精品解析：四川省昌隆市知行中学2024-2025学年九年级下学期第二次核心素养测试（5月）化学试题

隆昌市知行中学化学2025届第二次核心素养测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ba-137 Cl-35.5 S-32 A卷（共100分） 一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项） 1. 成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是 A 刻舟求剑 B. 立竿见影 C. 掩耳盗铃 D. 百炼成钢 2. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 测溶液的pH D. 稀释浓硫酸 3. 分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类错误的是 A. 冰 单质 B. 石油 混合物 C. MnO2 氧化物 D. 纯碱 盐 4. 空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 氮气充入食品包装袋中可延长其保质期 B. 二氧化硫、二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 C. 稀有气体可用于制造电光源 D. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 5. 下列化学用语表示错误的是 A. 2个氮气分子： B. 二氧化氮的化学式： C. 中氧元素的化合价： D. 3个硝酸根离子： 6. “民以食为天，食以安为先”。下列有关说法不正确的是 A. 缺锌会导致生长发育迟缓 B. 蛋白质是人体所需的营养物质之一 C 可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 D. 误食重金属盐，可饮用豆浆或牛奶解毒 7. 凉拌折耳根是四川人民喜爱的菜品。折耳根含有鱼腥草素(C12H22O2)，鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是 A. 鱼腥草素中含有氧分子 B. 鱼腥草素中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：11：1 C. 鱼腥草素由12个碳原子、22个氢原子、2个氧原子构成 D. 1个鱼腥草素分子含有36个原子 8. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有生成 B. 该反应中，失去氧的物质是 C. 具有可燃性 D. 硬质玻璃管中的现象是红色固体逐渐变黑 9. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 向某无色溶液中滴入几滴紫色石蕊，溶液变成蓝色，推测该溶液一定是碱溶液 B. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物 C. 燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 D. 分解反应的反应物只有一种，所以反应物只有一种的反应一定是分解反应 10. 安装催化转化器可将燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO转化为无毒的CO2和N2（如图）。下列有关说法正确的是 A. 表示一个NO分子 B. 该转化的化学方程式为：CO + NON2 + CO2 C. 没有催化剂该反应就不能发生 D. 化学反应前后元素的种类与分子总数不改变 11. KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如下图。25 ℃时，按下表数据配制溶液。下列分析正确的是 序号 ① ② ③ ④ KCl的质量/g 10 20 30 40 水的质量/g 100 100 100 100 A. KCl的溶解度随温度升高而增大 B. 10℃时，KCl的溶解度为25g C. 40℃时,将20gKCl与20g水充分溶解，得到40g溶液 D. KCl溶液倒出一半后，剩余溶液的溶质质量分数减小 12. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 二、填空题（本大题共4个小题，共24分） 13. 如图所示：烧杯A中盛有10mL浓氨水；烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2~3滴酚酞试液，得到无色溶液。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是：_______（从微观角度解释），氨的水溶液显_______。 14. 如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。 （1）四天后，________（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。 （2）由此实验可以得出铁生锈的条件是_________。 15. 沙子的主要成分是一种酸性氧化物，与有类似性质，能与溶液反应生成含的钠盐，该反应的化学方程式为________，此反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。 16. 如图所示，分别是五种粒子的结构示意图，根据图示回答下列问题： （1）上述粒子中与氟原子化学性质相似的微粒是_______（填字母序号）。 （2）请写出由B和E两种元素组成的化合物_______（填化学式）。 三、实验题（本大题共18分） 17. 下图是实验室制取常见气体的基本装置，试回答下列问题。 （1）写出仪器的名称：①________，②________。 （2）实验室利用装置AD组合制取并收集二氧化碳，发生反应的化学方程式为________，验证二氧化碳已经集满操作及现象是：________，收集装置不选E的原因是________。通过盛有浓硫酸的装置F除去其中的水分，此时利用了浓硫酸的________性。若用F装置装满水收集氧气，气体应从导管________（填“b”或“c”）导入。 （3）实验室常用无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，甲烷的密度比空气小，难溶于水，选用的发生装置是________（填序号），集满甲烷的集气瓶盖上玻璃片________（填“倒放”或“正放”）于实验桌上。 四、计算题（本大题共10分） 18. 内江人喜食羊肉汤，羊肉富含蛋白质，能产生有利于增鲜的氨基酸——谷氨酸(C5H9NO4)。请回答下列问题： （1）谷氨酸由_____种元素组成。一个谷氨酸分子由_____个原子构成。 （2）味精的主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na)谷氨酸钠中氢、氧元素的质量比为_____；实验表明，在pH<4.0时味精的增鲜作用会减弱，据此，下列厨房用品与味精一并使用易减弱增鲜效果的有_____(填数字标号)。 ①小苏打②白醋③食盐 B卷（共30分） 19. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Ag+FeCl3=AgCl+FeCl2。 完成下列各题： （1）步骤1中“粉碎”的目的是_______。 （2）步骤2中涉及的操作名称是______，其中玻璃棒的作用是_______。 （3）溶液A中溶质的成分是______。（填化学式） （4）步骤4中反应的化学方程式是_______，属于_______反应(填基本反应类型)。 20. CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： （1）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。 （2）乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 ①a点的实验现象为_______。 ②b点发生反应的化学方程式为_______。 ③c点对应溶液中全部溶质的化学式为_______。 探究活动二】 （3）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______。 【交流与反思】 （4）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。为除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面 (填选项序号)试剂。 A. H2SO4 B. CaCO3 C. NaOH 21. 实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： （1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。 （2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 隆昌市知行中学化学2025届第二次核心素养测试 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ba-137 Cl-35.5 S-32 A卷（共100分） 一、选择题（本大题共12个小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个符合题意的选项） 1. 成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是 A. 刻舟求剑 B. 立竿见影 C. 掩耳盗铃 D. 百炼成钢 【答案】D 【解析】 【详解】A、刻舟求剑，没有新物质生成，属于物理变化； B、立竿见影，没有新物质生成，属于物理变化； C、掩耳盗铃，没有新物质生成，属于物理变化； D、百炼成钢，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化。 故选D。 2. 规范的操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 点燃酒精灯 C. 测溶液的pH D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应用火柴点燃酒精灯，故图示操作不正确； C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作不正确。 故选A。 3. 分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列有关物质的分类错误的是 A. 冰 单质 B. 石油 混合物 C. MnO2 氧化物 D. 纯碱 盐 【答案】A 【解析】 【详解】A、冰是固态的水，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，分类错误，符合题意； B、石油中含有汽油、煤油、柴油等多种物质组成，属于混合物，分类正确，不符合题意； C、二氧化锰，是由两种元素组成其中一种是氧元素的纯净物，属于氧化物，分类正确，不符合题意； D、纯碱是碳酸钠，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，分类正确，不符合题意。 故选A。 4. 空气是一种重要的资源。下列有关空气成分的说法错误的是 A. 氮气充入食品包装袋中可延长其保质期 B. 二氧化硫、二氧化碳是形成酸雨的主要污染物 C. 稀有气体可用于制造电光源 D. 氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质比较稳定，不容易和其它物质发生化学反应，氮气无毒，对人体无害，常常用作食品包装的保护气，充入食品包装袋中可延长其保质期，故A说法正确； B、二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要污染物，则二氧化碳是形成酸雨的主要污染物的说法错误，故B说法错误； C、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，故C说法正确； D、空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，故D说法正确。 故选B。 5. 下列化学用语表示错误的是 A. 2个氮气分子： B. 二氧化氮的化学式： C. 中氧元素的化合价： D. 3个硝酸根离子： 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子，就在化学式前加上相应的数字，故2个氮分子表示为2N2，选项正确； B、由名称可知，二氧化氮中氧原子个数为2，则二氧化氮的化学式表示为NO2，选项错误； C、化合价的表示方法：标在相应元素的正上方表示，正负号在前，数字在后，二氧化硫中氧元素化合价为-2价，故中氧元素的化合价表示为：，选项正确； D、离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，表示多个离子，就在离子符号前加上相应的数字，故3个硝酸根离子表示为：，选项正确； 故选B。 6. “民以食为天，食以安为先”。下列有关说法不正确的是 A. 缺锌会导致生长发育迟缓 B. 蛋白质是人体所需的营养物质之一 C. 可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 D. 误食重金属盐，可饮用豆浆或牛奶解毒 【答案】C 【解析】 【详解】A、锌是人体必需的微量元素，缺锌确实会影响生长发育，选项正确； B、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，是必需的营养物质之一，选项正确； C、甲醛虽然具有防腐作用，但它是有毒物质，会破坏食品的营养成分，长期摄入可能致癌，国家明令禁止用于食品保鲜，选项错误； D、豆浆或牛奶中的蛋白质可以与重金属离子结合，延缓吸收，为就医争取时间，是常见的应急处理方法。选项正确； 故选C。 7. 凉拌折耳根是四川人民喜爱的菜品。折耳根含有鱼腥草素(C12H22O2)，鱼腥草素有清热解毒等功效。下列说法正确的是 A. 鱼腥草素中含有氧分子 B. 鱼腥草素中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：11：1 C. 鱼腥草素由12个碳原子、22个氢原子、2个氧原子构成 D. 1个鱼腥草素分子含有36个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，鱼腥草素由碳、氢、氧三种元素组成，符合有机物的特点，属于有机物，由鱼腥草素分子构成，鱼腥草素分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，即鱼腥草素中含有氧原子，选项错误； B、鱼腥草素中碳、氢、氧三种元素的质量比=（12×12）：（1×22）：（16×2）=72：11：16，选项错误； C、由化学式可知，鱼腥草素由鱼腥草素分子构成，1个鱼腥草素分子由12个碳原子、22个氢原子、2个氧原子构成，选项错误； D、由化学式可知，1个鱼腥草素分子含有36个原子，选项正确，故选D。 8. 如图是实验室模拟工业炼铁的装置。下列有关分析不正确的是 A. 澄清石灰水变浑浊，说明有生成 B. 该反应中，失去氧的物质是 C. 具有可燃性 D. 硬质玻璃管中的现象是红色固体逐渐变黑 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，选项正确； B、反应中一氧化碳得到氧变成二氧化碳，氧化铁失去氧变成铁，选项错误； C、尾部气体被点燃，说明一氧化碳具有可燃性，选项正确； D、硬质玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，红色固体逐渐变黑，选项正确； 故选B。 9. 逻辑推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是 A. 向某无色溶液中滴入几滴紫色石蕊，溶液变成蓝色，推测该溶液一定是碱溶液 B. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物 C. 燃烧都伴有发光放热现象，则有发光放热现象的一定是燃烧 D. 分解反应的反应物只有一种，所以反应物只有一种的反应一定是分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、向某无色溶液中滴入几滴紫色石蕊，溶液变成蓝色，推测该溶液一定是碱性溶液，但不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，碳酸钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项推理不正确； B、化合物是由不同种元素组成的，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确； C、燃烧都伴有发光放热现象，但有发光放热现象的不一定是燃烧，如灯泡通电发光放热，不属于燃烧，故选项推理不正确； D、分解反应的反应物只有一种，但反应物只有一种的反应不一定是分解反应，如氧气在一定条件下转化为臭氧，故选项推理不正确。 故选B。 10. 安装催化转化器可将燃油汽车发动机排出的气体中含有CO和NO转化为无毒的CO2和N2（如图）。下列有关说法正确的是 A. 表示一个NO分子 B. 该转化的化学方程式为：CO + NON2 + CO2 C. 没有催化剂该反应就不能发生 D. 化学反应前后元素种类与分子总数不改变 【答案】A 【解析】 【分析】CO和NO转化为无毒的和，一个CO分子由1个碳原子和1个氧原子构成，一个NO分子由1个氮原子和1个氧原子构成，一个氮分子由2个氮原子构成，一个分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则表示氧原子，表示碳原子，表示氮原子。 【详解】A、由分析可知，表示氧原子，表示氮原子，则表示一个NO分子，说法正确，符合题意； B、该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂作用下反应生成氮气和二氧化碳，化学方程式为，说法错误，不符合题意； C、没有催化剂该反应也能发生，只是反应速率比较慢，说法错误，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由B选项分析可知，该反应的化学方程式为，则反应前后分子总数发生了变化，说法错误，不符合题意。 故选：A。 11. KCl在医药上可作电解质紊乱的调节剂。KCl的溶解度曲线如下图。25 ℃时，按下表数据配制溶液。下列分析正确的是 序号 ① ② ③ ④ KCl的质量/g 10 20 30 40 水的质量/g 100 100 100 100 A. KCl的溶解度随温度升高而增大 B. 10℃时，KCl的溶解度为25g C. 40℃时,将20gKCl与20g水充分溶解，得到40g溶液 D. KCl溶液倒出一半后，剩余溶液的溶质质量分数减小 【答案】A 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，KCl的溶解度随温度升高而增大，说法正确，符合题意； B、由溶解度曲线图可知，10℃时，KCl溶解度为30g，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则40℃时，将20gKCl与20g水充分溶解，最多能溶解氯化钾的质量为，则得到氯化钾溶液的质量为，说法错误，不符合题意； D、溶液具有均一性，则倒出一半氯化钾溶液后，剩余溶液的溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意。 故选：A。 12. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀盐酸和溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 C 除去溶液中 往混合溶液中加入足量氢氧化钡溶液 D 除去溶液中的 往混合溶液中加入足量稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、取样，加水溶解，比较温度的变化，溶于水温度升高的是NaOH，溶于水温度降低的是NH4NO3固体，可以鉴别，故选项实验方案能达到目的； B、稀盐酸和NaCl溶液分别显酸性、中性，取样，滴加酚酞，均不变色，不能鉴别，故选项实验方案不能达到目的； C、Na2SO4溶液能与足量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的； D、K2CO3、KOH溶液均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到目的。 故选A。 二、填空题（本大题共4个小题，共24分） 13. 如图所示：烧杯A中盛有10mL浓氨水；烧杯B中盛有20mL蒸馏水，并滴入2~3滴酚酞试液，得到无色溶液。几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是：_______（从微观角度解释），氨的水溶液显_______。 【答案】 ①. 氨分子在不断地运动 ②. 碱性 【解析】 【详解】几分钟后，观察到烧杯B中的溶液变红，其主要原因是：浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到B中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红； 氨的水溶液显碱性，故能使无色酚酞试液变红。 14. 如图所示，某兴趣小组用三枚洁净无锈铁钉探究铁生锈的条件。 （1）四天后，________（填字母序号）试管中铁钉有明显锈迹。 （2）由此实验可以得出铁生锈的条件是_________。 【答案】（1）a （2）铁与氧气和水共同作用的结果 【解析】 【小问1详解】 a试管中与水和空气都接触，b试管中只与空气接触，c试管中只与水接触，所以四天后，a试管中铁钉有明显锈迹。 【小问2详解】 a试管中铁与氧气和水接触，生锈，b试管中铁只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触；a试管中铁与氧气和水接触，生锈，c试管中铁只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，由此实验可以得出铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用的结果。 15. 沙子的主要成分是一种酸性氧化物，与有类似性质，能与溶液反应生成含的钠盐，该反应的化学方程式为________，此反应________（填“属于”或“不属于”）复分解反应。 【答案】 ①. ②. 不属于 【解析】 【详解】与有类似性质，能与溶液反应生成含的钠盐，即二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式为； 该反应不符合两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，不属于复分解反应。 16. 如图所示，分别是五种粒子的结构示意图，根据图示回答下列问题： （1）上述粒子中与氟原子化学性质相似的微粒是_______（填字母序号）。 （2）请写出由B和E两种元素组成的化合物_______（填化学式）。 【答案】（1）A （2）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 氟元素的原子序数是9，氟原子核内有9个质子，核内有9个电子，分两层，第一层2个，第二层7个，A与氟原子最外层电子数相同，化学性质相似； 【小问2详解】 B属于氧元素，E属于铝元素，两者形成化合物氧化铝，其中铝元素+3价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：Al2O3。 三、实验题（本大题共18分） 17. 下图是实验室制取常见气体的基本装置，试回答下列问题。 （1）写出仪器名称：①________，②________。 （2）实验室利用装置AD组合制取并收集二氧化碳，发生反应的化学方程式为________，验证二氧化碳已经集满操作及现象是：________，收集装置不选E的原因是________。通过盛有浓硫酸的装置F除去其中的水分，此时利用了浓硫酸的________性。若用F装置装满水收集氧气，气体应从导管________（填“b”或“c”）导入。 （3）实验室常用无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，甲烷的密度比空气小，难溶于水，选用的发生装置是________（填序号），集满甲烷的集气瓶盖上玻璃片________（填“倒放”或“正放”）于实验桌上。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 酒精灯 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满 ③. 二氧化碳能溶于水并和水发生反应 ④. 吸水 ⑤. c （3） ①. B ②. 倒放 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称是：长颈漏斗，②是：酒精灯； 【小问2详解】 大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 用向上排空气法来收集二氧化碳验满时，可将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满； 二氧化碳能溶于水并和水发生反应，所以不能用排水法收集； 浓硫酸具有吸水性，可以用于干燥气体； 若用盛满水的F装置收集氧气，是排水法收集氧气，氧气的密度碧水小，则氧气应从导管c处通入； 【小问3详解】 实验室可用无水醋酸钠与碱石灰共热制取甲烷，该反应属于固体加热型，可选用的发生装置是B； 收集满甲烷气体的集气瓶盖上玻璃片后，由于甲烷密度比空气小，要倒放在试验台上。 四、计算题（本大题共10分） 18. 内江人喜食羊肉汤，羊肉富含蛋白质，能产生有利于增鲜的氨基酸——谷氨酸(C5H9NO4)。请回答下列问题： （1）谷氨酸由_____种元素组成。一个谷氨酸分子由_____个原子构成。 （2）味精的主要成分为谷氨酸钠(C5H8NO4Na)谷氨酸钠中氢、氧元素的质量比为_____；实验表明，在pH<4.0时味精的增鲜作用会减弱，据此，下列厨房用品与味精一并使用易减弱增鲜效果的有_____(填数字标号)。 ①小苏打②白醋③食盐 【答案】（1） ①. 四##4 ②. 19##十九 （2） ①. 1：8 ②. ② 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，谷氨酸由C、H、N、O四种元素组成； 由化学式可知，一个谷氨酸分子由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子共19个原子构成； 【小问2详解】 谷氨酸钠中氢、氧元素的质量比为：； ①小苏打显碱性，pH＞7，而实验表明，在pH<4.0时味精的增鲜作用会减弱，不符合题意； ②白醋显酸性，pH＜7，在pH<4.0时味精增鲜作用会减弱，故白醋与味精一并使用可能会减弱增鲜效果，符合题意； ③食盐显中性，pH=7，而实验表明，在pH<4.0时味精的增鲜作用会减弱，不符合题意。 故选②。 B卷（共30分） 19. 回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验： 已知：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，Ag+FeCl3=AgCl+FeCl2。 完成下列各题： （1）步骤1中“粉碎”的目的是_______。 （2）步骤2中涉及的操作名称是______，其中玻璃棒的作用是_______。 （3）溶液A中溶质的成分是______。（填化学式） （4）步骤4中反应的化学方程式是_______，属于_______反应(填基本反应类型)。 【答案】（1）增大接触面积，加快化学反应速率 （2） ①. 过滤 ②. 引流 （3）H2SO4、FeSO4 （4） ①. Fe+CuCl2=FeCl2+Cu ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 步骤1中“将金属废料粉碎”的目的是增大反应物的接触面积，加快化学反应速率，故填增大接触面积，加快化学反应速率。 【小问2详解】 步骤2中涉及的操作能够将难溶性固体与液体进行了分离，该操作的名称是过滤，故填过滤； 过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，故填引流。 【小问3详解】 废料中的铁、铜、银三种金属，其中只有铁位于金属活动性顺序表中氢的后面，能够与硫酸反应，硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以溶液A中溶质的成分是过量的硫酸和反应生成的硫酸亚铁，故填H2SO4、FeSO4。 【小问4详解】 滤渣A中的成分是铜和银，由题文可知，铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，银与氯化铁反应生成氯化银沉淀和氯化亚铁，滤液B中的成分是氯化亚铁和氯化铜，加入适量试剂X后，溶液中的成分氯化亚铁，同时生成铜，由质量守恒定律可知，试剂X为铁，铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，故反应的化学方程式写为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu； 由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。 20. CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】猜想一：CaCl2；猜想二：CaCl2和HCl 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： （1）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。 （2）乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 ①a点的实验现象为_______。 ②b点发生反应的化学方程式为_______。 ③c点对应溶液中全部溶质的化学式为_______。 【探究活动二】 （3）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______。 【交流与反思】 （4）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。为除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面 (填选项序号)试剂。 A. H2SO4 B. CaCO3 C. NaOH 【答案】（1）红 （2） ①. 有气泡产生 ②. ③. Na2CO3、NaCl （3）盐酸具有挥发性，加热时会挥发出HCl气体 （4）B 【解析】 【小问1详解】 根据实验结论证明猜想二成立，废液中含有的溶质为CaCl2和HCl；该废液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸性物质变红色，因此甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成红色； 【小问2详解】 根据实验结论证明猜想二成立，即废液中含有的溶质为CaCl2和HCl； ①a点pH＜7，溶液呈酸性，存在盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，滴入碳酸钠溶液，会生成二氧化碳，现象是：有气泡产生； ②b点pH=7，溶液呈中性，此时是氯化钙和碳酸钠发生反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，化学方程式为； ③c点pH＞7，溶液呈碱性，说明碳酸钠过量，溶液中还含有反应生成的氯化钠，则c点对应溶液中全部溶质的化学式为NaCl、Na2CO3； 【小问3详解】 直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是盐酸具有挥发性，蒸发溶剂时HCl会以气体形式逸散，最后只留下CaCl2固体； 【小问4详解】 为除去废液中对空气造成污染的物质，即除去氯化氢； A、硫酸和盐酸不反应，不能除去氯化氢，故A不符合题意； B、盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B符合题意； C、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，但是该反应无明显现象，无法无法控制加入量，可能会引入新杂质，故C不符合题意； 故选：B。 21. 实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100gNa2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示： 计算： （1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是______g。 （2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少(请写出简明计算过程)？ 【答案】（1）2.33 （2） 解：设该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x。 x=1.42% 答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42%。 【解析】 【小问1详解】 Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为：。根据图象，加入60g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33g，所以两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33g。 【小问2详解】 BaSO4的质量为2.33g，据此可通过化学方程式计算出该Na2SO4溶液的溶质质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$