第七章 第23讲 化学反应速率及其影响因素-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

同高考一轮总复习·化学 第七章 化学反应速率化学平衡 第23讲 化学反应速率及其影响因素 高考评价要求 1.知道化学反应速率的表示方法，能进行化学反应速率的简单计算。 2.通过实验探究，了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。 3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 4.能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律，解释生产、生活、实验室中的实际 问题。 考点 化学反应速率 >对应答案P410 7必备知识·整合)W 则(A)=x mol·L1·s1 t-to 1.表示方法 v(B)= 表示 通常用单位时间内反应物浓度的工 m(4-)molL1·s1, 方法 或生成物浓度的② 来表示 (C)= m(4-o)mol,L1·s1. px 定义 Ae,单位为moI-L-I.s-或molL1min 式 3.比较化学反应速率大小的常用方法 (1)化学反应速率一般指平均速率而不 (1)先换算成同一物质、同一单位表示，再比较 是某一时刻的瞬时速率。H无论用反应 注意 物还是川生成物表示均取正值 数值的大小。 事项 (2)不能用固体或纯液体表示化学反应速 (2)比较化学反应速率与化学计量数的比值， 率。 因为固体或纯液体的浓度视为常数 即对于一般反应aA(g)十bB(g)一cC(g)十 与化学方程式中的化学计量数的关系 dD(g),比较A与CB,若A>uB,则 aA(g)+bB(g)一cC(g)+dDg)中 a b a b (A)B):(C):(D)=a b e d 不同情况下，用A表示的反应速率比用B表 2.化学反应中各物质浓度的计算模式一“三 示的大。 段式” 易I错1易1混 (1)写出有关反应的化学方程式 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 (2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 (3)根据已知条件列方程式计算。 1.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应 例如：反应 mA十nB—C 现象就越明显。 () t。s/(mol·L1) b 0 2.化学反应速率一般指的是平均速率，可以用固 转化/(mol·L1) x 九x px 体物质来表示。 () m m 3.化学反应速率为0.8mol·L1·s1,是指1s ts/(mol·L-l) a-x b-nx px n 时某物质的浓度为0.8mol·L1。() ®140 第七章化学反应速率化学平衡回 4.由0=A计算平均速率，用反应物表示为正 中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如 At 图所示。下列说法正确的是 () 值，用生成物表示为负值。 () 5.同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的 03 反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。 ( 0.3 7关键能力：提升) 0.2 0 1.一定温度下反应：4A(s)十3B(g)一2C(g)十 套 12时间⅓ D(g),经2min,B的浓度减少0.6mol·L, A.前12s内，A的平均反应速率为0.025mol 对此反应速率的表示正确的是 ( ·L1·s1 A.用A表示的反应速率是0.4mol·L B.12s后，A的消耗速率等于B的生成速率 ·minJ C.化学计量数之比b:c=2:1 B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是1： D.12s内，A和B反应放出的热量为0.4Qk 2:3 3.已知反应：4C0+2NO,继化剂N,十4CO,在 C.在2min末的反应速率，用B表示为 不同条件下的化学反应速率如下。 0.3mol·L1·min1 ①o(C0)=l.5mol·L1·min-1 D.在这2min内用B和C表示的瞬时速率的 ②w(NO2)=0.7mol·L1·min- 值都是逐渐减小的 ③v(N2)=0.4mol·L1·minI 2.(2023秋·四川绵阳南山中学校考)某温度 ④w(C02)=l.1mol·L1·min 下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的 ⑤w(NO2)=0.01mol·L-1·s1 A、B发生反应3A(g)十bB(g)一cC(g) 请比较上述5种情况反应的快慢： △H=一QkJ·mol(Q>0),12s时反应达到 (由大到小的顺序)。 平衡，生成C的物质的量为0.8mol,反应过程 微专题9 化学反应速率常数及其应用 >对应客案P410 微点精湖 ③2H2+2NON2+2H2Ov=k,· c2(H2)·c2(NO) 1.速率常数的含义 速率常数(k)是指在给定温度下，反应物浓度 3.速率常数的影响因素 温度对化学反应速率的影响是显著的，速率常 皆为1mol·L时的反应速率。在相同浓度 数是温度的函数。同一反应，温度不同，速率 的条件下，可用速率常数大小来比较化学反应 常数将有不同的值，但浓度不影响速率常数。 的反应速率。 化学反应速率与反应物浓度（或浓度的次方） 提升集那 成正比，而速率常数是其比例常数，在恒温条 1.(2025·辽宁高三期来五校联考)在恒温恒容 件下，速率常数不随反应物浓度的变化而改 的密闭容器中充人一定量W(g),发生如下 变。因此，可以应用速率方程求出该温度下任 反应： 意浓度时的反应速率。 2.速率方程 2W(g) ② X(g)+Y(g) 一定温度下，化学反应速率与反应物浓度以其 3② 计量数为指数的幂的乘积成正比。 Z(g) 对于反应：aA十bB一gG十hH,则v=k· 反应②和③的速率方程分别为2=c(X)和 c(A)·c(B)(其中k为速率常数)。 =kc(Z),其中k2、k,分别为反应②和③的 如：①SO,C12→SO2+Cl v=k1 速率常数，反应③的活化能远大于反应②，测 ·c(S02Cl2) 得c(W)随时间t的变化如下表： ②2NO2=2NO+O2v=kg·c2(NO2) 141®为Co,同时得到【，，其中的O与溶液中的H结合0.080mol·L,则0~2min内，用W表示的平均反应塘率 H0,电校反应式为21.iCo0,+2e+8H一21.i*+2Co 为0.160-0.08 molL.·mim=0.040alL·min +4H0,负极发生的反应为CHCO)厂-8e+2H0 2 min 2C),◆十7日，负极产生的H通过阳膜进入正板室，但是 不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故 用Y表示的平均反应速率为0,02mol·L.·min",A正 乙室的日浓度仍然是减小的，因此电泡工作一段时间后应 该补充盐酸，B正确：C.电解质溶液为酸性，不可能大量存在 确：B.由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：k,c(X)= OH,乙室电校反应式为【.CoO,+4H一I.i+Co+ k(Z),若k=k,则平衡时X和Z的浓度关系为c(Z)= c(X),B正确：C,反应③的活化能大于反应②，△H=正反应 2HO.C循误：D.若甲室C0”减少200mg,则电子转移物质 活化能-逆反应活化能<0，说明X转化为Z的反应为放热反 的量为m(e)59X2=00068m0l,者乙室C0珊加 应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的浓 度减小，C正确：D.垃程①是完全反应，过程②是可逆反应， 300mg,则转移电子的物质的量为n(e)=30gaX1= 其他条件不变，若增大W的用量，生成的X的量增多，相当 0.0051mol,由于电子转移的物质的量不等，说明此时已进 于增大了体系的压强，但反应②为气体分子数不变的反应， 行过溶液转移，即将乙堂部分溶液转移至甲室，D正确。故 改变压强对平衡无影肉，故平衡时X的转化率不变，D错误， 选C。 故选D。 第七章化学反应速率化学平衡 2.D解析A.由表移餐器可知，2mim时W的浓度为 第23讲化学反应速率及其影响因素 考点1 0.080mok,则0-2min内，Y)=名p(w)=号× 【必备知识·整合】 0.16,0.o8mol·Lt·mint=a.02mol·L1·min',A 口减小☑增大 2 [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.× 错误：B.开高温度，k:,k,均增大，反应为放热反应，则升温 【关键能力·提升】 平衡逆向移动，B错误：C,由反应达到平衡时，正逆反应速率 1,D解析A是围体，不能用其浓度的变化来表示反应速 率：=0.3mol·L·min',表示2min内的平均反应速 相等可得-：00--2K-[装】 率，在2mim来的逮率为瞬时速率：在反应过程中B的浓度 (货)广，C错误：D曲方程式可知，反应①为W完全分解生 逐浙减小，教AB反应生成CD的瞬时速率也逐浙减小。 成X和Y,若增大容器容积，平衡时W的转化率不变，D正 2.D解析A.图像分析可知A的浓度变化量为0.8molL 确。故选D。 -0,2molL=0.6molL.反应速率v=Ag=0.6mol/L=3.B解析速率方程为=k·c(H,)·c(Br,)·c(HBr △ 12s 0,05mol(1.·s),故A错误：B.由国像可知，12s内B的浓 将H、Br、HB和速率代入速率方程可以得①o=k×0.1" 度变化量为0.2mol/L,C的浓度变化量为08mo ×0.13×2'、②8知=k×0.1°×0.4°×2.③16u=k×0.2× 21. 0,4mol/1,根据计量数之比等于浓度变化量之比，有3：b:c 0.×2.④2=k×0.×0.1P×,由①②得到月=号，由 =0.6:0.2:0.4=3:1:2.A和B的计量数不相等，故A的清 ②③得到a=1,由①④得到y=-1,对于4v=k·(0.2)· 耗速事不等于B的生成速率，故B错误：C.由B顶的计算可 0.1·与①，将a=1,9=2y=-1代入，解得c=1,由 知，b:c=1:2,故C错误：D.12s内反应3molA放热Qk」， 反应A的物质的量=(0.8mol/l.一0.2molL.)×2I,= 北分析。A.根据分析，表中c的值为1，故A不符合题意：B 1.2mol,结合化学方程式定量关系计算，3A(g)十B(g)一 根据分析a37的值分别为1，号、-1，故B特合题意：C.由 2C(g)△H=一QkJ·mol,则1.2molA反应放出热量 于u=k·c(H)·(Br,)·c2(HBr),aB、y的值分别为1、 0.4QkJ,故D正确. 3 3.③>①>②>⑤>④ ,一1，由于速率与C(Br)和c(H)成正比，与2(HBr)成 解析在不同条件下，用C()表示的反应速率：②u(CO) 反比，反应体系的三种物质中，B:(g)的泼度对反应速率影 2o(NO,)=L.4mol·L'·min't③u(CO)=4o(N,)= 响最大，故C不符合题意：D.由于y=一1，增大HBr(g)波 1,6mol·L.'min':④u(C0)=v(C0,)=1.1mol·1. 度，c'(HB)减小，在反应体系中保持其他物质浓度不变，会 ·min':③v(C0)=2(N02)=0.02mol·1.1·s1 使反应速率降低，故D不符合题意。故选B。 1,2mol·L.1·min',故反应的快慢为③>①>②>⑤ 考点2 >④。 【必备知识·整合】 微专懒9化学反应速率常数及其而用 口Mg>A]☑能够发生化学反应☒能量足够国取向合 提升集训 适固正反应的活化能固E团E,一E,图增加回不 1,D解析A.由表格数据可知，2m时W的浓度为变四增加回不变国增加区增加 高考一轮总复习+化学 ·410·