第二章 第6讲 物质的量 气体摩尔体积-【勤径学升】2026年高考化学一轮总复习（人教版2019）

xg=17.02g一m(OH),而OH的物质的量等于镁、铜失 标准状况下22.4LC0,即1molC0,中含。键数目为 去电子的物质的量，等于浓确酸得电子的物质的量，即 2.0Na,故D正确；故选D。 8.96L 0.672L. n0H)=22.4:mo7×1+22.4,moTX2X1= 4.(0)2B,S+90,高里2Bi.0,+6S0, 0.46mol.所以xg=17.02g-0.46mol×17g·mol- (2)Mn,O+6H+2CI一2Mn++Cl,↑+3H,0 9.20g. 解析(1)B1,S在空气中单独焙烧生成B1,O,根据原子守 恒可知还应生成SO1,结合得失电子守恒，反应的化学方程 NO, 4.A解析由题意可知，HNO, Cu N,O,则Cu失去的电 式为2B,S+90,离温2B,0,+6S0,(2)因Mn,0,有氧化 NO 性，会与浓盐酸发生氧化还原反应：Mn,O,十6H十2CI 子数与O2得到的电子数相等，即n(Cu)=2n(0,)=2× —2Mn+C12↑+3H,0. 2.L,mal可=0.15mol,根据质量守恒及NaOH和 1.68L 第二章物质的量 第6讲物质的量气体摩尔体积 Cu(NO,),的反应可得关系式：n(NaOH)=2n[Cu(NO,):] 考点1 2n(Cu)-0.3 mol,V (NaOH)=0.3 mol 5mol·LF=0.06L 【必备知识·整合】 □mol☑6.02X10mol1☒N/N4④g·mol1 =60mL. 同g·mol1同n=m/M 真题演练突破 [易错易混]1.×2.×3.×4.√5.×6.× 1.D解析过程I中NO转化为NO,第元素化合价由+3 【关键能力·提升】 价降低到十2价，NO,得电子，发生还原反应，A错误：过程 1,B解析摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是 I为NO,在晦1的作用下转化为NO和H,O,反应的离子 描述微观粒子的物理量，故A错误；0.5molH,O中含有的 方程式为NO+2H+eLNO+H,O,过程I为NO 原子数目为0.5×3×6.02×10，故B正确：“氧"指代不明 和NH,在晦2的作用下发生氧化还原反应生咸H,O和 确，应指明具体的物质或微粒，故C错误：物质不都是由原子 N,H,反应的离子方程式为N0+NH+3e+2H等2 构成的，也可能由分子，离子构或的，故D错误。 H,O十N,H,两过程转移电子数目不相等，B错误：由过程 2.C解析摩尔是物质的量的单位，A不正确：0.8g氯气 Ⅱ的反应方程式可知n(NO):n(NH)=1:1,C错误：过程 (He)的物质的量是0.2mol,所含原子数目约为1.204× Ⅲ为N,H转化为N、4H和4e,反应的离子方程式为 10,B不正确：(b一a)g是一个氧原子的质量，D不正确. 故选C。 NH—N,↑十4H+4e,所以过程I→Ⅲ的总反应为 考点2 NO+NH—N↑+2H,O,D正确。故选D. 【必备知识·整合】 2.C解析A.由题中信息可知，利用CH,OH可将废水中的 □大小☑数目☒距离④L·mol1固0℃，l01kPa NO转化为对环境无害的物质X后排放，则X表示N, NO,仍然是大气污染物，A不正确：B.CH,OH中C元素的 g22.4L·mol1 ⑦n-V。 圆体积回相同 化合价由一2价升高到+4价，CH,OH是该反应的还原剂， [易错易混】1.×2.×3.×4.×5./ O,有强氧化性，通常不能用作还原剂，放不可用O,替换【关键能力·提升】 CH,OH,B不正确；C.该反应中，还原剂CH,OH中C元素1，A解析在标准状况下，1mol任何气体的体积均约为 的化合价由一2价升高到十4价，升高了6个价位，氧化剂22,4L,而分子个数N=nN、=N,A正确：氮气为单原子分 NO。中N元素的化合价由十5价降低到0价，降低了5个 子，含1mal氢原子的氯气在标准状况下的体积应为22.4L, 价位，由电子转移守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之 B错误，不是在标准状况下，C错误，在标准状况下，HO的 比为6：5，C正确：D.CH,OH中C元素的化合价由一2价 状态不是气态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量， 升高到十4价，升高了6个价位，若生成标准状况下的CO D借误。 气体11,2L,即生咸0.5molC0,,反应转移的电子数为 0.5N.×6■3N,D不正确综上所述，本题选C. 2.(1 mol 6d gmol- 3.D解析A.H8O分子中H原子无中子，O原子的中子 (2)22.4pg·mo (3)17a%+44b%+18c% 数为10，则0.1molH2"O中含有的中子数为NA,故A错误： B.由反应方程式H,C,0,+2KCO,+H,SO,一2C1O,◆+ 解析(1)NH,HC0,△NH,个+H,0+C0,↑，M 2C0,↑十K,S0,十2H0可知，每生成2molC1O,转移电子 g一兰做魔老有品-d.则日-2d-兰所以 M 数为2mol,则每生成67.5gCIO,即1molC1O,转移电子 爱×3 数为Na,故B错误：C.H,CO,是弱酸，不能完全电离，则 M(NH,HCO,)=6dg·mol。混合气体的n(混)= 0.1mol·LHCO,溶液中含有的H数目小于0.2N,故 C错误：D.1个二氧化碳分子中含有2个G键和2个x键，则 M(NH.HCO,)X3-mol. 高考一轮总复习·化学 ·374 (2)M=pe·Vs=22.4pg·mol 0.5N,B正确，1mol氧气与足量氢氧化钠溶液反应生成 (3)M=M(NH,)·p(NH)+M(CO2)·g(CO)+M(H,O) 1mol氯化钠和1mol次氯酸钠，转移1mol电子，转移的电 ·g(H,0)=17a%+44b%+18c%. 子数为NA,C错误：不是标准状况，不能使用V=22.4L· 3.A解析假设二者物质的量分别为xmol和ymol,划H mol一计算混合气体的物质的量，D错误。故选B。 含2xmol原子，NH,含4ymol原子，有2x=4y,x:y=2:1, 3.A解析16.9g过氧化领物质的量为0.1mol,固体中阴、 同温同压下体积比也为2：1. 阳离子共0.2m0l,总数为0.2N,A项正确；一个氢氧化铁 4,.B解析根据阿代加格罗定伴的推论pV=mRT=得RT 胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则N,个氢氧化铁胶粒中舍 有的氢氧化铁的物质的量多于1mol,质量也大于107g,B 可知，则M=RT,即温度、压强相同时，气体的密度与其摩 项错误：不确定该物质为环烷烃还是不饱和经，不能计算其 尔质量成正比，A项错误：同理，温度、密度相同时，气体的压 C一C共价键的数目，C项缗误：没有给出附酸溶液的体积， 强与其摩尔质量咸反比，B项正确：质量，置度、压强均相同 无法计算出氢离子数目，D项错误。 时，气体的体积与其摩尔质量成反比，C项错误；温度、压强、 真题演练突破 体积均相同时，气体的质量与其摩尔质量成正比，D项错误。 1,C解析A.25℃，101kPa不是标准状况，不能用标况下 热点颧型突破2 的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误，B,A1”在 [真题·示例们 溶液中会发生水解生成A1(OH),因此2.0L1.0mol·L- 1,A解析A项，2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为 的A1CL溶液中A1数目小于2.0N,故B播误：C.苯甲酸 十2价，故转移的电子数目为0.2N、,故A正确：B项，5.6g 铁粉与0.1L1mol·L的HC溶液充分反应，产生的氢气 卷烧的化学方程式为CH,C00H+号0，善7C0,+ 分子数目为0.05N。,故B错误：C项，标准状况下，2.24L 3H.O,1mol苯甲酸燃烧生成7molC02,则0.2mol苯甲酸 S0,与1,12LO克分反应，该反应为可逆反应，反应物不能 完全燃烧生成1.4 mol CO,,数目为1.4N、,故C正确：D.电 完全转化为生成物，故生成的SO,分子数目无法计算，故C 解熔融CuC12时，阳极反应为2C1厂一2e—C12↑，阴极反 错误；D项，1.7gNH,完全溶于1LH,O所得溶液，发生反 应为Cu2十2e一Cu,阴极增加的重量为Cu的质量， 应：NH,十HONH,·HO,生咸的NH1·HO微粒数 6.4gCu的物质的量为0.1mol,根据阴概反应可知，外电路 目小于0.1N,,故D错误。故选A。 中通过电子的物质的量为0.2mol,数目为0.2Na,故D错误。 2.D解析A项，铵根中存在4个N一H共价健，1mol2.A解析异丁统的结构筒式是HC(CH,),含13个共价 NH,C1含有的共价战数目为4N.,A错误：B项，碳酸氢钠受： 能，放0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为13×0.5N 热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO,完全分 ■6.5V,A正确，标准状况下SO,为固体，不能用标准状况 解，得到0.5 mol CO分子，B错误：C项，NaHCO,一Na 下的气体摩尔体积计算其物质的量，B错误：10LpH=2的 十HCO,HCO会发生水解和电离，则1 mol NaHCO溶液 H,S0,溶液中m(H)=1,0L×10mol·L=0.01mol,H 中HCO数目小于N,C错误，D项，NaCl和NHCl的混合 的数目为O.01NA,C错误，Na,CO,溶液中CO部分水解， 物中含1molC,则混合物为1mol,质子数为28N,D正确。 故1.0L1.0mol·L-的Na,C0,溶液中CO的数目少于 模拟·演练] 1.0N,D错误。故选A, 1.C解析A.由于溶液体积未知，无法计算水电离出的氢离3.C解析CO,的结构式为O=C=O,1个CO,分子中舍有 子数目，A错误：BH和F2混合在暗处就能发生爆炸得到 2个π键，但没有指明CO所处状况，其物质的量无法计算， HF,HF标准状况下为液态，剩余11.2LH2为气体，分子数 所含π键数目也无法计算，A项错误，每生成1molN转移 为0.5NA,B错误；C.由题中所给反应，生咸的1个CL2有1 电子数为12N,则每生成2.8g(0.1mol)N,转移电子数为 个C1个C,另外2个CL是2个C1组成，故有110g 1.2N、,B项错误：0.1 mol KNO品体中含有0.1molK和 Cl2生成说明生成1.5mol氯气，按方程式生成3mol氯气转 0.1 mol NO,,所含离子数目为0.2N,C项正确：S在溶液 移电子5mol,故110gCl:生成，则反应中转移的电子约为 中会发生水解，故1L0.1mol·L1K,S溶液中S数目小 2.5NA,C正确；D.每1molC0O2与NaO,反应产生0.5mol 于0.1N,D项错误。故选C。 O,,实际增重28g,固体增重14g时，有0.5molC02和 4.A解析A项，1个CH,O中含有6个。键和1个π键 0,5 mol Na,O2反应，转移的电子数为0.5Nw,D错误。 (乙醛)或7个a键（环氧乙烷），4.4gC:H,O的物质的量为 2,B解析同温，同压下，相同体积的氨气和氯气的物质的量 01mol,则含有a能数目最多为0.7N.,A正确：B项， 相同，而氮气分子为双原子分子，稀有气体分子为单原子分 1上7g0,的新质的套为品-0,050l,测合有氧原 子，所以二者含有的原子数不相等，A错误：标准状况下56L 子数为0,1N,B不正确，C项，向1L0.1mol/L 5.61 任意气体的物质的量为2.4：m0=0.25mol,蜜气分 CH,COOH溶液通氢气至中性，溶液中存在电荷守恒关系： 子和氧气分子都是双原子分子，所以以任意比例混合的氯气 c(CH,COO)+c(OH)=c(NH)+c(H),中性落液 和黛气所含的原子的物质的量为0.5mol,含有的原子数为c(OH)=c(H),则c(CH,COO)=c(NH),再根据物料 ·375· 高考一轮总复习·化学国高考一轮总复习·化学 ]日章 物质的量 第6讲 物质的量 气体摩尔体积 高考评价要求！ 1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义和应用，体会定量研究对化学 科学的重要作用。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积之间的 相互关系进行简单计算。 考点 物质的量 摩尔质量 ,对应客案P371 7必备知识·整合 4.0.8g氮气所含的原子数日约为1.204×10”。 () 1.物质的量(n) 5.2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的 (1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体，单 2倍。 ( 位为回 6.1 mol HCI气体中所含CI的数目为NA。 (2)描述对象：微观粒子（如电子、质子、中子、 分子、原子、离子等)或微观粒子的特定组合 W关键能力：提开w (如原子团、官能团等)。 1.下列说法正确的是 2.阿伏加德罗常数(Na) A.摩尔是用来描述微观粒子的物理量 (1)概念：1mol任何粒子所含的微粒数，通常 B.0.5molH,)中含有的原子数目为1.5× 用回 表示。 6.02×10 (2)物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数 C,64g氧相当于2mol氧 的关系为n=圆 D.1mol任何物质都含有6.02×10个原子 3.摩尔质量(M) 2.下列说法正确的是 A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量 (1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量， 单位 单位：回 B.0.8g氨气所含的原子数目约为2.408×10 (2)数值：当微粒的摩尔质量以回 C.1mol水分子中含有2mol氢原子和1mol 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子 氧原子 (原子)质量。 D.一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子 (3)物质的量，物质的质量与摩尔质量的关系 的质量是bg,则氧原子的摩尔质量是（币 为固 a)g 易1错1易1混 反思月纳 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 物质中某指定微粒数目的计算技巧 (1)明确整体与部分的关系：谁是整体？谁是 1.物质的量就是物质的质量。 部分？ 2.1molH,O中含有2mol氢和1mol氧. (2)原子（电子）的物质的量=分子（或特定组合） ( 物质的量×1个分子（或特定组合）中所含这种原 3.氧化钙的摩尔质量为56g。 子（电子）个数。 ®24 第二章物质的量回 考点2 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 ,对亚答案P371 7(必备知识·整合 4.标准状况下，1 mol H,O的体积为22.4L。 L,影响物质体积大小的因素 5.标准状况下，28gN和CO的混合气体的体 粒子的山 决定 固.液体的体积 积约为22.4L。 物质的体积 粒了的回 头定 7关键能力·提升 拉于间的图 气休的休积 题组一 气体摩尔体积的理解和应用 2.气体摩尔体积(V) 1.下列说法正确的是 (1)概念：单位物质的量的气体所占有的体积， A.标准状况下，22.4L任何气体都含有6.02 单位为回 (或Lmol)和mmol(或 ×10”个分子 m3·mol1). B.含1mol氦原子的氦气在标准状况下的体 (2)特例：标准状况（回 )下，V 积约为11.2L 为回 C.常温常压下，11.2LC1含有的分子数为 (3)气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间 0.5Na 的关系为☑ D.标准状况下，11.2LHO含有的分子数为 3阿伏加德罗定律 0.5N (1)含义：在同温同压下，相同圆 的任 2.在一定条件下，mgNH,HCO完全分解生成 NH、CO2、HO(g)。按要求填空。 何气体都含有回 数目的分子。 (1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则 (2)阿伏加德罗定律的推论 混合气体的物质的量为 NH HCO 结论 相同条件 的摩尔质量为 (用含m、d的代数式 公式 语言陈述 表示)。 同温，问压下，气体的物质的量 (2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为 T,p相同 V 与其体积成正比 ρg·L',则混合气体的平均摩尔质量为 M 同温，同压下，气体的密度与其 T、P相同 M (3)在该条件下，所得NH、CO2、HO(g)的体 A 摩尔质量成正比 积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平 同温，同体积下，气体的压强与 均相对分子质量为 T,V相同 其物质的量成正比 反思日纳 ①阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包 求解气体摩尔质量“五”方法 括纯净气体，也包括混合气体。 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n):M=m ②阿伏加德罗定律及其推论没有必要死记硬 (2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿 背，可由理想气体状态方程pV=nRT进行 推导。 伏加德罗常数(N,):M=·m 易1错丨易1混 (3)根据标准状况下气体的密度P:M=P 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 ×22.4L·mo广1。 1.2 mol CO2气体，所占的体积为44.8L。 (根据同温同压下气体的相对密度(D=公)· M =D. 2.标准状况下，氢气的气体摩尔体积为22.4L。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算 ( 式仍然成立：还可以用下式计算：M=M,Xa%+ 3.常温常压下，0.5 mol CH的体积为11.2L。 M2×b%十M2×c%…a%、b%、c%指混合物中 各成分的物质的量分数（或体积分数） 25 国高考一轮总复习·化学 题组二阿伏加德罗定律及其应用 A.温度、压强相同时，三种气体的密度关系： 3.同温同压下，A容器中盛有H2,B容器中盛有 p(H)>(Ne)>p(O.) NH,若使它们所含的原子数相等，则两个容 B.温度、密度相同时，三种气体的压强关系： 器的容积之比是 B(H,)>(Ne)>p(O.) A.2:1 B.1:5 C.2:3 D.51 C.质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积 4.(2024·江苏镇江调研)向三个密闭容器中分 关系：V(O2)>V(Ne)>V(H) 别充人Ne,H2、O2三种气体，下列有关这三种 D.温度、压强、体积均相同时，三种气体的质 气体的叙述正确的是 量关系：m(H2)>m(Ne)>m(O2) 热点题型突破2阿伏加德罗常数及其应用 对应答案P375 ◆真题·示例令 (2)明确特殊物质的结构，如NaO是由Na 1.(2023·高考海南卷)NA代表阿伏加德罗常数 和(O构成，而不是Na和O:NaC1为离子 的值。下列说法正确的是 化合物，只有离子，没有分子等。 A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子 (3)记最简式相同的物质，如NO和NO,乙 数目为0.2N 烯和丙烯(CH,)等，如：质量相同的乙烯和丙 B.5.6g铁粉与0.1L1mol·L的HCI溶液 烯所含的原子数、电子数均相等。 充分反应，产生的气体分子数目为0.1N (4)明确物质中所含化学键的数目，如1mol C.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分 硅中含Si一Si键的数目为2VA,1 mol SiO2中 反应，生成的S0分子数目为0.1N 含Si一O键的数目为4N,再如HO2、 D.1.7gNH完全溶于1LH,O所得溶液 C.H2w+:中化学键的数目分别为3、3n十1等。 NH·HO微粒数目为0.1N (5)记住摩尔质量相同的物质，如N、CO、 2.(2023·高考广东卷)设NA为阿伏加德罗常数 CH,等。 的值。侯氏制碱法涉及NaCI、NH,CI和 3.理解反应，抓准价态，突破陷阱 NaHCO,等物质。下列叙述正确的是( (1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的 A.1 mol NH,C1含有的共价键数目为5N, 判断 B.1 mol NaHCO,完全分解，得到的CO2分子 如CL和Fe,Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而 CL和Na(OH反应，CL,既作氧化剂，又作还原 数目为2Na 剂。NaO。与CO或HO反应，NaO既作 C.体积为1L的1mol·L NaHCO溶液中， 氧化剂，又作还原剂，而NaO,与SO反应， HCO数目为V NaO,只作氧化剂。 D.NaCI和NHCI的混合物中含1molC, (2)量不同，所表现的化合价不同。 则混合物中质子数为28V 如Fe和HNO反应，Fe不足，生成Fe3+,Fe ◆反思·总结” 过量，生成Fe+。 1重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 (3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价 (1)看“气体”是否处于“标准状况”。常温常压 不同。 (25℃，101kPa)、室温(20℃)都不是标准 如Cu和CL2反应生成CuCL2,而Cu和S反应 状况。 生成Cu,S。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”（如 (4)注意氧化还原的顺序 HO,SO、苯、CC1、戊烷等在标准状况下为非 如向Fel,溶液中通入CL,首先氧化厂，再氧 气态)。 化Fe (3)物质的量，物质的质量、摩尔质量与温度、 4.细“审题”，明“原理”，突破陷阱 压强等不受外界条件的影响 (1)是否指明了溶液的体积。 2.记“组成”，明“结构”，突破陷阱 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如 (1)熟记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电 1L.0.1mol·L的乙酸溶液和1L0.1mol· 子、质子，中子等)的数目，常考查的特殊微粒如 L的乙酸钠溶液中含有CH,COO的数日不 Ne、D,O、O2、O、P、HC1、一OH、OH等。 相等且都小于0.1NA 26