精品解析：河南省开封市五校2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题

2024~2025学年上学期期中联考 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活处处充满化学，下列过程属于化学变化的是 A. 乒乓球球拍被踩断 B. 神舟十八点火升空 C 安装太阳能电池板 D. 清晨升旗献唱国歌 2. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 3. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 4. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 5. 在形成混合溶液中，，则为 A. B. C. D. 6. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 7. 有关物质之间的部分转化关系如图所示(物质X中不含钙元素)，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应①~⑥中涉及氧化还原反应 C. 图中涉及的物质均为电解质 D. 的电离方程式： 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 向溶液中通入 C. 与稀硫酸反应： D 与过量溶液反应： 9. 下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. 俗称苏打 B. 溶液呈碱性 C. 是淡黄色固体 D. 在氧气中燃烧生成 10. 下列物质的性质和用途正确且具有对应关系的是 A. 难溶于水，可用作胃镜检查中的“钡餐” B. 金属具有良好的导热性，可用作高压钠灯 C. 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症 D. 氩气常温下为无色气体，可用作冶炼金属保护气 11. 为除去杂质，下列所选用的试剂和实验操作均正确的是 选项 物质 杂质 实验操作 A CO 通入足量氧气，点燃 B 溶液 KCl 加过量溶液，过滤 C 溶液 加足量铁粉，过滤 D 固体 铁粉 溶解、过滤蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 12. 反应，下列判断正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是氧化产物 13. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有的氢原子数为 C. 固体中含有数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 14. 研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，产生少量白雾 的盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法错误的是 A. Ⅱ中反应的离子方程式为 B. 对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着增大，反应的剧烈程度增大 C. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热 D. 推测Ⅲ中白色固体为，白雾为盐酸小液滴 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列九种物质：①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④氯水 ⑤二氧化碳 ⑥氯化铁固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化银固体 ⑨浓盐酸。回答下列问题： （1）其中能导电的是_______；属于电解质的是_______。 （2）物质⑥溶于水的电离方程式为_______。 （3）物质⑦和⑨反应的离子方程式为_______。 （4）氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 ①氧化钙属于_______(填字母)。 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 D．酸性氧化物 ②氧化钙可用作干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。 （5）浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为(浓)。 ①中的化合价为_______。 ②_______(填化学式，下同)是氧化产物，_______发生还原反应。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_______。 16. 工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： （1）实验室利用与浓盐酸制取氯气的化学方程式为___________。 （2）下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应) 观察氯水颜色 ①___________ 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ②___________(写离子方程式) 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③___________ （3）“价-类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 ①二维图缺失的类别A是___________；B的化学式为___________；C的焰色试验呈紫色，则C为___________(填化学式)。 ②是___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ③“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是___________(填字母)。 a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 17. 某溶液可能大量含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行实验。回答下列问题： （1）气体1的化学式为___________。经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为___________。 （2）生成白色沉淀1的离子方程式为___________。 （3）某同学根据生成白色沉淀2推断原溶液中一定含有，该同学的结论___________(填“正确”或“错误”)，判断的理由：___________。 （4）实验中使用的盐酸是的溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式： 相对分子质量： 密度： 的质量分数： ①若要配制溶液，需用量筒量取___________浓盐酸。 ②下列操作的正确顺序是___________(用字母与箭头表示)。 a．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是___________(填字母，下同)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低是___________。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 18. 置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的(含)纯度(为弹性良好的气囊，夹持装置已省略)。回答下列问题： （1）仪器的名称为___________，橡胶管的作用为___________。 （2）在气囊中，与稀反应的化学方程式为___________。 （3）称取样品进行实验，实验前关闭，打开，打开仪器的旋塞，气囊膨胀，用排水量气法测定反应生成的气体体积(已转化为标准状况下，下同)；再次称取样品进行实验。关闭，缓缓打开、及仪器的旋塞，量筒Ⅱ中收集的气体为___________(填化学式)，读取量筒Ⅱ中体积。样品中的质量分数为___________(用含、的式子表示)。 （4）广口瓶中煤油的作用为___________。 （5）若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积，___________(填“能”或“不能”)计算出的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024~2025学年上学期期中联考 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章～第二章。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活处处充满化学，下列过程属于化学变化的是 A. 乒乓球球拍被踩断 B. 神舟十八点火升空 C. 安装太阳能电池板 D. 清晨升旗献唱国歌 【答案】B 【解析】 【详解】A．乒乓球球拍被踩断没有新物质生成，不是化学变化，A错误； B．点火升空，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，B正确； C．安装太阳能电池板没有新物质生成，不是化学变化，C错误； D．清晨升旗献唱国歌没有新物质生成，不是化学变化，D错误； 故选B。 2. 下列物质中不能发生丁达尔效应的是 A. 有色玻璃 B. 烧碱溶液 C. 雾霾 D. 胶体 【答案】B 【解析】 【详解】只有胶体才能发生丁达尔效应，溶液不能，故选项中烧碱溶液不能发生丁达尔效应。 故选B。 3. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中S元素化合价没有改变，不需要加入还原剂就能实现，A不符合题意； B．过程中元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，B不符合题意； C．过程中元素化合价升高，需加入氧化剂才能实现，C不符合题意； D．过程中元素化合价降低，需要加入还原剂才能实现，D符合题意； 故选D。 4. 下列概念的逻辑关系表示正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化还原反应一定有元素化合价变化，复分解反应没有元素化合价变化，即一定不属于氧化还原反应，A项错误； B．除了酸性氧化物和碱性氧化物外，还有如的不成盐氧化物，如Al2O3的两性氧化物等，B项错误； C．分散系为混合物，化合物不属于分散系，C项错误； D．置换反应有单质参与，一定发生了化合价变化，即一定属于氧化还原反应，分解反应可能是氧化还原反应，D项正确； 故答案为：D。 5. 在形成的混合溶液中，，则为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】形成的混合溶液中大量存在的离子为与，根据溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷数相等即，D项正确，故选D。 6. 实验是学习化学的基础，下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B C D 实验室快速制取 制备胶体 过滤除去水中的泥沙 观察钾的焰色 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰可以做双氧水分解的催化剂，A项正确； B．制备胶体，是向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，B项错误； C．过滤操作中漏斗下端尖嘴处应紧靠烧杯内壁，C项错误； D．钾的焰色需透过蓝色钴玻璃观察，D项错误。 故选A。 7. 有关物质之间的部分转化关系如图所示(物质X中不含钙元素)，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是 A. 物质X是一种常见的酸性氧化物 B. 反应①~⑥中涉及氧化还原反应 C. 图中涉及的物质均为电解质 D. 的电离方程式： 【答案】A 【解析】 【分析】物质X中不含钙元素，则推断 ①； ②； ③； ④； ⑤； ⑥； 【详解】A．物质X为是酸性氧化物，A项正确； B．反应①~⑥中均未涉及氧化还原反应，B项错误； C．不属于电解质，C项错误； D．的电离方程式：，D项错误； 故答案为：A。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入石灰乳中： B. 向溶液中通入 C. 与稀硫酸反应： D. 与过量溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入石灰乳中：，A项错误； B．溶液与不反应，B项错误； C．与稀硫酸反应：，C项错误； D．与过量溶液反应：，D项正确。 故选D。 9. 下列有关钠的化合物的说法正确的是 A. 俗称苏打 B. 溶液呈碱性 C. 是淡黄色固体 D. 在氧气中燃烧生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．俗称小苏打，苏打是碳酸钠，也叫纯碱，故A错误； B．溶液由于碳酸根的水解，导致溶液呈碱性，故B正确； C．是白色固体，是淡黄色固体，故C错误； D．在氧气中燃烧生成，故D错误； 故选B。 10. 下列物质性质和用途正确且具有对应关系的是 A. 难溶于水，可用作胃镜检查中的“钡餐” B. 金属具有良好的导热性，可用作高压钠灯 C. 能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多症 D. 氩气常温下为无色气体，可用作冶炼金属保护气 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钡可以和胃酸的主要成分盐酸反应而溶解，会使人中毒，则不能用作胃镜检查中的“钡餐”，A错误； B．金属钠可制作高压钠灯是利用钠的焰色反应是黄色，黄色光穿透能力强，B错误； C．胃酸的主要成分是盐酸，可与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多症，C正确； D．‌氩气具有惰性特征，因此在许多工业应用中常用作保护气，D错误； 故选C。 11. 为除去杂质，下列所选用的试剂和实验操作均正确的是 选项 物质 杂质 实验操作 A CO 通入足量氧气，点燃 B 溶液 KCl 加过量溶液，过滤 C 溶液 加足量铁粉，过滤 D 固体 铁粉 溶解、过滤蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向混合气体中通入足量，引入新杂质，A项错误； B．向(KCl)溶液中，加入过量溶液，引入新杂质，B项错误； C．()溶液中，加入足量铁粉，除去，过滤除去Fe、Cu混合物，C项正确； D．固体中混有铁粉，加水溶解，Fe与发生反应，消耗有效成分，不符合除杂原理，D项错误； 答案选C。 12. 反应，下列判断正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是氧化剂 D. 是氧化产物 【答案】A 【解析】 【详解】该离子反应为氧化还原反应，符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒。，反应中元素M的化合价升高为还原剂，为氧化产物，氧元素化合价降低为氧化剂，为还原产物，综上，A项正确，故选A。 13. 侯氏制碱法的第一步反应为。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的分子数为 B. 中含有的氢原子数为 C. 固体中含有的数目为 D. 标准状况下，含有的分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．44 g CO2含有的物质的量为1mol，分子数为1 NA，A错误； B．1 mol NH3含有的氢原子数为3NA，B错误； C．的物质的量为1mol，1 mol NaCl固体中含有的Na+数目为NA，C正确； D．标准状况下 H2O不是气体，不可用气体摩尔体积进行计算，D错误； 故选C。 14. 研究金属钠的性质，实验如下： 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ．钠浮在水面，剧烈反应，产生少量白雾 的盐酸 Ⅱ．钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ．钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法错误的是 A. Ⅱ中反应的离子方程式为 B. 对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着增大，反应的剧烈程度增大 C. 实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生，说明与水或酸反应均放出大量热 D. 推测Ⅲ中白色固体为，白雾为盐酸小液滴 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验Ⅱ中金属钠与盐酸反应，过程为金属钠失去电子生成Na+，溶液中的H+得到电子生成氢气，因盐酸中阳离子以H+占大多数，故在书写离子方程式时需要写成H+形式，选项中的离子方程式书写正确，A正确； B．从三个反应的实验现象可以看出，随着盐酸浓度的升高，反应的剧烈程度有所提高，但是在浓盐酸的溶液中Na的反应并不是很剧烈，说明随着c(H+)增大，反应的剧烈程度增大，当达到某一浓度时，反应程度会随之减弱，B错误； C．Na与水反应放热，可以将溶液中的水分子或氯化氢分子蒸出到空气中，空气温度较低使水蒸气在空气中凝结形成白雾或HCl溶在空气中的水蒸气中形成白雾，说明Na与水或酸反应均放出大量热，C正确； D．反应Ⅲ中盐酸浓度较高，反应一段时间后烧杯底部有白色固体生成，该白色固体为NaCl，D正确； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 自然界的物质数以万计，通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质，进而利用物质的性质和物质之间的转化关系，制备新物质。现有下列九种物质：①石墨 ②氧化钙 ③酒精 ④氯水 ⑤二氧化碳 ⑥氯化铁固体 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧氯化银固体 ⑨浓盐酸。回答下列问题： （1）其中能导电的是_______；属于电解质的是_______。 （2）物质⑥溶于水的电离方程式为_______。 （3）物质⑦和⑨反应的离子方程式为_______。 （4）氧化钙经常作为零食包装袋中的“干燥剂”。 ①氧化钙属于_______(填字母)。 A．碱 B．盐 C．碱性氧化物 D．酸性氧化物 ②氧化钙可用作干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。 （5）浓盐酸可以用于实验室制取氯气，其中一种制备方法的化学方程式为(浓)。 ①中化合价为_______。 ②_______(填化学式，下同)是氧化产物，_______发生还原反应。 ③用双线桥法标明电子转移的方向和数目：_______。 【答案】（1） ①. ①④⑦⑨ ②. ②⑥⑧ （2） （3） （4） ①. C ②. （5） ①. ②. ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①石墨为非金属单质，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②氧化钙为金属氧化物，不存在自由移动的电子，不能导电，在熔化状态下能导电，属于电解质；③酒精为化合物，不存在自由移动的电子，不能导电，在水溶液和熔化状态下能不导电，属于非电解质；④氯水为混合物，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤二氧化碳为非金属氧化物，不存在自由移动的电子，不能导电，在熔化状态下能不导电，在水溶液中自身不能电离出离子导电，属于非电解质；⑥氯化铁固体不存在自由移动的电子，不能导电，在水溶液或熔化状态下能导电，属于电解质；⑦氢氧化钡溶液为混合物，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧氯化银固体不存在自由移动的电子，不能导电，在熔化状态下能导电，属于电解质；⑨浓盐酸为混合物，存在自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；其中能导电的是能存在自由移动粒子，包含①④⑦⑨；电解质即在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，所以属于电解质的是②⑥⑧。 【小问2详解】 氯化铁为强电解质，其电离方程式为：。 【小问3详解】 氢氧化钡与浓盐酸反应生成氯化钡和水，反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O。 小问4详解】 ①氧化钙能与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物，故选C； ②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，反应化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2。 【小问5详解】 ①K2Cr2O7中K为+1价，O为-2价，根据各元素的代数和为0可知，Cr的化合价为+6； ②反应K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中氯元素化合价升高，Cr元素化合价降低，Cl2为氧化产物，K2Cr2O7发生还原反应； ③反应K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中氯元素化合价由-1价升高为0价，Cr元素化合价由+6价降低为+3价，用双线桥表示该反应为：。 16. 工业上氯及其化合物的用途非常广泛。回答下列问题： （1）实验室利用与浓盐酸制取氯气的化学方程式为___________。 （2）下表是研究氯水性质实验的部分活动记录。 实验内容 实验现象 解释原因(文字或反应) 观察氯水颜色 ①___________ 氯水中含有氯气分子 向氯水中滴入溶液 有无色气体生成 ②___________(写离子方程式) 用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上 红色褪去 ③___________ （3）“价-类”二维图是研究元素的重要方法，如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。 ①二维图缺失的类别A是___________；B的化学式为___________；C的焰色试验呈紫色，则C为___________(填化学式)。 ②是___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 ③“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中的作用下生成两种物质，其中一种是，另一种是酸式盐，写出该反应的化学方程式：___________。 （4）如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是___________(填字母)。 a．溶液颜色的变化 b．瓶中氧气的体积分数 c．溶液的导电能力 d．溶液的漂白能力 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O （2） ①. 氯水颜色为浅黄绿色 ②. ③. 次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色 （3） ①. 单质 ②. ClO2 ③. KClO3 ④. 酸性 ⑤. NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO （4）bc 【解析】 【小问1详解】 实验室制取氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O； 【小问2详解】 氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO，氯气是黄绿色气体，氯水颜色为浅黄绿色；向氯水中滴入NaHCO3溶液，有无色气体生成，该气体为二氧化碳气体，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：；用玻璃棒蘸取氯水，点在品红试纸上，红色褪去，是因为次氯酸具有漂白性，使有色物质褪色； 【小问3详解】 ①A对应的Cl2是单质，B对应的是+4价氯的氧化物，化学式为ClO2，C的焰色试验呈紫色，则C中含有K元素，其中Cl为+5价，则C是含氧酸盐，化学式为KClO3； ②对应的酸为HClO4，它属于酸性氧化物； ③“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，可以和空气中反应生成次氯酸和酸式盐碳酸氢钠，方程式为：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO； 【小问4详解】 a．光照新制氯水，HClO会分解生成HCl，Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，Cl2的浓度减小，溶液颜色会变浅，与图像不相符，故a错误； b．HClO分解生成O2，则瓶中氧气的体积分数增大，与图像相符，故b正确； c．HClO是弱电解质，分解生成强电解质HCl，溶液中离子浓度增大，则溶液的电导率(导电能力)增大，与图像相符，故c正确； d．用强光照射新制氯水，HClO分解生成HCl，次氯酸浓度减小，溶液的漂白能力减弱，图像不符合，故d错误； 故选bc。 17. 某溶液可能大量含有、、、、、、中的若干种，取适量溶液进行实验。回答下列问题： （1）气体1的化学式为___________。经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为___________。 （2）生成白色沉淀1的离子方程式为___________。 （3）某同学根据生成白色沉淀2推断原溶液中一定含有，该同学结论___________(填“正确”或“错误”)，判断的理由：___________。 （4）实验中使用的盐酸是的溶液，该溶液是利用浓盐酸稀释而成，浓盐酸的标签如图所示。 盐酸 分子式： 相对分子质量： 密度： 的质量分数： ①若要配制溶液，需用量筒量取___________浓盐酸。 ②下列操作的正确顺序是___________(用字母与箭头表示)。 a．上下颠倒摇匀；B．量取；C．洗涤；D．定容；E．稀释；F．移液；G．装瓶 ③进行配制操作时，下列仪器中不需要用到的是___________(填字母，下同)。 ④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________。 a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 b．量取盐酸读数时，仰视刻度线 c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中 d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 【答案】（1） ①. CO2 ②. （2） （3） ①. 错误 ②. 第一步加入过量的盐酸引入了 （4） ①. 42.3 ②. E→F→C→D→A ③. b ④. d 【解析】 【分析】原溶液加入过量盐酸，产生气体1为CO2，则发生反应，则一定存在，根据离子共存原则，一定不存在、、，向滤液中加入Ba(OH)2，产生白色沉淀1，则原溶液一定存在，白色沉淀1为BaSO4，向滤液2加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能判断原溶液是否含有，因为第一步加入过量的盐酸引入了，溶液呈电中性，因此阳离子必须存在，综上所述一定含有、、，一定没有、、，可能存在。 【小问1详解】 由分析可知，气体1为CO2；经过第一步操作推断原溶液中一定含有的离子为； 【小问2详解】 白色沉淀1为BaSO4，离子方程式为 【小问3详解】 该同学的结论错误，由分析可知，不能判断原溶液是否含有，因为第一步加入过量的盐酸引入了； 【小问4详解】 ①若要配制溶液，溶质物质的量=0.5L×1mol/L=0.5mol，设所需浓盐酸体积为 V mL，根据稀释前后物质的量不变 ，解得所需浓盐酸体积V=42.37mL，量筒精确度为 0.1mL，所以需要量取浓盐酸 42.3mL； ②溶液配制步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、上下颠倒摇匀、装瓶，所以操作的正确顺序是 B→E→F→C→D→A→G； ③配制溶液需要500mL容量瓶进行定容，需要烧杯进行稀释，需要玻璃棒引流，不需要蒸发皿，故选b； ④a．若容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量和溶液体积，对配制溶液的浓度无影响，故不选a； b．量取盐酸读数时，仰视刻度线，溶液体积偏大，溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选b； c．量取盐酸后，洗涤量筒倒入烧杯中，所配溶液中溶质的物质的量变大，则最终导致配制溶液的浓度偏高，故不选c； d．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质减少，由于溶液的体积不变，最终导致配制溶液的浓度偏低，故选d； 选d。 18. 置于空气中容易变质，某化学兴趣小组设计如图所示实验装置计算已变质的(含)纯度(为弹性良好的气囊，夹持装置已省略)。回答下列问题： （1）仪器的名称为___________，橡胶管的作用为___________。 （2）在气囊中，与稀反应的化学方程式为___________。 （3）称取样品进行实验，实验前关闭，打开，打开仪器的旋塞，气囊膨胀，用排水量气法测定反应生成的气体体积(已转化为标准状况下，下同)；再次称取样品进行实验。关闭，缓缓打开、及仪器的旋塞，量筒Ⅱ中收集的气体为___________(填化学式)，读取量筒Ⅱ中体积。样品中的质量分数为___________(用含、的式子表示)。 （4）广口瓶中煤油的作用为___________。 （5）若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积，___________(填“能”或“不能”)计算出的质量分数。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 平衡气压，便于液体顺利滴下 （2） （3） ①. O2 ②. （4）防止气体的溶解，减小误差 （5）能 【解析】 【分析】实验时，反应产生的CO2、O2使气球变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒Ⅰ中，所以量筒Ⅰ中水的体积即为产生的CO2、O2的体积，用碱石灰吸收二氧化碳，量筒Ⅱ中排出液体的体积为氧气体积，以此解答该题。 【小问1详解】 由图可知，仪器的名称为分液漏斗；橡胶管b将分液漏斗与蒸馏烧瓶上部空间连接，可平衡气压, 使分液漏斗中的液体在重力作用下可顺利滴下，因此橡胶管b的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下； 【小问2详解】 与稀反应生成硫酸钠，水和氧气，方程式为：样品与稀硫酸反应化学方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，量筒Ⅱ中收集的气体为O2的体积；根据第2问分析可知，样品中的物质的量，则其质量分数为； 【小问4详解】 该装置为排水集气，则煤油的作用为防止气体的溶解，减小误差； 【小问5详解】 过氧化钠和硫酸反应方程式，碳酸钠和硫酸反应，Na2CO3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑，设样品中有的物质的量为xmol，Na2CO3的物质的量为ymol，则78x+106y=m，0.5x+y=，解方程式即可，则若只进行第一次实验，只读取量筒Ⅰ中体积，能)计算出的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$