第七章 第24讲 化学平衡状态 化学平衡的移动-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

国高考一轮总复习·化学 第24讲 化学平衡状态 化学平衡的移动 高考评价要求！ 1.了解可逆反应的含义，知道可逆反应在一定条件下能达到化学平衡。 2.通过实验探究，了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 3.能运用浓度，压强、温度对化学平衡的影响规律，推测平衡移动方向及浓度、转化率等相关物理 量的变化。 考点 可逆反应与化学平衡状态的建立 ,对应客案P113 7必备知识：整合W 3.判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：=≠0 1.化学平衡研究的对象—可逆反应 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗 方向进行，可 慨念 在利同条件下，战能向回 速率。 时又能问☒ 力向进行的反应 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关 两问上和可条件下反应、逆反世习进行 符点 不能完㐃转化，反应物和生成物时花 系。如oA+B一C+D.号时， 在，任一反应物的转化米均匹 100% 反应达到平衡状态。 表示化学方程式中用国 衣示 (2)静态标志：“变量”不变 2.化学平衡状态 在未达到平衡时不断变化、在达到平衡时不再 (1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行 发生变化的各种物理量（如各物质的质量、物 到一定程度时，正、逆反应的速率回 质的量或浓度、百分含量、压强、密度或颜色 时，反应物和生成物的浓度回 ,即 等)，如果不再发生变化，即达到平衡状态。 体系的组成不随时间而改变，这表明该反应中 可简单总结为“正逆相等，变量不变”。 物质的转化达到了“限度”，这时的状态我们称 易I错1易1混 之为化学平衡状态，简称化学平衡。 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”） (2)建立过程 1.反应2NaHC0,△Na,C0+CO,↑+H,O, NaCO,+CO,+HO一2NaHC)互为可逆 () 化学平衡 化学平衡 反应。 = 2.化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度 或百分含量相等。 从正反应虾始注立 从逆反应开始建立 3.在1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+O, (3)特征 (g)一2NO,(g),当容器中气体的颜色保持 色一研究对象为回 反应 不变时，说明反应已达到平衡状态。() 动化学平衡是一种动态平衡 4.对于反应H2(g)+1(g)一2H1(g),当压强 不变时，反应达到平衡状态。 ③=t0 5.恒温恒容下进行的可逆反应：2SO(g)+O, @- 反应物成物的回 保持不变 (g)一2SO3(g),当S03的生成速率与S0 条件收变，平衡状态可能改变.新条件卜建 的消耗速率相等时，反应达到平衡状态。 立新的平衡状 148 第七章化学反应速率化学平衡回 6.在一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和 C.混合气体总的物质的量不再变化 3molH充分反应，生成2 mol NH。( D.单位时间内断裂O一H个数是断裂H一H —7关键能力·提升) 个数的2倍 题组一化学平衡状态的判断 题组二“极值”思想在化学平衡计算中的 应用 1.(2023秋·吉林通化河口五中联考)在一定温 3.在一密闭容器中进行反应：2S)(g)十()2(g) 度下，加入A和B发生反应A(g)+3B(g) 一2SO,(g),已知反应过程中某一时刻SO2、 一4C(g)十2D(s),下列叙述能说明反应达到 平衡的标志的是 ( O、S0,的浓度分别为0.2mol·L.、0.1mol ①D与C的浓度之比保持不变 ·L、0.2mol·L,当反应达到平衡时，可 ②单位时间内生成a mol A,同时生成 能存在的数据是 () 4a mol C A.SO为0.4mol·L.O2为0.2mol·L ③A、B、C的质量分数不再变化 B.S)2为0.25mol·L1 ④恒容容器，混合气体的密度不再变化 C.S02、S0,均为0.15mol·1. ⑤恒容容器，混合气体的总压强不再变化 D.S()2为0.4mol·L' ©恒压容器，混合气体的平均摩尔质量不再 4.(2023·全田·高三专题练习)在密闭容器中 变化 进行如下反应：X(g)十Y,(g)一2Z(g),已 A.①②③④⑤⑧ B.②③④⑥ 知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol· C.①③④⑤⑥ D.③④⑤d L、0.3mol·L、0.2mol·L,在一定条 2.(2024·洛阳质量检测)在恒容密闭容器中发 件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可 生反应：3FeO(s)+H,O(g)60KFe,0,(s)+ 能是 H,(g),下列能说明该条件下反应已达到化学 A.Y2为0.2mol·L 平衡的是 B.Y,为0.35mol·L A.v(H2O)=v(H2) C.X2为0.2mol·L B.容器内的压强不再变化 D.Z为0.4mol·L 考点2 化学平衡的移动 对应客案P413 7必备知识·整合) 续表 条件的改变（其他条件不变） 化学平衡移动的方向 1.化学平衡移动的过程 增大压强（藏 向气体体积国 原花学平衡状态条件半侧被破坏 一段 建立新化学平衡状 反应前后气 小容器容积) 的方向移动 改≠时间 压强（对 体分子数 化学中衡移动 有气体 改变 减小压强（增 向气体体积回 2.化学平衡移动与化学反应速率的关系 参与的 大容器容积) 的方向移动 反应》 (1)E>v送：平衡向☐ 移动。 反应前后气 改变压强（改 平衡回 移动 (2)v:=V鞋：反应达到平衡状态。 体分子数不变 变荐器容积】 (3)vr<a:平衡向回 移动。 升高温度 向回 反应方向移动 3.影响化学平衡的因素 温度 降低温度 向回反应方向移动 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的 影响如下： 同等程度改变， 解化剂 使用醒化剂 平角瓜移动 条件的改变（其他条件不变） 化学平衡移动的方向 增大反应物浓度或减小生成 向图 4.化学平衡中的特殊情况 物浓度 应方向移动 (1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶 浓度 减小反应物浓度或增大生成 向口 反 的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定 物浓度 应方向移动 的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体 149 国高考一轮总复习·化学 或液体的量，对化学平衡设没影响。 充分反应一段时间后达到平衡状态1。下列 (2)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓 说法不正确的是 度时，应视为压强的影响。 A.若反应在恒温恒压条件下进行，平衡时CO (3)充入惰性气体与平衡移动的关系 的转化率大于平衡状态1的 ①恒温，恒容条件 B.容器中C)和H2的体积分数之比保持不变 原平衡体系充人指性气体体系总压强增大一 不能说明反应达到平衡状态 体系中各组分的浓度不变→平衡不移动 C.若平衡状态1中再充人a mol CH,OH,达 ②恒温，恒压条件 到新平衡时，H2的体积分数比原平衡状态 原平衡体系充人格性气体】 的小 容器容积增大，各反 D.若反应在绝热恒容条件下进行，平衡时 应气体的分压减小一→体系中各组分的浓度 CHOH的体积分数大于平衡状态1的 同倍数减小（等效于减压） 气体体职不变的反位，平衡不移动 2.(2024·塔城一中月考)在t℃时，向4L密闭 容器中加入1.6 mol HI(g),发生反应2HI(g) 气体体职变化的反位，平衡向气体体积增大的方向移动 H,(g)十1(g)△H>0,H:的物质的量 5.勒夏特列原理 随时间的变化如图所示，下列有关说法中正确 (1)含义：如果改变影响平衡的一个因素（如温 的是 () 度、压强及参加反应的物质的浓度)，平衡就向 r(H.mol 着能够减弱这种改变的方向移动。 (2)注意：①勒夏特列原理的适用对象是可逆 过程：②化学平衡移动的目的是“减弱”外界条 11 件的改变，而不是“抵消”外界条件的改变，改 2 t/min 变是不可逆转的。 A.平衡时，I蒸气的体积分数为25% 易I错I易1混 B.若在1.5min时降低温度，则反应将向左 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 进行 1.升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时 C.平衡后若升高温度，：增大，减小 减小，壤增大。 D.平衡后向容器中加入一定量的H2后，平衡 2.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定 向左移动，H的体积分数减小 增大。 思维建模 3.向平衡体系FeCl,+3KSCN一Pe(SCN),+ 判断化学平衡移动方向的思维模型 3KCI中加入适量KC1周体，平衡逆向移动，溶 是查气休参加 液的颜色变浅。 是价行周休或纯液休参加] 4.对于2NO2(g)一N2O,(g)的平衡体系，压缩 你析反应特点 △Vg足个为零 体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜 4变咬化情况 色变浅。 ( 5.C(s)+C0,(g)一2CO(g)△H>0,其他条 世流恤齐 分析反应容器特点 件不变时，升高温度，反应速率(CO)和CO →任温压 的平衡转化率均增大。 6.只要vE增大，平衡一定正向移动。 温度的能响 报物夏特列 猫的彬啊 一7关键能力·提升， 原理分析 浓度的响 题组一化学平衡的影响因素及相关量的变 化分析 综合分析判断 1.(2023秋·四川成都外回语学校校考)甲醇是 题组二 化学平衡移动结果的分析判断 一种绿色能源。工业上用H。和CO合成 3.T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中 CHOH的反应为2H(g)+CO(g) 发生反应：3A(g)十B(g)一xC(g),按不同方 CHOH(g)△H<0。将2molH2和1mol 式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数 CO充入1L,密闭容器中，在恒温恒容条件下， 据如下： 150 第七章化学反应速率化学平衡回 容器 甲 乙 丙 (2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产 率的是 (填字母)。 3 mol A.6 mol A. 反应物的投入量 2 mol C 2 mol B 4 mol B A.升高温度 B.将CHOH从体系中分离 达到平衡的时间/mn C.充入He,使体系总压强增大 A的浓度/(mol·1.) 思维建 C的体积分数/% 设 平衡转化率的分析与判断方法 混合气体的密度/(g·L) (1)反应aA(g)十bB(g)=C(g)十dD(g)的转 下列说法正确的是 化率分析 ①若反应物起始物质的量之比等于化学计量数之 A.若x<4,则2c1<c 比，达到平衡后，它们的转化率相等。 B.若x=4,则，=0 ②若只增加A的量，平衡正向移动，B的转化率提 C.无论x的值是多少，均有2p,=p 高，A的转化率降低 D.甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到 ③若按原比例同倍数地增加（或降低）A,B的浓 平衡所需的时间短 度，等效于压缩（或扩大）容器体积，气体反应物的 4.在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下， 转化率与化学计量数有关， a mol CO与3 a mol H2的混合气体在催化剂作 a+h=c+d,A,B的转化率不变 用下发生反应生成甲醇：CO(g)十2H,(g)一 c(A)和c(B)]a+b>c十d,A,B的转化率增大 同倍增大 CHOH(g)△H<0. a+b<c+d,A、B的转化率减小 (1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半， (2)反应mA(g)一nB(g)十qC(g)的转化率分析 其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 在T,V不变时，增加A的量，等效于压缩容器体 (填字母) 积，A的转化率与化学计量数有关。 A.c(H2)减小 m=n十g,A的转化率不变 B.正反应速率加快，逆反应速率减慢 增大c(A)m>n十g,A的转化率增大 C.反应物转化率增大 m<n十q,A的转化率减小 c(H2) D.重新平衡后(CHOH减小 对应答案P414 真题演练突破 1.(2024·高考河北卷)下列实验操作及现象能 Ⅱ.CH(g)+2C02(g)→4C0(g)+3H2(g) 得出相应结论的是 △H,>0 选项 实验操作及现象 结论 向容积为10L的密闭容器中投入2molC2H 和3molC)2,不同温度下，测得5min时（反 还原铁粉与水蒸气反应生成 HO其有还原性 的气体点燃后有爆鸣声 应均未平衡)的相关数据见下表，下列说法不 正确的是 待测液中滴加BaCl,溶液，生 待测液含有S) 温度（℃） 400 500 600 成白色沉淀 乙烷转化率(%) 2.2 9.0 17.8 Mg(OH):和AI(OH),中均 Mg((OH):比 乙烯选择性(%) 92.6 80.0 61.8 分别加入N(OH溶液和盐酸， C Mg(OH)2只溶于盐酸， A1(OH),碱 注：乙烯选择性 A1(OH):都能溶 性强 转化为乙烯的乙烷的物质的量×100% 转化的乙烷的总物质的量 增大生成物的 K,CrO,溶液中滴加NaOH A.反应活化能：I<Ⅱ D. 浓度，平衡向逆 溶液，溶液由橙色变为黄色 反应方向移动 B.500℃时，0~5min反应I的平均速率为 v(C,H,)=2.88×10-mol·L1·min 2.(2024·高考浙江6月选考)二氧化碳氧化乙 C.其他条件不变，平衡后及时移除H,O(g), 烷制备乙烯，主要发生如下两个反应： 可提高乙烯的产率 I.C2 H (g)+CO(g)=C2H (g)+CO(g) D.其他条件不变，增大投料比[n(CH)/ +HO(g)△H,>0 n(C)2)]投料，平衡后可提高乙烷转化率 151型 国高考一轮总复习·化学 3.(2023·高考江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过 0.6 程中的主要反应为 0 CO(g)+4H,(g)=CH (g)+2H,O(g) 04 △H=-164.7kJ·mol1 CO.(g)+H,(g)CO(g)+H,O(g)AH 0 0.1 =41.2kJ·mol 0.04 在密闭容器中，1.01×10Pa、ne始(CO2): 0.001 0.01 0.1 10 时s n始(H,)=1:4时，CO平衡转化率、在催化剂 作用下反应相同时间所测得的CO,实际转化 A.k>k 率随温度的变化如图所示。CH,的选择性可 B.T,T:温度下达平衡时反应速率的比值： 表示为生(CH) (T)k n反(CO2) ×100%。下列说法正确的 v(T.)k 是 ) C.温度不变，改变体系初始压力，反应物摩尔 100 分数随时间的变化曲线发生变化 C0平衡 D.T,温度下，改变初始投料比例，可使平衡时 80 转化 各组分摩尔分数与T,温度时相同 5.(2023·高考新课标卷)在不同压强下，以两种 60 不同组成进料，反应达平衡时氨的摩尔分数与 温度的变化关系如图所示。其中一种进料组 40 成为H=0.75、xN=0.25,另一种为工1= 0.675、xy=0.225、x=0.10。(物质i的摩 300400500 600 尔分数：x,=n:ne) 温度气 D.40 .40 A.反应2CO(g)十2H2(g)一CO2(g)十CH (g)的焓变△H=一205.9kJ·mol1 0.30 0.30 B.CH,的平衡选择性随着温度的升高而增加 C.用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度 020 020 范围约为480~530℃ =30MH 2=20Ma 010 0.10 D50℃时，提高的值或增大压强」 56007)0010 5(006D7I08)90I0) 均能使CO2平衡转化率达到X点的值 17K 图1 2 4.(2024·高考山东卷改编)逆水气变换反应： (1)图中压强由小到大的顺序为 CO(g)+H (g)=CO(g)+HO(g) ,判断的依据是 △H>0。一定压力下，按CO、H2物质的量之 比n(CO2):n(H2)=1：1投料，T1,Tz温度 (2)进料组成中含有惰性气体Ar的图 时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。 是 已知该反应的速率方程为口一 kca(H)·c(CO2),T、T2温度时反应速率 请完成《课时检测训练24 常数k分别为k1,k2。下列说法错误的是 ( ) 第25讲 化学平衡常数 化学反应的方向与调控 高考评价要求 1.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量，知道化学平衡常数的含义 2.能书写平衡常数表达式，能进行平衡常数，转化率的简单计算，能利用平衡常数和浓度商的关系 判断化学反应是否达到平衡及平衡移动的方向。 3.知道化学反应是有方向的，知道化学反应的方向与反应的焓变和嫡变有关。 4,认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。知道催化剂 可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。 5.针对典型案例，能从限度、速率等角度对化学反应和化工生产条件进行综合分析。 ③152H,N入入NH,故B正确：C.根据反应席径图可知，路径 小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： X(g)+Y:(g)一2Z(g) 1,3的中间产物不同，即经历了不同的反应步骤，但产物均 起始量(mol·L'》0.10,3 0.2 为“MgCO,商路径2、3的起始物均为 转化量(ml·L')0.10.1 0.2 平衡量(mol·L1)00.2 0.4 OH,产物分别为*MgCO,和*MgCO, 若反应向逆反应进行到达平衡，X、Y,的浓度最大，Z的浓 H 度最小，假定完全反应，则： 故C正确：根据反应路径与相对能量的图像可知，三个弟径 X(g)+Y,(g)一2Z(g) 的速控步骤中*CO部参与了反应，且由B项分析可知， 起如量(mol·L1)0.10.3 0.2 路径2的速控步豫伴有PDA再生，但路径3的速控步骤为 转化量(mol·L)0.1 0.1 0.2 “CO,得电子转化为"CO和“CO·没有PDA的再生， 平衡量(mol·L1)0.20,4 0 故D错误。故选D 由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时速度范国 第24讲化学平衡状态化学平衡的移动 为0<c(X,)<0.2,0.2<c(Y,)<0.4,0c(Z)<0.4。故B 考点1 正确，A、C,D错误。故选B。 【必备知识·整合】 考点2 ①正反应四逆反应图同时国小于固“一” 固相 【必备知识·整合】 等☑均保持不变圆可逆回浓度或百分含量 团正反应方向☑逆反应方向圆正团逆固减小 [易错易混]1.×2.×3.√4.×5.×6.× 回增大回不⑧吸热回放热丽不 【关键能力·提升】 [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.√6.× 1.B解析①D为国体物质，浓度为常数·无法说明反应达到 【关键能力·提升】 平衡，①不符合题意：②单位时间内生成a mol A,同时生成 1,D解析A,恒温恒容条件下，平衡后气体压强减小，若反 4 mol C,该叙述中A和C的物质的量的变化分别表示逆反 应在恒温恒压集件下进行，则相当于恒温恒容条件下的平衡 应方向和正反应方向且适合此例，则正、反应速率相等，能 体系加压，平衡正向移动，平衡时C)的转化率大于平衡状 说明该反应达到了平衡状态，②符合题意：③A,B,C的质量 态1的，A正确：B,容器中CO和H,的起始投入量之比等于 分数不再变化，说明正，逆反应速率相等，该反应达到了平衡 化学计量数之比，变化量之比等于化学计量数之比，则体积 状态，③符合魔意：①该反应是气体质量减小的反应，恒容容 分戴之比始终等于化学计量数之比，所以体积分数之比不变 器内的气体体积不变，则该反应是气体密度减小的反应，混 不能说明反应达到平衡状态，B正确：C,若平衡状态1中再 合气体密度不得变化，说明该反应达到了平衡状态，④符合 充入《mol CH,OH,相当于原平衡体系加压，达到新平衡 题意：⑤该反应是气体总物质的量不变的反应，恒容容器内， 时，H的体积分数比原平衡状态的小，C正确：D.正反应为 反应前后气体的总压强不变，故混合气体的总压强不再变 放热反应，反应在绝热恒容条件下近行时，湛合气体的温度 化，不能说明该反应达到了平衡状态，⑤不符合题意：③该反 升高，相当于恒温恒容条件下的平衡体系升温，平衡逆向移 应是气体质量减小、气体总物质的量不变的反应，反应前后 动，平衡时CHOH的体积分数小于平衡状态I的，D不正 气体的平均摩尔质量减小，故泥合气体的平均摩尔质量不再 确。故选D。 变化，说明该反应达到了平衡犹态，⑤符合题意，故选B。 2.A解析A.该反应反应前后气体体积不变，由图可知，平 2,D解析当正、逆反应速率相等时，说明反应已达到化学 衡时n(H)=0.4ml,则有n(1)=0.4mol,故1蒸气的体 平衡，即)(H,O)■v,(H),故A锚误：反应前后气体体积 不变，测客器内的压强一直不变，不能说明反应已达到化学 餐分数为呈6副×100%=25%，故A正确：k1.5mm时 平衡，故B错误：该可逆反应只有水和氢气是气体，反应混合 反应未达到平衡状态，降低温度，反应速率减慢，只是延长反 气体总的物质的量一直不变，不能说明反应已达到化学平 应达到平衡的时问，但仍大于。，反应仍向右进行，直至 衡，故C错误：单位时间内断裂O一H个数是断裂H一H个 平衡，故B错误C,平衡后若开高温度，U红：均增大，但 数的2倍，说明v:(H(O)=,(H),说明反应已达到化学平 增大的程度大于，平衡向右移动，故C错误：D.平衡后加 衡，故D正确。 入H,平衡向左移动，根据勒夏特列愿理可知，达到新平衡 3.B解析A项数器表明0.2mol·L的S0,完全转化成 后，C(H)仿比原来大，则新平衡后H的体积分数增大，故 了S0和O,,即平衡时，e(S))=0,这是不可能发生的：C D错误， 项数据表明SO,S0,的浓度都在原浓度参础上减少了3.C解析若x<4则正反应为气体分子数减少的反应，乙 0.05mol·1,,这也是不可能发生的：D项数据表明S02和 容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2 0,完全转化减了S),申平衡时，c(S0.)=0,c(O.)=0,这 >C,A项错误：若x=4,则反应前后气体分子数相等，由于 也是不可能发生的。故选B。 起始时甲容器中A,B的投入量之比与化学方程式中对应化 4,B解析若反应向正反应进行到达平衡，X,Y:的浓度最学计量数之比不相等，放心不可能等于，B项错误：起始 ·413· 高考一轮总复习·化学 时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积均能达到X点，D正确，故选D 相等，故恒有2，=A,C项正确，起始时乙容器中A,B的浓4.D解析由图可知，T:北T:反应速率快，则T>T:T 度是甲容器中的2倍，放乙容器达到平衡所需的时间比甲容 温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T,温度下平衡 器达到平衡所需的时问短，D项错误。 时，由于起始CO,与H的物质的量之比为111，则达到平 4.(1)CD(2)B 衡时CO和H,的摩尔分数相等。A,根据分析，T:比T,反 解析（口）该反应为正向气体分子数减小的可逆反应·缩小 应速率快，反应速率常数与温度有关，结舍反应速率方程知 体积，压强增大，平衡正向移动，(H,)增大，正，逆反应速率 k,>k,A项正确：B.反应的速率方程为v=k(H)· 均增大，因而A、B均不正确，(2)A项，由于该反应正南是 放热反应，丹高温度，平衡逆向移动，CH,OH的产率降低：C 04.器-经8品T是度下黄于 项，体积不变，充入He,平衡不移动。故选B 衡时反垃物的窄尔分数低于工湿度下平街时，则T} (T) 真题演练突破 1.C解析A.铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和H,H ，B项正确：心温度不变，仅政变体系初始压力，虽然平衡 k 的化合价由十1降低为0，发生还原反应，HO作氧化剂，A 不移动，但反应物的浓度政变，反应速率或变，反应达到平衡 错误：B.如果特测液中舍有Ag,Ag与CI厂反应也能产生 的时问改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C项 台色沉淀，或者C()、了也会与B阳产生自色沉淀，所以 正确：D.T,温度下，改变朝始投料比，相当于改变某一反应 通过该实险不能得出待测液中含有S)的结论，B错误： 物的浓度，达到平衡时H,和CO的摩尔分数不可能相等， C.Mg(OH):溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应， 故不能使平衡时各组分摩尔分数与T,温度时相同，D项最 AI(OH),与NaOH溶渡和盐酸都能反应，说明Mg(OH), 误。故选D。 的碱性比A(OH),的强，C正确：D.K,CrO,溶液中存在平5.(1)p,p,p(或力，<力<p)正反应是气体分子数减小的 衡：Cr()(控色)+H02Cr)(黄色)+2H,加入 反应，同温下，压强越大平衡转化率越大，x越大(2)图2 NaOH溶液后，(OH与H反应，生成物浓度减小，使平衡正 解析(1)根据图1，正反应是气体分子数减小的反应·则相 向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误，D钳误。 同潘度下，压滥鹅大，x蕊大，所以p<p,<p,(2)在同 故选C 温同压下，充入惰性气体Ar,气体体积增大，相当于减压，则 2,D解析由表可知，相同温度下，乙烷在发生转化时，反应 平衡逆向移动，正减小，比较图1、图2，可知同温同压下图 I更易发生，则反应活化能：<川，A正确：由表可知， 4中的x出较小，则图2为充入Ar的图像。 500℃时，乙烷的转化率为9.0%，可得转化的乙烷的总物质 第25讲化学平衡常数化学反应的方向与调控 的量为2mol×9.0%=0.18mol,而此湿度下乙烯的选择性 考点1 为80%，则转化为乙烯的乙烷的物质的量为0.18m0l×【必备知识·整合】 80%=0.144mol,根据方程式可得，生成乙烯的物质的量为 @gC)·(D) 四越大☒越大①温度 0.144mol,则0~5min反应I的平均速率为：(CH,)= (A)·e(B) 0.144mol [易错易混]1.×2，×3.×4.×5.×6./ 10L 【关键能力·提升】 5 min -=2.88×10m0l·L,·min,B正编：其他条 1.D解析平衡常数只受温度影响，使用催化剂可以加快反 件不变，平衡后及时移除H,O(g),反应】正向进行，可提高应速率，但不影响平衡常数，D错误。 乙烯的产率，C正确，其他条件不变，增大投料比[m(CH,)/2.D解析H,(g)十S(s)一H,S(g)的平衡常数K,= n(CO,)]投料，平衡后C(O转化率提高，C,H.转化率降低， D借误。 H,S)+0,(g一S0,(g)的平衡常教K,-cs0 c(H,S) c(0) 3.D解析已知反应G①：CO.(g)+4H2(g)CH(g)十 反应H(g)十SO2(g)O(g)十HS(g)的平衡常数K= 2H,O(g)△H=-164.7kJ·mol,反应②：C()(g)+ c(HS)·c(()2)K, H,(g)C0(g)+H,O(g)△H2=41.2k·mol'.A H)·c(S0)故选D. 3.(1》K,·K:(2)<(3)> 项，根福盖斯定律，反应①一2×反应②得2CO(g)十2H,(g) e(CH.OH) C)(g)+CH(g)△H=△H-2×△H,=一164.7kJ 解析1)K,=H.).c(CO)K,=HO) c(H)·c(C),) ·mo1-2×41.2kJ·mol=-247.1kJ·mol,A错 K,=H.O·c(CHOH 误：B项，反应①的△H,<0,升高温度，反应①平衡造向移 c(H)·c(CO,) ,则K=K·K: 动，CH,的平衡选择性减小，B错误：C项，根据题图，C()实 (2)根据K,=K,·K:,500℃，800℃时，反应③的平衡常数 际转化率在350一400℃范图内最高，最佳温度范国约为350 分别为2.5、0.375：升温，K藏小，平衡左移，正反应为放热 、~400℃.C错误D项，50℃时，提高的值球增 反应，所以△H<0: 大压强，均能使反应①平衡正向移动，CO,平衡转化率增大， (3)500℃时，K,=2.5,Q=(CH.OH)·e(H.0》_ c(H.)·c(CO) 高考一轮总复习+化学 ·414·