第五章 热点题型突破5 晶胞参数分析及相关计算-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

第五章物质结构与性质元素周期律回 归纳总结 题组二晶体的结构特点 晶体熔，沸点的比较 3.(2024·吉林省“BEST”合作体高三年级六校 (1)不同类型品体熔，沸点的比较 联考)如果你经常需要外出旅行或希望提高充 ①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶 体>离子晶体>分子晶体 电微率，氨化镓充电器是一个很好的选择。镓 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸 与氮的某种化合物的品胞结构如下图所示，晶 点很高，汞，铯等熔沸点很低 胞的参数为apm。下列说法错误的是() (2)同种类型晶体熔、沸点的比较 ①共价品体 原子半 键长 键能 熔、沸点 径越小 越短 越大 越高 如熔点：金刚石>碳化硅>硅。 A.氮原子周围最紧邻的氨原子有12个 ②离子品体 B.傢元素位于周期表的d区 一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半 C.该物质的化学式为GaN 径越小，则离子键就越强，离子品体的熔、沸点就 越高，如熔点：MgO>MgCL>NaCI>CsCI。 D.该晶体的密度为4X84X10”g·cm aN ③分子晶体 4.(2024·河北邯郸一模)氮化镓是一种优异的 .分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高：具有 半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，氨化镓 氢键的分子品体熔，沸点反常地高，如熔、沸点： 有三种晶体结构，其中最稳定的结构如图。下 H.O>H,Te>H.Se>H.S. 列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是 b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越 () 大，熔、沸点越高，如熔、沸点：SnH,>GeH> SiH >CH ℃，组成和结构不相似的物质（相对分子质量接 近)，分子的极性越大，其熔，沸点越高，如熔、沸 点：CO>N2,CHOH>CHCH1 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如熔、 沸点： CH,-CH,-CH:-CH,-CH,> A.氮化镓晶体属于分子晶体 CH B.该结构中有8个N原子 C.Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为6 CH,—CH-CH一CH>CH -C-CH. CH, CH D.该晶体的密度为23×10”g·cm(N acN (4)金属品体 表示阿伏加德罗常数的值) 金属离子半径越小，价电子数越多，其金属键越强。 金属熔，沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<A。 对应高案P400 热点题型突破5晶胞参数分析及相关计算 冬真题·示例必 1.(2025·辽宁高三期末五校联考)CdTe的晶胞 属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法 错误的是 pm 图 图 113型 国高考一轮总复习·化学 A.已知原子M的坐标为(0,0,0)，则原子N 续表 的坐标为子子，》 r,y平面上 典型品胞 原子分数坐标 的投影图 B.该晶胞在面ABCD上的投影如图2所示， 则代表Te原子的位置是9、10,11 1(0.0,0). C.晶胞中原子6和1之间的距离为y14 pm 3(1,1,0). 4 1w0 5(0,0,1), D.距离Cd最近的Cd原子有12个 6(0,1,1), 2.(2022·高考湖南卷)钾、铁、硒可以形成一种 71,1,10, 超导材料，其晶胞在x,y?和xy平面投影分 别如图所示： 9() 1(0,0,0), 13(分克o） 12(1,72) OK ●Fe 15(312) 出 (1)该超导材料的最简化学式为 山() (2)Fe原子的配位数为 (3)该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。 () 阿伏加德罗常数的值为V。,则该品体的密度 为 g·cm3(列出计算式)。 2(什4) 旧纳总结 (年) 1.原子分数坐标参数 (是） (1)概念：原子分数坐标参数表示品胞内部 各原子的相对位置。 2.宏观晶体密度与微观晶胞参数的关系 (2)确定方法 个品胞所含的粒 ①依据已知原子的分数坐标确定坐标系 了数口N 取向。 一个品胞的 摩尔质苹M 质录m= ②一般以坐标轴所在正方体的棱长为1个 N 例伏州德罗常数N 单位长度 NM ③从原子所在位置分别向x、y、之轴作垂 立方品胞的边长☑品胞的体从 线，所得坐标轴上的截距即为该原子的分 数坐标。 冬模拟·演练令 (3)典型晶胞的原子坐标参数与投影图 1.(2025·八省联考四川卷)一种具有钙钛矿结 r,y平面上 典型品胞 原子分数坐标 构的光催化剂，其四方品胞结构如图所示（α= 的投影图 =Y=90),NA是阿伏加德罗常数的值。 (0,0,0), O Ph ●0 2(0,1,0), 3(1,1.0), 7(1,1,1) a pm 114 第五章物质结构与性质元素周期律回 下列说法错误的是 C已知该品胞中a原子分数坐标为(1,0,0)， A.该物质的化学式为PbTiO 则b原子分数坐标为(，4,4) 4313 B1位和2位0的核间距为②2可 2 a pm D.Mg:Fe(H),单位体积中含氢质量的计算 303 2x C.晶体的密度为 N Xa -×10°g·cm 公式为a×10)文6.02X10gcm D.2位0广的分数坐标为（侵0，】 3.(2023·高考山东卷)一定条件下，CuCl2、K和 F:反应生成KCI和化合物X。已知X属于四 2.(2024·辽宁省大连市第二十四中高三上学期 方品系，晶胞结构如图所示（品胞参数4=b≠ 期中)Mg:Fe是目前储氢密度最高的材料之 c,a=3=Y=90°)，其中Cu化合价为+2。上 一，其晶胞结构如图所示，晶胞边长为apm。 述反应的化学方程式为 Mg原子占据Fe原子形成的所有四面体空隙， 。 若阿伏加德罗常数的值为 储氢后H:分子占据Fe原子形成的八面体空 N,化合物X的密度p 隙，化学式为MgFe(H2),。下列说法正确的 ·cm(用含Na的代数式表示) 是 Mg a(1.0.0)w A.储氢时0<x≤1 B氢气储满后，H和H的最短距离为受。m a pm 考点3 配合物与超分子 ,对应倍案P401 7必备知识·整合) 位化合物，简称配合物，如[Cu(NH),]SO,. (提供弧电了动 1.配位键 0 (提供圣幼通) 一纪休 (1)概念：由一个原子提供回 ,而另一 IC-(VH:50 个原子提供回 接受圆 形成 内界外界四 的共价键，即“电子对给予一接受”键被称为配 (2)形成条件：①配体有☑ :②中心原 位键。 子或离子有图 (2)表示方法：配位键可以用A→B来表示，其 (3)配合物形成时性质的改变 中A是回 孤电子对的原子，B是固 ①溶解度的改变：一些难溶于水的金属化合物形 孤电子对的原子。例如： H20 成配合物后，易溶解，如AgC→[Ag(NH)2]。 H,0-Cu-0H: ②颜色的改变：当简单离子形成配合物时颜色 10 会发生改变，如Fe(SCN),的形成，利用此性 2.配合物 (1)概念：回 (称为中心离子或 质可检验Fe+的存在。 原子)与某些分子或离子（称为☑ ③稳定性改变：形成配合物后，物质的稳定性 )以图 结合形成的化合物称为配 增强。 115 国高考一轮总复习·化学 3.超分子 2.(2025·八省联考河南卷)配合物间的结构转 (1)含义：由两种或两种以上的分子通过分子 变是一种有趣的现象。配合物1经过加热可 间相互作用形成的分子聚集体。 转变为配合物2，如图所示。 (2)重要特征：国 、固 I,O HO 易丨错1易1混 H.O- 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.形成配位键的条件是一方有空轨道，另一方有 配合物1 比合物2 孤电子对。 下列说法错误的是 2.配位键是一种特殊的共价键。 A.配合物1中含有2种配体 3.配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴 B.配合物2中N原子采取sp杂化 离子。 () C.转变过程中涉及配位键的断裂和形成 4.共价键的形成条件是成键原子必须有未成对 D.转变前后，Co的化合价由十2价变为0价 电子。 ( 3.(2023·山东烟台、德州一模)Cu2+可以与缩二 5.超分子是分子聚集体，不包括离子。( 脲(H,NCONHCONH2)形成紫色配离子，其 结构如图所示。下列说法正确的是() 一7关键能力·提升M H -H( 1.下列过程与配合物的形成无关的是( A.除去Fe粉中的SiO,可用强碱溶液 H H B.向一定量的AgNO,溶液中加人氨水至沉 A.该配离子需在碱性条件下制备 淀消失 B.该配离子中碳原子和氮原子都采取sp C.向FeCL溶液中加人KSCN溶液 杂化 D.向一定量的CuSO,溶液中加入氨水至沉淀 C.该配离子中配位键强度：Cu一N键<Cu一 消失 O键 D.1mol该配离子中含有的配位键为6mol [对应高案P02 真题演练突破 1.(2023·高考辽宁卷)晶体结构的缺陷美与对 2.(2023·高考湖南卷)科学家合成了一种高温 称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞 超导材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞 是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共摻 参数为apm.阿伏加德罗常数的值为N。下 杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。 列说法错误的是 () 下列说法错误的是 ( O成Br ●0 oMe或空位 C 图1 图2 OK 72.5 A.图1品体密度为N,X位父10g·m ○C B.图1中O原子的配位数为6 A.晶体最简化学式为KCaB,C C.图2表示的化学式为LiMg(CL Br- B.晶体中与K最近且距离相等的Ca+有 D.Mg2取代产生的空位有利于Li传导 8个 116 第五章物质结构与性质元素周期律回 C.品胞中B和C原子构成的多面体有12 个面 D.晶体的密度为2.17×10” a·Ng·cm 3.(2023·高考全国乙卷)中国第一辆火星车“祝 金刚 融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大 量橄榄石矿物(Mg,Fe-,SiO,)。回答下列问 题： 碳纳米管 (I)基态Fe原子的价电子排布式为 图1 。 橄榄石中，各元素电负性大小顺序为 (2)酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示. ,铁的化合价为 (2)已知一些物质的熔点数据如下表： 物质 NaCl SiCL GeCl, SnCl 熔点℃ 800.7 68.8 -51.5 -34.1 Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高 于SiCl,原因是 钻酸苦 图2 酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提 分析同族元素的氣化物SiCl,、GeCL,SnCL,熔 供一对电子的N原子是 (填图2酞菁 点变化趋势及其原因 中N原子的标号)。结酞菁分子中，钴离子的 化合价为 ,氮原子提供孤对电子与钴 SiCL,的空间结构为 ,其中Si的轨道 离子形成 键。 杂化形式为 (3)气态A1CL,通常以二聚体AlCL。的形式存 (3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构 在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的 属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿℃轴的投 轨道杂化类型为 AF:的熔点为 影图如下所示，晶胞中含有 个Mg 1090℃，远高于A1CL1的192℃，由此可以判 该物质化学式为 ,B—B最近距离 断铝氟之间的化学键为 键。AF,结 为 构属立方品系，品胞如图3b所示，F的配位 数为 。 若晶胞参数为apm,晶体密度 120 p- g·cm(列出计算式， 阿伏加德罗常数的值为N)。 OMg·B 4.(2023·高考全国甲卷)将酰菁一钴酞菁一三 氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效 图301C1的分了钻构 图3bA止'的品休结构 催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题： (1)图1所示的几种碳单质，它们互为 请完成《课时检测训练19 ,其中属于共价品体的是 C间的作用力是 117型相连，则1mol(CF),中含有e mol C-F与2 mol C-C, [易错易混]1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.× 【关键能力·提升】 共含有号xmol共价单键，D错误，故选B。 1,C解析A项中Ar为分子品体，B项中H,SO,为分子晶 体，石墨为混合型品体：D项中玻璃是非晶体。故选C。 5.A解析A项，由题图可知晶体中存在N一HO氢键，正 确。B项，同周期元素从左到右，第一电离能星增大趋势，但 2.C解析分子品体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，则 品体熔点由低到高为CF,<CCl,<CBr,<CI,故A正确：键 第VA族元素原子的p轨道处于半充满稳定状态，其第一电 长感短，共价键域强，硬度越大，键长C一C<C一Si<Si一S, 离能大于第ⅥA族的，则基态原子的第一电离能：N>O> C,错误.C项，基态B原子核外电子排布式为1g2s2p, 则硬度由大到小为金刚石>碳化硅>品体硅，放B正确：会 属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越大，则溶点由高到低 未成对电子数为1：基态C原子的核外电子排布式为 为A>Mg>Na,故C错误：离子半径感小，离子键越强，F、 1s22s2p,未成对电子数为2：蒸态0原子的核外电子掉布 Cl、Br,I的离子半径逐浙增大，则溶点由高到低为NaF> 式为1s22s22p,未成对电子数为2，基态N原子的核外电子 NaCI>NaBr>NaI,故D正确。故选C 排布式为1s2s2p,未成对电子数为3：则基态原子未成对电 子数：B<C=O<N,错误。D项，由题图可知，O、B原子均为 3.B解析A品胞中舍有缘原子个款为8X号+6×号=4 sp杂化，[C(NH),]为平面结构，N原子应为sp杂化，错 N原子位于品胞内部，所含N原子个数为4，因此该物质的 误。故选A。 化学式为GaN,Ga为面心立方结构，配位数为12，则N的配 第19讲品体结构与性质 位数为12，所以氮愿子周围紧邻的氮原子为12个，A正确： 考点1 B.镶元素与A1同主族，位于第四周期ⅢA族，属于P区元 【必备知识·整合】 四周期性的有序☑无序囹熔点四X射线衍射固平 素，B错误：C晶胞中舍有缘原子个数为8X日+6X号=4， 行团取向 N原子位于晶胞内部，所含N原子个数为4，因此该物质的 [易错易混]1.√2.×3.×4./5.×6./ 化学式为GaN,C正确：D.该品胞密度p=罗= 【关键能力·提升】 1.C解析A中白磷和蓝矾都是晶体：B中二者均为非品体： 总x4 C中碘为晶体，橡胶为非晶体；D中二者均为品体。故选C。 (ax10-"cm)a'Na 4X84×10”g·cm',D正确. 2.B解析A.品胞是品体中最小的结构重复单元，故A正4，D解析氮化嫁品体硬度夜大，熔点很高，属于共价晶体， 确：B.有金属光泽的晶体不一定是金属品体，如品体硅，故B 错误：C.准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置 A蜡民：1个该晶体结构中，位于棱上的N原子有号×6=2 序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区分品体、准品体和 个，放N原子总数为6×写十4=6，B错误：在该结构中Gm 非品体，故C正确D.同种物质可能以品体和非品体两种不 星大方最密堆积，因此G原子周图等距且最近的Ga原子 同形式出现，例如天然水品是品体，而塔化后再凝固的水晶 数为12，C错误：在该结构中，G原子位于顶点、面上和体 (石英玻璃)就是非晶体，故D正确。 3.D解析A.晶体中的晶胞不一定都是平行六面体，也可能 内，总个藏为12×号+2×空十3=6，N原子位于棱上和体 是六方晶胞，A正骑：B.晶胞是晶体的代表，是品体中的最小 6×(70+14) 单位，品胞无隙并置起来，则得到岛体，故晶胞是晶体中基本 N 内，总个数为6，则该品体的密度为 的结构重复单元，B正确：C.品胞无豫并置起来，则得到品 体，已知品胞的结构，可推知岛体的结构，C正确：D.在六方 晶胞中，处于顶角的粒子对品胞的贡献为行，D错误。 10g·cm1=23X10g·cm',D正确.故选D. a'cN、 热点顾型突破5 4.B解析根据均排法，该结构单元中含A的个数为8，含B [真题·示例们 的个数为日×8+号×6=4，B与A的个数之比为4：8-1： 1,B解析A.由图可知，原子M为坐标原点，原子N为上层 2,即该品体的化学式为BA。故远B。 的日品胞正四面体的中心，在工轴上位移为子，在y轴上位 考点2 【必备知识·整合】 移为在：精上位移为是，则原子N的垒标为（仔，是 口分子☑原子图金属阳离子、自由电子图阴、阳离子 固范德华力（某些含氢键）固共价键⑦金属健图离子 子)，故A正确出如果沿晶胞面对角线方向上的投形如图 键可4而正四面体回10928”☑6网1：2网4 2,则球6为原子Cd,球11为与原子M相接的Te原子，球7 国1：2四12回12图12国4网4团8网6☒2 为上层的另一个Te原子，球8为原子N即Te原子，球9为 网范德华力 左侧面心的Cd原子，球10为右侧面心的Cd原子，则代表 高考一轮总复习·化学 ·400 Te原子的位置有7,8,11，故B错误：C.另作图（如下）， 短距高为面对角线的二分之一，为号0pm,B错误：C晶能 中a原子分数坐标为1,0,0)，则b在x方向坐标为，原子 OCd 0 .Te 分数垒标为（仔，是，是），C错误：D,每个品施中合4个H, 因此，MgFe(H,),单位体积中含氢的质量的计算公式为 (aX10)×6.02×10g·cm,D错提。故选A. 则A为6号原子，AB的长度即为6号原子与11号原子的距 3.CuCl,+4K+2R,一定条件2KC1+K,CuE,4.36X10 离，C为B原子在底面的投影，落在面对角线处，BC的长 acN 解析CuCl,十K十F,→KC1+X,由元素守恒可知化合物 度即为晶魂地长的子，即为子apm,CD的距离为面对角线 X中一定含有Cu和F,根据晶胞结构，利用均摊法可知，1个 的子，即为。Pm,AD的长度为百对角线的一年，即为 年+4X号 晶胞中自球(A)的个数为16× 十2=8，灰球(B) pm,根器匀版定星，AC的长度为 的个数为8×日+1=2，黑球（©）的个载为8X+2=4,共 最筒式为C,BA,又因为Cu为十2价，K为十1价，F为一1 √停m)+(停阳可-√儒。m,AB的长度为 价，做X为K,CuF,,则反应的化学方程式为CuCl,十4K十 2R,一定来件2KC+K,CuR.1个品胞中含有4个K,2个 √Wm+(m)= 4 pm,故C正确， Cu和8个F,则品胞质量m=4X39+2X64+8X19g= N D.Cd位于品胞的顶点和面心位置，距离Cd最近的Cd原子 有12个，故D正确。故选B。 8,晶胞体积V=(a×100cm)产Xc×10“cm=ac× 436 2.(1DKFe,Se(2)4(3)2×(39+56×2+79X2) 100cm',故化合物X的密度p= m=4.36×10 Nabc×10 -g·cm。 a'cN 解析(1)由平面投影图可知，晶胞中位于顶点和体心的钾 考点3 原子个数为8×日十1=2：铁原子位于面心，原子个数为8× 【必备知识·整合】 回弧电子对②空轨道☒孤电子对①提供固接受 是4：位于被上和体心的陌原子的个数为8X号+2=4，则 同金属离子或原子☑配体或配位体圆配位键回中心 该短导材料的最筒化学式为KFe,Se,. 离子四配位原子回配位数四孤电子对国空轨道 (2)由平面投影图可知，位于面上的铁原子与位于棱上的语 网分子识别丽自组装 原子的距离景近，所以铁原子的配位数为4。 [易错易混]1.√2.√3.√4.×5.× (3)设晶体的密度为dg/cm,由晶胞的质量公式可得 【关键能力·提升】 2×(39+56×2+79X2=ahc×10×d,解得d 1.A解析A项，用强碱溶液除去Fe粉中的SiO,是利用 N SO2可与强碱反应的化学性质，与配合物的形成无关：B项， =2×(39+56×2+79×2) AgNO,与复水反应先生成AgOH沉淀，继续反应生成配离 NxabcX10 子[Ag(NH,):]:C项，Fe+与SCN反应生成配离子[Fe [模拟·演练] (SCN).J·:D项，CuSO,与氮水反应先生成Cu(OH):沉 淀，继续反应生成配离子[Cu(NH,),]+。故选A 2,D解析A,配合物1中，HO中氧愿子提供弧对电子， 1.C解析D.如图， 二，设b点为坐标 Co+提供空轨道形成配位键，配合物1右侧N、O分别提供 一对孤电子，与C0*形成配位能，则配合物1中含有2种配 a pm 体，A正确；B.由配合物2的结构可知，N形成2个a键，1个 a pm 配位健，故采取sp来化，B正确：C.转变过程中，配合物1 原点，则2位0的分数垒标为（合0，号）D正确，款选C。 中断裂2个H2O与C0形成的配位键，配合物2中，SO 2.A解析A.Fe原子的八面体空蒙在晶胞的棱心和体心， 中的O与C0+形成2个配位健，涉及配位健的断裂和形成， 所以每个昌施中含有4个Fe和8个Mg:6×号+1=4个 C正确：D.配合物1,2中C0都为十2价，C0的化合价没有 发生变化，D错误。故选D。 H,因此氢气储满后酯体的化学式为Mg,FH,即x=1,氢3.A解析缩二脲在酸性条件下会发生水解，因此该配离子 气未储满，0<x<1,因此0<x≤1，A正确：B.H,和H2的最霜在碱性条件下制备，A正确：该配离子中C原子形成碳氧 ·401 高考一轮总复习·化学 双键，采取s即杂化，N原子形成3个G键，有1个孤电子对， N原子的价层电子对数为4，N采敷即杂化，B错误：O元 中，Mg原子数为4X名十4X位=1：B原子数为2，则化学式 素的电负性比N元素大，与C*形成配位能时，N原子给出 为MgB:B一B最近距离为两个正三角形中心的距离，在投 孤电子对的能力比O原子强，因是配位健的强度大小关系 影图中作辅助线，如图所示，d=号×2 20 为：C一N键>Cu一O键，C错误：1个铜离子通过4个配位 键与其他原子结合，故1mol该配离子中含有配位健8mol, 停，B一B最适E离为得， D错误。故选A。 4.(1)同素异形体金刚石范德华力 真题演练突破 (2)③十2配位 1.C解析A项，根据均神法计算，图1晶胞中含有1个C,1个 0,3个L山，密度p=355+16+7X3 Nax10y8·m'NX210g 72.5 (3)p离子2 9器（兴×10） 解析(1)题图1中的四种物质为碳元素的不同单质，它们 ·cm,正确B项，图1中与氧累子距离最近（受pm）的 互为碳的同素异形体。这四种物质中金刚石属于共价晶体， 有6个，则O原子的配位数为6，正确：C项，根据均摊法计 石墨属于混合型品体，碳纳米管是一种管状的纳米级石墨品 算，图2品胞中含有1个Li,Mg或空位共2个、1个O、CI或 体，C:属于分子品体。C。属于分子品体，故C间的作用力 Br共1个，根据化合价中各元素正负化合价代数和为0，得 是范德华力，(2)陆菁分子中所有原子共平面，故N原子的 Mg有1个，所以化学式为LiMgOCl,Br-,错误：D项，Mg2 杂化类型均为s即，N原子①，②的sp杂化轨道参与形成2 取代L后，产生的空位可供L移动传导电荷，增强导电 个。键并容纳1个弧电子对，N原子剩余的1个电子在未杂 性，正确。故选C。 化的p轨道内。N原子③的s即杂化轨道参与形成3个G 键，N原子剩象的1个孤电子对在未杂化的P轨道内，故p 2.C解析1个晶胞中的K原子数为8×日=1，Ca原子数为 轨道能提供1对电子的N原子是③，1个结酞菁分子比1 1,B原子数为12X号-6，C原子数为12X号-6：载品体最 个酝菁分子少了2个H原子，设酞菁的化学式为H,M,则钴 融菁的化学式为CoM,由于H为十1价，则“M”为一2价，赦 简化学式为KCaB,C。,A项正确：K位于顶点，Ca+位于体 CoM中钻离子的化合价为+2。结联菁分子中N源子提供 心，与K最近且距离相等的Ca+位于共用1个顶点的8个立 孤电子对，结离子提供空轨道，二者形成配位键。(3)题图3 方晶胞的体心，B项正确：晶胞中B和C原子构成的多面体有 中A1位于4个C1形成的四面体的中心，空间结构为四面体 14个面，6个位于晶胞的面上，8个位于晶胞内部，垂直于体对 形，故Al的杂化轨道类型为sp。A1C1,的熔点(192℃)较 角线，C项错误：由A项分析可知1个晶胞中有1个 低，为分子品体，AF,的熔点(1090℃)较高，为离子品体，故 KCBC”,品虑的体系为aX10yam,质量为（偎X）8 铝氟之间的化学键为离子键。由题图3b可知，1个该品胞 晶体毒度为。×0X水8·m,甲27X 217 a·N -g·cm, 中顶点处粒子的数目为8×日=1，棱心处粒子的数目为12 D项正确。故选C。 ×号=3，款预底处粒子为A",棱心处粒子为F,F最行 3.(1)3d4s O>Si>Fe>Mg +2 近的A+的数目为2，故F的配位数为2。品胞质量m= (2)NaC1为离子品体，SiCL为分子品体，离子键比分子间作 27X1+19×3 用力强SiCl,、GeC1,、SaCl,的相对分子质量增大，分子间 NA g,晶胞体积V=(a×10-o)3cm,品体密度p 作用力增强，则熔点逐渐升高正四面体形s即 +9gm=%×10产gm m27×1+19×3 (3)1 MgB, 第六章化学反应与能量 解析(1)Fe为26号元素，价电子排布式为3d4s:元素非 第20讲化学能与热能 金属性越强，电负性越大，则电负性：O>Si>Fe>Mg:设Fe 考点1 的化合价为十a,则有2x十(2一x)×(十a)十4十4×（一2）= 【必备知识·整合】 0,a-8,4-2红=2.(2)NaC为离子晶体，SC,为分子酯 口化学键的断裂☑化学键的形成☒能量④热量 2-x 固向环境释放囹从环境吸收☑△H⑧kJ/mol⑨kJ· 体，离子品体熔化时克服离子健，分子晶体熔化时克服分子 mol1四吸收而放出☑物质函能量函2mol气态 同作用力，离子键比分子问作用力强：SiCL,、GeCl,SnCL,都 H与1mol气态O,反应生成2mol液态H,O时，放出 是分子區体，相对分子质量：SnCl,>GeCl,>SiCL,相对分子 571.6kJ的热量 质量越大，分子间作用力越强，熔点越高：SiC,中S1的价层 [易错易混]1.×2.×3.×4.√5.× 电子对数为4十4一】)X4=4,为即杂化，空同结构为正四面 2 【关键能力·提升】 体形。(3)根帮均摊法，结合品胞沿C轴的授影可知，1个品胞 1,B解析A.由图像可知，反应①、②均是反应物总能量高 于生成物总能量，A正确：B.使用催化剂可以降低反应的活 高考一轮总复习·化学 ·402