高二化学下学期期末预测卷-2024-2025学年高二化学下学期期末考点大串讲（鲁科版2019）

高二化学下学期期末预测卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分 测试范围：选择性必修2+选择性必修3） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Se 79 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质的主要成分不属于高分子的是 A．冰糖 B．纯棉毛巾 C．汽车轮胎 D．脲醛树脂开关 【答案】A 【解析】A．冰糖的主要成分为蔗糖，蔗糖不是高分子化合物，A正确； B．纯棉毛巾的主要成分是纤维素，纤维素是高分子化合物，B错误； C．汽车轮胎的主要成分是橡胶，橡胶是高分子化合物，C错误； D．脲醛树脂开关的主要成分脲醛树脂，脲醛树脂是高分子化合物，D错误； 故答案选A。 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式： C．乙炔的结构式： D．乙醛的球棍模型为： 【答案】C 【解析】A．是共价化合物，电子式为 ，故A错误； B．基态碳原子的轨道表示式为 ，故B错误； C．乙炔的结构式为，故C正确； D．乙醛的球棍模型为，是比例模型，故D错误； 选C。 3．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．H—F的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的 B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° C．分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 【答案】C 【解析】A．卤族元素中F的原子半径最小，则H—F的键长是H—X中最短的，A项错误； B．水分子的结构式为H—O—H，H2O中中心原子O上的孤电子对数为×(6-2×1)=2、σ键电子对数为2、价层电子对数为4，H2O分子的空间结构为V形，分子中键角为105°，B项错误； C．分子中通常键长越短、键能越大，分子越稳定，C项正确； D．碳碳三键中含2个π键和1个σ键，碳碳双键中含1个π键和1个σ键，其中π键弱于σ键，故碳碳三键的键能比单键键能的3倍小，碳碳双键的键能比单键键能的2倍小，D项错误； 答案选C。 4．下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．分子，价层电子对数为4，孤电子对数为2，VSEPR模型为四面体形，空间构型为V形或角形，VSEPR模型和其空间结构不一致，A错误； B．分子，价层电子对数为3，孤电子对数为1，VSEPR模型为平面三角形，空间构型为V形或角形，VSEPR模型和其空间结构不一致，B错误； C．分子，价层电子对数为4，孤电子对数为1，VSEPR模型为四面体，空间构型为三角锥形，VSEPR模型和其空间结构不一致，C错误； D．分子，价层电子对数为4，孤电子对数为0，VSEPR模型为正四面体形，空间构型为V正四面体形，VSEPR模型和其空间结构一致，D正确； 故答案选D。 5．化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是 A 防弹衣的主要材料： 两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同 B 隐形飞机的微波吸收材料： 单体能使溴水褪色 C 潜艇的消声瓦： 可由和合成 D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键 【答案】A 【解析】A．的单体为：和，具有两种氢，其中中氢原子个数必为2：1，中氢原子个数必为1：1，故A错误； B．单体为乙炔，含碳碳三键，能与溴单质发生加成反应，从而使溴水褪色，故B正确； C．由结构可知的单体为：和，两者通过加聚反应生成消声瓦，故C正确； D．合金中存在金属键，故D正确； 故选：A。 6．下列事实不能说明基团间存在相互影响的是 A．氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性 B．苯酚能与溶液反应而乙醇不能 C．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D．乙烯能使酸性溶液褪色而乙烷不能 【答案】D 【解析】A．氯原子电负性强，氯乙酸中氯原子使羧基中O-H键极性增强，所以氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性，故不选A； B．受苯环影响，苯酚中羟基活泼性增强，苯酚能与溶液反应而乙醇不能，故不选B； C．受苯环影响，甲苯中甲基活泼性增强，甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能，故不选C； D．乙烯能使酸性溶液褪色而乙烷不能，是因为乙烯中含有碳碳双键，不能说明基团间存在相互影响，故选D ； 选D。 7．丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯的说法不正确的是 A．丙烯和乙烯互为同系物 B．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯可与发生加成反应 D．由丙烯制备聚丙烯的反应： 【答案】C 【解析】A．丙烯、乙烯均为单烯烃，二者互为同系物，故A正确； B．聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．丙烯只有1个碳碳双键，则1mol丙烯最多与1mol H2发生加成反应，故C错误； D．丙烯制备聚丙烯，发生加聚反应，碳碳双键转化为单键，且生成高分子，反应为，故D正确； 故选：C。 8．如图所示装置及药品进行实验时能达到实验目的的是 A．该装置实现乙醇氧化为乙醛 B．该装置检验乙炔具有还原性 C．该装置验证制备溴苯时有产生 D．该装置进行石油分馏 【答案】A 【解析】A．用铜作催化剂，乙醇能被氧气氧化为乙醛，故A正确； B．电石和水反应的产物中含有H2S，H2S具有还原性，H2S、乙炔都能使高锰酸钾溶液褪色，所以该装置不能检验乙炔具有还原性，故B错误； C．烧瓶中溢出的气体中含有HBr、Br2，HBr、Br2都能与硝酸银反应生成淡黄色AgBr沉淀，该装置不能验证有产生HBr，故C错误； D．分馏装置中，温度计液泡应该在蒸馏烧瓶的支管口处，故D错误； 故选A。 9．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 实例 解释 A 的沸点比的高 键能大于键能 B 熔点：石英>干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体 C 在溶剂中的溶解度比在溶剂水中的大 和均为非极性分子，为极性分子 D 酸性： 键电负性比键的电负性大，使羧基中羟基的极性更大 【答案】A 【解析】A．的沸点比高是因为分子间能形成氢键，使沸点升高，故A错误； B．石英是共价晶体，干冰是分子晶体，共价晶体熔沸点高于分子晶体，故B错误； C． 和均为非极性分子，根据相似相溶的规律，则碘易溶于四氯化碳中，故C正确 D．F的电负性大于H，则中羟基的极性大于，则酸性，故D正确； 故选A。 10．下列方程式书写正确的是 A．CH3CH2Br与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O B．乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液共热出现砖红色浑浊：CH3CHO+Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+CuO↓+2H2O C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→+2 D．硬脂酸甘油酯的皂化反应： 【答案】D 【解析】A．CH3CH2Br与NaOH溶液发生取代反应，方程式为，A错误； B．乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀为，方程式为，B错误； C．苯酚的酸性弱于碳酸，但强于，故向苯酚钠溶液中通入少量CO2反应方程式为+，C错误； D．硬脂酸为，硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解属于皂化反应，方程式为，D正确； 答案选D。 11．1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可能得到的有机产物的种类有(包括顺反异构，不考虑对映异构) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 【答案】B 【解析】1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应： ①1、2加成，，名称为：3，4-二溴-1-丁烯； ②1、4加成，，名称为：1，4-二溴-2-丁烯，又有顺式和反式； 因此得到的有机产物的种类有3种，故选B。 12．阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如图所示。 下列说法正确的是 A．第一电离能：C<N<O B．分子中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 C．该分子存在顺反异构体 D．该物质既有酸性又有碱性 【答案】D 【解析】A．C、N、O属于同周期元素，随着核电荷数逐渐增大，第一电离能呈增大趋势，N的2p轨道半充满，其第一电离能大于其右边相邻元素，因此第一电离能：N＞O＞C，A错误 B．甲基上的碳原子为sp3杂化，苯环中的碳原子以及双键两端碳原子为sp2杂化，不存在sp杂化，B错误； C．碳碳双键一端的碳连接相同的H基团，不存在顺反异构体，C错误； D．该物质含有羧基具有酸性，含亚氨基具有碱性，D正确； 故选D。 13．下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构。 下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．Y和M的最高价氧化物对应水化物的酸性接近 C．氢化物的沸点： D．Y和Z的原子之间可通过2p轨道形成键 【答案】B 【分析】由图可知，化合物中N+是带一个单位正电荷的阳离子，阴离子X、Y、Z形成的共价键数目依次为1、4、2，X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构，则X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、M为S元素、N为K元素。 【解析】A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则硫离子的离子半径大于钾离子，故A正确； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硫元素的非金属性强于碳元素，则弱酸碳酸的酸性弱于强酸硫酸，故B错误； C．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分子间氢键，所以水分子的分子间作用力强于硫化氢，沸点高于硫化氢，故C正确； D．二氧化碳和一氧化碳分子中都含有2p轨道肩并肩形成的π键，故D正确； 故选B。 14．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 试剂及方法 原理 A 分离粗苯甲酸样品中的少量 重结晶 常温下，苯甲酸的溶解度大于 B 分离溶于水中的溴 乙醇、萃取 溴在乙醇中溶解度较大 C 除去乙烷中的乙烯 酸性溶液、洗气 乙烯与酸性溶液反应，而乙烷不反应 D 除去苯中混有的少量苯酚 水溶液、分液 苯酚钠易溶于水，不易溶于苯 【答案】D 【解析】A．NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，可选重结晶法分离出苯甲酸，从而实现除杂，原理不合理，故A错误； B．乙醇与水互溶，不能萃取溴，故B错误； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，故C错误； D．苯酚与NaOH溶液反应后，与苯分层，分液可分离出苯，故D正确； 故选：D。 15．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法正确的是 A．属于芳香族化合物 B．有3种含氧官能团 C．能被新制的氢氧化铜氧化 D．分子中有C原子可能在同一平面上 【答案】A 【解析】A．含有苯环的有机物属于芳香族化合物，该有机物中含有苯环，所以属于芳香族化合物，故A正确； B．含氧官能团有酯基、羰基，所以有两种含氧官能团，故B错误； C．含有醛基的有机物能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，该有机物中不含醛基，所以不能被新制氢氧化铜氧化，故C错误； D．该分子中有多个连接碳原子的饱和碳原子，所以该分子中所有碳原子一定不共平面，故D错误； 故选：A。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16．如图是利用丙醇制丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程装置①中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A．装置①中溶液变黑是因为浓硫酸使丙醇碳化，并有、气体生成 B．装置①中的反应物丙醇用1-丙醇或2-丙醇发生消去反应的产物相同 C．②的试管中可盛放酸性溶液以除去副产物 D．装置④中的现象是溶液颜色变浅直至无色 【答案】C 【解析】A．丙醇具有还原性，浓硫酸具有氧化性，他们之间可能发生氧化还原反应生成、气体，故A正确； B．1-丙醇或2-丙醇发生消去反应的产物为丙烯，丙烯只有一种结构，故B正确； C．生成的丙烯会被酸性高锰酸钾氧化，故不能在②的试管中盛放酸性溶液，故C错误； D．装置④中丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应导致溶液褪色，故D正确； 故选C。 17．药物e具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．NaBH4具有还原性是因为H为-1价 B．有机物b分子中含有5个手性碳原子 C．反应①和③是为了保护醛基 D．药物e分子中含有4个六元环 【答案】B 【分析】 a与乙二醇发生加成后再脱水生成b，b中氰基NaBH4还原为氨基生成c，d脱水后生成e，e为。 【解析】A．NaBH4中H为-1价，因此具有强还原性，A正确； B．连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，用“*”标记处手性碳原子，有，有机物b分子中含有4个手性碳原子，B错误； C．a到b反应过程中是为了保护醛基不被NaBH4还原，则反应①的目的是保护醛基不被还原，而反应③是为了脱去对醛基的保护，C正确； D．e为，含有4个六元环，D正确； 故选B。 18．离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由与反应制得的是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。下列说法不正确的是 A．微粒中键角： B．的制备过程中，与结合形成配位键 C．该离子液体中，均采取杂化 D．该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱 【答案】C 【解析】A．BF3中价层电子对数=，杂化轨道数=3，B采取sp2杂化，而价层电子对数=，杂化轨道数=4，B采取sp3杂化，所以键角：，A正确； B．中B原子有空轨道，有孤电子对，可以形成配位键，B正确； C．含有碳碳双键，碳碳单键，碳氮双键，碳采取、杂化，C错误； D．阳离子的体积较大，半径大，离子间的作用力小，离子键弱，D正确； 故选C。 19．已知：苯环引入取代基会改变苯环的电子云密度，从而改变苯环再次取代反应的难易以及取代的位置。苯环上的电子云密度越大，取代越容易。 ⅰ. ⅱ. ⅲ 下列说法不正确的是 A．浓硫酸在反应中起催化剂和吸水剂的作用 B．由反应ⅰ和ⅲ的反应条件对比可得：硝基使苯环再次取代变得困难 C．发生硝化反应生成取代物的主要产物是 D．由以上实验可知甲基和硝基使苯环上的电子云密度减小 【答案】D 【解析】A．浓硫酸在反应中的作用为催化剂以及吸收剂，促进反应正向进行，故A正确； B．反应i的条件为浓硫酸、50～60℃，反应iii的条件为浓硫酸、95℃，则硝基使苯环再次取代变得困难，故B正确； C．由反应iii可知，硝基苯的主要取代位置为间为，则发生硝化反应主要取代硝基的间位，则生成的主要产物是，故C正确； D．对比试验i和ii可知，甲基使得苯环的取代反应更容易，则甲基使得苯环上的电子云密度增大，故D错误； 故选D。 20．石墨相氮化碳()作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。 下列说法正确的是 A．C、N、O的第一电离能()大小为(O)>(N)>(C) B．晶体中每个N原子均与3个C原子成键 C．晶体中C原子以杂化与N原子形成键 D．晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力 【答案】D 【解析】A．同一周期从左往右原子的核内质子数逐渐增多，对最外层电子的引力逐渐增强，第一电离能有逐渐增大的趋势，但由于N原子的最外层电子达到了稳定的半充满结构，因此其第一电离能大于相邻元素，故第一电离能I1(N)>I1(O)>I1(C)，A错误； B．根据二维平面结构图得知，N原子的成键有两种方式，与3个C原子成键或与2个C原子成键，B错误； C．结合二维平面结构图得知，C原子与N原子形成三个键，层内存在大π键，不存在孤电子对，故C原子的杂化轨道类型为sp2杂化，C错误； D．该晶体具有和石墨相似的层状结构，其中存在的微粒间作用力有极性键，层与层之间存在和范德华力，D正确； 故选D。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 21．（12分）某兴趣小组利用从中提取，并实现的循环利用。实验方案设计如下： （1）“溶液1”中含有的阳离子除了、少量外，还含有一种配离子为 (用离子符号表示)。“过滤1”所得“滤渣”的主要成分是 。 （2）中所含有的键数目为 。 （3）“反应①”的离子方程式为 ，结合能力更强的是 (选填“”或“”)。 （4）可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示。该配离子中的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)单个水分子中的键角。 （5）回收，理论上至少要消耗 mol。 【答案】（除标注外，每空2分） （1） Ag （2） （3） （1分） （4）大于（1分） （5）0.5 【分析】与氨水反应生成，氨水发生电离生成，水电离生成，所以 “溶液 1” 中含有的阳离子除了、少量外，还有配离子，Cu与发生置换反应生成Ag和，“过滤 1” 所得 “滤渣” 的主要成分Ag，向中加入浓盐酸，发生反应，生成，再加入Fe，将置换出来，得到铜单质，据此回答。 【解析】（1）AgCl与氨水反应会生成，所以 “溶液 1” 中含有的阳离子除了、少量外，还有配离子；Cu与发生置换反应生成Ag和，“过滤 1” 所得 “滤渣” 的主要成分Ag； （2）1个中与4个形成4个配位键（属于键），1个中有3个键，所以1mol中所含有的键数目为； （3）“反应①” 是与浓盐酸反应，离子方程式为；反应①中能将从中夺取出来，说明结合能力更强的是； （4）在该配离子中，O原子的孤电子对与形成配位键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以该配离子中的键角大于单个水分子中的键角； （5）根据反应过程中电子守恒，Cu从AgCl中置换Ag时，1molAgCl得到1mol电子，Fe与溶液2反应时，1molFe失去2mol电子，回收1molAg，理论上至少要消耗0.5molFe。 22．（12分）三醋酸锰[]是一种很好的有机氧化剂，在有机工业上有广泛的用途。常用以下反应制备： 请回答下列问题： （1）的价电子排布式为 。 （2）的空间结构是 。 （3）Mn能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如下图。 该配合物中，中心金属离子为 ，它与之间能形成配位键的原因是： 。 （4）能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心，其结构如下图所示(其中数字处的小圆圈表示分子或) 若向含1mol该配合物的溶液中加入足量溶液，可生成1mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为 。 （5）锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，其晶胞是一个边长为a pm(1pm=m)的立方体，结构如图所示。 ①该化合物的化学式为 。 ②该晶体中与Se距离相等且最近的Mn有 个。 ③若阿伏加德罗常数的值用表示，则该晶体的密度为 。 【答案】（除标注外，每空2分） （1）（1分） （2）平面三角形（1分） （3） （1分） 具有空轨道，而中的O具有孤电子对 （4）(或) （5）MnSe（1分） 4 【解析】（1）Mn为25号元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，所以的价电子排布式为3d5，答案：3d5； （2）的价层电子数为，没有孤对电子数，所以空间结构是平面三角形，答案：平面三角形； （3）由配合物结构图可知，中心金属离子为，它与之间能形成配位键的原因是具有空轨道，而中的O具有孤电子对，答案：、具有空轨道，而中的O具有孤电子对； （4）从电中性考虑，含1个Mn2＋配合物中应含有2个Cl-，若含1 mol该配合物的溶液与足量AgNO3溶液作用可生成1 mol AgCl沉淀，则1个配合物的外界有1个Cl-，内界有1个Cl-和5个NH3，所以该配合物的化学式为(或)，答案：(或)； （5）①该晶胞中，含Mn原子个数为4，含Se原子个数为，则该化合物的化学式为MnSe，②以上表面心的Se为对象，晶体中与Se距离相等且最近的Mn有4个，在表面上下均有2个，③若阿伏加德罗常数的值用表示，则该晶体的密度为，答案：MnSe、4、。 23．（12分）苯甲酸乙酯是一种食用香精。某化学小组用下图装置(夹持及加热装置省去)合成苯甲酸乙酯。 I．试剂相关性质如表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子量 122 46 150 Ⅱ．实验步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入12.2g苯甲酸()、15mL乙醇(约0.25mol)和2mL浓硫酸。 ②加热回流约2h后，改为蒸馏装置蒸出78℃馏分。 ③将瓶中液体倒入盛有20mL冷水的烧杯中，加入粉末至溶液呈中性。 ④分液，向有机层中加入无水干燥。 ⑤加热蒸馏211~213℃馏分，称量产物的质量为12.3g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为 ，冷却水从 (填“a”或“b”)口进入。 （2）写出制备苯甲酸乙酯的化学方程式 。(乙醇用做标记：) （3）加入粉末的作用为 。 （4）分水器分离除去生成的水，从反应原理的角度解释此操作的目的 。 （5）通过计算，本实验的产率为 %(产率等于产品的实际质量与理论质量的比值，保留两位有效数字)。 【答案】（每空2分） （1）球形冷凝管 b （2） （3）除去苯甲酸、乙醇和硫酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度 （4）使平衡向生成酯的方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率 （5）82% 【分析】向三颈烧瓶中加入12.2g苯甲酸（0.1mol）、(约0.25mol)的乙醇和2mL浓硫酸，摇匀，加沸石，小心缓慢加热回流约2h后，改为蒸馏装置，将乙醇蒸出，再将瓶中残液倒入盛有20mL冷水的烧杯中，在搅拌下加进Na2CO3粉末，用pH试纸检验呈中性，分液，向有机层加入无水硫酸镁干燥，再蒸馏得到苯甲酸乙酯。 【解析】（1）由仪器构造可知A为球形冷凝管，水流方向为下进上出，故答案为：球形冷凝管；b； （2）制备苯甲酸乙酯是苯甲酸和乙醇在浓硫酸加热条件下反应生成苯甲酸乙酯和水，其反应的化学方程式：，故答案为：； （3）步骤③中，加入Na2CO3粉末，主要作用是，除去苯甲酸、乙醇和硫酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度；故答案为：除去苯甲酸、乙醇和硫酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度； （4）该反应是可逆反应，使用分水器及时分离出生成的水，可以使平衡向生成酯的方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率；故答案为：使平衡向生成酯的方向移动，提高苯甲酸乙酯的产率。 （5）12.2g苯甲酸（0.1mol），(约0.25mol)乙醇和2mL浓硫酸，则根据过量分析按照苯甲酸进行计算，根据关系式理论上得到苯甲酸乙酯质量m(苯甲酸乙酯)= ，则本实验的产率是；故答案为：82%。 24．（12分）功能高分子P的合成路线如下： 已知：RCHO+R′CH2CHO(R、R′表示烃基或氢) （1）A的分子式是，其名称为 。 （2）C的结构简式 。 （3）F的分子式是。F中含有的官能团 。 （4）B→C的化学反应方程式 。 （5）F→G中与银氨溶液主要成分反应一步的化学反应方程式 。 （6）G→H的化学反应方程式 。 【答案】（每空2分） （1）甲苯 （2） （3）碳碳双键、醛基 （4） （5） （6） 【分析】由高分子P的结构简式可知，D和H两物质分别、，由反推可知C为，则C→D的反应为卤代烃的水解反应，试剂b为氢氧化钠水溶液，反推可知B为，则A为，试剂a为浓硫酸和浓硝酸的混酸；由H的结构简式及F→G的条件可知G为CH3CH=CHCOOH，则F为CH3CH=CHCHO，由已知的反应可知E为乙醛，据此解答。 【解析】（1）A为，其名称为甲苯，故答案为：甲苯； （2）由分析可知C的结构简式为，故答案为： （3）F为CH3CH=CHCHO，其官能团名称为碳碳双键、醛基，故答案为：碳碳双键、醛基； （4）B→C的化学反应方程式为，故答案为：； （5）CH3CH=CHCHO与银氨溶液的第一步反应为，故答案为：； （6） G→H的反应为CH3CH=CHCOOH的加聚反应，其化学反应方程式为，故答案为：。 25．（12分）某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。 已知：−CH=N−     请回答下列问题： （1）化合物G的官能团名称是 。 （2）下列说法不正确的是______。 A．化合物A能与发生显色反应 B．A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现 C．在B+C→D的反应中，作催化剂 D．依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应 （3）化合物C的结构简式是 。 （4）已知D→E的转变经历了加成和消去的过程，请写出总的化学方程式 。(无需标明反应条件) （5）研究小组在实验室用苯甲醇为原料合成。利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 （6）写出任意一种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式 。 ①分子中含有苯环 ②1H−NMR谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()。 【答案】（除标注外，每空2分） （1）羧基和醚键（1分） （2）BC （3）(CH3)2NCH2CH2Cl （4）+HONH2+H2O （5）（3分） （6） 【分析】A发生催化氧化反应生成B，根据B、D的结构简式及C的分子式知，B和C发生取代反应生成D，C为(CH3)2NCH2CH2Cl；F发生取代反应生成依托比利，结合F的分子式知，F为，E发生取代反应生成F，E为，据此分析解题。 【解析】（1）由题干合成流程图可知，化合物G的官能团名称是羧基和醚键，故答案为：羧基和醚键； （2）A．由题干化合物A的结构简式可知，化合物A中含有酚羟基，则能与FeCl3发生显色反应，A正确； B．由题干化合物A的结构简式可知，化合物A中含有酚羟基，酚羟基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，即A→B的转变不可用KMnO4在酸性条件下氧化来实现，B错误； C．由题干合成路线图可知，在B+C→D的反应中生成了HCl，HCl与K2CO3反应，从而使得上述平衡正向移动，即K2CO3不是作催化剂，C错误； D．由题干依托比利的结构简式可知，依托比利中含有氨基和酰胺基，故可在酸性或碱性条件下发生水解反应，D正确； 故答案为：BC； （3）由分析可知，化合物C的结构简式是(CH3)2NCH2CH2Cl，故答案为：(CH3)2NCH2CH2Cl； （4）由分析可知，E的结构简式为：，已知D→E的转变经历了加成和消去的过程，结合D的结构简式和D到E的转化条件可知，该转化的总的化学方程式为：+HONH2+H2O，故答案为：+HONH2+H2O； （5）苯甲醇即催化氧化可得到:，催化氧化可得到，根据题干流程图中G到H的转化信息可知，和SOCl2反应可得到，据此分析确定该合成路线为：，故答案为：； （6）由题干信息可知，D的分子式为：C11H15NO2，不饱和度为：5，任意一种同时符合下列条件①分子中含有苯环，②1H−NMR谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()，说明同分异构体分子含有醚键或酚羟基，结合对称性，则化合物D的同分异构体的结构简式为：，故答案为：。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高二化学下学期期末预测卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分 测试范围：选择性必修2+选择性必修3） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Se 79 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列物质的主要成分不属于高分子的是 A．冰糖 B．纯棉毛巾 C．汽车轮胎 D．脲醛树脂开关 2．下列化学用语或图示正确的是 A．的电子式： B．基态碳原子的轨道表示式： C．乙炔的结构式： D．乙醛的球棍模型为： 3．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是 A．H—F的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的 B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180° C．分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定 D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍 4．下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A． B． C． D． 5．化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是 A 防弹衣的主要材料： 两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同 B 隐形飞机的微波吸收材料： 单体能使溴水褪色 C 潜艇的消声瓦： 可由和合成 D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键 6．下列事实不能说明基团间存在相互影响的是 A．氯乙酸的酸性强于乙酸的酸性 B．苯酚能与溶液反应而乙醇不能 C．甲苯能使酸性溶液褪色而甲烷不能 D．乙烯能使酸性溶液褪色而乙烷不能 7．丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯的说法不正确的是 A．丙烯和乙烯互为同系物 B．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯可与发生加成反应 D．由丙烯制备聚丙烯的反应： 8．如图所示装置及药品进行实验时能达到实验目的的是 A．该装置实现乙醇氧化为乙醛 B．该装置检验乙炔具有还原性 C．该装置验证制备溴苯时有产生 D．该装置进行石油分馏 9．物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 实例 解释 A 的沸点比的高 键能大于键能 B 熔点：石英>干冰 石英是共价晶体，干冰是分子晶体 C 在溶剂中的溶解度比在溶剂水中的大 和均为非极性分子，为极性分子 D 酸性： 键电负性比键的电负性大，使羧基中羟基的极性更大 10．下列方程式书写正确的是 A．CH3CH2Br与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O B．乙醛和新制Cu(OH)2悬浊液共热出现砖红色浑浊：CH3CHO+Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+CuO↓+2H2O C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2+CO2+H2O→+2 D．硬脂酸甘油酯的皂化反应： 11．1，3-丁二烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可能得到的有机产物的种类有(包括顺反异构，不考虑对映异构) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种 12．阿明洛芬是一种抗炎镇痛药物，可用于治疗慢性风湿性关节炎，其分子结构如图所示。 下列说法正确的是 A．第一电离能：C<N<O B．分子中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 C．该分子存在顺反异构体 D．该物质既有酸性又有碱性 13．下图所示的化合物是一种用于合成药物的重要试剂，已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前20号元素，Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均满足8电子稳定结构。 下列说法不正确的是 A．简单离子半径： B．Y和M的最高价氧化物对应水化物的酸性接近 C．氢化物的沸点： D．Y和Z的原子之间可通过2p轨道形成键 14．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是 选项 实验目的 试剂及方法 原理 A 分离粗苯甲酸样品中的少量 重结晶 常温下，苯甲酸的溶解度大于 B 分离溶于水中的溴 乙醇、萃取 溴在乙醇中溶解度较大 C 除去乙烷中的乙烯 酸性溶液、洗气 乙烯与酸性溶液反应，而乙烷不反应 D 除去苯中混有的少量苯酚 水溶液、分液 苯酚钠易溶于水，不易溶于苯 15．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法正确的是 A．属于芳香族化合物 B．有3种含氧官能团 C．能被新制的氢氧化铜氧化 D．分子中有C原子可能在同一平面上 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 16．如图是利用丙醇制丙烯，再用丙烯制取1，2-二溴丙烷的装置，反应过程装置①中溶液变黑，且生成有刺激性气味的气体。下列说法不正确的是 A．装置①中溶液变黑是因为浓硫酸使丙醇碳化，并有、气体生成 B．装置①中的反应物丙醇用1-丙醇或2-丙醇发生消去反应的产物相同 C．②的试管中可盛放酸性溶液以除去副产物 D．装置④中的现象是溶液颜色变浅直至无色 17．药物e具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．NaBH4具有还原性是因为H为-1价 B．有机物b分子中含有5个手性碳原子 C．反应①和③是为了保护醛基 D．药物e分子中含有4个六元环 18．离子液体具有电导率高、化学稳定性好等优点，在电化学领域用途广泛。由与反应制得的是制备某离子液体的原料，该离子液体的结构简式如下。下列说法不正确的是 A．微粒中键角： B．的制备过程中，与结合形成配位键 C．该离子液体中，均采取杂化 D．该离子液体熔点较低，可能是因为阳离子的体积较大，离子键弱 19．已知：苯环引入取代基会改变苯环的电子云密度，从而改变苯环再次取代反应的难易以及取代的位置。苯环上的电子云密度越大，取代越容易。 ⅰ. ⅱ. ⅲ 下列说法不正确的是 A．浓硫酸在反应中起催化剂和吸水剂的作用 B．由反应ⅰ和ⅲ的反应条件对比可得：硝基使苯环再次取代变得困难 C．发生硝化反应生成取代物的主要产物是 D．由以上实验可知甲基和硝基使苯环上的电子云密度减小 20．石墨相氮化碳()作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。 下列说法正确的是 A．C、N、O的第一电离能()大小为(O)>(N)>(C) B．晶体中每个N原子均与3个C原子成键 C．晶体中C原子以杂化与N原子形成键 D．晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 21．（12分）某兴趣小组利用从中提取，并实现的循环利用。实验方案设计如下： （1）“溶液1”中含有的阳离子除了、少量外，还含有一种配离子为 (用离子符号表示)。“过滤1”所得“滤渣”的主要成分是 。 （2）中所含有的键数目为 。 （3）“反应①”的离子方程式为 ，结合能力更强的是 (选填“”或“”)。 （4）可以形成多种配合物，其中一种配离子的结构如图所示。该配离子中的键角 (填“大于”“小于”或“等于”)单个水分子中的键角。 （5）回收，理论上至少要消耗 mol。 22．（12分）三醋酸锰[]是一种很好的有机氧化剂，在有机工业上有广泛的用途。常用以下反应制备： 请回答下列问题： （1）的价电子排布式为 。 （2）的空间结构是 。 （3）Mn能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如下图。 该配合物中，中心金属离子为 ，它与之间能形成配位键的原因是： 。 （4）能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心，其结构如下图所示(其中数字处的小圆圈表示分子或) 若向含1mol该配合物的溶液中加入足量溶液，可生成1mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为 。 （5）锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，其晶胞是一个边长为a pm(1pm=m)的立方体，结构如图所示。 ①该化合物的化学式为 。 ②该晶体中与Se距离相等且最近的Mn有 个。 ③若阿伏加德罗常数的值用表示，则该晶体的密度为 。 23．（12分）苯甲酸乙酯是一种食用香精。某化学小组用下图装置(夹持及加热装置省去)合成苯甲酸乙酯。 I．试剂相关性质如表： 苯甲酸 乙醇 苯甲酸乙酯 沸点/℃ 249.0 78.0 212.6 相对分子量 122 46 150 Ⅱ．实验步骤如下： ①向三颈烧瓶中加入12.2g苯甲酸()、15mL乙醇(约0.25mol)和2mL浓硫酸。 ②加热回流约2h后，改为蒸馏装置蒸出78℃馏分。 ③将瓶中液体倒入盛有20mL冷水的烧杯中，加入粉末至溶液呈中性。 ④分液，向有机层中加入无水干燥。 ⑤加热蒸馏211~213℃馏分，称量产物的质量为12.3g。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为 ，冷却水从 (填“a”或“b”)口进入。 （2）写出制备苯甲酸乙酯的化学方程式 。(乙醇用做标记：) （3）加入粉末的作用为 。 （4）分水器分离除去生成的水，从反应原理的角度解释此操作的目的 。 （5）通过计算，本实验的产率为 %(产率等于产品的实际质量与理论质量的比值，保留两位有效数字)。 24．（12分）功能高分子P的合成路线如下： 已知：RCHO+R′CH2CHO(R、R′表示烃基或氢) （1）A的分子式是，其名称为 。 （2）C的结构简式 。 （3）F的分子式是。F中含有的官能团 。 （4）B→C的化学反应方程式 。 （5）F→G中与银氨溶液主要成分反应一步的化学反应方程式 。 （6）G→H的化学反应方程式 。 25．（12分）某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。 已知：−CH=N−     请回答下列问题： （1）化合物G的官能团名称是 。 （2）下列说法不正确的是______。 A．化合物A能与发生显色反应 B．A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现 C．在B+C→D的反应中，作催化剂 D．依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应 （3）化合物C的结构简式是 。 （4）已知D→E的转变经历了加成和消去的过程，请写出总的化学方程式 。(无需标明反应条件) （5）研究小组在实验室用苯甲醇为原料合成。利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线 (用流程图表示，无机试剂任选)。 （6）写出任意一种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式 。 ①分子中含有苯环 ②1H−NMR谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基()。 学科网（北京）股份有限公司1 / 21 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$