第五章 第16讲 原子结构 核外电子排布规律-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

不符合题意，B.二氧化氮的密度比空气密度大，NaOH可吸[易错易混]1.√2.X3.×4.×5.×6.×7.√ 收过量气体，可选图中向上排空气法收集，B符合题意：C.不 【关键能力·提升】 能在容量粒中落解固体，应在烧杯中溶解，冷却后，转移到容1，C解析A.O和O的核电荷数均为8，数值相等，A正 量瓶中定容，C不符合题意：D,氨气极易落于水，应该有防倒 确：B.0和0质子数相同、中子数不同，是O的两种被素， 吸装置，D不符合题意。故选B。 B正确：C.等物质的量的O和O所形成的O2分子的平均 5.A解析A,浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸也能与碘化 相对分子质量为16十18=34，C错误，D.0和0的中子数 钾溶液反应生成盟淀粉溶液变蓝色的碘，则淀粉碘化钾溶液 相差18一16=2，D正确，故选C. 变蓝色不能说明浓硝酸分解生成二氧化氢，故A将合题意：2.B解析A.两种核素质子数均为6，中子数分别为8,6，因 B.铜与浓硫酸共热反应生成的二氧化硫具有漂台性，能使品 此两者互为同位素，故A说法正确：B.Cs位于第六周期，I 红溶渡褪色，则品红溶液礼色能说明铜与浓硝酸共热反应生 位于第五周期，故B说法错误：C.质子数为55，中子数为137 成二氧化硫，故B不符合题意；C.浓氢氧化钠溶液与氯化铵 一55=82，因此中子数与质子数的差值为82-55=27，放C 溶液共热反应生咸能使酚耐溶液变红的氨气，则酚酞溶液变 说法正确：D.HH具有放射性，用于制造氢弹，故D说法 红能说明浓氢氧化钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氨气， 正确。故选B。 故C不符合题意：D.乙醇具有挥发性，挥发出的乙醇不能与 3.C解析A.捞的两种核素中质子数相等，中子数不司，物 溴水反应，则2一澳丙烷与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去 理性质不完全相司，A项错误：B.该反应中设有元素发生化 反应生成能使澳水褪色的丙塘气体，则澳水褪色能说明2一 合价变化，不属于氧化还原反应，B项错误：C由质子数守恒 澳丙院与氢氧化钠乙醇溶液共热发生消去反应生成丙烯，故 可得24十81=b+2,解得b=103,由质量数守恒可得50十2 D不符合题意。故选A。 十a=251十4，解得a=203,C项正骑D.Lr251的中子数为 6.B解析实验室中制备的Cl,中含有HC1,除去CL中的 251-103■148,148-103=45，D项错误。 HC1应该用惚和食盐水，而不是NaOH溶液，A不合题意， 4,D解析HX分子含N个中子，则X原子含中子数为N 实验室用稀盐酸和CCO,制备的CO,中含有少量的杂质 一m,由X原子的质量数为A可知，质子数为A一N十m,则 HCl,可用饱和NaHCO,溶液来除去，B符合题意；浓硝陵其 每个HX分子含有质子数为A一N十2m,agHX的物质 有强氧化性，能将Na:SO1氧化为Na:SO,,故不能用浓硝酸 和Na,SO,来制备SO,,C不合题意；乙垮能被酸性高锰酸钾 的量为2m十Am0l,因电中性分子中质子数等于电子数，则 溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液来除杂，D不合愿意。 7.D解析根据题中已知的反应物和生成物，结合原子守恒 agH.X中所含电子的物质的量是2m+AA-N+2m)mol, 和得失电子守恒，可知装置I中发生反应的化学方程式为 故选D NaNO,+NH,C△NaC+N,↑十2H,O,A项正确：因移 考点2 【必备知识·整合】 开酒精灯后反应仍能进行，说明该反应自身放热，B项正确： 口能量☒s、p、d、「☒概率密度分布④球形固哑铃形 根据化学方程式可知产物有水蒸气，且反应物为溶液状态， 固1.☑3国5回7①吸收光谱团发射光谱图吸收 先用装置Ⅱ将绝大多数水燕气冷频后再用装置Ⅲ进行干燥， 区释放 故装置Ⅱ的作用是冷凝水蒸气，C项正确：N的密度与空气 [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.× 密度相差太小，不适用排空气法收集，D项错误。故选D。 【关键能力·提升】 8.B解析装置甲则为题设条件的发生装置，装置乙的浓硫 1.D解析A基态硅原子的电子排布式为1s2s2p3s23p, 酸用来及收澳中的水，水溶加热为防止澳蒸气冷凝，装置丙 1s 2s 2p 3s 3p 为制取溴苯的发生装置，装置丁用来吸收制取溴苯后挥发出 执道表示式：州州出州田个个☐，故A错误： 来的澳化氢。除去澳苯中的澳应用氢氧化纳溶液，A错误： B.Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，其电子排布 澳蒸气容易液化，所以需要通过水浴加热来防止冷凝，B正 式为1s2s2p3s23p3d4s,故B错误：C.NCl是共价化合 确：装置丙为制取澳苯的发生装置，其中铁丝作该反应的催 化剂，C错误，澳羞气进入装置T后，会与AgNO,反应产生 物，电子式为：C:N:C:,故C错误；D.C原子的核外能量 AgBr茂黄色沉淀，D错误，故选B. :C: 第五章物质结构与性质元素周期律 最高的轨道为2印，电子云图像如图： 第16讲原子结构核外电子排布规律 考点1 【必备知识·整合】 ,故D正确 四核素☑元素☒化学④中子数固质子团质子数 回质子数圆立回质子数团质子回中子函质子 图中子图几乎完全相同服不同国C团制氢弹 2.C解析A.乙醚的结构简式为CH,CH,OCH,CH,A错 高考一轮总复习·化学 ·394 误：B。泡利愿理的内容是在一个原子轨道里最多只能容纳 确，D.3,3-二甲蒸戌烷的主链上有5个C,3号碳上连接有2 两个电子，它们的自旋方向相反：2：轨道上的两个电子应该 个甲基，健线式为，故D正确。故选A。 自旋方向相反，选项中的轨道表示式违背了泡利原理，B错 OH 误：C.F的电负性很大，HF之问可以形成氢健，则气态二聚 3.A解析A. 含有的官能团为羟基，甲基与羟基 F CH 氯化氢分子[(HF),]表示为H H,C正确：D.沼气 相邻，系统命名为2-甲基苯酚，故A正确：B类氧中心O原 主要成分是甲烷，属于易燃易爆物品，不是有毒气体，D错 子的价层电子对数为2+6一？X2=3,属于即来化，有1个 2 误。故选C。 3.(1)9(2)3d4s21222(3)4洪特规则(4)15 孤电子对，奥氧为V形分子，球棍模型为 解析(1)基态F原子共有9个核外电子，则每个电子都有 对应的轨道和自旋状态，所以核外电子的运动状态有9种 错误；C.K能层只有1个能级1s,不存在1p能级，故C错 (2)基态Ti愿子核外电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s, 误；D.PPπ健形成的轨道重叠示意图为 价层电子排布式为3d4s2;3轨道有一种空间运动状态，P轨 道有三种空间运动状态，d轨道有五种空间运动状态，3d轨 道只有两个电子，有两种空间运动状态，因此基态T原子的 未域对电了修原子轨道相反章线原子就还相耳重叠 核外电子的空间运动状态有12种：被外有22个电子，就有 故D错误。 22种运动状态。(4)基态C原子核外电子排布式为 4,B解析A,氯元素为IA族元素，最外层电子数为7，C1 [Ar]3d4s',基态原子核外有几个轨道，其被外电子就有九 原子与C1原子共用1对电子形成CL:,用电子式表示C12的 种空间运动状态，则茶态C山原子核外电子的空间运动状态 有1+1+3十1十3十5十1=15种. 形成过程为：C十·C:一→C:C1:,故A正确，B亚铜 4.B解析第③组中，质子数分别为8、11、12，电子数均 氨中铜元素的化合价为十1价，而[Cu(NH,),+中铜元素 为10， 为十2价，亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的C0的原理为 [Cu(NH,):]+CO+NH,一[Cu(NH),CO],故B错 5.(1)2F,+2HO4HF+O2(2)H:O:H 误：C.π健是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用 (3)N,H,H-O-O-H (4)HS+OH--S*-+H,O 电子云轮事图表示DPπ健的形成为 (5)CH,CH、CH,OH 解析(1)18电子的气态单质分子为F,则C为HF、B为 HO,D为O,反应方程式为2F,十2H,0一4HF+O 来或对电了的解了轨道相享找原子轨道相化重叠 形成的 (2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18电子，C含有10 个电子时，则B为O2、A为HS,C为HOD为S。(3)一种 四核含18电子的分子为H,O,C是一种含有10电子的微 C正确：D. 的氨和 粒，则C为H,O。D是一种气态单质分子，则D可能为N, NN 那么A为NH,。(4)含2个原子核的18电子的微粒为 COOH HS,10电子的微粒为OH,离子反应方程式为HS十 的骏基发生缩系反应生成高聚物 0H—S+H,0。(5)含22电子的分子为C0,则A为 HOOC 含18电子的含C、H成C,H,O的化合物，可能为CH,CH 和CH,OH HEN C]OH和水，其反应的化学方 真题演练突破 程式为 1,C解析C项，NH2的中心愿子N上有1个弧电子对，加 上中心原子上的G键电子对，N上的价层电子对数为4， VSEPR模型应为四面体形，题图为NH,分子的空间结构球 nH,N-○-NH,+HO 棍模型，错误。故选C, H 2.A解析A.CO,的电子式为O::C::0,故A错误B, COH+(2m-1)H,0,故 C12中的共价链是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3即 D正确。故选B。 原子轨道重叠形成的，共价健电子云图为00，故B5.(1)3'4s(2)3d4s4p 正确：C.NH,的中心原子N形成3个G键和1个弧电子对， (3)1s 2s2p(He 2s'2p)2 (4)ad d 2s 2p 为s即来化，NH,为三角锥形，空间填充模型b,故C正 (5)WW个(6)3d(7)12(或2：1) ·395 高考一轮总复习·化学回高考一轮总复习·化学 第团章 物质结构与性质： 元素周期律 第16讲 原子结构核外电子排布规律 高考评价要求 1.结合有关数据和实验事实认识原子结构，知道元素、核素的含义。 2.了解原子核外电子的排布，能画出1~20号元素的原子结构示意图。 3.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理，能结合能量最低原理、 泡利原理、洪特规则书写1一36号元素基态原子的核外电子排布式和轨道表示式。 4.能说明微观粒子的运动状态与宏观物体运动特点的差异。 考点 原子结构与核素、同位素 →对应吾案P394 7必备知识·整合 (4)两种相对原子质量 1.原子的构成 ①原子（即核素）的相对原子质量：一个原子 (1)构成微粒及作用 (即核素)的质量与C质量的⑧ 的 原 中子 ·决定田种类 比值。一种元素有几种同位素，就有几种不 核L质子 ·核电荷数·决定四种类 惊子 同核素的相对原子质量。 (X 快定主牌元素的 最外层电子数 图性质 ②元素的相对原子质量：按该元素各种天然同 子 各层电了数 (2)微粒间的数量关系 位素原子所占的原子百分比算出的平均值。 (原子序数 例如，A,(C)=A,(5CI)×a%+A,(”Cl) 相等 相学 质量数 数 核电荷数 ×b%。 相等 相等 2.元素、核素、同位素 毯外电了数 ①阳离子的核外电子数=固 一所带 (1)元素、核素、同位素的概念及关系 电荷数。 具有相同四 的同类原了的总称，种元 ②阴离子的核外电子数=回 十所带 素可有多种不同的核菜 电荷数 元素 (3)微粒符号周围数字的含义 数目四 的种原子 元素化合价 质量数 ,离子所带电荷数 同位素 脑“数相同网 数不同的同一元素的不同原 质子数 原子个数 子的互称 ®90 第五章物质结构与性质元素周期律回 (2)同位素的特征 2.(2023·山东济宁期末统考)核废水人海会直 ①相同存在形态的同位素，化学性质四 接对海洋环境和生物造成无法预估的后果。 ,物理性质固 研究表明核废水中含有Cs、I、C和放射 ②天然存在的同一元素的各核素所占的原子 性H等物质，下列说法错误的是 () 百分数一般不变。 A.C和C互为同位素 (3)常见的重要核素及其应用 B.1Cs和I都位于周期表的第六周期 核素U 国 H H 0 C.Cs原子中含有的中子数与质子数之差 用途核燃料用于考古断代 示踪原子 为27 D.H和H用来制造氢弹 易I错I易I混 反思归纳 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 抓住描述对象突破“四同”判断 1,一种元素可能有多种核素，也可能只有一种核 (1)同位素—原子，如H、H。 素，有多少种核素就有多少种原子。( (2)同素异形体一单质，如O2、02。 2.所有原子核内一定都有中子。 (3)同系物一化合物，如CH4、CHCH2、 3.质量数就是元素的相对原子质量。 ( CH,CH,CH,. 4.质子数相同的微粒一定属于同一种元素。 (4)同分异构体一—化合物，如正戊烷、新戊烷。 题组二分子或离子中微粒数目关系的判断 5.核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同。 与计算 () 3.(2024·忻州名校联考)我国科学家成功合成 6.核聚变如H+H→He十n,因为有新微粒 出新核素Lr-251,熔合反应为Ti+2n+T1 生成，所以该变化是化学变化。 () →Lr十He。下列叙述正确的是() 7.氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性 A.Lr251和Lr253的物理性质完全相同 质有所不同，但化学性质几乎完全相同。 B.上述熔合反应为氧化还原反应 C.上述熔合反应中a=203、b=103 D.Lr251核内中子数和质子数之差为47 4.(2022·辽宁模拟)某元素的一种同位素X原 7关键能力·提升 子的质量数为A,它与H原子组成HX分 题组一同位素、核素的概念辨析 子，此分子含N个中子，在ag”H.X中所含电 1.(2025·吉林白城一中高三期末)下列关于150 子的物质的量是 () 和O的说法中，错误的是 A.(ANm)mol A.O和0的核电荷数相等 a(A-N)mol B.O和0是O的两种核素 B.A十m C.等物质的量的0和O所形成的O2分子 CA平nA-N+m)mol 的平均相对分子质量为32 a。(A-N+2m)mol D.O和O的中子数相差2 D.A+2m 91® 同高考一轮总复习·化学 考点2 原子核外电子排布 >对应答案P因94 7必备知识·整合) 1.能层（电子层）与能级的关系 P⊙@@OOO (1)能层：原子核外电子是分层排布的，根据电 0@项@①○ 子的回 不同，可将核外电子分成不同 N⊙@@@ 的能层。 “®国 (2)能级：同一能层电子的能量也可能不同，又将 @国 其分成不同的能级，通常用☑ 表示。 K⑧ 2.电子云和原子轨道 (3)表示方法 (1)电子云：处于一定空间运动状态的电子在 原子核外空间的③ 的形象化 表示方法 举例 描述。 (2)原子轨道 电子云轮廓图 原子结构示意图 P415285 能级符号 ns p d nf 电子排布式 Cr:1s 2s2p3s 3p3d4s 轨道形状 4 固 简化电子排布式 Cu:[Ar]3d4s 轨道数目 固 回 价层电子样布式 Fe:3d'4s" ①相同能层上的原子轨道：s<np<d<nd 轨道表示式 1s 2s 2p ②形状相同的原子轨道：1s<2s<3s<4s (又称电子捧布图) O四州W个 轨道能量 ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原 4.电子的跃迁与原子光谱 子轨道：P■p,一p (1)电子的跃迁 3.基态原子的核外电子排布 (形成网 (1)排布原则 在构建基态原子时，原子核外电子将尽可能 级收能量 能量最 电子跃汪 激发态 地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的 原子 释放密量 原子 低原理 能量最低 泡利（不相 在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电 (形成四 容)原理 子，且它们的自旋相反 (2)不同元素原子的电子发生跃迁时会☑ 基态原子中，填人简并轨道的电子总是先单 洪特规则 或☒ 不同的光，可以用光谱仪摄 独分占，且自旋平行 取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称 [注意] 当能量相同的原子轨道在全充满 原子光谱。 (p°、d、f)、半充满(p、d、)、全空(p°、 易I错I易」混 d°、)时原子的能量最低，如2Cr的电子排 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 布式为[Ar]3d4s,9Cu的电子排布式为 1.某原子M层上的电子数一定比L层上的电子 [Ar]3d4s'. 数多 () 2.p能级能量一定比s能级的能量高。() (2)填充顺序—构造原理 3.2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等。 以光谱学事实为基础，从氢开始，随核电荷数 () 递增，新增电子填人能级的顺序称为构造 4.铁元素基态原子的核外电子排布式为 原理。 1s22s22p3s23p4s23d。 () ®92 第五章物质结构与性质元素周期律回 19 2s (3)基态Sⅰ原子价层电子的运动状态有 5.磷元素基态原子的轨道表示式为州州 种，若其电子排布式表示为[Ne] 2p 3s 3p 3s23p2,违背了 州州州州☐. (4)基态Cu原子核外电子的空间运动状态有 6.电子排布式1s22s22p3s23p违反了能量最低原 种。 理。 题组二等电子微粒 1s28 2p 4.下列各组微粒：①HO,NH、Na;②OH、 .州州州个 表示的原子处于能量最低 NH2、F;③O2、Na+、Mg2+:④CHa、NH、 状态。 HO。具有相同质子数和电子数的是() A.①②③ B.①②④ 7关键能力·提升 C.②③④ D.①③④ 题组一 原子核外电子排布 5.已知A,BC、D四种物质均是由短周期元素原 1.(2023·重庆长寿中学期中改编)下列化学用 子组成的，它们之间有如图所示的转化关系， 语表达正确的是 且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含 1s 2s 2p 有10电子的微粒。请完成下列各题： A.基态硅原子的轨道表示式：四州州州竹 A 回 3s 3p H B 回 B.基态Cr的电子排布式：1s22s22p3s3p3d4s (1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反 C.NCl的电子式：：C:N:CI: 应的化学反应方程式： :C: (2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C 的电子式： D.C原子的核外能量最高的电子云图像如 (3)若B是一种四核含18电子的分子，D是一 种气态单质分子，则A的化学式为 ,B的结构式为 (4)若A,B均是含2个原子核的微粒，其中B 中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、 B之间发生的离子反应方程式为 2.(2025·辽宁高三期末五校联考)下列化学用 (5)若D是一种含有22电子的分子，则符合如 语或表述正确的是 图关系的A的物质有 (写物质的 A,乙醚的结构简式为CH,OCH 化学式，若是有机物则写相应的结构简式)。 1s 2s B轨道表示式州竹州个个违背了洪特 反思归纳 (1)“10电子”微粒 规则 N*0 C.气态二聚氟化氢分子[(HF)2]表示 NH OH 发点 CH→NH,H,0-HF。 e 为HH NH H.O (2)“18电子”微粒 D.《易经》所载“泽中有火”描述沼气燃烧，沼 出发点 气的危险品标识如图所示 SiH,→PH+HS-HG (n一K-Ga (“9电子”带数×2) P、-OH。-NH、一CH GHCH、HNNH,HOOH-FP-CH、CH-OH- 3.按要求填空： (3)质子数和核外电子数分别相等的两种微粒 (1)基态F原子核外电子的运动状态有 关系 种。 ①可以是两种原子，如同位素原子。 (2)基态钛原子的价层电子排布式为 ②可以是两种分子，如CH、NH,等 ,其原子核外电子的空间运动状态有 ③可以是两种带电荷数相同的阳离子，如 种，共有 种运动状态不同的 NHt、HO. 电子。 ④可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH,F。 93® 回高考一轮总复习·化学 [对应客案P395] 真题演练突破 1.(2023·高考湖南卷)下列化学用语表述错误 B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO: 的是 ( [Cu(NH)2]+CO NH, A.HCO的电子式：H:O:Cl: [Cu(NH,),CO]* C.用电子云轮廓图示意ppr键的形成： B.中子数为10的氧原子：O C.NH,分子的VSEPR模型：O 8-8-88- D.基态N原子的价层电子排布图： D.制备芳纶纤维凯芙拉：nH,N一《 》NH 州个个 2s 2p 2.(2024·高考浙江6月选考)下列表示不正确 的是 H O A.CO2的电子式：：O:C:O: (2n-1)H2O B.CL2中共价键的电子云图：9 5.(1)(2022·高考山东卷)基态Ni原子的价电 C,NH的空间填充模型：Ob 子排布式为 D.3,3二甲基戊烷的键线式：XC (2)(2022·高考湖南卷)基态Se原子的核外 电子排布式为[Ar] 3.(2024·高考山东卷)下列化学用语或图示正 (3)(2022·高考海南卷)基态0原子的电子 确的是 ( 排布式为 ,其中未成对 OH 电子有 个。 的系统命名：2甲基苯酚 (4)(2022·高考全国乙卷)氟原子激发态的电 CH; 子排布式有 ,其中能量较高的是 B.O,分子的球棍模型； 。 (填标号) a.1s22s'2p'3s b.1s2s22p3d C.激发态H原子的轨道表示式个■ c.1s'2s'2p d.1s22s22p33p 15 (5)(2022·高考金国甲卷)基态F原子的价电 D.ppπ键形成的轨道重叠示意图： 子排布图（轨道表示式）为 88 (6)(2022·高考北京卷)Fe2+价层电子排布式 为 4.(2024·高考湖北卷)化学用语可以表达化学 (7)(2022·高考河北卷)基态S原子的价电子 过程，下列化学用语表达错误的是 中，两种自旋状态的电子数之比为 A.用电子式表示CL2的形成：C1·+·C1: →Ci:ci 请完成《课时检测训练16》 ®94