第六章 第20讲 化学能与热能-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

国高考一轮总复习·化学 第六章 化学反应与能量 第20讲 化学能与热能 高考评价要求！ 1.认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，能用热化学方程式表示反应中的 能量变化。 2.认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应，知道化学反应可以实现化学能与其他能量形式 的转化，能量的转化遵循能量守恒定律 4.能进行反应焓变的简单计算，理解盖斯定律及其简单应用。 考点 反应热 焓变 一对应号案P02 7必备知识·整合 (2)从化学键角度理解 回能址6 吸热反应 1,化学反应的实质与特征 (1)实质：反应物中回 和生成物 民>%2.△H>0 的化学键断教 新化学能形成 中☑ 物 E,<B△I<0 (2)特征：既有物质变化，又伴有圆 变 回能最： 放热反应 化，后者通常主要表现为国 的变化。 (3)常见吸热反应和放热反应 2.反应热与焓变 吸热反应（△H>0) 放热反应（△H<0) (1)反应热：在等温条件下，化学反应体系固 ①中和反应 或回 的热量，称为化学反 ①Ba(OH)2·8H,O与 ②燃绕反应 NH,CI的反应 应的热效应，简称反应热， ②大多数的分解反应 ③金属与酸或氧气的 反应 (2)焓变：在等压条件下进行的化学反应，其反 ③粥电解质的电离 ①留热反应 ①盐类水解 应热等于反应的焓变，用符号回 表 ⑤酸性氧化物或碱性氧 ⑤C和H,O(g)、C和CO 示。△H的常用单位是☒ (或回 化物与水的反应 的反应 大多数的化合反应 ) 4.热化学方程式 3.吸热反应与放热反应 (1)概念：表明反应所释放或吸收的热量的化 (1)从焓（或能量）的高低角度理解 学方程式。 生成物 变 培反应物 (2)意义：表明了化学反应中的回 吸能量 化和☒ 变化。例如：2H2(g)十O(g) △>0 或量 ΔT<0 —2H,0O(1) △H=-571.6kJ·mo',表 反成物 生成物 示在25℃和101kPa下，4 吸热反应 戴热反应 118 第六章化学反应与能量回 (3)热化学方程式的书写 A.反应①，②均是反应物总能量高于生成物 一写方程式 :写山配半的化学方程式 总能量 B.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总 二标状态 州、1，g、q标明物质的聚集状态 反应的反应热 三标条件 标明反夜前的温度和压盛1o1P25℃ 摄氏度时可不标注) C.H (g)+2ICI(g)-1 (g)+2HCI(g) 四标AH 在程式府可出△H,并根裙信点注明△H △H=-218kJ·mol-' 的“+”戒“” D.反应①的△H=E,一E 无标数俏 根指化学计量数计算写出△H的值 2.(2025·吉林省白城实验高级中学高三期末考 易1错1易丨混 试)苯与液溴反应生成溴苯，其反应过程的能 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 量变化如图所示。 1,化学变化中的能量变化都是化学能和热能间 的相互转化。 ( ) 2.伴有能量变化的物质变化都是化学变化 Br—B 3.需加热才能进行的反应是吸热反应，不需加热 O+Br一Br Br 就能进行的反应是放热反应。 ① ( ) 四 4.同温同压下，反应H2(g)十C1(g)—2HCI(g) 反应过程 在光照和点燃条件下的△H相同。 下列关于苯与Br,反应的说法不正确的是 ( 5.C0(g)+20,(g)一C0,(g) △H= A.FeBr,可作该反应的催化剂 一QkJ·mol表示标准状况下1 mol CO(g) B.将反应后的气体依次通人CCL和AgNO 和2mol0,g)反应生成1mol1C0,(g)时放出 溶液以检验产物HBr C.过程②的活化能最大，决定总反应速率的 Qk的热量 大小 7关键能力：提升 D.总反应的△H<0,且△H=E,一E,十E 题组一反应热与能量变化的关系 题组二热化学方程式的判断与书写 3.铁系氧化物材料在光催化、电致变色、气敏传 1.(2023秋·湖南常德市一中开学考试)H:与 感器以及光电化学器件中有着广泛的应用和 IC1的反应分两步完成，其能量曲线如图所示。 诱人的前景。实验室中可利用FeCO,和O, 反应①：H(g)十2ICI(g)-HCl(g)十HI(g) 为原料制备少量铁红，每生成160g固体铁红 +ICI(g) 放出130kJ热量，则下列有关该反应的热化学 反应②：HCI(g)十HI(g)十IC1(g)—1(g)十 方程式书写正确的是 () 2HCI(g) 下列有关说法不正确的是 A.2F00,(s)+20.(g)-Fe,0,(s+2c0 反应①D 反应2 (g)△H=+130kJ/mol B.4FeCO,(s)+O,(g)-2Fe2O (s)+4CO. (g)△H=+260kJ/mol H(g)+ C.4FeCO,(s)+O,(g)-2Fe,O (s)+4CO. (g)△H=-260kJ/mol 1g+2HC划 D.4FeCO (s)+O (g)=2Fe2O,(s)+4CO. 反应历程 (g)△H=-130kJ/mol 119 国高考一轮总复习·化学 4.依据事实，写出下列反应的热化学方程式 能量 过渡 (1)0.25 mol N2 H,(g)完全燃烧生成氮气和气 E=134 kJ-mol- 态水时，放出133.5kJ热量 反应物 E.=368 kJmol (2)1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2, 生成物 吸收10.94kJ热量 反应过程 反思日纳 (3)23g某液态有机物和一定量的氧气混合点 书写，判断热化学方程式的“五审法” 燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4L 二审“+”-可数热反应的4H为“” :袋秋发有的4为 (标准状况)CO,并放出683.5kJ的热量 E但一丝龙为出易州发消日 三审状每 物质的我感必须正确，特州是海液中的发底号写错 (4)下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成 CO2和NO过程中能量变化的示意图，请写出 四审教恒 反店热的数筑必须与热化学方根式中的化导计量数 对导简 析对文，即化学计堂数与△H城正比：当反克送肉进行 NO),和CO反应的热化学方程式： 时，共反应热为正反应的风应热数雀和等，符号相汉 五家是否 如不端热。中和热的熟化方式 誓合根希 考点2 燃烧热和中和反应反应热 能源 ,对应客案P43 7(必备知识·整合7 2.中和反应反应热（中和热）的测定（以稀盐酸与 稀NaOH溶液反应为例) 1.燃烧热和中和反应反应热的比较 (1)测定原理 中和反应反应热 通过简易量热计测得体系在反应前后的温度 燃烧热 (中和热) 变化，再利用有关物质的比热容来计算反 能量变化 放热 应热。 相 (2)实验装置、步骤及结论 同 △H及其 点 △H回 0,单位均为kJ·mol 实验装置 实验步骤 单位 ①测量并记录反应前体系的温度 反应物的量 1mol可燃物 不一定为1mol 1(℃)（取盐酸温度和NaOH溶液 温度的平均值) 生成水的物质的量 生成物的量 不确定 为回 度 玻璃 ②测量并记录反应后体系的温度 搅井器 ((℃)（记录反应后体系的回 在1o1kPa时， 在25℃和101kPa 内符 温度) 圆 纯 杯萱 下，在稀溶液里，强 新热片 物质完全燃烧 团重复步骤①②两次 含义 酸与强碱发生中和 生成指定产物 外光 ①数据处理：取三次测量所得温度 反应生成团 时所放出的 差的平均值进行计算。生成 时所放出的热量 热量 1 mol H.O时放出的热量为 △H=一akJ· △H=-57,3kJ m+m)·c·=)X10f (H,O) 表示方法 mol (a>0) mol 大量实验测得，在25℃和101kP 注意：燃烧热中元素所对应的指定产物：C一 实验 下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液 CO2(g),H·HO(1),S·SO2(g),N· 结论 发生中和反应生成1molH()时， 放出圆 的热量 N(g)等。 盛120 第六章化学反应与能量回 (3)注意事项 D.煤、石油及天然气蕴藏的能量来自远古时 ①为了保证盐酸完全被中和，采取的措施是 期生物体所吸收利用的太阳能 2.(2023秋·重庆市育才中学校考期末)下列说 ②因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需 法正确的是 要吸热，实验中若使用弱酸或弱碱，则测得的 A.甲烷的燃烧热△H=一890.3 kJ mol,则 反应热数值偏图 CH(g)+2O2(g)—CO2(g)+2HO(g》 3.燃料的选择能源 △H<-890.3 kJ/mol (1)燃料的选择原则 B.25℃、101kPa时，1molS和2molS的燃 首先：回 烧热相等 其次：回 C.一定条件下，将0.5molN(g)和1.5mol 其他：回 等 H,(g)置于密闭的容器中充分反应生成 (2)能源及利用 NH(g),放热19.3kJ,热化学方程式为N 化 -124 (g)+3H(g)=2NH(g)△H h图 特点属T四 能部 -38.6 kJ'mol 料 D.在稀溶液中H(aq)十OH厂(aq)一HO 太则能，氧能 资源丰高，没 (1)△H=-57.3k·mol',若将含 新 风能、地热能、优点行污染戒污染 1 mol CH,COOH的醋酸稀溶液与含1mol 能 海洋能、尘物 很小，质十 NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于 质能等 能源 57.3kJ 提高能源的利用效字：改苦开采、运 3.(2024·河南创新发展联盟开学考试)某教师 输、加工登各个补节：2学控制燃烧 流 反应。使燃料充分燃烧 设计了如图所示装置测定中和反应的反应热， 通电后，搅拌磁子能高速转动，三次实验数据 开发资源丰信、可以再生、改有污染或 如表所示，溶液密度近似为1g·mL,溶液 污染很小的新能源 比热容为4.18kJ·kg·℃，下列说法中， 易I错I易1混 错误的是 ( 判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 温度传感器 1.煤油是可再生能源。 (依饮连接数采集器和计算机》 2.H2燃烧过程中热能转化为化学能。 50 mL 0.50 mol-L- 3.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来 止水火 氧氧化钠落液 源于太阳能。 导管 橡胶塞 4.开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依 50 mL 0.50 mol-L 简易 赖，可以降低空气中PM2的含量。 稀盐酸 量热计 5.由2H(g)+O(g)2H,O(1)△H= 搅磁子 一571kJ·mol1可知，氢气的燃烧热为571k 磁力搅作器 ·mol1 7关键能力：提升 盐酸与NaOH溶液反应时体系的温度变化 情况 1.(2023·上海杨浦高级中学期来)美国 反应前体系的温度 实验组号 反应后体系的温度 温度差 Marchetin博士对世界一次能源替代趋势曾 T,℃ T (T-T)/℃ 作如下预测。有关说法不正确的是 20.8 24,1 3.3 室10% 石油 大然气 2 20.8 24.2 3.4 新能源 3 20,9 24,3 3.4 核 A.隔一段时间需打开止水夹放出气体，防止 容器内压强过大，但此操作会造成一定的 温 热量损失 18501900195020002060 死 B.50mL0.55mol·L.的Na(OH溶液用注 A.太阳能、氢能和生物质能等均属于新能源 射器多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 B.随着新能源的发现与利用，煤炭等能源完 C.相同情况下，用醋酸代替盐酸会使测得的 全失去作用 △H偏大 C.天然气与煤炭、石油及薪柴相比，具有热值 D.该实验测得生成1 mol H.O时放出的热量 高、洁净等优势 约为56.4kJ 121 国高考一轮总复习·化学 考点 盖斯定律 反应热的相关计算与比较 ,对亚答案P03 7必备知识·整合 (3)看化学计量数 当反应物与生成物的状态相同时，化学计量数 L.盖斯定律 越大，放热反应的△H越小，吸热反应的△H (1)内容：一个化学反应，不管是一步完成的还 越大。 是分几步完成的，其反应热是相同的。即在一 (4)看反应的程度 定条件下，化学反应的反应热只与反应体系的 对于可逆反应，参加反应物质的量和状态相同 始态和终态有关，而与反应的途径无关。 时，反应的程度越大，热量变化越大。 (2)意义：间接计算某些反应的反应热。 7关键能力·提升 2,反应热的相关计算 题组一 反应热的相关计算 (1)利用热化学方程式进行有关计算 1,(2024·黑龙江省大庆第一中学高三上学期期 根据已知的热化学方程式和已知的反应物或 中考试)将2 mol Cl.和3olF:置于密闭容器 生成物的物质的量，可以把反应热当作“产 中，在250℃下只发生如下两个反应：①Cl,(g) 物”，计算反应放出或吸收的热量。 +F(g)-2CIF(g)AH=-96 kJ/mol; (2)根据燃烧热数据，计算反应放出的热量 ②CIF(g)+F(g)-CF(g)△H=a kJ mol. 一段时间后，CL,和F:恰好全部消耗，共放出 计算公式：Q=燃烧热×n(可燃物的物 303kJ热量。已知：部分化学键的键能如下表 质的量) 所示。 (3)根据旧键断裂和新键形成过程中的能量差 化学健 F-FC1 CI F-CI(CIF中)F一CF.中) 计算反应热 键倦/(k·mo厂) 248 172 若反应物旧化学键断裂吸收能量E,生成物 则b的值为 新化学键形成放出能量E,则反应的△H=E A.243 B.248 C.157 D.111 一E 2.(2022·高考河北卷)298K时，1gH2燃烧生 (4)利用盖斯定律计算反应热 成H.O(g)放热121kJ,1 mol H.O(1)蒸发吸热 转化关系 反应热之间的关系 44kJ,表示H燃烧热的热化学方程式为 GAB△H △H=回 B垫总结 熟记常见1mol物质中的化学键数目 aAB△H 金石 t4 BuA△H △H,=回 化学国 4N ANA 2NA NA 数目 AAH-B 题组二 盖斯定律的应用 小. △H=图 3.生成水的能量关系如图所示。下列说法不正 确的是 3.反应热大小的比较 2HAg+Og △H →2HXg) (1)看物质状态 4 △括 物质的气、液、固三态转化时的能量变化如下： 4H(g+2Og】 态， A.△H>0 B.若2H2(g)十O(g)一=2HO(1)△H,则 吸热 △H,<△H 周志 C.一定条件下，气态原子生成1molH一O放 (2)看△H的符号 出akJ热量，则该条件下△H2= 比较反应热大小时不要只比较△H数值的大 -4a kJ/mol 小，还要考虑其符号。 D.△H1+△H2+△H3=0 ③122 第六章化学反应与能量回 4.(2024·高考湖南卷)丙烯腈(CH2一CHCN) ③反应釜Ⅱ中发生的反应：菲.CH,一 是一种重要的化工原料。工业上以N为载 CHCOOC2 H;(g)+NH:(g)-CH2 气，用TiO,作催化剂生产CH2一CHCN的流 CHCONH,(g)+C.H,OH(g)AH, 程如下： CH,=CHCONH,(g)-CH,=CHCN(g) HICH CHDOOH +HO(g)△H HI洲.N H=N、H Cn,-ao0ci山.L0. 过料 反烧 见此年 出材 ①在此生产条件下，酯类物质可能发生水解。 已知：①进料混合气进入两釜的流量恒定，两 回答下列问题： 釜中反应温度恒定； 总反应H(CH.CH.CO(OCH(g)+NH(g) ②反应釜I中发生的反应： CH,-CHCN(g)+C.H,OH(g)+2H,O(g) i.HOCH,CH,COOC,H (g)-CH= △H= (用含△H,、△H2和 CHCOOC,H,(g)+HO(g)△H △H:的代数式表示)。 [对应答案P401 热点题型突破6盖斯定律在反应热计算中的应用 多真题·示例公 思维建损 1.(2024·高考甘肃迷)SiHC12是制备半导体材 利用盖斯定律计算反应热的“四步骤” 第一步一先确定待求反应的化学方程式 料硅的重要原料，可由不同途径制备 由SiC1,制备SiHCI:SiCl,(g)+H2(g)一 找出待求化学方程式中各物质在已知 SiHCI(g)+HC1(g)△H,=+74.22kJ· 第二步 化学方程式中的位置，若在“同侧”，计算 △H时用“+”，若在“异侧”，计算△H时 mol1(298K) 用“一”，即“同侧相加、异侧相减” 已知SiHCI,(g)+H,(g)Si(s)+3HCI(g) 根据待求化学方程式中各物质的化学 第三步 计量数确定已知化学方程式的乘数， △H2=+219.29kJ·mol(298K) 即“系数定乘数” 298K时，由SiCL(g)+2H(g)Si(s)+ 依据第二步、第三步的结论，计算待求 4HC1(g)制备56g硅 (填“吸”或 第四步 反应的△H “放”)热 kJ。 。模拟·演练》 2.(2022·高考湖北卷)已知：①CaO(s)+HO 1.(2023·高考全国之卷)已知下列热化学方 程式： (1)-Ca(OH)2(s)△H1=-65.17kJ FeSO.7H:O(s)-FeSO,(s)+7H.O(g) ·mol △H,=akJ·mol FeSO..rH,O(s)=FeSO,(s)+xH,O(g) 2Ca(OH):(s)--Ca(aq)+20H (aq) △H2=bkJ·mol △H2=-16.72mol1 FeSO..yH2O(s)=FeSO (s)+yH,O(g) △H,=ckJ·mol 3Al (s)+OH (aq)+3H,O(1) 其中x=4,y=1。则FeSO,·7H,O(s)十 [AIOH,](aq)+号H,(g) FeSO.·yHO(s)-2(FeSO,·xHO)(s)的 △H3= △H= kJ·mol. -415.0kJ·mol 2.(2023·高考湖南卷)聚苯乙烯是一类重要的 高分子材料，可通过苯乙烯聚合制得 CaO(s)+2Al(s)+7H2O(1)-Ca(aq) 已知下列反应的热化学方程式： +2[A1(OH)](aq)+3H,(g)的△H,= ①CHCH(g)+a(g)一8c0.(g)+ kJ·mol1。 5HO(g)△H1=-4386.9kJ·mol 123图双键，采取sp杂化，N原子形成3个σ键，有1个弧电子对， N原子的价层电子对数为4，N采取sp杂化，B错误：O元 中，Mg累子数为4X日十×立=1：B原子煮为2，则化学式 素的电黄性比N元素大，与C+形成配位键时，N原子给出 为MgB:B一B最近距离为两个正三角形中心的距高，在授 孤电子对的能力比)原子强，因此配位键的碰度大小关系 影图中作辅助线，如图所示，d=g×23 为：Cu一N恍>Cu一(0键，C错误：I个铜离子通过4个配位 健与其他原子结合，故1mol该配离子中含有配位健8mol, 3a,BB最近距青为 4。 D错误。故选A 4.(1)同索异形体金刚石范德华力 真题演练突破 (2)团+2配位 1.C解析A项，根据均捕法计算，图1品胞中含有1个☐，1个 0,3个Li,密度p2点5+16+7X3、 72.5 (3)sp 离子2 N,(aX10"yg·cm' 9器（线兴×0） V.×aX10mg 解析(1)题图」中的四种物质为碳元素的不同单质，它们 ·m,正确：B项，图1中与氧原子距高最近（受pm）的 互为碳的同素异形体。这四种物质中金刚石属于共价晶体， 有6个，则)原子的配位数为6，正确：C项，根据均搏法计 石墨属于混台型晶体，碳纳米管是一种管状的纳米级石墨晶 算，图2品胞中含有1个LiMg或空位共2个，1个O、C1或 体，C属于分子晶体。C属于分子品体，故C问的作用力 Br共1个，根据化合价中各元素正负化合价代数和为0，得 是范德华力，(2)酞菁分子中所有源子共平面，故N原子的 Mg有1个，所以化学式为1iMg(OCL,B,-,错误：D项，Mg 杂化类型均为sp。N原子①，②的p杂化轨道参与形成2 取代1i后，产生的空位可供I士移动传导电荷，地强导电 个。键并容纳1个孤电子对，N原子剩会的1】个电子在朱杂 性，正确。故选C 化的p轨道内。N原子③的5p来化轨道参与形成3个ā 2.C解析1个品胞中的K原子数为8×号=1，C原子数为 健，N原子利余的I个孤电子对在未杂化的p轨道内。故p 轨道能提供1对电子的N原子是③。I个结酰菁分子比1 1,B原子数为12X号-6，C原子致为12X合-6，放晶体数 个威苦分子少了2个H原子，设酰菁的化学式为HM,则钻 酰青的化学式为CoM,由于H为十1价，则“M”为一2价，故 筒化学式为KCaB.C。,A项正确：K位于顶点，Ca位于体 CM中结离子的化合价为十2。钻酞菁分子中N原子提供 心，与K最近且距离相等的Ca位于共用1个顶点的8个立 蕴电子对，结离子提供空轨道，二者形成配位键。(3)图3 方晶胞的体心，B项正确：品胞中B和C原子构成的多面体有 中A1位于4个C1形成的四面体的中心，空问结构为四面体 14个面，6个位于品胞的面上，8个位于品胞内部，垂应于体对 形，故A1的来化轨遵类型为sp。AICL的熔点(192℃)较 角钱，C项错误：由A项分析可知1个品胞中有1个 低，为分子盖体，AF的熔点(1090℃)较高，为离子晶体，故 KCaRC.”,品胞的体积为aX10ycm,质量为（兴X)g, 部氯之间的化学键为离子健。由题图3可知，1个该品胞 品体齿度为。×1XN《·m,即2X0 217 a·Ng·cm, 中预点处粒子的数目为8×g=1,棱心处粒子的数日为12 D项正确。故选C, ×}=3,藏顶点凭粒子为A,棱心觉拉子为F,F兼部 3.(1)3P4s0>Si>Fe>Mg+2 近的A+的数目为2，故F的配位数为2。品胞质量m= (2)NaC1为离子品体，SiC1,为分子品体，离子键比分子间作 27×1+19×3 用力强SiCl,GcCl,SnCl的相对分子质量增大，分子间 N g,岛胞体积V=(aX10)cm,品体密度p 作用力增强，则熔点逐渐升高正四面体形。s即 27×1+19×3 ax10,Ng·cmaX10g·cm自 (3)1 MgB, 第六章化学反应与能量 解析(1)Fe为26号元素，价电子排布式为3d"4s:元素非 第20讲化学能与热能 金属性藏强，电负性越大，则电负性：O>Si>Fe>Mg:设Fe 考点1 的化合价为十4，则有2x+(2一x)×(+a)+4+4×(一2)= 【必备知识·整合】 0,a=8,1二2=2.(2)NaC1为离子晶体，SC1为分子品 ①化学键的断裂四化学键的形成团能量④热量 2-x 固向环境释放国从环境吸收7△H图kJ/mol回kJ· 体，离子品体溶化时克服离子健，分子岛体熔化时克服分子 mol 匹吸收回放出函物质区能量团2m©l气态 同作用力，离子健比分子句作用力强：SiC1,、GCL,SC1,都 H,与1mol气态O,反应生成2mol液态HO时，放出 是分子品体，相对分子质量：SnCl,>GC1>Si(Cl,相对分子 571.6kJ的热量 质量越大，分子间作用力越强，熔点越高：SCL,中S引的价层 [易错易混]1.×2.×3.×4.√5.× 电子对数为4十)义14，为即杂化，空何结构为正四面 2 【关键能力·提升】 体形。(3)根据均摊法，结合品胞沿轴的投影可知，1个品胞 1,B解析A,由图像可知，反应①、②均是反应物总能量高 于生成物总笼量，A正确：B.使用催化刺可以降低反应的活 高考一轮总复习+化学 ·402· 化能.欧变反应历程，但总反应的反应热等千生成物的感能[易错易混]1.×2.×3.√4./5.× 量一反应物的总能量，与反应论径无关，故催化剂不能改变【关键能力·提升】 总反应的反应热，B错误：C,反应①和②总的能量麦化为1.B解析A,太阳能，氢能、生物质能燃烧过程中无污装，邮 218kJ,并且是放热反应，所以H(g)+2IC1(g)一1(g)+ 属于新能源，A说法正确：B,随着新能源的发现与利用，煤发 2HCl(g)△H=-218kJ·mol',C王确：D.反应①的△H 等能源仍因为燃料，仍旧可作为能源，B说法错误C.天然气 =正反应的话化能一逆反应的活化能=E一E,D正确。故 与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优 选B. 势，天然气的主要成分是甲烷，此外还含有少量的乙烷，丙 2.D解析FeBr可催化苯与Br反应生成澳苯和澳化氢， 烷、二氧化酸、一氧化候等，燃烧产物无污染，燃烧放出热量 故A正确：反应后的气体中含产物澳化氢和挥发出的澳蒸 高，C说法正确：D.远古时期生物体观收利用太阳能，经过非 气，澳燕气易溶于CCL,,通入CCI除去溴燕气，HBr和 常复来的过程和漫长的时问形成，煤、石油及天然气瘟藏的 AgNO溶液反应生成浅黄色AgBr沉淀，可知反应有HBr 能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能，D说法 生成，故B正确：根据图示，过程②的活化能最大，反应遮率 正确。 最慢，慢反应决定总反应速率的大小，故C正确：根搭图示，2.B解析A.甲烷的燃烧热△H=一890.3 kJ/mol廊在 总反应放热，总反应的△H<0,只知道正反应活化能，不能 25℃，101kP时，1mol甲烷在氧气中完全燃绕生成二氧化 计算反应的始变，故D钳误。故选D 碳气体和液态水时，放热890.3k,当生成的水为水慕气时，放 3.C解析铁红即Fe,0,则160g铁红的物质的量为1mol, 热小于890.3k,则CH(g)+20(g)(C(0(g)+2H,O(g) 每生成160g固体铁红放出130kJ热量，则生成2moFe) △H>一890.3kJ/mol,故A错误：B.25℃、101kPa时， 放出260kJ热量，所以热化学方程式为2FCO,(s)十 1ml纯物质在氧气中完全然烧生成稳定的，指定的产物时 20,g)-fe,0(s)+2C0,g)aH=-130/mol度 所放出的热量为该物质的槛烧热，一种可燃物的燃烧热的数 使是确定的，与其物质的量无关，即25℃，101kPa时， 4FeC),(s)+(O(g)2Fe0.(s)+4C0(g)△H= 1molS和2molS的燃烧热相等，故B正确：C.由于N,和H, 一260kJ.mol.故选C. 反应生成NH,是可逆反应，所以将0.5molN:(g)和1.5mo 4.(1)NH,(g)+O(g)-N,(g)+2H,O(g) H(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH,(g)的物质的量 △H=-534kJ·mol 小于1mol,放热19.3kJ,则N(g)+3H(g)2NH(g) (2)C(s)+H.O(g)-CO(g)+H.(g) △日<一38.6kJol,故C错误：D.醋酸是弱电解质，电离吸 △H=+131.28kJ·mol 热，在稀溶液中：H(aq)十OH厂(q)一一HO(I)△H= (3)CH01)+30(g)一2C0,(g)+3H,(0(1D 一57.3kJ·mol,若将含1 mol CH COOH的醋酸稀溶液 △H=-1367kJ·mol1 与含1 nol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ, ()NO (g)+CO(g)-CO.(g)+NO(g) 故D错误。故选B。 △H=-234kJ·mol1 3.B解析A.搅拌磁子能高地转动可能会产生一定量的水 解析（们）1 mol N.H,(g)完全燃烧生成意气和气态水时，放 蔡气，为防止水蒸气的产生使得容器内压强过大导致发生意 出133.5kJ×4=534kJ热量，即NH,(g)+O(g)一 外事故，实整时，应隔一段时间需打开止水夹放出气体，但放 N,(g)十2H,O(g)△H=-534kJ·mal'.(2)12g碳与 出气体时会造成一定的热量糊失，故A正确：B.实验时，氢 适最水蒸气反应生成C)和H,吸收10.94kJ×12- 氧化钠溶液应一次性快速注入防止热量散失，减少实验误 13L,28kJ热量，即C(s)+H,O(g)一CO(g)+H(g)△H 差，故B错误：C,险酸是一元西酸，在溶液中的电离是吸热 =十131.28kJ·mol。(3)燃烧生成1.5molH(0(1)水和 过程，则相同情况下，用品酸代替盐酸会使测得的热量偏小， 1mo1C0,23g有机物中0的质量为23g一3g一12g 导致测得的中和反应反应热△H偏大，故C正确：D.50m 8g,该减态有机物中C,H,O原子个数比为1：3：0.5，化 0.50mol/L.盐酸与50ml.0.55mol/L氢氧化钠溶该反应 学式为CHO,热化学方程式为CH,O(1)+3O(g)一 时，生酸不足量，反应生成0025m0l水，由表格数据可知， 2C0,(g)+3H,0(1)△H=-1367kJ·mol。(4)由图可 三次实验测得沿度差的平均值约为3.37℃，反应放出的热 知其热化学方程式为NO(g)十CO(g)一C)(g)十NO(g) 量为0.1kg×4.18kJ/(kg·℃)×3.37℃≈1.409kJ,则生 △H=E-E=134kJ·mo-368kJ·mo1= 成1mol水放出的热量为1.409kJ×40≈56.4kJ,故D -234kJ·mol1 正确。 考点2 考点3 【必备知识·整合】 【必备知识·整合】 ①<☑1mol图1mal国1molH0固最高57.3k 里a△H:☒-△H图△H,+△H 园NaOH溶液稍过量图小回保护环境面热值大小 【关键能力·提升】 回稳定性，来源、价格、运输区煤国石油国天然气 1.C解析一段时问间后，C1和F,恰好全部清耗，共放出 丽不可再生国可再生 303kJ热量，参与Cl(g)十F,(g)一2CF(g)的氯气为 ·403· 高考一轮总复习·化学 2mol.蒙气为2mol,放热192kJ,参与C1F(g)+F,(g) 解析根器益斯定体可知，③=号（②一①），则△H,= CF,(g)的氟气为1mol,放热akJ=303kJ一192kJ 111k):反应的培变等于反应物健能和减去生成物健能和： 之aH,-△H)=-307·mal,平衡常数K,- K CF(g)+F,(g)C1F(g),△H=(248+b-3×172)kJ/ mol=-111kJ/mol,b=157kJ。故选C 2.H,(g)+20(g)一H,0D4H=-286·mol 真题演练突破 解析298K时，1gH,燃烧生成H,O(g)放热121kJ,1mal 1.B解析A.NH,C和Ba(OH),·8H,O的反应是段热反 H,O(1)蓝发吸热44kJ,则1molH燃烧生成1molH,O(D 应，△H>0,烧杯壁会变冷，A错误：B.试纸支蓝，说明有 放热286kJ,表示H,然烧热的热化学方程式为H(g)十 NH,生成，产氢过程△S>0,B正确：C,滴加浓盐酸后，有白 烟生成，说明有NH,CI生成，发生反应NH,+十HCI一 20(g)—H,0)△H=-286kJ·mol. NHCI,C错误：D.实验过程中，气球先变大后变小，D错误。 3.D解析A项，△H,所示过程为氢分子和氧分子化学键断 故选B: 裂的过程，该过程吸热，故△H,>0,A正确：B项，由于气态2.C解析A由能量变化图可知，E=0.70eV-(一0.71eV) 水到液态水的过程为枚热过程，则2H,(g)十O(g)一 =1.41V,A正确：B.由能量变化图可知，步聚2逆向反应 2H,OI)△H,<△H,,B正确：C项，△H所示过程共形成 的△H=-0.71eV-(-1.00eV)=+0.29eV.B正痛： 4molH一O键，则气态原子生成1molH一O放出ak热 C.由能量变化图可知，步裹1的活化能E=0,70eV,步骤2 量，则该条件下△H,=一4 kJ mol,C正确：D项，根据盖斯 的活化能E=一0.49eV一(-0.71eV)=0.22eV,步骤1的 定律，△H=△H十△H,故D错误。故选D。 活化能大于步豫2的活化能，岁囊1的反应比步骤2慢， 4.△H十△H2十△H解析根帮盖斯定律，总反应 C错误：D.该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实 HOCH.CH,COOC,H.(g)+NH(g)-CH,-CHCN(g) 现了甲烷的氧化，D项正确。故选C, +CH,OH(g)+2H,O(g)可以由反应1+反应+反应m3.△H:一△H 得到，数△H=△H,十△H十△H,。 解析根据盖蜥定律，水气支换反应=反应Ⅱ一反应I,则 热点颧型突破6 △H=△H-△H. [真题·示例们 4.(1)-45(2)菲1个N:分子变为2个N的能垒最大， 1.吸587.02 反应最慢，为速率控制步骤(N分子中N=N键能大，解离 解析由题给热化学方程式：①SiC,(g)十H(g)一 为N原子所需能量最多) SiHCI,(g)+HCl(g),△H=+74.22kJ·ma'+②SiHCL,(g) 解析1)根据图1，宁molN.(g)和受molH,(g)新统残收 +H.(g)-Si(s)+3HCI(g),△H,=+219.29kJ·mol: 能量为473kJ十654kJ=1127kJ,形成1 mol NH,(g)放出能 则根据盖斯定律可知，①十②可得热化学方程式SCL,(g)十 量为339kJ+397kJ+436kJ=1172kJ,则△H=(1127 2H(g)-Si(s)+4HCI(g),△H=△H,+△H= 1172)k·mal=一45kJ·mol',(2)根据图1和图2分 +74.22kJ·mol+(+219.29k·mo)= 析，1molN,断键转化为2malN霄要946kJ的能量， +293.51kJ·mol',则制备56gSi,即2 mol Si,旁要吸收 1molH.断健转化为2molH需要436kJ的能量，所以 热量为293.51kJ·mol×2mol=587.02kJ. 1个N。·分子变为2个N”的能垒最大·反应最慢，为速率控 2.-911.9 制步囊。 解析根据盖撕定律，①十②十2×③可得反应CO(s)十 第21讲原电池化学电源 2A1(s)+7H,O(1)Ca+(aq)+2[A1(OH),](aq)+ 考点1 3H(g),则△H,=△H+△H+2△H=(-65.17kJ·mol)+ 【必备知识·整合】 (-16.73kJ·mo1)+2×(-415.0k·o1)= 回化学☑电图氧化还原团活泼性不同固电解质溶 -g11.9k·mol. 液国闭合回路☑Zn图Cu回Zn-2e一Zn [模拟·演练] 皿Cu十2e一Cu团氧化反应☑还原反应区负极 1.(a十c-2h) 团正极眼负国正园正区负▣Zn十Cu”一一Z知 解析将工=4，y=1代入题给热化学方程式，由盖斯定律可 十Cu四电极材料团加快网加快囡负极网正极 知△H=△H,+△H,-2AH,=(a十c-2b)kJ·mol'. 圈正极 2.+118 [易错易混]1.×2.×3.×4.×5，×6.× 解析根据盖斯定律，反应①=①一②一③，故△H,=△H【关键能力·提升】 -△H,-△H,=+118kJ·ml 1,D解析A项，甲装置没形成闭合电路，甲不是愿电池，错 3-01 误B项，甲中锌棒直接与稀H,SO),接：，发生化学窝蚀，乙 中构成了原电池，负极失去电子的速率加快，因此正极放出 高考一轮总复习+化学 404·