第六章 专题讲座三 电化学串联装置的两大模型-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

应转化成O(g),多孔电极2为阳极，电极反应为20一 极，电极反应式为Cu2+十2e—Cu,生成铜0.5mol,增重质 4e—O,↑。A.电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接 量为0.5mol×64g/mol=32g,故C错误，符合题意：D.M 触面积，加快反应速率，A正确B.电极2为阳极，发生氧化 极为负校，电极反应式为H,NCONH2十H,O-6e一CO,↑ 反应：20一4e一—0，↑，B错误：C.工作时，阴离子O向 十N:↑十6H,故D正确，不符合题意。故选C。 附极移动，即O从多孔电极1迁移到多孔电极2，C正确；3.B解析a、b是石墨电极，通电一段时问后，b极附近溶液 D.根猖分析，电解总反应为2H,0(g)电瓶2H,↑+0，个，分 显红色，依据电解质溶液为氯化钠的酚酞溶液，判断b极是 解2molH,O转移4mol电子，则理论上电源提供2mol电 朋极，Y极为电源负授，X极为电潭正授，A项错深：a极上 子能分解1 mol H,O,D正确。 氯离子失电子，发生氧化反应，电极反应为2C1一2e 5.A解析A.铁发生吸氧商蚀时，正极上O,得电子结合水 CL,↑，B项正确，电解过程中CuSO,溶液中的水在Pt极失 生成氢氧根离子，清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的 电子生成氧气和氢离子，溶液中铜离子在C和极得到电子析 水分，没有了电解质溶液，能减援铁锅因发生爱氧腐蚀而生 出铜，溶液中氢离子浓度增大，溶液的DH逐渐减小，C,D项 锈，A正确：B.食盐中含有碘酸钾，碘酸钾受热不稳定易分 错误。故选B。 解，因此烹煮食物时后期加入食盐，与NaCl无关，B错误：C 4,D解析A项，LiC,中C为负价，根据电池总反应，LiC 焦糖的主要成分仍是糖类，同时还舍有一些醛类，酮类等物 作负极，则Li1-,C0O作正极，得电子，A项错误：B项，盐酸 质，薰糖在高涯下并未炭化，C错误：D.食用纯碱主要成分为 中的水会稀释I中的溶液，故不可复原，B项错误：C项，a电 NaCO,制作面点时加入食用纯碱，利用NaCO,中和发酵 极一直有气泡，且a的材料为铜，故8校为阴极，d为阳极，d 过程产生的酸，D错误。故选A。 极反应式为Cu十Cl厂一e-CuCl,C项错误：D项，d电校 专颧讲座三电化学串联装置的两大膜型 先产生白色沉淀(CuCI),白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉淀 1,B解析甲池为燃料电池，通入甲院的是负极，通入氧气的 (CuOH),发生的反应是CuCI十OH-CuOH+C,D项 是正授，电流由正极流出经过乙，丙泡最终流向负极。乙，丙 正确。故选D。 池是电解池，乙池中石墨连接甲池的正极，为电解池的阳极，5，B解析A.由原电池结构可知，Mg失去电子作负极，电板 电解硫酸铜溶液，Ag电极为阴极，丙池中，阳极是与乙池相 反应为Mg十2OH-2c一Mg(OH)2,石墨是正板，电授 连的电极，发生的是氯离子失去电子的氧化反应，阴极是与 反应为C10+H,0+2e一C1+20H,总反应的离子 甲池相连的电授，水放电产生氢气。A,乙池中石墨连接甲 方程式为Mg十ClO+H,O一Mg(OH),十CI,A项正 池的正极，为电解池的阳极，电解硫酸铜溶液，Ag电极为阴 确；B.污水处理中，要得到Fc(OH),沉淀，应引入含铁离子， 极，电流由石墨电极经过硫酸铜溶液流向Ag电授，故A正 铁电极应是阳极(M电极)，石墨应是阴极(N电授)，B项错 确；B.甲池通入CH,的电极为负极，失去电子，电授反应式 误：C.铁电极只能生成Fe+,电极反应为Fe一2e一Fe+, 为CH,一8e+10OH-CO十7HO,故B错误：C.乙 Fe2+被污水中溶解的O,氧化生成Fe(OHD,沉淀，离子方程 池发生的是电解池反应，两极析出的分别是CU和O,因此 式为4Fe十10H,O十O2一4Fe(OH),十8H,H可被 加入CuCO,或CuO后溶液能够复原，故C正确，D.甲池中 N电极产生的OH厂中和，C项正确，D.N电极的电极反应为 正板电极反应式为O,十2H,O+4e一40H,0.56L(标 2HO十2e一H↑+2OH厂，产生的H2将污水中悬浮物 准状况下)0，物质的量为0.025mol,转移电子0.1mol,根 带到水面形成浮渣层，D项正确。 据丙泡中，阴授是与甲池相连的电极，水放电产生氢气，转移6，C解析A项，通入氧气的电授为电池的正极，与电源正 0.1mol电子，减少0.1mol氢离子，生咸0.1mol氢氧极离 极相连的一极为电解池阳极，所以丙是例极，故A正确：B 子，镁离子和氢氧根离子结合为氢氧化镁，理论上最多产生 项，丁是电解泡阳极，MnO失电子被氧化为MnO,电校 0.05mol氢氧化镁，质量为0.05mol×58g/mol=2.90g, 反应式是MnO一e一MnO,,故B正确；C项，丙电极上 故D正确。 的反应是2H,O+2e一2OH厂+H,◆，电极甲的电极反应 2.C解析由图可知，甲为原电池，O2生成H,O,氧元素价 式是O2十2H,O十4e一4OH,乙电极的电板反应式为 态降低得电子，N极为正极，电极反应式为O,十4e十4H H,一2e十20H—2H,0,根据溶液流动方向，c%>b% 一2HO,M极为负极，电授反应式为H,NCONH十HO >a%,故C错误，D项，标准状况下，甲电极上每消耗22.4L 一6cCO,↑十N,↑十6H,乙为电镀池，镀件Fe作阴 氧气时，转移4mol电子，所以理论上有4molK移入阴极 授，电极反应式为Cu++2c—Cu,Cu作阳极，电板反应 区，故D正确。故选C。 式为Cu一2e—Cu+,据此作答。A.电解池中铜做阳极， 7C解析右侧装置是愿电池，则左侧装置为电解池。A,电 应与电源的正授相连，甲中Y为正极，即铜与Y相连，故A 池工作时，甲室中细菌上乙酸盐的阴离子失去电子被氧化为 正确，不符合题意，B.电镀过程中，溶液中铜离子浓度保持不 CO气体，同时生成H,电极反应式为CH,COO一8e+ 变，颜色不会变浅，故B正确，不符合题意，C,N极为正授，电 2H,O一2CO2个十7H,H'通过阳膜进入阴极室，甲室的 极反应式为O,+4e十4H—2H,O,当N电极消耗标准状 电极反应式为Co2+十2e一Co,因此，甲室溶液pH逐渐减 5.6L 况下5.6L氧气时，转移电子2.4Lma×4=1mol.Fe作阴 小，A正确：B.对于乙室，正极上L,iCoO2得到电子，被还原 ·409 高考一轮总复习·化学 为Co+,同时得到Li广，其中的O与溶液中的H矿结合 0.080mol·L,则02min内，用W表示的平均反应速率 H,0,电极反应式为2LiCo0,+2e+8H一2Li+2Co 为0.160-008o)mal.L,min=0.040mal.L1·min +4H,O,负极发生的反应为CH COO一8e+2HO 2 min 2CO,个十7H,负极产生的H+通过阳膜进入正极室，但是 不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比，故 用Y表示的平均反应速率为0.02mol·L1·min',A正 乙室的H浓度仍然是减小的，因此电泡工作一段时间后应 该补充盐酸，B正确，C,电解质溶液为酸性，不可能大量存在 确，B.由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：k,c(X)= OH,乙室电极反应式为LiCoO2十4H一Li计十Co+十 k,c(Z),若k2=k,则平衡时X和Z的浓度关系为c(Z)= c(X),B正确：C.反应③的活化能大于反应②，△H=正反应 2H,O,C错误，D.若甲室Co减少200mg,则电子转移物质 活化能-逆反应活化能<0，说明X转化为Z的反应为放热反 的量为n(e)=写90X2=0.0068mol,若乙室C0增加 应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的浓 度减小，C正确，D.过程①是完全反应，过程②是可逆反应， 300mg,则转移电子的物质的量为n(e)写0温。X1= 其他条件不变，若增大W的用量，生成的X的量增多，相当 0.0051mol,由于电子转移的物质的量不等，说明此时已进 于增大了体系的压强，但反应②为气体分子数不变的反应， 行过溶液转移，即将乙室部分溶液转移至甲室，D正确。故 改变压强对平衡无影响，故平衡时X的转化率不变，D错误。 选C。 故选D。 第七章化学反应速率化学平衡 2.D解析A.由表格数据可知，2min时W的浓度为 第23讲化学反应速率及其影响因素 考点1 0.080m0lL,则0~2min内，u(Y)=2(w)=2× 【必备知识·整合】 0.1620.08molL1·min1=0.02molk1·min,A 2 田减小☑增大 [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.× 错误；B.升高温度，k。、k均增大，反应为校热反应，则升温 【关键能力·提升】 平衡逆向移动，B错误：C.由反应达到平衡时，正逆反应速率 1,D解析A是围体，不能用其浓度的变化来表示反应速 率；=0.3mol·L-t·min,表示2min内的平均反应速 湘等可得：=W0=0=c2,K=[积] 率，在2mn末的速率为醉时速率，在反应过程中B的浓度 (经)'，C错误：D.由方程式可知，反应①为W完全分解生 逐浙减小，故A,B反应生成C、D的瞬时速率也逐渐减小。 成X和Y,若增大容器容积，平衡时W的转化率不变，D正 2.D解析A.图像分析可知A的浓度变化量为0.8mol/1 确。故选D。 -0.2mol/L=0.6mol/L,反应速率=g-0.6mo/L=3.B解析速率方程为-k·C(H,)·2(Br,)·c(HBr), △r 12s 0.05mol/(L·s),故A错误；B.由图像可知，12s内B的浓 将H、Br:、HBr和速率代入速率方程可以得①o=是X0.1 度变化量为0.2mol/L,C的浓度变化量为8mol ×0.1×2',②8o■k×0.1°×0.4×2'，③16u■k×0.2"× 2L 0,4mol/L,根据计量数之比等于浓度变化量之比，有3b:c 0.4×2④20=k×0.4"×0.1×4华，由①⊙得到B=2,由 =0,60,2:0.4=3:12,A和B的计量数不相等，故A的消 ②③得到a=1,由①④得到y=一1，对于4v=k·(0.2)· 耗速率不等于B的生成速率，故B错误C.由B项的计算可 （0.1y2与①，将。-1，g-名y-1代入解得c-1,由 知，b:c=1:2,故C错误：D.12s内反应3molA放热QkJ, 反应A的物质的量=(0.8mol/L一0.2mol/L)×2L= 此分析。A,根据分析，表中c的值为1，故A不符合题意：B. 1.2mol,结合化学方程式定量关系计算，3A(g)+B(g)一 根据分析，e0y的值分别为1,2、-1，故B符合题意，C,由 2C(g)△H=-QkJ·mol,则1,2molA反应放出热量 于v=k·c(H)·(Br)·c(HBr),aAY的值分别为1、 0.4QkJ,故D正确. 3.③>①>②>⑤>④ 、一L,由于速率与c(B,)和2(H,)成正比，与(HBr)成 3 解析在不同条件下，用CO表示的反应速率：②u(CO)= 反比，反应体系的三种物质中，Br,(g)的浓度对反应速率影 2o(NO)=1.4mol·L·min',③v(C0)=4o(N,)= 响最大，故C不符合题意；D.由于Y=一1，增大HBr(g)浓 1.6mol·L1·min,④(C0)=o(C0,)=1.1mol·L 度，c'(HB)减小，在反应体系中保持其他物质浓度不变，会 ·min':③v(C0)=2o(NO)=0.02mol·L·s1 使反应速率降低，故D不符合题意。故选B, 1.2mol·L·min,故反应的快慢为③>①>②>⑤ 考点2 >④. 【必备知识·整合】 微专题9化学反而速率常数及其应用 IMg>A1☑能够发生化学反应3☒能量足够④取向合 提升集训 适正反应的活化能固E,☑E:一E:图增加回不 1.D解析A.由表格数裙可知，2min时W的浓度为 变顶增加团不变网增加☒增加 高考一轮总复习·化学 ·410回高考一轮总复习·化学 专题讲座三 电化学串联装置的两大模型 >对应答案P409 专题精讲 CuCO,固体能使CuSO,溶液恢复到原来 1.两类串联装置的特点 的状态 无外接电源，二者必有一个装 D.甲池中消耗0.56L(标准状况下)O2,此时 置是原电池（相当于发电装 丙池中理论上最多产生2.90g固体 置)，为电解装置提供电能，其 2.(2023春·江苏盐城联考)如图甲是利用一种 中两个电极活动性差异大者 稀硫酸 硫酸 为原电池装置，即左侧为原电 微生物将废水中的尿素(H2 NCONH2)的化学 池装置，右侧为电解装置 能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装 置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列 Cu Cn 有外接电源，两装置均为电解 说法中不正确的是 ( 池，且串联电解，通过的电流 相等 稀硫酸 稀硫酸 微生物 质子交换膜 2.电化学串联装置的解题流程 有外接电源，电解泡 H 溶液 判海装 置类型 能自发发生氧化还原反应的装置 原电池 甲 无外接 电源不能自发发生氧化还原反核的装置 电第池 A.铜电极应与Y相连接 原电池 确定电 正极、负极 B.乙装置中溶液的颜色不会变浅 极名称 电解池 阳楼、阴极 C.当N电极消耗标准状况下5.6L气体时，则 根据原电泡原理书写 书写电 正，鱼极反应式 铁电极质量增加16g 极反应 根据电解原理书写 阴、阳极反应式 D.M电极反应式：H,NCONH2十H2O一6e 根据电化学原理及电极反应式 判断正误 一CO2↑+N2↑+6H 根据申联装置各极转移电子数相等 进行计算 3.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极 即时训练 附近溶液显红色。下列说法正确的是() 1.(2024·三明一中月考)某实验小组设计如图 电源 所示装置，下列说法错误的是 ( X Y CH 石墨 Ag Pt 四 CSO溶液 滴有酚：的NaC溶液 电极 电极 A.X极是电源负极，Y极是电源正极 KOH溶液 过量CuSO,溶液 MgCL溶液 甲池 乙池 丙池 B.a极的电极反应是2CI一2eCl2↑ A,乙池中电流由石墨电极经过硫酸铜溶液流 C.电解过程中CuSO,溶液的pH逐渐增大 向Ag电极 D.Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L B.甲池通入CH4的电极反应式为CH,十8e (标准状况)气体 +100HC0+7H20 4,钴酸锂电池是目前用量最大的锂离子电池，用 C.反应一段时间后，向乙池中加人一定量 它作电源按下图装置进行电解。通电后，a电 ®138 第六章化学反应与能量回 极上一直有气泡产生；d电极附近先出现白色 +8H 沉淀(CuCI),后白色沉淀逐渐转变成橙黄色沉 D.将污水中悬浮物带到水面形成浮渣层的气 淀(CuOH)。下列有关叙述正确的是( 泡成分主要是H。 钻酸御电池户 6.一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO, 碳俸 的装置如图所示（电极甲、乙、丙、丁均为惰性 碳料 制精 电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是 r 足量饱和 、食盐水 高子交换胶 补充气体X 离子换膜 A,已知钴酸锂电池放电时总反应为 气体X 丙 Li1-CoO2+LiC6一LiCoO2+6C,则m ,保KOH溶液 处Li-,CoO2发生反应失电子 KMn(O:溶 c%KOH溶液 保KO州溶微 B.当外电路中转移0.2mol电子时，理论上装 A.甲为正极，丙为阴极 置I中加入100ml2mol/1盐酸可复原 B.丁极的电极反应式为MnO一e C.电极d为阴极，电解过程中发生反应Cu十 -MnO Cl--e-CuCl C.KOH溶液的质量分数：c%>a%>b% D.随着电解的进行，U形管Ⅱ中发生了如下 D.标准状况下，甲电极上每消耗22.4L体时， 转化CuCI+OH-CuOH+CI 理论上有4molK+移入阴极区 5.(2024·湛江部分学校摸底)利用镁一次氯 7.(2022·高考山东卷)设计如图装置回收金属 酸盐电池为电源，模拟电浮选凝聚法处理污水 钴。保持细菌所在环境pH稳定，借助其降解 示意图如图所示，通过铁和石墨电极在污水中 乙酸盐生成CO2,将废旧锂离子电池的正极材 电解，利用污水中溶解的氧将生成的Fe+转 料LiCoO2(s)转化为Co+,工作时保持厌氧环 化为Fe(OH),沉淀吸附污染物，气泡把污水 境，并定时将乙室溶液转移至甲室。已知电极 中悬浮物带到水面形成浮渣层，从而达到净水 材料均为石墨材质，右侧装置为原电池。下列 的目的。下列说法错误的是 说法不正确的是 ( OH CIO Cr+OH 细 LiCoO. Mg(OH). 乙酸盐膜C口： 乙酸盐A膜盐酸 污水 溶液 溶液 溶液 Mg 石墨 A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐减小 CIO +H.O A.镁一次氯酸盐电池总反应的离子方程式 B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 为Mg+CIO+HO—Mg(OH)2+CI C.乙室电极反应式为LiCoO2+2H2O+e B.M应是石墨电极，N应是铁电极 -Li+Co+40H D.若甲室Co2+减少200mg,乙室Co2+增加 C.生成Fe(OH),沉淀反应的离子方程式为 300mg,则此时已进行过溶液转移 4Fe2++10H20+O2—4Fe(OH),↓ 139®