吉林省长春市农安县高中2024-2025学年高一下学期期中检测化学试题

农安县高中期中质量检测高一化学试题 第1卷选择题（共45分） 可能用到的相对原子质量：N14016A127S32Ag108C12H1 -一、选择题（每小题仅有一个正确选项，每小题3分共45分） 1化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是 A.天然气、沼气和煤层气的主要成分均是甲烧 B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品 C碳化硅(SC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 D.储氢合金可用于以H2为燃料的汽车 2.下列专示不正确的是 A次氯酸的电子式H:CQ: B。丙烷的球棍模型Q C.乙烯的结构简式CH2=CH2 D.原子核内有8个中子的碳原子“C 3.下列物质中能用来鉴别乙醇和乙酸的是 A.碳酸钠溶液 B.氯化钠溶液 民C.氢氧化钠溶液 D.硫酸钠溶液 4.下列关于丙烷C,讯说法错误的是 A丙烷能使溴水提色 B。丙烷有2种一氯代物 C.将丙烷与氯气混合，光照下颜色逐渐变浅D.丙烷的结构简式为CHCH.CH 5.下列关于有机物的结构及性质的说法错误的是 A.烯烃含有不饱和健，能发生加成反应 B.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C.物质的沸点：甲烷<乙烷<丙烧 D.甲烷的空间结构为正四面体，其一氯代物只有一种结构 6.甲烷和乙烯等有机物是里要的化工原料。下列可以用来鉴别甲烧和乙娇的试剂是 高一化学科试卷 第1 A.稀HSO, B.NaOH溶液 C.酸性KMnO,溶液D.H,O 7.某化学兴趣小组根据反应e0=F阳"+Cu设计如图所示原电池，下列说法错误的是 电流计 A.铁电极发生氧化反应 X B.Y可以是氯化铜溶液 C,X可以是铜或石盥 )电子从铁电极经Y流向X电极 8.下列说法不正确的是 A恒温恒容下，对于反应A(g)+B(g)≠C(s)+D(g),压强不再变化，说明反应已达到平衡状 态 B.绝热体系中，对于反应4HC1(g)+O(g)户2CL,(g)+2H,0(g),正反应为放热反应，若反 应体系的温度不变，说明反应已达到平衡状态 C.恒温恒容下，对于反应：C0,(g)+32(g)=CHOH(g)+H20,当3y(H2)=E(H,0), 反应达到平衡状态 斜， 、D.在恒容容器中，发生反应H,(g)+L,(g)=2(g),若混合气体的颜色不再变化，说明反应达 到平衡状态 9.下列有机反应方程式和反应类型均正确的是 ACH0H,0H+30,2C0t3,0 取代反应 B.CH,-CH,+HCl-M>CH,CH,CI 氧化反应 C.2CH,+CL2老→2CH,C1+H, 取代反应 D.nCH-HC1催化剂 千，C-CH元 加聚反应 C 10。N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.3.36N02与足散的水充分反应后，生成0.05NA个N0分子 第1页（共4页） B.92gNO2与N,O,的混合气体中含有的原子总数为6N C.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3N D.1molS0,与足量的0，反应，生成的S0,分子数为N 11.由一氧化硅制高纯硅的流程如图，下列判断中错误的是 H2 ②HC1 粗硅 ①焦炭 553~573K ③H2 SiOz 3273K SiHC与 1380K左右 纯德 A.其为C02 B.H,和HC1均可循环利用 C.SiO,是一种坚硬难熔的固体 D.①②③均属于氧化还原反应 12.科学家称他们正在研制的铝电池未来有望取代锂电池。银铝电池具有能量密度高的优点，电池 装置如图，电池放电时的反应为：2A1+3AgO(氧化高银)+2NaOn+3H,O=2Na[A(OH),]+3Ag。 下列说法正确的是 A.A1电极作负极，发生还原反应 A AgO B.正极电极反应式为AgO+2e+2H=Ag+H,O C,当导线中通过3mo1电子时，正极电极质量减小 NaOH溶液 NaOH溶液 24g 奇 D.阳离子交换膜允许阳离子和电子通过 阳离子交换膜 动 13.利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是 NH,CI 固体 久 水 浓硫酸 -cal, (甲) (乙) 040,(丙) (丁) 高一化学科试卷。第 A.用装置甲制取N田， B,用装置乙干燥NH C.用装置丙收集N: D.用装置丁吸收尾气中的H) 14.在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时 间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A.反应的化学方程式为2Xg)=2Y(g)+Z(g) 物质的量 24 8 B.tin内X的平均反应速率4ml.Lmm 12 Y mol .8 C.tin时，反应达到化学平衡状态，反应停止 0.4 乙-D.温度、体积不变，t时刻充入1o1e使压强增大，正、逆 0 时间/min 反应速率都增大 15.过量#放含高浓度N和NLH,O的氨氮废水，对环境造成很大影响，工业脱氮方法主要有 吹脱法、氧化法等，某氮肥厂处理氨氮废水的方案如图所示。 5 NaOH溶液 热空气 吹脱法 p斑调节池一→吹出塔 告动八 含N和 NH 低浓度 硝化池反硝化池 达标 N阻H2O的度水 氨氮废水 废水 氧化浊 #流池 氧化法 硝化菌 有机物 NuCI0或C2 活性炭 下列选项中说法不正确的是 名要 A.pPH调节池加入NOH溶液的自的是将NH转佬为NH,H,O,有利于废水中氯元素的降低 B.氧化池中H2·H,O与CIO发生反应的离子方程式为 3CIO-+2NH,H2O=N2 1+3CI+5HO C。排放池中用活性炭去除水中残余的氯，这是利用活性炭的吸附性。， D.反硝化池是在一定条件下向废水中加入有机物甲醇(CHO),与NO共同作用转化为CO2、 N2而排放，理论上反应生成的CO2与N2的物质的魔之比为3：5 2页（共4页） 第1卷非选择题（共55分） 二、非选择题（四道大题，共55分） 16.(11分)有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是烃的衍生物。A是含氢质量 Q 分数最大的有机物，分子结构为正四面体：B的球棍模型为惫 C的相对分子质量为46， 能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为 向该物质的水溶液中滴 加紫色石蕊溶液，溶液变红色。请回答下列问题： (1)B的结构简式是 ,D中官能团的名称是 (2)C和D在浓疏酸、加热的条件下可发生反应，装置如图。 写出a试管中发生反应的化学方程式 (3)已知B可以发生知下转化过程 ①H,0 ②02 B 催化剂，△Cu,△ →CH,CH0一→C-CH-C0OH OH 主，反应①的反应类型为 ii.②中发生反应的化学方程式为 i,含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质，下列关于CH:C0O On 的说法正确的是 (填字母)。 a.该物质属于烃类化合物 b.该物质可以发生酯化反应 c,1mol该物质与足量金属钠反应，可生成1mo氢气 d.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 (4)与A为同系物的某种烃X,在同温同压下X蒸汽的密度是H,的29倍，写出该物质所有同分异 构体的结构简式： 高一化学科试卷 第3 17.(15分)在2L密闭容器中，800℃时，反应2N0(g)+O,(g)≠2NO,(g)体系中，(NO)随时间 的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间s 0 2 3 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 本c/molL a 0.010 B A 0.005 回答下列问题： (1)0~2s用02表示的化学反应速率v(O,)=。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减 慢，原因是。 (2)图中曲线a、b能表示c(NO,)变化的是，若要使c(NO)变为另一条曲线，可以采取的方 法是 (3)图中A点处反应 一（填“已达到”或“未达到”）平衡状态，A点处v(正)（填“>” 或“<”)B点处v(逆)。 (4)若要加快该反应速率，可以采取的措施是 (任写两点)。 (⑤)下列能够说明反应己达到平衡状态的是 (填字母)。 A.混合气体的颜色不再变化 B.VE(O2)=2vw（NO2) C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.1moNO发生反应同时生成ImoINO: (6)已知该反应为放热反应，若生成2moNO,(g)放出热量为Q,则通入2moNO(g)与足量O,(g)充 分反应生成NO,(g)放出的热量 (填“>”“<”或“=”)Q。 3页（共4页） 18.(14分)某课外活动小组在实验室制备氯气、验证氮气的某些性质。 L氨气的制备 NH,CI和 NHCI和 HC和 Ca(OH), Ca(OH) Ca(OB) 棉花 棉花 一浓硫酸 2 (1)图中三套装置中能制备干燥NH,的是 (“甲”、“乙”、“丙”)。 (②上述方案中制备N耳的化学方程式： Ⅱ.设计了如图所示的实验收置模拟工业生产制备少量硝酸。 NH, A B NaOH溶液 (③)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始 终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，反 应的化学方程式为：一。 (④控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。 ①欲使氨气尽可能的都转化为硝酸，理论上(H,上n(O,)的最佳比例为 ②B中试剂为 一，NaO班溶液的作用是 ②当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟。白烟的化学式是 高一化学科试卷 第4 19.(15分)某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。 浓硫酸 棉花 酸性 高锰 酸钾 品红 溶液 溶液 D 请回答有关问题： ()装置A中发生反应的化学方程式为 (②)实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了S0,具有的性质是 一。若加热装置D,可 观察到的现象是、·。 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K,移去酒精灯，但由于余热 的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是。装置B中应放置的液体是（填 字母)。 a.水 b.酸性KMnO,溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液 (4)某小组利用下列装置则定空气中S0,的含量。 空气样品一→气体流速计 00mL0.1000mal·L- 碘溶液 (含2滴淀粉溶液 ①装置中$0，与碘(L2)溶液发生反应的离子方程式为： ②若空气流速为am'min,当观察到_时结束计时，测定耗时min。假定空气样品中的s0,可 被溶液充分吸收，该空气样品中$0，的含量是 mgm’。 第4页（共4页）