重庆市西南大学附属中学校2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

高一化学 第 1 页（共 8 页） 西南大学附中 2024―2025 学年度下期期中考试 高一化学试题 （满分：100 分；考试时间：75 分钟） 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写； 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷自行保管，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 一、选择题：本大题共 14小题，每小题 3分，共 42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 1． 化学与人们的生活密切相关，下列说法不正确的是 A．ClO2 具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 B．豆科植物的根瘤菌可将 N2 转化为 NH3，从而实现自然固氮 C．晶体硅和 SiO2均为应用广泛的半导体材料，可用于制作芯片 D．含硫煤燃烧和汽车发动机工作时产生 SO2和 NOx，排放到大气中会形成酸雨 2． 下列化学用语不正确的是 A．水分子结构模型： B．硅氧四面体结构示意图： C．钙原子结构示意图： D．过氧化氢电子式：H＋[:O ·· ·· :O ·· ·· :] 2－ H ＋ 3． 设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．56 g Fe 与足量碘充分反应，转移电子的数目为 3NA B．Mg 与浓硫酸共热，若消耗了 2 mol 硫酸，生成 SO2的分子数为 NA C．常温常压下，30 g NO 与足量 O2 反应，生成 NO2的分子数小于 NA D．标况下，足量 Cl2与 2 mol•L －1 NaOH 溶液充分反应，转移电子的数目为 NA 高一化学 第 2 页（共 8 页） 4． 下列在水溶液中能大量共存的离子组是 A．K ＋ 、NH4 ＋ 、[Al(OH)4] － 、HCO3 － B．Na ＋ 、K ＋ 、S 2－ 、SO3 2－ C．Fe 3＋ 、Mg 2＋ 、SO4 2－ 、SCN － D．H ＋ 、Ca 2＋ 、F － 、Cl － 5． 实验小组利用实验室常用装置进行粗盐提纯，并利用所得精盐配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液。下列装置或操作不正确的是 A．溶解 B．过滤 C．蒸发结晶 D．转移溶液 6． 下列气体制备原理不正确的是 A．实验室制氨：NH4Cl=== △ NH3↑＋HCl↑ B．实验室制硫化氢：FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑ C．实验室制氯气：MnO2＋4HCl(浓)=== △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．实验室制二氧化硫：Na2SO3＋H2SO4(较浓)=== △ Na2SO4＋SO2↑＋H2O 7． 药品的合理保存至关重要。下列有关保存试剂的说法，正确的个数有 ①为防止金属锂被 O2氧化，可将 Li 保存在煤油中 ②为避免浓硝酸挥发，应用橡胶塞塞紧试剂瓶 ③为防止吸收 CO2 变质，可将 Na2SiO3 溶液用磨口玻璃塞密封 ④为防止液溴挥发，保存液溴时，需加少量水液封 ⑤为避免 FeSO4 溶液变质，可向其中加入少量还原铁粉 ⑥为避免 HF 泄漏，选用棕色细口玻璃瓶盛装氢氟酸 A．2 个 B．0 个 C．3 个 D．1 个 8． 下列物质转化均能一步实现的是 A．NH3→N2→NO2→HNO3 B．H2S→S→SO2→H2SO4 C．Al→Al(OH)3→Na[Al(OH)4]→AlCl3 D．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 高一化学 第 3 页（共 8 页） 9． 根据下列实验操作及实验现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作 实验现象 相应结论 A 向待测液中滴加 NaOH 溶液并加热， 用湿润的红色石蕊试纸检验气体 红色石蕊试纸变蓝 原溶液中存在 NH4 ＋ B 向待测液中滴加稀盐酸酸化的 BaCl2 溶液 出现白色沉淀 原溶液中存在 SO4 2－ C 将未知气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体可能为 Cl2 D 将未知气体通入 Ba(NO3)2溶液中 出现白色沉淀 该气体可能为 SO2 10． 某化合物结构如下图所示，其中 W、X、Y、Z 是四种原子序数依次增大的短周期元素，X 是空气中含量最高的元素，Y 与 Z 同主族，且 Z 的原子序数是 Y 的原子序数的两倍。下 列说法不正确的是 A．Mg 可以在 X 的单质中燃烧 B．简单离子半径大小：Z＞X＞Y C．该化合物中 Z 的化合价是＋7 D．该化合物中含有离子键、极性键和非极性键 11． 1827 年，英国科学家法拉第进行了氨的喷泉实验。下列关于喷泉实验的说法正确的是 选项 气体 X 液体 Y 说法 A H2S CuSO4溶液 不能形成喷泉 B NH3 FeSO4 溶液 形成白色喷泉，一段时间 后沉淀变为红褐色 C HCl H2O 验证 HCl 易溶于水的操 作：先挤入胶头滴管里的 水，后打开止水夹 D V(SO2)︰V(Cl2) ＝1︰1 H2O 标况下，形成的溶液中 c(H ＋ )＝ 1 11.2 mol•L －1 高一化学 第 4 页（共 8 页） 12． 结合元素周期律，下列性质比较的结果正确的是 A．卤化银固体中颜色最深的是 AgF B．氮族元素的简单气态氢化物中沸点最低的是 PH3 C．氧族非金属元素的简单阴离子中还原性最强的是 Se 2－ D．第三周期元素最高价氧化物的水化物中碱性最强的是 KOH 13． 某未知溶液可能含有 Cl － 、SO4 2－ 、Mg 2＋ 、Al 3＋ 和 K ＋ 。取少量该溶液进行试验，过程记录如 下。（Ba[Al(OH)4]2 可溶于水） 由此可知原溶液中 A．一定有 Cl － B．一定没有 K ＋ C．一定有 SO4 2－ D．一定没有 Mg 2＋ 14． 现有 19.2 g 金属铜与 100 mL 一定物质的量浓度的浓硝酸恰好完全反应，生成的氮氧化物 恰好溶解在一定量的 NaOH 溶液中得到 NaNO2和 NaNO3的混合溶液，反应过程及有关数 据如下图所示。下列有关说法不正确的是 铜片 ————→ 适量浓硝酸 过程① 0.35 mol氮氧化合物 （NO、NO2、N2O4） ——————————→ 0.5 L 1 mol•L －1 NaOH溶液 过程② NaNO2和NaNO3 的混合溶液 A．该浓硝酸浓度为 11 mol•L －1 B．过程①中转移电子的数目为 0.6NA C．过程②生成的 NaNO2物质的量为 0.2 mol D．生成的 NO、NO2、N2O4物质的量之比为 1︰3︰3 高一化学 第 5 页（共 8 页） 二、非选择题：本大题共 4 小题，共 58分。 15．(14 分) 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。 Ⅰ．浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大部分金属和部分非金属单质。下图为浓硫酸与铜 发生反应的装置。 (1) 铜丝与浓硫酸发生反应的化学方程式为__________。 (2) 将产生的气体通入品红溶液后，观察到的实验现象为__________，该过程为__________ （填“化学”或“物理”）变化。 (3) 浸 NaOH 溶液的棉团的作用为__________（用离子方程式回答）。 (4) 实验结束时正确的操作顺序为__________（选填正确操作的序号）。 ①用胶头滴管向试管中逐滴加入少量蒸馏水，边加边振荡 ②向外拉铜丝，冷却至室温 ③观察溶液颜色 ④将试管中的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里 Ⅱ．浓硫酸还具有很强的吸水性和脱水性等特殊的性质。 (5) 下列气体能用浓硫酸干燥的有__________（填字母）。 a．SO2 b．NH3 c．H2S d．SO3(g) e．HI f．CO2 Ⅲ．下图为蔗糖与浓硫酸反应的实验过程图。 高一化学 第 6 页（共 8 页） (6) 反应过程中，出现的黑色固体变蓬松的原因是__________（用化学方程式回答）。 (7) 郭泽萱同学设计实验证明多种气态产物同时存在，选用试剂及顺序均合理的是 __________（填字母）。 A．无水 CuSO4→足量酸性 KMnO4 溶液→澄清石灰水 B．品红溶液→足量酸性 KMnO4溶液→无水 CuSO4→澄清石灰水 C．无水 CuSO4→饱和 NaHCO3溶液→澄清石灰水 16．(14 分) 2024 年 12 月，我校高 2018 届毕业生李祖航以第一作者身份在光学领域的国际顶级 期刊《激光与光学评论》发表研究成果，利用超高功率的锗光探测器实现了无需放大器的 无线通讯。锗（Ge）是门捷列夫在研究元素周期表时预言的“类硅”，在光纤通讯领域有广 泛应用。一种提纯 GeO2粗品（主要含 GeO2、As2O3）的工艺如下所示。 粗品→ 碱浸 ↓ 溶液 NaOH → 氧化 → ↓ 溶液 NaClO3 蒸馏 ↓ 盐酸 →GeCl4→ 水解 → ↓ 高纯水 GeO2•nH2O→ 烘干 →高纯 GeO2 (1) 已知 Ge 有一种放射性同位素 68 32Ge，能为 PET-CT 显像诊断提供核素支持，Ge 在周期表 中的位置是__________， 68 32Ge 原子核内中子数和质子数之差为__________。 (2) Ge 的简单气态氢化物的电子式为__________。 (3) 用 NaOH 溶液碱浸粗品时发生反应的化学方程式分别为__________、As2O3＋ 6NaOH=== 2Na3AsO3＋3H2O。 (4) “氧化”过程是将 Na3AsO3 氧化为 Na3AsO4，该反应的离子方程式为__________。 (5) 加入盐酸使锗元素转变为沸点较低的 GeCl4（沸点：86.55 ℃），以便蒸馏。根据元素 周期律判断，GeCl4 的沸点__________（填“高于”“低于”或“无法比较”）SiCl4 的沸点。 (6) 向 GeCl4中加入高纯水使 GeCl4 水解为 GeO2•nH2O，该过程的现象为__________。 (7) 将氨通过锗粉，并加热到 650 ℃反应，可生成新型高温结构材料氮化锗，该反应的化 学方程式为__________。 高一化学 第 7 页（共 8 页） 17．(14 分) “价-类”二维图是学习化学的有力工具。氮元素的“价-类”二维图如下图所示。 (1) A 的催化氧化是工业制硝酸的基础，该反应的化学方程式为__________。 (2) B 合成 A 对人类社会有巨大价值，该反应的化学方程式为__________。 (3) 欲将 C 或 D 转化为 B，理论上可加入__________（填字母）。 A．CO B．NH3 C．O3 D．Cl2 (4) 为探究 G 中阴离子的氧化性与溶液中 H ＋ 浓度的关系，王鑫同学设计了如下实验。 ①实验一观察到试管中无明显现象。说明 NaNO3溶液__________（填“能”或“不能”） 氧化金属铜。 ②实验二观察到铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，并产生无色气体，该气体在试管 口变为红棕色。说明实验二生成的气体是__________（填化学式）。 ③实验三观察到铜片迅速溶解，________（填实验现象），说明实验三生成的气体是 NO2。 ④对比上述三组实验现象，并结合“价-类”二维图可得：G 中阴离子的氧化性与溶液 中 H ＋ 浓度的关系是__________。 ⑤工业上可用 F 的极稀溶液褪锡（Sn），该过程中 Sn 发生反应生成 Sn 2＋ ，但无气体产 生。该过程中还原产物可能为__________（填化学式）。 高一化学 第 8 页（共 8 页） 18．(16 分) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）是化学实验室中常用的分析试剂，易溶于水，在中性或碱 性环境中稳定。 Ⅰ．实验室常将 SO2通入物质的量之比为 2∶1的Na2S和Na2CO3的混合溶液中制备Na2S2O3， 刘泳一同学设计如下图所示装置。 (1) Na2S2O3中 S 元素的平均化合价为__________。 (2) Na2S2O3在强酸性环境中易分解为 S 和 SO2。向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸发生反应的 离子方程式为__________。 (3) 实验过程中持续鼓入N2的目的是__________，装置乙中多孔球泡的作用为__________。 (4) 实验时，观察到装置乙中先出现混浊，是因为生成了__________（填名称）；随后观察 到溶液变澄清，该过程的总反应方程式为__________（写化学方程式）。 (5) 装置丙中的溶液 X 不可选__________（填字母）。 A．KMnO4 酸性溶液 B．饱和 BaCl2 溶液 C．NaOH 溶液 D．浓氨水 Ⅱ．某医院使用臭氧消毒灭菌器对手术室进行消毒，用间接碘量法可以测定消毒后室内空气 中 O3 的含量。将空气以 3.0 L•min －1 的速率通入足量 KI 溶液中，持续 8 h 后，将生成 的 I2 富集到 1000 mL 溶液中，取 20.00 mL 碘溶液与 0.0045 mol•L －1 Na2S2O3 标准溶液 发生反应。重复三次，平均消耗 Na2S2O3 溶液的体积为 18.00 mL。已知： I2＋ 2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。 (6) 用 KI 溶液吸收 O3 的离子方程式为__________。 (7) 根据上述实验数据计算，空气中 O3 的浓度为__________mg•m －3 。 （命题人：陈 莉 王 权 审题人：王 航） 西南大学附中2024―2025学年度下期期中考试 高一化学试题参考答案 1-5：CDCBD 6-10：AABBC 11-14：DBAC 15．（14分） (1) Cu+2H2SO4 CuSO4+ SO2↑+2H2O（2分） (2) 品红溶液褪色（1分） 化学（1分） (3) SO2 + 2OH− = SO+2H2O（2分） (4) ②④③（2分） (5) af（2分） (6) C+2H2SO4 CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O（2分） (7) a（2分） 16．（14分） (1) 第四周期第ⅣA族（1分） 4（1分） (2) （2分） (3) GeO2 + 2NaOH = Na2GeO3 + H2O（2分） (4) 3AsO + ClO = Cl + 3AsO（2分） (5) 高于（2分） (6) 产生沉淀，并有白雾（2分） (7) 4NH3 + 3Ge Ge3N4 + 6H2↑（2分） 17．（14分） (1) 4NH3 +5O2 4NO+ 6H2O（2分） (2) 3H2 +N2 2NH3（2分） (3) AB（2分） (4) ①不能（1分） ②NO（1分） ③有红棕色气体产生，溶液由无色变为绿色（2分） ④硝酸根的氧化性随着H+浓度增大而增大（2分） ⑤NH4NO3或NH（2分） 18．（16分） (1) +2（价）（1分） (2) S2O+ 2H+ = SO2↑+S↓+H2O（2分） (3) 防倒吸，并将装置中的SO2全部通入乙中反应 （2分） 增大SO2气体与溶液的接触面积，使反应更充分（2分） (4) 硫（1分） 4SO2 + Na2CO3 + 2Na2S = 3Na2S2O3 + CO2（2分） (5) BD（2分） (6) 2I+ O3 + 2H+ = O2 + I2 + H2O（2分） (7) 67.5（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $$