精品解析：2025年甘肃省陇南市西和县中考二模物理、化学试卷-初中化学

西和县2025年春季学期九年级第二次教学质量监测 物理、化学综合 考生注意：本试卷满分为150分，考试时间为150分钟。所有试题均在答题卡上作答，否则无效。 化学部分（60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 根据物质分类知识判断，属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 干净的果汁 C. 冰水混合物 D. 矿泉水 【答案】C 【解析】 【详解】A、洁净的空气由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，此选项不符合题意； B、干净的果汁由水、维生素等多种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意； C、冰是固态的水，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物，此选项符合题意； D、矿泉水由水、多种矿物质组成，属于混合物，此选项不符合题意。 故选C。 2. 下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 氢氧化钙——CaO——碱 B. 烧碱——NaOH——碱 C. 干冰——H2O——氧化物 D. 水银——Ag——单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钙的化学式为Ca（OH）2，属于碱，故不符合题意； B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH，属于碱，故符合题意； C、二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，属于氧化物，故不符合题意； D、汞俗称水银，化学式为Hg，属于单质，故不符合题意。 故选B。 3. “无废城市”建设是美丽中国建设的重要任务之一。下列做法不符合该理念的是 A. 增大植被面积，大力植树造林 B. 减少化石燃料使用，寻找新兴能源 C 提倡骑行或乘公交等方式出行 D. 利用焚烧秸秆增肥，废物利用 【答案】D 【解析】 【详解】A、大力植树造林，增大植被面积，符合该题的理念，故A错误； B、减少化石燃料使用，开发利用太阳能、风能等新兴能源，可降低污染物排放，减少废弃物产生，符合该题的理念，故B错误； C、私家车尾气含有一氧化碳、氮氧化物等污染物，绿色出行方式可降低尾气排放，减少空气污染，符合该题的理念，故C错误； D、焚烧秸秆虽能得到肥料，但焚烧过程中会产生大量烟尘、有害气体严重污染空气，还可能引发火灾等问题，不符合该题的理念，故D正确。 故选：D。 4. 规范操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示实验操作正确的是 A. 滴加稀盐酸 B. 熄灭酒精灯 C. 测定溶液的pH D. 取用氯化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口正上方，不能伸入试管内，否则会污染胶头滴管，进而污染试剂，该操作错误； B、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，这是正确的操作方法，可以隔绝空气灭火，该操作正确； C、测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸直接伸入待测液中，这样会污染待测液，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的 pH 试纸上，再与标准比色卡对比读数，该操作错误； D、取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾上桌面的杂质污染试剂，图中瓶塞正放，该操作错误。 故选B。 5. 下列各项比较中不正确的是 A. 含碳量：生铁＞钢 B. 硬度：黄铜＞铜 C. 地壳中元素含量：Al＞Fe D. 熔点：黄铜＞铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁中的含碳量为2%~4.3%，钢中的含碳量为0.03%~2%，即生铁中的含碳量>钢中的含碳量，选项正确； B、合金的硬度比成分金属的硬度大，所以黄铜的硬度>铜，选项正确； C、地壳中元素含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，选项正确； D、合金的熔点低于成分金属的熔点，即黄铜的熔点<铜的熔点，选项错误； 故选D。 6. 下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. O2——2个氧原子 C. CO2——1个二氧化碳分子含有1个氧气分子 D. Mg2+——1个镁离子带2个单位正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素符号前面的数字表示几个这样的原子，故2H中的2表示2个氢原子，故选项错误； B、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故O2中的2表示一个氧分子中含有2个氧原子，故选项错误； C、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故CO2中的2表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项错误； D、元素符号右上角的数字表示一个离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示1个镁离子带2个单位正电荷，故选项正确。 故选D。 7. 新疆和田是中国最早种植核桃的地区之一，也是有名的“核桃之乡”。核桃中含有大量的亚油酸(C18H32O2)，可防治心脑血管硬化，有助于长寿。下列有关说法正确的是 A. 亚油酸中含有52个原子 B. 亚油酸中碳、氢元素的原子个数比为9∶16 C. 亚油酸中氢元素的质量分数最高 D. 亚油酸的相对分子质量为280 g 【答案】B 【解析】 【详解】A、亚油酸由亚油酸分子构成，每个亚油酸分子由18个碳原子、32个氢原子、2个氧原子共52个原子构成，故A错误； B、由化学式可知，亚油酸中碳、氢元素的原子个数比为18：32=9：16，故B正确； C、亚油酸中C、H、O元素的质量比为（12×18）：32：（16×2）=27：4：4，所以碳元素的质量分数最高，故C错误； D、亚油酸的相对分子质量为：12×18+32+16×2=280，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，故D错误； 故选：B。 8. 下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，错误的是 A. 钠原子的质子数为11 B. 氯的相对原子质量为35.45 C. 两种元素位于同一周期 D. 两种原子在化学反应中都易失电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由钠原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则钠原子的质子数为11，故选项说法正确； B、根据氯元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该氯的相对原子质量为35.45，故选项说法正确； C、周期数=原子核外电子层数，钠原子和氯原子核外均有3个电子层，则在元素周期表中，均位于第三周期，故选项说法正确； D、钠原子的最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子；氯原子的最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，故选项说法不正确。 故选D。 9. 钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B. 实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应 C. 实验结束后，玻璃管内固体减少的质量等于装置Ⅱ增加的质量 D. 该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验开始时先通入一氧化碳，再加热以免一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，说法正确，不符合题意； B、实验过程中，玻璃管内的氧化铁（Fe2O3）失去氧，被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe），发生了还原反应，说法正确，不符合题意； C、玻璃管内固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，而装置Ⅱ增加的质量是反应生成二氧化碳的质量，二者不相等，说法错误，符合题意； D、一氧化碳是空气污染物，排入空气会污染空气，该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染，正确，不符合题意。 故选C。 10. 下列图像能正确表示其对应关系的是 A. 水在通电的条件下分解 B. 分别向等质量的块状及粉末状大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸 C. 向一定量稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 D. 将等质量的锌粉和铁粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，电解水一段时间后，生成氢气和氧气的体积比为2:1，图像不能正确表示对应关系，选项不符合题意； B、 分别向等质量的块状及粉末状大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸，由于反应物的质量相等，故最终产生氢气的质量相等，粉末状大理石的接触面积更大，反应速率较快，图像不能正确表示对应关系，选项不符合题意； C、 向一定量稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，开始时pH小于7，随着反应的进行，溶液酸性减弱，pH值变大，当两者恰好完全反应时，pH=7，继续滴加氢氧化钠，溶液呈碱性，pH值大于7，滴加越多，碱性越强，pH值越大，图像不能正确表示对应关系，选项不符合题意； D、 将等质量的锌粉和铁粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应，锌的金属活动性大于铁，锌与稀盐酸反应产生氢气速率较快，、，故等质量的铁反应后产生氢气较多，图像能正确表示对应关系，选项符合题意； 故选D。 二、填空与简答题（本题包括4小题，共21分） 11. 化学使人类的生活更加绚丽多彩。根据所学化学知识回答下列问题。 化学与生活： （1）“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_________（选填“元素”或“原子”）。 （2）下列食谱：红烧肉、米饭、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是_________。 化学与医学： （3）蚊虫叮咬后皮肤奇痒难忍（蚊虫会分泌中些酸性物质），下列物质可以用来涂抹止痒的是__________（填字母）。 A. 食醋（含醋酸） B. 氢氧化钠 C. 食盐水 D. 牙膏或肥皂水 化学与航空： （4）利用铁酸镍（）可将航天员呼出的废气快速转化为航天员需要的气体，反应过程中铁酸镍的质量和化学性质都没有发生变化，则铁酸镍在该反应中的作用是_________。 【答案】（1）元素 （2）水果蔬菜 （3）D （4）催化作用 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成的，“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指元素； 【小问2详解】 红烧肉中富含蛋白质、油脂无机盐；米饭中富含淀粉，淀粉属于糖类；牛奶中富含蛋白质、水、钙；从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是富含维生素的水果蔬菜； 【小问3详解】 蚊虫叮咬，蚊虫会分泌一些酸性物质，要用显碱性的物质进行中和，且不能对人体造成危害，食醋显酸性、氢氧化钠溶液虽然显碱性，但是腐蚀性太强、食盐水显中性，牙膏或肥皂水显碱性，对人体不会造成危害，故选：D； 【小问4详解】 利用铁酸镍可将航天员呼出的废气快速转化为航天员需要的气体，反应过程中铁酸镍的质量和化学性质都没有发生变化，则铁酸镍是该反应的催化剂，在该反应中的作用是催化作用。 12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子角度分析“暗香已远”的原因是__________。 （2）“漉海盐千斛，裁冈枣万株”，出自清代顾炎武的《莱州》。这里的“漉海盐”指的是通过晒海水来制盐的过程，“盐”主要指氯化钠，氯化钠是由__________构成的。 （3）刘禹锡《浪淘沙》中写道：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”。其中的“淘”和“漉”相当于化学实验中的__________操作。 （4）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，中氮元素的化合价为__________。 （5）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，该反应中发生还原反应的物质是__________。“愈光明”指的是__________（填化学式）燃烧的结果。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）钠离子和氯离子 （3）过滤 （4）+5 （5） ①. 水##H2O ②. CO、H2 【解析】 【小问1详解】 从分子角度分析“暗香已远”的原因是：分子在不断运动，花中的香味分子不断运动，扩散到远处； 【小问2详解】 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成； 【小问3详解】 其中的“淘”和“漉”相当于化学实验中的过滤操作，均可实现固液分离； 【小问4详解】 硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零， 可得：，x=+5； 【小问5详解】 该反应中水失去氧，属于氧化剂，发生了还原反应； “愈光明”，是因为氢气和CO都是可燃性气体，它们燃烧使火焰更明亮，这里指的是H2和CO燃烧的结果。 13. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请根据图示回答下列问题。 （1）时甲溶解度__________（选填“”或“”）乙溶解度。 （2）M点的意义是__________，在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数__________（选填“一定”或“不一定”）相等。 （3）在时，乙的溶解度为__________。在时，将50g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为___________（结果保留至0.1%）。 【答案】（1） （2） ①. ℃时甲、乙的溶解度相等 ②. 不一定 （3） ①. 50g ②. 47.4% 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，时甲溶解度乙溶解度； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，M点的意义是℃时甲、乙的溶解度相等； 由于没有指明溶液是否饱和，所以在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等； 【小问3详解】 由溶解度曲线图可知，在时，乙的溶解度为； 由溶解度曲线图可知，在时，甲的溶解度为，则时将50g甲加入50g水中，最多能溶解甲，则充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为。 14. A~E是初中化学中常见的物质，在一定条件下能发生如图转化。已知A、B均为黑色固体，D为紫红色固体，C、E为气体，且E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒。请回答下列问题。 （1）写出E物质的化学式：__________。 （2）写出反应②中使石蕊溶液变红的物质的化学式：__________。 （3）写出反应①的化学方程式：__________。 （4）反应④的基本反应类型为__________。 （5）反应③的用途：__________。 【答案】（1）CO （2） （3） （4）化合反应 （5）实验室检验二氧化碳 【解析】 【分析】D为紫红色固体，则D为铜；E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒，则E为一氧化碳；C能使澄清石灰水变浑浊，则C为二氧化碳；A与B在高温条件下反应生成C（二氧化碳）和D（铜），A、B均为黑色固体，碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，则A、B为碳或氧化铜；C（二氧化碳）与A在高温条件下反应生成E（一氧化碳），二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则A为碳、B为氧化铜；二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，故F为氧化钙。 【小问1详解】 由分析可知，E为一氧化碳，其化学式为CO； 【小问2详解】 由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，故反应②中使石蕊溶液变红的物质是碳酸，其化学式为； 【小问3详解】 由分析可知，A为碳、B为氧化铜、C为二氧化碳、D为铜，则反应①为碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，A为碳、C为二氧化碳、E为一氧化碳，则反应④为二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； 【小问5详解】 由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则反应③的用途是实验室检验二氧化碳。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共18分） 15. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）标号为①的仪器名称为________。 （2）在实验室可选用装置A和E组合制取氧气，反应的化学方程式为________，若收集到的氧气不纯，原因可能为________。 （3）实验室利用装置B制取二氧化碳，发生的化学方程式为________，将该反应产生的气体通过图F、G装置，其中装置G的作用是________；若用装置D收集二氧化碳，验满的方法是________。 （4）化学兴趣小组利用下图所示“制氧机”自制。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【实验操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【实验现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】右瓶中水的作用是________（写一条）。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 集气瓶没有装满水、刚产生气泡就开始收集 （3） ①. ②. 干燥二氧化碳 ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （4）通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称是酒精灯； 【小问2详解】 装置A为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则实验室选用装置A和E组合制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 若用装置E通过排水法收集到的氧气不纯，原因可能为刚开始集气瓶没有装满水或刚产生气泡就开始收集等； 【小问3详解】 装置B为固液常温型发生装置，则实验室用装置B制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，故装置G的作用是干燥二氧化碳； 若用装置D通过向上排空气法收集二氧化碳，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 氧气不易溶于水，将产生的氧气通入水中，可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率。 16. 铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属，硫酸亚铬（）溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[]，其溶液呈绿色。 【提出猜想】三种金属的活动性强弱为： （1）猜想一：，猜想二：，猜想三：__________。 【实验探究】 （2）步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸的试管中。 序号 实验操作 实验现象 ① 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为________色 ② 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐________，溶液变为蓝色 ③ 将铜片放入稀硫酸 ________ 【实验结论】 （3）猜想________成立。 【分析解释】 （4）请写出铬与稀硫酸反应生成的化学方程式：________。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是________。 【反思评价】 （5）实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和________溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。 【答案】（1） （2） ①. 浅绿 ②. 溶解 ③. 无明显现象 （3）一 （4） ①. ②. 硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色 （5）硫酸亚铁##氯化亚铁 【解析】 【小问1详解】 已知铁比铜活泼，则对铬、铁、铜三种金属的活动性强弱猜想可以是、、，故结合猜想一、二可知，猜想三为； 【小问2详解】 ①将铁片放入稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验现象为铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为浅绿色； ②根据实验现象铬片表面产生气泡较快、溶液变为蓝色，说明铬能与稀硫酸反应，则铬片逐渐溶解； ③将铜片放入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，实验现象无明显现象； 【小问3详解】 由实验①可知金属活动性；由实验①铁片表面产生气泡较慢、实验②铬片表面产生气泡较快可知，金属活动性且；由实验③可知金属活动性，由此可得三种金属的金属活动性顺序为，即猜想一成立； 【小问4详解】 铬与稀硫酸反应生成和氢气，化学方程式为；反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是硫酸亚铬在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬，其溶液呈绿色； 【小问5详解】 由于金属活动性强的金属能把金属活动性弱的金属从其化合物溶液中置换出来，而金属活动性顺序Cr>Fe>Cu，则铬能将铁从其化合物溶液中置换出来，而铜不能，则可选用铬片、铜片和硫酸亚铁或氯化亚铁溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 为测定铜锌合金中锌的质量分数，取10g铜锌合金样品于烧杯中，往烧杯中加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，如图所示，回答下列问题： （1）样品中铜的质量为________g。 （2）合金中锌的质量分数为________。 （3）求反应结束后溶液中溶质的质量分数。（列出计算过程，结果精确到0.1%） 【答案】（1）3.5 （2）65% （3）解：设生成硫酸锌、氢气的质量分别为x、y。 则反应结束后溶液中溶质的质量分数为 答：反应结束后溶液中溶质的质量分数为15.1%。 【解析】 【小问1详解】 取10g铜锌合金样品于烧杯中，往烧杯中加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，过滤得到滤渣，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，则样品中铜的质量为； 【小问2详解】 由第（1）小问分析可知，样品中铜的质量为，则合金中锌的质量分数为； 【小问3详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 西和县2025年春季学期九年级第二次教学质量监测 物理、化学综合 考生注意：本试卷满分为150分，考试时间为150分钟。所有试题均在答题卡上作答，否则无效。 化学部分（60分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括10小题，1~5小题每题1分，6~10小题每题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 根据物质分类知识判断，属于纯净物的是 A. 洁净的空气 B. 干净的果汁 C. 冰水混合物 D. 矿泉水 2. 下列物质俗称、化学式和分类完全正确的是 A. 氢氧化钙——CaO——碱 B. 烧碱——NaOH——碱 C. 干冰——H2O——氧化物 D. 水银——Ag——单质 3. “无废城市”建设是美丽中国建设的重要任务之一。下列做法不符合该理念的是 A. 增大植被面积，大力植树造林 B. 减少化石燃料使用，寻找新兴能源 C. 提倡骑行或乘公交等方式出行 D. 利用焚烧秸秆增肥，废物利用 4. 规范的操作方法是实验安全和成功的保证。下列图示实验操作正确的是 A. 滴加稀盐酸 B. 熄灭酒精灯 C. 测定溶液的pH D. 取用氯化钠固体 5. 下列各项比较中不正确的是 A. 含碳量：生铁＞钢 B. 硬度：黄铜＞铜 C. 地壳中元素含量：Al＞Fe D. 熔点：黄铜＞铜 6. 下列化学用语中数字“2”表示意义正确的是 A. 2H——2个氢元素 B. O2——2个氧原子 C. CO2——1个二氧化碳分子含有1个氧气分子 D. Mg2+——1个镁离子带2个单位正电荷 7. 新疆和田是中国最早种植核桃的地区之一，也是有名的“核桃之乡”。核桃中含有大量的亚油酸(C18H32O2)，可防治心脑血管硬化，有助于长寿。下列有关说法正确的是 A. 亚油酸中含有52个原子 B. 亚油酸中碳、氢元素的原子个数比为9∶16 C. 亚油酸中氢元素的质量分数最高 D. 亚油酸的相对分子质量为280 g 8. 下图是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法中，错误的是 A. 钠原子的质子数为11 B. 氯的相对原子质量为35.45 C. 两种元素位于同一周期 D. 两种原子在化学反应中都易失电子 9. 钢铁工业的发展状况是世界各国工业化水平的重要标志，实验室模拟工业炼铁的化学原理，实验装置如图所示，下列说法中，不正确的是 A. 实验开始时，先通入一氧化碳，后加热玻璃管 B. 实验过程中，玻璃管内的氧化铁发生了还原反应 C. 实验结束后，玻璃管内固体减少的质量等于装置Ⅱ增加的质量 D. 该实验设计缺少尾气处理装置，易导致空气污染 10. 下列图像能正确表示其对应关系的是 A. 水在通电的条件下分解 B. 分别向等质量的块状及粉末状大理石中滴加足量的相同质量分数的稀盐酸 C. 向一定量稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 D. 将等质量的锌粉和铁粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应 二、填空与简答题（本题包括4小题，共21分） 11. 化学使人类的生活更加绚丽多彩。根据所学化学知识回答下列问题。 化学与生活： （1）“加铁酱油”可预防贫血，其中的“铁”是指_________（选填“元素”或“原子”）。 （2）下列食谱：红烧肉、米饭、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是_________。 化学与医学： （3）蚊虫叮咬后皮肤奇痒难忍（蚊虫会分泌中些酸性物质），下列物质可以用来涂抹止痒的是__________（填字母）。 A. 食醋（含醋酸） B. 氢氧化钠 C. 食盐水 D. 牙膏或肥皂水 化学与航空： （4）利用铁酸镍（）可将航天员呼出的废气快速转化为航天员需要的气体，反应过程中铁酸镍的质量和化学性质都没有发生变化，则铁酸镍在该反应中的作用是_________。 12. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）姜夔“高花未吐，暗香已远”蕴含科学道理，从分子角度分析“暗香已远”的原因是__________。 （2）“漉海盐千斛，裁冈枣万株”，出自清代顾炎武的《莱州》。这里的“漉海盐”指的是通过晒海水来制盐的过程，“盐”主要指氯化钠，氯化钠是由__________构成的。 （3）刘禹锡《浪淘沙》中写道：“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”。其中的“淘”和“漉”相当于化学实验中的__________操作。 （4）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是，中氮元素的化合价为__________。 （5）苏轼“投泥泼水愈光明”中“投泥泼水”反映的化学原理是，该反应中发生还原反应的物质是__________。“愈光明”指的是__________（填化学式）燃烧的结果。 13. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。请根据图示回答下列问题。 （1）时甲溶解度__________（选填“”或“”）乙溶解度。 （2）M点的意义是__________，在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数__________（选填“一定”或“不一定”）相等。 （3）在时，乙的溶解度为__________。在时，将50g甲加入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数为___________（结果保留至0.1%）。 14. A~E是初中化学中常见物质，在一定条件下能发生如图转化。已知A、B均为黑色固体，D为紫红色固体，C、E为气体，且E易与人体血液中血红蛋白结合，使人中毒。请回答下列问题。 （1）写出E物质的化学式：__________。 （2）写出反应②中使石蕊溶液变红的物质的化学式：__________。 （3）写出反应①的化学方程式：__________。 （4）反应④的基本反应类型为__________。 （5）反应③的用途：__________。 三、实验与探究题（本题包括2小题，共18分） 15. 气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）标号为①的仪器名称为________。 （2）在实验室可选用装置A和E组合制取氧气，反应的化学方程式为________，若收集到的氧气不纯，原因可能为________。 （3）实验室利用装置B制取二氧化碳，发生的化学方程式为________，将该反应产生的气体通过图F、G装置，其中装置G的作用是________；若用装置D收集二氧化碳，验满的方法是________。 （4）化学兴趣小组利用下图所示“制氧机”自制。 【资料】过碳酸钠加水溶解会分解生成和；易溶于水。 【实验操作】在左瓶中依次加入适量水、过碳酸钠和二氧化锰。 【实验现象】左瓶中黑色粉末翻腾、液体浑浊，瓶壁温热；右瓶水中导管口有气泡冒出。 【实验评价】右瓶中水的作用是________（写一条）。 16. 铁制品容易生锈，但将铁加热熔入金属铬，可制成不锈钢。化学兴趣小组进行以下实验，比较铬、铁、铜的金属活动性强弱。 【查阅资料】铬是一种抗腐蚀性强的银白色金属，硫酸亚铬（）溶液呈亮蓝色，在空气中能迅速被氧化成碱性硫酸铬[]，其溶液呈绿色。 【提出猜想】三种金属的活动性强弱为： （1）猜想一：，猜想二：，猜想三：__________。 【实验探究】 （2）步骤1：取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮。 步骤2：将三种金属片分别放入三支装有等量、等浓度稀硫酸试管中。 序号 实验操作 实验现象 ① 将铁片放入稀硫酸 铁片表面产生气泡较慢，溶液逐渐变为________色 ② 将铬片放入稀硫酸 铬片表面产生气泡较快，铬片逐渐________，溶液变为蓝色 ③ 将铜片放入稀硫酸 ________ 【实验结论】 （3）猜想________成立。 【分析解释】 （4）请写出铬与稀硫酸反应生成的化学方程式：________。反应后的溶液一段时间后变成绿色，其原因是________。 【反思评价】 （5）实验结束后有同学提出质疑：金属和酸反应放出的热量会对反应速率造成影响，因此上述实验结论不够科学。建议用铬片、铜片和________溶液进一步验证铬、铁、铜三种金属的活动性强弱。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 17. 为测定铜锌合金中锌的质量分数，取10g铜锌合金样品于烧杯中，往烧杯中加入100g稀硫酸时，恰好完全反应，如图所示，回答下列问题： （1）样品中铜质量为________g。 （2）合金中锌的质量分数为________。 （3）求反应结束后溶液中溶质的质量分数。（列出计算过程，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$