第九单元 溶液-【中考复习指南】2025年湖北新中考化学精练本

18.(1)电力部门(2)是(3)HO(4)气体分子之 14.(1)金属材料(2)高(3)导电(4)氧气（或O2) 间有较大的间隙，受压时分子之间的间隙缩小 15.(1)钢筋(2)贫血(3)混合物FeO,(4)Fe+ 19.a)C0,(26(3b(4Fo,0,+3C0商道2Fe+ CuSO=FeSO,+Cu 3CO2(或CO2+Ca(OH)2CaCO3￥+HO) 16.(1)过滤(2)HSO,(3)Zn+FeS),=ZnS0,+Fe 将尾气点燃（或进行收集）(5)C、H(或碳、氢) (4)金属防腐、回收利用或寻找替代品等 ①甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植物不能进行 17.(1)①使木炭充分反应，放出热量②形成铅锡合金 光合作用②取样于试管中，加入适量氯化钙溶 的熔点低(2)①Fe十CuSO,一FeSO,十Cu置换 液，产生白色沉淀 反应②C(3)①化学②隔绝氧气和水 20.(1)①ade②澄清石灰水变浑浊紫色石蕊溶液 (4)①2A1+3H2SOAl2(SO)3+3H2↑ 溶液变红色CO2密度比空气大(2)①减少一次性 ②硝酸铜 餐具的使用人工降雨乙醇②不能③光合 18.(1)用磁铁吸引(2)稀盐酸(3)③①(4)保 21.(1)澄清石灰水(2)氧气（或O2)(3)CCO3+ 持铁片蚀刻画表面清洁干燥(5)氯化铝（或A1C,) 2HC1CaC2十H2O+CO2↑(4)挤压塑料瓶 (6)铁粉Fe+HSO,-FeSO,+H↑ 下端，使白醋与鸡蛋壳接触(5)AC(6)细化气 19.(1)隔绝氧气和水(2)导电性(3)+1(4)ABC 泡，提高气体的溶解效率(7)定期维护和检查、控 20.(1)延展（或良好的延展）(2)溶液由无色变为蓝 制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合 色(3)Zn(4)①H2O②用水吸收CO2(或其他 合理答案) 第七单元{ 能源的合理利用与开发 第九单元溶液 1.D2.D3.C 4.(1)温度达到可燃物的着火点(2)与空气（或氧气） 1.A2.B3.D4.A5.B6.C 接触(3)环保，无污染 7.(1)A(2)B(3)B 5.C6.D7.D8.D9.C10.C11.A12.D 8.(1)乙(2)T,℃时，甲、丙的溶解度相等 13.C14.B15.C16.B (3)增加溶质乙(4)37.5%(5)降温结晶(6)C 17.(1)碳(2)在蜡烛火焰上方罩一个干而冷的烧杯 9.C10.D11.B12.B (3)减少空气污染（或使蜡烛燃烧时间更长等） 13.(1)D(2)B(3)B14.B15.C (4)隔绝空气(5)自动熄灭蜡烛 16.(1)36.0(2)冷却（或降温）(3)饱和硫酸镁溶液 18.(1)①混合物②汽油来自不可再生能源石油 17.(1)氢氧化钙（或Ca(OH)2)碳酸钠（或Na2CO3) (2)①有机②CH,+20,点尴C0,+2H,0 HC1(2)①溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸 (3)①化学②不一定，需要考虑多种因素，如电力 钠先达到饱和析出②降温结晶加热蒸发溶剂 来源、电池制造和回收过程等可能排放二氧化碳 至有较多晶体析出，趁热过滤、洗涤、干燥(3)S十 O,点槛s0.,s0,+2NaOH一Na,SO,+H,0. 第八单元 金属和金属材料 2 Naz SO3+O2—2Na2SO, 1.B2.C3.A4.B5.A 18.(1)呈半透明状，颜色为白色或微黄色，表面干燥， 高温 有光泽(2)72：11：88(3)饱和(4)增大结 6.(1)FeClz Fe:O (2)3CO+FeO 晶率(5)AC 2Fe+3CO, 19.(1)8.8 7.(1)过滤(2)硫酸、硫酸亚铁(3)Fe+CuC (2)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x, FeCl2+Cu 2NaHCO+H,SO,=Na SO+2CO,+2H,O 8.(1)铁币(2)①2Cu十0，△2Cu0②Fe>Cu,Fe> 168 88 x 8.8g Ag③Fe十CuS),-FeSO,+Cu(合理即可) 168 (3)①硬度大小②耐腐蚀性 888.8g 9.A x=16.8g 10.(1)混合物(2)保持铁制品表面干燥与洁净（或铁 样品中碳酸氢钠的质量分数 制品表面刷油漆等合理答案即可)(3)FezO,+ 3C0商温2Fe+3CO2(4)ZnS0,和FeS0 16.8g×100%≈99.4%>99% 16.9g1 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 11.1)①大②化学(2)①4Fe0二定条件Fe,0,+ 第十单元常见的酸、碱、盐 Fe②ABC 12.D13.B 1.A2.A3.A4.B5.D6.C7.A8.D 12第九单元溶液 |夯实基础筑堡垒 加热至 100g )ml 80℃ 考点1溶液及其应用 1.(2024·湖北模拟)下列工厂生产的饮料属于 溶液的是 ( ) A.啤酒 B.鲜榨果汁 棉线 C.牛奶 D.豆浆 4-5天 棉线 80℃ 静置 2.(2024·新疆)把少量下列物质分别放入水 氯化钾 品体 中，充分搅拌，可以得到溶液的是 3 ④ A.面粉 B.酒精 温度/℃ 20 40 60 C.沙土 D.植物油 80 3.(2024·湖南)化学世界绚丽多彩。下列溶液 氯化钾的 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 溶解度/g ( A①中量取水时不需使用胶头滴管 A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 B.②中玻璃棒的作用是搅拌、散热 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 C.③中所得溶液为80℃的氯化钾不饱和溶液 4.(2024·贺州一模)下列常见的溶液中，溶质 D.④中烧杯内溶液的溶质质量分数为34% 是气体的是 ( 考点3溶解度与溶解度曲线 A稀盐酸 B.生理盐水 7 新考法 主题情境 (2024·北京)硼酸在生产生活中 C.蔗糖溶液 D.碘酒 5.(原创)溶液的应用非常广泛，日常生活、工农 有广泛应用。20℃时，进行如下实验。回答 业生产、科学研究和医疗等领域都会用到溶 下列3个题。 液，下列关于溶液说法不正确的是( ) 100g水 加人2g 加入2加入2加入2g■ 硼酸硼酸国硼酸国硼酸三 A.无土栽培的蔬菜依靠营养液生长 ①D 3 B.农业上可以用铁桶盛装波尔多液 资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0g;40℃ C.医用碘酒的溶剂不是水 时，硼酸的溶解度为8.7g。 D.牛奶不属于生活中常见的溶液 (1)①~④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比 考点2一定溶质质量分数溶液的配制 为1：50的是 ( 6.(2024·湖北模拟)化学兴趣小组的同学们在 A.① B.② C.③ D.④ 室温(20℃)时，用氯化钾与蒸馏水自制氯化 (2)③所得溶液的质量为 () 钾晶体，实验过程如图（不考虑水分蒸发）。 A.104g B.105g 下列有关分析正确的是 ( C.106g D.108g 112中考复习指南·化学 (3)下列关于①④的说法不正确的是( C.夏季下雨之前，为了增加养鱼池中的含氧 A.①所得溶液为不饱和溶液 量，可以把养鱼池的水喷向空中 B.若②升温至40℃，溶质质量变大 D.养鱼池中氧气的溶解度会随压强的减小而 C.若向③中加水，溶液质量变大 减小，会随温度的升高而增大 D.若④升温至40℃，得到不饱和溶液 10.(2024·湖北模拟)不同温度下KCI的溶解 8.(2024·白银改编)溶液与人们的生产、生活 度如下表所示。下列说法正确的是( ) 密切相关。下图为甲、乙、丙三种固体物质 温度/℃ 20 30 40 50 60 (不形成结晶水合物)在水中随温度变化的溶 溶解度/g 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 解度曲线，请按要求填空。 A.40℃时，100gKC1饱和溶液中溶质的质 4溶解度/g 60 量为40g 40 B.将20℃的KCl饱和溶液升温至50℃，溶 B 20 液仍为饱和溶液 C.将50℃的KCI饱和溶液降温至30℃， T,温度/℃ 溶液变为不饱和溶液 (1)由图可知，甲、乙、丙三种物质溶解度受温 D.60℃时，向100g水中加入50gKCl,充 度影响最小的物质是 分溶解，所得溶液为饱和溶液 (2)交点C的含义是 11.（2024·乐山)某同学设计如图甲所示实验， (3)T℃时，将乙溶液由B点变为A点的方 研究KNO3的溶解度随温度的变化。当向 法是 试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的 (填一种)。 KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法 (4)T3℃时，将35g甲物质放人50g水中，充分 正确的是 溶解后所得溶液中溶质的质量分数为 (5)甲中含有少量乙时，最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的方法提纯甲。 (6)T:℃时，将甲、乙、丙三种物质的等质量 KNO. 饱和溶液 生石灰 的饱和溶液升温至T2℃，下列说法正确的是 KNO. 品体 甲 (填字母)。 A.都是饱和溶液 A.KNO3的溶解度：甲>乙 B.溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙 B.KNO3溶液的质量分数：甲<乙 C.析出晶体的是丙 C,乙中的KNO3溶液一定为该温度下的饱 考点4溶解度与溶质的质量分数 和溶液 D.用硝酸铵代替生石灰也会出现上述现象 9.(2024·湖北模松改编)下列说法正确的是 ( |素养提升赋新能引 A.在相同温度下，一定量的水中，粉末状蔗 12.下面是四位同学在小组学习群中的交流记 糖比块状蔗糖溶解的更多 录，其中正确的是 ( B.某物质饱和溶液析出晶体后，溶质质量分 A.溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液 数一定变小 中各种微观粒子都静止不动 第-部分教材复习113 B.饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不 14.(2024·湖北模拟)小明学完溶解度的知识 饱和溶液的溶质质量分数 后，设计了以下实验验证“同一溶质在不同 C.长期放置不会分层的液体一定是溶液 溶剂中溶解性不同”的结论。下列有关分析 D.海水晒盐得到粗盐后的母液是氯化钠不 正确的是 ( 饱和溶液 ,溶解度g一水 109 18 gNaOH 18 gNaOH 13. 新考法 主题情境(2024·广东改编) 乙醇 20℃ 20℃ 17.3 “体验蛋雕艺术，传承非遗文 100 100g 0102030温度/℃ 乙醇 NaOH在水中、 化”。兴趣小组用化学方法制作 乙醇中的溶解度 蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用 A.I所得溶液的温度比室温低 金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的 B.I所得溶液为NaOH不饱和溶液 稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水 C.Ⅱ的溶液中NaOH质量分数为18% 中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。 D.I、Ⅱ溶液中NaOH的质量分数相等 15.(2024·扬州)《本草纲 ,溶解度g 回答下列3个题。 100 目》记载：“火药乃焰 KNO (1)用质量分数为37%的盐酸配制10%的 稀盐酸，不需要用到的仪器是 硝、硫黄、杉木炭所 50 NaCl A.玻璃棒 B.烧杯 合…”焰硝经处理 可得到含少量NaC C.量筒 D.酒精灯 3060温度/℃ 的KNO3溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过 (2)用质量分数为37%的盐酸配制37g 滤，最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和 10%的稀盐酸，下列说法正确的是( NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确 A.需要37%的盐酸的质量为3.7g,水的质 的是 () 量为33.3g A.KNO3的溶解度大于NaCI的溶解度 B.用量筒量取37%的盐酸时仰视读数，会 B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCI 导致配制的溶液质量分数偏大 的饱和溶液 C.用量筒量取水时仰视读数，会导致配制 C.KNO3的溶解度随温度降低大幅度减小， 的溶液质量分数偏大 所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体 D.装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的 D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl 溶液质量分数偏小 16.（2024·湖北节选)某工厂制备硫酸镁晶体 (3)关于蛋雕制作说法正确的是 的部分工艺流程如图所示。 A.石蜡熔化属于化学变化 滤渣 B.盐酸有腐蚀性，要做好防护 洗涤 MgSO,和NaC C.石蜡能与盐酸发生化学反应 硫酸镁 品体 D.盐酸滴到蛋壳上有氢气生成 过滤 的混合溶个☑人 蒸发浓缩器结晶槽过滤器2 114中考复习指南·化学 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 NaCl分离出来，操作是 温度/℃ 0 20 40 60 80 (3)设计由硫黄（单质硫）生产Na2SO4的转 NaCl溶 化路径，依次写出反应的化学方程式： 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 解度/g MgSO,溶 (提示：常见十4价硫的化合物可与O2化合 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 解度/g 为十6价硫的化合物) (1)20℃时，NaC1的溶解度为 g。 18雾赞永阅读下面科普短文。 (2)“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 多晶体冰糖又称为土冰糖、黄冰糖、多 结晶。 晶糖等，主要成分为蔗糖，呈半透明，颜色为 (3)从“结晶槽”中获得的硫酸镁晶体表面附 白色或微黄色，表面千燥，有光泽，被广泛应 着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损 用于食品和医药行业，也是家庭常用的 失，最适宜的洗涤试剂是 食品。 17.制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样 在家可以自制多晶体冰糖。取白砂糖 品含有NaCl、Na2 SO4及少量MgsO4和 和自来水，倒入不锈钢口杯内，置于电磁炉 CaSO4,某小组从中获取NaCl和Na2SO 上加热并用筷子搅拌；用烹调温度计测量糖 的主要过程如下： 液的温度，分别制取温度为100℃、110℃ NaCl 固体 120℃时的糖液，然后倾倒于保温碗中，盖 盐湖水 滤液→除杂2溶液A 结晶 样品 除杂] 分离 Na.SO 上厚毛巾，室内静置7天后取出，观察并记 滤渣 固体 录结晶情况（见表1）。 (1)“除杂1”应依次加入的两种试剂是 ,“除杂2”应加入的试剂是 表1 结晶糖液初始温度对结晶情况的影响 (除杂限选试剂：HCl、HNO3、 结晶糖液 结晶 Na2CO3、Ca(OHD2)。 碗号 结晶情况 初始温度/℃ 率/% (2)将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量 1号 100 0 无晶体生成 固体析出。 2号 110 58.45 晶体颗粒比较散碎 溶解度/g 60 Na,SO. 3号 120 64.99 晶体较大，晶型美观 50 0 30 表2 柠檬酸添加量对结晶情况的影响 10 柠檬酸添加比 碗号 结晶率/% 结晶情况 0 204060 80100 (对白砂糖质量)/% 温度/℃ ①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量 晶体较大， 4号 0 65.30 固体是NaCl,但检验后却发现是Na2SO4。 晶型美观 请作出合理解释： 晶体较大， 5号 0.04 67.55 晶型美观 ②该小组停止蒸发浓缩，经 、过滤 晶体较大， 6号 0.08 69.97 得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的 晶型美观 第一部分 教材复习115 在制作的过程中，添加一定量的柠檬 质不参与反应)，充分反应。测得实验数据 酸，对结晶情况的影响见表2。倾倒碗内的 如表所示。 冰糖晶体，先用少量自来水冲洗晶体表面的 食用小苏打 糖蜜，然后用电吹风吹干，制得成品晶体。 主要成分：NaHCO 依据文章内容回答下列问题。 NaHCO3含量：≥>99% (1)多晶体冰糖具有的物理性质有 (2)蔗糖(C12H22O1)中C、H、O元素的质量 比为 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 (3)由表1可知，室内静置7天后取出的 2号碗内溶液为 (填“饱和”或“不 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 饱和”)溶液。 (4)由表2可知，添加一定量的柠檬酸的优 生成气体的质量/g 5.0 3.8 点是 (1)两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质 (5)依据短文内容，判断下列说法不正确的 量是 g。 是 (填字母)。 (2)通过计算说明样品中NaHCO3含量与 A.自制多晶体冰糖过程发生的是化学变化 标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化 B.如发现冰糖受潮，可以用电吹风吹干或置 学方程式为2 NaHCO3+H2SO4一 于太阳下暴晒到干燥为止 Na2S04+2H2O+2C02↑) C.在家中制作冰糖雪梨等汤羹时，冰糖放得 越多越好 19.(2024·南充)为测定某食用小苏打（标签如 图)中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品 于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂 学习笔记 116中考复习指南·化学