第六章 热点题型突破6 盖斯定律在反应热计算中的应用-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

2mol,第气为2mol,放热192kJ,参与CF(g)十F,(g) 解析根据益斯定保可知，③=专（②一①），则△H,= C1F(g)的氟气为1mol,放热akJ=303kJ-192kJ= 111kJ:反应的始变等于反应物健能和减去生成物健能和： 名（aH,-△H)=-307N·molr,平衡常数K,- C1F(g)+F,(g)C1F,(g),△H=(248+b-3×172)kJ/ K mol=一111kJ/mol,b=157kJ。故选C. K K 2.H,(g)+20,(g)—H,0)△H=-286W·mor 真题演练突破 解析298K时，1gH2燃烧生成H,O(g)放热121kJ,1mol 1.B解析A.NH,CI和Ba(OH):·8HO的反应是吸热反 H,O(1)蒸发爱热44kJ,则1molH,燃烧生战1 mol H.O(D 应，△H>0,烧杯壁会变冷，A错误：B.试纸变蓝，说明有 故热286kJ,表示H1燃烧热的热化学方程式为H2(g)十 NH,生成，产氨过程△S>0,B正确：C.南加浓盐酸后，有白 z0,(g)—H,0D4H=-286kh·mol 烟生成，说明有NH,CI生成，发生反应NH,+HCI NH,Cl,C错误：D.实验过程中，气球先变大后变小，D错误。 3.D解析A项，△H,所示过程为氢分子和氧分子化学健断 故选B。 裂的过程，该过程吸热，故△H,>0,A正确：B项，由于气态2.C解析A.由能量交化图可知，E=0.70cV一（一0.1eV) 水到液态水的过程为放热过程，则2H,(g)十O(g) =1.41cV,A正骑：B.由能量变化图可知，步骤2逆向反应 2HO(1)△H,<△H1,B正确；C项，△H,所示过程共形成 的△H=-0.71eV-(-1.00eV)=十0.29eV,B正确： 4molH一O健，则气态原子生成1molH一O放出akJ热 C.由能量变化图可知，步骤1的活化能E,=0.70eV,步骤2 量，则该条件下△H=一4akJ/mol,C正确；D项，根据盏斯 的活化能E=-0.49eV-(-0.71eV)=0.22eV,步骤1的 定律，△H,=△H十△H,做D错误，故选D, 活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢， 4,△H十△H,十△H。解析根据盏斯定徐，总反应 C错误：D.该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实 HOCH,CH,COOC,H(g)+NH,(g)-CH,-CHCN(g) 现了甲烷的氧化，D项正确。故选C。 十CH,OH(g)十2H,O(g)可以由反应1+反应I+反应Ⅲ 3.△H,-△H 得到，故△H=△H,十△H,十△H,。 解析根据盖斯定律，水气变换反应=反应Ⅱ一反应I,则 热点颗型突破6 △H=△H2-△H1 [真题·示例们 4.(1)-45(2)1个N,分子变为2个N的能垒最大， 1.吸587.02 反应最慢，为速率控制步骤(N2分子中N三=N键能大，解离 解析由题给热化学方程式：①SiC1,(g)十H,(g) 为N原子所需能量最多) SiHCI,,(g)+HC1(g),△H,=+74.22kJ·mol,②SiHC1,(g) 解析（()根据图1，号molN,(g)和2molH,(g)新纯爱牧 +H,(g)一Si(s)+3HC1(g),△H2=+219.29kJ·mol; 能量为473kJ+654kJ=1127kJ,形成1 mol NH,(g)放出能 则根据盖斯定律可知，①十②可得热化学方程式SiC1,(g)十 量为339kJ+397kJ+436kJ=1172kJ,则△H=(1127 2H,(g)—Si(s)+4HC1(g),△H=△H1+△H= 1172)kJ·mol=一45k灯·mol-。(2)根据图1和图2分 +74.22kJ·mol1+(+219.29kJ·mo1)= 析，1molN,‘断键转化为2molN~需要946kJ的能量， +293.51kJ·mol,则制备56gSi,年2 mol Si,需要吸收 1molH,断键转化为2molH'留要436k的能量，所以 热量为293.51kJ·mol1×2mol=587.02kJ. 1个N,'分子变为2个N的能垒最大，反应最慢，为速率控 2.-911.9 制步豪。 解析根据盖斯定律，①十②十2×③可得反应CO(s)十 第21讲原电池化学电源 2A1(s)+7H,0(1)—Ca+(aq)+2[A1(OHD,](aq)+ 考点1 3H,(g),则△H,=△H,+△H,+2△H,=(-65.17kJ·mol)+ 【必备知识·整合】 (-16.73k·mo)+2×(-415.0k·mol)= 口化学☑电圆氧化还原④活泼性不同固电解质溶 -911.9k·mol。 液团闭合回路☑Zn图Cu同Zn-2e—Zn+ [模拟·演练] @Cu“十2e一Cu回氧化反应园还原反应国负极 1.(a+c-2b) 函正极丽负圈正风正函负网Z知+Cu”一Zm 解析将x=4、y=1代入题给热化学方程式，由盏斯定律可 +Cu@电极材料团加快网加快☒负极涵正极 知△H=△H,+△H,-2△H2=(a十c-2b)kJ·mol'. 图正极 2.+118 [易错易混]1.×2.×3.×4.×5.×6.× 解析根据盏斯定律，反应④=①一②一③，故△H,=△H 【关键能力·提升】 -△H,-△H,=+118kJ·mol. 1,D解析A项，甲装置没形成闭合电路，甲不是原电池，错 3.-307 限 误：B项，甲中锌棒直接与稀H2SO,接触，发生化学腐蚀，乙 中构成了原电池，负极失去电子的速率加快，因此正极放出 高考一轮总复习·化学 ·404第六章化学反应与能量回 4.(2024·高考湖南卷)丙烯腈(CH2一CHCN) ③反应釜Ⅱ中发生的反应：I,CH2 是一种重要的化工原料。工业上以N2为载 CHCOOC2 H;(g)+NH3 (g)-CH2- 气，用TO2作催化剂生产CH2一CHCN的流 CHCONH:(g)+C2 H:OH(g)AH2 程如下： ( il CH2 -CHCONH2 (g)-CH,-CHCN(g) HOOHLORLCOOCHL +H2O(g)△H3 CJOI.N. OLECICN.CHOH L-1H00H.H0. 进料 及出引 足此口 出料 ④在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。 已知：①进料混合气进人两釜的流量恒定，两 回答下列问题： 釜中反应温度恒定； 总反应HOCH2 CH,COOC,H(g)+NH,(g)→ ②反应釜I中发生的反应： CH,-CHCN(g)+CHOH(g)+2HO(g) i.HOCH,CH,COOC H (g)-CH2 △H= (用含△H1、△H:和 CHCOOC,H:(g)+H,O(g)AH, △H3的代数式表示)。 [对应客案P404] 热点题型突破6) 盖斯定律在反应热计算中的应用 ◆真题·示例 思维建摸 1.(2024·高考甘肃卷)SiHC13是制备半导体材 利用盖斯定律计算反应热的“四步骤” 第一步一先确定待求反应的化学方程式 料硅的重要原料，可由不同途径制备。 由SiCl制备SiHCIy:SiCl,(g)+H2(g) 找出待求化学方程式中各物质在已知 SiHCl(g)+HC1(g)△H1=+74.22kJ· 第二步 化学方程式中的位置，若在“同侧”，计算 △H时用“十”，若在“异侧”，计算△H时 用“一”，即“同侧相加、异侧相减” mol1(298K) 已知SiHCI(g)+H2(g)Si(s)+3HCI(g) 根据待求化学方程式中各物质的化学 第三步 计量数确定已知化学方程式的乘数， △H2=+219.29kJ·mol1(298K) 即“系数定乘数” 298K时，由SiCl,(g)+2H2(g)一Si(s)+ 依据第二步、第三步的结论，计算待求 4HCI(g)制备56g硅 (填“吸”或 第四步 反应的△H “放”)热 kJ。 多模拟·演练令 2.(2022·高$湖北卷)已知：①Ca0(s)十H2O 1.(2023·高考金国乙账)已知下列热化学方 程式： (1)—Ca(0H)2(s)△H1=-65.17kJ FeSO,·7H,O(s)—FeSO,(s)+7H2O(g) ·mol1 △H1=akJ·mol FeSO,.xH2O(s)-FeSO,(s)+zH,O(g) 2Ca(OH):(s)=Ca*(aq)+20H (aq) △H2=bkJ·mol △H2=-16.72mol-1 FeSO,·yH,O(s)—FeSO,(s)+yH,O(g) △H2=ckJ·mol- 3Al (s)+OH (aq)+3H,O(1) 其中x=4,y=1。则FeSO,·7H0(s)十 [AIOH,J(aq)+号H,(g) FeSO,·yH2O(s)一2(FeSO,·xHO)(s)的 △H3= △H= kJ·mol厂3. -415.0kJ·mol1 2.(2023·高考湖南卷)聚苯乙烯是一类重要的 高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得。 则CaO(s)+2A1(s)+7H2O(1)一Ca+(aq) 已知下列反应的热化学方程式： +2[Al(OH).](aq)+3H(g)的△H,= ①CHCH(g)+0,(g)一8c0,(g)+ kJ·mol。 5H2O(g)△H1=-4386.9kJ·mol 123® 回高考一轮总复习·化学 2C H CH-CH (g)+1002(g)-8CO,(g) 反应的热化学方程式： +4H0(g)△H2=-4263.1kJ·mol ①3O2(g)一203(g)K1△H1=285kJ ③H(g)+0,(g)一H,0(g) △H,= ·mol厂1 ②2CH,(g)+O2(g)—2CHOH(1)Kg -241.8kJ·mol △H2=-329kJ·mol- 计算反应④C,H,C2H(g)一CH,CH=CH 反应③CH4(g)+O3(g)—CHOH(I1)+O, (g)十H2(g)的△H,= kJ·mol厂。 (g)的△H3= kJ·mol1,平衡常数 3.(2023·高专全国甲卷)甲烷选择性氧化制备 K (用K1、K2表示)。 甲醇是一种原子利用率高的方法。已知下列 [对应客案P404] 真题演练突破 1.(2024·高考广东卷)按下图装置进行实验。 催化加速作用：反应I速率远大于反应Ⅱ，近 搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段 似认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。 的预期现象及其相应推理均合理的是( 忽略水的电离，其浓度视为常数。 心滴管 回答下列问题： P气球 浓盐酸 一定条件下，反应I、Ⅱ的焓变分别为△H:、 湿润的红色 △H2,则该条件下水气变换反应的焓变△H 石蕊试纸 适量NHCI与 (用含△H1、△H2的代数式表示)。 aOH)h·8HO 电磁搅拌器 4.(2023·高考新课标卷)氨是最重要的化学品 A.烧瓶壁会变冷，说明存在△H<0的反应 之一，我国目前氨的生产能力位居世界首位。 B.试纸会变蓝，说明有NH3生成，产氨过程 回答下列问题： 嫡增 C.滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有NHCI （1)根据图1数据计算反应2N,(g)+号H:(g) 升华 —NH(g)的△H= kJ·mol。 D.实验过程中，气球会一直变大，说明体系压 N(g)+3H(g) 强增大 2.(2024·高考甘肃卷)甲烷在某含Mo催化剂 (-jow NHg2Hg 作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说 Ng)+H.(g 法错误的是 16E NH:(g)+H(g) 过渡态1 0.70 jN.(g)+H.(g) NH(g) 图】能量转换关系 O=Mo=O (i)N2(g)+'=N2 +CH 过渡态2 安0.49 (I)N2·+‘2N 0.71 HO-Mo-OCH (im)H,(g)+‘一H2 -1.A0 Mo=O +CH OH (M)H2·+·=2H 步骤1 步骤2 (V)N'+H'NH'+ 反应过程 A.E2=1.41cV (…)NH,'=NH,(g)+ B.步骤2逆向反应的△H=+0.29eV 图2反应机理 C.步骤1的反应比步骤2快 (2)研究表明，合成氨反应在Fe催化剂上可能 D.该过程实现了甲烷的氧化 通过图2机理进行("表示催化剂表面吸附位， 3.(2023·高考山东卷)一定条件下，水气变换反 N2·表示被吸附于催化剂表面的N2)。判断上 应CO十H,O一CO2+H2的中间产物是 HCOOH。为探究该反应过程，研究HCOOH 述反应机理中，速率控制步骤（即速率最慢步 水溶液在密封石英管中的分解反应： 骤)为 (填步骤前的标号)，理由是 I.HCOOH=CO+H,O(快) Ⅱ.HCOOH-CO2+H2(慢) 请完成《课时检测训练20》 研究发现，在反应I、Ⅱ中，H仅对反应I有 ⑧124