精品解析：2025年广东省肇庆市第一中学实验学校九中考第二次模拟考试化学试题

2024-2025学年第二学期九年级化学学科第二次模拟考试试卷 全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 粮食酿酒 D. 矿石粉碎 2. 糖醋咕噜肉是一道历史悠久的广东名菜，起源于清朝。制作糖醋咕噜肉的食材主要有猪肉、淀粉、番茄、白糖、食盐，其中富含维生素的是 A. 猪肉 B. 淀粉 C. 番茄 D. 食盐 3. 小苏打牙膏具有抗菌作用。小苏打 属于 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 单质 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 闻气体 C. 液体读数 D. 使用滴管 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氢分子—2H B. 3个氧原子—O3 C. 4个水分子—4H2O D. 5个钠离子—5Na+1 6. 稀土是前沿高科技领域不可或缺的核心元素，被称为“工业的维生素”。如图为钪（）在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 钪元素最外层电子数为2 B. 钪原子核内中子数是21 C. 原子结构示意图中 D. 钪的相对原子质量是 7. 下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A. 开发利用清洁能源 B. 废旧电池集中回收处理 C. 工业废水直接排放 D. 用氢气作燃料 项目活动小组探究洁厕灵的成分：取少量洁厕灵加水稀释十倍、脱色、过滤，在滤液中加入几小块大理石进行检验。最后通过分析交流得出洁厕灵的主要成分为一种酸。完成下面小题。 8. 稀释洁厕灵不需要用到仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 量筒 9. 为完成洁厕灵的脱色，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是 A 淀粉 B. 洗衣粉 C. 活性炭 D. 酒精 10. 加入几小块大理石后可观察到固体逐渐溶解，并同时 A. 出现浑浊现象 B. 无其他变化 C. 溶液变为红色 D. 有气泡产生 11. 用如图所示装置探究铜生锈条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是 A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B. 在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C. 在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D. 铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 12. 我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应中，参加反应的和的最简质量比 C. 、、都具有可燃性 D. 反应前后分子种类不发生改变 13. 我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 和的溶解度都随温度升高而持续增大 B. ，将加入水中，得到不饱和溶液 C. 两种物质的溶液由降温至，析出晶体的质量相等 D. “夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是 14. 下列除杂方法中，能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质） 选项 物质（杂质） 操作方法 A 粉（粉） 加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥 B 碳粉（粉） 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C 将混合气体点燃 D 在气流中加热 A. A B. B C. C D. D 15. 下列实践活动中，所用原理与所学化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 给鱼池增加氧气 氧气可供呼吸 B 给农作物施加化肥 属于复合肥 C 用生石灰做食品干燥剂 生石灰可以吸收 D 炒菜时油锅着火可用锅盖灭火 隔绝氧气 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。 （1）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为________能。 （2）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示，观察示意图判断其中能穿过质子交换膜的是________。 （3）方法三：太阳光催化剂（）分解水制氢。 ①反应中的作用是________，反应的化学方程式为________。 ②是钛元素的化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的________（填“金属”或“合成”）材料。 （4）方法三与方法二对比，其优点是________（写一点）。 【科普阅读】 17. 依据短文，回答下列问题： 2023年7月，《自然》杂志刊登中山大学研究团队的科学成果：首次发现液氮温区镍氧化物超导体镧镍氧。因为液氮廉价且易得，这样超导材料才能大规模应用。在医学上，常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等；在实验室和高科技领域中常用液氮制造低温环境；液氮还可以用于食品速冻。 （1）工业上用分离空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的________不同。 （2）空气中氮气的体积分数约为________；氮原子的结构示意图为________。 （3）下列用途中，利用了氮气的化学性质不活泼的是________（填字母）。 a.焊接金属时作保护气 b.用于制造硝酸 c.用液氮作冷冻剂 d.食品包装袋充氮防腐 （4）镧和镍的一种合金是性能优良的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。镧镍合金属于________（填“纯净物”或“混合物”），镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要________（填“高”或“低”。） （5）液氮化学式________；液氮属于________（填“单质”或“化合物”） 【基础实验与跨学科实践】 18. 实验室制取气体的装置如图所示，回答下列问题。 （1）实验室制取氧气如图装置。 ①图B中仪器m的名称是________。 ②若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气为发生装置，化学方程式为________。请指出A装置有一个错误________。 ③用E装置检验氧气的性质，硫在氧气中燃烧的现象是________（填字母），生成有刺激性气味的气体。 a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.产生蓝紫色火焰 （2）实验室制取二氧化碳如图装置。 ①实验室制取二氧化碳如图可以选择的发生装置是________（填字母） ②实验室用________（填化学式）检验二氧化碳，能否用D装置收集二氧化碳________（填“能”或“不能”） （3）通常状况下，是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液发生反应制取硫化氢气体。 ①制取气体的发生装置可选图中的________（填字母）。 ②若用图中C来收集气体，气体应该从________端（填“a”或“b”）进入集气瓶 19. 某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）写出制备的化学方程式：______。 （2）废液成分的确定 【提出猜想】废液所含溶质是什么？ 猜想一：______猜想二：和 【进行实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 ______ 猜想二成立 方案二 取少量清液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是______。 【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择______（多选，填字母）。 A．酚酞溶液 B．固体 C．锌粒 D．粉末 （3）废液处理 实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。 【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？ 如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。 图1 图2 【结果讨论】 ①阶段，观察到烧杯中的现象是______。 ②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为______。 20. 我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁，还含少量】。以钛铁矿为原料制备的原理如图所示。 已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的如表。 氢氧化物 开始沉淀时的 0.5 1.5 7.6 （1）中元素化合价为________。 （2）用研磨机进行预处理的目的是________。 （3）经过水解槽后得到滤液和固体的操作为________。 （4）酸浸槽中的主要反应为，的化学式为________，发生的另一个反应的化学方程式为________。 （5）为了得到纯净的固体，调节水解槽中的时，应始终保持小于________。滤液中主要含有的金属离子为________。 （6）煅烧炉中发生化学反应类型为________（填基本反应类型）。 【计算题】 21. 某化学兴趣小组利用数字化实验装置（图1）对中和反应进行探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像，（如图2，图2横坐标是氢氧化钠溶液的质量）请分析图像完成下列问题。（稀硫酸和氢氧化钠反应方程式为） （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）恰好完全反应时（即溶液为中性）消耗氢氧化钠溶液的质量为________g。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年第二学期九年级化学学科第二次模拟考试试卷 全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 粮食酿酒 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误； C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故正确； D、矿石粉碎过程中只是大小发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故错误。 故选C。 2. 糖醋咕噜肉是一道历史悠久的广东名菜，起源于清朝。制作糖醋咕噜肉的食材主要有猪肉、淀粉、番茄、白糖、食盐，其中富含维生素的是 A. 猪肉 B. 淀粉 C. 番茄 D. 食盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、猪肉富含的营养素是蛋白质，故选项不符合题意； B、淀粉富含的营养素是糖类，故选项不符合题意； C、番茄富含的营养素是维生素，故选项符合题意； D、食盐富含的营养素是无机盐，故选项不符合题意； 故选：C。 3. 小苏打牙膏具有抗菌作用。小苏打 属于 A. 盐 B. 酸 C. 碱 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】盐是由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物，碳酸氢钠在水溶液里能电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，所以碳酸氢钠属于盐，故选A。 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 闻气体 C. 液体读数 D. 使用滴管 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A选项不符合题意； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能直接用鼻子闻气体的气味，以防止气体有毒‌，故B选项符合题意； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，否则会导致读数不准确‌，故C选项不符合题意； D、胶头滴管吸取液体后不能平放或倒置，以防液体流入胶帽，从而腐蚀胶帽，故D选项不符合题意。 故选B。 5. 下列化学用语表示正确的是 A. 2个氢分子—2H B. 3个氧原子—O3 C. 4个水分子—4H2O D. 5个钠离子—5Na+1 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。2个氢分子—2H2，此选项错误； B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，3个氧原子—3O，此选项错误； C、由分子构成的物质，化学式可表示一个该分子，多少个分子就在其化学式前加上相应的数字。4个水分子—4H2O，此选项正确； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，5个钠离子—5Na+，此选项错误。 故选C。 6. 稀土是前沿高科技领域不可或缺的核心元素，被称为“工业的维生素”。如图为钪（）在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A. 钪元素最外层电子数为2 B. 钪原子核内中子数是21 C. 原子结构示意图中 D. 钪的相对原子质量是 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据钪原子结构示意图可知，钪原子最外层电子数为2，选项正确； B、根据钪原子结构示意图可知，钪原子质子数为21，由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钪原子的相对原子质量为44.96，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钪原子的中子数为45-21=24，选项错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，x=21-2-9-2=8，选项错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钪原子的相对原子质量为44.96，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略不写，选项错误； 故选A。 7. 下列做法不符合“绿色化学”理念的是 A. 开发利用清洁能源 B. 废旧电池集中回收处理 C. 工业废水直接排放 D. 用氢气作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、开发利用清洁能源，能减少污染物的排放，故不符合题意； B、废旧电池回收处理，减少对环境的污染，故不符合题意； C、工业废水直接排放会造成水体污染，危害人体健康，故符合题意； D、用氢气作燃料，生成水，减少对环境的污染，故不符合题意。 故选C。 项目活动小组探究洁厕灵的成分：取少量洁厕灵加水稀释十倍、脱色、过滤，在滤液中加入几小块大理石进行检验。最后通过分析交流得出洁厕灵的主要成分为一种酸。完成下面小题。 8. 稀释洁厕灵不需要用到的仪器是 A. 烧杯 B. 漏斗 C. 玻璃棒 D. 量筒 9. 为完成洁厕灵的脱色，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是 A. 淀粉 B. 洗衣粉 C. 活性炭 D. 酒精 10. 加入几小块大理石后可观察到固体逐渐溶解，并同时 A. 出现浑浊现象 B. 无其他变化 C. 溶液变为红色 D. 有气泡产生 【答案】8. B 9. C 10. D 【解析】 【8题详解】 洁厕灵为一种酸，稀释洁厕灵时，需要用烧杯（稀释操作的容器）、玻璃棒、量筒（量取液体），不需要用漏斗，故选B； 【9题详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素，故为完成洁厕灵的脱色，可向稀释后的洁厕灵中加入的物质是活性炭； 故选C； 【10题详解】 洁厕灵为一种酸，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和酸反应生成二氧化碳气体，则可观察到固体逐渐溶解，有气泡产生； 故选D。 11. 用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是 A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B. 在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀 C. 在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈 D. 铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属的腐蚀，实际上是金属与氧气、水等发生反应，是金属从单质变成化合物的过程，故选项说法正确； B、在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故选项说法正确； C、用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈，说明在有氧气和水的条件下，铜不如铁易生锈，故选项说法不正确； D、用如图所示装置探究铜生锈的条件，氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，氢氧化钠固体能防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入盛有铜丝的试管中，一个月后发现铜丝未生锈，说明铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关，故选项说法正确。 故选C。 12. 我国科研团队首次合成了单原子铂催化剂，可用于制造燃料甲醇。下列说法错误的是 A. 该反应属于化合反应 B. 该反应中，参加反应的和的最简质量比 C. 、、都具有可燃性 D. 反应前后分子种类不发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】由反应微观示意图可知：一氧化碳与氢气在单原子铂催化下生成甲醇，该反应化学方程式：。 【详解】A、由可知，该反应符合多变一的特点，属于化合反应，故说法正确； B、由可知，该反应中，参加反应的和的最简质量比28：4=7:1，故说法正确； C、、、都具有可燃性，故说法正确； D、由可知，反应前后分子种类发生了改变，故说法错误。 故选D 13. 我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，结合和的溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 和的溶解度都随温度升高而持续增大 B. ，将加入水中，得到不饱和溶液 C. 两种物质的溶液由降温至，析出晶体的质量相等 D. “夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，碳酸钠的溶解度先随温度的升高而增大，后又随温度的升高而减少，故选项说法不正确； B、t2℃时碳酸钠的溶解度为45g，该温度下将加入水中，能全部溶解，得到50g+20g=70g不饱和溶液，故选项说法正确； C、由于未指明溶液的质量，无法比较两种物质的溶液析出晶体的质量大小，故选项说法不正确； D、碳酸钠的溶解度随温度升高而明显增大，氯化钠的溶解受温度的变化影响不大，夏天温度高，光照强，有利于蒸发结晶出食盐，而碳酸钠由于溶解度变大而不能析出；冬天温度低，碳酸钠由于溶解度明显减小而结晶析出，食盐的溶解度变化不大而不能析出，因此“夏天晒盐”得到的是，“冬天捞碱”得到的是，故选项说法不正确。 故选：B。 14. 下列除杂方法中，能达到实验目的的是（括号中的物质为杂质） 选项 物质（杂质） 操作方法 A 粉（粉） 加入过量的溶液，过滤，洗涤，干燥 B 碳粉（粉） 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 C 将混合气体点燃 D 在气流中加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、锌和硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，会引入新杂质铁，该选项不符合题意； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤能得到碳，既能除去杂质，也不引入新杂质，该选项符合题意； C、甲烷和一氧化碳均具有可燃性，该选项不符合题意； D、一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，除去了主要物质，该选项不符合题意。 故选B。 15. 下列实践活动中，所用原理与所学化学知识没有关联的是 选项 实践活动 化学知识 A 给鱼池增加氧气 氧气可供呼吸 B 给农作物施加化肥 属于复合肥 C 用生石灰做食品干燥剂 生石灰可以吸收 D 炒菜时油锅着火可用锅盖灭火 隔绝氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧气可以供给呼吸，氧气不易溶于水，因此需要给鱼池增氧，以供给鱼类呼吸，该选项说法正确； B、硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，该选项说法正确； C、生石灰可与水反应生成氢氧化钙，则可用作食品干燥剂，该选项说法错误； D、炒菜时油锅着火，盖上锅盖能够隔绝氧气，能够达到灭火目的，该选项说法正确。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。 16. 氢能是一种来源丰富、绿色低碳、应用广泛的能源，被誉为21世纪的“终极能源”。科学家们正积极开展制氢研究。 （1）方法一：用风力、光伏发电，然后电解水制氢。这是将电能转化为________能。 （2）方法二：PEM电解水制氢。基本原理如图所示，观察示意图判断其中能穿过质子交换膜是________。 （3）方法三：太阳光催化剂（）分解水制氢。 ①反应中的作用是________，反应的化学方程式为________。 ②是钛元素的化学符号，钛和钛合金被誉为21世纪最重要的________（填“金属”或“合成”）材料。 （4）方法三与方法二对比，其优点是________（写一点）。 【答案】（1）化学 （2）氢离子 （3） ①. 催化作用 ②. ③. 金属 （4）更节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，该反应是将电能转化为化学能； 【小问2详解】 根据示意图可看出，氢离子从阳极一侧穿过质子交换膜进入阴极一侧； 【小问3详解】 ①根据题中叙述，水在催化剂的作用下分解生成氢气和氧气，2%La2O3—98%TiO2能催化水分解，故作用是催化作用；反应的化学方程式为：； ②金属材料包括纯金属和合金，则钛和钛合金属于金属材料； 【小问4详解】 方法三在太阳光催化剂的作用下能分解，相比方法二，更节约能源。 【科普阅读】 17. 依据短文，回答下列问题： 2023年7月，《自然》杂志刊登中山大学研究团队的科学成果：首次发现液氮温区镍氧化物超导体镧镍氧。因为液氮廉价且易得，这样超导材料才能大规模应用。在医学上，常用液氮作冷冻剂，在冷冻麻醉条件下做手术等；在实验室和高科技领域中常用液氮制造低温环境；液氮还可以用于食品速冻。 （1）工业上用分离空气的方法得到氮气，是利用液氮和液氧的________不同。 （2）空气中氮气的体积分数约为________；氮原子的结构示意图为________。 （3）下列用途中，利用了氮气的化学性质不活泼的是________（填字母）。 a.焊接金属时作保护气 b.用于制造硝酸 c.用液氮作冷冻剂 d.食品包装袋充氮防腐 （4）镧和镍的一种合金是性能优良的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。镧镍合金属于________（填“纯净物”或“混合物”），镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要________（填“高”或“低”。） （5）液氮化学式为________；液氮属于________（填“单质”或“化合物”） 【答案】（1）沸点 （2） ①. 78% ②. （3）ad##da （4） ①. 混合物 ②. 低 （5） ①. N2 ②. 单质 【解析】 【小问1详解】 工业上用分离空气的方法得到氮气，首先将空气进行压缩，除杂，降温液化，再利用液氮和液氧的沸点不同。通过控制温度，使液氮和液氧先后气化分离； 【小问2详解】 空气中氮气的体积分数约为 78%；氮原子的质子数为7，核外电子分两层排布，第一层2个电子，第二层5个电子，其结构示意图为 ； 【小问3详解】 a、焊接金属时作保护气，是利用氮气化学性质不活泼，不易与金属在高温下反应，符合题意； b、用于制造硝酸，是利用氮气能发生一系列化学反应转化为硝酸，利用的是氮气的化学性质，但不是化学性质不活泼这一性质，该符合题意； c、用液氮作冷冻剂，是利用液氮汽化吸热，属于物理性质，不符合题意； d、食品包装袋充氮防腐，利用氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，从而延长食品保质期，符合题意。 故选ad。 【小问4详解】 镧镍合金是由镧和镍组成的具有金属特性的物质，合金属于混合物；合金的熔点一般比其组成成分中纯金属的熔点低，所以镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点要低； 【小问5详解】 液氮是液态的氮气，化学式为N2；液氮是由氮元素一种元素组成的纯净物，属于单质。 【基础实验与跨学科实践】 18. 实验室制取气体的装置如图所示，回答下列问题。 （1）实验室制取氧气如图装置。 ①图B中仪器m的名称是________。 ②若选用A装置加热高锰酸钾制取氧气为发生装置，化学方程式为________。请指出A装置有一个错误________。 ③用E装置检验氧气的性质，硫在氧气中燃烧的现象是________（填字母），生成有刺激性气味的气体。 a.产生大量白烟 b.生成黑色固体 c.产生蓝紫色火焰 （2）实验室制取二氧化碳如图装置。 ①实验室制取二氧化碳如图可以选择的发生装置是________（填字母） ②实验室用________（填化学式）检验二氧化碳，能否用D装置收集二氧化碳________（填“能”或“不能”） （3）通常状况下，是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液发生反应制取硫化氢气体。 ①制取气体的发生装置可选图中的________（填字母）。 ②若用图中C来收集气体，气体应该从________端（填“a”或“b”）进入集气瓶。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. ③. 试管口没有棉花 ④. c （2） ①. B ②. Ca（OH）2 ③. 不能 （3） ①. B ②. b 【解析】 【小问1详解】 ①据图可知，图B中仪器m的名称是锥形瓶； ②加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，方程式为：；装置中的一个不足之处是试管口没有棉花，固体粉末会随着气流进入导管； ③硫在氧气中燃烧的现象是发出产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，故选c； 【小问2详解】 ①大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，不需要加热，故选装置B； ②二氧化碳能澄清石灰水变浑浊，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，澄清石灰水是氢氧化钙溶液，故化学式为：Ca（OH）2； 二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不能用D装置收集； 【小问3详解】 ①实验室用块状的硫化亚铁与硫酸溶液反应制取硫化氢气体，属于固液常温型，适合用装置B作发生装置； ②H2S密度比空气大，若用图C来收集硫化氢气体，气体应该从b端进入集气瓶。 19. 某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。 （1）写出制备的化学方程式：______。 （2）废液成分的确定 【提出猜想】废液所含溶质是什么？ 猜想一：______猜想二：和 【进行实验】 序号 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液 ______ 猜想二成立 方案二 取少量清液于试管中，滴加溶液 产生白色沉淀 【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是______。 【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择______（多选，填字母）。 A．酚酞溶液 B．固体 C．锌粒 D．粉末 （3）废液处理 实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。 【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？ 如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。 图1 图2 【结果讨论】 ①阶段，观察到烧杯中的现象是______。 ②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为______。 【答案】（1） （2） ①. 氯化钙## ②. 溶液变成红色 ③. 也会与反应生成白色沉淀 ④. BCD （3） ①. 产生气泡 ②. 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 提出猜想：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想一：CaCl2； 进行实验：方案一：猜想二成立，则溶质为氯化钙和氯化氢，紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，故取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色； 交流讨论：硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含盐酸，不能说明猜想二成立； 反思与拓展：A、氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故用无色酚酞试液无法验证哪种猜想成立，不符合题意； B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意； C、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意； D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变蓝色，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意。 故选BCD； 小问3详解】 ①废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故a→b阶段发生反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生气泡； ② b 点后曲线平缓阶段，发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。 20. 我国嫦娥六号成功完成世界首次月背采样，月壤中含有钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁，还含少量】。以钛铁矿为原料制备的原理如图所示。 已知：相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的如表。 氢氧化物 开始沉淀时的 0.5 1.5 7.6 （1）中元素化合价为________。 （2）用研磨机进行预处理的目的是________。 （3）经过水解槽后得到滤液和固体的操作为________。 （4）酸浸槽中的主要反应为，的化学式为________，发生的另一个反应的化学方程式为________。 （5）为了得到纯净的固体，调节水解槽中的时，应始终保持小于________。滤液中主要含有的金属离子为________。 （6）煅烧炉中发生化学反应类型为________（填基本反应类型）。 【答案】（1）+4 （2）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （3）过滤 （4） ①. H2O ②.  Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （5） ①. 1.5 ②. Fe2+、Fe3+##亚铁离子、铁离子 （6）分解反应 【解析】 【小问1详解】 在FeTiO3中，Fe元素显+2价，O元素显−2价，设Ti元素化合价为x，在化合物中各元素正负化合价代数和为零。则有：(+2)+x+(−2)×3=0，解得x=+4； 【小问2详解】 用研磨机进行预处理可将钛铁矿研磨成更细小的颗粒，这样能 增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； 【小问3详解】 经过水解槽后得到滤液和Ti(OH)4固体，将不溶性固体与液体分离的操作，其操作为 过滤； 【小问4详解】 在中，反应前Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、11、4、2，反应后Fe、Ti、O、H、S原子个数分别为1、1、9、0、2，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变；2X中含有4个H原子和2个O原子，则X的化学式为 H2O；月壤中还含少量Fe2O3，Fe2O3与H2SO4反应生成硫酸铁和水，化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问5详解】 为了得到纯净的Ti(OH)4固体，不能让Fe(OH)3和Fe(OH)2沉淀生成，根据表格中相关金属离子开始生成氢氧化物沉淀的pH，应始终保持pH小于1.5； 酸浸后溶液中主要含有TiOSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，调节pH小于1.5时，TiOSO4转化为Ti(OH)4固体，铁元素以离子形式存在，滤液中主要含有的金属离子为Fe2+、Fe3+； 【小问6详解】 根据流程可知，煅烧炉中Ti(OH)4发生反应生成TiO2和H2O，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。 【计算题】 21. 某化学兴趣小组利用数字化实验装置（图1）对中和反应进行探究，在烧杯中加入100g未知浓度的稀硫酸，向其中滴加4%的氢氧化钠溶液，实验数据经处理后绘制出图像，（如图2，图2横坐标是氢氧化钠溶液的质量）请分析图像完成下列问题。（稀硫酸和氢氧化钠反应方程式为） （1）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“吸热”或“放热”）反应。 （2）恰好完全反应时（即溶液为中性）消耗氢氧化钠溶液的质量为________g。 （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）放热 （2）100 （3）设稀硫酸的溶质质量分数为x， x=4.9%， 答：稀硫酸的溶质质量分数为4.9%。 【解析】 【小问1详解】 由图2可知，反应过程中，温度逐渐升高，说明稀硫酸和氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应； 【小问2详解】 由图2可知，恰好完全反应时（即溶液为中性）消耗氢氧化钠溶液的质量为100g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $