第五章 微专题7 元素位—构—性”关系的综合推断-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

第17讲元素周期表元素周期律 原子序数依次增大，X的最高价含氧酸具有强氧化性，则X 考点1 为N元素：Z与Y同族，则Z为S元素。A.元素的非金属性 【必备知识·整合】 越强，电负性越大，非金属性的强弱颗序为()>N>S,则电 四原子序数网最外层电子数图电子层数团 负性的大小顺序为(O>N>S,故A正确：B.同周期元素，从 固#s2回ns'mp'ns'mp图p3回nsnp 左到右第一电离能星增大趋势，其中ⅡA>ⅢA,VA>IA, 可s即团铝、钻，锑、钋回硼、硅，砷，蹄，破国金属元 位于VA族的复元素的氮原子的2p轨道为稳定的华充满结 素区国非金属元素区园金属元素匠非金属元素 构，元素的第一电离能大于同周期相邻无素，则意元素的第 L易错易混]1.×2.×3.×4.×5.×6./ 一电离能大于氧元素，故B错误：C,同周期元素，从左到右 【关键能力·提升】 原子半径依次减小，则氨原子的原子半径大于氧原子，改C 1.A解析第9列元素是第围族元素，都是金属元素，没有 错误：D.元素的非金属性城强，简单气态氯化物的稳定性越 非金属元素，A项正确：第2列元素原子的最外层电子排布 跟，非金属性的强弱顺序为()>N>S,则简单气态氢化妆的 式为ns,此外He的被外电子排布式是1s,第ⅡB族元素原 稳定性强弱顺序为HO>NH>HS,故D错误。故选A. 子的最外层电子排布式也为s,B项错误：第四周熵第9列2.B解析依题意，题述反应是NH,HCO,二NH↑十 元素是C0元素，C项错误：第11、12列为ds区，D项错误。 CO,↑十H,O,暖酸氢铵是一种肥料，也是一种衡松剂，其对 故选A。 应的元素：X为氢，Y为暖，Z为氮，T为氧。A,H的原子半 2.D解析由于X,Y,Z均为主族元素，结合其位置关系和 径最小，C,N、()的原子半径依次减小，故原子华径：C>O> 元素周期表的结构，可推断Y元素一定不在第一周期，御X、 H,故A错误：B.同周期从左到右元素的第一电高能呈增大 Y,Z不可能都在短网期，D婚误：若Y,X,Z分别位于第三、趋势，N元素的价电子为半满结构，第一电离能大于O,元泰 四、五周期的右侧，则Y,Z的原子序数之和为2a,A正确：若 第一电离能：N>O>C,故B正确：C,),N,H分子的相对 Y,X,Z分别位于第三，四、五周期（或分别位于第四，五、六 分子质量依次减小，范德华力减小，沸点降低，故C借误：D 周期)的右侧，则Y的原子序数为a一17，B正确：若Y、X、Z 同周期从左到右元素的电负性逐谢增大，H的电负性最小， 分别位于四，五，六周期的右侧，则Z的原子序数为4十31，C 电负性：N,C,H依次减小，故D错误。故选B。 正确， 3.(1)N 3.C解析该十3价离子的核外有23个电子，则基态原子核 (2)搁 外有26个电子，26号元素是铁，其位于第四周期第Ⅲ族，电子 (3》铜原子失去一个电子后，核外电子排布式为[A]3d,而 排布式为1s2s2p3s3p3d4s.位于d区.故选C。 锌原子失去一个电子后的核外电子排布式变为[A]3d4s, 4.D解析33号元素，根据原子序数■质子数=原子核外电 铜达到了较稳定状态，所以铜的第二电离能相对较大 子数·则该元素基态原子的核外电子排布式为 4.(1)Be(OH):+2H-Be+2H,O,Be(OH),+20H 1s2s2p3s3p3d4s4p,能层数等于电子层数，价层电子 -[Be(OH),] 排布式为4s4p,最外层5个电子，则该元素位于第四周期 (2)0.931.57 第VA族，为非会属元素，故D正确。 (3)非金属性越强，电负性越大：金属性越强，电负性越小 考点2 (4)C1元素和A1元素的电负性差值为3.16一1.61=1,55 【必备知识·整合】 1.7,所以形成共价键，ACL为共价化合物。将氯化铝加热 田原子序数四原子核外电子排布图增大团增大 到熔融状态进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化 固相同圆增多团减小图增大回减小四减小 合物 团>国增大区十1国+7国一(8一主族序数)固诚 微专题7元素“位一构一性”关系的综合推断 弱亚增强图增强四减弱圆增大的趋势团减小 微点精讲 云增大网增强网减弱因减别园增强团增强 ①C,S☑N,Ba图F团C图N团CsBr图Hg 图减弱图最低能量L,团kJ·mo图小图大 回AI 网诚小网大网<网<函吸引链合电子园吸引健 提升集训 合电子画4.0团1.0国小于国大于④增大盟减1.C 解析WX是形成酸雨的物质，可能是S)或NO,结 小匠右下方 合W的原子序数小于X,可知W为N、X为O。Y的最外层 易错易混]1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.X 电子数与其K层电子数相同，说明最外层电子数为2，又因 8.× Y的原子序数大于X(O),可知Y为Mg.四种元素最外层 【关键能力·提升】 电子数之和为19，设Z的最外层电子数为4，即5十6十2十a 1.A解析M.X,Y,Z为原子序数依次增大的短周期元素， =19,=6,则Z为S。A项，同周期主族元素从左到右，原 M是字宙中含量最多的元素，则M为H元素：Y的基态原 子半径逐渐减小，则原子半径：O<N,即X<W,错误：B项， 子价层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O元素：因为X,Z的筒单氢化物分别为H,O,HS,HO中存在分子问氢 高考一轮总复习+化学 ·396· 健，沸点高于HS,错误：C项，Y与X可形减离子化合物 真题演练突破 Mg(O,正确：D项，Z的最高价含氧晚为HSO,属于强能，错1.A解析WX,Y均为短周舞元素，筒单离子X与Y+其 误，故选C, 有相同的电子结构，可得X为O、Y为Mg:W,X,Y形成的 2.B解析X,Y,乙、W是原子序数依次增大的短周期元素， 化合物溶于稀盐酸有无色无味气体生成，则该气体应为 基态X的核外电子有5种运动状态，每一种电子的运动状态 C),则W为C。A项，O元素常完的化合价有一1、一2，正 各不相同，则X为B元素，Y,Z与X同周期，Y为)元素，Z 确：B项，原子半径大小为Mg>C>O,即Y>W>X,错误：C 为F元素：W的氢氧化物具有两性，则W为AI元素，Q是第 项，Mg)的水合物为Mg(OH),属于中强碱，错误：D项，碳 六周期半径最大的主旗元素，则为C元素：QWX,YZ为 单质有石墨、金刚石，Cm,C加，碳纳米管等，错误。故选A。 CsAlB,O,F,A,同主族从上到下金属性依次增强，同周期从2.C解析基态X原子的s轨道和p轨道上的电子数相等， 且基态X原子中含有未成对电子，则核外电子排布式为 左到右金属性依次减弱，故金属性：Q(Cs)>W(Al),故正 1s2s2p,X为O:基态X、Y,Z原子的未成对电子数之比为 确：B.同周期从左到右原子半径减小，故原子半径：Z(F)<Y 2:1:3,X原子的米成对电子数为2个，则Y愿子的米成对电 (O),故锥误C,Cs为+1价，AI为十3价，)为一2价，F为 子数为1个，Z原子的未成对电子数为3个，根据X,Y、Z,W 一I份，则该品体CsAB)F结构中X的化合价为+3价， 原子序数依次增大及题给物质的化学式，可知Y为F,Z为 故正确：D,同周期由左向右元素愿子的第一电离能星增大 P,根据W,(P)):知W元素为十2价，只能为Ca,代入题干 趋劳，但(0原子的价电子排布式为282p',N原子的价电子 验证合理。A项，电负性：F>O>P>C,错误：B项，原子半 排布式为22p,p轨道为半充满状态较为稳定，故N、0,F 径：F<O<P<Ca,错误：C项，F,与HO反应生成HF和 三种元素第一电离能由大到小顺序为F>N>O,Y的第 O,Ca与HO反应生成Ca(OH):和H·均生咸气体，正 电离他比同周期相邻元素的都低，故正确。故选B 确：D项，P的最高价含氧酸HPO不具有强氧化性，错误。 3.A解析短周期X,Y,Z、M、Q五种元素的原子序数依次 故选C。 递增，X和M位于同一主族，X的氢化物可与Q单质在光照3.A解析A半径小，不能容纳6个氮原子和它配位，则 条件下反应生成多种化会物，则X是C,Q是CI元素，该反 不能在水中与氢形成配合物，A项错误：B.BCL,和AICL,属 应为甲烷和数气的取代反应：X和M位于同一主族，则M 于分子晶体，而MCL属于离子昌体，则BCL,和A1CL,的 为Si元素：Y的最高价氧化物对应的水化物可与M单质反 熔点都比MgCL的低，B项正确：C,Be(OH),和Al(OH)均 应产生富见的还原性气体单质W,W应为氢气，Y为Na元 为两性氢氧化物，则均可表现出骑酸性，C项正确：D,B和 素，Z原子序数大于Y且Z、Q形成一种共价化合物，所以Z A!的氢化物与酸反应，生成对应的盐和氢气，则不能在酸 为A山元素，A.C可以和SO:在一定条件下反应，还原硅元 中稳定存在，D项正确。故逢A 素生成S单质，该反应说明C的还原性大于S,故A错误，4，C解析甲~戌是短周期元素，虎中的最高价氧化物对应 B.Z,Q形成的化合物氯化铝，氯化铅在水溶液中完全电离， 水化物为强酸，则可能是硫融成高氨酸，若是高氯酸，则戌 是强电解质，故B正确：C,Na,O和SiO,反应生戚硅酸钠，硅 为Cl,甲为N,乙为F,丙为P,丁为S:若是硫酸，则戊为S,甲 酸钠的水溶液称水玻璃，可用于制备木村防火利，故C正确： 为C,乙为O,丙为S,丁为P。A.极据层多径大，同电子层 D.用氢气做燃料电池是一种高效，环境友好的发电装置，属 结构被多径小原则，则原子半径：丁>戊>乙，故A正确：B 于二次能源，故D正确。敌选A。 根想同周期从左到右非金属性逐新增强，则非金属性：戌 4B解析四种短周期主族元素X、Y,Z,W的原子序数依次 丁>丙，故B正确：C,甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷 增大，其中X是元素周期表中原子华轻最小的元素，可知X 乙烷等，若是氢气，则遇氧化氧一定有白烟产生：若是甲烷， 乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有台烟生成，故C据误：D.丙 是H元素：W元素原子的价层电子排布式是sp“,可知 的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是瞬酸， W为O元素：Z元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且 都一定能与强碱反应，故D正确。故达C。 自战方向相同，则乙为N,Y元素基态原子的最外层有1个 5.C解析由共价化合指的结构可知，X,W形成4个共价 未成对电子，次外层有2个电子，则Y为1或B,据此分析 健，Y形成2个共价健，Z形成1个共价健，X、Y、Z、W是原 解题。A.由分析可知，Z为N,W为(O,最简单氢化物的您 子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y 定性与非金属性成正比，非金属性：Z<W,则简单氢化物的 的愿子序数之和，则X为C元素，Y为O元素，Z为F元素， 稳定性：NH<HO,但是德定性：NH,>H,O,A铅误：B. W为S元素.A.同周期元素，从左到右原子半径依次减 由分析可知，Z为N,N的2P能级处于半满稳定默态，其第 小，则C,O,F的原子半径大小顺序为C>O>F,故A正璃： 一电离能大于闻周期相都元素，则同周期中第一电离能小干 B.同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族 N的有Ii,Be,B.C,O共5种，B正璃：C,由分析可知，Y元 元素，从上到下元素的非全属性依次减弱，则C、O、S的垂金 幸基态原子的最外层有1个未成对电子，次外层有2个电 属性强霸顺序为O>C>S,故B正确：C,位于元素周期表右 子，则Y为【i或B,最高价氧化物对应的水化物不可能是强 上角的氧元素的非金属性最强，氧单质具有很强的氧化性， 酸，C辑误：D.由分析可知，X为H,Z为N,X,Z可形成 故C错误：D.原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都 ZX,,该分子中H原子不满足8e移定结构，D带误。 位于元素周期表NA族，故D正确。故选C ·397 高考一轮总复习·化学第五章物质结构与性质元素周期律回 铜的第一电离能(I,)小于锌的第一电离能，而 铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能， (2)通过分析电负性数值变化规律，确定Mg 其主要原因是 元素电负性的最小范围： (3)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性 的关系： 4,一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值 大于1.7，原子之间通常形成离子键：如果两 (4)从电负性角度，判断A1Cl是离子化合物 个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形 还是共价化合物？请说出理由，并设计一个实 成共价键。部分短周期元素的电负性数值如 验方案证明上述所得结论。 表所示： 元素 符号 电负 1.01.572.042.553.444.00.931.611.902.192.583.16 生值 (1)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化 物对应水化物的性质相似，它们都具有两性， 其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是 微专题7元素“位一构一性”关系的综合推断 →对应客案P396 微点箱跳 续表 1.依据元素在周期表中的位置推断元素 元素特征 推断元素 (1)元素周期表中短周期特殊结构的应用 最高正价是最低负价 ①元素周期表中第一周期只有两种元素H和 绝对值3倍的短周期元素 He,H元素所在的第IA族为元素周期表的 除H外，原子半径最小的元素 1 左侧边界，第IA族左侧无元素分布。 ②He为0族元素，0族元素为元素周期表的 (3)依据元素在周期表中的位置，确定其化合 右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用 物的化学式 这个关系可以确定元素所在的周期和族。 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合 (2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如 元素特征 推断元素 (用R代表元素)： 族序数等于周期数的短周期元素 H.Be、AI 族序数等于周期数2倍的元素 回 NA VA VA VIA 族序数等于周期数3倍的元素 0 氢化物 RH. RH, H,R HR 周期数是族序数2倍的元素 Li,Ca、TI 最高价氧化物 RO, R.O, RO, R2Or 周期数是族序数3倍的元素 ☒ HRO或 HRO,或 最高价含氧酸 H,RO, HRO 最高正价与最低负价 H:RO HRO, H,C.Si 代数和为零的短周期元素 99® 回高考一轮总复习·化学 2.依据元素原子结构推断元素 续表 (1)最外层电子规律 物质特性 推断元素 最外层 N>次外层 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应， 3≤N<8 N=1或2 电子数(N) 电子数 又能与强碱反应的元素 第IA族、第 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应 第二周期 元素在周朗 ⅢA族 ⅡA族、第用 水化物发生氧化还原反应的元素 (Li、Be除 表中的位置 ⅢA族 族、副族，0族 外) 常见的一种存在几种单质的元素 C.P.O.S 元素氮 提升迎 (2)“阴三、阳四”规律 1.(2023·高考全图甲卷)W、X、Y、Z为短周期 某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数 主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数 相等，该元素位于第三周期：若为阳离子，则位 之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子 于第四周期。例如，S2-、K最外层电子数与 数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列 次外层电子数相等，则S位于第三周期，K位 说法正确的是 () 于第四周期。 A.原子半径：X>W (3)“阴上，阳下”规律 B.简单氢化物的沸点：X<Z 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于 C.Y与X可形成离子化合物 同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 下一周期。例如，O2、F、Na、Mg2+、A 2.(2025·八省联考云南卷)我国科研工作者合 电子层结构相同，则Na、Mg、A1位于O、F的 成了一种非线性光学晶体QWX,YZ,其阴离 下一周期。 子结构如图所示（电荷未标出）。X、Y、Z、W 3.依据元素及其化合物性质推断元素 是原子序数依次增大的短周期元素，基态X的 物质特性 推断元素 核外电子有5种运动状态，Y、Z与X同周期， 形成化合物种类最多的元素或单质是自然界 W的氢氧化物具有两性，Q是第六周期半径 中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢 最大的主族元素。下列说法错误的是() 的质量分数最大的元素 空气中含量最多的元素或氢化物的水溶液是 碱性的元素 地壳中含量最多的元索或氢化物的沸点最高 0 的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 Y 最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化 A.金属性：Q>W 物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最到的 B.原子半径：Z>Y 元素 C.该品体结构中X的化合价为十3价 单质最易着火的非金属元素 P D.Y的第一电离能比同周期相邻元素的都低 焰色试验呈黄色的元素 Na 3.(2024·内荣古通辽市高三适应性训练)短周 焰色试验朵紫色（透过蓝色钴玻璃观察）的元素 片 期X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次递 单质密度最小的元素 9 增，X和M位于同主族，已知X的简单氢化物 可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合 单质密度最小的金属元素 物，且Z、Q形成一种常见的共价化合物，Y的 常温下，单质呈液态的非金属元素 最高价氧化物对应的水化物可与M单质反应 常温下，单质呈液态的金属元素 产生常见的还原性气体单质W。下列说法不 ⑧100 第五章物质结构与性质元素周期律回 正确的是 ( 最小的元素；Y元素基态原子的最外层有1个 A.一定条件下X可以置换M,说明单质的氧 未成对电子，次外层有2个电子；Z元素原子 化性X>M 最高能级的不同轨道都有电子，且自旋方向相 B.Z、Q形成的化合物是强电解质 同：W元素原子的价层电子排布式是ns"np”。 C.Y、M的最高价氧化物相互化合，生成的产 下列说法正确的是 () 物可用作木材防火剂 A.氢化物的稳定性：一定有Z<W D.用W制作的电池是一种高效、环境友好的 B.同周期中第一电离能小于Z的有5种 发电装置，提供二次能源 C.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸 4.(2025·鼎龙江哈尔滨高三上学期六校联合考 D.X、Z可形成Z,X,该分子中所有原子均满 试)四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序 足8e稳定结构 数依次增大，其中X是元素周期表中原子半径 真题演练突破 [对应客案P397] 1.(2023·高考全国乙卷)一种矿物由短周期元 4.(2022·高考广东卷)甲一戊均为短周期元素， 素W,X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体 在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的 生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子 最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说 X-与Y+具有相同的电子结构。下列叙述正 法不正确的是 () 确的是 A.X的常见化合价有-1、一2 B.原子半径大小为Y>X>W 丙丁戊 C.YX的水合物具有两性 A原子半径：丁>戊>乙 D.W单质只有4种同素异形体 B.非金属性：戊>丁>丙 2.(2023·高考湖渐卷)日光灯中用到的某种荧 C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生 光粉的主要成分为3W,(ZX,)2·WY2。已知： X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号 D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与 元素，W为金属元素：基态X原子s轨道上的 强碱反应 电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、 5.(2022·高考湖南卷)科学家合成了一种新的 Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说 共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原 法正确的是 子序数依次增大的短周期元素，W的原子序 A.电负性：X>Y>Z>W 数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错 B.原子半径：X<Y<Z<W 误的是 () C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 X:Zs X,Z D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强 Z:X:-W-Y-W-X2Z 氧化性 3.(2022·高考湖北卷)Be2+和A13+的电荷与半 X:Z X Z 径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法 A.原子半径：X>Y>Z 错误的是 () B.非金属性：Y>X>W A.Be2+与AI+都能在水中与氨形成配合物 C.Z的单质具有较强的还原性 B.BeCL2和A1Cl熔点都比MgCl2的低 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族 C.Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性 请完成《课时检测训练17》 D.BC和A1的氢化物都不能在酸中稳定存在 101®