第五章 第19讲 晶体结构与性质-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

国高考一轮总复习·化学 A.该品体中存在N一HO氢键 B.基态原子的第一电离能：C<N<O C.基态原子未成对电子数：B<C<O<N D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同 请完成《课时检测训练18 第19讲 品体结构与性质 高考评价多求！ 1.能说出晶体与非晶体的区别：了解晶体中微粒的空间排布存在周期性，认识简单的晶胞。 2.能借助分子品体、共价品体、离子晶体、金属晶体等模型说明品体中的微粒及其微粒间的相互 作用。 3.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用。能运 用配位键解释配合物的某些典型性质」 4.结合具体实例，了解超分子的含义、结构特点及其简单性质。 考点1 晶体和晶胞 对应哥案P00 7必备知识·整合 2.晶胞 (1)概念：描述晶体结构的基本单元。 1.晶体与非晶体 (2)晶体中晶胞的排列—一无隙并置 (1)晶体与非晶体的区别 ①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙。 品体 非品体 ②并置：所有晶胞回 排列，回 结构粒子在微观结构粒子在微观空 相同。 结构特征 空间里呈现口 间里呈现☑ 3.晶胞组成的计算—均掷法 排列 排列 (1)原则：晶胞任意位置上的一个原子如果是 被个品胞所共有，那么，每个晶胞对这个原 自范性 有 无 性质 熔点 固定 不周定 特征 子分得的份额就是 n 各向异性 有 无 (2)方法 二者区间接方法 测定其是否有周定的图 ①长方体（包括立方体）晶胞中不同位置的粒 别方法科学方法 对固体进行回 实验 子数的计算 (2)获得晶体的三条途径 位「底州 网为8个环幽所共有，客粒子属于谈凸的 ①熔融态物质凝周。 位于使上· 同为4个品鼠所北南.行粒子属于该胸 ②气态物质冷却不经液态直接凝周（凝华）。 位于而国 同为2个品所共有，2粒子属丁该品胞 ③溶质从溶液中析出。 位十内部→整个拉了祁属于该5散 110 第五章物质结构与性质元素周期律厄 ②非长方体品胞中粒子视具体情况而定，如石 A.白磷、蓝矾 B.陶瓷、塑料 墨晶胞每一层内碳原子排成六边形，其顶角 C.碘、橡胶 D.食盐、蔗糖 (一个碳原子)被三个六边形共有，每个六边形 2.(2023·忻州两校期中秩考)下列有关晶体的 好 说法错误的是 A.晶胞是晶体中最小的结构重复单元 4.晶体结构的测定 B.有光泽的品体一定是金属晶体 一品胞形状和大小 C.可通过X射线衍射区分品体、准品体和非 分子或原子在徽 相 品X封线 结合化学 休而实 观空间有序排列 晶体 圣现的对称类型 D.相同化学成分的固体可能是品体，也可能 原了在格脓甲的 数目和位过 是非晶体 易I错I易丨混 题组二晶胞及其组成确定 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 3.下列有关晶胞的叙述，不正确的是 1,晶体内部的微粒按一定规律周期性排列。 A.晶体中的晶胞不一定都是平行六面体 ) B.晶胞是晶体中基本的结构重复单元 2.凡有规则外形的固体一定是晶体。 ( ) C.已知晶胞的结构，可推知晶体的结构 3.固体SiO一定是晶体 ( ) D.使用“均摊法”计算品胞的微粒数，处于顶 4.缺角的NaCI品体在饱和NaCI溶液中会慢慢 点，棱，面，体心对晶胞的贡献分别为令， 变为完美的立方体块。 ) 5.晶胞是晶体中最小的“平行六面体”。( l 6.区分晶体和非品体最可靠的方法是对固体进 4.某品体结构的基本单元如图 行X射线衍射实验。 所示。A为阴离子，在立方 7关键能力·提升 体内：B为阳离子，分别在顶 题组一晶体和非晶体的判断与性质 角和面心。则该晶体的化学 1.下列物质中前者为晶体，后者为非晶体的是 式为 A.B,A B.BA2 C.B A D.BA, 考点2 晶体的类型、结构和性质 对应答率P400 7必备知识·整合 续表 L.四种晶体类型的比较 类型 分子品体 共价品体 金属品体 离子品体 比较 类型 分子品体 共价品体 金属品体 离子品体 有的很高，有 比较 棕，沸点 较低 很离 较高 的很低 团 构成粒子 0 回 般不溶于大多易溶 难溶于 溶解性 相似相溶 水，少数与水于水等极 固 般溶剂 粒子阿的相 反应 性溶剂 a 回 因 互作用力 般不导 般不具 品体不导 导电、传 电，溶于水有导电性，电和热的良电，水溶液 有的很大，有 硬度 较小 很大 较大 热性 后有的个别为半导体 或熔隐态 的很小 导电 导体 导电 111 国高考一轮总复习·化学 2.典型晶体模型 续表 品体 品体结构 品体详解 品体 品体结构 品体详解 (1)每个碳与相邻回 (1)层内每个碳原子分别 个碳以共价键结合，形成 与另外3个碳原子以共价 结构，键角均 键连接，形成平面六元并 融 为团 环结构 混合型品体 芝 (2)碳原子与共价健的个 (2)最小碳环由国个C 石墨 金刚石 数比为2：3：每个六元环平 组成且所有原子不在同一 格 均占有区 个碳 平面内 原子 (3)每个C参与4条C一C (3)层间的作用力是国 的形成，C原子数与C一C 共价 数之比为区 品体 易错I易I混 (1)每个S与国 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 个()以共价键结合，形成 1.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。 正网面体结构 (2)每个正四面体占有1个 2.分子品体的熔点一定比金属晶体的低。 S和4个1 0”,(S): #(O)-一面 3.离子晶体一定都含有金属元素。 (3)最小环上有回 4,金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是 个原子，即6个)和6个S 离子晶体 (1)8个C0.分子构成立方 5.1mol金刚石和SiO,中含有的共价键数目均 体且在6个面心又各占据 为4N () 分子 1个C0分子 品休 干冰 6.氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等且最近 (2)每个C0分子周围等 的Na共有6个 厘且繁邻的C)分子有 7,金属晶体能导电是因为金属晶体在外加电场 个 作用下可失去电子。 ( (1)每个Na(C)周围等 7关键能力·提升 W 距且紧邻的C(Na)有6 个，每个N(C1)周围等 题组一 晶体的类型和性质 距且紧邻的N(CI)有 1.下列晶体分类中正确的一组是 个 选项 离子品体 共价品体 分子品体 (2)每个品胞中含国 A NaOH Ar 90 ●NtOC 个Na'和@ B H.SO, 石墨 个C 离子 CH COONa 水品 品体 (1)每个C(C1)周围等 距且紧邻的CI(Cs)有 Ba(OH). 金刚石 玻璃 个，每个Cs 2.下面的排序不正确的是 (CT)周围等距且紧邻的 CC1型 A.晶体熔点由低到高：CF,<CCl<CBr C(C1)有四 个 <CI (2)如图为8个晶胞，每个 品胞中含1个C和1 B.硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶品体硅 个C1 C.熔点由高到低：Na>Mg>Al D.榕点由高到低：NaF>NaCI>NaBr>Nal 112 第五章物质结构与性质元素周期律回 归纳总结 题组二晶体的结构特点 晶体熔，沸点的比较 3.(2024·吉林省“BEST”合作体高三年级六校 (1)不同类型品体熔，沸点的比较 联考)如果你经常需要外出旅行或希望提高充 ①不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：共价晶 体>离子晶体>分子晶体 电微率，氨化镓充电器是一个很好的选择。镓 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸 与氮的某种化合物的品胞结构如下图所示，晶 点很高，汞，铯等熔沸点很低 胞的参数为apm。下列说法错误的是() (2)同种类型晶体熔、沸点的比较 ①共价品体 原子半 键长 键能 熔、沸点 径越小 越短 越大 越高 如熔点：金刚石>碳化硅>硅。 A.氮原子周围最紧邻的氨原子有12个 ②离子品体 B.傢元素位于周期表的d区 一般来说，阴、阳离子所带的电荷数越多，离子半 C.该物质的化学式为GaN 径越小，则离子键就越强，离子品体的熔、沸点就 越高，如熔点：MgO>MgCL>NaCI>CsCI。 D.该晶体的密度为4X84X10”g·cm aN ③分子晶体 4.(2024·河北邯郸一模)氮化镓是一种优异的 .分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高：具有 半导体，硬度很大，熔点约为1700℃，氨化镓 氢键的分子品体熔，沸点反常地高，如熔、沸点： 有三种晶体结构，其中最稳定的结构如图。下 H.O>H,Te>H.Se>H.S. 列关于该结构及其对应晶体的说法正确的是 b.组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越 () 大，熔、沸点越高，如熔、沸点：SnH,>GeH> SiH >CH ℃，组成和结构不相似的物质（相对分子质量接 近)，分子的极性越大，其熔，沸点越高，如熔、沸 点：CO>N2,CHOH>CHCH1 ④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低，如熔、 沸点： CH,-CH,-CH:-CH,-CH,> A.氮化镓晶体属于分子晶体 CH B.该结构中有8个N原子 C.Ga原子周围等距且最近的Ga原子数为6 CH,—CH-CH一CH>CH -C-CH. CH, CH D.该晶体的密度为23×10”g·cm(N acN (4)金属品体 表示阿伏加德罗常数的值) 金属离子半径越小，价电子数越多，其金属键越强。 金属熔，沸点就越高，如熔、沸点：Na<Mg<A。 对应高案P400 热点题型突破5晶胞参数分析及相关计算 冬真题·示例必 1.(2025·辽宁高三期末五校联考)CdTe的晶胞 属立方晶系，晶胞参数如图1所示。下列说法 错误的是 pm 图 图 113型相连，则1mol(CF),中含有e mol C-F与2 mol C-C, [易错易混]1.×2.×3.×4.√5.×6.×7.× 【关键能力·提升】 共含有号xmol共价单键，D错误，故选B。 1,C解析A项中Ar为分子品体，B项中H,SO,为分子晶 体，石墨为混合型品体：D项中玻璃是非晶体。故选C。 5.A解析A项，由题图可知晶体中存在N一HO氢键，正 确。B项，同周期元素从左到右，第一电离能星增大趋势，但 2.C解析分子品体的相对分子质量越大，熔、沸点越高，则 品体熔点由低到高为CF,<CCl,<CBr,<CI,故A正确：键 第VA族元素原子的p轨道处于半充满稳定状态，其第一电 长感短，共价键域强，硬度越大，键长C一C<C一Si<Si一S, 离能大于第ⅥA族的，则基态原子的第一电离能：N>O> C,错误.C项，基态B原子核外电子排布式为1g2s2p, 则硬度由大到小为金刚石>碳化硅>品体硅，放B正确：会 属离子的电荷越多、半径越小，其熔点越大，则溶点由高到低 未成对电子数为1：基态C原子的核外电子排布式为 为A>Mg>Na,故C错误：离子半径感小，离子键越强，F、 1s22s2p,未成对电子数为2：蒸态0原子的核外电子掉布 Cl、Br,I的离子半径逐浙增大，则溶点由高到低为NaF> 式为1s22s22p,未成对电子数为2，基态N原子的核外电子 NaCI>NaBr>NaI,故D正确。故选C 排布式为1s2s2p,未成对电子数为3：则基态原子未成对电 子数：B<C=O<N,错误。D项，由题图可知，O、B原子均为 3.B解析A品胞中舍有缘原子个款为8X号+6×号=4 sp杂化，[C(NH),]为平面结构，N原子应为sp杂化，错 N原子位于品胞内部，所含N原子个数为4，因此该物质的 误。故选A。 化学式为GaN,Ga为面心立方结构，配位数为12，则N的配 第19讲品体结构与性质 位数为12，所以氮愿子周围紧邻的氮原子为12个，A正确： 考点1 B.镶元素与A1同主族，位于第四周期ⅢA族，属于P区元 【必备知识·整合】 四周期性的有序☑无序囹熔点四X射线衍射固平 素，B错误：C晶胞中舍有缘原子个数为8X日+6X号=4， 行团取向 N原子位于晶胞内部，所含N原子个数为4，因此该物质的 [易错易混]1.√2.×3.×4./5.×6./ 化学式为GaN,C正确：D.该品胞密度p=罗= 【关键能力·提升】 1.C解析A中白磷和蓝矾都是晶体：B中二者均为非品体： 总x4 C中碘为晶体，橡胶为非晶体；D中二者均为品体。故选C。 (ax10-"cm)a'Na 4X84×10”g·cm',D正确. 2.B解析A.品胞是品体中最小的结构重复单元，故A正4，D解析氮化嫁品体硬度夜大，熔点很高，属于共价晶体， 确：B.有金属光泽的晶体不一定是金属品体，如品体硅，故B 错误：C.准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置 A蜡民：1个该晶体结构中，位于棱上的N原子有号×6=2 序的独特晶体，可通过X射线衍射方法区分品体、准品体和 个，放N原子总数为6×写十4=6，B错误：在该结构中Gm 非品体，故C正确D.同种物质可能以品体和非品体两种不 星大方最密堆积，因此G原子周图等距且最近的Ga原子 同形式出现，例如天然水品是品体，而塔化后再凝固的水晶 数为12，C错误：在该结构中，G原子位于顶点、面上和体 (石英玻璃)就是非晶体，故D正确。 3.D解析A.晶体中的晶胞不一定都是平行六面体，也可能 内，总个藏为12×号+2×空十3=6，N原子位于棱上和体 是六方晶胞，A正骑：B.晶胞是晶体的代表，是品体中的最小 6×(70+14) 单位，品胞无隙并置起来，则得到岛体，故晶胞是晶体中基本 N 内，总个数为6，则该品体的密度为 的结构重复单元，B正确：C.品胞无豫并置起来，则得到品 体，已知品胞的结构，可推知岛体的结构，C正确：D.在六方 晶胞中，处于顶角的粒子对品胞的贡献为行，D错误。 10g·cm1=23X10g·cm',D正确.故选D. a'cN、 热点顾型突破5 4.B解析根据均排法，该结构单元中含A的个数为8，含B [真题·示例们 的个数为日×8+号×6=4，B与A的个数之比为4：8-1： 1,B解析A.由图可知，原子M为坐标原点，原子N为上层 2,即该品体的化学式为BA。故远B。 的日品胞正四面体的中心，在工轴上位移为子，在y轴上位 考点2 【必备知识·整合】 移为在：精上位移为是，则原子N的垒标为（仔，是 口分子☑原子图金属阳离子、自由电子图阴、阳离子 固范德华力（某些含氢键）固共价键⑦金属健图离子 子)，故A正确出如果沿晶胞面对角线方向上的投形如图 键可4而正四面体回10928”☑6网1：2网4 2,则球6为原子Cd,球11为与原子M相接的Te原子，球7 国1：2四12回12图12国4网4团8网6☒2 为上层的另一个Te原子，球8为原子N即Te原子，球9为 网范德华力 左侧面心的Cd原子，球10为右侧面心的Cd原子，则代表 高考一轮总复习·化学 ·400