1)电压高、比能量大、循环寿命长或安全性能好 (2)②③①（或③②①或③①②） (2)钴镍锰酸锂生产成本（或环境友好程度，安全 (3)NaOH、Na2CO 性等)(3)A(4)对电池进行充分放电 4.(1)蒸发结晶蒸发皿(2)蒸发()分解反应 2.(1)化合反应(2)CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+ (i)反应放热(3)Fe+CuSO,-一FeSO4十Cu H,CN(3)2(4)2C0,+2H,0通电2CH,0,+0 5.B6.C7.D 8.(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 3.(1)储能(2)① (2)复分解反应(3)Fe(OH)1(4)降温结晶 ②Ca(OH)2 410-550 -CaO十H2O个分解 (5)90 9.(1)Na+、Mg2+(2)Mg(OH)2(3)除去“除杂1”中 ③变大化学(3)储热密度大(4)A(5)BC 加入过量的C(OH)2(4)碱(5)①过滤②溶液 4.(1)光电活性(2)HS+2Na()H—NaS+2H2(O (3)质量和体积都很小或总在不断地运动着 中含OH(LiOH),LiOH溶解度小于NaCI溶解度 (4)ABC (6)NaCl (7)Na CO,+2LiCl=Li2 CO+2NaCl 10.(1)过滤(2)TeO2+2 NaOH -Na2TeO3+ 5.(1)金属材料(2)铝在常温下能与空气中的氧气反 H)(3)防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应 应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部金属进 一步被氧化(3)锂的密度比镁、铝的密度小、质轻 (4)TeCl +2S02+4H2O Te+4HCI+ 2H2SO,(5)HC1、H2SO 钛合金(4)TiO2+2C+2C12 80-100℃TiC.+ 11.(1)氯化钠易溶于水(2)Mg(OH)2十2HC1 2C0(5)AC MgCL2十2HO稀硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙， TiO. 硫酸钙微溶于水，会使所得的硫酸钡中混有硫酸钙 6.1)+4价（②）化合物(3)2H.0光2H,↑+0，↑ (3)过滤SO(4)NaCl,MgCl2、CaCl2、HCl 节约能源(4)CD 12.(1)MgSO,+2NaOH-Mg(OH)2+Na2SO 7.(1)玻璃纤维(2)碳原子排列方式不同(3)石墨 大部分固体析出(2)HO 烯的用量在1一2份时，随着石墨烯的用量增大，橡 (3)NaCl、Naz SO 胶复合材料热导率增大：石墨烯的用量大于2份时， 13.(1)增大与反应物的接触面积，加快反应速率 随着石墨烯的用量增大，橡胶复合材料热导率减小 MgCO3+2HCl—MgC12+HO+CO2↑(2)二氧 (4)AB 化碳分解(3)4.7≤pH<8.9 ·15·专题四 化学计算（物质的组成与转化、质量分数） 试题演练挖规律‖ 4.将16g氢气、甲烷、一氧化碳的混合气体在 命题方式1依据化学式的简单计算 足量的氧气中点燃，充分反应，消耗氧气的质 1.茶是人类健康的饮品之一，茶氨酸 量可能是 () (C,H4N2O3)是茶叶中特有的一种氨基酸。 A.8g B.90g C.150g D.180g 下列关于茶氨酸的说法正确的是 () 命题方式3依据化学方程式计算：文字 A.茶氨酸的相对分子质量为175 叙述、坐标曲线、流程 B.C、H、N、O四种元素的质量比为12：1· 5.(2024·湖南)老师和同学们在开展“基于特 14:16 定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实 C.氮元素的质量分数为 践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利 14×2 12×7+14+14×2+16×3X100% 用供氧器制取氧气。解答下列问题。 D.在空气中完全燃烧的产物是二氧化碳 (1)根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的 和水 质量反应后比反应前 (填“减少”或 2.某酸化学式为C6HO5,请回答下列问题。 “增多”)。 (1)该酸的相对分子质量为 (2)现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g 溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液？（清写 (2)该酸中碳元素、氢元素、氧元素的质量比 出计算过程)》 为 (填最简比)。 (3)31.8g该酸中含有 g氧元素（保留 两位有效数字)。 命题方式2选择题中技巧性计算：守恒法、 极值法 3.纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46， 6.碳酸钠在生活、生产和实践研究中均有广泛 在一定条件下，一定质量的甲与8.0g乙恰好完 应用，工业上以半水煤气（主要成分是N2 全反应，生成44g丙、5.4g丁和2.8g戊。反 CO、CO2和H2O)、食盐等为原料制取碳酸 应的微观示意图如下，下列有关说法错误的是 钠的流程如图。 H、N,合成NH 纯净物+ 定条件0++CC 氢原子 碳原子 氧原子 半水煤气o花，八，C0饱和食盐水 甲 内 分离出CO A.参加反应的甲的质量为4.6g 过滤W Na.CO B.甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4：1 加热NaHCo. NH.CI C.甲物质中含有碳、氢、氧三种元素 H,0、C0 D.若使生成的戊充分氧化，至少还需乙3.2g (1)操作V中需要用到玻璃棒，作用是 第二部分 专题突破137 流程中循环利用的物质有H,O和 素养提升赋新能 (2)步骤工中，在使用铜催化剂和加热条件 7.(2024·苏州)捕集空气中CO2加氢制甲醇 下，半水煤气主要成分C0、HO会发生反 (CHOH),可实现CO2资源化利用和“零 应，实现了CO转化为CO2,该反应的化学方 碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不 程式是 正确的是 () H.O. CH.OH 反应① (3)将22.0g上述制得的碳酸钠样品放入烧 反应2 杯，加水完全溶解，将其放在电子秤上（如图 0 CO 甲)，逐渐往烧杯中滴加稀盐酸，电子秤的示 A.反应①中，电解水生成的H2和O2的分子 数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。 个数比为2：1 B.反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要 烧杯 消耗2.2kgCO2 C.转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额 电子秤 外补充 D.等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧 甲 时生成的CO2相等，实现“零碳”排放 电子秤的示数g 311.2 8.一定条件下，在密闭容器中发生某化学反应， 271.2 测得反应过程中各物质的质量数据如下表。 200 下列选项正确的是 80120稀盐酸的质量/g 乙 物质 甲 乙 丙 ①根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的 反应前的质量/g 10 16 0 2 质量为 g。 反应中的质量/g 7 8 2 ②通过计算说明，样品中碳酸钠的质量是 反应后的质量/g b 0 22 多少？ A.a=11 B.丁一定是催化剂 C.该反应为分解反应 D.b=3 9.(2024·黄石模拟)有一包金属粉末，可能由 Mg、Al、Fe、Zn、Ag这几种金属中的一种或 几种组成，取该样品2.4g,加人100g稀硫 酸，恰好完全反应，只得到0.2g氢气和无色 溶液，下列说法不正确的是 ③有同学认为在测定碳酸钠的质量时结果会 A.样品中可能含有镁 偏大，请分析造成碳酸钠质量偏大的主要原 B.样品中一定不含银和铁 因是 C.样品成分最多有三种可能 D.该稀硫酸溶质质量分数为19.6% 138中考复习指南·化学 10.化学兴趣小组为测定某锌样品（杂质不与酸 下列各题。 反应)中Zn的质量分数，取10.0g锌样品逐 (1)CaH2中钙元素和氢元素的质量比为 滴加入稀H,SO,待不再有气泡产生时停止 (化为最简整数比)。 滴加试剂，共用去稀H2SO,的质量为 (2)M的化学式为 100.0g。反应后测得混合物的总质量为 (3)若制取8kg氢气，计算理论上需要 109.8g。请计算： CaH2的质量（写出计算过程）。 (1)硫酸中硫、氧的元素质量比为 (2)生成氢气的质量为 (3)样品中Zn的质量分数。（写出计算过 程，计算结果精确到0.1%) 13.(2024·河北)为测定某稀硫酸中溶质的质量 分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次 加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入 锌粉质量的关系如图所示。请计算： ↑生成气体的质量/g 11.(2024·福建)生产乙醇(C2HO)的两个反 0.5------- 应如下。 ①C,H4十H,0一定条件 0.2 C2HO 06.51319.5 ②C6H2O。 催化剂2C,H,0十2C02↑ 加入锌粉的质量/g (1)m的值为 (1)若用反应①制取23g乙醇，理论上至少 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 需要乙烯(C2H,)的质量是多少？ (2)原子经济性= 目标产物中所有原子的总质量 ×100%,它是 14.(2024·滨州)黄铜（铜和锌的合金）是一种重 反应物中所有原子的总质量 要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机器 绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子 零件。为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的 经济性更好的是反应 (填“①”或“②”)。 同学取黄铜样品粉末32.5g,放入烧杯中，然后 12.(2024·遂宁)我国力争在2060年前实现“碳 逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫酸的质量 中和”，实现二氧化碳的相对“零排放”。使用 与剩余固体的质量关系如图所示。 氢能源汽车可以有效减少二氧化碳的排放。 十剩余固体质量/g 氢化钙(CaH2)是一种重要的制氢剂，氢化钙可 32.5 与物质M反应生成氢气，反应的化学方程式 26 为CaH2+2M一Ca(OHD2+2H2↑，请完成 93.7 稀硫酸质量/g 第二部分 专题突破139 试计算： 16.(2024·烟台)化学兴趣小组 (1)黄铜样品中铜的质量为 g。 欲测定某石灰石样品中碳酸 稀盐酸 (2)恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量 钙的质量分数。先将10g样10g样品 分数是多少？ 品放入质量为50g的锥形瓶 中，再逐滴加人稀盐酸充分 反应（如图所示）。反应过程中测得加人稀 盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内 剩余物质总质量的数据如下表所示。（该石 灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应) 加人稀盐酸 15.（2024·绥化)某毕业班同学去制纯碱化工 10 25 35 的总质量/g 厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是 锥形瓶及瓶内剩 取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进 60.0069.1282.8092.36 余物质总质量/g 行如下探究，完成以下问题。 回答下列问题。 加50g水 滴几滴酚酞溶液 受（酚酞溶液质量忽略） (1)10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反 10.7g样品 应时，消耗的稀盐酸的总质量是 g, 滴加50g稀盐酸 产生二氧化碳的总质量是 go 至溶液恰好无色 (2)该样品中碳酸钙的质量分数为多少？ 106.3g无色溶液 (写出计算过程) (1)加人无色酚酞溶液的作用是 (2)该样品中碳酸钠的纯度是 (精 确到0.1%)。 (3)将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计 算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计 算过程，结果精确到0.1%)。 (3)这种测定方法产生误差的原因可能是 (写1条)。 140中考复习指南·化学