第一章 热点题型突破1 信息型氧化还原反应方程式的书写-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

6.(1)3240H325 N,还原产物为氧化钟，则该反应的高子方程式为3CO+ (2)256H258 2NH一-N,◆+3C1+3H(0+2H. (3)A1,O3CN,23C0 4.(1)使Fe*氧化成Fe+,使镍元素完全转化成N (4)5214H552Mn0.7H,0 (2)6Fe+4S0 +6H,O+2Na +6MgO-Na,Fe 解析(3)根据氨元素、碳元素的化合价变化，N是氧化剂， (S0.),(OH)￥+6Mg2 C是还原剂，AN为还原产物，CO为氧化产物。 (3)2NiSO,NaClO+4NaOH -2NiOOH+NaCl+ 热点题型突破1 2Na,SO,+H,O [真题·示例] 解析(1)加入的硫酸具有酸性，可以把单质Fe、Cu,Mg的 1.(1)2Fe++H,0,+2H-2Fe++2H,0 氧化物溶解，部分Ni溶标，转化得到的离子有Fe+,Cu”, (2)C0C) Mg,加入的HO,具有氧化性，可以促进Ni的溶解，使其 (3)CIO +2Ni(OH),-CI +Ni,O,+2H,O 全部转化为Ni,同时把存在的Fe氧化为Fe: 解析(I)加入H,(O,的目的是将Fe”氧化成Fe,发生反 (2)“除铁”时加入Na,SO,溶液和MgO,根暑元素守恒和电 应的离子方程式为2Fc+H,O,+2H一2Fe++2H,O. 荷守恒，离子方程式为6Fe十4S)十6H,(O+2Na+ (2)NCO,·2H,(O在热空气中干燥脱水后在高温下爱烧可 6MgO-Na Fe (SO,)(OH)+6Mg: 制得N,O,Ni元素的化合价升高，则必有元素化合价降低， (3》NaClO具有强氧化性，C1元素由+1价降低到一1价，则 故生成CO,又生成的是混合气体，必有CO.生成，(3)C10 Ni元素由NiS),中+2价升高到NiOOH中的十3价，根据 具有强氧化性，将Ni(OH),氧化成NiO,自身被还原为 得失电子守恒和元素守恒，化学方程式为2NSO,+NCIO +4NaOH--2NiOOH+NaCl+2Na,SO,+H.O. C1,反应的离子方程式为C1O+2Ni(OH),=CT+ Ni,0+2H0. 5.(1)氧化生成的Fe可以使H,O,分解速率增大，导致H,O 用量增大防止盐酸与KMO,反应生成CL,,产生污染 2.(1)NaTe0 (2)3Mn+2Mn0+(5x+2)H0=5(MnO.·xH0)↓ (2)CuTe+20.+2HS).--2CuS0.+T(0+2H0 +4H Te++2S(),+4H,()-2s+Te￥+8H 解析(1)“氧化1”中Fe+被HO氧化为Fe,Fe是 解析(I)Te与S同主族，S),与氢氧化钠反应生成 HO分解的催化剂，可以使HO,分解速率增大，故HO, NaS),所以Tc(),与浓NaOH溶液反应生成盐的化学式 为Na,Te(O,。(2)“戴浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu,Te 加入速度过快，会导致HO用量增大：该反应2Fe”十 H,O,十2H一一2Fe+十2H,()在酸性条件下发生，本步骤 与氧气，硫酸反应生成疏酸铜和T(),,反应的化学方程式是 若使用稀盐酸代替H,SO溶液，则溶液中含有C,在“隐 CuTe+20.+2H,S0,2CuS)+Te0,+2H.0:"还原" 过程中，四氯化确与二氧化吨反应生成单质蹄和硫酸，反应 2”中会与KMnO,反应生成CL,产生污染： 的离子方程式是Te++2SO,+4H,O2S)+Te↓ (2)“除泰2”中加入的KMnO,与Mn”发生氧化还原反应生 成Mn),·xH(,离子方程式为3Mn十2MnO+(5.x+ +8H. [模拟·演练] 2)H,O-5(Mn0,·xH,O)￥+4H。 考点2 1.2HN0,+(NH),CO-2N↑+CO↑+3HO 【关键能力·提升】 解析由题给信息可知，反应物为HNO,.(NH):CO,生成 1.B解析愿目中指出被还原的元素是C,则得电子的物质 物为CO,和N,根据氧化还原反应方程式的配平方法可写 必是KCr,O,失电子的物质一定是Na,SO,,其中S元素的 出该反应的化学方程式为2HNO,十(NH,),CO一2N↑ 化合价从十4→十6，而Cr元素的化合价将从十6-·十n(设化 +C0.+3H0 合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒，有 2.Cr,O+3HS0,+5H2Cr++3S0+4H,O 0.05molL×0.024L×(6-4)=0.02mol/L×0.020L× 解析CrO被还源为Cr+,HS),被氧化为SO,根据 2×(6一n),解得n=3。 化合价开降总数相等，可写出离子方程式为5H十Cr,O 2.B解析H,O,被氧化为O,O元素化合价由一1份升高到 +3HS02Cr++3S0+4H,0. 0价，MnO中Mn元素化合价为十7价，为氧化剂，设还原后 3.(1)NH+3Fe+2S0+6H.O-NH Fe,(SO ) 的Mn的化合价为x,氧化利，还原科得失电子数目相等，则5 (OH)a￥+6H ×2×[0-(一1)3=2×(7一x),x=2,则应生成Mn,且反 (2)3C10+2NH.--N.◆+3C1+3HO+2H 应中商猛酸钾为氧化剂，氧气为氧化产物，则氧化性： 解析(1)向酸性废水中加入适量F心(SO,):溶液，铵授离 KMnO>(O。故选B。 子，铁离子、硫酸根离子和水反应，生成NH,Fe(S)),3.B解析反应流程为 (OH)。沉淀，该反应的离子方程式为NH,+3Fe+十2S) NaOH (Mg(OH) Mg旅谢Mg+,Cu +6H,O-NH,Fe,(SO,)(OH)+6H. Cu(OH) Cu (2)NCIO具氧化性，废水中的氨复呈一3价，被氧化转化为 NO..N.O ·373· 高考一轮总复习·化学 xg=17.02g一加(OH厂)，而OH的物质的量等于镤、解失 标准状况下22.4LC0,即1molC0中含键数目为 去电子的物质的量，等于浓硝酸得电子的物质的量，即 2,0N,,故D正骑：故选D 8.96L 0.672L. n0H)=22.L:nmT×1+2.4,ma×2X1= 4.（1)2B,S+90,商题2B,0+6S0, 0.46mol.折以rg=17.02g-0.46mol×17g·mol= (2)Mn.O,+6H+2CI-2Mn+CL+3H.O 解析（门）BiS在空气中单独焙烧生成Bi,O,根据原子守 9.20g 恒可知还应生成SO,,结合得失电子守恒，反应的化学方程 NO 4.A解析由短意可知，HNO,二NO,则Cu失去的电 式为2B,S+90,商通2B,0,十6S0,:(2)因Mn,0,有氧化 NO 性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn,O,十6日十2C1 子数与O得到的电子数相等，即n(Cu)=2m(O,)=2× -2Mn++CL,↑+3H,O. 22.4L·m=0.15mol。根据质量守柜及Na0H和 1.681. 第二章物质的量 第6讲物质的量气体摩尔体积 Cu(NO):的反应可得关系式：(Na(OH)=2nCu(N(O)] 考点1 2n(Cu)=0.3 mol,V (NaOH)=0.3 mol -=0.06L. 【必备知识·整合】 5mol·L. □mol☑6.02×10Pmol☒NfN、④g·mol =60mL 固g·mal1圆n=m/M 真题演练突破 [易错易混]1.×2.×3.×4./5.×6.X 1.D解析过程I中NO:转化为NO.氮元素化合价由十3 【关键能力·提升】 价降低到十2价，八NO得电子，发生还原反应，A错误：过程 1.B解析摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是 I为NO,在醇1的作用下转化为NO和H,O,反应的离子 描述微观粒子的物理量，故A错误：0.5 mol H.O中舍有的 方程武为NO,+2H十e1NO·+H,O,过程Ⅱ为NO 原子数目为0.5×3×6.02×10”，教B正确：“氧"指代不明 和NH在尊2的作用下发生氧化还愿反应生成H,O和 确，应指明具体的物质或微拉，故C猎误：物质不都是由原子 N,H,反应的离子方程式为N0+NH+3e+2H 梅城的，也可能由分子，离子构成的，故D错误， H,O十NH,两过程转移电子数目不相等，B错误：由过程 2.C解析摩尔是物质的量的单位，A不正确0,8g氢气 IⅡ的反应方程式可知n(NO):n(NH)=11,C错误：过程 (He)的物质的量是0.2mol,所含原子数目约为1,204× 10,B不正确：(h一u)g是一个氧原子的质量，D不正确。 Ⅲ为N,H,转化为N、4H和4e,反应的高子方程式为 故选C NH一一N,↑+4H+4e,所以过程I→Ⅲ的总反应为 考点2 NO+NH-N:↑+2HO,D正确。故选D 【必备知识·整合】 2.C解析A.由题中信息可知，利用CH,OH可将废水中的 ①大小☑数目图距离国L·ma 0℃，101kPa NO转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N:: NO,仍然是大气污染物，A不正确：B.CHOH中C元素的 @22.4L·mo1 ⑦n=文 图体积回相同 化合价由一2价升高到+4价，CHOH是该反应的还原剂，[易错易混]1.×2.×3.×4.×5.√ O有强氧化性，通常不能用作还原剂，做不可用O),替换【关键能力·提升】 CHOH,B不正确：C该反应中，还原剂CH,OH中C元素1.A解析在标准状况下，】mal任何气体的体积均约为 的化合价由一2价升高到十1价，升高了6个价位，氧化割 22.4L,而分子个数N=nN、=N,,A正确：氮气为单原子分 NO中N元素的化合价由+5价降低到0价，降低了5个 子，含1mo航原子的氯气在标准状况下的体积应为22.41.， 价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之 B错误：不是在标准状况下，C错误：在标准状况下，H,)的 比为6：5，C正确：D.CHOH中C元素的化合价由一2价 状态不是气态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量， 升高到十4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO D错误 气体11,2L,即生成0.5molC0,反应转移的电子数为 0,5N×6■3N,D不正确：综上所述，本题选C 2.(1 mol d gmol 3.D解析A.H"O分子中H愿子无中子，"(O原子的中子 (2)22.4pg·mol厂 数为10.则0.1mlH“O中含有的中子数为V,故A错误： (3)17a%+44b%+18c% B.由反应方程式HC,O,+2KCIO+H,S0,一2CIO:↑+ 解析(1)NH,HCO,△NH++H,O↑+CO.↑，M 2C0.·+K,S0,+2H0可知，每生成2mlCI0.转移电子 得×3 兰张周意有骨=.别N=2=兰所以 数为2mol,则每生成67.5gC),即1 mol ClO,转移电子 数为N,,故B错误：C.HCO,是弱酸，不能完全电高·则 M(NH,HCO)=6dg·mol'。涨合气体的n(混)= 0.1mol·L,HCO,溶液中含有的H数目小于0.2N,故 C错误：D.1个二氧化碳分子中含有2个。键和2个π健，则 M(NH,HCO)×3-amol. 高考一轮总复习+化学 ·374·第一章物质及其变化回 5.有机反应方程式的配平 (2) MnO,+ H2O2+ (1) KCIO,+HC2O,+ H,SO, Mn2++ O2个十 H,O C1O,↑+ C02个+ KHSO (3)某高温还原法制备新型陶瓷氨化铝 H,O (AIN)的反应体系中的物质有：AlO,、C、 (2) C.H,OH+ KMnO+ Ng、CO。 H,SO- KSO+ MnSO+ 请将A1N之外的反应物与生成物分别填入以 C02↑+ H,O 下空格内，并配平。 [提醒]在有机物参与的氧化还原反应方 □+☐+[ 程式的配平中，一般有机物中H显十1价，O 高温□AIN+[ 显一2价，根据物质中元素化合价代数和为 (4)将NaBiO3固体（黄色，微溶）加人MnSO 和H,SO,的混合溶液里，加热，溶液显紫色 零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进 行配平。 (B+无色)。配平该反应的离子方程式： 题组二 缺项配平类 NaBiO,+ Mn2++「 6.(1) CIO+ Fe(OH),+ Na+ Bi C1厂+ FeO+ H,O [对应答案P373] 热点题型突破1 信息型氧化还原反应方程式的书写 真题·示例多 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱 1.三氧化二镍(Ni,O,)是一种重要的电子元件材 反应。回答下列问题： 料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、 (1)已知Te为IA族元素，TeO2被浓NaOH 铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC,O,· 溶液溶解，所生成盐的化学式为 2H,O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。 (2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te 已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流 程图如图所示： 转化为TeO2,反应的化学方程式为 HO Na CO.NH.F 草酸 ;“还原”过程中， 发生反应的离子方程式为 麦料 氧化一过滤一过滤一过滤一草酸镍 含铁滤渣滤渣 令反思·总结 请回答下列问题： “五步法”突破新情景下氧化还原反应方程式 (1)加入HO2发生的主要反应的离子方程式 的书写 为 (1)细致分析新信息或流程图，确定反应物和 (2)草酸镍(NiCO,·2H2O)在热空气中干燥 部分生成物。 脱水后在高温下煅烧，可制得NO3,同时获 (2)依据元素化合价的变化，物质氧化性、还原 得混合气体，该混合气体的主要成分为（水除 外) 性确定氧化产物或还原产物。 (3)工业上还可用电解法制取NiO,,用 (3)书写“残缺”方程式“氧化剂十还原剂· NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入 还原产物十氧化产物”，并利用化合价升降总 适量Na2SO,后利用惰性电极电解。电解过 数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的 程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成 化学计量数。 CIO,再把二价镍氧化为三价镍。C1O氧化 (4)根据电荷守恒，体系环境将其他反应物或 Ni(OH)2生成Ni2O,的离子方程式为 生成物配平。“补项”的一般原则为 ①酸性条件下：首先考虑补H生成H2O,也 2.碲(zTe)被誉为“国防与尖端技术的维生素”， 可能补H2O生成H。 工业上常用铜阳极泥（主要成分是Cu:Te,含 Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其 ②碱性条件下：首先考虑补OH厂生成H2O,也 工艺流程如图： 可能补H2O生成OH。 O2、HS0 浓盐酸 SO ③切勿出现补H生成OH或补OH生成 铜 H的错误状况。 极 酸浸1 过滤 酸浸2 还原一帮 泥 (5)检查质量、电荷、电子是否守恒，勿漏反应 滤液+C 可收Ag,Au 条件。 21 同高考一轮总复习·化学 ◆模拟·演练 已知：镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现 题组一根据题干信息书写方程式 为十2价。 1.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO,,吸收过程 (1)“溶解”时加入H2O2溶液的目的是 中存在HNO2与(NH2),CO生成N2和CO2 的反应。写出该反应的化学方程式： (2)“除铁”时生成黄钠铁矾[Naz Fe6(SO,), (OH)]沉淀，写出其离子方程式 2.十6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO,将 废液中的Cr,O还原成Cr+,该反应的离子 方程式为 (3)NiSO,在强碱溶液中用NaCIO氧化，可制 得碱性镍镉电池电极材料NOOH。该反应的 3.皮革厂的废水中含有一定量的氨氮（以NH、 化学方程式为 NH形式存在)，通过沉淀和氧化两步处理后 可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 5.(2025·八省联考河南卷)一种利用钛白粉副 (1)沉淀：向酸性废水中加入适量Fe(SO,)a 产品[主要成分为FeSO,·7H,O,含有少量 溶液，废水中的氨氮转化为NH,Fe(SO,)3 Fe2(SO,)3、TiOSO,、MgSO,、MnSO,等]和农 (OH)。沉淀，反应的离子方程式为 药盐渣（主要成分为NaPO,、Na,SO,等）制备 电池级磷酸铁的工艺流程如下： (2)氧化：调节经沉淀处理后的废水pH约为 HsO,铁折NFH,sO1.HO,KMO 6,加人NaCIO溶液进一步氧化处理。NaClO 一廊一剂面一刺 将废水中的氨氮转化为N2,该反应的离子方 滤流1气体陶液： 速清器 沉铁 程式为 -FePO:20 0 0 H=15 整恒翻一包 题组二 根据图示信息书写方程式 4.(2023·辽宁葫芦岛市高三二模)NiS0,· (1)“氧化1”中若HO2加入速度过快，会导致 6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用 H2O2用量增大，原因是 于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以 及印染工业等行业中。由一种废料（主要成分 本步骤不能使用稀盐酸代替H2SO,溶液， 是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原 原因是 料制取NiSO,·6H2O步骤如图： (2)滤渣3的主要成分是MnO2·xH2O,生成 +溶流XaS溶流HSX十溶液XH溶液 该物质的离子方程式为 Nis·60 考点2 守恒思想在化学计算中的应用 →对应吾案P373 7必备知识·整合 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值= (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。 1.电子守恒法计算的原理 3.多步氧化还原反应的计算 氧化剂得电子总数一还原剂失电子总数 有的试题涉及的氧化还原反应较多，数量关系 2.守恒法解题的思维流程 (1)“一找各物质”：找出氧化剂、还原剂及相应 较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓 的还原产物和氧化产物。 住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解 (2)“二定得失数”：确定一个原子或离子得失 题就变得很简单。解答这类试题时，注意不要 电子数（注意化学式中的原子个数）。 遗漏某个氧化还原反应，要厘清具体的反应过 (3)“三列关系式”：根据题中物质的物质的量 程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的 和得失电子守恒列出关系式。 元素得电子数目和失电子数目，即可迅速求解。 ⑧22 第一章物质及其变化回 7关键能力·提升W 题组二 多步反应得失电子守恒计算 题组一两元素之间得失电子守恒计算 3.(2023·石家庄高三质检)取xg铜镁合金完 1.24mL浓度为0.05mol/L的Na,SO3溶液恰 全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原产生 好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O,溶 8960mL的NO2气体和672mL的N,O,气体 液完全反应。已知Na,SO,可被K,CrO,氧 (都已折算为标准状况下的体积)，在反应后的 化为Na,SO,则元素Cr在还原产物中的化合 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的 价为 质量为17.02g。则x等于 () A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 A.8.64B.9.20 C.9.00 D.9.44 2.双氧水溶液中的H,O2的含量可以用KMnO, 4.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液 溶液进行测定，反应中H2O2被氧化为O2, 和NO2、N2O、NO的混合气体，将这些气体与 MnO,被还原为X(X可能是MnO,MnO2、 MnO4或Mn+中的一种)。若HO2与 1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气 KMnO,反应的物质的量之比为5：2，下列说 体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜 法不正确的是 溶液中加入5mol·L NaOH溶液至Cu2+恰 A.H2O2中的O化合价为一1 好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 B.KMnO,是还原剂 ( C.氧化性：KMnO,>Og A.60 mL B.45 mL D.X为Mn2+ C.30 mL D.15 mL [对应签案P374] 真题演练突破 1.(2022·高雪湖南卷)科学家发现某些生物酶 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 体系可以促进H和e的转移（如a、b和c), 能将海洋中的NO转化为N2进入大气层， A.0.1molH2O中含有的中子数为1.2Na 反应过程如图所示。 B.每生成67.5gC1O2,转移电子数为2.0Na NH C.0.1mol·L1H2CO,溶液中含有的H数 NO -N:Ha 目为0.2N H.O. D.标准状况下，22.4LCO2中含σ键数目为 2 4H'+4em 2.0Na NO为 4.(2022·高考辽宁卷节选)某工厂采用辉铋矿 下列说法正确的是 (主要成分为Bi,S,含有FeS2、SiO2杂质)与 A.过程I中NO发生氧化反应 软锰矿（主要成分为MnO2)联合焙烧法制备 B.a和b中转移的e数目相等 BiOCI和MnSO,工艺流程如下： C.过程I中参与反应的n(NO):n(NH)=14 空气 浓盐酸 金属B D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2+NH 辉铑矿 联合 水浸 酸泡滤液转闷 N2↑+2H,O 软锰矿 焙烧 2.(2024·高考浙江6月选考)利用CH,OH可 过量) 滤液滤渣气体A 将废水中的NO?转化为对环境无害的物质后 (MnSO溶液) 排放。反应原理为：H十CHOH+NO→X BiOC沉淀 调pH=2.6,滤液 +CO2十H2O(未配平)。下列说法正确的是 水解 滤液 A.X表示NO (lnC、FCl溶液) B.可用O,替换CH,OH 已知：①焙烧时过量的MnO2分解为MnzO3, C.氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5 FeS2转变为Fe2Oa②金属活动性：Fe>(H) D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L,则 >Bi>Cu. 反应转移的电子数为2Na(NA表示阿伏加 (1)Bi,S在空气中单独焙烧生成Bi,O,反应 德罗常数的值) 的化学方程式为 3.(2024·高考费州卷)二氧化氯(C1O2)可用于自 (2)生成气体A的离子方程式为 来水消毒。实验室用草酸(HCO,)和KCIO制 取CIO2的反应为HCO,+2KClO,+H2SO, =2C1O2↑+2CO2↑+KS0,+2H,O。设N 请完成《课时检测训练5》 23®