精品解析：2025年江苏省徐州市铜山区中考二模化学试题

2025年九年级第二次质量检测 化学试题 1. 中华文明源远流长，下列徐州博物馆文物中主要由金属材料制成的是 A. 西汉铜提梁壶 B. 东汉画像石 C. 清代玲珑瓷盘 D. 明代草书字帧 2. 二氧化碳是自然界中的重要物质，下列与二氧化碳无关的是 A. 光合作用 B. 温室效应 C. 酸雨形成 D. 干冰制冷 3. 用向上排空气法收集一瓶气体，将一根带火星木条放在瓶口，现象如图所示。集气瓶中收集到的气体可能是 A. B. C. D. 4. 对古诗词“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”的理解正确的是 A. 蚕丝的主要成分是纤维素 B. 蜡烛燃烧属于氧化反应 C. “泪”指蜡烛燃烧生成的水 D. 蚕丝和蜡烛燃烧的产物相同 阅读下列材料，完成下面小题： 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸进一步分解产生具有强氧化性的新生氧（O），能破坏微生物的核酸结构从而使其失活。使用漂白粉时要避免与酸性物质（如洁厕灵）等混合，防止产生氯气（）。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 中氯元素的化合价为＋1 B. 2个氯原子可表示为 C. “O”表示一个氧元素或一个氧原子 D. HClO由3个原子构成 6. 下列说法不正确的是 A. 漂白粉属于混合物 B. 漂白粉消毒时应避免与盐酸接触 C. 漂白粉需要密封保存 D. 次氯酸钠（NaClO）不具有漂白作用 7. 燃油汽车安装催化转化器可将CO和NO转化成两种无污染的气体，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的微观粒子是NO B. 反应过程中原子的种类和质量不变 C. 该反应中CO和NO的质量比为1:1 D. 反应过程中分子个数不断增加 8. 如图是利用白磷探究燃烧条件的实验装置，白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。下列说法正确的是 A. 实验时可观察到热水中的白磷燃烧 B. 白磷换成红磷，观察到红磷燃烧 C. 不通入氧气白磷也会燃烧 D. 白磷放入热水中着火点会降低 9. 下列与盐酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定稀盐酸的pH 将pH试纸浸入稀盐酸中，与标准比色卡对照 B 验证铜和银的活动性 将铜和银分别放入相同的稀盐酸中观察有无气泡 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加NaOH溶液，测溶液温度变化 D 除去中的HCl气体 依次通过盛有饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 10. 将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），下列说法正确 A. 反映二氧化碳含量变化的曲线是a B. 当滴入盐酸60mL时，溶液中的溶质只含NaCl C. 当溶液pH为8时，溶液中开始有大量生成 D. 当溶液的pH由8变为4时，溶液中质量减少 二、化学非选择题 11. 中医是中华文明的瑰宝。 （1）中药炉甘石（主要成分为碳酸锌）可明目去翳。碳酸锌在体内产生锌离子______（填写离子符号），能参与多种酶的激活，促进眼部细胞的新陈代谢和组织修复， （2）艾灸可以调整人体机能，达到防病治病的目的。熄灭燃烧的艾条时可以将其放入专用的灭火筒后盖上盖子，其灭火原理是______。 （3）用白酒浸泡中药制取药酒，原因是酒精溶解药物中有效成分的能力______（填“强于”或“弱于”）水。 （4）煎制汤药一般选择陶瓷材质的容器，原因是______。 12. 农业发展是国家稳定的根基。 （1）选种：欲配制1kg溶质质量分数为16%的食盐水选麦种，需称量NaCl的质量为______g，海水中含有大量的NaCl和少量的KCl等，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______（填序号）。 ①NaCl和KCl的溶解度可能相同 ②用冷却热饱和溶液法可除去NaCl中少量的KCl ③20℃时，在100g水中加入40gNaCl可达到饱和状态 ④60℃时，KCl溶液中所含溶质的质量一定比NaCl的大 （2）施肥：碳酸氢铵是一种常见的氮肥，受热时易产生______（填化学式）散失，降低肥效。 （3）喷药：波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水按不同比例配制成的______（填“溶液”或“乳浊液”或“悬浊液”）。 （4）收获：紫甘蓝是一种常见的蔬菜。某小组同学将紫甘蓝捣碎、用酒精浸泡制得紫色深浅不一的紫甘蓝提取液，影响紫甘蓝提取液颜色不同的原因可能是______。 13. 用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的CuO、、）制备硅酸钠（）的流程如图。已知：不溶于水，不与盐酸反应，但可与烧碱溶液反应（与相似）， （1）“研磨”的目的是______，操作a的名称是______。 （2）浸出液A中含有的溶质成分是______。 （3）“碱浸”工艺中发生反应的化学方程式为______。 14. 实验室制取气体及性质实验时需要的一些装置如图所示。 （1）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，选用A装置的不足之处是______。欲用装置C通过排水法收集氧气，则氧气从______端通入。 （2）B装置可用于实验室制取氢气，用于滴加稀硫酸的仪器名称是______，当前国家从安全角度禁止使用氢气填充气球，原因是______（用化学方程式表示）， （3）长柄双V管用途广泛，如图D，装入试剂和试纸，使长柄双V管处于水平状态。用酒精灯加热左端的碳酸钠2min，长柄双V管保持水平，干燥蓝色石蕊试纸不变色，再加热右端的碳酸氢钠2min，长柄双V管右端______（填“上升”或“下降”），且干燥蓝色石蕊试纸变________色。实验说明碳酸氢钠不稳定，也证明了的一条化学性质为______。 （4）如图是跨学科实践小组自制的简易供氧器，过碳酸钠遇水会生成和。向左瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，再倒入适量的水，瓶中产生气泡，瓶壁温热。 ①左瓶中产生气泡的化学方程式为______。 ②右瓶中水的作用是______。 15. 牙膏是常见的日用化学品，化学小组对其进行项目化学习， 任务一：认识牙膏功效 （1）正常唾液的pH为6.6~7.1，呈弱酸性。若食物残渣残留在口腔内，经发酵后产生乳酸，导致口腔内唾液pH变______，造成牙釉质松动，牙齿耐磨度降低，因此牙膏一般具备改善口腔环境的功效。 （2）含氟牙膏有利于减少龋齿的发病率，原因是氟在牙齿上能形成氟磷灰石保护牙釉质，现行国家标准GB/T8372-2017《牙膏》中规定了总氟量等指标。其中氟指的是______。 任务二：探究牙膏成分 【查阅资料】 ①牙膏中常见的摩擦剂主要有碳酸钙、水合硅石（主要成分是二氧化硅）等，牙膏可通过与牙齿表面摩擦清除牙垢，有利于牙齿表面孔洞的自我修复， ②牙膏中除摩擦剂外还有酸度调节剂、美白剂等物质，摄入过多会引起中毒。 【进行实验1】 （3）挤少量牙膏于小烧杯中，加入适量的水充分搅拌后取出不溶物，向其中加入足量______，固体溶解并产生气泡，说明该牙膏中含碳酸钙，发生反应的化学方程式为______。 【提出问题】酸能与活泼金属、金属氧化物、盐等反应，哪种物质适合作牙膏的酸度调节剂？ 【进行实验2】取少量的铁粉、氧化铜、碳酸氢钠固体于三支试管中，并分别向其中加入适量的乳酸，如图所示， （4）1号试管中观察到______，说明铁粉能与乳酸发生反应。 （5）2号试管中无明显现象，改变实验条件后发现黑色固体消失，溶液变成蓝色，说明乳酸能与氧化铜发生反应，其中改变实验条件的操作可能是______。 （6）3号试管中碳酸氢钠与乳酸发生______（填基本反应类型）反应产生气泡，气泡还可起到瓦解牙齿表面污垢的作用。 【表达交流】 （7）实际工业生产中一般选择碳酸氢钠作酸度调节剂。不选择铁粉或氧化铜的理由是______。 任务三：测定自制牙膏中碳酸氢钠的质量分数 （8）实验小组利用碳酸钙、碳酸氢钠、甘油、水等成功制成了牙膏。 取5.0g自制牙膏加适量水充分溶解，用大注射器抽取全部上层清液，再吸取8mL稀盐酸（足量），振荡至反应充分，读取刻度得知产生110mL（通常情况下，1g的体积约为500mL），则自制牙膏中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年九年级第二次质量检测 化学试题 1. 中华文明源远流长，下列徐州博物馆文物中主要由金属材料制成的是 A. 西汉铜提梁壶 B. 东汉画像石 C. 清代玲珑瓷盘 D. 明代草书字帧 【答案】A 【解析】 【详解】A、西汉铜提梁壶，铜属于金属材料，所以该文物主要由金属材料制成，A 正确； B、东汉画像石，其主要材料是石头，属于无机非金属材料，B 错误； C、清代玲珑瓷盘，瓷器属于无机非金属材料，C 错误； D、明代草书字帖，主要是纸张等，纸张属于天然纤维材料，D 错误。 故选A。 2. 二氧化碳是自然界中的重要物质，下列与二氧化碳无关的是 A. 光合作用 B. 温室效应 C. 酸雨形成 D. 干冰制冷 【答案】C 【解析】 【详解】A、光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，与二氧化碳有关，不符合题意； B、二氧化碳含量过多会导致温室效应，与二氧化碳有关，不符合题意； C、酸雨的形成与二氧化碳无关，酸雨是二氧化硫、二氧化氮等的排放造成的，符合题意； D、干冰是固体二氧化碳，干冰制冷，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不符合题意。 故选C。 3. 用向上排空气法收集一瓶气体，将一根带火星木条放在瓶口，现象如图所示。集气瓶中收集到的气体可能是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气不支持燃烧，将带火星木条放在氮气集气瓶口，木条会熄灭，不符合题意； B、氢气具有可燃性，但向上排空气法不适合收集氢气（因为氢气密度比空气小，通常用向下排空气法或排水法收集），氢气具有可燃性，但不能使带火星木条复燃，将带火星木条放在氢气集气瓶口，木条无明显变化（若氢气不纯，可能会发生爆鸣），不符合题意； C、二氧化碳不支持燃烧，将带火星木条放在二氧化碳集气瓶口，木条会熄灭，不符合题意； D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；图中带火星木条复燃，所以集气瓶中收集到的气体可能是O2，符合题意。 故选D。 4. 对古诗词“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”的理解正确的是 A. 蚕丝的主要成分是纤维素 B. 蜡烛燃烧属于氧化反应 C. “泪”指蜡烛燃烧生成的水 D. 蚕丝和蜡烛燃烧的产物相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、蚕丝的主要成分是蛋白质，不符合题意； B、蜡烛燃烧是物质与氧气的反应，属于氧化反应，符合题意； C、“泪”是指石蜡燃烧放热使蜡烛熔化形成的液态石蜡，不是生成的水，不符合题意； D、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质主要由C、H、O、N元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则蚕丝燃烧，除了生成二氧化碳和水，还生成了氮的氧化物，燃烧的产物不相同，不符合题意。 故选B。 阅读下列材料，完成下面小题： 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸（HClO），次氯酸进一步分解产生具有强氧化性的新生氧（O），能破坏微生物的核酸结构从而使其失活。使用漂白粉时要避免与酸性物质（如洁厕灵）等混合，防止产生氯气（）。 5. 下列化学用语表述正确的是 A. 中氯元素的化合价为＋1 B. 2个氯原子可表示为 C. “O”表示一个氧元素或一个氧原子 D. HClO由3个原子构成 6. 下列说法不正确的是 A. 漂白粉属于混合物 B. 漂白粉消毒时应避免与盐酸接触 C. 漂白粉需要密封保存 D. 次氯酸钠（NaClO）不具有漂白作用 【答案】5. A 6. D 【解析】 【5题详解】 A、在中，钙元素显+2价，氧元素显−2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得，解得x=+1，该选项正确； B、2个氯原子应表示为2Cl，Cl2表示氯气这种物质、一个氯气分子等，该选项错误； C、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，“O” 表示氧元素或一个氧原子，该选项错误； D、HClO是由HClO分子构成的，一个HClO分子由1个氢原子、1个氯原子和1个氧原子共3个原子构成，该选项错误。 故选A。 【6题详解】 A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，还含有其他物质，属于混合物，该选项正确； B、因为使用漂白粉时要避免与酸性物质混合防止产生氯气，盐酸是酸性物质，所以漂白粉消毒时应避免与盐酸接触，该选项正确； C、次氯酸钙会与空气中二氧化碳、水反应，所以漂白粉需要密封保存，该选项正确； D、次氯酸钠（NaClO）和次氯酸钙性质相似，都具有强氧化性，具有漂白作用，该选项错误。 故选D。 7. 燃油汽车安装催化转化器可将CO和NO转化成两种无污染的气体，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A. 表示的微观粒子是NO B. 反应过程中原子的种类和质量不变 C. 该反应中CO和NO的质量比为1:1 D. 反应过程中分子个数不断增加 【答案】B 【解析】 【分析】燃油汽车安装催化转化器可将CO和NO转化成两种无污染的气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、N、O，生成物中也应含C、N、O，故生成的两种无污染的气体是氮气和二氧化碳，每个氮分子由2个氮原子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子、2个氧原子构成，则表示氮原子，表示氧原子，表示碳原子。则该反应为一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用下反应生成氮气和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、每个由1个碳原子和1个氧原子构成，则表示的微观粒子是CO，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，符合题意； C、该反应中CO和NO的质量比为：，不符合题意； D、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目减少，反应前后的分子个数比为：4:3，不符合题意。 故选B。 8. 如图是利用白磷探究燃烧条件的实验装置，白磷和红磷的着火点分别为40℃、240℃。下列说法正确的是 A. 实验时可观察到热水中的白磷燃烧 B. 白磷换成红磷，观察到红磷燃烧 C. 不通入氧气白磷也会燃烧 D. 白磷放入热水中着火点会降低 【答案】A 【解析】 【详解】A、热水温度为80℃，达到了白磷40℃的着火点 ，且通入氧气，满足燃烧的三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点），所以热水中的白磷会燃烧，该选项正确； B、热水温度80℃，而红磷着火点是240℃，温度未达到红磷着火点，即便通入氧气，红磷也不会燃烧，该选项错误； C、燃烧需要与氧气接触，不通入氧气，白磷不满足燃烧条件，不会燃烧，该选项错误； D、着火点是物质的固有属性，一般不会随外界条件改变 ，白磷放入热水中，着火点不变，该选项错误。 故选A。 9. 下列与盐酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 测定稀盐酸的pH 将pH试纸浸入稀盐酸中，与标准比色卡对照 B 验证铜和银的活动性 将铜和银分别放入相同的稀盐酸中观察有无气泡 C 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，分别滴加NaOH溶液，测溶液温度变化 D 除去中的HCl气体 依次通过盛有饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，不能达到实验目的，不符合题意； B、将铜和银分别放入相同的稀盐酸中，铜、银均与稀盐酸不反应，说明金属活动性，不能验证铜和银的活动性，不能达到实验目的，不符合题意； C、取样，分别滴加NaOH溶液，氢氧化钠与稀盐酸、稀硫酸反应均放出热量，均能使溶液温度升高，现象相同，不能鉴别稀盐酸和稀硫酸，不能达到实验目的，不符合题意； D、HCl与反应生成氯化钠、二氧化碳和水，与不反应，浓硫酸具有吸水性且不与反应，可用于干燥，故将混合气体依次通过盛有饱和溶液、浓硫酸的洗气瓶，能除去中的HCl气体，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意。 故选：D。 10. 将碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入盐酸，得到如图所示的曲线合并图（左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH），下列说法正确 A. 反映二氧化碳含量变化的曲线是a B. 当滴入盐酸60mL时，溶液中的溶质只含NaCl C. 当溶液pH为8时，溶液中开始有大量生成 D. 当溶液的pH由8变为4时，溶液中质量减少 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳含量逐渐增加，则反映二氧化碳含量变化的曲线是b。选项错误； B、加入盐酸体积40mL前几乎无气泡产生，发生的反应是盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠。加入盐酸40mL到80mL发生的是碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则当滴入盐酸60 mL时，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠还有剩余未被盐酸消耗完，所以溶液中所含盐类溶质主要为NaCl和NaHCO3，选项错误； C、从图像可知，开始二氧化碳的体积几乎不增长。但加入40mL盐酸，对应pH=8后，二氧化碳的体积分数快速增大。选项正确； D、反应过程钠离子始终存在与溶液中，且滴入的盐酸不提供钠离子，所以实验过程中溶液中钠离子数目不变，钠离子质量不变，选项错误； 故选C。 二、化学非选择题 11. 中医是中华文明的瑰宝。 （1）中药炉甘石（主要成分为碳酸锌）可明目去翳。碳酸锌在体内产生锌离子______（填写离子符号），能参与多种酶的激活，促进眼部细胞的新陈代谢和组织修复， （2）艾灸可以调整人体机能，达到防病治病的目的。熄灭燃烧的艾条时可以将其放入专用的灭火筒后盖上盖子，其灭火原理是______。 （3）用白酒浸泡中药制取药酒，原因是酒精溶解药物中有效成分的能力______（填“强于”或“弱于”）水。 （4）煎制汤药一般选择陶瓷材质的容器，原因是______。 【答案】（1） （2）隔绝氧气##隔绝空气 （3）强于 （4）陶瓷材料性质稳定，药液受热更均匀，药品不易变质等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 碳酸锌的化学式为 ZnCO3，在体内溶解后会生成锌离子；锌离子的符号为Zn2+； 【小问2详解】 燃烧需要氧气支持，隔绝氧气可以阻止燃烧反应继续进行；熄灭燃烧的艾条时，将其放入专用的灭火筒后盖上盖子，其灭火原理是隔绝氧气（或空气）； 【小问3详解】 酒精是一种良好的有机溶剂，能够溶解许多水难以溶解的有机成分，从而更好地提取中药中的有效成分；用白酒浸泡中药制取药酒，是因为酒精的溶解能力强于水； 【小问4详解】 煎制汤药一般选择陶瓷材质的容器，原因是陶瓷材料性质稳定，药液受热更均匀，药品不易变质等。 12. 农业发展是国家稳定的根基。 （1）选种：欲配制1kg溶质质量分数为16%的食盐水选麦种，需称量NaCl的质量为______g，海水中含有大量的NaCl和少量的KCl等，它们的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______（填序号）。 ①NaCl和KCl的溶解度可能相同 ②用冷却热饱和溶液法可除去NaCl中少量的KCl ③20℃时，在100g水中加入40gNaCl可达到饱和状态 ④60℃时，KCl溶液中所含溶质的质量一定比NaCl的大 （2）施肥：碳酸氢铵是一种常见的氮肥，受热时易产生______（填化学式）散失，降低肥效。 （3）喷药：波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水按不同比例配制成的______（填“溶液”或“乳浊液”或“悬浊液”）。 （4）收获：紫甘蓝是一种常见的蔬菜。某小组同学将紫甘蓝捣碎、用酒精浸泡制得紫色深浅不一的紫甘蓝提取液，影响紫甘蓝提取液颜色不同的原因可能是______。 【答案】（1） ①. 160 ②. ①③##③① （2） （3）悬浊液 （4）溶液的浓度、温度、浸泡时间等（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，NaCl的质量=1000g×16%=160g； ①由溶解度曲线可知，氯化钠和氯化钾的溶解度有交点，说明NaCl和KCl的溶解度可能相同，正确； ②氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钾的溶解度受温度影响较大，所以用蒸发结晶可除去NaCl中少量的KCl，错误； ③由溶解度曲线可知，20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以20℃时，在100g水中加入40gNaCl可达到饱和状态，正确； ④比较溶质多少必须知道溶液质量和溶质质量分数，溶液没说是否饱和，不能比较溶质质量分数大小，也不知道溶液质量，所以不能判断含有溶质质量多少，错误； 故选①③； 【小问2详解】 碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，产生氨气（NH3），减少了氮元素的含量，降低了肥效； 【小问3详解】 波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水按不同比例混合制成的悬浊液，因为硫酸铜与氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀，使用时要先摇匀再使用； 【小问4详解】 影响紫甘蓝提取液颜色不同的原因可能是溶液的浓度，浓度不同颜色不同，也可能与用酒精浸泡时间长短有关。 13. 用某种石英砂矿石（主要成分是，还含有少量的CuO、、）制备硅酸钠（）的流程如图。已知：不溶于水，不与盐酸反应，但可与烧碱溶液反应（与相似）， （1）“研磨”的目的是______，操作a的名称是______。 （2）浸出液A中含有的溶质成分是______。 （3）“碱浸”工艺中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分 ②. 蒸发结晶 （2）和 （3） 【解析】 【小问1详解】 研磨能将石英砂矿石颗粒变小，增大其与后续反应物（如水、酸、碱等）的接触面积，从而加快反应速率，让反应进行得更充分； 经过前面的一系列操作后，要从溶液中得到硅酸钠晶体，需要通过蒸发溶剂使溶质结晶析出，所以操作 a 是蒸发结晶。 【小问2详解】 石英砂矿石加水浸取，其中SiO2不溶于水，CuO也不溶于水，而Na2SO4、Na2CO3可溶于水，所以浸出液 A 中含有的溶质成分是Na2SO4和Na2CO3。 【小问3详解】 已知SiO2可与烧碱溶液反应且与CO2相似，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，所以SiO2与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，化学方程式为。 14. 实验室制取气体及性质实验时需要的一些装置如图所示。 （1）实验室用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，选用A装置的不足之处是______。欲用装置C通过排水法收集氧气，则氧气从______端通入。 （2）B装置可用于实验室制取氢气，用于滴加稀硫酸的仪器名称是______，当前国家从安全角度禁止使用氢气填充气球，原因是______（用化学方程式表示）， （3）长柄双V管用途广泛，如图D，装入试剂和试纸，使长柄双V管处于水平状态。用酒精灯加热左端的碳酸钠2min，长柄双V管保持水平，干燥蓝色石蕊试纸不变色，再加热右端的碳酸氢钠2min，长柄双V管右端______（填“上升”或“下降”），且干燥蓝色石蕊试纸变________色。实验说明碳酸氢钠不稳定，也证明了的一条化学性质为______。 （4）如图是跨学科实践小组自制的简易供氧器，过碳酸钠遇水会生成和。向左瓶中加入过碳酸钠和二氧化锰，再倒入适量的水，瓶中产生气泡，瓶壁温热。 ①左瓶中产生气泡的化学方程式为______。 ②右瓶中水的作用是______。 【答案】（1） ①. ②. 未在试管口塞一团棉花 ③. a （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） ①. 上升 ②. 红 ③. 二氧化碳能和水反应生成酸性物质（用化学方程式表示也可） （4） ①. ②. 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该装置的不足之处是：未在试管口塞一团棉花，加热时试管内粉末状物质会进入导管； 欲用装置C通过排水法收集氧气，氧气的密度比水小，则氧气从a端通入； 【小问2详解】 B装置可用于实验室制取氢气，用于滴加稀硫酸的仪器名称是分液漏斗； 当前国家从安全角度禁止使用氢气填充气球，是因为氢气具有可燃性，能燃烧生成水，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 加热右端的碳酸氢钠2min，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致右边质量减小，故长柄双V管右端上升； 碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳和水，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，故干燥蓝色石蕊试纸变红色； 由以上分析可知，证明了二氧化碳的化学性质是：二氧化碳能与水反应生成酸性物质； 【小问4详解】 ①过碳酸钠遇水会生成碳酸钠和过氧化氢，则左瓶中产生气泡的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：； ②右瓶中水的作用是：湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率。 15. 牙膏是常见的日用化学品，化学小组对其进行项目化学习， 任务一：认识牙膏功效 （1）正常唾液的pH为6.6~7.1，呈弱酸性。若食物残渣残留在口腔内，经发酵后产生乳酸，导致口腔内唾液pH变______，造成牙釉质松动，牙齿耐磨度降低，因此牙膏一般具备改善口腔环境的功效。 （2）含氟牙膏有利于减少龋齿的发病率，原因是氟在牙齿上能形成氟磷灰石保护牙釉质，现行国家标准GB/T8372-2017《牙膏》中规定了总氟量等指标。其中氟指的是______。 任务二：探究牙膏成分 【查阅资料】 ①牙膏中常见的摩擦剂主要有碳酸钙、水合硅石（主要成分是二氧化硅）等，牙膏可通过与牙齿表面摩擦清除牙垢，有利于牙齿表面孔洞的自我修复， ②牙膏中除摩擦剂外还有酸度调节剂、美白剂等物质，摄入过多会引起中毒。 【进行实验1】 （3）挤少量牙膏于小烧杯中，加入适量的水充分搅拌后取出不溶物，向其中加入足量______，固体溶解并产生气泡，说明该牙膏中含碳酸钙，发生反应的化学方程式为______。 【提出问题】酸能与活泼金属、金属氧化物、盐等反应，哪种物质适合作牙膏的酸度调节剂？ 【进行实验2】取少量的铁粉、氧化铜、碳酸氢钠固体于三支试管中，并分别向其中加入适量的乳酸，如图所示， （4）1号试管中观察到______，说明铁粉能与乳酸发生反应。 （5）2号试管中无明显现象，改变实验条件后发现黑色固体消失，溶液变成蓝色，说明乳酸能与氧化铜发生反应，其中改变实验条件的操作可能是______。 （6）3号试管中碳酸氢钠与乳酸发生______（填基本反应类型）反应产生气泡，气泡还可起到瓦解牙齿表面污垢的作用。 【表达交流】 （7）实际工业生产中一般选择碳酸氢钠作酸度调节剂。不选择铁粉或氧化铜的理由是______。 任务三：测定自制牙膏中碳酸氢钠的质量分数 （8）实验小组利用碳酸钙、碳酸氢钠、甘油、水等成功制成了牙膏。 取5.0g自制牙膏加适量水充分溶解，用大注射器抽取全部上层清液，再吸取8mL稀盐酸（足量），振荡至反应充分，读取刻度得知产生110mL（通常情况下，1g的体积约为500mL），则自制牙膏中碳酸氢钠的质量分数是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）小 （2）元素 （3） ①. 稀盐酸（合理即可） ②. （合理即可） （4）有气泡产生 （5）加热 （6）复分解反应 （7）铁粉易生锈；氧化铜能和乳酸反应产生，摄入过多会引起中毒；碳酸氢钠与乳酸反应产生的气泡可起到瓦解牙齿表面污垢的作用。（答出一条即可） （8）解：设自制牙膏中碳酸氢钠的质量为x。 质量= x＝0.42g 碳酸氢钠的质量分数为 答：自制牙膏中碳酸氢钠的质量分数为8.4%（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 正常唾液的pH为6.6～7.1，呈弱酸性。若食物残渣残留在口腔内，经发酵后产生乳酸，酸性增强，导致口腔内唾液pH变低，造成牙釉质松动，牙齿耐磨度降低，因此牙膏一般具备改善口腔环境的功效。 【小问2详解】 物质是由元素绘成，含氟牙膏中的“氟”指的是元素； 【小问3详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，挤少量牙膏于小烧杯中，加入适量的水充分搅拌后取出不溶物，向其中加入足量稀盐酸，固体溶解并产生气泡，说明该牙膏中含碳酸钙，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问4详解】 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀酸中的氢；铁排在氢之前，能与乳酸反应生成氢气，1号试管中观察到气泡产生，说明铁粉能与乳酸发生反应； 【小问5详解】 氧化铜与乳酸常温下反应不明显，加热能加快反应速率，所以改变实验条件的操作可能是加热； 【小问6详解】 碳酸氢钠与乳酸反应生成乳酸钠、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于 复分解反应； 【小问7详解】 实际工业生产中一般选择碳酸氢钠作酸度调节剂。不选择铁粉或氧化铜的理由是铁粉易生锈；氧化铜能和乳酸反应产生，摄入过多会引起中毒；碳酸氢钠与乳酸反应产生的气泡可起到瓦解牙齿表面污垢的作用。 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $