第七章 专题讲座四 化学反应速率、化学平衡图像题-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

第七章化学反应速率化学平衡回 专题讲座四 化学反应速率、化学平衡图像题 ,对应客案P4山7 类型一 利用图像“断点”判断影响反应速率 D.前8minA的平均反应速率为0.08mol· 的外界条件 L'·min 专题精讲 2.(2025·黑龙江省哈尔滨三中高三期末)下列 可逆反应达到平衡后，若某一时刻改变外界 叙述与图示不符的是 条件，速率一时间图像的曲线可能会出现“渐变” C T:.Pa 或“突变”。根据“断点”前后速率的大小变化，即 T1、 可对外界条件的变化情况作出判断。 T,PL 盥樱 速串变化分析 条作变化判断 平衡移动 方向判断 2 7 :突变，，断 平衔正 增大反应物浓度 1.58* 变，且> 向移动 阿 D降低盟度（正 3 4 :都突然反应放热)： 平衡正 减小，且世，②减小压强（正 A.对于达到平衡状态的反应：N,(g)十3H(g) 向移动 反应气体总体积 一2NH（g),图①表示在。时刻充入了 时同 增大) 一定量的NH,平衡逆向移动 B.由图②可知，2>p1、T,>T,满足反应2A ①使用俄化剂： (g)+B(g)一2C(g)△H<0 e=送 ,。都突然 ②增大压强（园 C,图③表示的化学方程式为X(g)十Y(g)一 增大且增大程度 平衡不移动 应前后气体总体 相同 2Z(g) 积不变) 可 D.对于反应2X(g)十3Y(g)一3Z(g)△H <0,图④y轴可以表示Z的百分含量 即时训练 类型二突破常规图像 1.某密闭容器中充入等物质的量的A和B,一定温 专题精讲 度下发生反应A(g)+xB(g)一2C(g),达到平 1.含量一时间一温度（压强） 衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的 (C%指产物的质量分数，B%指反应物的质 变化如甲图所示，正逆反应速率随时间的变化如 量分数) 乙图所示。下列说法中正确的是 G B%: tcAmal -1.') 2.0 1.5[0 1.36 0 0.5 用陆化剂，b不币程化剂 08203)4)54im 040 54 tuin C%4 B 甲 A.30~40min间该反应使用了催化剂 B.化学方程式中的x=1,正反应为吸热反应 C.30min时降低温度，40min时升高温度 >T,止反应为吸热反应 159 国高考一轮总复习·化学 点：M点后为平衡受温度的影响情况，即升温， A的百分含量增加或C的百分含量减少，平衡 左移，故正反应△H<0。 (工>T.正反应为放热反应】 A% G9% 0 和>西，止反应为（体棒积减小的反应 (2)如下图，对于化学反应mA(g)十B(g) C %1 一C(g)十gD(g),L线上所有的点都是平 衡点。L线的左上方(E点)，A的百分含量大 (仰>h.正反应为气体体积增人的反应 于此压强时平衡体系的A的百分含量，所以， [识图技巧]“先拐先平，数值大”，即曲线 E点红>：则L线的右下方(F点)， 先出现拐点的首先达到平衡，反应速率快， <地年 以此判断温度或压强的高低。再依据外界 A% 条件对平衡的影响分析判断反应的热效应 及反应前后气体体积的变化。 2.恒压（或恒温）线 即时训练 (a表示反应物的转化率，c表示反应物的平 3.在绝热恒容的容器中发生反应A(s)十2B(g) 衡浓度) 一C(g)+D(g)△H<0,C的浓度变化如 图所示。下列说法正确的是 cimal·I. 2 图①，若p>p>,则正反应为气体体积减 3 小的反应：△H<0。 图②，若T,>T,则△H<0:正反应为气体体 积增大的反应。 0 6 10 /min [识图技巧]“定一议二”，即把自变量（温 A.当容器的压强不发生改变时，化学反应达 度、压强)之一设为恒量，讨论另外两个变量 到平衡状态 的关系。 B.在10min时，B的反应速率为0.60mol· 3.几种特殊图像 L,1·min (1)如下图，对于化学反应mA(g)十B(g) C.增加反应物A,可提高B的转化率 一pC(g)十gD(g),M点前，表示化学反应从 D.不同时刻都存在2(B)=v(C),平衡常数为 反应物开始，E>:M点为刚达到平衡的 K=0.25 160 第七章化学反应速率化学平衡回 4.(2023·高考山东卷)一定条件下，化合物E和 NO的T衡转化率% TFAA合成H的反应路径如下： 80 70 OH OOCCF 60 50 60070080000 温度/汽： -CFCO.H +F A.达到平衡后，仅升高温度，k:增大的倍数小 TFAA 于k递增大的倍数 COCF CF.CO,H B.若密闭容器(p,对应压强下)体积为1L,则 FC O CF +CF,CO,H TFAA 6点蛤-1 C.NO的物质的量浓度：b点>a点 已知反应初始E的浓度为0.10mol·L, D.逆反应速率：a点>c点 TFAA的浓度为0.08mol·L,部分物种的 6.甲醇脱氢可制取甲醛：CHOH(g)一HCHO 浓度随时间的变化关系如图所示，忽略反应过 (g)+H(g)△H=一QkJ mol,甲醇的平衡 程中的体积变化。下列说法正确的是( 转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关 0.10 说法正确的是 () 0.10 0.08 0.08 ↑平衡转化剂 0.8 0.06 0.6 言0.04 0.04 TFAA 0.4 0.02 0.02 02 …0 45060095017K s A.Q>0 A.t时刻，体系中无E存在 B.600K时，Y点甲醇的v正< B.t2时刻，体系中无F存在 C.从Y点到Z点可通过增大压强实现 C.E和TFAA反应生成F的活化能很小 D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现 D.反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol·L 7.将4molH:和2 mol CO通入1L.的反应器 5.(2023·重庆市育才中学模拟预测)在密闭容器 中，一定条件下发生反应：2CO(g)十4H(g) 中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定条件下发 CH OCH(g)+HO(g)△H,其中CO 生反应：2CO(g)+2NO(g)=N(g)+2CO 的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所 () (g),测得NO的平衡转化率与温度及压强的关 示，下列说法正确的是 CO平衡转化率/% 系如图所示。实验测得，E=kE·(NO)· 100L c2(CO),w@=k·c(N)·2(CO2)(kEk为速 率常数，只与温度有关)。下列说法错误的是 316 200 300 400温度/℃ 161 国高考一轮总复习·化学 A.△H>0 续表 B.p<p: 条件 原则 C.X点和Y点对应的化学平衡常数K(X)< 增加易得廉价原料，提高难得高 K(Y) 从原料的利用率分析 价原料的利用率，从而降低生产 D.在p:和316℃时，若将6molH,和2mol 成本 C)通入容器中，则平衡时CO的平衡转化 率大于50% 从实际生产能力分析 如设备承受高温，高压能力等 类型三突破工业生产中的陌生图像 从能化剂的使用活性 注意催化剂的活性对温度的限制 专题精讲 分析 1.明确控制反应条件的目的 4.掌握分析图像问题的思维步骤 (1)促进有利的化学反应：通过控制反应条件， 第一步：识别图像类型。即明确横坐标和纵坐 可以加快化学反应速率，提高反应物的转化 标的含义，厘清线和点（平台、折线、拐点等）的 率，从而促进有利的化学反应进行。 关系。 (2)抑制有害的化学反应：通过控制反应条件， 第二步：把握反应特点。即分析可逆反应化学方 也可以减缓化学反应速率，减少甚至消除有害 程式，观察物质的状态、气态物质分子数的变化 物质的产生或控制副反应的发生，从而抑制有 (正反应是气体分子数增大的反应，还是气体分 害的化学反应继续进行 子数减小的反应)、反应热（正反应是放热反应， 2.理解控制反应条件的基本措施 还是吸热反应)等。 (1)控制化学反应速率的措施 第三步：联想平衡原理。联想化学反应速率、化 通过改变反应体系的温度、溶液的浓度、气体 学平衡移动原理，特别是影响因素及使用前提条 的压强（或浓度）、固体的表面积以及使用催化 件等。 剂等途径调控反应速率。 第四步：数形结合解答。图表与原理整合，逐 (2)提高转化率的措施 项分析图表，重点看图表是否符合可逆反应的 通过改变可逆反应体系的温度、溶液的浓度、 特点、化学反应速率和化学平衡移动原理。 气体的压强（或浓度）等改变可逆反应的限度， 即时训练 从而提高转化率。 8.(2024·江面部分学校模拟)工业上，常用氨气 3.把握化工生产适宜条件选择的一般原则 脱硝。向恒容密闭容器中充人NO2和NH, 条件 原则 发生反应：8NH(g)十6NO2(g)一7N2(g)十 从化学反应速率分析 慨不能过快，又不能太慢 12HO(g)△H,测得NO2的平衡转化率与 既要注意外界条件对速率和平衡 里度投料比一 的关系如图所 从化学平衡移动分析 影响的一致性，又要注意对二者 示。净反应速率△v=E一延。下列叙述错 影响的矛盾性 误的是 ③162 第七章化学反应速率化学平衡回 10.(2022·辽宁辽阳二模)丙烯是制备聚丙烯的单 体，在催化剂作用下，可由丙烷直接脱氢制得， 50 反应的化学方程式为CH(g)一CH(g)十 60 H(g)△H 70 (1)向某恒压密闭容器中通入C,H.(g)和N 溢度逐渐升高 (g)的混合气体(N。不参与反应)，发生反应 A.△H<0 I,反应起始时气体的总压强为100kPa。在 B.投料比：x3>x 温度为T,℃时，CH.(g)的平衡转化率与通 C.平衡常数K:a>b=c 入的混合气体中C,H(g)的物质的量分数的 D.净反应速率：a=b<c 关系如图1所示。 9.(2023·高考湖南卷)聚苯乙烯是一类重要的高 ①C,H,的平衡转化率随起始通入C,H,的 分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。在913K、 物质的量分数增大而减小，其原因是 l00kPa下，以水蒸气作稀释气、Fe,O,作催化 ②T℃时，反应I的平衡常数K。= kPa 剂，乙苯除脱氢生成苯乙烯（记为反应①）外， (以分压表示，分压=总压×物质的量分数， 还会发生如下两个副反应： 保留一位小数)。 2C.H:C,H (g)=C.H (g)+CH: 「CIL的平脔转化率/% CH.(g) 3C.H,C:H:(g)+H:(g)=CH.CH,(g)+ 50 CH,(g) 04 以上反应体系中，芳香烃产物苯乙烯、苯和甲 通人气体中CH的物助的量分数 图1 苯的选择性 S(S= aCH 转化为目的产物所消耗乙苯的量×100%)随 Catl 已转化的乙苯总量 Cat2 乙苯转化率的变化曲线如图所示，其中曲线b 100 *7V℃ 代表的产物是 ,理由是 图2 (2)向密闭容器中充入一定量丙烷，在催化剂 Catl、Cat2作用下，单位时间内丙烯的产率与 94 温度的关系如图2所示。在相同条件下，催 9 化效率较高的是 (填“Catl”或 4 “Cat2”)。在Cat2作用下，T,之后丙烯产率 2 急剧减小的原因可能是 5055 65.7585 乙苯转化卒% (答一条)。 163盈度：X<Y,A错误：B.Q点时1gX配离不 e(X) 时间内HCI的转化率增加，符合题意。故选BD (4)图中在较高流速下，T,温度下的转化率低于温度较高的 g2·用2加入少量可 c(Z) c(Z) T,和T,主要是流速过快，反应物分子来不及在催化刺表面 溶性Y盐后，会消耗CN形成Y配离子，使得溶液中 接触而发生反应，导致转化率下降，同时，T,温度低，反应速 e(X) 率低，故单位时间内氯化氢的转化率低。 c(CN)减小（沿横坐标轴向右移动），1gX配离子与 (5)由图像可知，N点HCI的平衡转化率为80%，设起始 c(Z) gc(Z配离子)曲线在Q点相交后，随着一gc(CN)燃线增 n(HCl)=n(O,)=4mol,可列出三段式 2HC(g)+20(g)=C,(R)+H,0g) 大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即1gX配离子 c(X) 起始量/mol4 4 0 0 c(Z) c(X) c(Z) 转化量/mol3.2 g(Z配离子)，则X配离子)之Z配离子)B正确C.设 0.8 1.61.6 平衡量/mol0.8 3.2 1.6 1.6 金属离子形成配离子的离子方程式为金属离子十mCN 1.6×1.6 一配离子，则平衡常数K= c(配离子) 则该温度下反应的平衡常数K■ 7.2×7.2 c(金属离子)·e"(CN) 》×( gK=-QN)=-e量黄帮 (6)由于二者的品体结构相似，体积近似相等，则其密度之比 meeN),申能帮-gCN)-gK,故 等于岸水质蛋之比。款166-效十器则Ru的相对原 X、Y,Z三种金属离子形成配离子时结合的CN越多，对应 子质量为101 1g金属离子)、一1gc(CN)曲战斜率越大，由题图知，曲 专题讲座四化学反应速率、，化学平衡图像题 c(配离子) 1,D解析若使用催化剂，则化学反应速率加快，A项错误； 线斜率：Y>Z,测由Y,Z制备等物质的量的配离子时，消耗 由甲图像可知，A、B的浓度变化相同，故A,B的化学计量数 CN厂的物质的量：Z<Y,C错误；D.由P点状态移动到形成 相同，都为1，由乙图像可知，30min时改变的条件为减小压 Y配离子的反应的平衡状态时，一gc(CN)不变， 强，40min时改变的条件为升高温度，且升高置度平衡向逆 C(Y) 1gY配离子增大，即(Y)增大，c(Y配离子)减小，则P 反应方向移动，则正反应为放热反应，B项、C项错误：前 点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误。故选B. 8minA的平均反应速率为2.0-1.36)molL- 8 min 4.(1)<360℃(2)-285.8(3)BD 0.08mol·L1·min,D项正确。故选D. (4)流速过快，反应物分子来不及在催化剂表面接触而发生 2.A解析A.对于达到平衡状态的反应：N,(g)十3H,(g) 反应，导致转化率下降，同时，T温度低，反应速率低，故单 一2NH,(g),在4时刻充入了一定量的NH,则逆反应速 位时间内氯化氢的转化率低 率鳞间增大，正反应速率此刻不变，与原速率相等，与图像不 (5)6(6)101 符，A错误：B.根据“先拐先平衡”，由图像可知p:>p、T:> 解析(1)反应2HC(g)+20,(g)一CL,(g)+H,O(g)前 T,:根据2A(g)+B(g)一2C(g)△H<0反应特点：是正 后的气体分子数目在减小，所以该反应△S<0,该反应为放 向气体体积减小的放热反应，温度越高，C%越低：压强越大， 热反应，由于在流速较低时的转化率视为平衡转化率，所以 C%越大，以上均与图像符合，B正确：C.化学方程式X(g)十 在流速低的时候，温度越高，HCI的转化率越小，放T代表 Y(g)→2Z(g),图像中反应物减少和生成物增加的比例符 的温度为440℃，T,为360℃。 合1：1：2，然后达到平衡状态，与图像符合，C正确：D.反 应2X(g)十3Y(g).3Z(g)△H<0,升高温度平衡逆向移 (2)表示氢气悉烧热的指化学方程式为④H,(g)十之0，(g) 动，Z的百分含量减小：不同压强条件下Z的百分含量不同， —H,0①，①2HC(g)+20,(g)一C,(g)+H,0(g) 与图像符合，D正确。故选A。 3.A解析A.该反应是气体体积不变的反应，反应发生过程 ②H,O1)—H,O(g),③H(g)+CL,(g)—2HC1(g),对 中，气体的物质的量不随反应进行而变化，但由于该反应为 ④=①十③一②，因此氢气的指烧热△H=一57.2k· 放热反应，在绝热容器中，随反应进行温度会升高，导致容器 mol1-184.6kJ·mol1-44k·mol1=-285.8kJ 的压强会增大，当容器的压强不发生改变时，说明化学反应 ·mol. 达到平衡状态，故A正确：B.可以求出前10minB的平均反 (3)A.增大HCI的流速，由图像可知，HCI的转化率在减小 不符合题意：B.M对应温度为360℃，由图像可知，将温度 应速率为2X3mol·L 10 min -=0.60mol·L·min,但是第 升高40℃，即升温至400℃，HC1的转化率增大，符合题意： 10min时的瞬时反应速度无法求解，故B错误：C.由于A是 C.增大n(HCI):n(O2),HCI的转化率减小，不符合题意； 固体，改变A的量对化学平衡无影响，所以增加反应物A, D.使用高效催化剂，可以增如该温度下的反应速率，使单位 不能提高B的转化率，故C错误：D,速率之比等于化学计量 ·417 高考一轮总复习·化学 数之比，U(B)一2如(C):题中B的起始浓度未知，无法求出平政变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误。故选B。 衡时B的浓度及平衡常数，故D错误。故选A。 7,D解析由图可知，压强一定时，温度越高，C0的平衡转 4.C解析根据氮原子守恒，可知反应过程中c(E)十c(F)十 化率越低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应 c(G)十c(H)=0.10mol·L。由题图可知，反应开始时 为放热反应，即△H<0,故A错误：正反应为气体体积减小 TFAA泼度瞬间降低为0，说明E与TFAA的反应板快，此 的反应，温度一定时，增大压强，平衡向正反应方向移动，CO 时剩余c(E)=0.02mol·L,生成c(F)=0.08mol·L. 的平衡转化率增大，救压强：力>P2,故B错误：X点和Y点 需要注意的是，T下AA在最后又能够生成，并能够返回第一步 对应的温度相同，则化学平衡常数K(X)=K(Y),故C错 消耗E,起到类似催化剂的作用。G的浓度先增加后减小，说 误：在p2和316℃时，若将6molH2和2molC0通入容器 明反应初始时F生成G的速率大于G生成H的速率，4时 中，相当于在原平衡的基础上增大氢气的浓度，平衡向正反 刻及其之后一段时间内有c(TFAA)=0,说明此时E仍有剩 应方向移动，CO的转化率增大，故C0的平衡转化率大于 余，最后一步生咸的T℉AA会立即被E消耗掉，故(1时刻体 50%,故D正确。 系中有E存在，A错误：t:时刻体系中有T下AA存在，说明E8.D解析A.根据图示，其他条件相同，升高温度，NO,的平 已校完全消耗，c(E)=0,由题图可知c(HD)≈0.08m©l·L, 衡转化率降低，平衡逆向移动，正反应是故热反应，故A正 c(G)≈0,01mal·L,根据c(E十c(F)十c(G)+c(HD=0.10mol 确：B.增大氨气的浓度，平衡正向移动，NO,的平衡转化率 ·L可得c(F)≈0.01mol·L,故体系中有F存在，B错 增大，NH,与NO,的投料比越大，NO2的平衡转化率起大， 误：E和TFAA的反应极快，说明该反应的活化能很小，C正 即x1>无1，放B正确：C.平衡常数只与温度有关，a点对应温 确：最后一步反应为可说反应，故TFAA的浓度小于0,08ol 度较低，K较大：bG点对应温度相等，K也相等，故C正确； ·L1,D错误。故选C。 D.a、b、c都是乎衡点，正，逆反应速率相等，净反应速率等于 5.B解析A.平衡时，：=a,即k至·C(NO)·c(CO)= 0,即a、b、c的净反应速率相等，故D错误。 k。·c(N,)·c(CO),升高温度后，正、逆反应的速率增大， 9.甲苯随着反应①进行，c(H)增大，导致反应③速率加快， 但NO的平衡转化率降低，平衡逆向移动，说明逆反应增大 甲苯的选择性提高 的幅度大于正反应，而体系中各组分的瞬时浓度不变，故 解析随着反应①进行，(H,)增大，导致反应③速率加快， 增大的倍数小于k:增大的倍数，A正确：B.a点NO的平衡 甲茉的选择性提高。由于主反应产物选择性远大于两个副 转化率为80%，CO和NO起始的物质的量均为1mol,根据 反应，所以曲线a代表反应①，因此曲线b代表甲苯，变化不 化学方程式可知CO、NO,N,CO,转化的物质的量分别为 明显的曲线c代表苯 0.8mol.0.8mol,0.4mol、0.8mol,则C0、N0、N2.C0平衡 10.(1)内烷物质的量分数增大，相当于对平衡体系加压，平衡 时的物质的量分别为0.2mol、0.2mol、0.4mol、0.8mol,由于 向逆反应方向移动16.7 容器体积为1L,故CO、NO、N、CO2平衡时的浓度分别为 (2)Cat1催化剂失活，副产物增多（催化剂选择性降低） 解析(1)向某恒压密闭容器中通入C,H,(g)和N(g)的 0.2mo/L.0.2mol/L.0.4mol/L、0.8mol/L.a点 玉 混合气体(N2不参与反应)，发生反应I:CH。(g)一 c(N)·c2(C0)_0.4X0.8 2(N0)·(CO)02×0.2-160:A对应压强下，b点 C,H,(g)+H,(g),反应起始时气体的总压强为 100kPa,则： NO的平衡转化率还未达到80%，则反应正向进行，即：> ①CH,的平衡转化率随起始通入CH。的物质的量分数 、2,做>160，B错误：C,a点和b点的NO的起始物质的 增大面减小，这是由于丙浣物质的量分数增大，相当于对平 衡体系加压，增大压强，化学平衡向气体体积减小的逆反应 量相司，a点NO的转化率大于b点，则a点NO转化的物质 方向移动，因此CH。的平衡转化率会减小： 的量大于b点，故a点剩余NO的物质的量小于b点，由于体 ②根据图1可知：在温度为T时，当通入C,H。的体积分数 积相同，故b点NO的物质的量浓度大于a点，C正确：D.设 为0,4，反应达到平衡时C,H,的平衡转化率为50%，假设 压强为p:,温度与a点相同时的点为d点，由C选项可知，d 反应开始时通入气体物质的量为amol,则n(C,H,)= 点NO的物质的量浓度大于a点，则a点N,CO,的浓度大 0.4amol,n(N)=0.6amol,根据CH,平衡转化卑为 于d点，故a点逆反应速率大于d点d点和c点的压强相 50%,结合反应CH(g)CH。(g)十H(g)中物质反应 同，d点的温度高于c点，则d点的逆反应速率大于c点，故 转化关系可知平衡时n(C,H,)=0.2amol,n(C,H.)= a点逆反应速率大于c点，D正确。故选B。 n(H)=0.2amol,平衡时气体总物质的量n(总) 6.B解析A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高， 0.2a mol+0.2a mol +0.2a mol +0.6a mol =1.2a mol, 表示平衡向右移动，测正反应为吸热反应，Q<0,A错误：B 600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能 CH,CH、H的物质的量分数每是积-言，K,= 1.2a 平衡，说明Y点甲醇vz<,B正确；C,从Y点到Z点甲醇 p(CH,)·p(H)_ (×10okP)×(合×10okPa) 的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平 (C H) 衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减小，C错误：D.催化剂不能 (×1o0kPa） 高考一轮总复习·化学 418 16.7 kPa. 液中滴加NaOH溶液，A错误：B.曲线①为向CH,COOH溶 (2)根据图2可知：在相同条件下，催化效率较高的是Cat1:在 液中滴加NaOH溶液，当滴加的NaOH溶液为10.00mL.时， Ct2作用下，T。℃之后丙烯产事急剧减小的原因可能是温度 恰好与酷酸中和，所以A点溶质为CH,COONa,同理C点溶 升高，导致催化剂失活、副产物增多（催化剂选择性降低）。 质为NCI,由于醋酸根的水解，A点溶液显碱性，而C点溶液 第八章水溶液中的离子反应与平衡 显中性，所以A点溶液的pH大于C底溶液的pH,B错误：C 第26讲弱电解质的电离平衡 A点溶质为CH,COONa,B点溶质为等物质的量的 考点1 CH,COONa和NaOH,醋能根的水解促逆水的电离，而NaOH 【必备知识·整合】 的电离会抑制水的电离，所以A点水的电离程度更大，C正 口弱电解质分子电离成离子四离子结合成分子③= 确；D,.C忘溶质为NaCI,继续滴加NaOH溶液时不发生化学 ④≠固最大固0>☒=团向右面增大团减 反应，D错误。故选C. 小☑减弱☒向右④增大固增大匠增强团向左 考点2 圆增大四增大面增强团向右园减小图减小 【必备知识·整合】 网增强因向左圈诚小团减小圆增强圈向右 [易错易混]1，×2.×3.×4.√5.× 凤增大风增大丽增强 【关键能力·提升】 [易错易混]1.√2.×3.×4.×5.×6.× 1,C解析AHNO,在冰酷酸中部分电离出硝酸根离子和 【关键能力·提升】 CH,COOH,电离方程式为HNO,+CH,COOH一NO+ 1.A解析A.加热溶液可促进CH,COOH电离，使 CH COOH,A正确：B.电离平衡常数越大，酸性越强：电离 CH,COO的物质的量浓度增大，加水稀释可促进CH,COOH 常数：HC1O,>HSO,>HC>HNO,则在冰醋酸中酸性： 电离，促进电离程度小于加水稀释程度，所以加水稀释时 HCIO,>H,SO,>HC>HNO,B正确：C.在水中完全电离的 CH,COO浓度减小，放A错误：B.向溶液中加入少量 四种强酸在冰酶酸中均不能完全电离，说明水分子结合氢离 CH,COONa固体，平衡逆向移动，c(CH COOH)增大，保持溶 子的能力强于酷酸，C错误，D,相同遇度下酷酸在液氨中的电 液湿度不变，则电离平衡常数K=CH,COO):H)不 离程度大于在水中的电离程度，所以在液氨中的pK。小于其 E(CHCOOH) 在水中的pK,,D正确，故选C. 变，则c(CH,COO)·c(H)增大，故B正确：C向落液中加 2.D解析A二元弱酸H,X的电离过程是吸热过程，温度升 入少量纯醋酸，平衡向右移动，但总体CH COOH浓度增大， 高，平衡正向移动，K,K。均增大，A项正确：B由电离方程 电离程度减小，故C正确：D向溶液中加入少量Na固体，与 式H,X一H十HX可知，加入KHX,平衡逆向移动， 落液中H反应，则c(H)减小，保持溶液温度不变，则K, c(H)减小，B项正确：CK=cH):HX)=2.5× c(CH,COO)·c(H) e(HX) c(CH,COOH) 不克，所以CH.COOH) c(CH,COO了减小，故D 10‘mol·L,图c(H)≈c(HX),c(H,XDe0.1mol·L-', 正确。故选A 2.B解析A.稀释促进弱电解质电离，则NH·HO的电离 故cHF)5×10'molL',C项正确：D.cH-K e(HXc(H' 程度增大，A正确；B.稀释促进NH·HO电离，则NH,· H,O数目及c(NH,·HO)均减小，B不正璃：C.希释促进 加水静释进程中，H)减小，最批增大，D项错。 3.D解析NH在水溶液中发生电离，溶液中存在电荷守 NH,·H,O电离，NH的数目增多，C正确；D.稀释促进NH 恒：c(NH)十2c(NH)十c(H)=c(OH),A正确：反应 ·HO电离，NH·HO数目减小、NH的数目增多，则 c(N,H) c(NH) n(NH) cNH,·H,OnNH·HO增大，D正确.教选B. NH,+H一NH的平衡常数K c(N,H)·c(H) 3B解析A加水以前的冰醋酸是纯净的醋酸，以电解质分 c(N,H)·c(OH)_K4=8.7×10 c(N,H,)·K。 K,=1X100=8.7X10,B正确： 子存在，无自由移动的离子，因此不能导电，故A正确：B落 联氨与硫酸形成酸式盐时，发生反应N,H,十2HSO, 液中自由移动的离子浓度越大，溶液的乎电能力就熾强。由 NH,(HSO):,C正确：N,H,溶于水后发生两步电离，K 于导电能力：c<a<b,所以溶液中c(H旷)由小到大的顺序是 c<4<b,故B错误：C向冰醋酸中加入水，加水量越多，帮酸 -c0N):oH）.K。-eN,cOH,则- c(N,H,) c(N,H) 电离程度就越大。由图可知加水量：a<<c,所以a,b,c三点 (N,H) 对应的落液中，CH,COOH的电离程度：c>b>a,故C正确： cNH)·:N比巧向NH的水溶液中加水，NH的电离 D.加入少量Na,CO固体，会消耗醋酸电离出的H,从而促 (NH) 进酷酸的电离，可使b点c(CH COO)增大、c(H)减小，故D 常数不变，则NH):CN代巧不变，D错误.故选D. 正确。 微专题10强酸（酷）与弱酸（碱）的比较 4.C解析A.HC1为强电解质，CH,COOH为弱电解质，波度 提升集训 相同时，HC溶液的导电能力更疆，所以曲线②代表向HCI溶1.A解析CH,COOH溶液中存在着电离平衡：CH,COOH ·419 高考一轮总复习·化学