第五章 第17讲 元素周期表 元素周期律-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

第五章物质结构与性质元素周期律 回 第17讲 元素周期表 元素周期律 高考评价要求 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。 2.知道元素周期表的结构，理解同周期和主族元素性质的递变规律。体会元素周期律（表）在学习 元素化合物知识与科学研究中的重要作用。 3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈 现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 4.知道元素周期表中分区、周期和族的元素原子核外电子排布特征，了解元素周期律（表）的应用 价值。 考点小 元素周期表 →对应答案P396 7必备知识·整合) 4.元素周期表中的特殊位置 (1)按元素种类 1.编排原则 、族 周期 把电子层数目相向的元素，按国 IAIAⅢANA VA MIA IA 周期 递增的顺序从左到右排成横行 非金属性逐新增强 2 B 非 把不同横行中西 相可同的元素 按图 递增的胞序出上而下排成纵列 全属性新增查 Al:Si 非金属元素 属性逐新增 有气 4 Ge As 2.元素周期表的结构 5 Sb:Te 金属元素 稀有气体元索 Po Al 全部为金属 金分布幻。 7 金属性逐渐增强 8,9、10三纵列 表边界 a.分界线：沿着元素周期表中回 与回 的交界处画一条虚线，即为 金属元素区和非金属元素区的分界线。 b.各区位置：分界线左下方为图 注意：①IA族元素不等同于碱金属元素，因 分界线右上方为函 为H元素不属于碱金属元素。 c.分界线附近元素的性质：既表现固 ②元素周期表第18纵列是0族，不是遭A族， 的性质，又表现⑥ 的性质。 第8、9、10三纵列是Ⅷ族，不是ⅧB族。 (2)按价层电子排布 3.原子结构与元素周期表的关系 ①元素周期表分区简图 (1)原子结构与周期的关系 IA 0 原子的最大能层数=周期序数 IIA NA VA MIAMA (2)原子结构与族的关系 BB ①主族元素的价层电子排布特点 P区 ds 主族 IA IA ⅢA NA 排布特点 回 固 固 主族 VA MA MA ②各区元素化学性质及价层电子的排布特点 排布特点 圆 四 四 分区 元素分布 价层电子样布 元素性质特点 ②0族元素的价层电子排布：He为1s2;其他 除氢外都是活泼 为ns2np。 金属元素：通常 区 IA、ⅡA族 ngi-2 ③过渡元素（副族和第Ⅷ族）的价层电子排布： 是最外层电子参 (n-1)d-0ns-2 与反应 95® 回高考一轮总复习·化学 续表 7关键能力：提升 分区 元素分布 价层电子排布 元素性质特点 题组一元素周期表的结构及应用 通常是最外层电子 ⅢA族一MAp4（除 p区 参与反应(0族除 1.元素周期表共有18个纵列，从左到右排为1~ 族、0族 He外) 外) 18列，即碱金属为第1列，稀有气体元素为第 ⅢB族~WB(n-1)d d轨道可以不同程 18列。按这种规定，下列说法正确的是 d区 族、Ⅲ族（除镧 s1(除P度地参与化学键 系、钢系外) 外) 的形成 A.第9列元素中没有非金属元素 ds区 IB族，IB族 (n-1)dns- 金属元素 B.只有第2列的元素原子最外层电子排布式 侧系元素的化学 (-2)P"(m 性质非常相近，锕 为ns ☒ 镧系、明系 1)d22 系元素的化学性 C.第四周期第9列元素是铁元素 质也非常相近 D.第10、11列为ds区 5.元素周期表的三大应用 2.已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的 (1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的 位置如图所示，设X的原子序数为a,则下列 原子结构和性质提供了线索。 说法不正确的是 () (2)寻找新材料 分界线附近元素寻找半导体材料 过渡元素 寻找优良催化剂和耐高温 耐腐蚀的合金材料 氟氧疏，硫 探索 A.Y与Z的原子序数之和可能为2a 等元素 研制农药的材料 B.Y的原子序数可能为a一17 (3)用于工农业生产 C.Z的原子序数可能为a十31 对探矿有指导意义的是地球化学元素的分布 D.X、Y、Z一定为短周期元素 与它们在元素周期表中的位置关系，研制农药 材料等。 反思归纳 易I错I易I混 元素周期表中元素原子序数的序差规律 判断正误（正确的打“√”，错误的打“X”)。 (1)同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差 1.包含元素种数最多的族是第IA族。( 有以下三种情况：第二、三周期（短周期）相差1，第 2.原子的最外层有2个电子的元素一定是第Ⅱ 四、五周期相差11，第六、七周期相差25。 A族元素。 (2)相邻周期，同一主族元素的原子序数可能相差 3.价电子排布式为5s5p'的元素位于第五周期 2、8、18、32。若A、B是同主族相邻周期元素，A、 第IA族，是s区元素。 ( B所在周期分别有m和n种元素，如图： 4.第IA族元素都是碱金属元素，在化学反应中 均易失去1个电子。 ) A m种元素 5.过渡元素都是金属元素，且均由副族元素组成。 ,B n种元素 当A,B在IA或ⅡA族时，y=x十m。A,B在 6.两种短周期元素的原子序数相差8，则周期序 ⅢA~0族时，y=x十n。 数一定相差1。 ( ®96 第五章物质结构与性质元素周期律回 题组二原子结构与元素周期表的关系 结合在一起，根据元素的原子序数就能推断出 3.某元素十3价离子的核外电子排布式为 该元素在周期表中的位置，进而推断出该元素 1s22s22p3s23p3d,则该元素在元素周期表中 原子的结构和性质。下列关于33号元素的说 的位置是 ( ) 法正确的是 () A.第三周期第ⅧA族，p区 A.该元素位于d区 B.第三周期第VB族，ds区 B.该元素为金屈元素 C.第四周期第Ⅷ族，d区 C.该元素位于第四周期第ⅢA族 D.第四周期第VB族，f区 D.该元素基态原子的电子排布式为 4.元素周期表完美地将元素的结构、位置与性质 1s22s22p3s23p3d14s24p3 考点2 元素周期律及其应用 →对应客案P396 7《必备知识·整合W 3.元素金属性和非金属性强弱的判断方法 1.元素周期律 本质 原子越易失电子，金属性越强 内容一 元素的性质随着T 的 ①在金属活动性颗序中位置越靠前，金属 通增向坐现周期性的变化 元素周 性越强 律 元术性质的周期性变化是团 实质 呈现周期性变化的结果 ②单质与水或非氧化性酸反应越刚烈，金 2.主族元素的周期性变化规律 属性越强 项目 同周期（左→右） 同主族（上→下） 金属性 比较 判断 ③单质还原性越强或简单阳离子氧化性 核电槽数 逐渐断图 逐渐日 依据 越弱，金属性越强 电子层数 固 逐渐☒ ④最高价氧化物对应水化物的碱性越强， 原子半径 金属性越强 逐浙☑ 原子 逐渐☒ 结构 阳离子逐渐回，阴 ⑤若X++Y→X十Y+,则Y的金属 离子逐新风，r(阴 性比X强 离子半径 逐渐☑ 离子)四r(阳离 子) 本质 原子越易得电子，非金属性越强 ①与H:化合越容易或气态氢化物越稳 最高正化合价由国 定，非金属性越强 相同，最高正化 →国(O,F除外) 化合价 合价=主族序 负化合价=四 ②单质氧化性越强或简单阴离子还原性 数(O,F除外) 非金属 (H为-1价) 性比较 判断 越弱，非金属性越强 依据 ③最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 元素的金属性金属性逐渐回，非 金属性逐潮 非金属性越强 服，非金属 和非金属性 金属性逐渐团 性逐渐丽 ④若A+B→B十A,则B的非金属 性比A强 性质 第一电离能 @ 逐渐团 4.电离能 电负性 逐渐四 逐渐减小 (1)第一电离能：气态基态原子失去一个电子 气态氢化物 转化为气态基态正离子所需要的四 逐渐☒ 的稳定性 逐渐@ 符号为圆 ,单位为团 (2)变化规律 最高价氧化 碱性逐渐团 物对应水化 碱性逐渐圈 ,酸性 ,酸性逐渐 ①同周期：第一种元素的第一电离能最网 逐渐☒ 物的酸碱性 ,最后一种元素的第一电离能最网 ,从左到右呈增大的变化趋势（注意第ⅡA 97® 回高考一轮总复习·化学 族、第VA族的特殊性)。 7.主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离 ②同族元素：从上到下第一电离能逐渐☒ 能一定越大。 () 8.在形成化合物时，电负性越大的元素越容易显 ③同种原子：逐级电离能越来越圈 示正价。 () 即L1团 12团 7关键能力·提开W 5.电负性 (1)含义：元素的原子在化合物中网 题组一 元素性质的比较 的能力大小的一种度量。元素的电负性 1.(2025·八省联考四川卷)M、X、Y、Z为原子序 越大，表示其原子在化合物中网 数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最 的能力越强。 多的元素，X的最高价含氧酸具有强氧化性，Y (2)标准：以氟的电负性为四 和锂的 的基态原子价层电子数为其内层电子数的 电负性为细 作为相对标准，计算得出 3倍，Z与Y同族。下列说法正确的是() A.电负性：Y>X>Z 其他元素的电负性（稀有气体元素未计）。 B.第一电离能：Y>X>M (3)变化规律 C.原子半径：Z>Y>X ①金属元素的电负性一般园 (填“大 D.简单气态氢化物的稳定性：X>Z>Y 于”或“小于”，下同)1.8，非金属元素的电负性 2.(2025·河北省高三期末省级联测考试)加工 一般图 1.8,而位于非金属三角区边 馒头、面包等食品时，常加入膨松剂，某种膨松 界的“类金属”（如锗、锑等）的电负性则在1.8 左右，它们既有金属性，又有非金属性。 剂发生如下反应：ZX,XYT,△YT,↑+ZX个 ②在元素周期表中，同周期从左到右，主族元 +XT,其中X、Y、Z、T代表短周期主族元素 素的电负性逐渐四 ；同主族从上到 且原子序数依次增大，ZX,XYT,也是一种常 下，元素的电负性逐渐圆 见的肥料。下列叙述正确的是 () 6.对角线规则 A.原子半径：T>Y>X 在元素周期表中，某些主族元素与其国 B.第一电离能：Z>T>Y 的主族元素的有些性质是相似的，这种相似 C.单质的沸点：Z>T>X 性被称为对角线规则。例如： D.电负性：Y>Z>X 题组二电离能与电负性的应用 Be B 3.(1)C、N,O、S四种元素中，第一电离能最大的 Mg 是 易1错1易1混 (2)观察下面四种镧系元素的电离能数据，判 判断正误（正确的打“√”，错误的打“X”)。 断最有可能显示十3价的元素是 (填 1.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性 元素名称)。 强。 ( 几种镧系元素的电离能（单位：kJ·mol) 2.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加 元素 11 : 1 L 而减弱。 () Yb(镰) 604 1217 4494 5014 3.第二周期元素从左到右，最高正价从十1价递 Lu(0) 532 1390 4111 4987 增到十7价。 () La(铜) 538 1067 1850 5419 4.同周期元素，从左到右，原子半径逐渐诚小，离 Ce(铈) 527 1047 1949 3547 子半径也逐渐减小。 (3)铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能 5.元素的气态氢化物越稳定，其水溶液的酸性越 如表所示： 强，元素的非金属性越强。 () 6.元素的原子得电子数越多，元素的非金属性越 电离能/(kJ·mol广1) I 强：失电子数越多，元素的金属性越强。 铜 746 1958 锌 906 1733 98 第五章物质结构与性质元素周期律回 铜的第一电离能(I,)小于锌的第一电离能，而 铜的第二电离能(I2)却大于锌的第二电离能， (2)通过分析电负性数值变化规律，确定Mg 其主要原因是 元素电负性的最小范围： (3)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性 的关系： 4,一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值 大于1.7，原子之间通常形成离子键：如果两 (4)从电负性角度，判断A1Cl是离子化合物 个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形 还是共价化合物？请说出理由，并设计一个实 成共价键。部分短周期元素的电负性数值如 验方案证明上述所得结论。 表所示： 元素 符号 电负 1.01.572.042.553.444.00.931.611.902.192.583.16 生值 (1)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化 物对应水化物的性质相似，它们都具有两性， 其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是 微专题7元素“位一构一性”关系的综合推断 →对应客案P396 微点箱跳 续表 1.依据元素在周期表中的位置推断元素 元素特征 推断元素 (1)元素周期表中短周期特殊结构的应用 最高正价是最低负价 ①元素周期表中第一周期只有两种元素H和 绝对值3倍的短周期元素 He,H元素所在的第IA族为元素周期表的 除H外，原子半径最小的元素 1 左侧边界，第IA族左侧无元素分布。 ②He为0族元素，0族元素为元素周期表的 (3)依据元素在周期表中的位置，确定其化合 右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用 物的化学式 这个关系可以确定元素所在的周期和族。 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合 (2)熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 价规律就可以写出它的化合物的化学式，例如 元素特征 推断元素 (用R代表元素)： 族序数等于周期数的短周期元素 H.Be、AI 族序数等于周期数2倍的元素 回 NA VA VA VIA 族序数等于周期数3倍的元素 0 氢化物 RH. RH, H,R HR 周期数是族序数2倍的元素 Li,Ca、TI 最高价氧化物 RO, R.O, RO, R2Or 周期数是族序数3倍的元素 ☒ HRO或 HRO,或 最高价含氧酸 H,RO, HRO 最高正价与最低负价 H:RO HRO, H,C.Si 代数和为零的短周期元素 99®第17讲元素周期表元素周期律 原子序数依次增大，X的最高价含氧酸具有强氧化性，则X 考点1 为N元素：Z与Y同族，则Z为S元素。A.元素的非金属性 【必备知识·整合】 越强，电负性越大，非金属性的强弱顺序为O>N>S,则电 四原子序数☑最外层电子数固电子层数国s 负性的大小顺序为O>N>S,故A正确；B.同周期元素，从 ms同nsup37nsp2图ns'p回nsnp 左到右第一电离能星增大趋势，其中ⅡA>ⅢA,VA>MA, 回nsp团铝、锗、锑、钋园锡、硅，砷、碲，破图金属元 位于VA族的氮元素的氮原子的2即航道为稳定的半充满结 素区四非金属元素区固金属元素园非金属元素 构，元素的第一电离能大于同周期相邻元素，则氣元素的第 [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.×6.√ 一电离能大于氧元素，故B错误：C.同周期元素，从左到右 【关键能力·提升】 原子半径依次减小，则氮原子的原子半径大于氧原子，故C 1.A解析第9列元素是第族元素，都是金属元素，没有 错误：D,元素的非金属性越强，筒单气态氢化物的稳定性越 非金属元素，A项正确：第2列元素原子的最外层电子排布有 强，非金属性的强弱顺序为O>N>S,则简单气态氢化物的 式为ns,此外He的核外电子排布式是1s2,第ⅡB族元素原 稳定性强弱顺序为HO>NH,>HS,故D错误。故选A。 子的最外层电子排布式也为ns,B项错误：第四周期第9列2.B解析依题意，题述反应是NH,HCO,△NH,个十 元素是C0元素，C项错误：第11、12列为ds区，D项错误， CO2↑十HO,碳酸氢铵是一种肥料，也是一种膨松剂，其对 故选A。 应的元素：X为氢，Y为碳，Z为氨，T为氧。A,H的原子半 2,D解析由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和 径最小，C、N、O的原子半径依次减小，故原子半径：C>O> 元素周期表的结构，可推新Y元素一定不在第一周期，即X、 H,故A错误：B,同周期从左到右元素的第一电离能星增大 Y,Z不可能都在短周期，D错误；若Y、X,Z分别位于第三、 趋势，N元素的价电子为半满结构，第一电离能大于O,元素 四，五周期的右侧，则Y,Z的原子序数之和为2a,A正确：若 第一电离能：N>O>C,故B正确：C.O2,N2H2分子的相对 Y,X,Z分别位于第三、四、五周期（或分别位于第四、五、六 分子质量依次减小，范德华力减小，沸点降低，故C错误：D 周期)的右侧，则Y的原子序数为a一17，B正确：若Y、X、Z 同周期从左到右元素的电负性逐渐增大，H的电负性最小， 分别位于图，五，六周期的右侧，则Z的原子序数为十31，C 电负性：N、C、H依次减小，故D错误。故选B. 正确。 3.(1)N 3.C解析该+3价离子的核外有23个电子，则基态原子核 (2)镧 外有26个电子，26号元素是铁，其位于第四周期第Ⅷ族，电子 (3)铜原子失去一个电子后，核外电子排布式为[Ar]3d”,而 排有式为1s2s2p3s3p3d4s,位于d区。故选C. 锌原子失去一个电子后的核外电子排布式变为[A]3d4s', 4.D解析33号元素，根据原子序数=质子数=原子核外电 铜达到了较稳定状态，所以铜的第二电离能相对较大 子数，则该元素若态原子的核外电子排有式为 4.(1)Be(OH),+2H*-Be**+2H,O,Be(OH)+20H 1s2s2p3s3p3d4s4p,能层数等于电子层数，价层电子 -Be(OH),]- 排布式为4s4p',最外层5个电子，则该元素位于第四周期 (2)0.931.57 第VA族，为非金属元素，故D正确 (3)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小 考点2 (4)C1元素和A1元素的电负性差值为3.16一1,61=1.55 【必备知识·整合】 1.7,所以形成共价键，A1C1,为共价化合物。将氯化铝加热 田原子序数☒原子核外电子排布图增大④增大 到熔融状态进行导电性实险，如果不导电，说明是共价化 固相同固增多☑诚小圆增大习减小四减小 合物 皿>四增大☒+1国+7因一(8一主族序数)匠减 微专预7元素“位一钩一性”关系的综合推断 弱团增强图增强丽减弱四增大的趋势团减小 微点精讲 回增大圆增强☒诚弱图减弱国增强团增强 □C,S☑Na,Ba图F④C固N固Cs☑Br☒Hg ☒减弱图最低能量圆I,团kJ·mo贸小图大 9Al 网诚小网大网<团<图吸引健合电子网吸引健 提升集训 合电子团4.0团1.0配小于图大于国增大蜀减 1,C解析WX是形成酸雨的物质，可能是SO,或NO,结 小国右下方 合W的原子序数小于X,可知W为N,X为O。Y的最外层 [易错易混]1.×2.×3.×4，×5.×6.×7.X 电子数与共K层电子数相同，说明最外层电子数为2，又因 8.× Y的原子序数大于X(O),可知Y为Mg。四种元素最外层 【关键能力·提升】 电子数之和为19，设Z的最外层电子数为a,即5十6十2十a 1.A解析M,X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， =19,a=6,则Z为S。A项，司周期主族元素从左到右，原 M是字宙中含量最多的元素，则M为H元素：Y的基态原 子半径逐渐减小，则原子半径：O<N,即X<W,错误：B项， 子价层电子数为其内层电子数的3倍，则Y为O元素：因为X,Z的筒单氢化物分别为H,O、H:S,HO中存在分子间氢 高考一轮总复习·化学 ·396