第四章 第11讲 氯及其重要化合物-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

色的CuO。(3)根据Ⅱ中原料配比为n(HCO,):(K,CO,)i 正向移动，HCO的浓度增大，A项正确：加入稀硫酸会增大 =1.51,可以得到反应的化学方程式是3H,C,O,+2K,C0 溶液中H「的浓度，促进平衡逆向移动，HCO的浓度减小，B 2KHCO,+K,CO,+2C)↑+2H0,(4)Ⅱ中反应生 项错误：加入CCL溶液会增大溶液中C1的浓度，促进平衡 成CO,产生CO,过快易引起喷，为避免C),产生过快， 逆向移动，HC)的浓度减小，C项错误：二氧化硫具有还原 应采取分批加入并持续搅排K,C)的方法。(5)Ⅲ中将混 性，能与CL,,HC)发生氧化还原反应，使HC1)的浓度减 合溶波加热至8085℃，应采用水浴加热。(6)N中“将Ⅲ 小，D顶借误。故远A。 的滤液用蕉汽浴加热浓端，经一系列操作后，千燥，得到二草4.C解析饱和氧水不能再溶解氧气，各成分的浓度不变，A 酸合铜（Ⅱ）酸钾品体”，“一系列操作“在“加热浓缩”与“干 项错误：S0.+CL+2H0一2HC1+HS),C1+H0 操”之可，故“一菜列操作”包括冷却结品、过滤，洗涤。 一H+C厂十HCIO的平衡左移，HCO的浓度减小，漂白 第四章非金属及其重要化合物 性减弱，B项错误：加入少量的碳酸钠粉末，消耗H,使乎衡 第山讲氯及其重要化合物 正向移动，HCO的浓度增大，漂自性增强，C项正确：光照 考点1 过程中，HCO分解，生成()和HC1,溶液中的离子浓度增 【必备知识·整合】 大，导电性增强，D项错误。 D黄绿☑刺激性囹大国易固2Fe+3CL上2FC1 5.D解析A.①中阳极的反应式为2C1一2e一C12↑，A 团棕红☑棕黄图苍白回C,+2K1一2KC1+1 正确：B.反应②为氧气和氢氧化钙的反应，化学方程式为 @CL+SO2+2H,O一H,S0,+2HCI回Cl2+2FCL 2Cl+2Ca(OH):Ca(CO)+CaCl.+2H,O,B正确：C. 2FeC1,图CL+H,O一H+C1+HC1O图C1.+ 厕迷过程中反应①②③为氧化还原反应，反应④为化合反 应，反应⑤为复分解反应，C正确：D.制备漂粉精过程中，C1 2NaOH-NaCl+NaClO+H,O 2CL +2Ca(OH), 在反应③中转化为CO时还有NCI生成，CI原子最终没 -CaC1,+Ca(CIO),+2H,0国C1,HCIO☑H 有完全转化为Ca(CIO)2,因此CI的原子利用率小于100%， 国CT@CIO图OH@弱图2HCIO光照2HCI+ D错误。 O,↑☒棕色图NaCIO题2NaOH+Cl一NaCl+ 6.D解析氯气是有毒气体，所以不能代替(CO,故A项错误：用 NaClO+H,O图CaCL,和Ca(C),团Ca(C1O), C0处理酸性污水中的Mn,反应的离子方程式为2C0+ ☒2C1+2Ca(0H)2-CaC1,+Ca(C10),+2H,0四藏 5M+6H,(O一一5M0￥+2C+12H,所以处理后溶液的 网氧化团Ca(CIO):+CO,+H,0-CaCo,,+2HCIO pH藏小，故B项错误：该反应的氧化产物为)，还原产物为 网Ca(CO),+CO,+H,O一CaCO,￥+2HCIO,2HC1O ,由反应的离子方程式可知，二者的物质的量之比为5：2.故C 光盟2HC1+0,↑ [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.√6.× 项循误：由反应的离子方程式可知，处理1mdM,秀要号m 【关键能力·提升】 CO,在标准状况下的体积为8.96I,故D项正确。故选D L.D解析CL,分别与KI,NaBr作用生成1，、Bra处变蓝，b 考点2 处变棕红，可证明氧化性：Cl,>L,CL,>Br,无法证明1，与 【必备知识·整合】 Br,氧化性的强期.则无法证明非金属性：C>B>I,A项错 DMnO,+4HCt(浓)二-MnCL,+C1,+2H,O☑CIO+ 误：气气与水发生反应CL+H,OH+CI+HCIO, CI+2HCL,↑+H,O圆2MnO,+10CI+16H H使试纸变红，HCO具有漂白性，可使试纸视色，则©处先 一一2Mn++5C1◆+8H,O团饱和食盐水固浓硫酸 变红后摁色，能证明氯气与水反应生成了酸性物质和漂白性 团向上排空气法团排饱和食盐水法图淀粉-K1 物质，B项错误：CL和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氢破纳 回品红瓜NaOH溶液 和水，消耗了氢氧化钠，红色调去，不能证明生成物是[易错易混]1.×2.×3.×4.×5.√6./ HCIO,C项错误：C,将Fe+氧化为Fe,试纸变为红色，D【关键能力·提升】 项正确。 1.D解析蒸发浓缩消毒液需在荔发亚中近行，D错误。 2C解析A亚铁离子，滇离子均可以被氧气氧化，则a反2.C解析氯气中混有氧化氢气体，应用饱和食盐水除 应的离子方程式可能是2Fe“十4Br+3CL一2e“十去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化纳溶液反应，故 2Br十6C1,A正确：B.氯水中的益酸与碳酸钠反应产生二 装置B中不能盛放氢氧化钠溶液。 氧化碳气体，HC的酸性强于H,CO,B正确：C.与萌酸银3.D解析A.K,MO溶于KOH溶液中形成K,MnO,碱 溶液反应产生自色沉淀的不一定为氯离子，不能直接用销酸 性溶液，而MnO,2不溶于水，可用过滤分离出溶液中的 银溶液检發C,C媚误：D.d反应的最终现象是架色石蕊溶 MO,A选项正确：B.实验室利用二氧化锰和浓盐酸加热 液褪色，因为次氧酸具有深白性，D正确。 条件下反应生成氯气，再利用饱和食盐水除去氯气中混有的 3,A解析新制氯水中存在平衡：C1,十HO一H十C1 HC1杂质，B选项正确：C.在强碱溶液中K,MO,可被Cl, +HC),要增强落液的漂白性，寄要促进平衡正向移动，提氧化为KM(O,因此将氧气通入K,M(O,碱性溶液中可制 高HCIO的浓度。碳戢钙粉来消耗溶液中的H,促进平衡备得到KM(),此外氯气有毒，用NaOH溶液进行尾气处 ·385· 高考一轮总复习·化学 理，C选项正确：D.KMnO受热易分解，应该用蒸发浓缩、冷 用热空气吹出Br,蕊气，用SO,和水吸收旗蒸气，利用SO 却结马的方式得到KMO,固体，D选项错误。故选D 和水对澳进行吸收富集，A正确：B.电解海水可同时获得氢 考点3 气、氧气和氢氧化钠，B错误：C,所有高分子分离膜淡化海水 【必备知识·整合】 时仅允许离子通过，C错误：D,工业上常用石灰乳和海水为 [SO +Br+H,O-SO +2Br +2H ☒2Fe+ 原料制各Mg(OH),D错误。枚选A Br-—2Fe++2Br 真题演练突破 [易错易混】1，×2.×3.×4.√ 5./6.×7.× 1.D解析工业治炼镁的反应为MgCL,电Mg十CL,+。救 【关键能力·提升】 选D, 1,D解析A项，氢氨破会腐德玻璃，但见光不分解，所以保2，D解析A.次氧酸纳有强氧化性，可以作漂白剂，用于衣 存时不需使用棕色瓶，且不能使用玻璃瓶，A不正确：B项， 特漂白，A正确：B.氯气具有可燃性，能与氧气发生氧化还原 氯水见光易分解，应密封于棕色试剂瓶中，B不正确：C项， 反应，可以制作燃料电泡，B正确：C,聚乳酸具有生物可降辉 液澳会腐似橡胶，试剂瓶不能萝有像胶塞，C不正确：D项， 性，无毒，是高分子化合物，可以制作一次性餐具，C正确：D 碘单质会腐蚀像胶，见光易升华，应避光保存，所以应保存在 活性炭具有吸附性，能够有效吸附空气中的有害气体、去除 带有玻璃塞的棕色广口城璃瓶中，D正确。故选D 异味，但无法分解甲醛，D铝误。 2.D解析从F,到【，相对分子质量逐萧增大，沸点也逐渐3.C解析A项，实验室利用浓盐腋与MO,加热制CL,错 升高，故①为F,,②为CL,③为Br,,④为L。单质的氧化性 误：B项，应采取长进短出的方式洗气，以除去C1中的HC, ①>②>③>④，D项错误，故选D 错误：D项，应用Na()H落液吸收Cl,铝误。故选C。 3.D解析A项，在K1中加入足量新制氯水，会置换出单质 4.C解析分析该“碘钟”反应的原理：①在血”的催化下 确而使溶液变色，故不能确定是否含有澳离子：B项，酸性 HO与IO反应生虎1，在淀粉指示剂的作用下溶液变蓝色： KMnO,可以第化Br,也可以氧化I,无法判断是否含有 ②生成的L又会与HO)反应生成1)，使溶液变回无色：③生 Br,另外，KMO,被消耗后，虽然紫红色视去，但是生成的 成的1，可以与丙二酸反应生成琥珀色的CH(CO)H),溶液 L,或Br也有颜色，会使溶液变色，故不能用KMnO,检验： 最终会变成蓝色。A根据分析，溶液由无色变为蓝色说明 C项，加入少量碘水，再加入CC1搬荡，有机层因萃取单质 有I,生成，A正确：B.极搭分析，溶液由蜚色变为无色，是将 碘而显色，并没有澳单质产生 1转化为1O,L转化为化合态，B正确：C.根据分析，HO 4.B解析还有很多氧化剂（如HN)、O等）能将I氧化为 在此过程中参加反应，不起到漂白作用，C错误：D.在此过程 L,A项错误：喷单质的CCL溶液显紫虹色，C须错误：澳被 中，因为有1的生成与消耗，淀粉在这个过程中起到指示制 萃取到有机层中，CCL,的密度比水大，故下层显橙红色，D项 的作用，D正确。故选C 错误。故选B 5.(1)①2Agl+Fe-2Ag+Fe”+21AgNO, 考点4 ②Fel,+CL,一L+FeCl,l,FeCl,l,被过量的CL进 【必备知识·整合】 步氧化 国CL,☒H,NaOH囹2NaCI+2H,O电解2NaOH+H,+ (2)2I0+5HS01+5S0)+H,0+3H +CL,↑国H,+CL,点整2HC固CL+2NaOH一NaC (3》4防止单质碘析出 +NaClO+H,O Cl,+2Br Br,+2Cl Br.+ 解析(I)①由流程图可知悬浊液中含Agl,Agl可与Fe反应生 成FL和Ag,Fl易溶于水，在离子方程式中能拆，故加入铁粉 S0,+2H0一-2HBr+HS)82H+2I+H()一-I +2H,0回1，+2K1一一2KC+L四苯或四氯化碳 进行转化反应的离子方程式为2Agl+Fe一一2Ag十Fe+ 2I,生成的银能与销酸反应生成硝酸银参与猫环：②通入们 团袭馏 【关键能力·提升】 的过程中，因还原挂猛于Fe,C1,先氧化还原性强的丁，若 1.C解析N,S)+Br+HO一N,S)+2HBr,A正 氧化产物只有一种，则该氧化产物只能是1，故反应的化学方程 确：步骤Ⅲ利用氯的非金属性比澳的强，通过置换反应制取 式为Fl+CL,一1+FCL,若反应物用量比为(CL)/ Br,,B正确：反应【和反应Ⅲ均使用了CL,,故制取1 mol Br: n(FL)=1.5时（即CL过量），先氧化完全部厂再氧化F心”，恰 理论上需要浦耗2mol氯气，但未标明氧气所处的温度和压 好将全部I广和Fe氧化，故氧化产物为1，F(L,,当n(】》/ 猛，无法确定其体积，C辑误：澳易挥发，从浓漠水中提取澳， (下L)>1.5时（即C,址量特别多），多余的氧气会与生成的单 可利用基馏的方法，D正确。故选C。 质碘以及水继续发生氧化还原反应，单质碘的收率会降低。 2,A解析灼烧固体应使用坩埚，A项说法错误：酸性素件 (2)先向Na1O溶液中加入计量的NaHSO),生减碘化物即含1 下H,O,能将丁氧化为I,B项说法正确：淀粉话碘变蜚，C 的物质：再向泥合溶液中（含1厂）加入NaO)溶液，反应得到1， 项说法正确：将陕水加入CC,中，通过萃取、分液可得到I 上述制备1的两个反应中「为中间产物，总反应为IO与 的CCl溶液，D项说法正确。故选A。 HSO发生氧化还原反应，生成S)和L,根帮得失电子守恒 3.A解析A.游水提澳先向盐曹通入C,置换出澳单质，再1 电荷守恒及元素守恒配平离子方程式甲可得：2I0十5HS) 高考一轮总复习·化学 ·386· I,+5S0+3HT+H0. 明有水生成，通过图中的准清石灰水，石灰水变浑浊，二氧化 (3)KI溶液和CuSO溶液混合可生成Cl沉淀和L,化学方程 毓，二氧化碳都能使叠清石灰水变浑浊，不可以检脸出二氧 式为4K1+2CuS0,2Cul,+L,+2KS0.若生成1mol1, 化晓，二氧化碳，D错误 则清耗的K1至少为4ml:反应中加入过量K1,I厂浓度增大，可 考点2 逆反应【，十I广一1平衡右移，增大1，溶解度，防止1升华，有 【必备知识·整合】 利于幕信时防止单质碘析出。 工将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 第12讲硫及其重要化合物 ☒H,S0,-2H+SO圆红国Zn+H,S0,- 考点1 ZnSO,+H↑国Cu0+H,SO-CuSO,+H,O 【必备知识·整合】 团Cu(OH):+H,SO,CuS0,+2HO☑CuCO+ 田硫黄☑硫化物图硫酸盐④FeS.5 CuFeS HSO,一CuSO,+H,O+CO↑图钝化回Cu十 固CSO.·2 H.O ZNa,SO.·10H,O图难回微 2HS0(浓)△CuS0+S0,++2H,0@C+2HS0(浓) @易m制激性网40☒S),十HO一H,SO C0↑+2S0,↑+2H0 国2Na0H+S0.一NaS0,+H,0国2S0,+0,能化 [易错易混]1，×2.×3.×4.×5.×6.× 2S0,匠CL+SO,+2H,0-2HC1+H,SO团品红 【关键能力·提升】 圆SO,+H,O一HSO,国酸性@石油和煤 1.A解析A项，蔗德中加入浓HS()产生黑“面包”，体现 团含硫矿石☑5.6图脱硫 浓HSO,的脱水性和强氧化性：B项，N:SO,与H,SO,制 [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.×6.×7.× 取S()2,属于“强酸制爾酸"，体现浓HS0,的强酸性：C项， 【关键能力·提升】 配制Fe(SO,),溶液时加入稀HSO,抑斜Fe(SO,)水 1.D解析碗易溶千二硫化碳，A错误：碗与氢气反应生成 解，体现HSO的酸性：D项，海带提鳞时H,S),与双氧水 硫化氢，共中硫元素的化合价降低，表现氧化性，B错误：硫 混加，发生反应：21+H,O,+2H—L,十2H,O.体现 与铜粉反应生成Cu,S,C错误：硫单质中硫元素的化合价为 HS)的酸性，故选A. 0价，在反应中既可以作氧化剂，化合价降低，也可以作还原2.C解析A,浓藏酸具有吸水性同时也具有置氧化性，故能 剂，化合价升高，D正确。 够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有软强还 2.D解析A项，70%硫酸与亚琉酸钠反应生成二氧化疏， 原性的HI、H,S等气体，A正确：B.浓硫酸与木炭反应的化 多余的二氧化硫最后用NaOH溶液吸收，所以a,b、c中依次 学方程式为C+2HS0,(浓)二C04+2S0.↑+2H,0, 盛装70%硫酸、Na,SO固体，NaOH溶液，故A正确：B项， 在党反应中浓硫酸中十6价毓得电子释到二氧化硫中十4 SO具有漂白性使鲜花和品红溶液褐色，SO具有还原性使 价，表现了强氧化性，B正确：C浓疏酸随反应进行波度会变 KMnO溶液提色，SO,与NaS发生氧化还原反应生成难洛 稀，因铜不和稀硫酸反应，即足量铜粉投入合2 mol H.SO 于水的S,B正确：C项，SO,水溶液使pH试纸变红说明其 的波疏酸中加热得到气体体积标准状况下小于22.4L,C锚 水溶液具有酸性，二氧化疏能使鲜花，品红溶液诞色说明有 误：D,浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁，铝钝化，故常温 漂自性，使高罐酸钾溶液褪色说明有还原性，与Na,S反应生 下能修用佚，铝等容器盛放浓魔酸，D正确。 成S说明有氧化性，故C正确：D项，点燃酒精灯加热，可证3.C解析A项中NO,H能将SO,氧化成SO,故能产 明S(),使品红溶液提色具有可逆性，使KMO溶液福色不 生BaS),白色沉淀：B项中H,NO能将S),氧化成 其有可逆性，故D错误。故选D。 SO,故能产生BaSO,自色沉淀：C项中不能排除AgCI沉 3.C解析S).和C)都属于酸性氧化物，气体少量时，都 淀的可能：D项中加过量盐酸得到的仍是无色落液，可排除 能与①澄清石灰水反应产生白色沉淀，气体过量时沉淀都会 Ag的存在·再加入BaC1:溶液·产生不溶于盐酸的白色沉 溶解，所以不能用澄清石灰水来鉴别：SO,能将②H,S氧化淀，即BaSO,白色沉淀。故选C。 成硫单质，能有到黄色沉淀生成，而CO不能：S),能被③4，D解析Na,SO,溶液可能部分被氧化变质，则滴入 KMO,溶液和①领水氧化，从而使溶液礼色·且S),其有 Ba(NO,),溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫 漂白性，能使⑤品红溶液褪色，而CO,没有这些性质，所以 酸氨，加入足量的稀HNO,BSO被氧化戒BaSO,即此时 可用②③④③来萎别SO和C0,.故选C。 的白色沉淀是BaSO,.故选D, 4.C解析装置①是检验混合气体中是否舍有水素气，可以 考点3 用无水硫酸铜、变色硅胶，不能用无水氧化钙，A错误：二氧【必备知识·整合】 化碳也能被氢氧化钙溶液吸收，丙中试剂应该是酸性高锰酸 ①H.SO+2 NaOH -Na,S0,+2H,O.☒Na,S0,+ 钾溶波，B错误：品红溶液可以检验二氧化硫，但一般不能用 HS0,-Na,SO+H,0+S),↑图S02+Na,SO+ 来除去二氣化硫，澄清石灰水浓度太小，不能用来吸收二氧 H.0一2NaHS0,国2S0,+0.化别2S0,园S+H 化硫，C正确：如果将仪器的连接顺序变为①③②，气体产物 通过①中的无水硫酸铜，无水硫酸钥由白色变成蓝色，能说 △H,s2Hs+S0.—3S￥+2H,0 ·387· 高考一轮总复习·化学第四章非金属及其重要化合物回 第四章 非金属及其重要化合物 第11讲 氯及其重要化合物 高考评价要求 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物 质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识卤素及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化， 认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 考点小 氯及其重要化合物的性质和应用 ,对应答案P385 7必备知识：整合 3.从化合价的角度认识氯气的化学性质一歧化 反应 1.氯气的物理性质 氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高 氯气是一种回 色、有 又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧 气味的气体，密度 比空气的☒ ,沸点 化性。 -34.6℃，国 液化。 离子方程式：回 注意：实验室里闻有毒气体及未知气体气味的 化 与烧碱：圆 方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体 (写化学方程式，下同 飘进鼻孔（如图所示）。 2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质一氧 制漂白粉：国 化性 4从平衡的角度理解氯水的成分和性质 (1)氯水中存在三个平衡关系 1 外 ①C1,+HO=HCI+HCIO 与Fe(写化学方程式，下同)：固 回 色烟 ②HCIO一H+C1O 金 ③H.O一H+OH 与Cu:Cu十C1,ACuC,回 色烟 (2)根据可逆反应的特点，可得出氯水中存在 与H:L十CL整2HC1,回色火输： 的各种微粒 瓶口出现白雾 ①三种分子：H,O,固 、四 能将P、Si氧化为PC1,PCL,SiC1 ②四种离子：回 、圆 、四 和四 与碘化钾溶液：回 (3)氯水性质的多重性 还原性 与S)水溶液：画 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质， 花物 在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒 与FeCL溶液：四 不同。 55® 国高考一轮总复习·化学 化料 船g织化F,、Br,T等 7关键能力·提升 生 题组一氯气和氯水的性质 CI- L淀 ,相人AgN0,常液产牛白色淀 1.如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、 翻 在光解下成热有气泡产生 d,e是浸有相关溶液的滤纸。已知：2KMnO, (使湿剂的有色布条成品虹箭液福色 +16HC1(浓)2KC1+5CL++2MnC12+ 使氣色石剂械北变红后相色 8HO。向KMnO,晶体上滴加一滴浓盐酸 相人济波会屈、碳俊氧还或很根台 后，立即用另一培养皿扣在上面。 等产牛气泡 淀粉-K溶液 FeCl+KSCN 5.次氯酸和次氯酸盐的性质 a NaBr KMnO+浓益酸 (1)次氯酸 d 湿润流色蕊试纸 NaOH+粉依 酸性一比碳酸酸性起川 下列有关说法正确的是 ( HCIO- 不稳定性网 ,氧水要现 A.a处变蓝、b处变棕红，说明非金属性：CI> 用现配，保存在四试剂瓶中 Br>I 强氧化性使有色布条超色，川作消志剂，漂H剂 B.c处先变红后褪色，说明CL2与HO反应生 (2)漂白液 成HCI 有滋成位到 C.d处立即褪色，说明CL,与H,O反应生 制备惊线国 成HCIO 漂 化学件杭水解呈藏性，其有趾氧化性 D.e处变红，说明CL2与Fe+反应生成Fe+ 液 深白原里2NaC1O+C0+H,0-N,C0+2HCI0 2.(2023·文山壮族苗族自治州一中期末)根据 用途一杀满、消出 氯水分别与如图四种物质发生的反应选择不 正确的表述 (3)漂白粉 成分主要成分±图 有效成 碳俊钠 分： 制备原弹域 h 化学性政水解呈四性，具强画性 FeBra 氯水 硝酸银 粉 白原型四 d 久置失效 京 石 ,必须密甘保行 A.a反应的离子方程式可能是2Fe2++4Br 易错1易1混 +3C1--2Fe++2Br,+6C1 判断正误（正确的打“、√”，错误的打“×”）。 B.b反应中产生无色无味气体，说明HCI的酸 1.若贮氯罐意外发生泄漏，人们应用浸有一定浓 性强于HCO C.由c反应的现象知可以直接利用硝酸银溶 度NaHCO,的毛巾捂住鼻子，在低注处等待 液检验CI 救援。 D.d反应的最终现象是紫色石蕊溶液褪色，因 2.C12具有很强的氧化性，在化学反应中只能作 为HCIO具有漂白性 氧化剂。 归纳总结 3.可以用pH试纸测定氯水的pH。 液氯，新制氯水、久置氯水的比较 4,向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉 液氯 新制氯水 久置氯水 末，能增大氯水的漂白效果。 分类 纯净物 混合物 混合物 5.NaClO是“84”消毒液的主要成分，在使用“84” 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 消毒液时，在空气中放置一段时间后，漂白效 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂 酸性 果更好。 ( 白性 6.漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的周体 C,HCIO.H,O.H, 粒子种类 H,0H、 产物为CaCO。 C.CO ,OH CI.OH 56 第四章非金属及其重要化合物回 题组二从平衡移动的角度分析氯水中的变化 题组三 次氯酸盐和其他含氯消毒剂 3.向新制氯水中加入少量下列物质，增强溶液漂 5.(2025·吉林省白城实验高级中学高三期末考 白能力的是 试)漂白粉和漂粉精是常用的消毒清洁用品， A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液 有效成分均为Ca(CIO)2。相应的生产流程如 4.在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列 下。下列说法不正确的是 () 叙述正确的是 Ca(OH): A再道人少量氯气，波小 包 繁料 和 干燥漂白粉 地 鑫 涅润的 COH B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 巴COe尝c0于漂粉箱 .10 水 5 C.加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂 白性增强 A.①中阳极的反应式为2C-2e一CL2↑ D.光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性 B.反应②的化学方程式为2Cl+2Ca(OH)。 减弱 -Ca(ClO),+CaCl,+2H2O 但纳总结 C.上述过程涉及氧化还原反应、化合反应、复 氯水中平衡移动的应用 分解反应 氯水中加入的物 平衡移 浓度变化 应用 D.制备漂粉精过程中，Cl2转化为Ca(C1O)2 质或改变的条件 动方向 时，C1的原子利用率为100% ①用饱和食盐 6.二氧化氯(CIO,)是国际上公认的安全、无毒的 水除C中 绿色消毒剂，对酸性污水中的Mn也有明显 可溶性氯化物 (C1)增大 左移 的HCI ②用排饱和食 的去除效果，其反应原理为CI(O,+Mn2+一→ 盐水法收集C1 MnO2￥十CI厂（部分反应物和产物省略，未配 平)，下列有关该反应的说法正确的是() c(H)和 次氟酸盐与浓 盐酸 左移 A.工业上可用更为廉价的CL,来代替CO c(CI)增大 盐酸反应制C B.利用该原理处理含Mn艹的污水后溶液的pH 用NaOH溶液 NaOH (H)减小 右移 增大 吸收多余的C1 C,该反应中氧化产物和还原产物的物质的量 制高依度的 CaCO. c(H)减小 右移 HC)溶液 之比为2：5 氯水题光保存 D.理论上处理含1 mol Mn的污水，需要标 光照 HCIO)减小 右移 或现用现配 准状况下的C1O,8.96L 考点2 氯气的实验室制法 -对答案P85 7必备知识·整合VW ②图 1.制取原理 实验室通常用强氧化剂（如KMnO,、 2.实验装置 K,CrO,、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用 念浓绘酸 MnO,制取Cl,的化学方程式为① 写出用Ca(CIO):、KMnO,与浓盐酸反应的离 溶液 子方程式： 爱生装置 净化装置 收集装置尼气吸收装置 ①☑ 57 国高考一轮总复习·化学 3.制取过程 -浓盐酸 装置特点·尚休+液休△，气休 MnO. 埚 作化方法一 用 除去HC体，再用下 除去水蒸气 CL的密度比空气人，可川回 收集 食水 蹈溶液 收来方法 ②CL能溶于水，H能和水发生反应，但 甲 内 ,在饱和食盐水中的游解度较小，可川回 A.用甲装置制备C 收集 B.用乙装置除去CL,中混有的少量HC *红州湿润的西 试纸，试纸变蓝 验满方法②川湿润的回试纸，试纸褪色 C.用丙装置吸收C1 ③根据氟气的领色 D.用丁装置蒸发浓缩NaCIO消毒液 愿气处理多余的C,用好碱溶液(1四 2.某化学兴趣小组利用MnO,和浓盐酸及如图 吸收 所示装置制备C1。下列分析中不正确的是 4.注意事项 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与 MnO,不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变 H密液 为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HC不可 B 能全部参加反应 A.装置A中可用分液漏斗代替长颈漏斗 (2)加热温度不宜过高，以减少HC1挥发。 B.装置A中缺少加热装置 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 C.装置B中盛放的NaOH溶液可以净化CL C1,后，再拆卸装置，避免污染空气。 D.装置D中的导管口若连接倒置漏斗可防止 (4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2,不能 倒吸 用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中 3,(2025·八省联考陕西、山西、宁夏、青海卷)已 Ca(OH),的含量少，Cl吸收不完全。 知在强碱溶液中KMnO,可被Cl2氧化为 易1错1易1混 KMnO,。某实验小组使用K,MnO和Mn(O 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 的固体混合物，按照下图步骤依次操作，制备 1.含0.4 mol HCI的浓盐酸与足量的MnO共 KMO,固体。各步骤中装置和原理不能达到 相应实验目的的是 ) 热，能得到0.1molC1。 () 2.用饱和NaHCO,溶液除去CL2中混有的HCI。 令浓盐酸 ) 3.用浓硫酸或碱石灰干燥C1,。 4.用干燥的淀粉碘化钾试纸检验CL,是否收 KOH 集满。 溶液 他和 食盐水 5.用Mn(O,和浓盐酸反应制取CL,时，温度不宜 过高，目的是减少浓盐酸的挥发。 A.分离固体混合物 B制取C 6.实验结束后，先使反应停止并排出残留的CL 后，再拆卸装置，避免污染空气。 ( ) =7关键能力·提升) 1.(2024·江苏扬州模拟)实验室制备NaC1()消 K MuO,NaOH 陵化溶液溶液 毒液，有关实验装置和原理不能达到实验目的 的是 () C.氧化KMnO D.得到KMnO围体 盛58 第四章非金属及其重要化合物回 考点3 卤素的性质 卤素离子的检验 ,-对应答案P386 7必备知识·整合 注意：①F:能与水反应放出O,故F:不能从 其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。 L,卤素单质的性质 ②氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性 (1)递变性 离子反应，如Br2与SO、Fe+反应的离子方 F 程式分别为口 颜色 视黄绿色黄绿色萃打棕色紫烟色 回 颜色加深 熔，沸点 气体 气体液体 逐渐升高 (4)卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 蓬新增大 单质 水 cCI 汽油（或苯） 酒精 密度 淡黄·黄绿 黄绿 黄绿 黄绿 帝解溶解 水溶性 反 逐浙减小 Br 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 氧化性 Cl>Br>I 1 深黄一褐 紫→深紫 淡紫→紫红 淡紫→紫红 还原性(X) 阴离子还原性：I>Br>C 2.卤族化合物的相似性和递变性 (2)相似性 (1)卤素化合物的性质 ①都能与大多数金属反应：2Fe十3Br2 化合物 性质 备注 2FeBr,I,+Fe--Fel2. 稳定性：HF> ②都能与H2反应：H+X2一2HX。 HCD>HBD>HI HF为弱酸，HC,HBr 氢化物 水溶液酸性：HE ③都能与HO反应：X2十HO一HX十 H均为强酸 <HCI HBr HXO(F,例外) <HI ④都能与碱液反应：X,十2NaOH—NaX十 的还原性很强，能被 NaXO+HO(F2例外)。 离子还原性： Fe、HNO,、MnO (3)特殊性 金属南化物 F<CI<Br (H),H0、O < CO,CO,等氧化剂 ①无正价，非金属性最强，F的还原性最羽 氧化 ②2F,+2HO一4HF+O,,与H反应在暗处即 燥炸 次卤酸盐能氧化相应 ③氢氟酸是弱酸，但能篇蚀玻璃，应保存在塑料 的肉素离子生成肉素 粘中 次肉酸盐 均具有氧化性 单质(F除外)：如 (XO,F除外 C1)+C1+2H ①B:常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金 -CL↑+HO 属单质 溴 ②液态B易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行 (2)卤化银的性质 水封，保存液澳的试剂瓶不能用橡胶塞 AgC1,AgBr,AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF 溶解性 ①淀粉遇【变蓝色 可溶于水 ②L加热时易升华 AgF,AgCI均为白色，AgBr为浅黄色，Agl为 颜色 ③1，易与Na,50,反应：12+250一一21+ 黄色 S,O,此反应常用于滴定法（以淀粉为指示剂）来 除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光 定量测定碘的含量 感光性 材料 59 国高考一轮总复习·化学 [特别提醒]实验室里常用萤石(CaF,)与 C.液溴易挥发，保存在带有橡胶塞的棕色试剂 浓HSO反应来制取HF,反应的化学方程 瓶中，并应加水液封 式为CaF,十HS0,△CaS0,+2HF+。 D.碘单质保存在带有玻璃塞的棕色广口玻璃 瓶中 3.卤素离子的检验方法 2.如图是卤素单质(F、CL、Br,L)的沸点与相 (1)AgNO溶液—沉淀法 对分子质量的关系图，下列说法错误的是 未知液滴加AgN0溶液和秘暗酸 ( 白色沉淀，则有C 湖度℃1 200 沐点 生成淡黄色沉淀，则有Br 150 ④ 100 黄色沉淀，则有I ③ 50 100 (2)置换 萃取法 50 502400250 ② 未知液加适量新制能和氢水加人Q口，（下层）减汽油（上层 -100 相对分子质量 -150 振荡 振腾 -200 ① 红棕色或橙红色，表明有Br -250 有机层呈 紫色、浅紫色或紫红色，表明有 A.单质①是最活泼的非金属单质 (3)氧化—淀粉法检验1 B.单质②能使品红溶液褪色 未知液加入适量新制饱和氧水（或双氧水） 加人淀粉溶液 C,单质④能使淀粉溶液变蓝 振荡 振荡 D.单质的氧化性：④>③>②>① 蓝色溶液，表明有「 题组二卤素单质及离子的检验 易「错I易1混 3.下列能够检验出KI中是否含有B的实验是 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。 A.加人足量新制氯水，溶液变色，则含有Br B.加入酸性KMn(O,溶液，观察溶液颜色是否 2.浓H,SO,能干燥HCI,所以浓硫酸也能干燥 褪去 HBr. ( C.加入少量碘水，再加入CC1,振荡，有机层有 3.加碘盐能使淀粉变蓝。 色，则含有Br 4,清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精 D.加人足量FeCI溶液，用CCL,萃取后，取水 清洗，再用水清洗。 ( 层并加入足量新制氟水，溶液呈橙色，则含 5.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加 有Br 水封。 ( 4.下列叙述中正确的是 6.碘易溶于酒精，所以可用酒精将碘萃取出来。 A.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质 ( 一定是C1 7.用加热的方法可将NaHC),中混有的少量碘 B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别 除去。 ( NaCI、NaBr、KI三种失去标签的溶液 7关键能力：提升 C.某溶液加人CCI,CCL,层显紫色，证明原溶 题组一卤素单质的性质 液中存在 1.下列药品的保存方法正确的是 D.某浅黄色的溴水，加入CC1,振荡静置后，上 A.氢氟酸保存在棕色细口玻璃瓶中 层显橙红色 B.氯水密封于无色试剂瓶中 60 第四章非金属及其重要化合物回 考点4 氯、溴、碘的提取—海水资源的开发利用 ,对亚答案P386 W必备知识：整合 (2)海带提碘 ①工艺流程 1.氯的提取一氯碱工业 干型袋当带赛凤态悬指液地 含 海水一相盐婚鲜饱和食盐水电解阳极产物：回 的溶装 阴极产物：回 出寄狼酒拉责的有加红机涤剂的 机溶被学取。分液溶液 (1)电解NaCI溶液（写出化学方程式，下同）： ②两种原理 ☒ a,化学原理：回 、 (2)产物制盐酸：回 b.物理原理：单质碘用回 萃取， (3)制漂白液：固 分液后用回 法将碘与有机溶剂分开。 W关键能力·提开W 2.海水提溴 1.从淡化海水中提取溴的流程如下： (1)工艺流程 医器西袋是的 气 下列有关说法不正确的是 液视冷聚分离膜森 收 A.X试剂可用Na,SO),饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应：2Br+Cl2一一2C1 积术 +Br2 (2)基本步骤及主要反应 C.工业上每获得1 mol Br,理论上需要消耗 C1244.8L ①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中含B D.步骤N为蒸馏 的溶液得到浓缩。 2.从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。 ②氧化：向浓缩的海水中通入CL2,将Br氧化 下列关于海带提碘的说法不正确的是() 为Br,反应的离子方程式为回 干海指些海带灰警基楼流进营能改品肤 ③吹出：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸 水C,的CCl,溶液塞， A.在蒸发皿中灼烧干海带，并用玻璃棒搅拌 气，将生成的溴吹出。 B.往含I厂的滤液中加入稀硫酸和双氧水后， ④吸收：吹出的溴蒸气用S)2吸收，使溴转化 I发生氧化反应 为HBr,反应的化学方程式为回 C.往碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D.将碘水加人CCl,中，通过萃取、分液得到I ⑤蒸馏：再用CL,将HBr氧化为溴后蒸馏 的CCL,溶液 3.(2025·八省联步云南卷)开发海水资源对发 分离。 展海洋新质生产力意义重大。下列说法正确 3.碘的提取 的是 (1)海带中碘元素的检验 A.海水提溴工艺中可利用SO,和水对溴进行 ①实验步骤及检验方法 吸收富集 B.电解海水可同时获得氢气、氯气和钠单质 西圆装悟因地 含碾) C.所有高分子分离膜淡化海水时仅允许水分 水溶被 满人H,0F, 子通过 受滥包，淀粉 1/HO D.工业上常用澄清石灰水和海水为原料制备 ②反应原理：图 Mg(OH) 61 国高考一轮总复习·化学 对应咨案P386 真题演练突破 1.(2023·高考辽宁卷)下列有关物质的工业制 C.H,O,起漂白作用 备反应错误的是 D.淀粉作指示剂 A.合成氨：N2十3H, 高温、高压 催化剂 2NH 5.(2021·高考全国甲卷)碘（紫黑色固体，微溶 于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。 B.制HC1:H,+CL,点槛2HC1 回答下列问题： C.制粗硅：5i0,+20高温si+2C04 (1)12的一种制备方法如下图所示： D.冶炼镁：2Mg0酒电2Mg+O, AgNO 2.(2024·高考甘肃卷)化学与生活息息相关，下 净化除氯水后含厂海水一→富集一→悬浊 列对应关系错误的是 Fe粉 CI, 选项 物质 性质 用途 液一→转化 一→氧化→ A 次氯酸钠 氧化性 衣物漂白 沉淀 B 氢气 可燃性 制作燃料电池 ①加人Fe粉进行转化反应的离子方程式为 聚乳酸 生物可降解性 制作一次性餐具 ,生成的沉淀 D 活性炭 吸附性 分解室内甲醛 与硝酸反应，生成 后可循环使用。 3.(2023·高考江苏卷)实验室制取CL,的实验 ②通入C1的过程中，若氧化产物只有一种， 原理及装置均正确的是 反应的化学方程式为 合稀盐酸 ;若反应物用量比为n(Cl,)/n(FeL) =1.5时，氧化产物为 :当n(CL2)/ 气体+ n(Fel,)>1.5,单质碘的收率会降低，原因是 ☒溶液 A.制取C1 B.除去CL中的HCI (2)以NalO3为原料制备L的方法是：先向 NaIO,溶液中加入计量的NaHSO,生成碘化 气体一 气体 物：再向混合溶液中加人NaIO2溶液，反应得 密蹈水 到1，上述制备L的总反应的离子方程式为 C.收集C D.吸收尾气中的C 4.(2024·高考寒吉辽卷)HO,分解的“碘钟”反 (3)KI溶液CuSO,溶液混合可生成Cul沉淀 应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液 和1，若生成1molL,消耗的K1至少为 (①HO2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO,混合 mol。1在KI溶液中可发生反应L十1 溶液；③KI),、稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜 一I。实验室中使用过量的K1与CuSO, 色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色： 溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得 几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是 高纯碘。反应中加人过量K1的原因是 ( A.无色→蓝色：生成 B.蓝色→无色：I转化为化合态 请完成《课时检测训练11》 盛62