第一章 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

国高考一轮总复习·化学 第5讲 氧化还原反应方程式的配平与计算 高考评价多求 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。 2.能利用“电子守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。 考点 氧化还原反应方程式的配平 对卫客案P372 7必童知识：整合) 反应物的化学计量数。例如： 化合价降低2×2价 1.氧化还原反应方程式配平的基本原则 心子守恒 室化剂利和还点剂得火中手总相等 3S+6KOH(浓)△2KS+3H,0+K,S0 化合价升高总数=化合价降低总数 平 化合价开高4价 质量守相反应前后原子的种类和个数不李 由于S的化合价既升高又降低，而且升降总 数要相等，所以K,S的化学计量数为2， 电荷守何 岛子及应前后，阴、阳离干所带电 荷总数和等 K,SO,的化学计量数为1，然后确定S的化 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 学计量数为3。 标变价一标制反应前后变价元素的化合价 3.缺项配平类（缺少某些反应物或生成物，一股 为HOH广或OH) 列符尖列出化合价的变化伯 平 (1) Fe++ S0.+ 五 求总数通过求最小公倍教他化合价升降总相 Fe++ S)+ 配系致 璃定氧化制.还原剂、氧化产物、还原物的化 (2) CIO+ Fe(OH),+ 学计量数。观东法见平此他物历的化学计量效 C1+ 恒 FeO+ 检作顾量、电街、电子是香守血 H.O 7关键能力·提开 (3) MnO,+ H.O,+ 题组一 一般配平类 Mn2++ 02↑+ HO 1.正向配平法（氧化剂、还原剂中某元素化合价 4.整体配平法（某反应物或生成物中同时有两种 全变) 元素化合价升高或降低) (1) Cu+ HNO3(稀)一 (1) FeS.+ 02 高温 Fe,O Cu(NO,)2+ NO◆+ S02 H.O (2) P+ CuSO+ HO (2) KI+ KIO+ H,SO Cu,P+ H,PO+ L,+ KSO+ H,O H,SO, (3) MnO+ H+ Cr [提醒]以有两种元素化合价升高或降低 Mn+十 C1,↑+ H() 的物质为着手点，将化合价升降总数作为一 2.逆向配平法（自身氧化还原反应，包括分解，歧 个整体，再用一般方法进行配平。 化等) t如CuS+HNO2-·Cu(NO,):+NO+ (1) 12+ NaOH Nal HSO,+HO,有Cu,S、N三种元素的化合 十 NalO,+ H.O 价发生变化，Cu,S中Cu,S元素化合价均升 (2) P,+ KOH+ H,O 高，看作一个整体，C,S+HNO K,PO,+ PH, ￥3×10 [提醒]适用于一种元素的化合价既升高 Cu(NO,):+NO个+H,SO,+HO,配平得 又降低的反应和分解反应中的氧化还原反 3Cu,S+22HNO,-6Cu(NO,)+10NO 应。先确定生成物的化学计量数，然后确定 +3HS0,+8H,O. 20 第一章物质及其变化回 5有机反应方程式的配平 (2) MnO,+ H,O,+ (1) KCIO,+HC2O+ H.SO, Mn2+ O2↑十 H.O C1)↑+ C(),◆十 KHSO (3)某高温还原法制备新型陶瓷氨化铝 + H,O (AIN)的反应体系中的物质有：AlO、C (2) C.HOH+ KMnO+ N、CO。 HSO KSO+ MnS 请将AN之外的反应物与生成物分别填人以 C0,↑+ H,O 下空格内，并配平。 [提醒]在有机物参与的氧化还原反应方 ++ 商温AN+ 程式的配平中，一殷有机物中H显十1价，O (4)将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO 显一2价，根据物质中元素化合价代数和为 零的原则，确定碳元素的平均价态，然后进 和HSO,的混合溶液里，加热，溶液显紫色 行配平。 (B+无色)。配平该反应的离子方程式： 题组二 缺项配平类 NaBiO3+Mn2+ 6.(1) CIO+ Fe(OH)+ Na+ B+十 CI+ FeO+ H.O 对应答案P373 热点题型突破1信息型氧化还原反应方程式的书写 。真题·示例多 已知：TcO,微溶于水，易与较浓的强酸、强碱 1.三氧化二镍(NiO,)是一种重要的电子元件材 反应。回答下列问题： 料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、 (1)已知Te为MA族元素，Te(),被浓NaOH 铁，钙、镁合金为主)制取草酸镍(NC2O,· 溶液溶解，所生成盐的化学式为 2H:O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。 (2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu,T© 已知草酸的钙，镁、镍盐均难溶于水。工艺流 程图如图所示： 转化为TeO,反应的化学方程式为 H.O. Na.CO, NHF 草酸 :“还原”过程中， 含锦 发生反应的离子方程式为 发料 氧化一过润一过过竭一酸 含铁油滤酒 反思·总结》 请回答下列问题： “五步法”突破新情景下氧化还原反应方程式 (1)加入HO,发生的主要反应的离子方程式 的书写 为 (1)细致分析新信息或流程图，确定反应物和 (2)草酸镍(NiCO,·2HO)在热空气中干燥 部分生成物。 脱水后在高温下煅烧，可制得NiO,同时获 (2)依据元素化合价的变化，物质氧化性、还原 得混合气体，该混合气体的主要成分为（水除 外) 性确定氧化产物或还原产物。 (3)工业上还可用电解法制取NiO,用 (3)书写“残缺”方程式“氧化剂+还原剂→ NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5，加入 还原产物十氧化产物”，并利用化合价升降总 适量Na,SO,后利用惰性电极电解。电解过 数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的 程中产生的C1:有80%在弱碱性条件下生成 化学计量数。 CIO,再把二价镍氧化为三价镍。CIO厂氧化 (4)根据电荷守恒，体系环境将其他反应物或 Ni(OH)2生成Ni2O,的离子方程式为 生成物配平。“补项”的一般原则为 ①酸性条件下：首先考虑补H生成H,O,也 2,碲(Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。 可能补HO生成H。 工业上常用铜阳极泥（主要成分是CuTe,含 Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其 ②碱性条件下：首先考虑补OH广生成HO,也 工艺流程如图： 可能补HO生成OH厂。 0z·HS0 铱盐酸 SO ③切勿出现补H生成OH或补OH生成 H的错误状况。 极 酸浸 过滤 酸浸2 一还网提 (5)检查质量、电荷、电子是否守恒，勿漏反应 滤液+G 回收Ag、A山 条件。 21化反应生成蔬和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素， 4.(1)NaBH,+2H,O-NaBO,+4H,H,O NaBH 硫酸的作用是提供酸性环境。A.H,SO,转化为硫酸钠和 (2)0.2mol 水，其中所含元素的化合价均来发生变化，故其没有发生还 考点2 愿反应，A说法不正确：B.NaS,O,中的S的化合价为十2， 【必备知识·整合】 其发生歧化反应生成S(0价)和SO,(十4价)，放其既是氧化 四得电子☑失电子图难易④多少固氧化性团还原 剂又是还原剂，B说法正确：C,该反应的氧化产物是SO2,还 性☑氧化性图还原性回>☑>m>区> 原产物为S,氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，C 国Fe+4Br国Fe+ 说法不正确：D.根据其中S元素的化合价变化情况可知， [易错易混]1.√2.×3.×4.×5.×6.× 1 mol Na,SO2发生反应，要转移2mol电子，D说法不正确. 【关键能力·提升】 3.C解析明税水解产生的A1(OH),胶体能爱附水中的悬 1C解析反应I中C1元素的化合价部分升高，则HC1为还原 浮物，从百达到净水的目的，与氧化还原反应无关，A错误： 剂，A错误：反应Ⅱ中C1元素的化合价降低，则CL2发生还原反 撒盐可降低雪的熔点，使雪射化，未发生化学变化，与氧化还 应，B错误，由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知， 原反应无关，B错误：使用暖贴时，铁粉与空气中的O2发生 反应I中氧化性：Co,O,>CL,反应Ⅱ中氧化性：Cl2>HIO,则氧 氧化还原反应，C正确；荧光指示牌被照发光是由于电子的 化性：C0O,>C,>HO,C正确：由还原剂的还原性服于还 跃迁，与氧化还原反应无关，D错误。故选C。 原产物的还原性可知，反应I中还原性：HC>CoCL,反应Ⅱ中4.C解析从实验方案可知，氨水溶解了氧化银，然后用铜 还原性：I>HC1,故还愿性：I2>HCI>CoCL,D错误。故 置换出银，滤液中加入浓莹酸后得到氯化铜和氯化铵的混合 选C。 液，向其中加入铁、铁置换出铜，过滤出铜可以循环利用，并 2.B解析①中C元素的化合价降低，I元素的化合价升高， 通入氧气可将亚铁离子氧化为铁离子。A.金属活动性域 根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：C 强，金属的还原性越强，而且由题中的实险方案能得到证明， >L2,同理可知氧化性：Fe+>l,Cl>Fe*,MnO>C,F氧 还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag,A不正确：B由电 化性强弱顺序为MO>CL>Fe+>l,则要除去含有Fe+、 子转移守恒可知，】mol Fe可以置换1 mol Cu,而1 mol Cu C1和「的混合溶液中的杂质离子I下，只能加三价铁溶液，不 可以置换2 mol Ag,因此，根据按上述方案消耗1 nol Fe可 能加入过量的新制氯水，故A错误，B正确：④中M如元素的 回收2 mol Ag,B不正确：C,反应①中，氯化四氨合铜溶液与 化合价降低，则Mn*是MnO的还原产物，同理可知l,是 浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是 的氧化产物，放C错误：由氧化性强弱顺序可知，可能发生反 [Cu(NH,),]++4H一Cu++4NH,C正确：D.向氧化 应，MnO,+5Fe++8H一Mn2++5Fe++4H,O,故D 铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成F+,然 错误。 后F心+搜通入的氧气氧化为Fe+,氯化铵水解使溶液望酸 3.C解析A项，C】,既是氧化产物又是还原产物：B项，浓 性，在这个过程中，溶液中的氢离子参与反应，因此氢离子浓 H,SO,与SO,中S的化合价无中问价，二者不反应，可以用浓 度减少促进了铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁存在 HSO,干燥SO,;D项，NO在一定条件下可以氧化NH, 沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金属离子是F+,D不正 4.C解析反应：C1十KOH→KX十KY是CL的歧化反应， 确。故选C。 KX,KY中的氯元素分别显正价和一1价：由于KX也发生域5.D解析反应中碳元素化合价棒低，CO0是还原产物，A错 化反应：KX→KY十KZ,可断定KY为KCI,化合价高低：Z 误：SiH。中氢元素显-1价，反应后升高到+1价，SH,发生 中C>X中CI(均为正份)。假设KX中C为+a价，KZ中CI 氧化反应，B错误：CO为氧化剂，SH,为还原剂，二者物质 的化合价为十b价，依据化合价守恒原理及KX一·KY十 的量之比为41，C错误：生成1 mol Sio2时，需要4moCO 3KZ,有a+1=3(b一a),把a=1,a=3,a=5代入上式讨论，可 参与反应，转移8mol电子，D正确。故选D。 知a=5时，b=7符合题意。则KX中C1的化合价为十5。 第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算 真题演练突破 考点1 1.B解析A湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，【关键能力·提升】 不涉及氧化还原反应，A不符合题意：B.松木中的C元素主要1，(1)38324(2)513333 以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的 (3)21610258 变化，属于氧化还愿反应，B符合题意：C.宣纸，以楷树皮为原2.(1)36513(2)29335 料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不3.(1)2】2H,0214H 符合题意：D.端砚以海石为原料经过采石，选料、制璞、雁刻、 (2)3240H325 磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意。 (3)256H+258 故选B。 4.(1)41128(2)1115245615 2.B解析Na,S,0,+H,S0,—Na,S0,+S↓+S0↑+5.(1)2122222 H,0,该反应的本质是碗代硫酸根离子在酸性条件下发生歧(2)512186121033 高考一轮总复习·化学 ·372· 6.(1)3240H325 N,还原产物为氯化钠，则该反应的离子方程式为3C1O十 (2)256H258 2NH-N,↑+3C+3H,O+2H+. (3)AI,O,3CN23C0 4,(I)使Fe+氧化成Fe+,使镍元素完全转化成N (4)5214HT552MnO7H,0 (2)6Fe++4SO;+6H,O+2Na*+6MgO -Na,Fe 解析(3)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N,是氧化刺， (O,),(OHD:￥+6Mg C是还原剂，A1N为还原产物，CO为氧化产物 (3)2NiSO,NaCIO+4NaOH -2NiOOH+NaCl+ 热点题型突破1 2Na,SO,+H,O [真题·示例们 解析(I)加入的硫酸具有酸性，可以把单质Fe、Cu、Mg的 1.(1)2Fe2++H,O,十2H+—2Fe++2H,0 氧化物溶解，部分Ni溶解，转化得到的高子有Fe”,Cu+、 (2)C0、CO, Mg,加入的HO,具有氧化性，可以促进Ni的溶解，使其 (3)CIO+2Ni(OH),-CI+Ni,O,+2H,O 全部转化为N,同时把存在的Fe+氧化为Fe”; 解析(1)加入H,O2的目的是将Fe”氧化成Fe+,发生反 (2)“除铁”时加入NaSO,溶液和MgO,根据元素守恒和电 应的离子方程式为2Fe+HO十2H一2Fe++2H,O. 荷守恒，离子方程式为6Fe++4SO+6H,0+2Na+ (2)NiCO,·2HO在热空气中千燥脱水后在高强下煅烧可 6MgO—Na,Fe(SO,),(OHD.￥+6Mg*: 制得Ni,O,Ni元素的化合价升高，则必有元素化合价降低， (3)NaClO其有照氧化性，CL元素由+1价降低到一1价，则 故生咸CO,又生成的是混合气体，必有CO生成。(3)C1O Ni元素由NiSO,中+2价升高到NiOOH中的+3价，根据 具有强氧化性，将Ni(OH),氧化成Ni,O,自身被还原为 得失电子守恒和元素守恒，化学方程式为2NiSO+NaC1O +4NaOH—2 NiOOH￥+NaC1+2Na,SO,+H,O C1,反应的离子方程式为C1O+2Ni(OH),一C1十 Ni,O,+2H,O。 5.(1D氧化生成的Fe+可以使HO分解速率增大，导致H,O 用量增大防止盐酸与KMO,反应生成Cl,产生污染 2.(1)Na,Tc0 (2)3Mm++2Mm0,+(5.x+2)H,0—5(MmO.·xH,O), (2)Cu,Te+20,+2H,SO,-2CuSO +TeO,+2H,O +4H Te++2S0,+4H,0-2S0+Te,+8H 解析(1)“氧化1”中Fe枚H,O2氧化为Fe+,Fe+是 解析(1)Te与S同主族，SO2与氢氧化钠反应生成 H,O2分解的催化利，可以使H,O2分解速率增大，故HO Na:SO,所以TeO与浓NaOH溶液反应生成益的化学式 加入速度过快，会导致H,O,用量增大：该反应2Fe+十 为Na,TeO,。(2)“酸凌1”过程中，控制溶液的酸度使C山Te H,O,+2H一2Fe++2H,O在酸性条件下发生，本步骤 与氧气，疏酸反应生成硫酸铜和TO,反应的化学方程式是 Cu,Te+20,+2H,S0.-2CuS0.+Te0,+2H,0:“还原" 若使用稀盐酸代替HSO,溶液，则溶液中含有CI,在“除杂 过程中，四氯化确与二氧化硫反应生成单质确和硫酸，反应 2”中会与KMnO,反应生成Cl,产生污染， 的离子方程式是Te+十2S0,+4H,0一2S0+Te (2)“除杂2”中加入的KMnO,与Mn+发生氧化还原反应生 +8H。 成MnO,·xH2O,离子方程式为3Mn++2MnO+(5x+ 2)HO5(MnO2·xHO)￥+4H. [模拟·演练] 考点2 1.2HNO+(NH),C0一2N↑+CO2↑+3HO 【关键能力·提升】 解析由题给信息可知，反应物为HNO,、(NH,),CO,生成 L,B解析题目中指出被还原的元素是C,测得电子的物质 物为CO2和N2,根据氧化还原反应方程式的配平方法可写 必是K:CrO,,失电子的物质一定是NaSO,,其中S元素的 出该反应的化学方程式为2HNO,+(NH,),C0一2N,↑ 化合价从十4·+6，而Cr元素的化合价将从十6→十n(设化 +C0↑+3H,0. 合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒，有 2.Cr,O+3HS0+5H—2C++3S0+4H,0 0.05mol/L×0.024L×(6-4)=0.02mol/L×0.020L× 解析Cr,O被还原为Cr3+,HSO被氧化为SO,根据 2×(6一n),解得n=3。 化合价升降总数相等，可写出离子方程式为5H+Cr,O 2,B解析HO,被氧化为O,O元素化合价由一1价升高到 +3HS0—2Cr++3S0+4H,0。 0价，MnO中Mn元素化合价为十7价，为氧化剂，授还原后 3.(1)NH+3Fe++2S0+6H,0一NH,Fe(S0,)2 的M的化合价为x,氧化剂，还源剂得失电子数目相等，则5 (OH)。↓+6H ×2×[0-(-1)]=2×(7-x),x=2,则应生成Mn+,且反 (2)3C1O+2NH一N,↑+3CI+3H,O+2H 应中高锰酸钾为氧化剂，氧气为氧化产物，则氧化性： 解析(1)向酸性度水中加入适量Fe2(SO,),落液，铵根离 KMnO,>O2。故选B. 子、铁离子、硫酸根离子和水反应，生成NH,FC(SO,)23.B解析反应流程为 (OH),沉淀，该反应的离子方程式为NH时+3Fe+十2SO (Mg(OH). +6H,O—NH,Fe,(SO,),(OH),￥+6H. Mg1求瑞豫， Mg+、Cu2+NaoH Cu(OH) Cu (2)NaClO具氧化性，废水中的氨氮呈一3价，被氧化转化为 NO2、N,O ·373. 高考一轮总复习·化学