精品解析：2025年河北省廊坊市三河市中考二模化学试题

2025年河北省初中学业水平模拟考试 化学试卷（原创二） 考生注意： 1.本卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答卷前请将弥封线左侧的项目填写清楚。 3.答案须用黑色钢笔、签字笔或圆珠笔书写。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 宁宁体检时发现骨密度偏低，医生建议她服用 A. 碳酸钙D3颗粒 B. 葡萄糖酸锌口服液 C. 维生素C泡腾片 D. 琥珀酸亚铁薄膜衣片 【答案】A 【解析】 【详解】根据骨密度偏低，是缺少钙元素所导致的，应补钙。 A、碳酸钙D3颗粒富含钙元素，可以预防和治疗骨密度偏低，故A符合题意； B、葡萄糖酸锌口服液富含锌元素，可以预防和治疗食欲不振、生长缓慢和发育不良等疾病，故B不符合题意； C、维生素C泡腾片富含维生素C，可以预防和治疗坏血病，故C不符合题意； D、琥珀酸亚铁薄膜衣片富含铁元素，可以预防和治疗缺铁性贫血，故D不符合题意。 故选A。 2. 如图所示是实验室制取二氧化碳的部分操作，其中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取大理石 C. 倾倒稀盐酸 D. 验满 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器。图中操作错误，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意。 故选A。 3. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 所有金属都呈固态 B. 人类使用铝的年代早于铜、铁 C. 多数合金的熔点高于它的成分金属 D. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 【答案】D 【解析】 【详解】A、不是所有金属都呈固态，如汞是液态的，A选项错误； B、金属活动性越强，使用的年代越晚，金属活动性：铝＞铁＞铜，故人类使用铝的年代晚于铜、铁，B选项错误； C、合金比组成它的纯金属熔点低、硬度大，C选项错误； D、铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性，D选项正确。 故选：D。 4. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的质子数为33 C. 砷原子的相对原子质量为74.92g D. x=5 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“石”字旁可知，砷属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故砷的质子数为33，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故砷原子的相对原子质量为74.92，符合题意； D、在原子中，质子数=核外电子数，故33=2+8+18+x，x=5，不符合题意。 故选C。 5. 我国力争在2060年前实现碳中和，如图为科学家用捕捉的生产甲醇的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应物的分子个数比为 B. 生成物的质量比为 C. 甲醇的化学式为 D. 该反应可减缓温室效应加剧 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，发生的反应为二氧化碳与氢气在一定条件下生成甲醇和水，方程式为：。 【详解】A、由方程式可知，反应物的分子个数比为1:3，选项错误； B、生成物的质量比为（32×1）：（18×1）=16:9，选项正确； C、由图可知，甲醇的化学式为，选项正确； D、该反应可将CO2转化为CH3OH，可减缓温室效应加剧，选项正确； 故选A。 6. 除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂方法 A 将气体通过生石灰 B 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D 溶液 向溶液中加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，不符合除杂原则，故选项错误； B、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项错误； C、CuO能与过量的稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； D、氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钾，不符合除杂原则，故选项错误； 故选：C。 7. 40℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图1所示，图2所示是甲乙两种溶液中溶质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 图1中乙对应图2中物质B B. 图1中甲溶液的溶质质量分数始终不变 C. 若中混有少量，提纯的方法是降温结晶 D. 在20℃时，将固体、各分别加入水中，所得两种溶液的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图2可知，40℃时，A的溶解度大于30g，B的溶解度为30g；由图1可知，40℃时，将甲溶液恒温蒸发，一开始蒸发就有晶体析出，说明一开始甲溶液为饱和溶液，蒸发掉50g水时，析出的晶体为15g，设40℃时，甲的溶解度为x，则，x=30g，故图1中甲对应图2中物质B，不符合题意； B、图1中甲溶液一开始蒸发就有晶体析出，说明甲溶液为饱和溶液，对饱和溶液进行恒温蒸发，溶质、溶剂同时减少，溶液仍为该温度下的饱和溶液，温度不变，溶解度不变，因此溶液中溶质质量分数不变，则图1中甲溶液的溶质质量分数始终不变，符合题意； C、由图可知，A的溶解度随温度的升高而增加，且A的溶解度受温度影响较大，B的溶解度随温度的升高而减小，且溶解度受温度影响较小，故若中混有少量，提纯的方法是蒸发结晶，不符合题意； D、在20℃时，A的溶解度小于30g，B的溶解度大于30g，该温度下，将固体A、B各30g分别加入100g水中，A未完全溶解，B完全溶解，B所得溶液质量更大，不符合题意。 故选B。 8. 实验是科学探究的重要手段，下列实验探究过程发生的变化不涉及化学变化的是 A. 探究空气中氧气的含量 B. 探究质量守恒定律 C. 实验室制取二氧化碳 D. 探究石墨的导电性 【答案】D 【解析】 【详解】A、探究空气中氧气的含量实验中，白磷燃烧生成五氧化二磷，有新物质生成，属于化学变化； B、探究质量守恒定律的实验中，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； C、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化； D、探究石墨的导电性实验中，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化。 故选D。 9. 下列做法不符合二十大报告指出的“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”要求的是 A. 夜间焚烧农作物秸秆 B. 充分利用风能、太阳能、水能 C. 废旧塑料、金属分类回收 D. 合理施用农药、化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A、夜间焚烧农作物秸秆，会产生大量烟尘和有害气体，造成环境污染，故A不符合要求； B、充分利用风能、太阳能、水能，可以减少传统能源的使用，可以减少污染，故B符合要求； C、废旧塑料、金属分类回收，不仅可以节约资源，还可以减少污染，故C符合要求； D、合理施用农药、化肥，可以减少水体和土壤污染，故D符合要求； 故选：A。 10. 推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物 B. 酸雨的小于7，则小于7的降雨一定是酸雨 C. 中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定属于中和反应 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机物中都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，如二氧化碳、一氧化碳等，选项错误； B、正常雨水也小于7，空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，所以正常雨水PH≈5.6，选项错误； C、中和反应是酸碱作用生成盐和水的反应，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物，或碱与非金属氧化物反应，选项错误； D、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳是由碳氧元素组成的，水是由氢氧元素组成的，氧气只能提供氧元素，根据反应前后元素种类不变，则该物质一定含有碳氢元素，可能含有氧元素。选项正确； 故选D。 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 某化学兴趣小组用如图的装置探究燃烧的条件： （1）当H2O2溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为_____。 （2）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷不燃烧，一段时间后白磷燃烧。此现象说明可燃物燃烧的条件是_____。若装置不变，欲证明可燃物燃烧所需的另一个条件，只需将Y型管中的某一药品更换，你的思路为_____。 【答案】 ①. ②. 可燃物燃烧需要与氧气接触 ③. 将Y型管中红磷换为白磷 【解析】 【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用反应生成水和氧气，化学方程式为：。 （2）加入过氧化氢后生成氧气，氧气将内部的氮气排出，此时氮气与白磷接触，未发生燃烧，而当氮气排净后，此时逸出气体为氧气，氧气与白磷接触，燃烧发生，说明白磷燃烧需要氧气；燃烧需要可燃物、达到着火点和氧气，可燃物已经给出，氧气在第一个实验已经验证，因此可以验证着火点的影响，所以将Y型管中红磷换为白磷，此时可燃物全为白磷，只是接触的温度不同，观察白磷是否燃烧，验证着火点的影响； 故填：可燃物燃烧需要与氧气接触；将Y型管中红磷换为白磷。 12. 周末，小明积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。 （1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于天然材料的是________。 （2）小明准备为家人做一顿丰盛的晚餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该晚餐缺少的一种营养素是________。为补充该营养素，建议增加________（填字母序号）。 A.凉拌黄瓜 B.可乐鸡翅 C.酱牛肉 （3）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的________性。 （4）饭菜上桌，满屋飘香。请从微观角度解释这一现象：________。 （5）刷完铁锅后，小明擦干铁锅以防止生锈，其防锈原理是________。 【新考向】 （6）“垃圾是放错位置的资源。”收拾垃圾时，小明将垃圾进行分类。下列垃圾应该投放到图示垃圾箱的是________（填字母序号）。 A. 骨头 B. 塑料瓶 C. 废电池 D. 纸箱 （7）做完饭后，小明用淘米水浇了花，并打算给花施加一点复合肥，请写出一种你知道的复合肥：________。 【答案】（1）棉 （2） ①. 维生素 ②. A （3）吸附 （4）分子在不断运动 （5）隔绝水和氧气 （6）BD （7）硝酸钾（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 涤纶属于合成纤维，属于合成材料；棉是自然界中本来就有的，属于天然材料； 【小问2详解】 人体内的六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，小米粥中富含糖类和水、馒头中富含糖类、油焖大虾中富含蛋白质和油脂、红烧排骨中富含油脂等，则该午餐中还缺少维生素； 凉拌黄瓜中富含维生素，可乐鸡翅中富含糖类和蛋白质，酱牛肉中富含蛋白质，则为补充维生素，建议增加凉拌黄瓜，故答案为：A。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，可以去除色素和异味，所以小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的吸附性； 【小问4详解】 分子在不断做无规则运动，则饭菜分子中的分子不断运动，使满屋都是香味； 【小问5详解】 铁与氧气、水蒸气共同接触时会生锈，则刷完铁锅后擦干铁锅，可防止铁与水和氧气接触，从而防止铁生锈； 【小问6详解】 骨头、塑料瓶、废电池、纸箱四种物质种，塑料瓶、纸箱属于可回收物，小骨头等食材废料是湿垃圾，大骨头属于干垃圾，废电池属于有害垃圾，故答案为：BD； 【小问7详解】 硝酸钾中含有氮、钾等营养元素，属于复合肥。 13. U型管是化学实验室中常用的仪器。实验室制二氧化碳的装置如图所示。 （1）如图状态时，U型管内右侧气压_______大气压(选填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）打开弹簧夹可看到的现象_______。 （3）棉花的作用是_______。 A. 承载大理石 B. 吸附 C. 控制反应开始与结束 D. 便于液体流动 【答案】（1）＞ （2）U型管左侧液面下降，右侧液面上升，与固体接触，并产生大量气泡 （3）AD 【解析】 【小问1详解】 据图可知，U型管内右侧大理石和稀盐酸反应生成二氧化碳，导致U型管内右侧压强增大，大于大气压。故填：＞。 【小问2详解】 由于U型管左右两侧存在压强差，打开弹簧夹，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，与固体接触，盐酸和大理石主要成分碳酸钙反应生成二氧化碳，能观察到产生气泡。故填：U型管左侧液面下降，右侧液面上升，与固体接触，并产生大量气泡。 【小问3详解】 据图可知，此装置中棉花主要用来承载大理石，同时便于盐酸的流动。所以棉花的作用是承载大理石和便于液体流动。故填：AD。 【新考向】 14. 海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。 【信息】某品牌不同碱的价格 试剂 价格（元/吨） 3100 670 7000 请分析： （1）海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是________。 （2）在工业生产中为了降低成本，步骤①中的沉镁试剂最好选择表格中的________。 （3）步骤②由氢氧化镁制得氯化镁，反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是________。 （4）在步骤④的反应中电能转变成了________能。 【答案】（1）母液中的氯化镁浓度更高 （2）Ca(OH)2 （3） ①. ②. 复分解反应 （4）化学 【解析】 【小问1详解】 母液是海水经过蒸发浓缩后的产物，其中Mg2+的浓度显著高于原始海水。 直接使用母液可以减少蒸发浓缩的步骤，节约能源和成本； 【小问2详解】 步骤①中的沉镁试剂最好选择表格中的Ca(OH)2，因为氢氧化钙的单位价格最低，成本最低； 【小问3详解】 步骤②中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：； 该反应符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问4详解】 在步骤④的反应中电能转变成了化学能。故填：化学。 15. 工业废水中含有少量盐酸，为了处理工业废水，化学兴趣小组设计了利用中和反应原理处理工业废水的实验过程如图（反应条件已略去）。是初中化学常见的物质，常用作补钙剂。请回答下列问题： （1）E的化学式为________。 （2）反应①的化学方程式为________，请从微观角度分析该反应的实质________。 （3）的一种用途为________。 【答案】（1）CaCO3 （2） ①. ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 （3）用于灭火（合理即可） 【解析】 【分析】是初中化学常见的物质，常用作补钙剂，可推出E为碳酸钙；利用中和反应原理处理工业废水，则A为碱；A与盐酸反应生成B和H，B能与C反应生成D和E，可推出A为氢氧化钙，氢氧化钙能与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，可推出B为氯化钙，H为水，C可能是碳酸钠，D为氯化钠；E能转化为F和G，F能与H转化为A，可推出F为氧化钙，G为二氧化碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，E为碳酸钙，化学式为：CaCO3； 【小问2详解】 反应①为氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，该反应的化学方程式为：； 从微观角度看，该反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； 【小问3详解】 由分析可知，G为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，可用于灭火。 16. 根据如下图所示的实验回答问题： （1）甲图：某化学兴趣小组结合传感器技术开展“测定空气中氧气含量”的实验探究。实验中要加入足量红磷的目的是_____；集气瓶中水的作用是_____；依据实验数据分析，“只要有氧气，可燃物就能持续燃烧”的观点是_____的(选填“正确”或“错误”)。 （2）乙图：在进行实验之前要对金属丝进行_____处理；实验中能观察到的明显现象为_____。 【答案】（1） ①. 确保将氧气完全消耗（合理即可） ②. 降温，吸收五氧化二磷 ③. 错误 （2） ①. 打磨 ②. 铁表面有红色物质析出 【解析】 【小问1详解】 实验中加入足量红磷的目的是使氧气完全反应；集气瓶里预先装进的水，在实验过程中除了能够吸收五氧化二磷，还起到降温的作用；由图可知，该观点错误，原因是当氧气浓度降低至一定程度，红磷不能燃烧； 【小问2详解】 金属丝表面可能有锈，应用砂纸打磨去锈；铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，银不与硫酸铜反应，实验中能观察到的明显现象为铁表面有红色物质析出。 17. CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质? 【猜想与假设】 （1）猜想一： ；猜想二：________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】 （2）取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 （3）I.a点的实验现象为________。 Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为________。 Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为________。 【探究活动二】 （4）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净，理由是________。 【交流与反思】 （5）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面 （填选项序号）试剂。 A. CaO B. C. 【答案】（1）CaCl2和HCl （2）红 （3） ①. 产生大量气泡 ②. ③. NaCl 和 （4）盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去 （5）C 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质为氯化钙，如果盐酸过量，则溶质为氯化钙、氯化氢，故猜想二：CaCl2、HCl； 【小问2详解】 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，故向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色，说明废液中含盐酸，则猜想二成立； 【小问3详解】 I、将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，a点时发生的是碳酸钠和稀盐酸的反应，故现象是：产生大量气泡； Ⅱ、b点时发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：； Ⅲ、c点时碳酸钠过量，碳酸钠和盐酸、氯化钙反应生成了氯化钠，故此时溶液中的溶质为：NaCl、Na2CO3； 【小问4详解】 盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，故直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净氯化钙； 【小问5详解】 A、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，过量的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，不符合题意； B、氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，溶液呈碱性，不符合题意； C、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，溶液呈中性，符合题意。 故选C。 18. 长期使用的水壶内会产生一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用酸溶液清除。小明为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 水垢的质量 10 20 30 烧杯中剩余物质总质量 106.7 113.4 122.3 请计算： （1）第二组实验结束后，烧杯内剩余溶液中含有的溶质为________。 （2）求水垢中碳酸钙的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 【答案】（1）氯化钙、氯化镁、氯化氢 （2）由以上分析可知，第一组和第二组水垢完全反应，可根据第一组进行计算。 解：设水垢中碳酸钙的质量分数为x x=75% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，第一组产生二氧化碳的质量为：10g+100g-106.7g=3.3g，第二组产生二氧化碳的质量为：20g+100g-113.4g=6.6g，说明每10g水垢完全反应生成3.3g二氧化碳，第三组产生二氧化碳的质量为：30g+100g-122.3g=7.7g，说明第三组水垢过量，稀盐酸完全反应，则第一、二组均稀盐酸过量，水垢完全反应，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，则第二组实验结束后，烧杯内剩余溶液中含有的溶质为：氯化钙、氯化镁、氯化氢； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年河北省初中学业水平模拟考试 化学试卷（原创二） 考生注意： 1.本卷共6页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答卷前请将弥封线左侧的项目填写清楚。 3.答案须用黑色钢笔、签字笔或圆珠笔书写。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意） 1. 宁宁体检时发现骨密度偏低，医生建议她服用 A. 碳酸钙D3颗粒 B. 葡萄糖酸锌口服液 C. 维生素C泡腾片 D. 琥珀酸亚铁薄膜衣片 2. 如图所示是实验室制取二氧化碳的部分操作，其中正确的是 A. 检查装置气密性 B. 取大理石 C. 倾倒稀盐酸 D. 验满 3. 金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 所有金属都呈固态 B. 人类使用铝的年代早于铜、铁 C. 多数合金的熔点高于它的成分金属 D. 铝制品在常温下有良好的抗腐蚀性 4. 科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是 A. 砷属于非金属元素 B. 砷的质子数为33 C. 砷原子的相对原子质量为74.92g D. x=5 5. 我国力争在2060年前实现碳中和，如图为科学家用捕捉的生产甲醇的微观示意图。下列说法不正确的是 A. 反应物的分子个数比为 B. 生成物的质量比为 C. 甲醇的化学式为 D. 该反应可减缓温室效应加剧 6. 除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是 序号 物质 杂质 除杂方法 A 将气体通过生石灰 B 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥 D 溶液 向溶液中加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 40℃时，将一定质量的甲、乙两种溶液分别进行恒温蒸发，析出晶体的质量与蒸发水的质量关系如图1所示，图2所示是甲乙两种溶液中溶质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 图1中乙对应图2中物质B B. 图1中甲溶液的溶质质量分数始终不变 C. 若中混有少量，提纯的方法是降温结晶 D. 在20℃时，将固体、各分别加入水中，所得两种溶液的质量相等 8. 实验是科学探究的重要手段，下列实验探究过程发生的变化不涉及化学变化的是 A. 探究空气中氧气的含量 B. 探究质量守恒定律 C. 实验室制取二氧化碳 D. 探究石墨的导电性 9. 下列做法不符合二十大报告指出的“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”要求的是 A. 夜间焚烧农作物秸秆 B. 充分利用风能、太阳能、水能 C. 废旧塑料、金属分类回收 D. 合理施用农药、化肥 10. 推理是一种重要的思维方法，下列推理正确的是 A. 有机物都含有碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物 B. 酸雨的小于7，则小于7的降雨一定是酸雨 C. 中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定属于中和反应 D. 某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有碳、氢元素 二、非选择题（本大题共8小题，共40分） 11. 某化学兴趣小组用如图的装置探究燃烧的条件： （1）当H2O2溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式为_____。 （2）向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白磷不燃烧，一段时间后白磷燃烧。此现象说明可燃物燃烧的条件是_____。若装置不变，欲证明可燃物燃烧所需的另一个条件，只需将Y型管中的某一药品更换，你的思路为_____。 12. 周末，小明积极参加家庭劳动实践，提升了自己的生活技能，同时感受到化学与生活息息相关。请回答下列问题。 （1）小明洗衬衣时，为确定洗涤方式，仔细观察了衣服的标签（如图所示）。面料成分中属于天然材料的是________。 （2）小明准备为家人做一顿丰盛的晚餐：小米粥、馒头、油焖大虾、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，该晚餐缺少的一种营养素是________。为补充该营养素，建议增加________（填字母序号）。 A.凉拌黄瓜 B.可乐鸡翅 C.酱牛肉 （3）小明闻到冰箱内有异味，放入活性炭包除味，这是利用活性炭的________性。 （4）饭菜上桌，满屋飘香。请从微观角度解释这一现象：________。 （5）刷完铁锅后，小明擦干铁锅以防止生锈，其防锈原理是________。 【新考向】 （6）“垃圾是放错位置的资源。”收拾垃圾时，小明将垃圾进行分类。下列垃圾应该投放到图示垃圾箱的是________（填字母序号）。 A. 骨头 B. 塑料瓶 C. 废电池 D. 纸箱 （7）做完饭后，小明用淘米水浇了花，并打算给花施加一点复合肥，请写出一种你知道的复合肥：________。 13. U型管是化学实验室中常用的仪器。实验室制二氧化碳的装置如图所示。 （1）如图状态时，U型管内右侧气压_______大气压(选填“＞”、“＜”或“=”)。 （2）打开弹簧夹可看到的现象_______。 （3）棉花的作用是_______。 A. 承载大理石 B. 吸附 C. 控制反应开始与结束 D. 便于液体流动 【新考向】 14. 海洋是人类巨大的资源宝库，如图为某课题小组模拟从海水中提取金属镁的简易流程图。 【信息】某品牌不同碱的价格 试剂 价格（元/吨） 3100 670 7000 请分析： （1）海水和母液都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择母液更好，小组同学一致同意他的观点，理由是________。 （2）在工业生产中为了降低成本，步骤①中的沉镁试剂最好选择表格中的________。 （3）步骤②由氢氧化镁制得氯化镁，反应的化学方程式为________，该反应的基本反应类型是________。 （4）在步骤④的反应中电能转变成了________能。 15. 工业废水中含有少量盐酸，为了处理工业废水，化学兴趣小组设计了利用中和反应原理处理工业废水的实验过程如图（反应条件已略去）。是初中化学常见的物质，常用作补钙剂。请回答下列问题： （1）E的化学式为________。 （2）反应①的化学方程式为________，请从微观角度分析该反应的实质________。 （3）的一种用途为________。 16. 根据如下图所示的实验回答问题： （1）甲图：某化学兴趣小组结合传感器技术开展“测定空气中氧气含量”的实验探究。实验中要加入足量红磷的目的是_____；集气瓶中水的作用是_____；依据实验数据分析，“只要有氧气，可燃物就能持续燃烧”的观点是_____的(选填“正确”或“错误”)。 （2）乙图：在进行实验之前要对金属丝进行_____处理；实验中能观察到的明显现象为_____。 17. CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质? 【猜想与假设】 （1）猜想一： ；猜想二：________。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】 （2）取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 （3）I.a点的实验现象为________。 Ⅱ.b点发生反应的化学方程式为________。 Ⅲ.c点对应溶液中全部溶质的化学式为________。 【探究活动二】 （4）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净，理由是________。 【交流与反思】 （5）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其它试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面 （填选项序号）试剂。 A. CaO B. C. 18. 长期使用的水壶内会产生一层水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用酸溶液清除。小明为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入等质量分数的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下： 实验组数 第一组 第二组 第三组 水垢的质量 10 20 30 烧杯中剩余物质总质量 106.7 113.4 122.3 请计算： （1）第二组实验结束后，烧杯内剩余溶液中含有的溶质为________。 （2）求水垢中碳酸钙的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $