重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算（广东专用）-【好题汇编】备战2024-2025学年高一化学下学期期末真题分类汇编

重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．(23-24高一下·广东东莞·期末)用如图装置进行性质验证实验(b～d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是 A．上下移动a中铜丝可控制气体产生的量 B．b处变红证明SO2是酸性氧化物 C．c处褪色证明SO2具有漂白性 D．d的作用是尾气处理 【答案】C 【详解】A．该实验中使用可，上下移动铜丝的作用是控制反应的进行，当实验中观察到明显现象时，及时将浸在浓硫酸的铜丝抽出，终止反应，可减少二氧化硫的产生量，选项A正确； B．石蕊试液变红色，证明二氧化硫为酸性氧化物，水溶液有酸性，选项B正确； C．溴水被二氧化硫还原而褪色，证明二氧化硫有还原性，选项C错误； D．二氧化硫有毒，多余的二氧化硫可被浓氢氧化钠溶液吸收，故d的作用是尾气处理，选项D正确； 答案选C。 2．(22-23高一下·广东清远·期末)我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 【答案】C 【详解】A．在试管①中发生反应S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，浓硫酸得到电子被还原产生SO2，故浓硫酸仅体现了强氧化性，A错误； B．在试管②中看到酸性KMnO4溶液褪色，是由于SO2具有还原性，被酸性KMnO4溶液氧化，故体现+4价硫元素的还原性，B错误； C．在试管③中，SO2与Na2S在溶液中发生氧化还原反应产生S，S是不溶于水的淡黄色固体，因此看到有淡黄色沉淀出现，S元素化合价由Na2S的-2价变为S单质的0价，这体现-2价硫元素的还原性，C正确； D．在烧杯中SO2与NaOH溶液反应产生+4价的Na2SO3，反应的化学方程式应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，D错误； 故合理选项是C。 3．(21-22高一下·广东珠海·期末)将适量蔗糖放入烧杯中，滴几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生气体，下列说法不正确的是 A．浓硫酸表现出脱水性和强氧化性 B．黑色物质是炭 C．浓硫酸被氧化 D．气体中含有SO2和CO2 【答案】C 【详解】A．蔗糖变黑就是蔗糖分子脱水碳化的过程，体现浓硫酸脱水性，最后黑色物质快速膨胀，有刺激性气味气体产生，则是碳单质被浓硫酸氧化，反应生成CO2和SO2的对应现象，体现浓硫酸强氧化性，A正确； B．黑色物质是蔗糖脱水碳化产物，主成分为单质碳，B正确； C．浓硫酸氧化单质碳，自身被还原为SO2，C错误； D．根据选项A解析，该反应生成物气体中有CO2和SO2，D正确； 综上，本题选C。 4．(23-24高一下·广东广州五校·期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．将足量CO2通入溶有氨气的饱和食盐水中： B．FeO溶于稀硝酸： C．向稀硫酸溶液中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．将SO2通入稀硝酸溶液： 【答案】C 【详解】A．CO2气体过量，反应产生NaHCO3晶体和NH4Cl，反应的离子方程式应该为：Na++ NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+，A错误； B．HNO3具有强氧化性，会将酸溶解产生的Fe2+氧化为Fe3+，HNO3中+5价的N得到电子被还原为NO，该反应的离子方程式应该为：3FeO+10H++=3Fe3++NO↑+5H2O，B错误； C．H2SO4与Na2S2O3固体反应产生H2O、S、SO2、Na2SO4，反应的离子方程式应该为：+2H+=S↓+SO2↑+H2O，C正确； D．电荷不守恒，原子不守恒，反应的离子方程式应该为：，D错误； 故合理选项是C。 5．(23-24高一下·广东江门·期末)下列离子反应方程式书写不正确的是 A．银和稀硝酸： B．通入氯水： C．过量通入澄清石灰水： D．Al与NaOH溶液反应： 【答案】B 【详解】A．银和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．二氧化硫与氯水反应生成盐酸和硫酸，反应的离子方程式为，故B错误； C．过量二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙，反应的离子方程式为，故C正确； D．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故D正确； 故选B。 6．(23-24高一下·广东中山·期末)某实验小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)进行铜丝和浓硝酸的探究实验，下列说法正确的是 A．具支试管中的现象是有无色气泡产生，溶液变为蓝色 B．实验开始后，烧杯的溶质可能有、 C．若消耗0.1molCu，则被还原的为0.4mol D．若把铜丝换成铁丝，反应更剧烈 【答案】B 【详解】A． 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体和硝酸铜，具支试管中的现象是有红棕气泡产生，溶液变为蓝色，故A错误； B． 二氧化氮与NaOH溶液反生成、，实验开始后，烧杯的溶质可能有、和水，故B正确； C． 由关系式Cu~2(被还原)，若消耗0.1molCu，则被还原的为0.2mol，故C错误； D． 若把铜丝换成铁丝，会发生钝化，故D错误； 故选B。 7．(23-24高一下·广东深圳普通高中·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用强碱溶解铝表面的氧化膜： B．将通入冷的石灰乳中： C．向溶液中加入稀硫酸： D．向稀硝酸中加入足量铁粉： 【答案】A 【详解】A．用强碱溶解铝表面的氧化膜，反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为：，故A正确； B．将通入冷的石灰乳中，石灰乳写化学式：，故B错误； C．向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，反应生成硫酸钡沉淀和水：，故C错误； D．向稀硝酸中加入足量铁粉，反应生成亚铁离子：，故D错误； 答案为A。 8．(23-24高一下·广东深圳·期末)室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A．透明溶液中：、、、 B．氯化铁溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．加入金属铝能产生的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．透明溶液中：、、、四种离子不发生反应，可以大量共存，A选； B．氯化铁溶液中Fe3+会和发生反应，也会和发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选； C．的溶液呈酸性，酸性环境中、会发生氧化还原反应，不能大量共存，C不选； D．加入金属铝能产生的溶液可能呈酸性也可能呈碱性，酸性环境中和Al会发生氧化还原反应生成NO，不能生成H2，D不选； 故选A。 9．(23-24高一下·广东深圳外国语学校·期末)常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液：、、、 B．使石蕊变红的溶液：、、、 C．0.1mol/L的NaCl溶液：、、、 D．的硫酸溶液：、、、 【答案】C 【详解】A．使酚酞变红的溶液为碱性，、不能在碱性条件下共存，A错误； B．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性，铁离子也具有氧化性，二者均会把碘离子氧化，B错误； C．0.1mol/L的NaCl溶液，都可以大量共存，C正确； D．的硫酸溶液中会与生成硫酸钡沉淀，会与生成弱电解质醋酸，会与生成水，均不能共存，D错误； 故选C。 10．(23-24高一下·广东深圳实验学校高中部·期末)部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．i的浓溶液可与a发生反应 B．e的浓溶液可用于干燥h、f C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 【答案】B 【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。 【详解】A．硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，A正确； B．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，B错误； C．、在催化转化器中发生反应生成和两种无毒气体，C正确； D．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，D正确； 故选B。 11．(22-23高一下·广东江门·期末)部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是    A．B与过量a反应可以产生白烟 B．工业上通过来制备 C．向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象 D．和，一定条件下都可以实现 【答案】C 【详解】A．由图可知，B为氯气单质具有氧化性、a为氨气具有还原性，两者会发生氧化还原反应生成氮气，同时生成氯化铵固体，可以产生白烟，A正确； B．工业上通过氨气和氧气生成一氧化氮，一氧化氮和氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和氧气、水生成硝酸，故可通过来制备，B正确； C．A溶液为盐酸溶液，向亚铁盐的溶液中滴加溶液，在酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子生成NO气体，有现象，C错误； D．abcd分别为氨气、氮气、一氧化氮、二氧化氮，可以通过一氧化氮和氨气通过氮元素的归中反应转化为氮气，可以通过二氧化氮和氨气通过氮元素的归中反应转化为氮气，D正确； 故选C。 12．(22-23高一下·广东中山·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．铜片投入浓硝酸中： B．溶于稀 C．醋酸溶解大理石： D．海水提溴工艺中用吸收 【答案】C 【详解】A．铜片投入浓硝酸中，离子方程式为Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O，A错误； B．FeO溶于稀硝酸，离子方程式为3FeO++10H+=3Fe3++NO↑+5H2O，B错误； C．醋酸溶解大理石，碳酸钙与醋酸反应生成钙离子、醋酸根离子、二氧化碳和水，离子方程式正确，C正确； D．海水提溴工艺中用SO2吸收Br2，反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-，D错误； 故答案选C。 13．(22-23高一下·广东汕尾·期末)下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；有 B 能与浓反应 具有还原性，具有氧化性，二者在任何条件下反应生成的气体一定是 Ⅰ对，Ⅱ对；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量生成 能与在一定条件下反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热，加快浓盐酸的挥发，可用于制备氯化氢气体，A正确； B．能与浓反应生成能与稀反应生成，不是在任何条件下生成的气体都是，Ⅱ不对，B错误； C．硫单质在纯氧中燃烧不会有生成，Ⅰ不对，C错误； D．硝酸铵加热易爆炸，碱石灰中氢氧化钠碱性太强，加热会对玻璃有腐蚀，二者不能用于共热制备氨，Ⅰ不对，D错误。 故选A。 14．(22-23高一下·广东汕尾·期末)通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少 二者均发生升华 C 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于硝酸 D Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生 Fe与两种酸均发生置换反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．向淀粉溶液中通入溶液变蓝，是由于氯气把碘化钾氧化为单质碘，淀粉遇碘显蓝色，故A错误； B．碘易升华，而氯化铵固体加热分解产生氯化氢和氨，所以试管底部固体均减少，故B错误； C．浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸中，因此浓硝酸在光照条件下变黄，故C正确； D．与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，而与稀硝酸反应生成气体、水及硝酸铁，不是置换反应，故D错误。 综上所述，答案为C。 15．(22-23高一下·广东梅州·期末)氮元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。部分含氮元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关说法正确的是    A．用h与水反应可生成i和g，该反应中h只作氧化剂 B．常温下，能用铝制容器盛装i的浓溶液，原因是Al与i不反应 C．液态的f是混合物，可用作制冷剂 D．g与氧气反应可以一步转化为h 【答案】D 【分析】由图可知，f为，g为，h为，i为。 【详解】A．和水反应，生成和，，根据价的变化，既是氧化剂，又是还原剂，A错误； B．常温下，铝与浓硝酸，表面被氧化成致密的氧化膜而产生钝化现象，并非不发生反应，B错误； C．液态氨为纯净物，挥发会吸收热量，常用作制冷剂，C错误； D．易被氧化生成，D正确； 故选D。 16．(22-23高一下·广东汕头·期末)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是氮及其化合物的价类二维图，下列说法正确的是    A．与放电下生成 B．与反应，氧化剂与还原剂质量比为 C．图中由转化为需加入氧化剂 D．金属单质与反应一定生成 【答案】B 【详解】A．a是氮气，c是二氧化氮，放电条件下，氮气与氧气化合生成一氧化氮，选项A错误； B．c是二氧化氮，它与水发生如下反应:3NO2 + H2O = 2HNO3+NO，该反应属于歧化反应，当有3molNO2 参加反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 : 2，即氧化剂与还原剂的质量之比为1 : 2，选项B正确； C．d是HNO3，e是硝酸盐， 硝酸转化为硝酸盐的过程中无化合价变化，与氧化还原反应无关，选项C错误； D．足量浓硝酸与金属反应时，其还原产物一般是NO2，选项D错误； 答案选B。 17．(22-23高一下·广东茂名·期末)某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。其中Na2SO3放在三颈烧瓶中，下列说法不正确的是    A．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D．装置B中若产生白色沉淀，说明能将SO2氧化成 【答案】D 【分析】A中制备二氧化硫气体，B中SO2和Fe(NO3)3溶液的反应，装置C尾气吸收。 【详解】A．导气管直接插入溶液可能会因为压强变化较大发生倒吸，反应生成的气体可能会生成NO，不能被氢氧化钠溶液吸收，A不符合题意； B．配制70%硫酸溶液是浓硫酸加入水中稀释，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒，B不符合题意； C．为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应先通入氮气，目的是排尽装置内的空气，C不符合题意； D． 装置B中产生的白色沉淀为BaSO4，可能是Fe3+将SO2氧化成，也可能是NO 将SO2氧化成，D符合题意； 故选D。 18．(21-22高一下·广东东莞·期末)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C．Cu→CuO→Cu(NO3)2 D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2 【答案】C 【详解】A．铜与浓硝酸反应产生NO2，NO2有毒，污染空气，故A不符合题意； B．铜与稀硝酸反应产生NO，NO有毒，污染空气，故B不符合题意； C．铜与空气中氧气加热条件下反应生成CuO，CuO与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，氧气来源丰富，也不产生污染的气体，故C符合题意； D．铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸加热产生硫酸铜和二氧化硫，二氧化硫是引起酸雨的主要原因，故D不符合题意； 答案为C。 19．(21-22高一下·广东茂名·期末)将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 选项 气体a 溶液b A Cl2 KI B CO2 CaCl2 C SO2 Ba(NO3)2 D NO2 FeSO4 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．将Cl2通入KI溶液中发生反应：Cl2+2KI=2KCl+I2，看到溶液由无色变为棕黄色，A不符合题意； B．由于酸性：H2CO3＜HCl，所以将CO2通入CaCl2溶液中，无明显现象，B符合题意； C．SO2具有还原性，通入Ba(NO3)2溶液中时，SO2与溶液中的水反应产生H2SO3，使溶液显酸性，在酸性条件下表现强氧化性，将SO2及H2SO3氧化为，与Ba2+结合形成BaSO4白色沉淀，溶液变浑浊，C不符合题意； D．NO2溶于水反应产生HNO3，HNO3具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+，使溶液由浅绿色变为黄色，D不符合题意； 故合理选项是B。 20．(21-22高一下·广东电白电海中学·期末)将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是 A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06mol B．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1 C．原硝酸浓度为 D．通入标准状况下氧气的体积为168mL 【答案】D 【详解】A．，生成的Cu(NO3)2的物质的量为0.03mol。将0.03molCu(NO3)2全部转化为Cu(OH)2沉淀，只需消耗0.06molNaOH，而实际消耗了0.07molNaOH，这说明硝酸与铜反应后，过量的HNO3为0.01mol。与铜反应中，起酸性作用的硝酸的物质的量，故A正确； B．根据得失电子守恒可列出方程，根据产生标准状况下0.672L的混合气体的体积可列出方程，解得，故产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1，故B正确； C．与铜反应中，起氧化作用的硝酸的物质的量，原硝酸溶液中溶质HNO3的物质的量 ，原硝酸浓度，故C正确； D．NO和NO2的体积比为1：1的混合气体与氧气和水发生反应的化学方程式为，故通入标准状况下氧气的物质的量为0.015mol，体积为336mL(标准状况)，故D错误； 故答案选D。 21．(21-22高一下·广东佛山南海区·期末)实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置中产生白色沉淀．下列说法错误的是 A．实验前先打开弹簧夹，通入一段时间 B．Y中产生的白色沉淀是 C．浓硫酸可以改为浓硝酸 D．将换成氨水，Y中也产生白色沉淀 【答案】C 【详解】A．通入一段时间N2，可以排除装置中的氧气，可以防止二氧化硫被空气中的氧气氧化，故A正确； B．酸性条件下，硝酸根离子能氧化二氧化硫，铁离子也能氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子形成BaSO4白色沉淀，故B正确； C．浓硝酸具有强氧化性，能把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，不产生二氧化硫，故C错误； D．将换成氨水，二氧化硫和氨水反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡白色沉淀，故D正确。 故选C。 22．(21-22高一下·广东韶关·期末)1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 A．224mL B．168mL C．336mL D．448mL 【答案】A 【分析】根据电子守恒计算，已知HNO3NO、NO2HNO3，反应前后NO3-的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，以此进行计算。 【详解】1.28g Cu的物质的量为n(Cu)==0.02mol，反应时失去电子数目为2×0.02mol=0.04mol，由分析可知，反应前后NO3-的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O2得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为n(O2)= =0.01mol，标准状况下V（O2）=0.01mol×22400mL/mol=224mL，所以通入O2的体积为224mL； 答案为A。 23．(21-22高一下·广东湛江雷州·期末)6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中H＋的物质的量为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 (　　) A．(n＋0.2) mol B．(n＋0.4) mol C．0.28 mol D．0.31 mol 【答案】A 【详解】6.4g铜的物质的量是0.1mol，反应后溶液中的阳离子为0.1molCu2＋、n molH＋，结合NO3－时，Cu2＋结合0.2mol，H＋结合n mol，则此时溶液中所含NO3-的物质的量为(n＋0.2) mol，所以选A。 24．(21-22高一下·广东揭阳普宁·期末)硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一、下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。 (1)下列关于SO2的说法正确的是_______(填字母) A．SO2是无色无味的有毒气体 B．SO2与反应生成不稳定的 C．SO2有毒，不能用作食品加工 D．SO2和氯气的混合使用可以增强漂白性 (2)过程①发生了两种不同价态的含硫气体的反应，该反应的化学方程式为 。 (3)浓硫酸是一种重要的无机酸 ①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的 (填字母)。 A．吸水性　　　B．挥发性　　　C．脱水性　　　D．强酸性 ②利用钝化现象，工业上用 (填名称，只写一种)制容器盛装冷的浓硫酸。 ③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO2，写出其化学方程式 。 (4)兴趣小组设计实验处理含SO2的废气。先将废气通入酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。 ①该实验利用SO2的 (填字母)。 A．氧化性　　　B．还原性　　　C．漂白性　　　D．酸性 ②溶液X中可能含和，为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。 实验 操作 现象结论 取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾紫色褪去 a. 另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液 b. 溶液X含 ③在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是 (填字母)。 A．　　　B．Fe　　　C．　　　D． 【答案】(1)B (2)SO2+2H2S=3S+2H2O (3) A 铁制或铝制 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (4) B 溶液X中含Fe2+ 溶液变(血)红色 D 【详解】（1）A．SO2是无色有刺激性气味的有毒的气体，故A错误； B．SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3具有不稳定性，故B正确； C．虽然SO2有毒，但可以用作食品加工，如葡萄酒酿制过程中加入SO2作抗氧化剂，调节酸性等作用，故C错误； D．SO2与氯气混合使用，发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸不具有漂白性，因此SO2与氯气混合使用，不可以增强漂白性，故D错误； 答案为B； （2）SO2表现弱氧化性，H2S具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成硫单质，其反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；故答案为SO2+2H2S=3S+2H2O； （3）①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使浓度变小，选项A符合题意；故答案为A； ②常温下，Fe、Al与浓硫酸发生钝化反应，金属表面产生一层致密氧化薄膜，保护内部金属不被腐蚀，因此工业上用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸；故答案为铁制或铝制； ③浓硫酸具有强氧化性，能与铜发生反应，其反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； （4）①Fe3+具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO+4H+，体现SO2的还原性，故B符合题意；故答案为B； ②高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，高锰酸钾溶液褪色，证明溶液X中含Fe2+；Fe3+与KSCN反应生成(血)红色溶液；故答案为溶液X中含Fe2+；溶液变(血)红色； ③通入空气的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，实现吸收液的再生，Fe、NaOH不具有强氧化性，不能将Fe2+氧化成Fe3+；氯气具有强氧化性，能将将Fe2+氧化成Fe3+，但引入新杂质Cl-，因此不能用氯气代替；H2O2具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原为水，过量的过氧化氢可以通过加热除去，不引入新杂质，过氧化氢可以代替空气；故答案为D。 25．(21-22高一下·广东茂名·期末)工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示： 请回答： (1)下列说法不正确的是(选填序号字母) 。 a.氮气可用作保护气 b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用 c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 d.某浓硝酸中含有溶质2mol，该浓硝酸与足量的铜充分反应生成1molNO2 (2)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： ①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷 。 ②NaOH溶液吸收法。发生的反应有： 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O NaOH+NO2— +NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式) ③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量) i.根据上图得知 (填字母)。 a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是 。 【答案】(1)d (2) 3NO2+H2O=2HNO3+NO NaNO3 b H2O2具有氧化性，能将NO氧化成NO2，NO2含量增大，氮氧化物吸收率提升 【详解】（1）a．利用氮气的化学性质稳定，所以可用作保护气，a正确； b．铵态氮肥一定不能与碱同时施用，否则会产生氨气，降低肥效，b正确； c．硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，即可用于制化肥，也可用于制农药、炸药、染料、盐类等，c正确； d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液浓度变稀后反应生成NO气体，生成NO2小于1mol，d错误； 答案选d。 （2）①用水吸收NO2的缺陷为3NO2+H2O=2HNO3+NO，部分NO2转化成有毒气体NO； ②根据电子转移守恒可知，NO2发生歧化反应，NO2中+4价的N部分化合价降低，转化为NaNO2中+3价的N，则还应有部分N化合价升高，应转化为NaNO3中+5价的N，因此方程式中的另一个产物为NaNO3； ③i．根据上述图象可知， a．随着NaOH溶液浓度增大，氮氧化物的吸收率先增加后减小，a错误； b．当氢氧化钠浓度一定时，NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大，b正确； 综上所述，答案选b； ii．当混合气体中NO2含量小于50%时，具有氧化性的H2O2的存在，会将NO氧化成NO2，NO2的含量增大，从而使氮氧化物的吸收率增大。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 重难点01 浓硫酸、浓硝酸的性质与反应计算 1．(23-24高一下·广东东莞·期末)用如图装置进行性质验证实验(b～d均为浸有相应试液的棉花)，下列说法错误的是 A．上下移动a中铜丝可控制气体产生的量 B．b处变红证明SO2是酸性氧化物 C．c处褪色证明SO2具有漂白性 D．d的作用是尾气处理 2．(22-23高一下·广东清远·期末)我国科学家被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”。某小组同学利用反应：S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O，进行如图所示的含硫物质的转化实验(夹持装置略)。下列说法正确的是 A．试管①中，浓硫酸体现了强氧化性和脱水性 B．试管②中，溶液褪色，体现+4价硫元素的氧化性 C．试管③中，有淡黄色沉淀出现，体现-2价硫元素的还原性 D．烧杯中的反应为SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 3．(21-22高一下·广东珠海·期末)将适量蔗糖放入烧杯中，滴几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生气体，下列说法不正确的是 A．浓硫酸表现出脱水性和强氧化性 B．黑色物质是炭 C．浓硫酸被氧化 D．气体中含有SO2和CO2 4．(23-24高一下·广东广州五校·期末)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是 A．将足量CO2通入溶有氨气的饱和食盐水中： B．FeO溶于稀硝酸： C．向稀硫酸溶液中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D．将SO2通入稀硝酸溶液： 5．(23-24高一下·广东江门·期末)下列离子反应方程式书写不正确的是 A．银和稀硝酸： B．通入氯水： C．过量通入澄清石灰水： D．Al与NaOH溶液反应： 6．(23-24高一下·广东中山·期末)某实验小组同学利用如图所示装置(夹持装置已略去)进行铜丝和浓硝酸的探究实验，下列说法正确的是 A．具支试管中的现象是有无色气泡产生，溶液变为蓝色 B．实验开始后，烧杯的溶质可能有、 C．若消耗0.1molCu，则被还原的为0.4mol D．若把铜丝换成铁丝，反应更剧烈 7．(23-24高一下·广东深圳普通高中·期末)下列反应的离子方程式书写正确的是 A．用强碱溶解铝表面的氧化膜： B．将通入冷的石灰乳中： C．向溶液中加入稀硫酸： D．向稀硝酸中加入足量铁粉： 8．(23-24高一下·广东深圳·期末)室温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是 A．透明溶液中：、、、 B．氯化铁溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．加入金属铝能产生的溶液中：、、、 9．(23-24高一下·广东深圳外国语学校·期末)常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．使酚酞变红的溶液：、、、 B．使石蕊变红的溶液：、、、 C．0.1mol/L的NaCl溶液：、、、 D．的硫酸溶液：、、、 10．(23-24高一下·广东深圳实验学校高中部·期末)部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是 A．i的浓溶液可与a发生反应 B．e的浓溶液可用于干燥h、f C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体 D．将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成 11．(22-23高一下·广东江门·期末)部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是    A．B与过量a反应可以产生白烟 B．工业上通过来制备 C．向亚铁盐的溶液中滴加溶液，无明显现象 D．和，一定条件下都可以实现 12．(22-23高一下·广东中山·期末)下列离子方程式书写正确的是 A．铜片投入浓硝酸中： B．溶于稀 C．醋酸溶解大理石： D．海水提溴工艺中用吸收 13．(22-23高一下·广东汕尾·期末)下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体 浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热 Ⅰ对，Ⅱ对；有 B 能与浓反应 具有还原性，具有氧化性，二者在任何条件下反应生成的气体一定是 Ⅰ对，Ⅱ对；无 C 硫单质在纯氧中燃烧有少量生成 能与在一定条件下反应生成 Ⅰ对，Ⅱ对；无 D 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 铵盐与碱能发生复分解反应 Ⅰ对，Ⅱ对；有 A．A B．B C．C D．D 14．(22-23高一下·广东汕尾·期末)通过对实验现象的观察、分析推理得出结论是化学学习的方法之一。下列对实验现象的解释正确的是 选项 实验现象 解释 A 向KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 Cl2能与淀粉发生显色反应 B 加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少 二者均发生升华 C 浓硝酸在光照条件下变黄 浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于硝酸 D Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生 Fe与两种酸均发生置换反应 A．A B．B C．C D．D 15．(22-23高一下·广东梅州·期末)氮元素的单质和化合物在工农业生产中有重要应用。部分含氮元素的“价-类二维图”如图所示。下列有关说法正确的是    A．用h与水反应可生成i和g，该反应中h只作氧化剂 B．常温下，能用铝制容器盛装i的浓溶液，原因是Al与i不反应 C．液态的f是混合物，可用作制冷剂 D．g与氧气反应可以一步转化为h 16．(22-23高一下·广东汕头·期末)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是氮及其化合物的价类二维图，下列说法正确的是    A．与放电下生成 B．与反应，氧化剂与还原剂质量比为 C．图中由转化为需加入氧化剂 D．金属单质与反应一定生成 17．(22-23高一下·广东茂名·期末)某研究小组利用下图装置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应原理。其中Na2SO3放在三颈烧瓶中，下列说法不正确的是    A．装置C可能发生倒吸，同时还不能完全吸收反应产生的尾气 B．实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒 C．三颈烧瓶中通入N2的操作应在滴加浓硫酸之前，目的是排尽装置内的空气 D．装置B中若产生白色沉淀，说明能将SO2氧化成 18．(21-22高一下·广东东莞·期末)工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是 A．Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2 B．Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2 C．Cu→CuO→Cu(NO3)2 D．Cu→CuSO4→Cu(NO3)2 19．(21-22高一下·广东茂名·期末)将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是 选项 气体a 溶液b A Cl2 KI B CO2 CaCl2 C SO2 Ba(NO3)2 D NO2 FeSO4 A．A B．B C．C D．D 20．(21-22高一下·广东电白电海中学·期末)将1.92g铜投入10mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的NO和NO2混合气体共672mL。反应结束后向溶液中加入NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀。若将盛有672mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的氧气，又可将气体完全转化为。则下列说法错误的是 A．与铜反应中，起酸性作用的硝酸为0.06mol B．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1：1 C．原硝酸浓度为 D．通入标准状况下氧气的体积为168mL 21．(21-22高一下·广东佛山南海区·期末)实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置中产生白色沉淀．下列说法错误的是 A．实验前先打开弹簧夹，通入一段时间 B．Y中产生的白色沉淀是 C．浓硫酸可以改为浓硝酸 D．将换成氨水，Y中也产生白色沉淀 22．(21-22高一下·广东韶关·期末)1.28g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 A．224mL B．168mL C．336mL D．448mL 23．(21-22高一下·广东湛江雷州·期末)6.4 g铜跟60 mL 8mol/L的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。铜完全溶解后，测得溶液中H＋的物质的量为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为 (　　) A．(n＋0.2) mol B．(n＋0.4) mol C．0.28 mol D．0.31 mol 24．(21-22高一下·广东揭阳普宁·期末)硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一、下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。 (1)下列关于SO2的说法正确的是_______(填字母) A．SO2是无色无味的有毒气体 B．SO2与反应生成不稳定的 C．SO2有毒，不能用作食品加工 D．SO2和氯气的混合使用可以增强漂白性 (2)过程①发生了两种不同价态的含硫气体的反应，该反应的化学方程式为 。 (3)浓硫酸是一种重要的无机酸 ①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的 (填字母)。 A．吸水性　　　B．挥发性　　　C．脱水性　　　D．强酸性 ②利用钝化现象，工业上用 (填名称，只写一种)制容器盛装冷的浓硫酸。 ③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO2，写出其化学方程式 。 (4)兴趣小组设计实验处理含SO2的废气。先将废气通入酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。 ①该实验利用SO2的 (填字母)。 A．氧化性　　　B．还原性　　　C．漂白性　　　D．酸性 ②溶液X中可能含和，为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。 实验 操作 现象结论 取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾紫色褪去 a. 另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液 b. 溶液X含 ③在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是 (填字母)。 A．　　　B．Fe　　　C．　　　D． 25．(21-22高一下·广东茂名·期末)工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示： 请回答： (1)下列说法不正确的是(选填序号字母) 。 a.氮气可用作保护气 b.铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用 c.硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 d.某浓硝酸中含有溶质2mol，该浓硝酸与足量的铜充分反应生成1molNO2 (2)工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： ①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收NO2的缺陷 。 ②NaOH溶液吸收法。发生的反应有： 2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O NaOH+NO2— +NaNO2+H2O(填化学式，不需要配平方程式) ③用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如下图：(α表示尾气里NO、NO2中NO2的含量) i.根据上图得知 (填字母)。 a.NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 b.NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 ii.当α小于50%时，加入H2O2能提升氮氧化物的吸收率，原因是 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$