甘肃省白银市靖远县第一中学2025届高三下学期模拟预测 化学试题

姓 名 准考证号 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目 的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区战内。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符 合题目要求。 1.下列馆藏文物，最不容易腐蚀受损的是 A.黑陶高柄杯 B.青铜颂簋 C.西汉铁剑 D.裂瓣纹银盒 2.化学来源于生活并服务生活。下列叙述错误的是 A.用高纯硅制备半导体和光伏太阳能板 B.用小苏打发酵面团制作馒头 C.收集地沟油，制作肥皂或生物柴油 D.用碳酸钡做消化系统X射线检查的钡餐 3.下列化学用语或表征正确的是 A.甲苯分子中的大π键：π B.苯甲醛的结构简式： CHO C.甲胺的电离方程式：CH,NH2+H2OCH3NH+OH H D.一元酸HPO2的结构式： H—P—O-H 第1页（共8页） GS 4.四碘化锡(SnL)受潮易水解，熔点为145.7℃，沸点为364.5℃，易溶于 CS2、苯、四氯化碳等有机溶剂，主要用于制造有机锡配合物。某小组利用 单质锡和碘制备四碘化锡，其主要实验流程如图所示。其中，操作X的名 称为 20.0g锡片（过量） 25.4g2 反应装置 反应液转移，趁热过滤、洗涤，合并洗涤液、操作X 四碘化锡产品 Ⅲ 35.0 mL CS2 A.过滤 B.重结晶 C.萃取分液 D.蒸馏 5.汉弗菜·戴维于1811年发现二氧化氯(C1O2),二氧化氯广泛用于自来水 的消毒和纸张、纺织品的漂白，二氧化氯溶于水并与水发生反应，生成氯酸 (HCIO3)和亚氯酸(HCIO2)等。某兴趣小组设计制备并验证二氧化氯有 关性质的装置（夹持装置和加热装置省略）如图所示（反应原理2 NaClO3十 H,C0,+H2S0,△2C102个+Na2S0,+2C02个十2H2O).其中不能达 到实验目的是 空气 Ay过量H2S04 HC8 NaClO NaOH和30% 湿润的红色布条 H202混合溶液 NaOH溶液 B.验证二氧化氯具 C.验证二氧化氯的 A.制备二氧化氯 有漂白性 D.尾气处理 还原性 6.由环己烯制备1,2-环己二醇的合成路线如图所示。下列说法错误的是 C.HsCOOOH H20 OH OH M P Q A.P、Q中所有碳原子均不可能处于同一平面 B.M→P属于氧化反应 C.Q发生消去反应可生成4种不饱和烃（不考虑立体异构） D.在浓硫酸、加热条件下，1molQ与足量乙酸混合反应生成的二元酯小 于1mol 7.四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X和Y可形成五核 10e的阳离子，Z、W可形成一种多核阴离子R(结构如图所示)，Z在地壳 中含量最高。下列叙述正确的是 A.原子半径：W>Y>Z>X B.第一电离能：W>Z>Y>X z C.R中W为十7价，具有强氧化性 D.X、Y、W三种元素只能形成共价化合物 第2页（共8页） GS 8.我国海底蕴藏着大量的可燃冰，可燃冰(CH4和H2O形成的笼状结构水 合物晶体)被认为是一种新型的能源资源，但同时甲烷也是一种大气污染 气体，给可燃冰的开采带来一定的难度。我国科学家提出用CO2替换 CH4的设想（如图所示）。有关数据如下表所示。 分子 分子直径/nm 分子与H,O的结合能/kJ·mol1 CH 0.436 16.40 COz 0.512 29.91 。E ●F 下列说法错误的是 A.笼状结构水合物晶体内水分子间存在氢键 B.图中E代表CH4分子，F代表CO2分子 C.CO2和CH4直径接近，与水结合能力强，故可替换 D.CO2替换CH伴随能量变化，属于化学变化 9.科学家利用电化学反应原理探究将污染气体SO2、NO转化为硫酸和氨 水，装置如图所示。下列说法错误的是 太阳能电池 M膜 N膜 S02 稀硫截 0NS4液 稀氨水 -NO A.电解过程中，稀硫酸溶液浓度逐渐变大 B.M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜 C.阴极的电极反应式为NO+5e+5H2O一NH3·H2O+5OH D.电路中转移4mol电子，理论上转化SO2和NO共2mol 10.下列实验事实或现象能得出相应结论的是 选项 实验事实或现象 结论 将酸性KMnO,溶液滴人K-淀粉 K-淀粉溶液可作KMnO,标 A 溶液中，溶液变蓝 准液测定Fe+浓度的指示剂 B 金属M、N与NaOH溶液组成的原 元素M的金属性强于元素N 电池工作时，金属N表面产生气体 邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯 C 前者形成分子内氢键，后者形 甲醛 成分子间氢键 将NaCl和KCl的混合粉末在酒精 D Na、K元素的焰色均为黄色 灯火焰上灼烧，火焰为黄色 第3页（共8页） GS 11.有机高分子材料在生活、生产、科技等领域均占有重要地位。下列说法正 确的是 A.淀粉属于非还原性糖，其中不含还原性官能团 B.高密度聚乙烯比低密度聚乙烯支链少，链之间作用力大 C.核酸是一种生物大分子，碱基间通过共价键进行互补配对 D.硫化交联的顺丁橡胶耐磨性好，顺丁橡胶由缩聚反应制备 12.我国科学家将实验结果与计算机模拟相结合，研究出了化学反应催化过 程的反应历程（如图所示，已知该反应为可逆反应）。下列说法错误的是 . AK+B AB+K 反应历程 A.总反应为A十B一AB(K为催化剂) B.图中催化反应①为决速步骤 C.总反应的△H=(E1一E2)kJ·mol-1 D.催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率 阅读下列材料，完成13~14题： 随着“碳中和”战略的提出，降碳减排成为科学家研究的重点，常见的降 碳方法有①吸收法，如利用氢氧化钠将二氧化碳转化为碳酸钠或碳酸氢钠。 ②二氧化碳资源化利用，如一种利用二氧化碳转化为化工原料甲醇的流程如 图所示。 H20 CH3OH 02 H2 CO 13.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，1.12LH2O和CH,OH中含有的氧原子数均为0.1NA B.1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中CO的数目为1.0NA C.生成3.2g甲醇时，总反应转移电子的数目为0.4NA D.常温常压下，3.2g氧气中含有的价电子总数为1.2NA 14.结构决定性质，下列说法中错误的是 A.键角：CO2>H2O B.电离出H+的能力：H2O>CHOH C.沸点：CO2<CH,OH D.CO2和H2O均为非极性分子 第4页（共8页） GS 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 含钴合金钢广泛用作燃汽轮机的叶片、叶轮、导管、喷气发动机、火箭发 动机、导弹的部件和化工设备中各种耐热部件以及原子能工业的重要金属材 料。工业上一种利用硫钴矿（主要成分为CoS4,还含有FeS2、SiO2以及少 量含Ca、Mg等元素的化合物)制备钴的工艺流程如图所示： 稀硫酸、双氧水氨水 氟化铵碳酸氢铵 H2 CO 硫钴矿粉一陪烧一酸浸氧化一→调p回一→除钙镁沉闲-Coc0,一还原Co2C0)⅓灼烧→C0 滤渣1 滤渣2滤渣3滤液 已知：①化学反应平衡常数小于10-5，认为该反应不能发生。室温下， Kp(CoC03)=1.5×10-13,Kp(CoC2O4)=6.0×10-8; ②室温下，相关金属离子开始沉淀和沉淀完全(c≤10-5mol·L-1)的 pH如下表所示： 金属离子 Fe+ Fe2+ Mg2+ Co2+ 开始沉淀时 2.2 6.5 8.9 完全沉淀时 3.2 8.0 10.4 9.7 回答下列问题： (1)“焙烧”时，常将气体从固体粉末底部吹入，目的是 滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (2)“调pH”的目的是 。 “调pH”后，若溶液中 c(Co2+)为0.1mol·L1,则室温下，“调pH”应控制的pH范围是 (3)“沉钴”反应的离子方程式为 ;“沉钴”后得到的 滤液可用于 (任写一种用途)。 (4)向CoCO3中滴加草酸铵溶液，反应CoCO3(s)十C2O(aq)一 CoC2O4(s)+C0号-(aq) (填“能”或“不能”)发生，通过 计算说明理由： (5)钴的氧化物具有多种组成，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示，其 中钴的化合价为 ,与钴邻近的氧构成的空间图形为 第5页（共8页） G阏 16.(14分) 甲壳素/壳聚糖及其衍生物在食品、材料、医药、微生物等多领域有重要 的应用价值。从环保和废物利用角度出发，实验小组以蟹、虾外壳为原料，采 用酸浸-碱解-浓碱水解法分别制备出黏度高、色泽洁白的甲壳素和壳聚糖， 并进行相关探究。 已知：甲壳素的结构简式为 ;壳聚糖的结构简式为 高温下甲壳素和壳聚糖的分子链发生裂解。 回答下列问题： (1)制备甲壳素的实验步骤： I.分别配制250mL1.0mol·L-1盐酸和250mL12.0mol·L-1NaOH溶 液，并将100.0mL12.0mol·L1NaOH溶液稀释成1.0mol·L-1; Ⅱ.将虾蟹壳洗净、研磨后加人足量1.0mol·L1盐酸充分浸泡后洗 涤，收集变软虾蟹壳； Ⅲ，将变软的虾蟹壳加入足量1.0mol·L1NaOH溶液，控制温度 90℃左右，充分搅拌后，趁热分离出碱液，洗涤，收集米黄色粘稠液体； IV,将米黄色粘稠液体依次加入酸性KMnO4溶液、NaHSO,稀溶液漂 洗后水洗，得到白色粘稠的甲壳素。 ①步骤I中不需要使用的仪器有 (填下列仪器的名称)。 100ml 250m 20℃ 20℃ ②步骤Ⅱ中盐酸的作用为 ③步骤IW中KMnO4的作用为 ；加人 NaHSO3溶液去除过量KMnO4时发生反应的离子方程式为 (2)制备壳聚糖：用12.0mol·L-1NaOH溶液将干燥甲壳素浸透，加热 搅拌，充分反应后冷却至室温，水洗至水洗液呈中性，干燥得壳聚糖。 ①由甲壳素制备壳聚糖反应的化学方程式为 ;制 备时选用NaOH的浓溶液的目的为 ②用pH试纸检验水洗液呈中性的操作为 ③其他条件相同时，壳聚糖的黏度与所控制温度的 150 关系如图所示。温度高于70℃时，黏度降低的主要原 因为 ④准确称量mg制得的壳聚糖，加人V1mL 5060708090100 温度/℃ cmol·L1盐酸，充分反应后用c2mol·L1NaOH标 准液滴定剩余盐酸，达到滴定终点时消耗V2mL标准液。则mg壳聚糖中 所含氨基的物质的量为 0 第6页（共8页） GS 17.(15分) 光气(COCL2)是一种重要的有机化工原料，工业上可在铂催化下由CO 与Cl2反应制备：CO(g)+C2(g)=COCl2(g)△H1。 回答下列问题： (1)已知：部分化学键键能如下表所示。 化学键 C=0 C-CI CI-CI C=0 键能/k·mol- 745 340.5 242 1076 COCl2(g)CO(g)+CL2(g)的△H2= :其他条件 不变，增大COC2分解平衡体系的容器容积，达到新平衡后，反应体系的嫡 值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)氯高铂化钾(K2 PtCl6)加热时分解为KCl、Pt、C2,T。℃时该反应的 平衡常数K。=4×104Pa。在一恒温刚性密闭容器中加入足量K2PtC1,抽 真空后再充入C0,在T。℃时容器内CO的起始压强为25kPa,平衡时容器 内C0的分压为23.5kPa。则该温度下，平衡时光气的分压p(COCl2)= kPa;反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)的平衡常数K。= (kPa)-1(保留两位有效数字)。 (3)向刚性密闭容器中按不同进料比充入CO(g)和C2(g),发生反应 CO(g)十Cl2(g)COC12(g)。测得不同温度下体系达到平衡时气体的△p (△p=p,一p,p。=300kPa为体系初始压强，p为平衡压强)与进料比的关系 如图1所示。 90 80 % 80 60 70 50 60 40 5 230月 30 30 2032- 0 3 进料比[a(CO)n(Cl)] 进料比[m(CO):n(Cl】 图1 图2 ①图1中T1、T2、T3由高到低的顺序为 ,理由为 ②Q点CO的平衡转化率为 (保留三位有效数字，下 同)；W点C2的平衡体积分数为 ③图2的L1、L2、La、L4中能准确表示T1下△p随进料比变化的是 第7页（共8页） GS 18.(15分) OH 化合物M(心-是一种药物中间体。以化合物A制备M的 一种合成路线如图所示： A 浓HNO B H2/Pd E NaNO,/HCI D CgH1o浓HSOC H NO CuCV/HC Mg乙醚 CgHoN2CI DOHC F OH CsHoMgCl 2H20甲 C1H26N20 CMeC乙☑ 2)H20H* 已知：①一Ph表示苯基； ②RNH2 NaNO:/HCI RN2Cl; OH ③RCI Mg/乙醚RMgCl 1)RCOR2、乙醚 2)H2O/H+ R1-CR2。 R 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ;由B生成C的反应类型为 ;F的结构简式为 (2)CuC/HCl存在时，D生成E和一种通常为气体的单质，该单质的电 子式为 (3)一个G分子中含有手性碳的数目为 ;H中含氧 官能团的名称为 (4)若由H制备M的第二步所用酸为盐酸，则由H生成M总反应的化 学方程式为 (5)同时满足下列条件的B的同分异构体有 种（不含立 体异构)；其中核磁共振氢谱中有5组吸收峰且能发生水解反应的结构简式 为 ①含有羧基。 ②苯环上连有2个取代基。 (6)根据已学知识以及参考E→G的转化，设计2,3-二甲基-2丁醇的合 成路线如下（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式为 和 CH,CH(OHDCH,氧化M 1)乙醚 CH,CH(OHDCH,NCH,CH(MeCDCH 2)H,O/H →(CH3)2C(OHCH(CH)2 第8页（共8页） GS化学 2025年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学 品题要素一贤表 注： 1.能力要求： T,知识获取能力Ⅱ.实践操作能力Ⅲ，思维认知能力 2.学科素养： ①宏观辨识与微规探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知①科学探究与创新意识 ⑤科学态度与社会责任 分 知识点 能力要求 学科素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) Ⅲ ① ② ③ ① ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与传统文化 易 0.90 2 选择题 3 生活中的化学：涉及物质的应用等 易 0.85 3 选择题 3 基木化学用语辩析 易 0.87 选择题 物质的分离提纯：涉及常见物质的分 易 0.82 离提纯方法的选择等 化学实验装置图判断：涉及二氧化氯 选择题 中 0.75 的实验室制备，性质和尾气处理等 6 选择题 3 有机物组成，结构、性质和转化 易 0.85 元素推断：利用某种物质结构式为载 7 选择题 3 体，考查原子半径、第一电离能、物质 中 0.60 氧化性、化合物类型判断等 8 选择题 可燃冰结构与性质：二氧化碳和甲烷 的结构和性质、化学变化判断等 分 0.64 选择题 电解原理应用：涉及膜的应用、电极 0.60 反应分析，相关计算等 10 选择题 实验操作，现象和结论分析 易 0.70 有机高分子材料组成，结构、性质和 11 选择题 3 0.90 制备 易 化学平衡图像分析：涉及催化剂、平 12 选择题 3 衡移动，速率控制等 难 0.65 阿伏加德罗常数：电解质溶液，转移 13 选择题 中 0.66 电子数、原子结构以及盐类的水解等 ·1 GS 化学 分子结构与性质：键角、熔沸点、分子 14 选择题 3 % 0.70 极性以及电离出氢离子能力等 工艺流程：以钻的制备为载体，考查 15 非选择题 原料预处理，离子方程式的书写、过 0.62 程分析，沉淀溶解平衡常数的计算、 的 原因分析、品胞结构分析等 综合实验：物质制备和组成分析，仪 16 非选择题 14 器和试剂分析，基本化学用语，基本 √ 难 0.55 操作，试剂作用，原因分析，相关计 算等 化学反应原理：化学反应与能量变 17 非选择题 15 化，平衡影响因素分析，转化率、分 √ 难 0.55 压，平衡常数计算，图像解析等 有机推断：有机合成路线设计及分 18 非选择题 6 析，有机物结构、命名和结构简式、反 中 0.60 应类型，有机物转化和化学方程式的 书写，同分异构体判定等 ·2 G图 化学 一、选择题 饱和烃，C项错误：在浓硫酸、加热条件下的酯化反应 1,A【解析】思陶主要成分为硅酸盐，在空气中不易腐 属于可逆反应，D项正确。 蚀变质：青铜为合金，在空气中易发生吸氧腐蚀：铁剑 7.A【解析】由题给信息推知，X,Y,Z、W分别为H、 主要成分为铁合金，在空气中容易发生吸氧腐蚀：银 N,O,S。原子半径：S>N>O>H,A项正确：基态氮 单质在空气中能被硫化合物等腐蚀变暗。故选A项。 原子2印能级半充满，第一电离能大于同周期相邻元 2.D【解析】硅为半导体材料，可用于制造半导体器材 素，同主族元素从上到下第一电离能依次减小，所以 或太阳能电池，A项正确：小苏打即NaHCO,,受热分 第一电离能：N>O>S,B项错误：阴离子SO中含 解产生CO使面团疏松多孔，可用于制作馒头，B项 有O一O键，具有较强的氧化性，硫的化合价为十6 正确：地沟油的主要成分为油脂，可用于制作肥皂或 价，C项错误：H,N、S三种元素能形成离子化合物 生物柴油，C项正确：消化系统X射线检查时铡餐为 (NH,),S等，D项错误 BaSO,D项错误. 8.D【解析】笼状结构中水分子间主要靠氢键结合，A 3.C【解析】甲苯分子中甲基碳原子不参与形成大π 项正确：由图可知，F代表CO,E代表CH,B项正 键，故分子中的大π键为，A项错误：苯甲醛的结 确：依题意，CO,的分子直径小于笼状结构空腔直径， CHO 且与H:O的结合能力大于CH,,故CO:可皆换 构简式为 ,B项错误：甲胺的电离与氨分子 CH:,C项正确：替换过程不涉及化学键的变化，不属 相似，电离方程式为CHNH十H:)一CH3NH 于化学变化，D项错误。 十OH,C项正确：HPO,为一元酸，含有1个羟基， 9.D【解析】阳极的电板反应式为SO,一2e+十2HO D项错误 一一SO十4H+,电解过程中稀硫酸溶液浓度逐渐 4,D【解析】由Sl,的物理性质可知，焙，沸点较低， 变大，A项正确：A为阳极，B为阴极，原料室中硫酸 易溶于CS,茶、四氯化碳等有机溶剂，分离四碘化锡 根向阳极移动形成硫酸，铵根向阴极移动形成氨水， 和二硫化碳混合液采用蒸馏操作，敌选D项。 故M膜为阴离子交换膜，N膜为阳离子交换膜，B项 5.C【解析】由反应原理得，可用氯酸納和草酸在硫酸 正确：阴极电极反应式为NO十5e十H:O 环境中制取CO2,A项正确：二氧化氯具有漂白性， NH·H:O十5OH,C项正确：消耗2 mol NO和 可使湿润的红色布条褪色，B项正确：二氧化氯具有 5 mol SO时，转移了10mol电子，当电路中转移 氧化性，可氧化双氧水生成氧气和水，不能验证CO 4mol电子时，则消耗了0.8 mol NO和2 mol SO,共 的还原性，C项错误：D装置的作用是吸收CIO2,CO 2.8mol,D项错误。 等气体，防止污染空气，D项正确。 10,C【解析】碘离子还原性强于亚铁离子，酸性 6.C【解析】单键六元碳环为船式或椅式结构，P,Q中 KMnO,溶液先与碘离子反应，A项错误：Al、Mg与 所有碳原子不在同一平面，A项正确：M→P属于氧 NOH溶液组成的原电池中，Mg作正极表面产生 化反应，B项正确：Q发生消去反应不能生成4种不 气体，但Mg的金属性强于Al,B项错误：邻羟基苯 GS 。1 化学 参考答案及解析 甲醛形成分子内氢键，对羟基苯甲醛形成分子间氢 项错误。 键，故邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，C项正 二、非选择题 确：黄光能掩盖紫光，K元素焰色需透过蓝色钻玻璃观 15.(14分) 察，D项错误。 (1)增大固体和气体的接触面积，加快反应速率(1 11.B【解析】淀粉中含有还原性官能团羟基，A项错 分，其他合理答案也给分)SiO,(2分，写出CS0 误：高密度聚乙烯比低密度聚乙烯支链少，链之间分 不扣分) 子间作用力大，B项正确：核酸是一种生物大分子， (2)沉淀铁离子(1分)3.2≤pH<7.7(2分) 碱基间通过氢键进行互补配对，C项错误：顺丁橡胶 (3)Co2++2HCO-CoC(),￥+C0,↑+H,(O(2 由加聚反应制备，D项错误。 分)制化肥(1分，其他合理答案也给分) 12.D【解析】由图可知，总反应为A十B一AB,K在 ④)不能1分)该反应平衡常数K=C0三 c(C:O) 反应前后不变，为催化剂，A项正确：反应所需活化 K.(CoCO) 能越大，反应速率越慢，化学反应速率由慢反应速率 K.(CoC,O =2.5×10<101,不能实现转化 决定，根据图知，第①步所需活化能较大，反应速率 (2分) 慢，则该反应速率由第①步速率决定，B项正确：焓 (5)十2(1分)正八面体(1分) 变等于生成物总能量与反应物总能量之差，故该反 【解析】(1)将硫结粉碎加入焙烧炉，气体从底部 应的△H=(E一E)kJ·mol1,C项正确；催化剂 通人，可增大周体和气体的接触面积，加快反应速 降低反应所需活化能，增大了活化分子百分数，加快 率：加入硫酸，二氧化硅与硫酸不反应，会形成沉淀。 了反应速率，但不改变化学平衡，反应物的平衡转化 (2)加人氨水的目的是使铁离子沉淀：由已知可知，沉 率不变，D项错误。 淀完全时，对应的c(Co+)=1.0×103mol·L', 13.D【解析】标准状况下，水，甲醇都不是气体，A项 pH=9.7,c(H)=1.0×10mol·L-,c(OH) 错误：Na:CO,属于强碱弱酸盐，在水溶液中CO =1.0×10+amol·L1,Kn=c(Co2+)×c2(0H) 会发生水解，所以1.0L1,0mol·L的NaCO =1.0×101×(1.0×10.3)2=1.0×101.4,使 溶液中CO的数目小于1.0N,B项错误：二氧化 Fe+完全沉淀的pH为3.2，Co+浓度为0.1mol·L, 碳转化为甲醇时，碳元素的化合价由十4价降到一2 开始沉淀时c(OH)= /1.0X10 -=1.0× 0.1 价，3.2g甲醇的物质的量为0.1mol,转移电子的数 10.3mol·L1,c(H)=1.0X10mol·L', 目为0,6N,C项错误：3.2g氧气的物质的量为 pH=7.7,因此“除铁”应控制的pH范围是3.2≤ 0.1mol,每个O原子的价电子数为6，故含有的价 pH<7.7. 电子总数为1.2N,D项正确。 (3)“沉钠”操作中发生反应的离子方程式为C。+十 14,D【解析】二氧化碳分子中C原子为s印杂化，键角 2HCO方一CoCO1￥+CO:↑十HO;“沉钻"后滤 为180°，水分子中0原子为sp杂化，键角为 液中溶质的主要成分为硫酸铵，可用作肥料等。 104.5°，故键角：C02>H,O,A项正确：甲基是斥电 (4)反应CoCO(s)十C2O(aq)=CoC:O(s)+ 子基，导致羟基中共用电子对比水分子偏向氢，更难 电离，故电离出H能力：HO>CH,OH,B项正确： CO片(aq)平衡常数K=cCO)=K(CoC0,) (CO)K (CoC:0 甲醇分子间存在氢键，故二氧化碳的沸点比甲醇低， =2.5×10<105,反应不能发生。 C项正确：二氧化碳为非极性分子，水为极性分子，D (5)根据品胞结构图可知，晶胞中钻和氧均有4个， ·2 GS 化学 故化学式为CoO,钴为十2价：由图可知，体心的O 与周围的6个C©结合，构成正八面体，同样的顶角 制备壳聚糖，反应的化学方程式为 的C0周围的6个O也形成正八面体结构。 16.(14分) 十nNaOH nCH,C(OONa:制 (1)①100mL容量瓶，锥形瓶(1分) HO- ②溶解虾蟹壳中的碳酸钙等盐类物质(1分) 备时选用NaOH的浓溶液的目的为使甲壳素充分 ③脱色（或脱除虾蟹壳中色素）(2分)2Mn(O,十 水解脱除乙酰基。 5HSO,+H+—2Mm++5SO+3HO(2分) ②用pH试纸检验水洗液呈中性的操作为取pH试 纸置于干燥洁净的表面皿中，用干燥洁净的玻璃棒 (2)① +nNaOH△ 蘸取待测液滴到试纸中央，一段时间后将试纸颜色 与标准比色卡中pH=?对应的颜色对比。 ③由已知得，高温下甲壳素和壳聚糖的分子链发生 十nCH:COONa(2分)，使甲壳素 裂解，温度高于70℃时，黏度下降可能因为壳聚糖 NH 断成更短链或变成更小的分子。 充分水解脱除乙酰基(1分，其他合理答案也给分) ①由信息和反应原理知，加入的HCI能与壳聚糖的 ②取一条pH试纸置于干燥洁净的表面皿L中，用干 氨基以物质的量之比1：1反应生成氨基盐酸盐，剩 燥洁净的玻璃棒德取待测液滴到试纸中央，一段时 余的盐酸被NaOH标准液滴定，即n(HC)= 间后将试纸颜色与标准比色卡中pH=7对应的颜 n(NaOH)+(氨基)，则n(氨基)=V1×101L× 色对比(2分) ci mol·L-V:×10L×emol·Ll=(aV ③壳聚糖断成更短链（或变成更小的分子）(1分) caV:)×10amol. ①(cV1-cV)×103mol(2分) 17.(15分) 【解析】(1)①步骤1需要配制250mL一定物质的 (1)+108kJ·mol(1分)增大(1分) 量浓度的溶液，并将其中一种溶液量取部分稀释，故 (2)1.5(2分)0.32(2分) 所需仪器为250mL.容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒、胶 (3)①T1>T:>T1(1分)C0(g)+C1(g)一 头滴管、天平等，不需要所给仪器中的100mL容量 COC1(g)为气体分子总数减小的放热反应，温度升 瓶、锥形瓶。 高平衡逆向移动，△p减小(2分) ②@虾蟹壳中含有碳酸钙等难溶于水，可溶于酸的无 ②20.8%(2分)25.9%(2分) 机盐类，故步骤Ⅱ中盐酸的作用为溶解虾蟹壳中的 ③L(2分) 碳酸钙等盐类物质。 【解析】(1)由信息，COCL(g)CO(g)+C1(g)的 ③由处理虾蟹壳时原料颜色变化知，步骤下中 △H:=745kJ·mol-1+340.5kJ·mol1×2 KMO,的作用为脱色或脱除虾蟹壳中色素： 1076kJ·mo-242kJ·mol=+108k·mol':其 NaHSO,溶液与酸性KMnO,溶液反应的离子方程 他条件不变，增大COC分解平衡体系的容器容 式为2MnO,+5HSO+H一2Mn++5SO 积，平衡正向移动，气体物质的量增大，达到新平衡 +3H2O 后，反应体系的熵值增大。 (2)①由信息，甲壳素通过NaOH浓溶液脱乙酰基 (2)K:PCL,加热分解的化学方程式为KP1CL.△ 3 GS 化学 参考答案及解析 2KC1十P1+2CL,T。℃时反应的平衡常数K。= OH p(C1)=4×10Pa,则Cl的平衡分压p(Cl2)= -cm,+MeC4(2分) 0,2kPa。由信息，容器内CO的起始压强与平衡压 (5)12(1分) NHCOOH(2分) 强之差为25kPa-23.5kPa=1.5kPa,则C0(g)十 (6)CH COCH(2分)CH,CHCICH,(2分) Cl(g)一COCl(g)中参加反应的CO、C1:及生成 NO 的COC1的分压均为1,5kPa:温度不变K,PCL 【解析】由信息推知：A为 B为 D △2KC1+P1+2CL的平衡常数不变，C1,的平衡 N.CI 分压为0.2kPa,由此推知C1g的初始分压为 为 ,F为 ,H为 1.7kPa。因此反应CO(g)十Cl(g)一COC1:(g) 1.5 kPa 的平衡常数K,=0,2Px23.5D≈0.32(kP）'· y-CPh,' (3)①温度升高，反应CO(g)十C(g)→COC1(g) (1) 、的化学名称为邻二甲苯或1,2二甲苯： △H1=一108kJ·mol的平衡逆向移动，△p减小， 则图1中T、T、T,由高到低的顺序为T>T NO NH: 通过还原反应生成 :F的结 >T. ②由信息得，Q点C)、C:的初始分压分别为 MgCl 240kPa,60kPa,△p=50kPa时参加反应的CO,Cl 构简式为 及生成的COCl:的分压均为50kPa,则CO的平衡 转化率为别最×100%≈20,8%：同理，W点参 (2)CuC1/HCI存在时， 生成 Ng,N,的电子式为NN: 加反应的CO,C,及生成的COCl:的分压均为 OH 30kPa、平衡分压分别为170kPa,70kPa、30kPa, (3)广y-Cm,分子中含有手性碳，数日为 的平衡体积分数为别×10%25,9%。 ③当CO(g)和CL(g)的进料比与Q点进料比互为 N-Cm,中含氧官能团的名称为酮 倒数即为0.25时，二者的△p相同，则图2的L、 羰基。 La、L、L中能准确表示T:下△p随进料比变化的 是L。 -CPh,制备 18.(15分) OH (1)邻二甲苯（或1,2二甲苯）(1分)还原反应(1 合-cm,总反应的化学方程式为 MgCl 分 (1分) -ntctMaa+Has (2):NN:(1分) +MgCla. (3)1(1分)酮羰基(1分) NO -cm,++-HC (5)B为 由信息，其同分异构体苯环上 4 G图 化学 所连2个取代基可能为一COOH与一NHCH、 CH CHCICH,再与Mg在乙醚中反应得 COH与CHNH、CH与-NHCOOH、 CH,CH(MgCDCH,.CH,COCH CHCH(MgCl)CH 一NH,与CH,COOH,每种组合连在苯环上有邻 反应可得(CH)C(OH)CH(CH,):。则合成路 间、对三种方式，共12种同分异构体：其中 线为 一NHC(OOH含有胺基，能水解，则其中核磁共振 CH CH(OHCH;- 氢谱中有5组吸收峰且能发生水解反应的结构简式 为C-NHCOOH. CHCH(OHCH CH.CHCH CH.CH(- D乙雕 (CH)C(OH)CH(CH):. (6)由上述合成路线和信息，CHCH(DH)CH催化氧化 DHOI 可得CHC(CH:CHCH(OH)CH与浓盐酸反应可得 ·5 G图